2025年高考押题预测卷：化学（福建卷02）（考试版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（福建卷02）（考试版），共8页。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Se 79
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国国家地理标志产品，福建省特产“建盏”，由黄泥、粘土、红土、釉石等多种原料烧制，主要特点是Fe2O3含量高。下列有关“建盏”说法正确的是
A．建盏制作时，进行“揉泥、拉坯、修坯”的工序时发生了氧化还原反应
B．因含有较多Fe2O3，外表多呈棕黑色
C．产品耐腐蚀性强，可用于盛放各种酸碱
D．高温烧结过程包含复杂的化学变化
2．下列化学(离子)方程式书写错误的是
A．向银氨溶液中加入足量的稀盐酸：
B．向溶液中滴加溶液：
C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
D．涤纶的制备n+nHOCH2CH2OH→+(2n-1)H2O
3．有机物X是一种瞬干胶，受水的引发可快速聚合实现黏合，生成高分子化合物Y，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．X分子存在遇氯化铁溶液显色的同分异构体
B．X与发生加成反应后，分子中的键均被破坏
C．Y分子中碳原子采取或杂化
D．1最多与发生反应
4．X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、P位于三个不同周期，Y、Z处于不同主族，5种元素形成的化合物如图所示。下列说法错误的是
A．单质沸点：P > Q > Z > XB．简单氢化物键角：Y > Z
C．工业上用电解熔融PQ3制备单质PD．该化合物中有键14
5．实验室可以通过以下反应和操作制取肉桂酸：
已知：苯甲醛、肉桂酸均难溶于水，苯甲醛的熔点-26℃，肉桂酸的熔点133℃，乙酸酐(CH3CO)2O易水解。
操作：①将一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3混合加热回流0.5h
②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液调节溶液至碱性
③将“②”中溶液装入下图的Ⅱ装置中，并通入水蒸气，Ⅲ中收集到苯甲醛和水
④……。
下列有关说法错误的是
A．回流过程中可能有气泡产生
B．操作③结束时，应先移去热源再打开弹簧夹
C．向Ⅱ中残余溶液中加入盐酸酸化，再过滤、洗涤、干燥可以获得肉桂酸粗品
D．玻璃管的作用是平衡气压
6．介孔纳米晶可用作钠离子电池正极材料，充放电过程中其晶胞的组成变化如图所示(晶胞内未填原子的正四面体空隙，称为空位)。下列说法错误的是
A．充放电时，移动方向与电流方向一致
B．图中两次放电生成的0价原子数相同
C．时，晶胞中空位、和数目之比为
D．若晶胞参数为，则(或)、之间最短距离为
7．利用离子化合物水解可制备石墨，其反应原理如下：，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．每形成键，该反应转移个电子
B．固体中含有的离子总数为
C．标况下中含有的中子数为
D．（石墨，s）中未杂化的轨道中含有的电子数为
8．苯胺是最重要的胺类物质之一，其制备和提纯过程如下图所示，已知苯胺是油状液体，沸点为，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，能与酸反应生成盐而易溶于水。下列说法不正确的是
A．溶液和粒状固体作用不相同
B．“盐析”中的作用是降低苯胺在水中的溶解度，利于分层
C．可以用乙醇代替乙醚萃取苯胺
D．操作1为蒸馏，收集左右的馏分
9．3—甲基己内酰胺()广泛应用于齿轮、轴承、医疗器械及电气绝缘材料等方面，由化合物合成的路线如下：
已知反应初始E的浓度为的浓度为，部分物质的浓度随时间的变化关系如图所示，后各物质浓度保持不变，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
A．合成过程中E与F反应生成G的活化能最大
B．时刻，体系中有E存在
C．反应为不可逆反应
D．F在反应过程中作催化剂
10．室温下，向含有足量CaA固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时随pH的变化如图所示（M表示、、和）。已知：物质的溶解度以物质的量浓度表示，，。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示随pH的变化
B．的
C．pH=4.27时，CaA的溶解度约为
D．Q点时，溶液中
第II卷（非选择题 共60分）
二、非选择题，共4题，共60分。
11．（16分）贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含C、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下：
已知：常温下，。
(1)Cr在元素周期表中的位置是第 周期第 族。
(2)含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是 。
(3)“转化”过程中C2H5OH变为CH3CHO，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为 。
(4)钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。可用于催化水的多步碱性析氢反应。图1和图2为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。
①根据图1推测H2O的“吸附解离”主要发生在 (填“钌单原子”“钌团簇”或“NiO”)位点上。
②结合图2说明吸附在NiO表面的H2更容易脱附的原因 。
(5)单质X通入热的NaOH溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则生成X的离子方程式为 。
(6)常温下，酸溶滤液中含Cr3+和C2+的浓度分别为0.01ml·L-1、1.8×10-3ml·L-1，“沉铬”时需调节pH的范围为 。[已知：当时，可认为Mn+已经沉淀完全]
(7)某种含钌化合物的立方晶胞结构如图3.该晶胞中与Ba2+距离最近的离子是 ；若该晶体的密度为，则该晶胞的边长为 pm。(NA为阿伏加德罗常数的值)
12．（15分）Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。某实验小组设计如下实验制备有机补铜剂——顺式甘氨酸合铜水合物，并测定其组成。
Ⅰ．制备有机补铜剂——顺式甘氨酸合铜水合物
已知：反应过程与能量变化如图1所示，反应过程会有反式产物生成，如图2所示。
回答下列问题：
(1)1ml顺式甘氨酸合铜水合物中配位键数为 (为阿伏加德罗常数的值)；顺式产物的极性 (填“大于”或“小于”)反式产物。
(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式 。
(3)设计实验方案证明沉淀已洗涤干净 。
(4)制备有机补铜剂的反应为，从速率及产品纯度角度解释控制反应温度为70℃左右的原因 。
Ⅱ．产品中Cu元素含量的测定。称取产品，用水溶解，再加入适量硫酸，配制成100mL样品溶液；用移液管移取其中20.00mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液继续滴定至终点；再取两份20.00mL溶液进行两次平行实验。
已知：ⅰ．、。
ⅱ．CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质。
ⅲ．。
(5)①加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是 。
②滴定终点的现象是 。
③若三次实验平均消耗标准溶液20.00mL，则产品中含Cu元素的质量为 g。
13．（14分）有机化合物J是合成抗炎症、抗肿瘤的药物的中间体。以有机化合物A为原料制备该中间体J的合成路线如下：
已知：I.。
II.。
III.(和表示烃基)。
回答下列问题：
(1)有机物C的名称是 ，有机物G的含氧官能团的名称是 。
(2)在过量Na2CO3作用下，由C生成D的化学方程式为 ；由E生成F的反应类型为 。
(3)有机物H的结构简式为 ，H中碳原子的轨道杂化方式有 种，有机物D的同分异构体中能同时满足下列条件的有 种。
①苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3反应生成CO2；③含有手性碳原子和六元环烷烃结构；
(4)根据上述信息，写出以为主要原料制备合成的路线 (TEA、CH3OH及无机试剂任选)。
14．（15分）丙烯是重要的化工原料，可由异丙醇脱水制备。反应体系中发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ
回答下列问题：
(1)异构化反应： ；下列措施有助于同时提高异构化反应速率和转化率的是 。
A．增大初始投料物质的量 B．加压 C．升温
(2)可代表的平衡产率随温度、压强变化趋势的是 （填“图1”或“图2”）；另一个图代表的平衡产率随温度、压强变化的趋势。
压强由大到小的顺序为 ，理由是 ；图2中，250℃以下时各条曲线差别较大，而250℃以上时各条曲线几乎交于一点，由此可得的结论是 。
(3)向恒压体系中充入一定量异丙醇发生反应、、， 经过后达到平衡，测得异丙醇转化率为60%，三种含碳产物的物质的量相等。
①内，异丙醇的平均反应速率为 （保留小数点后两位即可，下同）。
②反应的 。