2025年中考考前冲刺攻略教案：科学（四）（原卷版）

这是一份2025年中考考前冲刺攻略教案：科学（四）（原卷版），共100页。教案主要包含了回归课本，制取气体，探究性质，市场调查，自制补给器，实验器材，实验步骤，提出问题等内容，欢迎下载使用。

化学计算 …………………………………………………………………………03
气体的制取、收集、净化、检验 ………………………………………………26
探究型化学实验 …………………………………………………………………53
物质转化与鉴别 …………………………………………………………………78
化学计算
考查分值：分值在6-10分之间。
考查形式：形式上有填空题、实验题、解答题。
命题趋势：化学计算是中考重点考查对象，常考内容包括通过实验确定化学式、溶液配制、化学方程式计算等。预计2025年在计算应用题中考查化学方程式的简单计算的可能性很大。
溶液部分：会计算溶质质量分数、掌握溶液配制的操作。化学式表示的量：能正确书写化学式、掌握某元素质量分数、元素质量比的计算。化学方程式计算：能正确书写化学方程式、根据题目列出比例关系并求解
【回归课本】
考查要点1: 溶液相关计算
考查要点2: 元素符号表示的量
考查要点3: 质量守恒定律
考查要点4: 化学方程式计算
真题1（2024·浙江·中考真题）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
(1)古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含）在水中浸泡并不断搅
拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：
Ⅰ．；
Ⅱ．。
①Ⅰ的化学反应类型是 。
②该强碱性溶液中，有效成分是 。
(2)现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？( )
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因： 。
真题2（2023·浙江衢州·中考真题）在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL 过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。

（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是 g。
（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL 过氧化氢溶液中溶质的质量。
（3）已知上述20mL 过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取 600L氧气（密度取 1.4g/L），需要的成本是 元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）
（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL 同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是 。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时量筒中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
真题3（2023·浙江台州·中考真题）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到 的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。
A．冰熔化成水 B．铜丝和硝酸银溶液反应 C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
（3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。

真题4（2023·浙江杭州·中考真题）我国提出争取在2060年实现“碳中和”。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料（相对分子质量为），一定条件下，反应可表示为：。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程）
真题5（2023·浙江舟山·中考真题）如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。

（1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝 作用，即可灭火。选用作为灭火气体是因为该气体具有的性质是 。
（2）制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克，才能恰好完全反应 。（已知：）
真题6（2023·浙江台州·中考真题）市场上有一种“茶垢净”，遇到热水后会产生氧气，并能深入微小的缝隙快速去除茶垢。

（1）向“茶垢净”中倒入热水，收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入，能观察到 。
（2）如图是一台简易制氧机，A瓶中装有“茶垢净”、二氧化锰和水，氧气可从B瓶盖子上的出气孔排出，供人呼吸。A瓶的导管伸入B瓶水中的目的是 （写出一点）。
（3）现有一瓶“茶垢净”，其制氧量相当于119克过氧化氢分解产生的氧气量。某人吸氧时需要制氧机提供每分钟0.5升的氧气，请计算用这瓶“茶垢净”制得的氧气，最多能供他持续吸氧多长时间 ？（氧气密度取1.4克/升）
真题7（2023·浙江湖州·中考真题）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。
实验数据如下表所示：
实验数据记录表
（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。
（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）( )
真题8（2023·浙江宁波·中考真题）古籍中有记载制烧碱的方法，其核心反应可表示为：。
小宁模仿古法，以实验室中的固体为原料，制备溶质质量分数为10%的溶液用于制作叶脉书签。
（1）制作叶脉书签时，用溶液去除叶肉，是利用了的 性。
（2）溶质质量分数为10%的溶液中，含的质量为 g、水的质量为 g。
（3）需称取的质量各为多少？ 、
真题9（2023·浙江绍兴·中考真题）在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：

（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。
（2）bc段发生反应的化学方程式有 。
（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。
（4）通过计算得出d点坐标。
真题10（2023·浙江丽水·中考真题）小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。

（1）该洁厕灵呈 （填“酸性”或“碱性”）；
（2）第一次实验产生的气体质量为 克；
（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数 ；
（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有 。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
真题11（2023·浙江绍兴·中考真题）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）中间产物乳酸（）所含碳元素和氧元素的质量比为 。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？
真题12（2022·浙江绍兴·中考真题）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为 克。
（2）②中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
预测1（2025·浙江台州·一模）铜镁合金（含镁1%～3%，其余为铜）具有优异的性能，在工业上有着广泛的应用。
(1)熔炼铜镁合金时，需将铜和镁按一定比例混合并加热，使其完全熔化并形成均匀的合金。已知铜和镁的熔点、沸点如表所示，则熔炼铜镁合金的温度至少要达到 ℃。
(2)某同学为测定某铜镁合金中镁的具体含量，设计了如图实验方案。
①操作X的名称为 。
②为确保反应完全，则加入稀硫酸的最小质量是多少 ？
预测2（2025·浙江湖州·一模）某实验小组为测定食盐样品（含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如下表所示：
(1)由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有 。
(2)计算该食盐样品中氯化钠的质量分数 。
(3)计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。 （精确到0.1%）
预测3（2025·浙江金华·一模）烧杯中盛有和的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
(1)图中ab段所对应反应的化学方程式为： ；
(2)图中bc段溶液增加的质量为多少克？
(3)图中点对应的溶液中的离子有哪些？
(4)求图中点对应溶液的溶质质量分数？
预测4（2025·浙江·二模）长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入水垢中，将产生的气体通入足量的溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生，同时测量3分钟内溶液增加的质量，结果如表所示：
试回答下列问题：
(1)请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生气体的质量为纵坐标，画出产生气体的质量随反应时间变化的曲线。
(2)从表中可以看出，水垢与盐酸反应生成的最多是 。
(3)计算水垢中碳酸钙的质量分数。
预测5（2025·浙江宁波·一模）易拉罐是生活中常见的金属制品，其主要成分是铝镁合金（已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应），为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
(1)从图可知，当滴入氢氧化钠溶液 克时，溶液乙中有且只有一种溶质。
(2)通过图中信息计算将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶液质量为多少g？
(3)根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为 （用mA和mB表示）
预测6（2024·浙江嘉兴·一模）洪灾过后，为防止细菌、病毒传染，水淹后的房间应及时消毒。某同学配制200克质量分数为15%的过氧化氢溶液消毒剂。步骤如下：
（1）计算：配制此溶液需要如图甲所示的过氧化氢溶液多少毫升?请写出计算过程（计算结果取整数）。( )
（2）量取：若按图乙②中的操作量取过氧化氢溶液，最终所配制的溶液的溶质质量分数会偏 。
（3）溶解：将用量筒量取的过氧化氢溶液和水，倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌。
预测7（2024·浙江台州·二模）二氧化碳是一种与人类生产生活密切相关的气体，对生命具有重要意义。
（1）二氧化碳的发现17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精”。蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明这种气体的化学性质有不能燃烧， （填“支持”或“不支持”）燃烧。
（2）二氧化碳的制取 实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4．4克二氧化碳，至少需要石灰石多少克？ （反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑）
（3）二氧化碳的减排和消耗 人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条消耗二氧化碳的方式或途径： 。
预测8（2024·浙江台州·三模）下表所示是氯化钠、硝酸钾部分温度下的溶解度，请回答下列问题。
（1）20℃时，将40g氯化钠放入100g水里，充分搅拌后所得溶液的质量为 g。
（2）硝酸钾从溶液中析出一般用冷却热饱和溶液法，是因为 。
（3）20℃时，小科要配制100克10%的氯化钠溶液，需要25%的氯化钠溶液的质量为 g。
预测9（2024·浙江·三模）利用二氧化碳与氢气反应制取甲烷的微观示意图如下：
（1）写出丙的化学式： 。
（2）若利用该反应制取32吨甲烷，则需要氢气的质量至少为多少吨 ?（写出计算过程）
预测10（2024·浙江·一模）我国某盐碱湖地区的农民，通过“夏天晒盐，冬天捞碱”获得大量湖盐。通过夏天晒盐方法得到的NaCl会混有杂质，某兴趣小组为测定该盐中杂质的含量（假设不含其它杂质），进行如下实验：称取样品50.0克，加入一定量的水中配成溶液后，逐滴滴入一定浓度的溶液。加入溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)夏天晒盐是通过 （选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”）的方法来获得食盐晶体。
(2)A点溶液中的溶质有 。
(3)该混合物中碳酸钠的质量分数是多少?
押题1 文成桂山的黄年糕颜色金黄、口感细腻、有韧性，制作黄年糕其中一道工序是将白杜鹃、山茶等乔木的枝叶烧成草木灰，用沸水泡开，用纱布沥出灰汤水加入制作年糕的米中，小文了解到灰汤水的有效成分主要是K2CO3，加入灰汤水可以增加年糕的香味、韧性。为测定灰汤水中的K2CO3含量，做了如下实验取200克灰汤水加入烧杯，再将150g氯化钙溶液分五次加入（该反应的化学方程式为：），充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

（1）用纱布沥出灰汤水，此过程的操作原理与 相同。
（2）该灰汤水中碳酸钾的质量分数是多少？
（3）在甲图中画出实验中产生沉淀的大致曲线图，并在坐标图上标出恰好完全反应时生成沉淀的质量和所需氯化钙溶液的质量。

押题2 舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。查阅资料发现福尔马林是浓度为35％-40％的甲醛（CH2O）溶液。在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：
（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是 。
（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有 。（至少写出两点）
（3）将100g质量分数为42％的福尔马林溶液稀释为35％的溶液，需要加入多少克水？
押题3 为测定铜锌合金锌的质量分数，小金取30克铜锌合金置于烧杯中，加入过量溶质质量分数为19.6%稀硫酸，测得烧杯内固体质量与反应时间关系如图所示。请根据所学知识回答以下问题。
（1）将50g溶质质量分数为98%浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需加水 克；
（2）计算铜锌合金中锌的质量分数；
（3）计算生成的硫酸锌质量。

押题4光伏是太阳能光伏发电系统的简称。是一种利用太阳电池半导体材料的光伏效应，将太阳光辐射能直接转换为电能的一种新型发电系统。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是生产流程：
(1)从质量守恒角度说明X物质中一定含有的元素是 。
(2)为节约资源，上述流程中纯净物A可以循环使用，A的化学式为 。
(3)若不计损耗，100吨含 SiO2的质量分数为90%的石英石矿中，最多可以提炼出高纯度硅（100%） 多少吨？ 。
押题5草系鱼缸中的植物利用水中二氧化碳进行光合作用（6CO2+6H2OC6H12O6+6O2）为其中的鱼类提供氧气。但水环境是一个二氧化碳相对匮乏的环境，某项目小组为鱼缸设计了二氧化碳和氧气补给器，如表为产品评价量表。
（1）查阅资料后知道草系鱼缸先要通入二氧化碳两天使水草长势茂盛后再放入宠物鱼，小组成员采用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出化学方程式： 。以下是项目组成员设计的二氧化碳气体的发生装置图。方案甲（如图甲）：将反应物混合放在气体发生器中产生气体，使用时打开开关（如图乙）：盐酸放在A瓶中通过挤压A塑料瓶将它压入盛石灰石的B瓶子产生气体，需要用时打开开关。
小组讨论时小科选择方案乙（图乙），据评价量表，你认为他的理由是： 。
（2）小科查阅到如下信息：20℃时，草系鱼缸中绿色植物在水中二氧化碳的吸收率约为15%，100克碳酸钙在补给器中完全反应产生的二氧化碳完全溶于水中。问：产生的二氧化碳能使鱼缸中绿色植物产生多少克氧气？（写出计算过程） 。
押题6硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取8.4g硅钢样品，将120g稀硫酸分6次加入样品中（稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
(1)用化学反应方程式表示该反应的原理 ；表格中M= 。
(2)在答题卷中画出反应产生氢气质量与所加稀硫酸质量的关系图。
(3)计算本实验所用稀硫酸的溶质质量分数。
押题7已知2A+3B=C+3D，用足量的A和49克B恰好完全反应，生成57克C和1克D，则参加反应的A物质为 克。若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为 。
押题8某项目兴趣小组按照下列材料和步骤开展了自制汽水的探索：
已知：小苏打与柠檬酸发生的反应为3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑
(1)甲中固体全部溶解，求所得蔗糖溶液溶质的质量分数。
(2)请计算与2.1g碳酸氢钠反应需要柠檬酸多少克？
(3)市场购买的汽水中二氧化碳的含量往往是自制汽水的1.5 倍，有什么办法可以提高二氧化碳在水中的溶解度呢？ （写出一种）
押题9科学家尝试通过多种途径减少的排放，或将转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”，并将储存或利用，反应流程如图所示。
(1)反应流程中，可循环利用的物质是 。
(2)该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为90%（即储存的二氧化碳与被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量比值），请计算储存1吨二氧化碳，需要10%氢氧化钠溶液多少吨？（保留小数点后面一位）
气体的制取、收集、净化、检验
考查分值：分值在6-8分之间。
考查形式：形式上有选择题、填空题、实验题。
命题趋势：气体制备和净化，是化学实验的基本技能之一，是中考化学的热点。要求学生根据化学反应原理选择恰当的气体发生装置；根据化学原理分析制备气体中可能含有的杂质，从而选用恰当试剂和装置除去这些杂质，以制备纯净、干燥的气体。此类试题涉及的仪器种类多、化学实验基本技能杂、气体的种类（甚至包括要求高中掌握的气体）多，所以出题形式变化多样，层出不穷。今年中考应该在历年常规考查的基础上，联系物质的性质上有所创新，考查面会更广，考查的层次更深，希望能引起广大师生注意。
【回归课本】
考查要点1: 气体的制取与收集
考查要点2: 气体发生装置与收集装置
考查要点3: 气体的净化与干燥
真题1（2024·浙江·中考真题）实验室常用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸制取二氧化碳。请回答：
(1)①图1是两种气体发生装置，各有优缺点。选择其中一种并说明所选装置的优点： ；
②检查装置A的气密性时，将右侧导管浸入水中，用手捂住试管，观察到 ，说明气密性良好。
(2)在完成气密性检查后，装入药品，反应产生气体。用向上排空气法收集气体，验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于 。
(3)在收集二氧化碳过程中，某同学进一步探究了集气瓶内氧气体积分数对瓶口小木条燃烧情况的影响。多次实验后发现氧气体积分数降到8%左右时小木条熄灭。其中一组实验数据如图2，在该实验条件下，要使二氧化碳体积分数达到90%，需在小木条熄灭后，再收集 秒。
真题2（2023·浙江宁波·中考真题）下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（ ）
A．制取氧气B．排水法收集氧气
C．检验氧气D．硫在氧气中燃烧
真题3（2023·浙江绍兴·中考真题）科学是一门以实验为基础的学科。如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择 （选填“A”或“B”）。
（3）图C为过氧化氢分解的过程示意图，请将生成物的微观粒子模型补充完整。
真题4（2023·浙江衢州·中考真题）小科利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。

（1）变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体 X，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测气体X有哪些性质？

（2）性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙， 小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL 氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。预测将出现的现象，并写出对应的原因。
（3）性质→应用： 根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，再选用图丙中的 （填字母）方法进行收集。

真题5（2022·浙江台州·中考真题）在实验室里可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。
（1）请从下列各图中选择合适的实验装置（部分夹持装置未画出） （填序号）。
（2）二氧化锰、氧化铁和氧化铝都可以作为氯酸钾加热分解的催化剂。为了比较这三种金属氧化物对氯酸钾分解快慢的影响，某兴趣小组利用下列器材和药品进行实验。
实验器材：秒表、电子秤、上图中合适的装置。
实验药品：氯酸钾，颗粒大小相同的二氧化锰、氧化铁、氧化铝。
实验步骤：



真题6（2022·浙江湖州·中考真题）实验室常用分解高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢的方法制取氧气；常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。
（1）图 （填字母）装置既可作为制取氧气也可作为制取二氧化碳的发生装置。
（2）实验室收集二氧化碳选用C装置而不用D装置的原因是 。
真题7（2022·浙江绍兴·中考真题）科学是一门以实验为基础的学科，以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 （填字母）。
（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后 。
（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有 的性质。
真题8（2022·浙江丽水·中考真题）在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（ ）
A． 可制取O2B． 可制取CO2
C． 可收集CO2D． 可收集O2
真题9（2022·浙江舟山·中考真题）在学习二氧化碳性质时，小舟进行如下探究：
【制取气体】用石灰石和稀盐酸作为原料制取二氧化碳气体，收集时要得到平稳的气流，应选择图甲中的 （填字母）作为发生装置。
【探究性质】用图乙装置完成二氧化碳性质的探究后，小舟还想用该装置来验证氧气的密度大于空气密度的性质。若他将氧气倒入装有两支带火星的蜡烛的烧杯中（如图丙），预期观察到的现象是 。
预测1（2025·浙江舟山·一模）某同学用下图所示的简易装置在实验室制取二氧化碳并验证其性质。
(1)实验室制取二氧化碳，液体X应为 。
(2)右图虚线框内，应选用图中的 （选填“A”或“B”）收集装置；
(3)图中铜制燃烧匙可在试管内上下移动，此装置与将大理石直接放入液体X中相比，其主要优点是 。
(4)将产生的气体通入到石蕊溶液中可以观察到 。
预测2（2025·浙江·一模）小科家的水族箱因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小科开展了如下研究：
【市场调查】小科发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小科研究了市售的二氧化碳气体补给器后，设计了如图丙所示的自制补给器。
(1)丙图中“气体发生器”装置的气密性检验方法： 。
(2)计泡器是用于观察气体产生速度的装置。下图中的_____能用作计泡器。
A． B． C． D．
(3)将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的 （填“①”“②”或“③”）处。
(4)依据如下评价量表，对小科的自制补给器进行评价，写出评价等级及依据： 。
预测3（2025·浙江·二模）氧气是我们赖以生存的物质，人类对刚取氧气的探究从未止步。化学小组以“氧气制备”为主题展开的学科项目式学习。请问答下列问题：
（一）致敬科学家
1774年，法国科学家拉瓦锡在隔绝空气的装置中加热氧化汞，得到了一种能够支持燃烧和供给呼吸的气体，这就是氧气。
（二）基础性实验
（1）用A装置利用氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ；若要收集一瓶氧气，收集装置可选用 （填序号）。
（三）跨学科实践
（2）某种家庭制氧机是利用分子筛技术获得高浓度氧气，其工作原理如图G，则空气中两种主要气体的分子体积大小为：氮气 氧气（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）某种制氧剂的成分为过碳酸钠（）和二氧化锰，使用时向制氧剂中加水即可产生氧气，反应分两步，第一步的化学方程式为。同学们利用该制氧剂、饮料瓶和吸管制作了简易家庭制氧机（如图），则下列有关说法中不正确的是 （填序号）。
A．装药品前先检查装置的气密性
B．甲、乙瓶内气体压强相同
C．乙瓶可观察产生氧气的速率
D．反应前后的质量不变
（四）反思与总结
、、、空气、都能产生氧气，是因为它们都含有氧元素。
预测4（2024·浙江杭州·一模）小金在进行氧气制取及其性质研究时，部分实验装置及操作如图，正确的是（ ）
A．制取B． 收集
C．验满D．性质
预测5（2024·浙江嘉兴·一模）实验室制备氧气是初中科学实验操作考查的项目之一，以下相关操作正确的是（ ）
A．组装仪器B．检查气密性
C．制取氧气D．停止加热
预测6（2024·浙江·一模）用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气实验中，学习小组同学所选的实验装置与操作方法不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
预测7（2024·浙江·一模）有些实验操作的“先”与“后”决定了实验的成功和安全。下列加热高锰酸钾并用排水法制取氧气的实验中，先后操作正确的是（ ）
A．先将试管固定好，再放置酒精灯的位置B．先向试管中加高锰酸钾，后检查气密性
C．先将导管伸入集满水的集气瓶，后加热D．先从水槽里将导管移出，后熄灭酒精灯
预测8（2024·浙江台州·一模）兴趣小组同学了解到根多植物体细胞都能产生过氧化氢酶，于是，他们提出：不同植物体内的过氧化氢酶活性是否存在差异？他们选用马铃薯和胡萝卜作为材料设计并进行实验。
【实验器材】秒表、题图所示的相同装置两套、10%过氧化氢溶液、经1：1稀释后的马铃薯汁、胡萝卜汁。
【实验步骤】
建议：每次实验取用过氧化氢溶液10毫升，取用稀释后的马铃薯汁或胡萝卜汁2毫升。
(1)取出一套装置检查其气密性。请说出检查该装置气密性的方法： 。
(2) 。
(3) 。
(4)另取一套装置，检查其气密性， 。
将用过的两套装置清洗并烘干，重复进行上述实验，分析并得出结论。
预测9（2024·浙江宁波·三模）“氧烛”常用做潜艇等密闭仓内的紧急供氧设备，使用时按压点火装置，药块中的镁粉持续氧化放热3）在二氧化锰的催化下分解产生氧气，化学方程式：2NaClO32NaCl+3O2↑。Mg粉持续氧化放出的热量可维持至氯酸钠耗尽，生成的氧气经气滤装置后由氧气出气口排出。其装置如图甲。查资料可知产氧药块有A、B两种：A药块含有NaClO3和MnO2，并均匀分布金属燃料镁粉：B药块含有NaClO3和MnO2，不含镁粉，如图乙。
为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，小科进行了以下实验。
（1）从反应的基本类型看，分解氯酸钠获取氧气属于 反应。
（2）为探究A、B两种药块填充布局方式对产氧量的影响，小科进行了图丙设计。为保障A、B药块中的NaClO3完全消耗，以达到最大产氧量的目的，应选择哪一种结构？ 。
（3）为探究产氧量与A、B药块的质量配比的关系，小科在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，如图丁所示。则该实验的结论是： 。
（4）为进一步确定产氧量最高的A、B药块质量比，该如何进一步实验？请简述实验步骤： 。
预测10（2024·浙江·一模）为研究影响过氧化氢分解快慢的因素，设计以下实验装置（支持仪器略去）进行实验，在锥形瓶内放入0.1克二氧化锰，一次性加入一定量的过氧化氢溶液，测定并记录收集10毫升气体所用时间。
（1）实验前检查装置气密性的方法是 。
（2）探究溶质的质量分数对过氧化氢分解速率的影响需要比较的实验组别是 。
（3）若温度越高，双氧水溶质的质量分数越高，反应速率越快。则分析数据推测表中数值t的取值范围是 。
预测11（2024·浙江温州·三模）小明发现，在利用双氧水制取氧气的实验过程中，会看到不断翻腾的黑色悬浮液，看不到气泡产生。同时，为对比反应前后二氧化锰的质量变化，须经过滤分离，其操作繁琐、耗时长。已知水泥对过氧化氢分解无影响，且能具有一定固定作用。小明利用二氧化锰和水泥制取混合块，并利用如图所示装置探究水泥和二氧化锰最佳质量比。
①按表1分别称取二氧化锰与水泥，将其混合均匀，经处理后分别形成0.4克块状固体。
②按图所示安装装置，并检查气密性。
③取混合物置于圆底烧瓶，打开分液漏斗活塞，使双氧水与混合物接触反应。
④打开活塞，收集氧气。
⑤记录一定时间收集到的氧气体积，并取出固体块烘干，称量其质量。
（1）步骤②中检查气密性的方法是： 。
（2）为了准确收集氧气的体积，请选择步骤④中收集氧气的方式 。
A．观察到均匀气泡时，将导管伸入量筒收集氧气
B．立即将导管伸入量筒，收集氧气
（3）为了更加快速收集氧气并能更加方便验证催化剂的性质，请你谈谈水泥与二氧化锰的混合的最佳比例，并说明理由： 。
预测12（2024·浙江台州·二模）下图是几种制取气体的发生装置和收集装置。
（1）实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 。
（2）用C装置收集氧气时，正确的操作顺序为 →c。
a．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
b．当气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶口
c．当瓶口有气泡冒出时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面正放
（3）制取二氧化碳时，为了探究影响实验室制取二氧化碳的因素，同学们进行了以下实验：
若探究盐酸浓度对反应快慢的影响，可选择 （填实验编号）进行实验。
押题1下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
押题2请根据如图回答问题。
（1）仪器①的名称 ；
（2）实验室用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 ；
（3）实验室制取少量氧气，主要操作步骤有①检查装置的气密性②排水法收集气体③加入过氧化氢溶液④加入二氧化锰⑤组装仪器，正确的操作顺序是 （填序号）；
（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷气体。在实验室制取并收集一瓶甲烷气体，选用的装置组合是 （填字母代号）。
押题3氧气是重要的化学物质。请回答下列问题：
（1）实验室选用装置C制备氧气，则选用的药品是 。
（2）若利用D（盛放KMnO4固体）E装置制备、收集氧气，E中导管伸到接近集气瓶底部，原因是 。
（3）用如图装置测定空气中氧气含量，集气瓶体积为250mL，量筒中盛入100mL水，用激光手电照射白磷，白磷充分燃烧。燃烧后冷却至室温，打开止水夹，量筒内水体积约为60mL。
①根据实验数据计算空气中氧气的体积分数为 。
②请分析出现①计算结果的原因： （写出1点）。
押题4小敏准备在实验室里制取一定量的氧气，用于做细铁丝在纯氧中燃烧的实验。根据要求回答下列问题：
（1）图甲是制取与收集氧气装置，试管口略向下倾斜的原因是 。
（2）下列氧气收集的操作只有三个正确，选出正确步骤并排序： 。
①导管口有气泡放出，立即伸入盛满水的集气瓶
②导管口气泡连续、均匀放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶
③熄灭酒精灯
④导管移出水面
（3）小敏收集了一瓶氧气，准备完成细铁丝燃烧实验，如图乙所示。点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴后，接下去的操作是等到火柴 （填“燃得最旺”或“快燃尽”）时将铁丝伸入集气瓶内。
押题5家用制氧机使用方便，移动轻巧，适合广大保健者使用。小明想利用所学的化学知识制作一款简易的家用制氧机，进行了如下探究。
（1）查阅资料可知，高锰酸钾、氯酸钾在加热的条件下都能产生氧气；过碳酸钠溶液、双氧水在二氧化锰的催化下都能释放出氧气，无须加热。为了选择反应速率最合适的制氧剂，小明利用如图甲的装置和如表所示试剂进行实验。
表格中空白处的内容是 。
（2）小明设计了如图乙所示的“制氧机”，小柯改进他的设计，增加了图丙的装置。连接时，乙装置中的导管应该与丙装置中的 （选填“a”或“b”）导管连接；丙装置的优点是 。（写出一条即可）
押题6某兴趣小组同学探究溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。如图所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围内），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。
（1）写出甲装置中发生的化学反应的化学方程式： 。
（2）实验中，兴趣小组同学可通过比较 来判断H2O2分解速率的大小。
（3）在图中画出曲线c的大致位置及趋势 。
押题7实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢？某兴趣小组对此进行如下研究：
【提出问题】影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些？
【猜想与假设】
假设1：过氧化氢溶液的浓度。
假设2：催化剂的质量。
假设3：温度。
【设计实验】小明同学设计如下实验方案进行验证。
【讨论交流】
（1）图中A装置的名称是 。
（2）通过对比实验①和②可知，过氧化氢分解的快慢与 有关。
（3）小红同学认为实验中用排水法收集氧气的目的是 。
（4）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响，请你帮他说出理由： 。
押题8制取气体是初中科学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称 。
(2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选择的发生装置有B和C，与装置C相比，选用装置B制二氧化碳的优点是 ；
(3)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 ；
a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近
(4)将产生的二氧化碳通入装置E，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，据此现象可知二氧化碳的化学性质是 。
押题9以下是氧气的实验室制取和性质实验。
(1)图一A中仪器①的名称是 ，实验室用A装置制备氧气，A中试管口②应放一团 ，在装入药品前应先 。写出反应的化学方程式 ，所属基本反应类型是 。
(2)图D内留有少量水的目的是 ，写出化学反应方程式 。某气体只能用C装置收集，则该气体可能具有的性质为 （填标号）。
A．能与空气反应 B．能与水反应 C．密度与空气接近
(3)图二为木炭在氧气中燃烧的实验。观察Ⅲ木炭在氧气中燃烧的现象是 ，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象是 。
押题10日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小科对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。
【作出猜想】
①该塑料袋是用聚乙烯制成的；
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。
【实验探究】小科将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有 （填化学式）气体生成。
【实验结论】通过实验证明，猜想 是正确的。
【交流反思】（1）从环保角度分析，大量使用塑料制品会导致 。
（2）B装置的作用：
（3）连接实验仪器时，能否将B、C位置进行交换，并说明理由： 。
押题11海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用水等液体吸收CO2实现减碳目标。某科学小组对“二氧化碳气体的收集”这一课题开展了探究。
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6。
【提出问题】二氧化碳气体在水和食盐水中溶解能力相同吗?
【建立建设】二氧化碳气体在食盐水中溶解能力更强。
【实验设计与操作】
（1）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 。
（2）关闭K1，打开K2、K3，分别用排水法、排食盐水法收集CO2，且每隔一段时间测出丁烧杯中液体的体积，测得数据如下：
根据以上数据分析，能用排水法收集CO2的理由是 。
【实验结论】相同条件下，二氧化碳在 中溶解能力更强。
（3）小组同学想了解水吸收CO2后溶液的酸碱性情况，在实验中做了以下操作，待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：
分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积 （选填“大于”、“小于”或“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。
【实验反思】海洋封存CO2后可能会带来哪些危害? （写出一点即可）
命题点
命题方式
考察地区
考查热度
溶液的溶质质量分数
常以填空题的形式考查，主要考查考查对实验步骤，仪器选择，操作注意事项的掌握情况及误差分析的能力。
2024浙江省统考
2023宁波
2022绍兴
✮✮✮
质量守恒定律
主要以选择题和填空题形式出现，有时也会出现在解答题中，有时结合其他知识点综合考查。涉及的命题点有：①质量守恒定律的概念；②质量守恒定律应用；③推断物质的元素等。
2023衢州
2023台州
✮✮
化学方程式计算
根据化学方程式的考查是中考的必考内容之一，题目将由物质的单一计算逐渐向混合物的计算、与溶液的计算、化学式的计算综合考查，有一定的难度，学习时提倡由浅入深，分类练习，逐步掌握这部分内容。主要的命题点有：①已知一种反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应时另一种反应物或生成物的质量；②含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计算。
2024浙江省统考
2023宁波
2023衢州
2023绍兴
2023丽水
2023台州
2023杭州
2023湖州
✮✮✮✮✮
有关化学式的计算和推断
结合元素守恒的思想，常考内容包括通过实验确定化学式。
2023绍兴
✮✮✮✮

考点解读：
1.溶质质量分数
定义：在一定量的溶液中，溶质质量占全部溶液总质量的百分数。一般用ω%表示。
公式：
2.溶质质量分数的计算
（1）溶质质量分数减少
①加溶剂
②加稀溶液
（2）溶质质量分数增加
①加溶质
②加浓溶液
③蒸发溶剂
3.溶质质量分数与溶解度
在一定温度下，对于饱和溶液的质量分数与溶解度之间有如下关系：

考点解读：
溶液的稀释与浓缩
（1）依据：溶液稀释前后，溶质质量不变；
（2）注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加；
（3）溶液稀释问题的计算
①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%
扩展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀）
注意：V水=m水ρ水=m稀-m浓ρ水
考点解读：
实验：一定溶质质量分数的溶液的配制（配制500g 10%的氯化钠溶液）
（1）所需仪器：主要有天平、烧杯、量筒、玻璃棒。
（2）步骤： = 1 \* GB3 ①计算 ：需氯化钠50g，水的质量450g，体积为450mL。
= 2 \* GB3 ②称量、量取：用托盘天平称取氯化钠放入烧杯中，用量筒量取水。
= 3 \* GB3 ③溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
= 4 \* GB3 ④贴签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
特别提醒：
（1）称量溶质时，多称→溶质质量分数偏大；称量溶剂时，多称→溶质质量分数偏小
（2）溶解：溶质洒出→溶质质量分数偏小；溶剂洒出→溶质质量分数偏大；
溶质未完全溶解时，溶液洒出→溶质质量分数偏大；溶质完全溶解后，溶解洒出→溶质质量分数不变
（3）装瓶时，溶液洒出→溶质质量分数不变
求元素质量比步骤:
1.写:正确书写化学式
2.数: 元素种类、原子个数
3.乘:相对原子质量X原子个数
4.比:各乘积相比
求某元素质量分数:
1.正确书写化学式
2.计算相对分子质量
3.所求元素相对原子质量x原子个数
4.计算元素质量分数
先算出两种化肥中氮元素质量分数，再算出每千克所含氮元素的质量，用氮元素质量除以售价，可比较性价比
考点解读：
1.计算物质的相对分子质量
计算化学式中各原子的相对原子质量之和，要注意将各元素的相对原子质量乘以其原子个数，再进行求和。结晶水化合物中的结晶水的相对分子质量必须计算在内，
如的相对分子质量为160+5×18=250。
2.计算物质中各元素的质量比（以AmBn为例）

3.计算物质中某一元素的质量分数
4.确定物质化学式
在AmBn中，。
、分别为AmBn中A、B的质量。
试管总质量减小;若把反应生成的氧气收集起来，总质量与反应前相等
思考:如何收集氧气并测量质量?
气体的质量可转化成:密度X体积气体收集:水上加一层油，防止氧气溶于水
实验现象：
图一:白磷燃烧，产生大量白烟，发光、放热，开始时气球膨胀，冷却后气球缩小，燃烧前后质量相等。
图二:锥形瓶内产生蓝色沉淀，反应前后质量相等。
实验结论:
图一:参加反应的白磷和氧气的质量之和等于反应生成的五氧化二磷的质量
图二:参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的质量之和等于反应生成的硫酸钠和氢氧化铜的质量之和。
注意:
1.图一装置中锥形瓶底的砂，用来防止炸裂瓶底
2.图一装置中的气球的作用是平衡气压，因为白磷燃烧时会放出大量的热，瓶内气体会迅速膨胀,若没有气球则可能冲开胶塞。
3.做质量守恒定律的验证实验时，要使整个反应过程在密闭装置中进行，不与外界进行物质交换。
有利于验证反应前后质量保持不变。
技巧:
1.选择化学反应现象明显且没有气体生成的药品(如氢氧化钠和硫酸铜)，通过对比实验得出结论
2.有气体参加或生成的实验应在密闭容器中进行。
3.实验现象分析应从三个方面着手:
①化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应);
②天平的平衡状况(说明化学反应前后的质量关系);
③如果反应后天平不平衡，对此现象的解释(反应中是否有气体逸散、外界物质是否进入，如用气球收集反应生成气体时受浮力的影响等
对质量守恒定律微观
理解:
由微观模型图可以看出，反应前后铝原子、氧原子的个数都不变，且原子的种类、质量都不变，所以在宏观上参与反应的各物质的质量总和相等。
常见计算类型:1.已知某反应物质量,求另一反应物或生成物质量
2.已知某生成物质量,求另一生成物或反应物质量
3.含杂质物质的相关计算
化学方程式中各量都是纯净物之间的质量关系,最后解得的也是纯净物的量，对于有杂质的物质质量要进行换算。
利用元素守恒法进行计算：
方法二是利用反应前后铁元素的质量不变进行计算，不需要列比例式计算。守恒法:抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用某种不变量建立关系式。
组别
酸
加入酸的体积（毫升）
溶液pH
1
3.6%醋酸（）
10.1
6.7
30.0
4.4
2
3.6%盐酸（）
5.9
11.4
6.1
3.6
3
0.012%盐酸（）
1824
8.2
1825
7.0
组序
粉末样品的质量（g）
盐酸的质量（g）
二氧化碳的质量（g）
1
2.5
10
0.22
2
2.5
20
0.44
3
2.5
30
0.44
第一次
第二次
第三次
加入溶液的质量/克
100
100
100
反应后溶液的总质量/克
197.8
295.3
395.6
金属
铜
镁
熔点/℃
1083
650
沸点/℃
2567
1090
实验组数
一
二
三
四
加入碳酸钠溶液的质量/克
10
20
30
40
产生的沉淀质量/克
0.8
1.6
2.0
2.0
时间/s
0
30
60
90
120
150
180
增加的质量/g
0
30
50
60
66
66
66
温度（℃）
20
30
40
50
60
氯化钠溶解度（g）
36.0
36.3
36.4
37.0
37.3
硝酸钾溶解度（g）
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入氯化钙溶液的质量/克
30
30
30
30
30
反应后溶液的总质量/克
224
248
272
300
330
评价指标
优秀
合格
待改进
指标Ⅰ
反应安全，可控，气体能直接排出
气体能直接排出，但不可控制气流速度
气体无法排出，存在较大变全薄患。
实验次数
一
二
三
四
五
六
稀硫酸的用量/g
20
20
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
7.0
M
4.2
2.8
1.4
1.4
材料
含量
纯净水
495ml
蔗糖
5g
小苏打（NaHCO3）
2.1g
柠檬酸（C6H8O7）
？
命题点
命题方式
考察地区
考查热度
气体的发生装置选择
主要以实验题形式考查，偶尔也会在填空题与简答题中涉及，主要考查根据反应物的状态和反应条件选择发生装置。
2024浙江省统考
2023宁波
2023绍兴
2023衢州
2022台州
2022湖州
2022绍兴
2022丽水
2022舟山
✮✮✮✮✮
气体的收集装置选择
考查根据气体的密度和溶解性选择收集装置。今年可能在题目的提问上发生一些变化，但内容不会有太大的变化，相对简单。
2023宁波
2023衢州
2022台州
2022丽水
✮✮✮
气体检验和验满方法
常以选择题的形式考查，偶尔也会在简答题中涉及，主要考查氧气、二氧化碳的检验和验满。
2023宁波
✮
考点解读：
常见气体的制取
气体
氧气
二氧化碳
氢气
药品
①双氧水+二氧化锰
②高锰酸钾
③氯酸钾+二氧化锰
大理石（或石灰石） 与稀盐酸
锌粒与稀硫酸
实验 原理
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ +H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验 发生 装置
收集 方法
①排水法
②向上排空气法
向上排空气法
①排水法
②向下排空气法
实验 收集 装置
检验 方法
带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃
将产生的气体通入澄清石灰 水，变浑浊
点燃气体，在火焰上方罩一 个干冷小烧杯，观察到火焰 淡蓝色、烧杯内壁有水珠
验满 方法
带火星木条放在集气瓶口， 木条复
燃，说明已满
燃着木条放在集气瓶口，木条 立即熄灭， 说明已满
实验 操作 步骤
以高锰酸钾制氧气为例：
①连接装置并检查装置气密性；
②装置中放入药品，把一团棉花放在 试管口，用带导管的橡皮塞塞紧管 口，试管口略向下倾斜；
③来回移动酒精灯使试管受热均匀 后，集中在药品处加热；
④当有连续均匀的气泡放出后，将导 管伸入盛满水的集气瓶中收集；
⑤装满后将导管移出集气瓶， 再熄灭 酒精灯。
①组装仪器并检查装置气密 性；
②锥形瓶中加入几块大理石， 塞紧带有长颈漏斗和导管的橡 皮塞；
③气体导管插入集气瓶中， 导 管口靠近集气瓶底部；
④通过长颈漏斗加入适量稀盐 酸，瓶中立刻又气体产生；
⑤片刻后将燃着木条放在集气 瓶口，若立即熄灭， 则盖好毛 玻璃，瓶口向上放在桌子上备 用。
①组装仪器并检查装置气 密性；
②在塑料板上方放锌粒，将 带有漏斗和导管的橡皮塞 塞紧；
③打开止水夹，通过长颈漏 斗倒入稀硫酸；
④检验收集到的气体纯度：
收集一小试管的氢气，用拇 指堵住试管口，使试管口略 向下倾斜，靠近酒精灯火焰 移开拇指，若听到轻微“噗” 声， 说明已纯； 若发出尖锐 爆鸣声，说明氢气不纯；
⑤再次验纯后收集氢气，用 毛玻璃盖好集气瓶倒放在 桌面上。
注意 事项
①过氧化氢制氧气反应速度快，用分 液漏斗逐滴加入便于控制速率；②高锰酸钾制氧气时，试管口略向下 倾斜可防止冷凝水倒流炸裂试管；
③管口塞棉花防止气流将高锰酸钾 粉末带入水槽， 使水变红色；
④实验刚开始产生的气体可能是装 置中排出的空气，因而当产生均匀连 续的气泡时再收集；
⑤收集满后先移出导管再熄灭酒精 灯，防止水槽中的水倒流进装置。
①不用碳酸钠和盐酸反应制 取，因为反应速率太快，不易收集；
②不用碳酸钙和浓盐酸反应， 浓盐酸易挥发，导致二氧化碳
不纯；
③不用碳酸钙和稀硫酸反应， 会生成微溶的硫酸钙附着在碳 酸钙表面，影响反应继续进行；
④长颈漏斗下端要插入液面下 ——“液封”。
①不能用浓硫酸、硝酸、和 浓盐酸来制取；
②气体收集前要先验纯；
③长颈漏斗伸入液面下；
④反应装置中的导气管刚 露出胶塞即可；
⑤收集装置中导管应伸入 底部。
工业 制法
分离液态空气
高温煅烧石灰石：
高温
CaCO3 = CaO+CO2 ↑
分离水煤气
考点解读：
实验装置选择
1. 装置的选择依据
发生装置
反应物状态
反应条件（是否需要加热）
收集装置
密度
密度比空气大
向上排空气法
密度比空气小
向下排空气法
溶解性
不易溶于水、不与水反应
排水法
2.发生装置
实验装
置图
反应物
状态
固体与固体
固体与液体
反应条件
加热
不加热
适用制取
的气体
①加热高锰酸钾制氧气
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
①过氧化氢分解制氧气
②实验室制取氢气
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
注意事项
①试管口略向下倾斜
②加热前要给试管预热
③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水中取出，然后再熄灭酒精灯
④高锰酸钾制取氧气，试管口处应放一团棉花
用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到液面以下
3.制取常见气体最佳发生装置的选择
装置图
装置特点
安装简单
便于添加液体
可以控制反应速率
可以控制反应的发生与停止
适用范围
用于制取少量气体
用于平稳反应，并制取较多气体
用于剧烈反应，并制取较多气体
用于平稳反应，并持续时间很长的气体制取
根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳的装置进行气体的制取。
4.收集装置的选择
选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。
收集方法
向上排空气法
向下排空气法
排水法
装置图
气体性质
密度比空气大，不与空气中的成分发生反应
密度比空气小，不与空气中的成分发生反应
不溶于水或难溶于水(不与水反应)
典型气体
CO2、O2等
H2、NH3、CH4等
H2、O2、CO、CH4等
注意事项
导气管伸到集气瓶的底部，防止收集的气体不纯
①导气管口气泡均匀连续产生时开始收集
②导气管不宜伸到集气瓶内
考点解读：
1. 气体的净化
（1）原则：不增加新杂质、不与被提纯物质反应、多种杂质共存时注意去除顺序
（2）常见杂质吸收剂
吸收剂
吸收的杂质
水
易溶性气体：HCl、NH3 等
强碱（如 NaOH）溶液
酸性气体： HCl 、CO2 、SO2 、H2S 等
碱石灰（CaO+NaOH）
水蒸气、酸性气体
灼热氧化铜
还原性气体：H2 、CO 等
灼热的铜网
O2
饱和 NaHCO3 溶液
HCl
2. 气体的干燥（只除水蒸气）
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
干燥装置
酸性
浓硫酸
H2、O2、CO、CH4、 CO2、SO2、N2、HCl 等
NH3
碱性
固体氢氧化钠、 生石灰、碱石灰
H2、O2、CO、CH4、 N2 、NH3 等
CO2 、SO2 、HCl
中性
无水氯化钙
除NH3 外所有气体 （与氨气会形成 CaCl2·nNH3）
NH3
3. 尾气处理
方法
燃烧法
吸收法
收集法
适用于可燃性气体， 通过燃烧转化为无 害气体
使尾气与溶液反应生成不具有 挥发性的物质，如酸性气体+碱 溶液； 碱性气体+酸溶液
有毒气体收集，在导管 末端加一个气球
装置
举例
一氧化碳
二氧化硫
氯气
4. 多功能瓶的使用
装置
作用
气体进出方向
应用举例
洗气、干燥、检验
a 进 b 出
浓硫酸干燥二氧化 碳
收集密度大于空气 的气体
a 进 b 出
收集二氧化碳
收集密度小于空气 的气体
b 进 a 出
收集氢气
排水法收集气体
a 进 b 出
收集氧气
测量产生气体的体 积
气体从 a 进，液体 从 b 出，若想测量 的是二氧化碳这样 易溶于水的气体， 可以在液体上加少 量油， 防止气体溶
解
测量生成的二氧化 碳气体体积
评价指标
优秀
合格
待改进
指标一
反应安全，且可控
反应安全，但不可控
反应有较大安全隐患
指标二
气体能直接排出且速度可以观测
气体能直接排出但速度无法观测
气体无法排出
选项
A
B
C
D
实验装置
操作方法
选择固液不加热型
向下排空气收集氧气
用带火星木条验满
排水法收集氧气
序号
温度
双氧水溶质的质量分数/%
所用时间/s
1
20℃
15
33
2
50℃
5
62
3
50℃
15
t
4
80℃
5
40
5
80℃
15
16
实验编号
水/二氧化锰
4分钟收集氧气的体积/毫升
反应后混合固体质量/克
一
3:1
16
0.4
二
2:1
24
0.36
三
1:1
49
0.39
四
1:2
65
0.4
五
1:3
70
0.37
实验编号
甲
乙
丙
丁
大理石 （m克）
块状
块状
粉末状
粉末状
盐酸 （V 毫升）
5%盐酸
10%盐酸
5%盐酸
10%盐酸
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别Fe粉末和CuO粉末
分别滴加稀H2SO4，观察现象
B
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
将气体通过氢氧化钠固体
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量镁粉、充分反应、过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
实验组别
分液漏斗内药品
锥形瓶中药品
一
10毫升3%的双氧水溶液
2克的二氧化锰
二
___
2克的二氧化锰
实验编号
H2O2溶液的溶质质量分数（%）
H2O2溶液的体积（mL）
对应曲线
1
3.4
10.0
a
2
2.4
10.0
b
3
1.7
10.0
c（待绘制）
序号
H2O2溶液的浓度
H2O2溶液的质量
温度
MnO2的质量
收集O2的体积
时间
①
5%
12 g
20℃
0.2g
25 mL
10 s
②
15%
12 g
20℃
0.2g
25mL
5s
③
15%
12 g
40℃
无
25 mL
80s
时间/min
0
0.5
6
12
24
48
排水法时丁中水的体积/mL
0
2.5
14.5
23
34
41
排盐水法时丁中盐水的体积/mL
0
1
7
9.5
11
12
物质
丁装置中溶液
丙装置中溶液
pH
6.50
5.60
探究型化学实验
考查分值：分值在6-12分之间。
考查形式：形式上有填空题、实验题。
命题趋势：主要的考查内容为物质的性质探究、化学反应速率探究以及化学反应条件的探究，综合性较强，需要对实验过程有清晰的认识。
【回归课本】
考查要点1:化学反应条件探究
考查要点2:物质的性质探究
真题1（2024·浙江·中考真题）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答：
(1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。
(2)无色液体在下部的原因是 。
(3)进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 ；
(4)老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项 。
真题2（2023·浙江衢州·中考真题）小科在学习了碱和盐的性质后，将少量硫酸铜溶液滴入2mL 氢氧化钠溶液中，没有观察到预期的蓝色絮状沉淀，这是为什么呢？
【猜想】猜想一： 氢氧化钠与硫酸铜反应放热，使氢氧化铜的溶解度增大。猜想二：生成的氢氧化铜继续与氢氧化钠发生反应。
【实验】实验操作及现象如图：

（1）为了验证猜想一，小科应选择 两组实验进行对比。
（2）若猜想二正确，C中“？”处应填写的现象是 。
（3）查阅资料得知： 氢氧化铜能与氢氧化钠溶液发生反应，生成可溶物。小科再次做硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验时，他应该怎么做才能立即观察到预期的蓝色絮状沉淀，请你写出一种方法。

真题3（2023·浙江台州·中考真题）浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是 。
（3）为了确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数一定会变大，请简要阐述应补充的实验。

真题4（2023·浙江金华·中考真题）研究小组同学在完成“酸的性质”实验①②后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组同学的实验现象记录如下表。

【原理分析】小组同学在老师指导下讨论后认为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液缸中出现不同现象的原因。
【交流讨论】
（1）为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分，用玻璃棒蘸取溶液测得，则该小组废液中的溶质组成成分为 （写化学式）；
（2）第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组的实验②中反应物盐酸的用量应该是 ；
（3）如果其他小组实验所用反应物的用量都不一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现的现象是 。
【实验拓展】取第1小组废液缸中的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气体全部逸出。图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶液质量”的变化情况。

（4）解释图中段和段溶液质量呈现不同增重趋势的原因 。
真题5（2023·浙江绍兴·中考真题）碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。某探究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利用传感器实时测定氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示。溶液的pH随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处于饱和状态。通过查阅资料发现：
①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠
（）
②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3；
③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度。
根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究：

【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，形成的产物是什么？
【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳酸钠、碳酸氢钠：假设3：只有碳酸氢钠；假设4：…
小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 。
【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随时间变化情况如图丙。
【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 。
【交流评价】
（1）小金认为该曲线还不能确定最终产物。因为pH可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 。
（2）小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈酸性，他猜想的依据是 ，所以建议小组同学继续展开探究。
真题6（2023·浙江舟山·中考真题）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和，溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应。
猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。

（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得，说明溶液中没有。该现象 （选填“支持”或“不支持”）猜想一、
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是 。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了。请你解释沉淀会消失的原因 。
真题7（2023·浙江宁波·中考真题）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。
③约后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。

【实验分析】
（1）图甲中“★”处应填 。
（2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的
（3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。
真题8（2023·浙江宁波·中考真题）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。

（1）装置A中生石灰的作用是 。
（2）装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。
真题9（2023·浙江丽水·中考真题）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。
【定性探究】小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。

（1）图中蓝色絮状沉淀是 ；
（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠 （填“没有变质”或“部分变质”）；
【定量实验】小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验，将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的盐酸充分反应，当溶液的pH恰好为7时，所加稀盐酸的质量为100克。
（3）小丽通过计算得出结论氢氧化钠完全变质（如图乙）。小科认为小丽的结论不正确，理由是 ；

（4）要确定样品中氢氧化钠的质量，在小丽的实验方案中，缺少 质量的测定。
真题10（2023·浙江杭州·中考真题）酵母菌的无氧呼吸可将葡萄糖分解成酒精和二氧化碳。小金利用如图所示装置（气密性良好）和试剂验证酵母菌无氧呼吸的产物，操作如下：

①将装置A置于35℃恒温水浴锅中。
②打开止水夹均匀地通入氮气，待装置中的空气排净后，关闭止水夹，再将带有酵母菌颗粒的铂丝伸入装置A的10%葡萄糖溶液中，观察实验现象。
（1）装置C的作用是 。
（2）观察到装置B中溶液出现浑浊，则得出的结论是： 。
（3）实验后，经多次蒸馏，能初步分离装置A中的水与酒精，其原理是利用了这两种成分的 不同（选填“熔点”或“沸点”）。
（4）酵母菌的无氧呼吸在生活生产中的应用有 （写出一例）。
真题11（2023·浙江丽水·中考真题）实验室用15%的溶液在催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。
【建立假设】溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。
【实验数据】

【实验结论】在相同条件下，溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。
【交流反思】
（1）上述实验除了实验装置相同，还要控制 相同（填字母）。
A．质量 B．滴加溶液的速度
（2）该实验通过分解制取氧气，可用化学方程式表示为 ；
（3）表中、、的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是 。
真题12（2023·浙江衢州·中考真题）小科设计并制作了如图的咸水淡化装置，同时针对该装置设计了评价表。“咸水淡化装置”评价表（节选）

（1）易拉罐中的咸水先经过汽化，后经过 （填物态变化名称）变成淡水流入容器。
（2）根据评价需要，请你提出一项评价指标写在指标三“？”处。
真题13（2023·浙江台州·中考真题）将燃烧的蜡烛放入图甲装置中，一段时间后，蜡烛会慢慢熄灭。兴趣小组探究其原因的过程如下（气体的含量用体积分数表示）：

（1）甲同学认为，蜡烛熄灭是装置内的氧气被消耗完了。他设计了图乙的实验装置，待蜡烛熄灭后，用凸透镜聚焦太阳光使白磷的温度达到着火点，观察到 现象，从而否定了自己的猜想。他重新实验，测得蜡烛燃烧过程中烛焰附近的二氧化碳含量从上升到，氧气含量从下降到。
（2）甲同学又认为可能是二氧化碳含量过高导致蜡烛熄灭。乙同学不赞同，他改变图甲装置中的气体成分，只进行了一次实验，就否定了甲同学的观点。则乙同学进行的实验是 。
（3）还有一种观点：随着蜡烛的燃烧，氧气含量下降，产热速度变慢；当产热量小于散热量，烛芯的温度下降至着火点以下，蜡烛熄灭。如果该观点正确，将图甲装置置于温度更低的环境中实验，则测得烛焰附近的氧气含量最小值会如何变化？并解释原因。
真题14（2022·浙江湖州·中考真题）将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，放在铜片上，如图所示。用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧。下列叙述中，错误的是（ ）
A．用酒精灯加热要使用外焰
B．利用了铜片良好的导热性
C．说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点
D．说明了燃烧需要助燃剂
预测1（2025·浙江宁波·一模）铁是常见的金属材料，在许多领域都有所应用。然而，铁丝容易生锈，这不仅影响其外观，还会降低其机械性能。某校科学兴趣小组以“铁的生锈”为主题展开项目化学习。
【任务一】探究铁丝生锈的条件
(1)如图所示，常温下将铁丝球置于不同的试管中，一段时间后，试管 （填字母）中的铁丝球先生锈。
【任务二】小组成员使用不同温度的热水浴加热铁丝球，探究温度对铁丝生锈速率的影响。结果如表所示：
(2)该实验中水浴加热的目的是 。
(3)使用100°C沸水浴加热时，未观察到有红棕色铁锈生成，而是铁丝表面生成黑色固体，推测该固体可能是 （填化学式）。
【拓展延伸】小组成员发现专用于切柠檬的菜刀比普通菜刀容易生锈；海边的轮船比河边的轮船更易生锈。同学们将铁丝球置于不同液体中，进行水浴加热，并记录观察到的生锈时间。结果如表所示：
(4)结合上述实验，除了干燥和覆盖保护膜隔绝氧气外，其他有效的防锈措施还有 。
预测2（2025·浙江宁波·一模）同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学将黑枸杞浸出液滴入稀盐酸中，再加入氢氧化钠溶液，利用反应期间酸减混合液上下各部分的酸减度不同，出现几层不同颜色来制作“彩虹管”，（如图所示），“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。制作好后并对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。
实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入不同的无色溶液中，记录现象。
实验2：向试管中加入一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约一定质量分数的溶液，之后记录溶液颜色。
【解释与结论】
（1）向的无色溶液中滴加黑枸杞浸取液，溶液颜色变为 。
（2）实验2中探究的问题是 。
（3）实验2中，“彩虹管”效果最佳的是③，理由是 。
【进一步探究】
查阅资料发现，在溶液中加入一定量可使“彩虹管”效果更好，小组同学设计实验3进行验证，并与实验2中③对照。
实验3：①向质量分数为的溶液中加入固体，搅拌后得到溶液a；
②______________再逐渐滴入约溶液a，振荡，立即出现气泡，流加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置的1小时仍无明显变化。
【解释与结论】
（4）补全实验3的操作： 。
（5）由实验可知：制作“彩虹管”过程中，影响其效果的因素一定有 。
预测3（2025·浙江温州·一模）某兴趣小组对鸡蛋壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。
【查阅资料】鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，鸡蛋壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。
实验过程：分别取等质量块状和粉末状的蛋壳样品放入三颈烧瓶内，向注射器内注入等体积同浓度的稀盐酸，推动活塞使盐酸与样品充分反应，采集数据，压强传感器采集的信息（如图2）
(1)采用图1所示的气体发生装置的优点有 。
(2)实验前，检查三颈烧瓶装置的气密性时，左右两边的颈口用塞子塞紧后，注射器活塞往下推动一段距离后松手，若观察到活塞 ，说明气密性良好。
(3)待收集完气体验满时，将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。从燃烧条件看，小木条熄灭是由于 。
(4)根据图2，最终块状蛋壳产生的质量 （填“>”、“银；活动性强的金属能把活动性弱的金属 从其盐溶液中置换出来
思考与讨论：
1.可以用硫酸镁、硫酸锌、硫酸铜溶液与金属镁、锌、铜接触，观察是否发生反应；活动顺序为 镁、锌、铜
2.用三种金属分别与稀硫酸反应，观察是否有氢气生成，以及反应速率。活动顺序为：镁、锌、 氢、铜
组别
废液缸中现象
现象解释
第1小组
无沉淀、有气泡产生
第2小组
无沉淀、无气泡产生
第3小组
…
…
…
实验序号
1
2
3
溶液的浓度
2%
4%
6%
收集20毫升氧气所需时间/秒


评价指标
优秀
合格
待改进
指标一：装置结构
结构完整，有加热、冷却和收集装置
结构较完整，缺少较好的冷却装置
结构不完整，有1处以上缺失
指标二：淡化效果
能从咸水中制得淡水，速度较快、连续稳定
能从咸水中制得淡水，但效果不明显
不能从咸水中制得淡水
指标三：？
……
……
……
实验
氧气含量
二氧化碳含量
蜡烛能否燃烧
A
能
B
能
C
不能
温度（℃）
55
80
100
观察到生锈的时间（s）
306
108
/
液体种类
3%柠檬酸溶液
3%氯化钠溶液
蒸馏水
观察到生锈的时间（s）
43
78
108
12
溶液颜色
红色
粉色
紫色
蓝色
绿色
黄色
实验
盐酸中溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数
溶液颜色
①
5
5
红色
②
5
10
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置的6分钟只剩红色、黄色
③
5
15
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取适量氧漂剂溶于水，充分搅拌
得到无色溶液
②
取①中溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液
产生白色沉淀
存在碳酸钠
③
取①中溶液于试管中，向其中加入★
产生大量气泡
存在过氧化氢
④
收集③中产生的气体，将带火星的木条伸入试管
木条复燃
⑤
取①中溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液
溶液变红
存在氢氧化钠
评价
优秀
合格
待改进
指标
反应安全，气体能直接排出且可控制气流速度。
反应安全，气体能直接排出。但不可控制气流速度。
气体无法排出存在较大安全隐患。
乙炔燃烧
现象
生成物
火焰温度
火焰1
空气中
发出明亮的火焰，冒出黑烟
炭黑，一氧化碳和水
2100℃
火焰2
氧气中
燃烧更剧烈，发出更明亮火焰，没有黑烟
二氧化碳和水
3150℃
档位
A档（50℃）
B档（65℃）
C档（85℃）
浸润氯化钠溶液的钢丝棉
7min
4min
1min
评价指标
评价等级
优秀
合格
待改进
指标一
吹气后能快速生火，且不易熄灭
吹气后生火较慢，但不易熄灭
吹气后生火较慢，且较易熄灭
指标二
盖上盖子，火种能保持很长时间
盖上盖子，火种能保持较长时间
盖上盖子，火种很快熄灭，保持时间很短
“化学船”模型评价表（节选）
评价指标
优秀
良好
待改进
指标一
船体稳定
船体略有倾斜，但不影响行驶
___
指标二
航行速度可调
航行速度不可调
不能行驶
甲方案
稀盐酸
大理石
长颈漏斗
乙方案
稀盐酸
大理石
分液漏斗
丙方案
稀硫酸
大理石
分液漏斗
实验方案
1.滴加少量稀盐酸溶液
2.通入CO2
3.滴加少量Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
无明显现象

产生白色沉淀
实验结论
溶液中一定没有Na2CO3
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
物质转化与鉴别
考查分值：分值在3-8分之间。
考查形式：形式上有单项选择题、填空题、实验题。
命题趋势：以填空、实验题的形式，考查盐的制取、金属冶炼等内容。要求学生根据实验目的设计实验方案，包括选择实验仪器和试剂、描述实验步骤。还可能会让学生分析实验过程中出现的问题，如实验误差的原因、实验失败的可能因素等，以及对实验进行改进和优化。

【回归课本】
考查要点1: 非金属及其化合物之间的转化
考查要点2: 金属及其化合物之间的转化
考查要点3: 金属冶炼
考查要点4: 化合物之间相互转化
考查要点5: 盐的制取
真题1（2023·浙江杭州·中考真题）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（ ）
A．试纸B．酚酞试液C．稀硫酸D．硝酸钡溶液
真题2（2023·浙江宁波·中考真题）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：

根据实验现象，下列判断错误的是（ ）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
真题3（2023·浙江金华·中考真题）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
真题4（2023·浙江舟山·中考真题）如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（ ）

A．甲可能是无色酚酞试液B．乙、戊一定是金属单质
C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐D．稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
真题5（2022·浙江绍兴·中考真题）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁，其中主要化学反应为：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是（ ）
A．海绵铁是一种纯净物B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
C．上述反应中涉及的氧化物只有2种D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
真题6（2023·浙江丽水·中考真题）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的 ，图中碱的化学式为 ；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 （填字母）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
真题7（2023·浙江杭州·中考真题）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：

（1）熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。
（2）通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的 （选填“氧化性”或“还原性”）。“黑色湿泥”（有效成分为磷酸铁）作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于 类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
真题8（2023·浙江湖州·中考真题）小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的两种实验装置： 图 1用酒精灯（火焰温度400℃~500℃左右）加热，图2用酒精喷灯（火焰温度可达 800℃以上）加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢？他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究：

①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。
②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe3O4中的一种或两种。
③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而 Fe3O4不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表：
实验记录表
由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。
（1）在①中开始实验时，应该先 ，再分别加热玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有 气体生成。
（2）在②中小明是利用物质的 （选填“物理”或“化学”） 性质来进行判别的。
（3）结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。
真题9（2023·浙江金华·中考真题）某混合气体由、水蒸气中的两种组成。小金利用下图的装置探究其成分（所用药品均足量，反应均完全）。

（1）检查装置气密性：在甲、丙装置中倒入适量的水，关闭丙丁之间止水夹，往甲装置中鼓入一定量空气后，停止鼓气。如果气密性良好，甲装置中广口瓶内观察到的现象是 ；
（2）实验过程中，先点燃丁处酒精灯，再通入混合气体，过一会点燃乙处酒精灯，先观察到丙装置中澄清石灰水变浑浊，过一会观察到乙装置中黑色粉末变红，甲装置电子天平读数恒定不变，则原混合气体组成可能是 。
真题10 （2022·浙江杭州·中考真题）小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：
步骤1：连接装置并检查装置气密性。
步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和德气球的橡皮塞。
步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。
步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。
（1）步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应 （选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”）。
（2）小金设计步骤3的目的是 。
（3）实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是 。
预测1（2025·浙江宁波·一模）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
预测2（2025·浙江金华·一模）同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，设计了如图实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。
(1)实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 ；由此推测装置E中的实验现象是
(2)如图实验方案中，“尾气处理”环节的装置G可能是 。
预测3（2024·浙江金华·一模）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。小科同学在研究了气体检验专题内容后，在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：
【模型应用】已知某混合气体由、CO和、中的几种气体组成，小科利用上述思维模型来探究该混合气体成分。
【查阅资料】①能使品红溶液褪色；②易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验设计】小科用如下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
【装置分析】
(1)根据思维模型，小金同学认为，必须在上述装置G之后再连接一个装置H，该装置的作用是 。
(2)上图装置C在实验中的作用是 。
【现象推测】
(3)上述实验中，能证明原混合气体中有CO存在的现象是 。
【实验结论】若装置按照D→A→B→D→E→F→G连接，并观察到以下现象：
(4)由上述现象，可以确定原混合气体中一定存在的气体有 。
预测4（2025·浙江台州·一模）粗盐的主要成分为，还含有、、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
(1)加入溶液目的是除去清液中的杂质，则加入溶液时发生反应的化学反应方程式为 。
(2)X为 。
(3)加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现 时，即可停止加热。
预测5（2025·浙江宁波·一模）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小科进行了如下实验
(1)沉淀乙为 （填化学式），样品中一定含有的物质是 。
(2)写出沉淀乙和稀盐酸反应的化学方程式： 。
预测6（2024·浙江杭州·一模）某校微型实验项目组以“C 还原 CuO”为主题开展项目式学习。
【任务一】探究反应后气体产物
实验前，先通了一段时间的N2，点燃丙处酒精灯，发现丙处固体未变色。然后再点燃甲处酒精灯。反应开始后甲中固体变红，若观察到 现象，说明反应产生了 CO和CO2.
【任务二】探究反应后固体产物
小组成员取了5份等质量的CuO，在不同温度下与C 反应，4小时后测得固体物质的XRD 图谱图像。为确保反应后的固体产物不含 Cu2O，据图分析可以采取怎样的措施？
【任务三】评价与改进
如下是该项目成员对微型实验设计的评价量表，请你帮助小组成员再添加一个评价维度，并写出一条待改进的原因。
预测7（2024·浙江嘉兴·一模）兴趣小组在实验室用如图所示装置还原氧化铁，实验过程中测得下列数据：反应前玻璃管和氧化铁粉末的总质量为66.0g（玻璃管的质量为60.0g）；反应后玻璃管和管内固体粉末的总质量为65.0g（冷却到室温称量）。试回答下列问题：
（1）实验中观察到 现象后，可停止加热。
（2）图中虚线框内的装置除了检验和吸收二氧化碳，还能起到的作用是 。
（3）小组同学查阅资料后认为反应后的固体粉末中可能混有其它铁的氧化物，请通过计算来验证他们的观点 。（）
预测8（2024·浙江温州·模拟预测）生石灰（氧化钙）是常见的干燥剂，小明对久置的生石灰干燥剂开展了以下探究活动。
【提出问题】久置后生石灰样品的成分是什么?
【作出猜想】可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。
【实验探究】小明同学设计如下实验进行探究。
【结论与解释】
（1）步骤②过滤操作中需要用到的器材有 。（列举2个）
（2）写出步骤②的实验现象： 。
（3）为证明样品中含有Ca（OH）2，小红提出可向步骤①的试管中滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则证明样品中含有Ca（OH）2。请判断这种做法是否合理，并说明理由： 。
（4）【拓展延伸】小明针对Ca（OH）2和CaCO3的性质，又查到如下资料：
；
根据资料信息，写出一种判断生石灰样品中是否含有Ca（OH）2的方法：
。
预测9（2024·浙江杭州·三模）某课外小组的同学们收集了一些含有CO和CO2的废气，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按图1中装置进行了实验。
（1）为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是 。
（2）该小组同学认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图2装置替代图1中的框线内装置，来除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究，则瓶内盛放的液体是 。
（3）该组同学通过上述实验得到C 中完全反应后减少0.32g，集气瓶中的气体质量为0.44g。请计算原废气中CO 的质量为 。
预测10（2024·浙江金华·三模）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】
①该混合气体只含有一氧化碳、氢气
②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。
（2）装置C中的药品为 。
（3）若得出的结论是猜想②正确，那么还需要的证据是 。
（4）假设上述猜想成立，E中的变化说明氧化铜具有 性。
预测11（2024·浙江宁波·一模）小科同学在完成“水的电解”实验时，在检验氢气时发现火焰颜色呈黄色，而非淡蓝色。小科查阅资料后得知是由于玻璃管尖嘴的钠元素导致的焰色反应。为进一步检验氢气，因此，小科对水电解实验装置进行了改进：
（1）小科在玻璃管尖嘴处涂上肥皂水，打开a管，玻璃管尖嘴处产生气泡，如图1所示，将燃着的木条伸入气泡，将会出现 的现象，说明该气体是氧气；打开b管，玻璃管尖嘴处也产生气泡，将燃着的木条伸入气泡，气泡内气体一边燃烧一边上升，如图2所示，则说明氢气具有 的性质。
（2）小科同学查阅资料还得到氢气和一氧化碳都具有还原性，为了进一步验证氢气的还原性，他做了如下实验：已知A为中的一种或两种的混合物，甲装置中的黑色粉末为、炭粉中的一种，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊，则气体A是 ，黑色粉末为 。
预测12（2024·浙江衢州·一模）我国有着悠久的钢铁冶炼史，如图甲所示为明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程可用如图乙表示。将铁矿石与煤炭捣碎加入炼铁炉中鼓入空气，使两者在高温下相互作用，生成的生铁水（含碳量4%左右）流入方塘中，撒入潮泥灰（主要成分是）并反复搅拌形成钢（含碳量0.1%以下）。
（1）该过程中，煤炭在高温炼铁炉内的作用是 。（写出一点）
（2）向方塘中撒入潮泥灰的主要作用是利用高温条件下，将生铁水中含有的杂质转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物，生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 。
（3）“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得钢，反复搅拌生铁水的主要目的是 。
押题1 有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（ ）
A．②④①③B．④①②③
C．③②①④D．②①③④
押题2如图a、b、c、d均是含铁元素的化合物，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ）
A．用b炼铁，b作还原剂
B．若c为FeCl2，工业盐酸往往因含c而显黄色
C．若d为可溶性盐，则Fe（OH）3→d可一步反应实现
D．若d为Fe2（SO）3，实验室可由铁和稀硫酸反应制得
押题3下列有关物质的检验或区分方法中错误的是（ ）
A．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉
B．鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气
C．向某物质中加入氢氧化钙，混合研磨，如有刺激性气味的气体产生，则证明该物质含有铵根离子
D．稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸
押题4在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是（ ）
押题5老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏（如图所示）。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号写出反应方程式和所属的基本反应类型。小王同学被老师邀请进行了如下书写：
①分解反应（电解水）：2H2O2H2+O2
②置换反应：2CuO+H2Cu+H2O
③化合反应：CaO+H2O=Ca（OH）2
④中和反应：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
你认为错误的是（ ）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
押题6小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题：
(1)仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。
(2)步骤II中分离出B和C的操作称为 。
(3)结论：固体粉末中一定含有 。
押题7随着全球“双碳”目标的提出，氨作为氢的酸体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃料。随着科技的不断发展，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面广泛应用。
Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如表：
说明：爆炸限值是指可燃物质（如可燃气体、蒸气或粉尘）与空气（或氧气）混合后，在特定浓度范围为遇火源能够发生爆炸的浓度范围。
（1）对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 。
（2）在氨气中添加适量的氢气，进行混合燃烧，科学研究不同当量比下的氮气/氢气/空气的带烧速度（如图1）：
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
分析图中数据，当“当量比”在 （填字母）范围内，且 时，燃料燃烧速度最快。
A． B． C．1.1~1.2 D．
Ⅱ.探究制备氮燃料的方法。
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气。
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气。
（3）经分析，方案1不合理，理由是 ；
（4）经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量（如图2），出现 现象，证明氨气收集满了。
押题8纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以菱铁矿（主要成分为，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。某学习小组对制备得到的固体成分进行探究。
【提出问题】固体成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Fe；猜想二：；猜想三： 。
【查阅资料】①
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属
③白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色
【实验探究】该学习小组利用如上右图装置，对固体成分进行探究。
（1）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小余判断猜想一正确。小姚认为小余的判断不合理，理由是： 。
（2）实验中观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝色，据此判定猜想 正确。
【反思交流】若将装置E去掉， （填“能”或“不能”）验证固体样本中含单质Fe。
押题9实验室可用如图所示的装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
（1）A装置中草酸（H2C2O4）在浓硫酸和加热的条件下发生分解反应生成CO、H2O和另一种氧化物，请写出反应的化学方程式： 。
（2）实验装置B中浓硫酸的作用是 。
（3）为达到实验目的，正确的装置连接顺序依次为A 。（用大写字母依次表示，装置可重复选择）
（4）该实验装置有不足之处，请给出改进措施 。
押题10火星探测器发回的信息表明，火星上存在（羟基氧化铁），从而证明火星表面曾经存在过水。工业上用废铁屑（主要成分为Fe，含少量和）制备主要流程如下。
(1)火星上存在，从而证明其存在过水的理由为 。
(2)“酸溶”时产生的气体为 。
(3)“沉淀”反应的化学方程式为，物质的化学式为 。
(4)该流程中能循环利用的物质是
押题11氯化铜是在电镀工业中有着重要应用价值。某工厂欲利用粗铜原料（含铁、锌）制备氮化铜，并检查产品纯度，其工艺流程如图甲所示。
(1)浸出液中含有的阳离子有 。
(2)在“氯化”步骤中发生反应的化学方程式为 。
(3)为检验该工艺生成的氯化铜的纯度，工厂技术人员抽取45g氯化铜固体样品（杂质溶于水但不参与反应）溶于水中，向其中逐滴加入溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图乙所示。则该氯化铜固体的纯度为多少？命题点
命题方式
考察地区
考查热度
物质的检验与鉴别
主要结合物质的性质，特别是常见的气体、单质氧化物、酸碱盐的性质进行考查。常以文字叙述的形式在选择题中考查，有时也会在填空题或简答题中考查。主要涉及的命题点有：物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型，根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质。推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理判断被检验的样品是什么物质，或样品中含有什么物质，不含什么物质等。
2023杭州
2023金华
2023宁波
✮✮✮
金属冶炼
主要以流程题形式考查，偶尔也会在填空题与简答题中涉及，主要考查金属生产与矿物的利用。
2023杭州
2023湖州
2023金华
2022杭州
2022绍兴
✮✮✮✮✮
酸碱盐之间的转化
考察形式主要是选择和填空，考察内容是以酸碱盐通性为基础的物质转化推断
2023舟山
2023丽水
✮✮
活动:
1.(1)硫黄是淡黄色粉末(2)硫黄燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体
(3)硫黄在盛有氧气的集气瓶内，燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体
方程式: S+ O2 点燃 SO2
2.(1)吹气或通入二氧化碳的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液变红色;另一只烧杯无明显现象:原因是前者内产生了酸性物质(碳酸)
(2)变红色的烧杯中的溶液又变为了紫色，另一只烧杯中溶液无变化:原因是碳酸不稳定受热分解
(3)方程式:
CO2 +H2Oeq \(=====,\s\up7()) H2CO3
H2CO3 H2O +CO2↑
实验1说明:一些非金属单质在一定条件下能与氧气反应转化为非金属氧化物
实验2说明:非金属氧化物可以转化成酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物
注意: 并不是所有非金属氧化物都能与水反应生成酸，如Si02 CO NO等不能与水反应
科学与生活: 喝下碳酸饮料一会儿之后会打嗝，因为体内温度高，碳酸会分解为二氧化碳。
活动:
2.用磁铁靠近混合物能观察到铁粉被磁铁吸引
3.铁粉与硫黄反应发光，生成黑色固体，同时放出大量的热
5.生成物倒在白纸上，可以看到呈块状，磁铁不能吸引生成物
6.方程式:Fe+SFeS
注意:磁铁在这里起到的作用是检验是否有铁存在，不能被吸引，说明生成物中没有铁
实验1说明:有些金属能与非金属反应生成相应的盐，如
2Na+ Cl2点燃 2NaCl
实验2说明:某些金属氧化物可以与水反应生成碱，如Na20+H20=2Na0H K20+H20=2KOH Ba0+H20=Ba(OH)2
活动:
一小块生石灰加入少量水后可观察到放出大量的热方程式:Ca0+H20=Ca(OH)2
向反应后的蒸发皿中滴加无色酚酞试液，会发现试液变红。
科学与生活:自热米饭中的加热袋内含有氧化钙，加水后发生上述反应，放出大量热:暖宝宝发热主要由铁粉缓慢氧化放热。
2Ca+02=2Ca0(在空气中缓慢氧化)
Ca0+H20=Ca(0H)2
还原性:能夺取氧化物中氧的性质
具有这种性质的物质称还原剂。
常见的还原剂:C、CO(高温下还原铁矿石)、H2
活动:
1.氧化铜为黑色固体
2.试管中氧化铜的变化:黑色固体逐渐变红色，同时试管口出现小水珠。
3.方程式: H2+CuOCu+H2O
其他注意事项:
1.试管口略向下倾斜且不塞塞子:避免反应中生成的水倒流入试管底部引起试管炸裂。
2.氧化铜铺在试管底部:增大受热面积，加快反应速率。
3.通氢气的导管插到试管底部氧化铜的上方:避免氧化铜粉末堵塞导管；另外易把试管里的空气排尽，避免加热时发生危险
拓展:湿法炼铜
“曾青得铁则化为铜”--西汉《淮南万毕术》
原理是铁能将铜从它的盐溶液(如硫酸铜)中置换出来，这样提炼金属铜的好处是设备简单、操作容易，并且原料易获得
思考讨论:
1.用其他还原剂还原氧化铜或者用比铜活泼的金属将铜从它的盐溶液中置换出来
2.氢气具有可燃性,为了避免空气与氢气混合加热爆炸，先通氢气排出试管中的空气
3.要注意先熄灭酒精灯，等试管冷却后再停止通氢气
钟乳石、石笋、石柱形成原理:
CaC03+H20+C02=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaC03↓+C02↑+H20
拓展:如果使用的盐酸浓度适宜，还能出现鸡蛋不断上浮下沉的现象
原因是鸡蛋放入盐酸时，鸡蛋重力>浮力，因此下沉;与盐酸反应CaCO3 + 2HCl eq \(=====,\s\up7()) CaCl2 + H2O + CO2↑ 生成二氧化碳气体并附着在蛋壳表面将其托起，此时鸡蛋重力