云南省昆明市云南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题（含答案）

这是一份云南省昆明市云南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了NA为阿伏加德罗常数的值，5ml雄黄含有NA个S—S键等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生产、生活中常涉及化学知识，下列说法正确的是
A．“钡餐”中使用的硫酸钡属于弱电解质
B．Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，是一种新型无机非金属材料
C．航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体
D．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过加聚反应得到的，可用做电工材料
2.下列化学用语正确的是
A．反式聚异戊二烯的结构简式：
B．乙醇的核磁共振氢谱：
C．三氟化硼(BF3)的VSEPR模型：
D．原子轨道表示N2中化学键的形成示意图：、、
3.下列实验装置或操作(如图1)能够达到实验目的的是
A．用甲装置测定KI溶液的浓度
B．用乙装置制作氢氧燃料电池
C．用丙装置通过测定氧气的体积计算H2O2的分解速率
D．用丁装置证明乙炔可使溴水褪色
4.下列转化中不能一步实现图2转化的是
A
5.DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，图3表示腺嘌呤(A)核苷酸与胸腺嘧啶(T)核苷酸的结构，下列说法正确的是
A．简单氢化物的键角：C>P>N>O
B．腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸水解后均能生成H3PO3
C．胸腺嘧啶核苷酸含有的所有元素中电负性最高的是O
D．腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为N—H…O和O—H…N
6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5ml雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键
B．1mlFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，转移的电子数为NA
C．标准状况下，22.4LC3H4中含有2NA个π键
D．常温下，1L0.1ml/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA
7.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是
A．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：+Cl2=CO2+Cl-+HClO
B．向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生白色沉淀：Mg2++2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液：2Fe3++++H2O=2Fe2+++3H+
D．工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓
8.已知离子晶体的熔点与正负离子的电荷数成正比，与它们的平均距离成反比，离子液体C2H5NH3NO3中引入有机基团后，在室温下呈液态，下列说法正确的是
A．LiPF6的熔点低于LiF
B．CsF离子键的成分百分数低于KI
C．Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△H比Mg2+(g)+O2-(g)→MgO(s)小
D．常温下，等浓度C2H5NH3NO3与NH4NO3水溶液的pH前者小于后者
9.配合物Pd(PPh3)3(结构如图4甲，Pd为0价)可以作为催化剂催化C—C键的形成，Ph表示苯基()，Pd在元素周期表中的位置如图乙所示，其基态原子的核外电子排布中无单电子，下列说法正确的是
A．基态Pd的价层电子排布式为4d85s2
B．Pd(PPh3)3中位于p区的元素有3种
C．ppH3中P的价层电子对数为4，Pd(PPh3)3中Pd的杂化方式为sp
D．反应中Pd化合价升高，被氧化
10.下列关于有机化合物的说法错误的是
A． 的二氯代物有4种
B．存在羰基化合物的酮式-烯醇式互变异构反应： ，则在NaOH醇溶液中加热，可得遇FeCl3发生显色反应的产物
C．不饱和的油酸甘油酯通过催化加氢后，产物的熔点高于反应物
D．长效缓释阿司匹林
()在人体内缓慢释放阿司匹林的过程是氧化反应
11.下列关于实验现象的解释或结论正确的是
12.氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构(过程如图5)，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是
[已知：O2-的空缺率=×100%]
A．CeO2晶胞中Ce4+的配位数为6
B．若CeO2晶胞中两个Ce4+间的最小距离为apm，则Ce4+与O2-的最小核间距为pm
C．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(，，)
D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10%
13.某化学小组探究Cu-Fe-浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片分别插入9.4ml/L、13.3ml/L、13.4ml/L、13.7ml/L、15.0ml/L的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图6所示。
下列说法正确的是
A．M点时Cu电极发生氧化反应
B．任意时刻，在不同浓度的硝酸中，正极的电极反应均相同
C．N点负极的电极反应式为3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+
D．将Fe换为Al后，测得“Cu-A1-硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值较“Cu-Fe-硝酸”原电池低，说明工业上用铝罐储存硝酸更合适
14.菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同pH下，体系中lgc(M)与pH关系如图7所示(M代表H2C2O4、、、Ca2+)，已知Ksp(CaC2O4)=10-8.2、Ksp[Ca(OH)2]=10-5.6.下列有关说法正确的是
A．Ka1(H2C2O4)的数量级为10-3
B．A点时，溶液中c(Ca2+)10时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了Ca(OH)2沉淀
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)对氨基苯甲酸()是合成叶酸的重要中间体，对氨基苯甲酸常温下呈白色或灰白色的结晶粉末，易溶于热水、乙醚、乙酸乙酯等，难溶于冷水、苯等。实验室利用合成，实验步骤如下：
Ⅰ．将、MgSO4·7H2O、蒸馏水，在双颈烧瓶(如图8)中混合，分批缓慢加入KMnO4溶液，水浴加热；
Ⅱ．过滤，滤渣呈黑色，滤液呈紫色；
Ⅲ．向处理后的滤液中加入稀硫酸酸化至溶液呈酸性，析出白色固体，过滤，洗涤，干燥；
Ⅳ．向白色固体中加入18%稀盐酸水解酰胺基，，水浴加热回流30min，冷却后，转移到烧杯中，加入氨水调节pH=5，析出白色固体，过滤，洗涤，干燥。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中用于冷凝回流的仪器名称是__________，中加入高锰酸钾后，被氧化的基团名称是________。
(2)步骤Ⅱ中滤液呈现紫色，处理的方法是向溶液中加入乙醇，目的是_______。
(3)步骤Ⅳ中加人盐酸发生反应的方程式是________，若加入氨水过量，则无法观察到固体析出，原因是____________。
(4)为提高产品的纯度，应采取________操作，操作步骤为：
①向产品中加入试剂________(填序号)，加热，________，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
A．蒸馏水 B．苯 C．氨水 D．稀盐酸
②若冷却结晶的过程中无法结晶，可采取的操作是_________。
16.(15分)铜阳极泥是铜电解精炼阳极溶解及电解液中悬浮物沉降过程产生的底泥，金、银、硒等稀贵金属富集其中，是稀贵金属提取与生产的重要原料，一种以铜阳极泥为原料提取金、银、硒的工艺流程如图9：
已知信息：
①烧渣中Ag、Cu以硫酸盐的形式存在，Au以单质形式存在；
②Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=2.0×10-5；
Ag+(aq)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) K=1.7×107；
Au3+(aq)+4Cl-(aq)[AuCl4]-(aq) K=2.4x1017.
(1)Se在周期表中的位置是______，基态Se原子核外电子排布式为______。
(2)从物质结构的角度解释SeO2易溶于水的原因_______，生成单质Se的化学方程式为____________。
(3)“滤液1”主要存在含金属元素的阴离子是_________(填离子符号)，“分铜渣”中Ag2SO4发生的反应的平衡常数K=__________(列出计算式即可)。
(4)“滤渣I”中加入氨水反应的离子方程式为_________，含银微粒与HCHO反应的比例是__________。
(5)整个流程加入的试剂中作为还原剂的有_______。
(填化学式)。
17.(14分)甲醇是一种广泛使用的有机化工原料，以工业废气CO2合成甲醇的反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
回答下列问题：
(1)已知任一化学反应的△H、K(平衡常数)、T(温度)存在关系：RInK=-+C(其中R、C均为常数)，测得以上两个反应的与RInK的数据如下表：
主反应是______(填“吸热反应”或“放热反应”)，△H2=________。
(2)已知氢碳比()升高对主反应的影响较大，温度升高对副反应的影响较大，图10表示平衡时甲醇的选择性[S(CH3OH)=×100%]随下列条件变化的关系是曲线______、____，选择图乙中曲线的原因是_________。240℃，氢碳比=3，压强为5MPa，CO2的转化率为20%，则240℃副反应的平衡常数Kp=_________(写出计算式)。。
(3)我国研究团队发现，GaZrOx双金凤氢化物催化CO2加氢制甲醇的机理如图11所示，若氢气解离并吸附的过程表示为H2+2*=2H*(*表示催化剂活性位点)，过程(2)表示为___________，结合下图的机理，下列有利于提高反应速率的是_____(填序号)。
A．减小反应物的分压
B．增大催化剂比表面积
C．促使甲醇及时脱附，空出活性位点
18.(15分)以2-氰基-3-甲基吡啶(化合物A)为起始原料合成氯雷他定(化合物H，一种治疗过敏性疾病的药物)的路线如图12：
已知：①具有类似苯的芳香性；
②RX+NaCN→RCN+NaX(X代表卤素)。
请回答下列问题：
(1)A中碳原子的杂化方式有sp3、________，的名称是_______。
(2)A→B的目的是_______；D中含氧官能团的名称是__________。
(3)已知：胺类分子中N原子电子密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最弱的是_____(填序号)。
a． b． c． d．
(4)F与G生成H的反应称为麦克默里反应，指醛或酮偶联成为烯烃的反应，反应中除生成目标产物外，还可能有副产物生成，则副产物为________(任写一种)。
(5)A的同分异构体中既具有芳香性又含有氰基(-CN)的有_______种。其中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为1：1：1的结构简式为______(任写一种)。
(6)根据上述信息，设计以苯乙烯()为原料制备化合物的合成路线 (无机试剂任选)。
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
【解析】
1.硫酸钡属于强电解质，A错误。Al2O3属于新型无机非金属材料，B正确。胶体需要是一种分散系，所以纳米二氧化硅不是胶体，C错误。酚醛树脂由苯酚和甲醛加成后通过缩聚反应得到的，可用做电工材料，D错误。
2.图示表示的是顺式聚异戊二烯，A错误。乙醇的核磁共振氢谱应存在3组峰，B错误。三氟化硼的VSEPR模型应为平面三角形，C错误。
3.A项，溴水具有氧化性能腐蚀橡胶，不能用碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管盛装，故甲装置不能达到实验目的。B项，闭合开关K2时惰性电极电解K2SO4溶液实质是电解水产生氢气和氧气，一段时间断开开关K2，闭合K1，即可形成氢氧燃料电池，乙装置能达到实验目的。C项，丙装置没有使用分液漏斗，生成的H2会从长颈漏斗逸出，不能准确地收集到气体，甚至收集不到气体，无法测定化学反应速率，故丙装置不能达到实验目的；D项，电石中有杂质硫化钙和磷化钙，与水反应生成的硫化氢和磷化氢也能使溴水褪色，实验不能证明乙炔可使溴水褪色，丁装置不能达到实验目的。
4.D中SiO2与H2O无法一步转化为H2SiO3.
5.简单氢化物的键角大小顺序应该为CH4>NH3>PH3>H2O，A错误。腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸存在磷酸酯基，水解后应该生成H3PO4，B错误。胸腺嘧啶核苷酸所有元素中电负性最高的是O，C正确。腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为N-H。。。O和N-H。。。N，D错误。
6.根据8电子稳定结构的要求，砷原子要形成3条共价键，硫原子要形成2条共价键，结构图示中黑球表示砷原子，白球表示硫原子，所以，As4S4分子中不存在S-S键，A错误。1mlFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应时，Fe2+被氧化为Fe3+，被氧化为CO2，故1mlFeC2O4与足量酸性高锰酸钾溶液反应，转移的电子数为3NA，B错误。C3H4可能为环丙烯()，则标准状况下22.4LC3H4中只含NA个π键，C错误。常温下，若为1L0.1ml/LNH4HSO4溶液，则由水电离出的H+数目为10-13NA，但的水解会促进水的电离，故1L0.1ml/LNH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目应大于10-13NA，D正确。
7.NaHCO3溶液中通入少量Cl2，先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢根离子反应，离子方程式为+Cl2=CO2+Cl-+HClO，A正确。向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水溶液产生碳酸钙、氢氧化镁和水，离子方程式为2Ca2++4OH-+2+Mg2+=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，B错误。向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液，生成硫酸根离子和NO，离子方程式为2+3=3+2NO↑+H++H2O，C错误。FeS不溶于水，正确的离子方程式为pb2++FeS==Fe2++PbS↓，D错误。
8.LiPF6和LiF中的阴离子分别是和F-，半径更大，则LiPF6熔点更低，A正确。Cs与F的电负性差值大于K与I，则CsF离子键的成分百分数高于KI，B错误。MgO中的离子所带电荷高于NaCl，NaCl的熔点比MgO低，Na+(g)+Cl(g)-→NaCl(s)放出的热量更少，则△H更大，C错误。由于C2H5NH2中乙基为推电子基导致其碱性强于NH3，因此常温下等浓度C2H5NH3NO3与NH4NO3水溶液的pH前者大于后者。
9.Pd的价层电子数为10，由于不存在单电子，所以价层电子排布式为4d10，A错误。Pd(PPh3)3中的元素有C、P、H、Pd，位于p区的只有C、P，B错误。PPh3中P的价层电子对数为3+=4，Pd(PPh3)3中Pd的成键电子对数为3，所以一定不可能是sp杂化，C错误。反应中Pd从0价升为+2价，D正确。
10.其二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上，其结构为，两个氯原子可能位于不同碳原子上，分别为、、，所以符合条件的结构有4种，A正确。根据条件，存在如下反应，苯酚与FeCl3发生显色反应，B正确。不饱和的油酸甘油酯通过催化加氢后，由液态变为固态，产物的熔点升高，C正确。在人体内缓慢释放阿司匹林的过程是水解反应，D错误。
11.硝酸受热分解也会生成二氧化氮气体，不能说明木炭具有还原性，能还原HNO3，A错误。硫酸剩余会与氢氧化钠反应，故需要一段时间再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，B正确。25℃，测得MR溶液的pH=7，不能证明可溶性MR为强酸强碱盐，也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，C错误。NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝是因为碳酸氢根离子电离出氢离子，氢离子与[Al(OH)4]-生成水、氢氧化铝。反应中碳酸氢根离子为酸，[Al(OH)4]-离子为碱，产物氢氧化铝和CO2分别充当酸和碱。该反应属于酸性较强的酸制酸性较弱的酸的反应，D错误。
12.据图分析，O2-的配位数为4，根据CeO2的化学式可知Ce4+的配位数为8，A错误。由晶胞结构示意图可知，CeO2晶胞中两个Ce4+间的最小距离应为面对角线的二分之一，由此可得晶胞参数为apm，Ce4+与O2-的最小核间距离为晶胞体对角线长的，即为pm，B错误。根据晶胞中N点的位置可以看出，N点原子的分数坐标为(，，)，C错误。氧化铈(CeO2)晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，未掺杂之前，每个晶胞中有4个Ce，8个O，若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1的晶体，每个晶胞中Ce和Y共4个时，分别含有2.4个Ce4+和1.6个Y3+，则含有2.4×2+0.8×3=7.2个O2-，则此晶体中O2-的空缺率为×100%=10%，D正确。
13.根据图像可知初始阶段电流的方向均是一致的，这说明M点时铁均作负极，发生氧化反应A错误。硝酸较浓时，正极电极反应为+e-+2H+=NO2↑+H2O，随着时间的推移，硝酸浓度降低，正极电极反应变为+3e-+4H+=NO↑+2H2O，B错误。铁被完全钝化后会发生电极反转，N点时Cu为负极，C错误。原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值越低，越有利于储存硝酸，D正确。
14.CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡，CaC2O4(s) Ca2+(aq)+(aq)、+H2O+OH-、+H2OH2C2O4+OH-，所以在CaC2O4溶液中，(Ca2+)>c()>c()>c(H2C2O4)，即①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示Ca2+。Ka1=，②③相交时c()=c(H2C2O4)，从图中可知此时pH大于1小于2，所以Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2，A错误。由图像可知A点时溶液中c()=c()，溶液中存在电荷守恒：2c(Ca2+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，所以2c(Ca2+)+c(H+)=3c()+c(OH-)，A点时pHc(OH-)，则2c(Ca2+)