浙江省杭州市下沙区浙江省杭州第四中学吴山2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份浙江省杭州市下沙区浙江省杭州第四中学吴山2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共32页。试卷主要包含了考试结束，只上交答题卷，5 K， 下列离子方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、考场号、座位号，并填涂卡号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)
1. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A. CH3COOHB. NaHCO3C. (NH4)2Fe(SO4)2D. NaHSO4
2. 下列叙述正确的是
A. 焰色试验时可以使用铂丝或者洁净的铁丝，是因为铂丝和铁丝在加热时不会发生电子的跃迁，所以火焰没有特征焰色
B. 基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5
C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
D. 离子半径：S2-＞Cl-＞K+
3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是
A. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快
C. 室温下，将的氨水加水稀释至后，测得其
D. 热的纯碱更容易去油污
4. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断正确的是
A. ①中的为固态，②中的为气态
B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，平衡逆移，颜色变深
D 固态碘升华时将吸热
5. 下列表达式正确的是
A. 基态原子的价电子排布式：
B. 错误，违反了泡利不相容原理
C. 钠原子由时原子释放能量，产生的原子光谱为发射光谱
D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标况下，氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为
B. 电解精炼铜时，电路中通过个电子，阳极消耗铜
C. 常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为
D. 溶液中含有微粒数可能为
7. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：
B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：
C. 亚磷酸是二元弱酸，向其中加入过量烧碱：
D. 向沉淀中滴加溶液可得到沉淀：
8. 室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是
A. 加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸
B. 温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，两溶液的pH不变
C. 与足量锌粉反应，当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短
D. 与足量NaHCO3溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同
9. 体积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应： ，经，反应放出热量。下列叙述正确的是
A. ，的平均反应速率
B. 当时，反应到达平衡状态
C. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率
D. 增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大
10. 可逆反应在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B％)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是
A. ，B. ，
C. 该反应在低温下能自发进行D. 、温度下的平衡常数：
11. 下列说法正确的是
A. 已知是第4周期第ⅥA族元素，基态原子的价层电子排布为
B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族8个纵列的元素都是金属元素
C. M能层中有、、三个能级，共9个轨道，可容纳18种运动状态的电子
D. 所有非金属元素都分布在p区
12. 化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ中发生析氢腐蚀，实验Ⅱ中发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验ⅠN，但第一电离能：N>O，D错误；
故选C。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标况下，氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为
B. 电解精炼铜时，电路中通过个电子，阳极消耗铜
C. 常温下，的溶液中，由水电离出的的数目为
D. 溶液中含有微粒数可能为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下，氯气0.1ml，通入足量水中不能完全发生反应，转移电子数小于，A错误；
B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有杂质，电路中通过个电子，阳极消耗铜的质量小于，B错误；
C．常温下，的溶液中，醋酸根发生水解，结合由水电离出的，溶液中氢氧根的的数目为，故由水电离出的的数目为，C错误；
D．溶液中含有的浓度小于0.1ml/L，当体积较大时，微粒数可能为，D正确；
故选D。
7. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：
B. 用惰性电极电解氯化镁溶液：
C. 亚磷酸是二元弱酸，向其中加入过量烧碱：
D. 向沉淀中滴加溶液可得到沉淀：
【答案】A
【解析】
【详解】A．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe为负极，Fe失去电子生成Fe2+，电极方程式为：，A错误；
B．电解氯化镁溶液时，阳极Cl-被氧化为Cl2，阴极H2O被还原生成H2和OH-，Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀，总反应式为：，B正确；
C．亚磷酸是二元弱酸，向其中加入过量烧碱生成和H2O，离子方程式为：，C正确；
D．的溶解度大于，向沉淀中滴加溶液可得到沉淀，离子方程式为：，D正确；
故选A。
8. 室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是
A. 加水稀释相同倍数后，醋酸的pH大于盐酸
B. 温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，两溶液的pH不变
C. 与足量锌粉反应，当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短
D. 与足量NaHCO3溶液反应，完全反应时产生气体的物质的量相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，加水稀释相同倍数后，醋酸的电离程度增大，电离产生的离子数目增多，而盐酸为强酸，电离程度不变，所以醋酸溶液中c(H+)比盐酸中大，醋酸的pH小于盐酸，A不正确；
B．温度均升高10℃(忽略酸的挥发)，盐酸的pH不变，而由于醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大，所以醋酸的pH减小，B不正确；
C．与足量锌粉反应，刚开始反应时，由于c(H+)相同，二者反应速率相同，随着反应的进行，醋酸不断发生电离，醋酸中c(H+)大于盐酸中c(H+)，醋酸溶液中反应速率快，所以当产生相同体积的H2时，醋酸所需时间短，C正确；
D．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，由于醋酸发生部分电离，所以醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量NaHCO3溶液完全反应时醋酸产生气体的物质的量比盐酸大，D不正确；
故选C。
9. 体积为的恒容密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应： ，经，反应放出热量。下列叙述正确的是
A. ，的平均反应速率
B. 当时，反应到达平衡状态
C. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率
D. 增大浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．，反应放出热量，则反应了，生成了，的平均反应速率，A正确；
B．当时，说明正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，B错误；
C．增大的浓度可提高的平衡转化率，使用催化剂不影响化学平衡，C错误；
D．增大浓度可增大单位体积内活化分子数，使反应速率增大，D错误；
故选A。
10. 可逆反应在密闭容器中进行，反应物B的体积分数(B％)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，下列判断不正确的是
A. ，B. ，
C. 该反应在低温下能自发进行D. 、温度下的平衡常数：
【答案】C
【解析】
【详解】A．曲线①与曲线②相比较，曲线②到达平衡用时少，则说明T1＞T2，曲线②与曲线③相比较，曲线②到达平衡用时少，说明P1＜ P2，A正确；
B．观察曲线①与曲线②，升高温度，B%减小，说明平衡正向移动，则ΔΗ＞0，观察曲线②与曲线③，增大压强，B%增大，说明平衡逆向移动，则m+n ＜ p，B正确；
C．可自发，ΔΗ＞0，ΔS＞0，故在高温时可自发进行，C错误；
D．ΔΗ＞0，T1＞T2，温度降低，平衡逆向进行，K减小，故平衡常数：，D正确；
故选C。
11. 下列说法正确的是
A. 已知是第4周期第ⅥA族元素，基态原子的价层电子排布为
B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的8个纵列的元素都是金属元素
C. M能层中有、、三个能级，共9个轨道，可容纳18种运动状态的电子
D. 所有非金属元素都分布在p区
【答案】C
【解析】
【详解】A．已知是第4周期第ⅥA族元素，最外层有6个电子，基态原子的价层电子排布为，A错误；
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素为过渡元素，都是金属元素，B错误；
C．M能层包含3s（1轨道）、3p（3轨道）、3d（5轨道），共9个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，共18个电子，且每个电子的运动状态均不同，可容纳18种运动状态的电子，C正确；
D．H位于s区，但属于非金属元素，因此并非所有非金属都分布在p区，D错误；
故选C。
12. 化学小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
下列说法不正确的是
A. 实验Ⅰ中发生析氢腐蚀，实验Ⅱ中发生吸氧腐蚀，且铁钉腐蚀速度实验Ⅰ