河南省三门峡市2024-2025学年高二下学期5月期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份河南省三门峡市2024-2025学年高二下学期5月期末考试化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了5 Fe，6g，0，此时溶液中______，25 乙，01等内容，欢迎下载使用。
高二化学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．科技是第一生产力，我国在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（ ）
A.合成聚乳酸可降解材料，实现的途径是乳酸的加聚反应
B.发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐
C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能→电能
D.研发升级了光学谐振器，使用的碳纳米管与互为同素异形体
2．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A.2-甲基-2-戊烯键线式：
B.四氯化碳分子空间填充模型：
C.卤代烃的官能团：碳卤键
D.甲基的电子式：
3．文叶中含有薄弱酶（），下列有关法物质的说法正确的是（ ）
A.分子式为B.该物质与溶液显紫色
C.环上的一氯代物为5种D.该物质发生消去反应可生成两种有机物
4．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A.铜锌原电池中，铜电极上发生还原反应B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时，金属铜作阴极D.电解饱和食盐水时若用铜作阳极，则制不出氢气
5．在密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为，温度不变时，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时测得A的浓度为。有关判断正确的是（ ）
A.B.平衡向逆反应方向移动
C.B的转化率增大D.C的体积分数增大
6．下列方程式书写正确的是（ ）
A.溴乙烷与NaOH醇溶液共热：
B.苯乙烯加聚反应：
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
D.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
7．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，设计合理的是（ ）
A.用甲装置检验乙炔具有还原性B.用乙装置实现乙醇氧化为乙醛
C.用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生D.用丁所示装置分离酒精和水
8．下列说法正确的是（ ）
A.乙烯分子中所有原子共面。因此推测2-丁烯中所有碳原子一定共面
B.在分子中，C—Cl键为键
C.分子中所有原子的最外层电子均达到8电子稳定结构
D.向配合物溶液中加入足量的溶液，所有氯元素均完全沉淀
9．一种植物激素M结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ）
A.该分子不存在顺反异构
B.最多可与发生加成反应
C.分子中含有1个手性碳原子
D.与发生加成反应，可得到3种产物（不考虑立体异构）
10．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应为放热反应
B.产物的稳定性：
C.历程中最大正反应的活化能
D.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：
11．科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物。已知最简单的氢铝化合物分子式为，该物质熔点为，燃烧热极高。球棍模型如图，下列有关说法一定错误的是（ ）
A.在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.该物质在熔融状态下不导电
C.中，每个AI原子与4个H原子形成共价键，采用杂化方式
D.中含有非极性共价键和极性共价键
12．在时，用的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，所得滴定曲线如图所示。图中K点代表的pH为（ ）
A.10B.11C.12D.13
13．聚酰胺树脂材料具有较好的耐热性、耐水性。一种高分子聚酰胺树脂的合成过程为：
下列有关说法错误的是（ ）
A.该树脂中所有原子不可能共平面
B.单体A与邻苯二甲酸互为同系物
C.该高分子树脂中含有4种官能团
D.该树脂是由单体A和B通过缩聚反应得到，没有固定的熔点
14．利用催化加氢可制得乙烯，反应方程式为 ，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入和，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.温度下充入稀有气体，转化率不变
B.温度高于，转化率降低的原因是温度导致的平衡逆移
C.从图中无法比较催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ谁更高效
D.b、d两状态下，化学反应速率
二、非选择题（本题包含4道小题，共58分）
15．（15分）聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，其单体的制备方法如下：
Ⅰ．向烧瓶中依次加入：20mL甲基丙烯酸、2mL浓硫酸，冷却至室温再加入15mL甲醇；
Ⅱ．按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，待反应结束时停止加热，冷却；
Ⅲ．纯化产品；
粗产品依次用水洗、饱和溶液Y洗、水洗，在油层中加入无水硫酸镁充分振荡后过滤，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯19.6g。
已知：
请回答下列问题：
（1）实验中选取的烧瓶规格为______。
A.50mLB.100mLC.150mL
（2）图中仪器X的名称为______。
（3）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为______。
（4）步骤Ⅱ中判断反应结束的方法是______。使用分水器的优点是______。
（5）步骤Ⅲ中，试剂Y是______，其作用有______。
（6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为______（保留三位有效数字）。
16．（14分）有机物A是合成502医用胶的中间体。
Ⅰ．研究A的结构和性质步骤如下：
ⅰ．将9.0gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g；
ⅱ．通过质谱法测得A的相对分子质量为90；
ⅲ．使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，红外光谱数据分析含有—COOH、—OH官能团。核磁共振氢谱如下图，峰面积之比为。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______。
（2）根据A的结构推测，能发生的反应有______（填字母序号）。
a．取代反应b．加聚反应c．消去反应d．催化氧化
（3）有机物A在一定条件下可以生成六元环酯，请写出该反应的化学方程式______。
Ⅱ．有机物A合成医用胶的流程如下，回答下列问题：
（4）步骤①的反应方程式为______。
（5）步骤②的反应类型为______。
（6）步骤③的反应条件为______。
（7）步骤④中浓硫酸的作用为______。
17．（15分）煤的气化过程中会产生三废：废水、废气、废渣。其中废渣被称为煤气化渣，属于大宗固废，主要成分为及少量MgO等．一种利用“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制备钠基正极材料（常温下溶解度很小）和回收的流程如下：
已知：
①，，，；
②
回答下列问题：
（1）为提高酸浸速率，可以采取措施为______（答出一条即可）。
（2）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。
（3）时，“碱沉”控制溶液pH至3.0，此时溶液中______。
（4）“水热合成”中，的作用是提供磷源，请写出水热合成. 的离子方程式______。
（5）“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料. ，其工艺如下：
①该工艺经碳热还原得到，进一步参与焙烧，请写出“焙烧”生成的化学方程式______。
②的晶胞结构示意图如甲所示。请计算出每个晶胞含有的单元数为______个。
③当“焙烧”温度为，时，会得到纯相，则______，其可能的结构示意图为______（选填“乙”或“丙”）。
18．（14分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
已知：吡啶是一种有机碱，请回答下列问题：
（1）芳香烃A的名称为______；D中含氧官能团的名称为______。
（2）反应④和反应⑥的反应类型分别为______、______。
（3）⑤的化学方程式为______，吡啶的作用是______。
（4）下列关于氟他胺G说法正确的是______。
a．第一电离能：
b．分子式为
c．氟他胺难溶于水
（5）是E在一定条件下反应的产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为______。
①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。
高二化学参考答案
一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本题包含4道小题，共58分）
15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）B（1分） （2）球形冷凝管或冷凝管
（3）
（4）分水器中水面不再升高 分离出产物促进反应正向进行，提高产率
（5） 溶解甲醇，除去残余酸性物质，降低产物在水中的溶解度
（6）83.4%
16．（14分，每空2分）
Ⅰ．（1）
（2）a、c、d（有错不给分，答对两个给1分）
（3）
Ⅱ．（4）
（5）加成反应
（6）浓硫酸、加热（170℃）
（7）催化剂、吸水剂
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）粉碎、搅拌、适当升温（1分，答案合理即可）
（2）
（3）
（4）
（5）①
②3 ③0.25 乙
18．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）甲苯（1分） 硝基（1分）
（2）还原反应（1分） 取代反应（1分）
（3）
吸收反应生成的HCl，提高反应物的转化率
（4）c药品
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
密度（）
相对分子质量
甲醇
64.5
与水混溶，易溶于有机溶剂
0.79
32
甲基丙烯酸
15
161
溶于热水，易溶于有机溶剂
1.01
86
甲基丙烯酸甲酯
100
微溶于水，易溶于有机溶剂
0.944
100
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
D
A
B
C
B
A
C
A
D
D
B
C