湖南省常德市澧县2024-2025学年九年级下学期期中联考化学试题（解析版）

这是一份湖南省常德市澧县2024-2025学年九年级下学期期中联考化学试题（解析版），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 海洋是宝贵的资源等内容，欢迎下载使用。
1.本考试卷分别为物理、化学卷二部分。答题卡为物理、化学合卷请将答案准确填涂或工整填写在答题卡上，填写在试题卷上的无效。
2.本学科试题卷共6页，满分100分，考试时量60分钟。
3.可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 C-12 H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。)
1. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）
A. 金刚石制作钻石B. 镁粉制作照明弹
C. 活性炭吸附色素D. 液氮用于冷冻麻醉
【答案】B
【解析】
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【详解】A、金刚石制作钻石，是利用了金刚石硬度大和优异的光学性质，都属于物理性质，不符合题意；
B、镁粉制作照明弹，是利用了镁燃烧发出耀眼的光的性质，属于化学性质，符合题意；
C、活性炭吸附色素是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，不符合题意；
D、液氮用于冷冻麻醉，是利用了液氮蒸发吸热的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；不符合题意。
故选B。
2. 化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（ ）
A. 测溶液pHB. 加热液体
C. 称量固体D. 配制溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、测定溶液的pH值不能将试纸直接放入待测液，A错误；
B、加热液体时，试管中液体不能超过试管体积的三分之一，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距试管口约三分之一处，图中全部符合，B正确；
C、氢氧化钠附体易潮解、具有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，C错误；
D、量筒不能用于溶解物质，D错误。
故选：B。
3. 为配合我国能源结构调整，早日实现“碳中和”，我国科学家积极致力于新能源的开发和利用。以“蔚来”“比亚迪”“小鹏”为代表的国产新能源汽车蓬勃发展。下列汽车零件主要使用有机合成材料制造的是（ ）
A. 真皮座椅B. 陶瓷维电器
C. 铝合金轮毂D. 橡胶轮胎
【答案】D
【解析】
【分析】常见的有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶。
【详解】A、真皮座椅是天然有机高分子材料；
B、陶瓷维电器是无机非金属材料；
C、铝合金轮毂是金属材料；
D、橡胶轮胎是有机合成材料。
故选：D。
4. 随着时代发展，金属材料被广泛应用，下列材料不属于金属材料的是（ ）
A. 青铜B. 金刚石C. 不锈钢D. 钛合金
【答案】B
【解析】
【分析】金属材料包括纯金属和合金
【详解】A、青铜是铜合金，属于金属材料，选项错误；
B、金刚石是碳单质，属于非金属材料，选项正确；
C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，选项错误；
D、钛合金属于合金，属于金属材料，选项错误；
故选B。
5. 海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是（ ）
A. 海水中含有丰富的矿物质B. 利用海洋潮汐能可以发电
C. 海水经蒸发可获得粗盐D. 海水经过滤可获得饮用水
【答案】D
【解析】
【详解】A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确；
B、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故B说法正确；
C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确；
D、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故D说法错误；
故选D。
6. 化学中常常出现“”的有趣现象，但也有例外。下列说法符合“”的事实是（ ）
A. 1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B. 1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体得到2g溶液
C. 1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D. 1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g
【答案】C
【解析】
【详解】A、1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意；
B、1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体，硝酸钾固体不能继续溶解，得到溶液的质量仍为1g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意；
C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，符合“ 1+1=2 ”的事实，符合题意；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，由于生成了氢气，则1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量小于2g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意；
故选：C。
7. 某饮料的主要成分为蛋白粉、钾、钙、维生素C等，该饮料不能补充的营养素是（ ）
A. 无机盐B. 维生素C. 蛋白质D. 油脂
【答案】D
【解析】
【详解】A、钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐，可以补充无机盐，故选项不符合题意；
B、维生素C属于维生素的一种，可以补充维生素，故选项不符合题意；
C、蛋白粉中主要含有蛋白质，可以补充蛋白质，故选项不符合题意；
D、上述配料中的物质不含油脂，不可以补充油脂，故选项符合题意。
故选D。
8. 已知10℃时KNO3的溶解度为，30℃时KNO3的溶解度为．如图，小明同学在盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入和40g KNO3固体，充分溶解，通过观察现象得出以下结论，其中正确的一项是（ ）

A. 30℃时甲是KNO3的不饱和溶液、乙是KNO3的饱和溶液
B. 乙中KNO3溶液的溶质质量分数是甲中的2倍
C. 将甲烧杯溶液温度降温到10℃，甲中溶质质量分数变大
D. 将乙烧杯溶液温度降温到10℃，烧杯有固体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A、30℃时KNO3的溶解度为45.8g，即30℃时100g水溶解KNO345.8g达到饱和，所以甲和乙30℃时100g水中分别溶解KNO320g和40g都没有达到饱和。选项错误；
B、盛有100g30℃蒸馏水的甲、乙两个烧杯中分别加入20g和40gKNO3固体，全部溶解，甲烧杯中溶液的质量质量分数为：，乙烧杯中溶液的溶质质量分数为：，乙中KNO3溶液的溶质质量分数不是甲中的2倍，选项错误；
C、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，即10℃时100g水中最多能溶解20.9gKNO3，将甲烧杯溶液温度降温到10℃，不会有晶体析出，溶质质量不变，降温过程中溶剂质量不变，故溶质质量分数不变。选项错误；
D、10℃时KNO3的溶解度为20.9g，即10℃时100g水中最多溶解20.9gKNO3，将乙烧杯溶液温度降温到10℃，会有40g-20.9g=19.1g晶体析出，选项正确；
故选D。
9. 某跨学科活动小组设计了“瓶吞鸡蛋”的实验（图1）：将燃着的火柴放入一个玻璃瓶，并立刻将一个剥壳的熟鸡蛋（值径略大于玻璃瓶口）放在玻璃瓶口，观察到鸡蛋被“吞”入玻璃瓶中、同学们根据所学知识，重新改装了实验，也成功完成了“瓶吞鸡蛋”的实验（如图2）。同时受到启发，成功设计了“瓶吐鸡蛋”实验，装置如图3所示。下列说法错误的是（ ）
A. 图2“瓶吞鸡蛋“实验过程中，瓶内压强小于外界压强
B. 图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将气体换成氧气，也可成功
C. 图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将试剂换成氢氧化钾溶液，也可成功
D. 图3“瓶吐鸡蛋”实验中，可用稀硫酸代替稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、图2“瓶吞鸡蛋”实验过程中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内压强小于外界压强，故选项说法正确；
B、图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将气体换成氧气，氧气不能与氢氧化钠溶液反应，则实验不能成功，故选项说法错误；
C、图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将试剂换成氢氧化钾溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，瓶内压强小于外界压强，也可成功，故选项说法正确；
D、图3“瓶吐鸡蛋”实验中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，使瓶内压强大于外界压强，可用稀硫酸代替稀盐酸，故选项说法正确；
故选：B。
10. 电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 电解前后元素种类不变
B. 实验说明水由H2和O2组成
C. 反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑
D. a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，电解前后元素种类，原子个数都不变，说法正确；故符合题意；
B、由实验可知，水电解生成了氢气和氧气，但不能说明水由H2和O2组成，说法错误；故不符合题意；
C、水在通电的情况下才能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；说法错误；故不符合题意；
D、a管收集的气体为氢气，能燃烧，b管收集的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，说法错误；故不符合题意；
故选A
11. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A. 金属材料：生铁、硬铝、青铜B. 盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C. 氧化物：水、二氧化碳、氧化钙D. 溶液：盐酸、生理盐水、碘酒
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，青铜是铜的合金，都属于合金，都属于金属材料，选项分类正确，不符合题意；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项分类错误，符合题意；
C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，水、二氧化碳、氧化钙都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，选项分类正确，不符合题意；
D、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物，盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，选项分类正确，不符合题意；
故选B。
12. 验证锌、银、镁三种金属活动性顺序，可选用的一组物质是（ ）
A. Zn、MgCl2溶液、AgB. MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液
C. Zn、Mg、AgNO3溶液D. AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液
【答案】D
【解析】
【分析】验证锌、银、镁三种金属活动性顺序最简单方案一般有两种：一是用活动性居中的金属盐溶液和两端金属镁、银进行反应验证；二是用两端金属盐溶液和活动性居中的金属锌反应验证。
【详解】A、Zn、Ag均不与MgCl2溶液反应，不能验证三种金属活动性顺序，故A错误；
B、Ag与MgSO4溶液、ZnSO4溶液均不反应，不能验证三种金属活动性顺序，故B错误；
C、Zn、Mg均能与AgNO3溶液反应，可得出Zn、Mg的活动性均大于Ag，无法比较Zn、Mg的活动性强弱，所以不能验证三种金属活动性顺序，故C错误；
D、Zn与MgCl2溶液不反应，AgNO3溶液与Zn反应置换出Ag，能验证三种金属活动性顺序，故D正确。
故选D。
13. 下列四个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、在一定量的铁粉中加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着稀盐酸的加入，氢气的质量从0开始逐渐增大，当铁粉全部反应完，反应停止，氢气质量不再增加，故错误；
B、向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大；起始溶液为硫酸铜溶液，则反应刚开始溶液的质量起点不应该是0，随着锌的加入，溶液的质量逐渐增大，至硫酸铜反应完全，溶液的质量不再发生变化，故错误；
C、加热一定质量高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中的锰元素都转化生成固体锰酸钾、二氧化锰中的锰元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则随着加热时间的变大，剩余固体中锰元素的质量保持不变，故正确；
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液量一定，盐酸过量，所以随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量逐渐变小，最后变为0，故错误；
故选C。
14. 向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. M点时，溶液中的溶质是CuSO4和ZnSO4
B. N点时，生成气体的总质量达到最大
C. P点时，向溶液中加入铁粉，观察到产生气泡
D. 该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g
【答案】A
【解析】
【详解】A、由于金属活动性顺序中锌＞氢＞铜，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与硫酸不反应，所以M点时，溶液中的溶质是H2SO4和ZnSO4，没有CuSO4。A错误；
B、N点时，锌全部与硫酸反应，生成气体的总质量达到最大。B正确；
C、P点时，溶液中溶质是硫酸锌和未反应的硫酸，由于铁＞氢，所以向溶液中加入铁粉，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此观察到产生气泡。C正确；
D、根据题意和图可知，ag铜锌混合物中铜的质量是bg，所以该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g。D正确。
综上所述：选择A。
15. 向一定量置于空气中的氢氧化钠样品里加入200克质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（ ）
A. 样品质量可能为20克 B. 若有气泡产生，则样品全部变质
C. 若生成7.2克水，则样品未变质 D. 若生成8.8克二氧化碳，则样品全部变质
【答案】B
【解析】
【分析】置于空气中氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】A、消耗盐酸的质量为200g×7.3%=14.6g，当样品未变质时，设样品的质量为x，当样品全部变质时，设样品的质量为y，故样品的质量在16g~21.2g之间，说法正确；
B、氢氧化钠和盐酸反应没有气泡生成，若有气泡生成，说明反应物中含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但不能确定氢氧化钠是否有剩余，所以不能确定样品全部变质，说法错误；
C、设样品未变质时生成水的质量为x，则样品未变质时生成的水的质量为7.2g，说法正确；
D、设样品全部变质时产生二氧化碳的质量为x，则生成二氧化碳的质量为8.8g时样品全部变质，说法正确；
故选：B。
二、填空题(本题包括4个小题，每空2分，共30分)
16. 请阅读和分析下列材料，回答下列问题。
二氧化硫是有刺激性气味无色气体；易溶于水，溶于水中时，会形成亚硫酸(H2SO3)。二氧化硫是大气污染物之一，空气中的二氧化硫主要来源于火山的喷发、工业废气的排放以及煤的燃烧。二氧化硫也是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂，广泛应用于干制果蔬、面粉、葡萄酒等食品的加工，但必须严格按照国家有关范围和标准使用。
（1）二氧化硫具有的物理性质是______(举一例即可)。它属于______(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
（2）二氧化硫造成大气污染的主要问题是______。
（3）写出二氧化硫溶于水时所发生反应的化学方程式：______。
【答案】（1）①. 有刺激性气味（合理即可） ②. 氧化物
（2）酸雨
（3）
【解析】（1）颜色、气味、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，二氧化硫具有的物理性质有有刺激性气味、无色气体、易溶于水。二氧化硫由硫和氧两种元素组成，符合氧化物的定义，属于氧化物。
（2）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生。
（3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，该反应的化学方程式为：。
17. A、B、C 三种固体的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P 点表示的含义是：_____。
（2）在50℃时，将40gA物质投入到50g水中，形成溶液的质量为_____g。
（3）A 物质中混有少量的 B 物质，若提纯 A 物质，可采取的结晶方法是_____。
【答案】（1）50℃时，A、B两物质的溶解度相等
（2）70
（3）降温结晶##冷却热饱和溶液法
【解析】（1）由溶解度曲线图可知，50℃时，A、B两物质交于P点，则P点表示的含义是50℃时，A、B两物质的溶解度相等，故填：50℃时，A、B两物质的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线图可知，50℃时，A物质的溶解度为40gA，即将40gA物质投入到50g水中，只能溶解20gA物质，所得溶液的质量为50g+20g=70g，故填：70；
（3）由溶解度曲线图可知，A物质溶解度受温度的影响变化较大，B物质溶解度受温度的影响变化较小，A 物质中混有少量的 B 物质，若提纯 A 物质，可采取的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液法），故填：降温结晶或冷却热饱和溶液法。
18. 2030年前实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”是我国实现绿色发展的重要目标。CO2的捕集、封存及资源化利用是日前化学研究的热点。“碳捕集并封存”被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。
（1）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕集”CO2的过程。但根据溶液知识，不宜采用澄清石灰水“捕集”CO2，原因是______。
（2）氢氧化钠溶液吸收CO2没有明显现象，利用图1装置进行实验，先后将溶液全部快速推入，即可判断两物质发生了反应。同时用压强传感器测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是______(填序号)。
A. 先推入的是盐酸
B. C点表示CO2与NaOH反应恰好停止
C. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D. 若盐酸足量，最终压强比初始压强小，原因可能是有部分二氧化碳溶于水
（3）“碳封存”是将CO2(气态)压入地下或注入到海底深处，以液态的形式封存。加压“封存”过程中，CO2分子的______(填“大小”或“间隔”)将减小。
（4）实现“碳中和”主要有两条途径：一是节能减排，二是转化吸收。下列措施不符合节能减排理念的是______(填字母序号)。
A. 开发使用新能源B. 节约用电，绿色出行
C. 全面禁止使用化石燃料D. 尽量减少使用塑料袋
【答案】（1）氢氧化钙微溶于水，溶液过稀吸收效果不好
（2）D
（3）间隔
（4）C
【解析】（1）氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度小，吸收二氧化碳效果不好。
（2）A、第一次推入溶液后，装置内压强下降，说明该物质能与二氧化碳反应，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，先推入的是氢氧化钠溶液，故A不符合题意；
B、B点压强恰好下降到最低，之后一段时间压强平稳且不为0，是氢氧化钠和二氧化碳恰好停止反应的点，故B不符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应能够将吸收的二氧化碳再释放出来，反应中二氧化碳的量是不改变的，没有发生能够生成更多二氧化碳的反应，压强大于初始气压是因为推入液体会占体积，压缩气体，故C不符合题意；
D、若盐酸足量，最终压强比初始压强小，二氧化碳能溶于水且与水反应，原因可能是有部分二氧化碳溶于水，故D符合题意。
则说法正确的是D。
（3）加压“封存”过程中，CO2分子本身大小不变，分子的间隙减小。
（4）A、开发新能源能减少化石燃料使用，减少二氧化碳的排放，故A不符合题意；；
B、电能部分是由化石燃料产生的，节约用电能够减少二氧化碳的排放，故B不符合题意；
C、化石燃料仍旧是目前使用的主要能源，不能禁止使用，可以合理使用提高利用率，故C符合题意；
D、塑料是由石油产生的，减少塑料袋的使用，减少化石燃料的消耗，故D不符合题意。
不符合节能减排理念的是C。
19. 茶文化是中国的传统文化，唐代陆羽在《茶经·六之饮》中记载到：茶有九难，一日造，二日别，三日器，四日火，五日水，六日炙，七日末，八日煮，九日饮。
（1）紫砂壶是泡茶中常见的一种茶具，是中国特有的手工制造陶瓷工艺品，其中陶瓷属于______(填“合成材料”或“无机非金属材料”)。
（2）泡茶时，通过茶漏可以使茶水分离，此方法类似于实验室的______操作(填操作名称)。
（3）泡时会闻到茶叶的清香，其微观本质是______。
（4）泡茶时的水质硬度过高，煮沸后易形成水垢。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，生活中我们可以利用食醋浸泡除去水垢(食醋的主要成分是醋酸CH3COOH，具有酸的通性，溶于水后产生CH3COO-和H+)，醋酸可以除去水垢的原理是：______(用化学方程式表示，写一个即可)。
【答案】（1）无机非金属材料
（2）过滤
（3）分子是不断运动的
（4）（合理即可）
【解析】（1）合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，陶瓷属于无机非金属材料。
（2）泡茶时，通过茶漏可以使茶水分离，分离固液的这种操作类似于实验室的过滤。
（3）茶香分子在不断运动的，运动到空气中，使人们闻到了茶叶的香味。
（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应方程式为：；醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，该反应方程式为：。
三、实验与探究题(本题包括2个小题，每空2分，共20分)
20. 根据如图实验装置图，回答问题：
（1）写出标号①仪器的名称______。
（2）实验室制取二氧化碳的反应原理为______，发生装置与收集装置应选______(填字母序号)。
（3）如图装置具有多种用途，下列说法中正确的是______(填字母序号)。
A. 该装置用于排空气法收集氧气时，气体应从a端管口通入
B. 瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从a端管口通入
C. 瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. ②. AC
（3）AB
【解析】（1）由图知，标号①仪器的名称是锥形瓶。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，应选择固液常温发生装置A，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则用向上排空气法收集，收集装置选用C，则发生装置与收集装置应选AC。
（3）A、该装置用于排空气法收集氧气时，由于氧气的密度大于空气的密度，气体应从长管a端管口通入，瓶内空气从b端排出，故A符合题意；
B、瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO2时，气体应从长管进入瓶中，使浓硫酸与气体充分接触，多以气体应从a端管口通入，故B符合题意；
C、瓶内装满水，用于收集氧气时，由于氧气的密度小于水的密度，气体应从短管b端管口通入，瓶内的水从a端排出，故C不符合题意。
则说法正确的是AB。
21. 实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液（如图），化学兴趣小组的同学经过询问老师，只知道原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液。

【提出问题】原瓶中是何种溶液，是否变质？
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原瓶中是NaCl溶液； 猜想Ⅱ：原瓶中是NaOH溶液；
猜想Ⅲ：原瓶中是Na2CO3溶液； 猜想Ⅳ：原瓶中是NaHCO3溶液。
【查阅资料】
（1）常温下，有关物质的相关信息如下表：
从上表可知，猜想Ⅳ一定错误，因为_________。
【进行实验】
（2）取少量样品，测得溶液的pH大于7，说明猜想Ⅰ错误，理由是_________。
（3）小组同学另取样品，又进行了如下实验：

①生成白色沉淀A的化学方程式是__________。
②通过实验可以判断，样品无色溶液中含有的溶质_________。
【获得结论】
（4）猜想_________正确。
【拓展延伸】
（5）实验（2）中检验无色溶液B时，能代替硫酸铜溶液的是_________（填字母）。
a.金属镁 b.PH试纸 c.氧化铜 d.酚酞试液 e.氯化铁溶液
【答案】（1）碳酸氢钠该温度下的饱和溶液溶质质量分数为8.8％，不能达到10％
（2）氯化钠溶液显中性，pH＝7
（3）①. ②. 氢氧化钠或NaOH，碳酸钠或Na2CO3
（4）Ⅱ
（5）bde
【解析】（1）[查阅资料]根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为 ，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠该温度下的饱和溶液溶质质量分数为8.8％，不能达到10％；
（2）[进行实验]测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠；故填：氯化钠溶液显中性，pH＝7；
（3）①根据（1）（2）可知，无色溶液可能为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，白色沉淀和稀盐酸反应有气泡生成，则产生白色沉淀的反应应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是；
②无色溶液B与硫酸铜溶液反应有蓝色沉淀生成，根据（1）（2）可知，无色溶液可能为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，则产生蓝色沉淀的反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故无色溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠；
故填：；氢氧化钠或NaOH，碳酸钠或Na2CO3；
（4）由（3）知，无色溶液中有氢氧化钠，根据题知，原溶液是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，则原溶液应为氢氧化钠，且发生部分变质，生成了碳酸钠溶液，故猜想Ⅱ正确；故填：Ⅱ；
（5）实验（2）中加入硫酸铜溶液，是检验无色溶液中是否有氢氧化钠，能代替硫酸铜溶液的是：
a、金属镁不和氢氧化钠反应，不能代替硫酸铜溶液，不符合题意；
b、氢氧化钠溶液显碱性，pH试纸检测时，pH大于7，能代替硫酸铜溶液，符合题意；
c、氧化铜不和氢氧化钠反应，不能代替硫酸铜溶液，不符合题意；
d、氢氧化钠溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色，能代替硫酸铜溶液，符合题意；
e、氯化铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能代替硫酸铜溶液，符合题意。
故选bde。
四、计算题(本题共1个小题，共5分)
22. 某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量随收集变化情况如图所示。计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】解：设所用稀硫酸的溶质质量为x。
剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：10g-2g=8g
解得x=9.8g
故所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
【详解】详见答案。
A
B
C
D
向一定量铁粉中滴加稀盐酸
向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉
加热一定量高锰酸钾固体
向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9