天津市南开中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份天津市南开中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题（原卷版+解析版），共22页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，考试结束后，将答题纸交回，5 Cu 64， 化学是一门实验为基础的学科等内容，欢迎下载使用。
考试时间：60分钟
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量： H1 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu 64
Ⅰ卷(共36分)
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列叙述正确的是
A. 二氧化硫气体有毒，所以不可作为食品添加剂使用
B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料
C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光电池和光导纤维
D. 汽油的不完全燃烧是汽车尾气中含有CO和NOx的唯一原因
2. 在给定条件下，下列制备过程正确的是
A. 工业制硫酸：
B. 侯氏制碱法：
C. 单质铝到氧化铝转变：
D. 工业制备硝酸：
3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. 氨气易溶于水，可用作制冷剂
B. 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥
C. 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
4. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 单质铁和稀硝酸反应， 当投料量为 n（Fe）：n（HNO3）=1:1发生反应时，反应为：
B. 向 1 L 0.1ml/L 的 FeI2溶液中通入
C. 向 溶液通入足量H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
D. 向 溶液中通入少量SO2：
5. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 利用如图所示微型实验装置(两个W 形管)探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是
A. 实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热，有无色气泡生成
B. 本实验可以证明浓硫酸的强氧化性、酸性以及SO2的还原性、氧化性、漂白性
C. 干燥管中棉球浸有的试剂X 可为浓 NaOH 溶液
D. 当各处观察到相应现象后，停止实验，装置中的四个溶液一定显酸性
7. 化学是一门实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将0.2ml钠与足量重水(D2O)充分反应，产生的气体中含有的中子数为0.4
B. 将 与17gH2S气体充分反应，生成水分子的数目为
C. 将 通入1L 水中，产生NO分子数为0.5，所得溶液中
D. 铜与足量浓硝酸反应生成NO2和N2O4共46g，则反应的铜原子数为0.5
9. 制造芯片用到高纯硅，用与过量在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。
已知： 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误是
A. 装置 B 中的试剂是浓硫酸
B. 实验时应先打开装置C中分液漏斗的旋塞，将 滴入烧瓶使其气化，再打开装置A 中分液漏斗的旋塞，产生氢气，将气化的 带入 D中反应
C. 装置D选用石英管的原因是 的熔点高
D. 装置C、D都省略了热源，且两处热源所使用的仪器应当不同
10. 两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是



A. 已知 则
B. 含 的 H2SO4稀溶液与足量NaOH 的稀溶液反应，放出的热量可能小于57.3kJ
C. 若H2C，故C正确；
D．由于溴水有颜色，且NaI少量，取少量溶液于试管中，滴加溴水，颜色变化不明显，无法进行检验，故D错误；
答案选D。
6. 利用如图所示微型实验装置(两个W 形管)探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是
A. 实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热，有无色气泡生成
B. 本实验可以证明浓硫酸的强氧化性、酸性以及SO2的还原性、氧化性、漂白性
C. 干燥管中棉球浸有的试剂X 可为浓 NaOH 溶液
D. 当各处观察到相应现象后，停止实验，装置中的四个溶液一定显酸性
【答案】D
【解析】
【分析】浓硫酸和Cu加热条件下可发生反应生成无色的SO2气体，表现硫酸的酸性和氧化性，SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性，使品红溶液褪色，表现漂白性，和Na2S反应生成S，表现氧化性，X用于吸收尾气，防止污染，据此解答。
【详解】A．浓硫酸和Cu加热条件下可发生反应生成无色的SO2气体，A正确；
B．根据分析，本实验可以证明浓硫酸的强氧化性、酸性以及SO2的还原性、氧化性、漂白性，B正确；
C．干燥管中棉球浸有的试剂X 用于吸收尾气，可为浓 NaOH 溶液，C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液、品红溶液中SO2过量，可能显酸性，Na2S溶液中可能SO2不足，发生反应：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，Na2SO3溶液呈碱性，D错误；
故选D。
7. 化学是一门实验为基础的学科。利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．定容操作中注入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，A不符合题意；
B．测定中和反应的反应热需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，B不符合题意；
C．氨气的密度小于空气的密度，实验室用与共热制氨气时，用向下排空气法收集氨气，应将导气管伸至靠近收集气体的试管底部，且试管口塞一小团棉花，C不符合题意；
D．若Cu与浓硝酸反应放热，将导致与红墨水连通的试管内气压增大，红墨水液面出现左低右高，可验证 Cu与浓硝酸反应的ΔH是否为正值，D符合题意；
故选D。
8. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将0.2ml钠与足量重水(D2O)充分反应，产生的气体中含有的中子数为0.4
B. 将 与17gH2S气体充分反应，生成水分子的数目为
C. 将 通入1L 水中，产生NO分子数为0.5，所得溶液中
D. 铜与足量浓硝酸反应生成NO2和N2O4共46g，则反应的铜原子数为0.5
【答案】D
【解析】
【详解】A．，0.2ml钠与足量重水(D2O)充分反应产生0.1ml D2，气体含中子0.2ml，数目为，故A错误；
B．2H2S+SO2=2H2O+3S↓，12.8g SO2物质量为0.2ml，17g H2S物质的量为0.5ml，SO2不足，生成水分子的数目为0.4，故B错误；
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO，将 通入1L 水中，产生NO分子数为0.5，但溶液体积不再是1L，氢离子浓度不能判断，故C错误；
D．NO2和N2O4共46g，则可看做生成NO2为1ml，根据得失电子守恒，反应的铜物质的量为0.5ml，原子数为0.5，故D正确；
故选D。
9. 制造芯片用到高纯硅，用与过量在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。
已知： 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是
A. 装置 B 中的试剂是浓硫酸
B. 实验时应先打开装置C中分液漏斗的旋塞，将 滴入烧瓶使其气化，再打开装置A 中分液漏斗的旋塞，产生氢气，将气化的 带入 D中反应
C. 装置D选用石英管的原因是 的熔点高
D. 装置C、D都省略了热源，且两处热源所使用的仪器应当不同
【答案】B
【解析】
【分析】本实验目的是用氢气与SiHCl3反应生成高纯硅，根据装置中盛放试剂，装置A的作用是制备氢气，SiHCl3遇水强烈水解，因此需要干燥氢气，装置B的作用是干燥氢气，盛放浓硫酸，装置C的作用是氢气和SiHCl3充分混合，在石英管中反应，据此分析；
【详解】A．遇水强烈水解，氢气应干燥后再通入装置C，所以装置B中的试剂是浓硫酸，A正确；
B．在空气中易自燃，实验前应先用稀硫酸与锌反应生成氢气，排尽装置空气，再打开装置C中分液漏斗的旋塞，B错误；
C．制备高纯硅需要再1100~1200℃进行，石英管中二氧化硅熔点高，可以选用，C正确；
D．液态需气化进入石英管中，所以C装置需要水浴加热，D装置中的反应需要在1100~1200℃进行，需要酒精喷灯加强热，D正确；
答案选B。
10. 两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是



A. 已知 则
B. 含 的 H2SO4稀溶液与足量NaOH 的稀溶液反应，放出的热量可能小于57.3kJ
C. 若H2C
将高氯酸溶液滴在小苏打粉末表面，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊
D
检验NaCl溶液中是否存在NaI
取少量溶液于试管中，滴加溴水，观察溶液是否变色
A．定容操作
B．测定中和反应的反应热
C．实验室制氨气
D．验证 Cu与浓硝酸反应的
ΔH 是否为正值