2025年高考押题预测卷：化学02（上海卷）（解析版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学02（上海卷）（解析版），共17页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸，5 Fe-56 As-75，4pm，1kJ·ml−1，7 B等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：60分钟 试卷满分：100分)
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 As-75
一、铁的化合物(23分)
六水合硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O，俗称莫尔盐，易溶于水，难溶于乙醇。其晶体的部分结构如图所示。
(1)和Fe2+价电子排布相同的是___________。
A．C3+ B．Mn2+ C．Cr3+ D．Cu2+
(2)下列说法正确的是___________。
A．第一电离能：O＞N＞S
B．铵根和硫酸根微粒的空间结构不同
C．晶体中Fe2+配位数为6
D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
(3)制备莫尔盐时，从溶液中结晶析出晶体，过滤，洗涤，干燥。通常用乙醇洗涤除去莫尔盐晶体表面杂质。说明使用乙醇洗涤的其他目的：___________。
(4)写出检验晶体中Fe2+离子的实验方案：___________。
【答案】(1)A(2分)
(2)C(2分)
(3)莫尔盐难溶于乙醇，减少莫尔盐溶解损失；乙醇易挥发，便于更快干燥(2分)
(4)取样溶于水，滴入几滴KSCN溶液，无明显变化；再滴入少量氯水(或过氧化氢酸性溶液)，溶液变为血红色，则含Fe2+(2分)
【解析】(1)Fe2+价电子排布为3d6，C3+的价电子排布为3d6，Mn2+的价电子排布为3d5，Cr3+的价电子排布为3d3，Cu2+的价电子排布为3d9，故选A；
(2)A项，同一周期元素的第一电离能，从左到右增大，N处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于O，同族元素第一电离能从上到下减小，故第一电离能：N＞O＞S，A错误；B项，铵根的价层电子对数，空间结构为正四面体，硫酸根微粒的价层电子对数，空间结构为正四面体，二者的空间结构相同，B错误；C项，由图可知，晶体中Fe2+的配位数为6，C正确；D项，晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键，还有分子间作用力、氢键，D错误；故选C；
(3)因莫尔盐难溶于乙醇，使用乙醇洗涤的其他目的：莫尔盐难溶于乙醇，减少莫尔盐溶解损失；乙醇易挥发，便于更快干燥；
(4)取样溶于水，滴入几滴KSCN溶液，无明显变化；再滴入少量氯水(或过氧化氢酸性溶液)，亚铁离子被氧化成铁离子，溶液变为血红色，则含Fe2+。
(5)现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如下图所示：
写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______。写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：_______。
【答案】K=(1分) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (2分)
【解析】(5)由图可知反应Ⅲ的化学方程式为：C(s)+CO2(g)2CO(g)，其平衡常数表达式K=；由图可知，C和H2O是反应物，H2、CO是生成物，Fe3O4是催化剂，总反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
(6)现需除去Cu2+溶液中的Fe3+。甲同学想通过调整溶液至pH=4达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他们查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−38, Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10−20(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10−5ml/L时就认为沉淀完全)。
常温下，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 ml/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+恰好完全沉淀(即c(Fe3+)≤ 1.0×10−5)时溶液的pH为______。
【答案】4(2分) 3(2分)
【解析】Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10−20，溶液中CuSO4的浓度为3.0ml⋅L−1，c(Cu2+)=3.0ml⋅L−1；依据溶度积常数c(Cu2+)×c2(OH−)=3.0×10−20；c2(OH−)==10−20；得到c(OH−)=10−10ml/L，依据水溶液中的离子积c(H+)×c(OH−)=10−14；求的c(H+)=10−4ml/L，溶液pH=4，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为4；残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5 ml⋅L−1时就认为沉淀完全，Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−38，c(Fe3+)×c3(OH−)=1.0×10−38；c3(OH−)==1.0×10−33；求的c(OH−)=1×10−11ml/L；水溶液中的离子积c(H+)×c(OH−)=10−14；c(H+)=1×10−3ml/L，则pH=3。
(7)FeBr3水解会生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体可用于净水，其原因是_______，已知电泳时，带电Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是_______。
A． B．
C． D．
【答案】Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降(2分) A(2分)
【解析】Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降，所以能用于净水；用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，Fe(OH)3整体呈电中性，铁离子带3个单位的正电荷、氢氧根离子带1个单位的负电荷，根据离子所带电荷排除C、D，B中所带电荷为+(3n-x)，A中粒子所带电荷为+3n+(3n-x)×(-1)=+x，符合条件。
(8)某种铁氮化合物的晶胞结构如图所示(图中仅示出的位置)。立方体晶胞的边长为380.4pm(1pm=10-10cm)。该铁氮化合物的密度为7.18 g· cm-3。该晶胞中铁、氮的微粒个数之比为___________；晶胞中N所处的合理位置：___________。
【答案】4∶1(2分) 体心或12条棱中4条相互平行的棱的棱心(2分)
【解析】已知立方体晶胞的边长为380.4pm(1pm=10-10cm)，该铁氮化合物的密度为7.18g· cm-3，设该铁氮化合物的化学式为FeNx，摩尔质量为(56+14x)g/ml，晶胞中Fe的个数为，则，解得x=0.25，则该晶胞中铁、氮的微粒个数之比为4∶1；氮原子的合理位置应该为：体心或12条棱中4条相互平行的棱的棱心。
二、磷灰石制备磷酸(20分)
磷灰石中含有Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2，可用来制备H3PO4，以下为两种制备方法：
方法一：用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4)。
(1)SiF4的空间构型为___________。
(2)渣中的CaSO4是用途广泛的产品，可用于生产硫酸等一系列物质(转化关系如下)。下列说法不正确的是___________。
A．工业上制硫酸时用浓硫酸吸收SO3
B．CH3OH可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．工业上用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．硫酸钙可用来制作石膏模具
(3)方法一所得溶液，除含有H2SO4外，还含有的杂质酸为___________。
以方法一中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下：
(4)NaF、Na2CO3都可沉淀溶液中Ca2+。请通过计算，说明溶液A选择Na2CO3溶液的原因___________。(需写出计算过程)
已知：①25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。
②溶液中离子浓度小于1×10-5ml˙L-1时，即可认为沉淀反应达到完全。
(5)系列操作是过滤、加适量酸、___________、___________、过滤、洗涤。
(6)系列操作中，最适合加入的酸是___________。
A．硫酸 B．硝酸 C．盐酸 D．碳酸
(7)系列操作中，判断洗涤干净的方法是___________。
称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g。
(8)上述实验过程中，不需要的仪器有___________(不定项)。
A．蒸发皿 B．漏斗 C．坩埚 D．烧杯
(9)无水Na2SO4的纯度为___________。(保留两位小数)
方法二：将磷灰石脱水、还原，将得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4。
(10)方法二中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)、一种可燃性气体和一种硅酸盐，该反应的化学方程式是___________。
【答案】(1)正四面体(1分)
(2)C(2分)
(3)盐酸、氢氟酸(2分)
(4)Ksp(CaCO3)=1.5×10-5×cCO32-=2.8×10-9，cCO32-=2.8×10-4ml·L-1，Ksp(CaF2)= 1.5×10-5×cF-=5.3×10-9，cF-=2.3×10-2ml·L-1，Ca2+完全沉淀时，所需的CO32-浓度远小于F-浓度(3分)
(5)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分)
(6)A(2分)
(7)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净(2分)
(8)AC(2分)
(9)0.95(2分)
(10)2Ca10(PO4)6O + 30C + 20SiO220CaSiO3 + 3P4 + 30CO↑(2分)
【解析】(1)SiF4中Si原子的价层电子对数，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为正四面体；
(2)A项，工业上制硫酸时，用浓硫酸吸收SO3，可防止形成酸雾，提高吸收效率，A正确；B项，CH3OH具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，工业上用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉 ，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较低，不适合用于制取漂白粉，C错误；D项，硫酸钙在加水后可以形成石膏浆，具有良好的流动性和可塑性，能够填充模具的各个细节部分，成型后能够保持形状，因此可用来制作石膏模具，D正确；故选C；
(3)磷灰石中含有Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl，与浓H2SO4反应时，F-、Cl-会与H+结合，生成HF、HCl，所以除H2SO4外，杂质酸为盐酸、氢氟酸；
(4)由Ksp(CaCO3)=1.5×10-5×cCO32-=2.8×10-9，cCO32-=2.8×10-4ml·L-1，Ksp(CaF2)= 1.5×10-5×cF-=5.3×10-9，cF-=2.3×10-2ml·L-1，Ca2+完全沉淀时，所需的CO32-浓度远小于F-浓度，故选择碳酸钠；
(5)从溶液中获得含结晶水的晶体，一般经过过滤、加适量酸(除去杂质离子)、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作；
(6)要制备Na2SO4，为不引入新杂质，最适合加入的酸是硫酸 ，硝酸会引入NO3-，盐酸会引入Cl-，碳酸酸性弱且不稳定，A正确；故选A；
(7)沉淀表面可能附着SO42-，检验SO42-是否存在可判断洗涤是否干净，用稀盐酸酸化的BaCl2溶液检验，取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净 ；
(8)称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g，该实验过程中，过滤需要漏斗、烧杯等，不需要坩埚和蒸发皿，坩埚一般用于灼烧固体，蒸发皿一般用于蒸发液体，故选AC；
(9)由称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g ，得 ，则25mL溶液中，100mL溶液中 ，，无水Na2SO4的纯度
(10)根据元素守恒和得失电子守恒，Ca10(PO4)6O与C、SiO2高温下反应，P元素化合价从+5价降低到0价，C元素化合价从0价升高到+2价，生成白磷P4、可燃性气体CO和硅酸盐CaSiO3，配平可得上述化学方程式为2Ca10(PO4)6O + 30C + 20SiO220CaSiO3 + 3P4 + 30CO↑。
三、过氧化物消毒剂(20分)
1．过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。
(1)H2O2的电子式为_______。
A． B． C． D．
(2)过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是_______。
A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏
(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_______。
(4)向H2O2溶液中加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是_______(不定项)。
A．酸性FeCl2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．SO2气体：H2O2+SO2=2H++ SO42-
C．氢碘酸溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
D．酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+4H2O2+8H＋=2Mn2++4O2↑+8H2O
(5)某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式_______。
(6)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：
请写出甲电极的电极反应式：_______。
【答案】(1)D(2分) (2)B(2分)
(3)H2O2+H2O2H3O2++HO2-(2分)
(4)AB(2分)
(5)Cl2 +H2O2 =2HCl +O2(2分)
(6)O2+2H++2e-=H2O2(2分)
【解析】(1)H2O2是共价化合物，其电子式为：，故选D；
(2)把7%~8%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液时，需要蒸发掉部分水分，虽然过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，所以不能常压蒸馏。如果降低压强，水的沸点会降低。所以可以采取减压蒸馏的方法，使水在达到过氧化氢分解温度之前就挥发出去，从而达到浓缩过氧化氢溶液的目的，故选B；
(3)水发生自偶电离生成H3O＋和OH-，也就是一个分子电离出的一个H+与另一个分子结合，则H2O2发生自偶电离生成H3O2+和HO2-，其自偶电离的方程式为：H2O2＋H2O2H3O2++HO2-；
(4)A项，二价铁可以被过氧化氢氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；B项，二氧化硫有还原性，其中+4价硫可以被过氧化氢氧化为+6价的硫酸根离子，离子方程式为：H2O2+SO2=2H++ SO42-，B正确；C项，过氧化氢可以将碘离子氧化为单质碘，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C错误；D项，电荷不守恒，酸性高锰酸钾和过氧化氢反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误；故选AB；
(5)H2O2作脱氯剂时，H2O2作还原剂，将Cl2还原为HCl，本身被氧化为O2：H2O2+Cl2=2HCl+O2；
(6)由图可知，甲电极通入氧气，得到电子生成过氧化氢，电极反应式为：O2+2H++2e-=H2O2。
2．CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：CO(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下：
(1)在烧杯中分别加入25mL 30% H2O2(ρ=1.11 g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。则过氧化脲产率为_______。
(2)溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：① 向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；② 如果不漏水，把瓶正立；③_______，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______。
(3)滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用标准浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_______。
A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗
B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗
C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
【答案】(1)50%(2分)
(2)瓶塞旋转180°后塞紧(2分) 避免溶质损失，确保配制精准(2分)
(3)A(2分)
【解析】过氧化氢、尿素在水溶液中反应生成过氧化脲晶体，制备后配制成一定物质的量浓度溶液，通过滴定进行浓度分析。
(1)，，二者等物质的量发生反应，H2O2过量，依据尿素的物质的量进行计算，，，产率：；
(2)容量瓶使用前需验漏，向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水，如果不漏水，把瓶正立，瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；移液时，重复洗涤玻璃棒和烧杯可避免溶质损失，以免配制的溶液物质的量浓度偏小；
(3)A项，量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗，会使过氧化脲溶液浓度偏低，则滴定过程中KMnO4溶液消耗体积偏小，测定结果偏低，A符合题意；B项，滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，使KMnO4溶液的浓度偏小，所用体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高，B不符合题意；C项，摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高，C不符合题意；D项，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读取消耗KMnO4溶液的体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高，D不符合题意；故选A。
四、解热镇痛药——布洛芬(19分)
布洛芬是生活中常用的退烧药，其一种合成路线如下：
已知：；
回答下列问题：
(1)C中所含官能团的名称为___________。
(2)D的名称为___________，D→E的反应类型为___________。
(3)B→C反应方程式为___________。
(4)A中最多___________个原子共平面。C分子中含有___________个手性碳原子。
(5)已知G中含有两个六元环，其结构简式为___________。
(6)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有___________种。
①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种；
②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为___________(写出1种即可)。
(7)结合已有知识和题中信息，写出以苯、乙烯和乙酸为原料制图的合成路线(无机试剂任用)___________。
【答案】(1)羰基和碳氯键(或氯原子)(1分)
(2)2-甲基丙醛(1分) 加成反应(1分)
(3)++HCl(2分)
(4)13(2分) 1(2分)
(5) (2分)
(6)4(2分) 或 (2分)
(7)(4分)
【解析】过C的结构简式及反应条件倒推B的结构简式为：，通过B的结构简式及反应条件的试剂判断A的结构简式为：；通过已知反应进行类比，C和F在氢离子的条件下反应生成G，G的结构简式为：。
(1)根据C的结构式判断含有羰基和碳氯键(或氯原子)；
(2)D的官能团是醛基，根据系统命名法判断D的名称为2-甲基丙醛； D＋HCHO→E，发生了加成反应；
(13)根据C的结构简式与条件中的试剂判断B的结构简式为：；则B→C的反应方程式为：++HCl；
(4)A的结构简式为：，苯环12原子共面，单键可以旋转，饱和碳3原子共面，故最多13原子共面；手性碳原子连接4个各不相同的原子或基团，C分子中含有1个手性碳原子，与氯原子相连的碳原子为手性碳：；
(5)根据分析，G的结构简式为：；
(6)根据已知条件能发生银镜可能含有醛基或者甲酸某酯基，根据水解及水解产物能使FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后生成酚类，故说明是甲酸某酯的异构体，根据苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，判断是非常对称，利用丙基的同分异构体有两种判断应该为：、、和共4种，其中核磁共振氢谱有五组峰，则可能为或 ；
(7)根据已知条件，乙烯与氯气加成变为1,2-二氯乙烷，再在氢氧化钠水溶液条件下发生取代反应生成1,2-乙二醇，乙酸在SOCl2加热条件下反应生成CH3COCl，再与苯环在三氯化铝条件下发生反应，最后与乙二醇合成产物，流程如下：。
五、二氧化碳的综合利用(18分)
为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。
Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】
在容积为L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.1kJ·ml−1。当投料比时，CO2的平衡转化率与温度T、初始压强的关系如图所示。
(1)在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。(不定项)
A. v逆(CO2)=2v正(CO) B. 气体的平均相对分子质量不再变化
C. 气体的密度不再变化 D. CH4和CO2的物质的量之比不再改变
(2)初始压强p1___________ p2(填“>”“ v正。
(3)起始时向容器中加入1ml CH4和1ml CO2，在温度为T6℃、初始压强为p2时反应，二氧化碳平衡转化率为50%，列出三段式得：
该反应的平衡常数；温度和体积不变，继续加入1ml CH4和1ml CO2 ，相当于在原平衡的基础上增大压强，压强增大使得反应向气体分子数减少的方向移动，导致平衡逆向移动，所以再次达到平衡后，CO2的转化率减小。
(4)根据盖斯定律可知，反应I=反应II×2-资源化一中的反应，则反应I的ΔH1＝-247.1kJ·ml−1+2×41.2kJ·ml−1＝-164.7kJ·ml−1；对于反应 Ⅰ，ΔH1