山东省实验中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份山东省实验中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共56分)
(一)单项选择题(每道小题都只有一道正确选项，每小题4分，共40分)
1. 中华优秀传统文化蕴含了很多科学知识，下列说法正确的是
A. “阳燧火镜也．以铜俦成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置
B. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出,所以“味酸”
C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
2. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)
B. 0~5min内，
C. 10min时，该反应达到平衡状态
D. 平衡时，R的转化率为75%
3. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12ml，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06ml·L-1·min-1
②H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变
③增大压强，一定能加快化学反应速率
④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液
⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
A. ①②⑦B. ①②⑤C. ④⑤⑦D. ③④⑥
4. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应达到平衡的有
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成amlA，同时生成3amlB
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1∶3∶2∶2
A. 两个B. 三个C. 四个D. 五个
5. 某化学反应2A(g)B(g)+C(g)在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(ml·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表数据所示，表中温度单位为摄氏度(℃)。下列叙述错误的是
A. 实验1、2用A表示10分钟内的速率比为v1：v2=1：2
B. 实验1、2可知：实验2可能使用了催化剂或缩小容器体积
C. 实验1、3可知：其他条件相同，升高温度，反应速率加快
D. 实验1、2、3可知：使用催化剂或升温均可缩短达到平衡所用时间
6. 一定温度下，向一个密闭容器中通入等物质的量的A和B，发生反应：，经后测得C的浓度为，，以D表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A. 反应速率B. 该化学方程式中，
C. 时，A的转化率为50%D. 时，A的浓度为
7. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. B.
C D.
8. 容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法不正确的是
A. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率不变
B. 保持体积不变，充入氖气，的生成速率不变
C. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
D. 保持体积不变，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变
9. 在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，不可能存在的是
A. B.
C. D.
10. 反应在2L的密闭容器中进行，30s后的物质的量减小了6ml，则对此反应的速率表示正确的是
A. B.
C. D.
(二)不定项选择题(每小题有一个或两个正确选项，每小题 6 分，选不全得 3 分，选错不得分，共 18 分)
11. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是

A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度：点小于点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 时，SO2的转化率：段小于段
12. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应：N2+3H22NH3。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是
A 绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态
B. 在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都改变
C. 断裂6mlN—H键的同时，断裂3mlH—H键，说明该反应达到平衡伏态
D. 在容器中充入1mlN2和3mlH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6ml
13. 在一定温度下，把6.0ml M和5.0ml N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) xP(g)+2W(g)(x为正整数)，10min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 ml∙L−1∙min−1，下列说法正确的是
A. M的转化率为50%
B. M的平均反应速率为0.3ml∙L−1∙min−1
C. x的值为1
D. 平衡时P的浓度为0.25ml∙L−1
二、非选择题(共42分，每空3分)
14. CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmlCO2和3mlH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：
（1）3min内，以CO2表示的化学反应速率为___________ml/(L·min)。
（2）10min内，以H2表示的化学反应速率是___________ml/(L·min)。
（3）到达平衡时，CO2的转化率为___________。
（4）3min时，v(正)___________v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应朝___________进行(填“正方向”或“逆方向”)。
15. 回答问题
（1）向2 L密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：
①0～2 min内，v(NH3)=___________。
②H2在平衡混合气体中的体积分数为___________。
③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为___________。
（2）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为___________。
②从开始至2 min，B的平均反应速率为___________；
③平衡时，C的物质的量为___________
④A的转化率为___________。
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．A、B、C的物质的量之比为3∶1∶3
B．相同时间内消耗3 ml A，同时生成3 ml C
C．相同时间内消耗3n ml A，同时消耗n ml B
D．混合气体总质量不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化
（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填序号)。
A. 加催化剂B. 降低温度C. 容积不变，充入AD. 容积不变，从容器中分离出A
山东省实验中学2024-2025学年高一4月月考
化学试题
一、选择题(共56分)
(一)单项选择题(每道小题都只有一道正确选项，每小题4分，共40分)
1. 中华优秀传统文化蕴含了很多科学知识，下列说法正确的是
A. “阳燧火镜也．以铜俦成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将太阳能转化为热能的装置
B. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出,所以“味酸”
C. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
D. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．凹透镜原理，阳燧是一种将太阳能转化为热能装置，A正确
B．是强酸弱碱盐，Fe2+水解使溶液呈酸性，B错误
C．“香炉”是指香炉峰，“紫烟”是光的现象，C错误
D．可逆反应必须是正逆反应条件相同，D错误
故选A。
2. 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)
B. 0~5min内，
C. 10min时，该反应达到平衡状态
D. 平衡时，R的转化率为75%
【答案】B
【解析】
【详解】A．0~5 min内，R的物质的量不断减小，M、N的物质的量不断增大，则R为反应物，M、N为生成物，且R、M、N的物质的量的变化量分别为4 ml、2 ml、2 ml，变化量之比等于其化学计量系数之比，则该反应的化学方程式为2R(g)M(g)+N(g)，A正确；
B．0~5min内， M的物质的量的变化量为2 ml，则，B错误；
C．由图可知，10min开始，各反应组分的物质的量不再改变，则10min时，该反应达到平衡状态，C正确；
D．平衡时，R的转化率为：，D正确；
故选B。
3. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
①反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12ml，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06ml·L-1·min-1
②H2(g)+S(s)H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变
③增大压强，一定能加快化学反应速率
④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa溶液
⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率
⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
A. ①②⑦B. ①②⑤C. ④⑤⑦D. ③④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①只能求出平均反应速率，无法计算瞬时速率，错误；
②H2(g)+S(s)H2S(g)反应前后气体分子数不变，恒压下充入He，相当于增大容器体积，气体浓度降低，化学反应速率减慢，错误；
③对于有气体参与的反应，增大压强，一定能加快化学反应速率，若无气体参与，改变压强不一定能加快化学反应速率，错误；
④向该混合溶液中加入CH3COONa溶液后，能生成CH3COOH（弱酸），氢离子浓度降低，反应速率减慢，正确；
⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末，增大了接触面积，反应速率加快，正确；
⑥98%的浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不生成氢气，错误；
⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，如氯气和氢气在光照条件下可发生反应，正确；
故选④⑤⑦，选C
4. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应达到平衡的有
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成amlA，同时生成3amlB
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1∶3∶2∶2
A. 两个B. 三个C. 四个D. 五个
【答案】D
【解析】
【详解】①C的生成速率等于C的消耗速率，正逆反应速率相等，反应达到平衡，①正确；
②单位时间内生成amlA的同时生成3amlB，两者均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡，②错误；
③恒容密闭容器中随着反应进行A、B、C的浓度不断变化，A、B、C浓度不变说明反应达到平衡，③正确；
④反应在恒容密闭容器中进行，且产物中存在固体，混合气体的密度不再改变，说明气体的总质量不再改变，反应达到平衡，④正确；
⑤该反应不是等体积反应，随着反应进行，气体的总压强不断变化，混合气体的总压强不变说明反应达到平衡，⑤正确；
⑥该反应生成物中存在固体且不是等体积反应，混合气体的总物质的量不断变化，混合气体的总物质的量不变时说明反应达到平衡，⑥正确；
⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2，首先D为固体没有浓度，其次A、B、C浓度比为1：3：2与初始投料比和反应进行程度有关，不能说明反应达到平衡，⑦错误；
故正确的为①③④⑤⑥，答案选D。
5. 某化学反应2A(g)B(g)+C(g)在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度(ml·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表数据所示，表中温度单位为摄氏度(℃)。下列叙述错误的是
A. 实验1、2用A表示10分钟内的速率比为v1：v2=1：2
B. 实验1、2可知：实验2可能使用了催化剂或缩小容器体积
C. 实验1、3可知：其他条件相同，升高温度，反应速率加快
D. 实验1、2、3可知：使用催化剂或升温均可缩短达到平衡所用时间
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． 实验1、2用A表示10分钟内的速率比为v1：v2==1：2，故A正确；
B．使用催化剂加快反应速率，则达平衡所需时间较短，根据表中数据可知，实验2在20min时达到平衡状态，实验1在40min时，达到平衡状态，故实验2达平衡所需时间短，即实验2可能使用了催化剂，但缩小容器体积平衡时A的浓度要变大，故B错误；
C． 实验1、3可知：实验3，反应在30min时，A浓度不再发生变化，达到平衡状态，其他条件相同，升高温度，反应速率加快，故C正确；
D． 实验1、2、3可知：使用催化剂或升温均可缩短达到平衡所用时间，故D正确；
故选B。
6. 一定温度下，向一个的密闭容器中通入等物质的量的A和B，发生反应：，经后测得C的浓度为，，以D表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A. 反应速率B. 该化学方程式中，
C. 时，A的转化率为50%D. 时，A的浓度为
【答案】C
【解析】
【分析】后生成的C物质的量为，生成的D物质的量为，改变量之比等于计量数之比，故x=3；根据相关数据列三段式如下：
，则a-1=2，a=3；
【详解】A．由上述分析可知，反应速率，故A正确；
B．后生成的C物质的量为，D物质的量为，
所以，故B正确；
C．时，A的转化率为=33.3%，故C错误；
D．后A的物质的量就为2ml，A的浓度为，故D正确；
答案选C。
7. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】统一单位后，化学反应速率与物质前的化学计量数之比越大，反应越快。
【详解】A. ，；
B.B为固体，一般不用固体物质变化的浓度表示反应的快慢；
C. ，；
D. ，；
根据化学反应速率与物质前的化学计量数之比越大，反应越快可知，反应最快的为C；
故答案为：C。
8. 容积可变的密闭容器中加(通)入足量的C和进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法不正确的是
A. 保持压强不变，充入氖气，的生成速率不变
B. 保持体积不变，充入氖气，的生成速率不变
C. 将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
D. 保持体积不变，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．保持压强不变，充入氖气，容器体积增大，各气体物质浓度减小，故的生成速率减小，A错误；
B．保持体积不变，充入氖气，各气体物质浓度不变，的生成速率不变，B正确；
C．将容器的体积缩小一半，各气体物质浓度增大，反应速率增大，C正确；
D．固体不影响反应速率，再向容器中加入少量的C，其反应速率不变，D正确；
故选A。
9. 在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，不可能存在的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】不确定下一时刻反应进行方向，因此需要考虑反应进行方向并结合极限思想解答。
若该时刻后反应正向进行，则；
若反应逆向进行，则
【详解】A．由分析可知，，故A不选；
B．由分析可知，，故B不选；
C．由分析可知，，故C选；
D．由分析可知，，故D不选；
答案选C。
10. 反应在2L的密闭容器中进行，30s后的物质的量减小了6ml，则对此反应的速率表示正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】2L的密闭容器中进行，30s后的物质的量减小了6ml，。
【详解】A．，A错误；
B．，B错误；
C．，C正确；
D．反应的速率比等于系数比，则，D错误；
故选C。
(二)不定项选择题(每小题有一个或两个正确选项，每小题 6 分，选不全得 3 分，选错不得分，共 18 分)
11. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是

A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度：点小于点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 时，SO2的转化率：段小于段
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误；
B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；
C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；
D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；
答案选D。
12. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等。工业合成氨反应：N2+3H22NH3。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关说法不正确的是
A. 绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态
B. 在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都改变
C. 断裂6mlN—H键的同时，断裂3mlH—H键，说明该反应达到平衡伏态
D. 在容器中充入1mlN2和3mlH2，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6ml
【答案】BD
【解析】
【详解】A．该反应为放热反应，绝热条件下当体系温度不变时，说明该反应达到平衡状态，A正确；
B．在恒容容器内，反应达平衡后，通入Ar，压强增大，但各物质浓度均不发生变化，但v(正)和v(逆)都不改变，B错误；
C．断裂6mlN—H键（消耗2mlNH3）的同时，断裂3mlH—H键（消耗3mlH2），说明正、逆反应速率相同，该反应达到平衡伏态，C正确；
D．该反应为可逆反应，不能完全转化，故转移电子物质的量无法计算，D错误；
故选BD。
13. 在一定温度下，把6.0ml M和5.0ml N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) xP(g)+2W(g)(x为正整数)，10min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 ml∙L−1∙min−1，下列说法正确的是
A. M的转化率为50%
B. M的平均反应速率为0.3ml∙L−1∙min−1
C. x的值为1
D. 平衡时P的浓度为0.25ml∙L−1
【答案】AC
【解析】
【详解】A．W的平均反应速率为0.10 ml∙L−1∙min−1，物质的量变化量为：，根据化学计量数可知，M的物质的量变化量为3ml，转化率为：，A正确；
B．化学速率之比等于化学计量数之比，故v(M): v(N)=3:2，故M的平均反应速率为0.15ml∙L−1∙min−1，B错误；
C．达到平衡，容器内的压强变小，故反应前后气体分子数减小，x=1，C正确；
D．根据A分析，M的物质的量变化量为3ml，根据化学计量数之比，P的物质的量变化量为1ml，故平衡时P的浓度为，D错误；
故选AC。
二、非选择题(共42分，每空3分)
14. CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmlCO2和3mlH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：
（1）3min内，以CO2表示的化学反应速率为___________ml/(L·min)。
（2）10min内，以H2表示的化学反应速率是___________ml/(L·min)。
（3）到达平衡时，CO2的转化率为___________。
（4）3min时，v(正)___________v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此时化学反应朝___________进行(填“正方向”或“逆方向”)。
【答案】（1）0.167
（2）0.225 （3）75%
（4） ①. 大于 ②. 正方向
【解析】
【小问1详解】
由图可知，3min时，二氧化碳的浓度为0.50ml/L，则3min内二氧化碳的反应速率为；
【小问2详解】
由图可知，10min时，甲醇的浓度为0.75ml/L，其速率为：，化学计量数之比等于速率之比，氢气的反应速率为；
【小问3详解】
由图可知，10min反应达到平衡时，二氧化碳的浓度为0.25ml/L，则二氧化碳的转化率为；
【小问4详解】
由图可知，3min时，反应未达到平衡，是平衡的形成过程，正反应速率大于逆反应速率，反应向正方向进行。
15. 回答问题
（1）向2 L密闭容器中充入1 ml N2和3 ml H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：
①0～2 min内，v(NH3)=___________。
②H2在平衡混合气体中的体积分数为___________。
③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为___________。
（2）某温度时，在一个2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为___________。
②从开始至2 min，B的平均反应速率为___________；
③平衡时，C的物质的量为___________
④A的转化率为___________。
（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
A．A、B、C的物质的量之比为3∶1∶3
B．相同时间内消耗3 ml A，同时生成3 ml C
C．相同时间内消耗3n ml A，同时消耗n ml B
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化
（4）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填序号)。
A. 加催化剂B. 降低温度C. 容积不变，充入AD. 容积不变，从容器中分离出A
【答案】（1） ①. ②. 56.25% ③. 4：5
（2） ①. 3AB+3C ②. ③. 2.4ml ④. 50%
（3）CE （4）BD
【解析】
【小问1详解】
向2L密闭容器中充入1mlN2和3mlH2，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3，2min时达到平衡。设变化的氮气的物质的量为x，列三段式：，平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：，解得x=0.4。
①0～2 min内，；
②H2在平衡混合气体中的体积分数为：；
③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为：；
【小问2详解】
①根据图示可以看出，A的物质的量浓度逐渐减小，B和C的物质的量浓度逐渐增大，则A是反应物，B和C是生成物。在2min内，变化的A的物质的量浓度为 (2.4-1.2)ml/L=1.2 ml/L，变化的B的物质的量浓度为0.4 ml/L，变化的C的物质的量浓度为1.2 ml/L，变化的A、B、C的物质的量浓度之比为3:1:3，且2min后各物质的量浓度不再变化，说明该反应是可逆反应，2min后达到了平衡状态，则该反应的化学方程式为3AB+3C；
②从开始至2min，B的平均反应速率为；
③从图示可以看出，平衡时，C的浓度为1.2ml/L，C的物质的量为：；
④平衡时A的浓度为：1.2ml/L，A的转化率为=50%；
【小问3详解】
A．平衡时A、B、C的物质的量之比和方程式的系数比没有必然联系，当A、B、C的物质的量之比和方程式的系数比相等时反应不一定平衡，A不符合题意；
B．根据化学计量数可知，相同时间内消耗3mlA，必然同时生成3mlC，故此说法不能确定反应是否平衡，故B不符合题意；
C．相同时间内消耗3nmlA，同时消耗nmlB，说明正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态，故C符合题意；
D．该反应的反应物和生成物都是气体，所以混合气体的总质量不随时间的变化而变化不能说明反应达到了平衡状态，D不符合题意；
E．B的体积分数不再发生变化，说明其浓度不变，说明反应达到了平衡状态，故E符合题意；
故选CE；
【小问4详解】
A．加催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，A不符合题意；
B．降低温度，减少了活化分子百分数，减慢了反应速率，B符合题意；
C．容积不变，充入A，增大了反应物浓度，可以加快反应速率，C不符合题意；
D．容积不变，从容器中分离出A，降低了反应物浓度，可以减慢反应速率，D符合题意；
故选BD。
实验序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800
1.0
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
820
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
020
0.20
实验序号
时间
浓度
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
057
0.50
0.50
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0.25
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