安徽省部分学校2024-2025学年高一下学期3月调研考试C卷化学试题（解析版）

这是一份安徽省部分学校2024-2025学年高一下学期3月调研考试C卷化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列说法错误的是， 用表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册~必修第二册第五章第一节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B. 碳化硅芯片属于金属材料
C. 可燃冰(主要是)属于混合物D. 自行车车架表面喷漆可防止生锈
【答案】B
【解析】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体有丁达尔效应，A正确；
B．碳化硅芯片属于无机非金属材料，B错误；
C．可燃冰为甲烷水合物，主要是此外还含部分其它杂质，属于混合物，C正确；
D．自行车车架表面喷漆可隔绝水和氧气，防止生锈，D正确；
故选B。
2. 装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】浓硫酸是一种具有强烈的腐蚀性危险药品，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志，故答案选A。
3. 英国《自然》杂志上报道：一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，能够钳起分子或原子。下列分散系中的分散质粒子直径与纳米级镊子臂长具有相同数量级的是
A. 溶液B. 胶体C. 乳浊液D. 悬浊液
【答案】B
【解析】纳米级镊子的直径只有7纳米，溶液中溶质的粒子直径＜1nm，悬浊液、乳浊液分散质粒子直径＞100nm，胶体粒子的直径在1～100nm之间，则纳米级镊子臂长与胶体粒子直径具有相同数量级，故本题选B。
4. 下列各组离子在酸性条件下可以大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A．与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．与会发生反应生成HClO，不能大量共存，B不符合题意；
C．与不发生反应，能大量共存，C符合题意；
D．、、与均能反应，不能大量共存，D不符合题意；
故选C。
5. 已知反应。下列说法错误的是
A. 在水中电离出和B. 该反应中氧化产物为
C. 属于酸性氧化物D. 可用于制造红色油漆
【答案】B
【解析】A．电离方程式为，故A正确；
B．氧化产物为，还原产物为，既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．能与碱反应生成盐和水：，所以SO3属于酸性氧化物，故C正确；
D．为红棕色固体，可用于制造红色油漆，故D正确；
答案选B。
6. 下列说法错误的是
A. 同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B. 原子中的核外电子均在固定轨道做高速圆周运动
C. 卢瑟福依据α粒子散射实验，提出核式原子模型
D. 相对原子质量是一个比值，其单位为“1”
【答案】B
【解析】A．电子能量低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动，电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，故A正确；
B．原子中的核外电子没有固定的运动轨迹，故B错误；
C．卢瑟福依据α粒子散射实验，提出核式原子模型，认为原子质量主要集中在原子核上，故C正确；
D．以一个碳-12原子质量的十二分之一作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的十二分之一的比值为该原子的相对原子质量，其单位为“1”，故D正确；
答案选B。
7. 下列相关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. CaO能与反应，可作工业废气的脱硫剂
B. 肥皂水呈碱性，可用于蚊虫叮咬处的清洗
C. 含重金属，可用作医疗上的造影剂
D. 生铁硬度大、抗压，可用于制造机座和管道
【答案】C
【解析】A．CaO能与反应生成，可以进一步被氧化为，故可用作脱硫剂，故A正确；
B．蚊虫叮咬时释放酸性物质，肥皂水呈碱性，可用于清洗叮咬处，故B正确；
C．难溶于酸和水，可用作消化系统X射线检查时的造影剂，与其含含重金属元素无关，故C错误；
D．生铁是铁的合金，因其硬度大、抗压，可用于制造机座和管道，故D正确；
答案选C。
8. 下列各物质间的转化在给定条件下能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A．碳酸酸性强于次氯酸，，故A符合题意；
B．，S与的反应不管是否过量，均不能直接生成三氧化硫，故B不符合题意；
C．，生成的碳酸氢钠受热分解制取纯碱，故C不符合题意；
D．，二氧化锰不能和稀盐酸共热制取氯气，故D不符合题意；
答案选A。
9. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. (分子结构为)中含共价键数目为
B. 7.8g由与组成的混合物中含离子总数为
C. 水溶液中含氧原子数目为
D. 和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目
【答案】B
【解析】A．分子结构为，含有6个共价键，的物质的量为0.25ml，含共价键数目为，A错误；
B．物质的量为，含离子总数为，物质的量为，含离子总数为，因此7.8g由与组成的混合物，含离子总数为，B正确；
C．水溶液的水中也含有氧原子，无法计算，C错误；
D．与为可逆反应，无法完全转化，和于密闭容器中充分反应后，生成分子数目小于，D错误；
故选B。
10. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．新制氯水能与NaBr溶液、NaI溶液反应，氧化性：、，但没有验证与的氧化性强弱，A错误；
B．饱和溶液不与反应，无法除去，二氧化硫能和饱和碳酸氢钠反应，想保留的物质反应了，B错误；
C．能与水反应生成，而S不行，可以区分，C正确；
D．新制氯水具有漂白性，能使有色物质褪色，无法用pH试纸测定溶液的pH，D错误；
故选C。
11. 下列关于铁及其化合物说法正确的是
A. 高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到氧化铁
B. 为了防止缺铁性贫血，可在麦片中适量添加硫酸铁
C. 可利用KSCN溶液与稀硝酸验证菠菜中含
D. 铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的氧化性
【答案】C
【解析】A．高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁，A错误；
B．二价铁容易被人体吸收，治疗缺铁性贫血，应添加硫酸亚铁，B错误；
C．将新鲜菠菜研碎，加适量水过滤，向滤液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再加入少量稀硝酸，溶液变红，则菠菜中含，C正确；
D．铁在食品袋中用作脱氧剂，利用铁的还原性，可以消耗氧气，D错误；
故选C。
12. 硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化，下列说法错误的是
A. 图中反应均属于氧化还原反应
B. 反应③中每消耗，转移
C. 反应⑥可解释硫酸型酸雨形成过程
D. 浓可用于干燥气体
【答案】D
【解析】A．图示转化中硫元素化合价均发生了改变，均为氧化还原反应，故A正确；
B．反应③为，其中硫元素化合价由-2价升高至+4价，每消耗，转移，故B正确；
C．反应⑥若为，可解释硫酸型酸雨形成过程，故C正确；
D．浓硫酸能干燥SO2，但会与发生氧化还原反应，不能干燥，故D错误；
答案选D。
13. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是
A. “步骤”中试剂1为溶液，试剂2为溶液
B. “步骤”生成的沉淀只能一次性过滤，不能分步过滤
C. “步骤”试剂3可能是稀硫酸
D. “步骤”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶
【答案】D
【解析】粗盐中加入过量溶液，除去，加入过量NaOH溶液，除去，加入过量溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤得到的固体含，过滤后溶液中含有的、用盐酸除去，再加热除去盐酸，据此解答。
A．溶液在溶液后加入，“步骤”中试剂2为溶液，试剂1为溶液，故A错误；
B．既可以分步过滤，也可以一次性过滤，故B错误；
C．用硫酸代替盐酸，则引入新的杂质硫酸根，故C错误；
D．氯化钠随着温度变化溶解度变化不大，则获得精盐的方法是蒸发结晶，故D正确；
答案选D。
14. 化学学习也需要数形结合的思想。下列实验操作与图像的对应关系明显错误的是
A. 图1为向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等浓度的稀硫酸至过量
B. 图2为向烧碱溶液中通CO2至过量
C. 图3为向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量
D. 图4为向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量
【答案】B
【解析】A．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，图像正确，故A不选；
B．向烧碱溶液通CO2至过量，先生成碳酸钠，后碳酸钠会和二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钠，整个过程没有沉淀，图象错误，故B选；
C．向等浓度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先是NaOH和盐酸反应，此时没有气体产生，继而碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，此时也没有气体产生，NaOH和Na2CO3浓度相同，则消耗的盐酸相同，之后生成的碳酸氢钠再消耗等体积的盐酸，生成二氧化碳、水和NaCl,该阶段产生气体，图像正确，故C不选；
D．向等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量，先是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，此时没有气体产生，然后碳酸氢钠和盐酸反应，生成二氧化碳、水和NaCl,该阶段产生气体，Na2CO3和NaHCO3浓度相等，所以产生气体消耗的盐酸是不产生气体时的2倍，图像正确，故D不选。
答案选B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 金属及其化合物在生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）铁、铝是常见的金属材料，但常温下铝比铁更耐腐蚀的原因是___________；在野外，铝粉与氧化铁在高温下发生的置换反应可用于焊接铁轨，发生反应的化学方程式为___________。
（2）工业废水中含有，可以通过NaOH溶液去除，防止重金属污染，简易示意图如图所示(假设其他离子不参与反应)，烧杯中观察到的实验现象为___________。
（3）Fe在氯气中燃烧生成___________(填化学式)，该物质的水溶液可用于蚀刻覆铜板，反应中铜作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）过氧化锂与过氧化钠均可作供氧剂使用，过氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为___________。
（5）碳酸钙可以作为补钙剂使用，取20袋规格为1.5g/袋的补钙剂于烧瓶中，加入足量的稀盐酸反应产生标准状况下1.68L气体(补钙剂中其他成分不产生气体)，该补钙剂中碳酸钙的质量分数为___________%。
【答案】（1） ①. 铝在空气中形成致密的氧化膜，保护内部金属不被氧化，铁在空气中形成的氧化膜疏松，不能保护内部金属(言之有理即可) ②.
（2）先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终沉淀呈红褐色
（3） ① ②. 还原剂
（4） （5）25
【解析】
【小问1详解】铝的金属性强，在空气中形成致密的氧化膜，保护内部金属不被氧化，而铁在空气中形成的氧化膜疏松，不能保护内部金属，导致内部金属能被继续氧化，无法起到保护的作用，因此常温下铝比铁更耐腐蚀；铝粉与氧化铁在高温下发生铝热反应生成铁单质，方程式为；
【小问2详解】Fe2+与OH-反应生成白色的Fe(OH)2絮状沉淀，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2在溶液中极易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，因此现象为先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终沉淀变为红褐色；
【小问3详解】Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe3+具有氧化性，能与Cu发生氧化还原反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应中Cu失电子，为还原剂；
【小问4详解】Li2O2与CO2反应生成Li2CO3和O2，方程式为；
【小问5详解】生成CO2的物质的量为，由C元素守恒可知CaCO3~CO2，n(CaCO3)=n(CO2)=0.075ml，m(CaCO3)=0.075ml×100g/ml=7.5g，该补钙剂中碳酸钙的质量分数为。
16. 前20号元素的原子半径及主要化合价如表所示：
回答下列问题：
（1）⑤在元素周期表中的位置为___________；②的原子结构示意图为___________。
（2）将⑦的单质投入水中，发生反应的化学方程式为___________。
（3）①、②的氢氧化物中碱性较强的是___________(填化学式)，其属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)；③的单质与④的最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________。
（4）⑤的单质与⑥的单质反应时元素⑤化合价呈___________价；⑤的单质与氢气反应的产物为___________(填化学式)。
（5）下列能作为判断④与⑥非金属性强弱依据的是___________(填字母)。
A．④的单质常温下是固态，⑥的单质常温下是气态
B．最简单气态氢化物的热稳定性：⑥>④
C．④和⑥同主族，④的电子层比⑥的多
【答案】（1） ①. 第二周期第A族 ②.
（2）
（3） ①. NaOH ②. 离子化合物 ③.
（4） ①. ②. HF
（5）BC
【解析】这几种元素都是前20号元素，根据表中数据知，元素④主要化合价为+6、-2，元素⑥主要化合价为-2，则④为S、⑥为O，元素②③原子半径略小于①，且分别为+2、+3价，原子半径略大于S，则元素①②③位于同周期，元素①为Na，元素②为Mg，元素③为Al，元素⑦原子半径最大，化合价+1，则元素⑦是K，元素⑤化合价为-1价，且原子半径小于O元素原子半径，则元素⑤为F，综上，元素①②③④⑤⑥⑦分别为Na、Mg、Al、S、F、O、K。
【小问1详解】由分析可知，元素⑤为F，位于元素周期表第二周期第ⅦA族；元素②为Mg，原子结构示意图为；
【小问2详解】元素⑦为K，将K的单质投入水中，发生反应的化学方程式为：
【小问3详解】元素①的氢氧化物为NaOH，元素②的氢氧化物为Mg(OH)2，Na的金属性更强，则碱性较强的是NaOH，NaOH由Na+和OH-构成，则为离子化合物，③的单质为Al，④的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，Al和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：；
【小问4详解】⑤的单质与⑥的单质反应生成OF2，F元素非金属性更强，则其中F显-1价，⑤的单质与氢气反应的产物为HF；
【小问5详解】元素④为S，元素⑥为O；
A．④的单质为S单质，常温下是固态，⑥的单质为O2，常温下是气态，但单质的状态与非金属性无关，A错误；
B．⑥的最简单气态氢化物为H2O，④的最简单气态氢化物为H2S，热稳定性H2O＞H2S，说明O的非金属性更强，B正确；
C．④为S，⑥为O，两者位于同主族，S的电子层更多，原子半径更大，更不容易得到电子，非金属性较弱，C正确；
答案选BC。
17. 摩尔盐[]是一种重要的化工原料。某小组配制溶液并测定纯度。
已知：i．摩尔盐的摩尔质量为；
ii．，。
回答下列问题：
（1）配制步骤有：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。实验时正确的先后顺序是①③___________⑧⑨(需要时可重复操作)。
（2）进行该实验时应选择___________(填规格)容量瓶，用天平称量固体___________g。
（3）进行步骤④溶解时需要的玻璃仪器有___________(填名称)。
（4）步骤②定容操作是先加入蒸馏水至液面距离刻度线处，___________(填操作)。如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是___________。
（5）如果省去步骤⑦洗涤，所配制溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（6）用所配制的的溶液测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取样品溶于水，配制成250.00mL溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量硫酸，加入恰好完全反应。则样品含质量分数为___________%。如果空气进入溶液，测得结果可能___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）④⑤⑦⑤⑥②
（2） ①. 500mL ②. 19.6
（3）烧杯、玻璃棒 （4） ①. 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ②. 重新配制
（5）偏低 （6） ①. 79.0 ②. 偏大
【解析】
【小问1详解】溶液配制的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、转移、振荡、定容、摇匀、装瓶，故顺序为：①③④⑤⑦⑤⑥②⑧⑨；
小问2详解】该实验应选用500mL容量瓶；固体的质量为：，故用天平称取19.6g固体；
【小问3详解】溶解操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；
【小问4详解】步骤②定容的操作是先加入蒸馏水至液面距离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；定容超过刻度线，需要重新配制；
【小问5详解】省去洗涤，烧杯、玻璃棒上残留有溶质，溶质的物质的量偏少，导致所配制溶液浓度偏低；
【小问6详解】根据得失电子守恒可找出关系式：，高锰酸钾样品纯度计算如下：；
如果空气进入较多，消耗偏多，结果偏大。
18. 是一种重要的化工原料，某兴趣小组设计如下实验验证其部分性质(夹持装置已略去)。回答下列问题：
实验：漂白性
（1）验证的漂白性，装置A中所盛装的试剂为___________。
（2）装置B中产生的实验现象为___________，根据装置A、B中现象可得出具有的漂白性并不是因为其氧化性。
实验：还原性
（3）仪器a的名称为___________；装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（4）一段时间后，装置B中产生的实验现象为___________。
（5）该小组同学取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明被氧化为。该做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
（6）为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有___________(填字母)。
A. 浓硫酸B. 酸性溶液C. 碘水D. NaCl溶液
【答案】（1）品红溶液
（2）紫色石蕊试液变红
（3） ①. 锥形瓶 ②.
（4）溶液由棕黄色变成浅绿色
（5） ①. 不合理 ②. 装置B反应后的溶液中可能含有等，可以将等氧化成，干扰实验 （6）BC
【解析】
【小问1详解】要检验是否具有漂白性，通常是将通入到品红溶液中，品红溶液褪色，再将褪色后的溶液加热又恢复红色，来证明有漂白性。
故答案为：品红溶液。
【小问2详解】装置B中盛装的为紫色石蕊试液，溶于水后反应，，溶液显酸性，紫色石蕊试液变红且不褪色。
故答案为：紫色石蕊试液变红。
【小问3详解】根据反应装置图可知，仪器a的名称为：锥形瓶；装置A的作用是利用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取，则反应的方程式为：。
故答案为：锥形瓶；。
【小问4详解】具有还原性，能够还原，，产生的实验现象为：溶液由的棕黄色变成的浅绿色。
故答案为：溶液由棕黄色变成浅绿色。
【小问5详解】取少量装置B反应后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，出现白色沉淀，即可证明被氧化为此结论是不合理的，原因为入硝酸酸化时可以将溶液中存在的等氧化成，干扰实验结论的判断。
故答案为：不合理；装置B反应后的溶液中可能含有等，可以将等氧化成，干扰实验。
【小问6详解】为了验证具有还原性，实验中可以选择具有氧化性的物质来代替溶液的试剂为：
A．浓硫酸：不与反应，A不符合题意；
B．酸性溶液：具有强氧化性，能与反应，，且有紫色到无色的颜色变化便于观察，B符合题意；
C．碘水：具有氧化性，能与反应，，且有橙黄色到无色的颜色变化便于观察，C符合题意；
D．NaCl溶液：不与反应，D不符合题意；
故答案为：BC。
选项
A
B
实验装置
实验目的
氧化性：
洗气除去中的
选项
C
D
实验装置
实验目的
区分和S
测定新制氯水的pH
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.102
0071
0.074
0.227
主要化合价