江西省赣州市大余县部分学校2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江西省赣州市大余县部分学校2024-2025学年九年级下学期3月联考化学试题（原卷版+解析版），共25页。
1．本试卷满分70分，物理与化学同场分卷考试（考试时长150分钟）
2．本卷分为试题卷和答题卡，请将正确答案填写在答题卡上，不要在试题卷上作答，否则不给分。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 神舟十七号载人飞船预计在2024年4月返回。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是
A. 脱离空间站B. 外壳烧蚀C. 自由下落D. 打开降落伞
2. 《美丽中国建设评估指标体系及实施方案》中对市级及以上城市空气质量优良天数比例作出了具体规定。下列属于空气质量日报中需要监测的污染物是
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化氮D. 二氧化碳
3. 江西成为全国首个“市市通350高铁”的省份！高铁车厢内禁止吸烟，识别标志是
A. B. C. D.
4. “江西小炒”火爆出圈，下列“小炒”中主要富含糖类的是
A 南昌炒米粉B. 赣南小炒鱼C. 萍乡炒腊肉D. 庐山石鸡
5. 规范的实验操作是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是
A. 量取液体B. 测溶液的pH
C. 移走蒸发皿D. 过滤液体
6. 中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是
A. 铈的元素符号为CeB. 铈的相对原子质量是140.1g
C. 铈元素是金属元素D. 一个铈原子核外电子数为58
7. 化学是一门实用的基础科学。下列有关化学事实的说法不正确的是
A. 浓硫酸可用来做干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性
B. 用食醋去除水壶中的水垢，是因为水垢中的碳酸钙、氢氧化镁能与食醋反应
C. 图书、档案、精密仪器失火宜使用二氧化碳灭火器扑灭
D. “松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化
8. 绿色甲醇成为汽车、船舶减碳“新宠”。下图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析正确的是
A. 该反应中甲醇、氧气的分子个数比为
B. 反应前后分子种类不变
C. 反应过程中共有三种氧化物
D. 和的质量比
9. 分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列有关思维方法的运用正确的是
A. 分析：过氧化氢可以制取氧气，是因为其中含有氧分子
B. 推理：镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应
C. 比较：一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，但是二者化学性质不同
D. 归纳：置换反应中元素化合价改变，则元素化合价发生改变的反应一定是置换反应
10. 兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，下列坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中合理的是
A. B.
C. D.
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 下列厨房里的物质加入水中能形成溶液的是______
A.胡椒粉 B.白糖 C.植物油 D.______
12. 甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______
A.乙的溶解度小于甲的溶解度
B.时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C.G点对应的甲溶液升温到，溶质质量分数不变
D.H点表示时乙______（选填“不饱和”或“饱和”）溶液
13. 下列实验方案能达到实验目的的是______
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
（1）春节——“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹主要成分中含有硝酸钾，中氮元素的化合价为______。
（2）端午节——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草中含有多种微量元素，如铬、锌、铁、钠、钾、钙等，其中属于人体必需的微量元素是______（填一种即可）；现代风筝常用涤纶、尼龙作面料，尼龙属于______（填“天然材料”或“合成材料”）。
（3）中秋节——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。为了防止月饼变质，常在月饼包装盒内放入一小包铁粉，铁粉防腐的原理是铁能与______反应。
（4）重阳节——“寒露霜降九月中，重阳蒸酒闹冲冲”。在蒸酒过程中酒香扑鼻，请从分子的角度解释“酒香扑鼻”的原因是______。
15. 用化学知识解决生活中的常见问题。
（1）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产。农业上可以用______来改良酸性土壤。农户常喷洒波尔多液预防病虫害，波尔多液必须现配现用，久置后会产生大量沉淀，用化学方程式解释其原因：______。
（2）生产自来水，用活性炭除去水中的色素和异味，是利用活性炭的______。
（3）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为______。
16. 基于模型认识蜡烛燃烧。
【构建模型】
（1）小林基于化学变化的视角来认识燃烧的条件，并建构燃烧模型，请将其补充完整：可燃物+______生成物+能量
【应用模型】
小林同学用上述模型认识蜡烛燃烧，回答下列问题：
（2）点燃前蜡烛不能燃烧，其原因是______。点燃后蜡烛燃烧，该反应中的能量转化过程是______。
（3）小林同学结合模型，进行如图实验来探究蜡烛燃烧。
①由图1实验现象知，蜡烛外焰温度最高，结合对燃烧模型的分析，你认为外焰温度最高的原因是______。
②用图2所示装置进行实验，当甲为过氧化氢溶液，乙为二氧化锰粉末时，写出A中发生反应的化学方程式：______。当甲为稀盐酸，乙为石灰石时，打开分液漏斗活塞，可使B中蜡烛熄灭，其应用的灭火原理为______。
17. 兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量）为原料制备高纯的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前对石灰石进行粉碎目的是______。
（2）过滤所得滤渣的主要成分为______。
（3）酸溶过程中涉及金属氧化物与酸的反应，请写出其化学反应方程式：______。
（4）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为______。
（5）流程中可循环利用的物质有______（写一种）。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18. 根据下图回答有关问题：
（1）图中仪器①的名称是______。
（2）写出实验室用A装置制取氧气化学方程式：______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了产生平稳的气流，应选择的发生装置是______（填字母），若用E装置收集，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
（4）若气体M只能选用装置F收集，则它可能具有的性质是______（填序号，多选）。
A. 密度比空气大B. 难溶于水
C. 能与NaOH溶液反应D. 有毒或对空气有污染
（5）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。
若想利用上述装置监测产生氧气的速度，B中有一处不足之处，你的改进措施是______。
19. 草木灰是一种天然的钾肥，主要成分是碳酸钾，具有防病虫害、抗倒伏等作用。同学们对草木灰中碳酸钾的化学性质及含量产生兴趣，于是进行了如下探究活动。
（1）探究一：提取草木灰中的碳酸钾
【实验探究1】同学们按照如下步骤得到了碳酸钾固体；①取草木灰于烧杯中，用热水浸洗后得到草木灰混合物；②将草木灰混合物经过滤处理后得到滤渣和仅含碳酸钾的滤液；③将含碳酸钾的滤液经操作X处理后得到碳酸钾固体。
【反思总结1】操作X的名称为______。
（2）探究二：探究碳酸钾的化学性质
【实验探究2】同学们将提取的部分碳酸钾固体配制成溶液进行下列实验。
【反思总结2】方案②中发生反应的化学方程式为______。
【实验探究3】同学们欲探究上述草木灰中碳酸钾的质量分数，取5g草木灰进行如图所示实验（草木灰中其他物质不与稀硫酸反应）。
①实验前需先通入一段时间的原因是为______。
②装置丁反应前后的质量增加了0.33g，则草木灰中碳酸钾的质量分数为______。
【反思总结3】如果实验过程中没有连入戊装置（碱石灰干燥管），那么所得碳酸钾的质量分数将会______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20. 化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取26.5g该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐滴加100g稀硫酸恰好完全反应，实验测得生成气体的质量与滴加稀硫酸的质量的关系如下图所示（杂质不溶于水也不参加反应）。
（1）当滴入上述稀硫酸至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质是______（填化学式）。
（2）实验中所用稀硫酸溶质质量分数为______。
（3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
（4）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若其他操作均正确，量取浓硫酸时俯视读数，则配出的稀硫酸的溶质质量分数______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
江西省2025年初中学业水平考试
化学·模拟卷（二）
考试说明：
1．本试卷满分70分，物理与化学同场分卷考试（考试时长150分钟）
2．本卷分为试题卷和答题卡，请将正确答案填写在答题卡上，不要在试题卷上作答，否则不给分。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分）
在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。
1. 神舟十七号载人飞船预计在2024年4月返回。返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是
A. 脱离空间站B. 外壳烧蚀C. 自由下落D. 打开降落伞
【答案】B
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为：是否有新物质生成，据此分析判断。
【详解】A、脱离空间站，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、外壳烧蚀，有物质燃烧生成新物质，属于化学变化，正确；
C、自由下落，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、打开降落伞，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选B。
2. 《美丽中国建设评估指标体系及实施方案》中对市级及以上城市空气质量优良天数比例作出了具体规定。下列属于空气质量日报中需要监测的污染物是
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化氮D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气是空气的成分，不需要监测，故选项错误；
B、氧气是空气的成分，不需要监测，故选项错误；
C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体，二氧化氮属于空气质量报告中需要监测的污染物，故选项正确；
D、二氧化碳是空气的成分，不需要监测，故选项错误；
故选：C。
3. 江西成为全国首个“市市通350高铁”的省份！高铁车厢内禁止吸烟，识别标志是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、 是禁带火种标志。
B、 是节水标志。
C、 是禁止吸烟标志。
D、 是当心易燃物标志。
综上所述：选择C。
4. “江西小炒”火爆出圈，下列“小炒”中主要富含糖类的是
A. 南昌炒米粉B. 赣南小炒鱼C. 萍乡炒腊肉D. 庐山石鸡
【答案】A
【解析】
【详解】A、米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，A正确；
B、鱼肉中富含蛋白质，B错误；
C、腊肉中富含蛋白质、油脂，C错误；
D、鸡肉中富含蛋白质，D错误；
故选A。
5. 规范的实验操作是实验安全和成功的保证，下列图示的实验操作正确的是
A. 量取液体B. 测溶液的pH
C. 移走蒸发皿D. 过滤液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、选取量筒时，应选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取9.5mL，该选项操作不正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确；
C、移走蒸发皿时，应用坩埚钳夹取，不能用手直接拿，以免烫伤，该选项操作不正确；
D、过滤时应遵循“一贴二低三靠”，该选项操作正确。
故选D。
6. 中国是世界稀土资源最丰富的国家。稀土是极其重要的战略资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素。如图是元素周期表中铈元素的相关信息，下列说法不正确的是
A. 铈的元素符号为CeB. 铈的相对原子质量是140.1g
C. 铈元素是金属元素D. 一个铈原子核外电子数为58
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素周期表单元格中，右上角的符号表示元素符号，则铈的元素符号为Ce，该选项说法正确；
B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；
C、铈为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
D、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个铈原子核外电子数为58，该选项说法正确。
故选B。
7. 化学是一门实用的基础科学。下列有关化学事实的说法不正确的是
A. 浓硫酸可用来做干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性
B. 用食醋去除水壶中的水垢，是因为水垢中的碳酸钙、氢氧化镁能与食醋反应
C. 图书、档案、精密仪器失火宜使用二氧化碳灭火器扑灭
D. “松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硫酸可用来做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，选项错误；
B、食醋中含有醋酸，能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，所以能用食醋去除水壶中的水垢，选项正确；
C、图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火常用二氧化碳灭火器，二氧化碳不会在图书、档案、贵重设备、精密仪器等上面留下痕迹，防止图书、档案、贵重设备、精密仪器等二次受损，选项正确；
D、粮食酿酒是粮食与氧气发生的缓慢不易察觉的氧化反应，则清香的美酒来自于粮食的缓慢氧化，选项正确；
故选A。
8. 绿色甲醇成为汽车、船舶减碳“新宠”。下图为甲醇燃烧的微观示意图，以下有关分析正确的是
A. 该反应中甲醇、氧气的分子个数比为
B. 反应前后分子种类不变
C. 反应过程中共有三种氧化物
D. 和的质量比
【答案】D
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，该反应是甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，所以该反应中甲醇、氧气的分子个数比为2:3，选项错误；
B、反应前后分子种类改变，选项错误；
C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。反应过程中共有二氧化碳和水两种氧化物，选项错误；
D、二氧化碳和水的质量比为：（44×2）：（18×4）=11:9，选项正确；
故选B。
9. 分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列有关思维方法的运用正确的是
A. 分析：过氧化氢可以制取氧气，是因为其中含有氧分子
B. 推理：镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，所以金属都能与稀盐酸反应
C. 比较：一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，但是二者化学性质不同
D. 归纳：置换反应中元素化合价改变，则元素化合价发生改变的反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误；
B、镁、铝、锌、铁能与稀盐酸反应，但并不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如铜、银等不与稀盐酸反应，故选项说法错误；
C、一氧化碳与二氧化碳组成元素相同，但是分子的构成不同，所以它们的化学性质不相同，故选项说法正确；
D、置换反应中元素化合价改变，但元素化合价发生改变的反应不一定是置换反应，如电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，故选项说法错误。
故选：C。
10. 兴趣小组对实验室制取二氧化碳的废液进行了探究，最终确认废液中的溶质为CaCl2和HCl。已知CaCl2溶液呈中性。某同学取了一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液，下列坐标图是他对烧杯中物质变化情况的分析图，其中合理的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始就有气体生成，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，106份质量的碳酸钠置换出44份质量的二氧化碳，溶液质量增加，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，即，106份质量的碳酸钠置换出100份质量的碳酸钙，溶液质量增加，但是增加幅度变小，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，增加幅度变大，不符合题意；
D、废液中含氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，pH＜7，向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，pH始终等于7，待氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液，pH＞7，符合题意。
故选D。
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。
11. 下列厨房里的物质加入水中能形成溶液的是______
A.胡椒粉 B.白糖 C.植物油 D.______
【答案】 ①. B ②. 食盐（合理即可）
【解析】
【详解】A、胡椒粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合题意；
B、白糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意；
故选：B；
D、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液。（合理即可）
12. 甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______
A.乙的溶解度小于甲的溶解度
B.时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C.G点对应的甲溶液升温到，溶质质量分数不变
D.H点表示时乙______（选填“不饱和”或“饱和”）溶液
【答案】 ①. C ②. 饱和
【解析】
【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，选项错误；
B、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同，所以，在t1℃时，等量的甲乙饱和溶液中溶质质量相等，没有明确溶液的状态，无法比较，选项错误；
C、甲的溶解度随温度升高而增大，G点对应的溶液为甲的饱和溶液，升温到，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂都不变，溶质质量分数不变，选项正确。
故选C；
D、H点在曲线甲的上方，表示乙物质的饱和溶液。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是______
【答案】 ①. A ②. 加入足量稀盐酸（合理即可）
【解析】
【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则能鉴别，该方案能达到实验目的；
B、碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，但过量的氯化钙为新杂质，该方案不能达到实验目的；
C、铁、铜均能将银从硝酸银溶液中置换出来，只能说明银最不活泼，但不能比较铁和铜的金属活动性顺序，该方案不能达到实验目的。
故选A。
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则变质的溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，且碳酸钠和氯化钙、氯化钡等反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，则可加入稀盐酸或氯化钙或氯化钡等。
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14. 中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，让我们从化学视角认识节日习俗。
（1）春节——“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹主要成分中含有硝酸钾，中氮元素的化合价为______。
（2）端午节——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢舞”。艾草中含有多种微量元素，如铬、锌、铁、钠、钾、钙等，其中属于人体必需的微量元素是______（填一种即可）；现代风筝常用涤纶、尼龙作面料，尼龙属于______（填“天然材料”或“合成材料”）。
（3）中秋节——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。为了防止月饼变质，常在月饼包装盒内放入一小包铁粉，铁粉防腐的原理是铁能与______反应。
（4）重阳节——“寒露霜降九月中，重阳蒸酒闹冲冲”。在蒸酒过程中酒香扑鼻，请从分子的角度解释“酒香扑鼻”的原因是______。
【答案】（1）+5 （2） ①. 铁（合理即可） ②. 合成材料 （3）氧气和水 （4）分子在不断运动
【解析】
【小问1详解】
硝酸钾中，钾元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5。
【小问2详解】
铬、锌、铁、钠、钾、钙中，钠、钾、钙属于常量元素，铬、锌、铁属于微量元素；
尼龙为合成纤维，属于合成材料。
【小问3详解】
铁与氧气和水共同接触时会生锈。
【小问4详解】
能闻到酒香，是因为分子在不断运动。
15. 用化学知识解决生活中的常见问题。
（1）全面推进乡村振兴，大力发展农业生产。农业上可以用______来改良酸性土壤。农户常喷洒波尔多液预防病虫害，波尔多液必须现配现用，久置后会产生大量沉淀，用化学方程式解释其原因：______。
（2）生产自来水，用活性炭除去水中的色素和异味，是利用活性炭的______。
（3）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为______。
【答案】（1） ①. 熟石灰 ②.
（2）吸附性 （3）常温下碳单质化学性质稳定
【解析】
【小问1详解】
熟石灰显碱性，常用于改良酸性土壤；
波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙混合而成的溶液，用于防治病虫害。波尔多液必须现配现用，因为久置后会发生以下反应，生成不溶于水的氢氧化铜沉淀，方程式为：；
【小问2详解】
由于活性炭具有吸附性，除去水中的色素和异味可以用活性炭；
【小问3详解】
北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定。
16. 基于模型认识蜡烛燃烧。
【构建模型】
（1）小林基于化学变化的视角来认识燃烧的条件，并建构燃烧模型，请将其补充完整：可燃物+______生成物+能量
【应用模型】
小林同学用上述模型认识蜡烛燃烧，回答下列问题：
（2）点燃前蜡烛不能燃烧，其原因是______。点燃后蜡烛燃烧，该反应中的能量转化过程是______。
（3）小林同学结合模型，进行如图实验来探究蜡烛燃烧。
①由图1实验现象知，蜡烛外焰温度最高，结合对燃烧模型的分析，你认为外焰温度最高的原因是______。
②用图2所示装置进行实验，当甲为过氧化氢溶液，乙为二氧化锰粉末时，写出A中发生反应的化学方程式：______。当甲为稀盐酸，乙为石灰石时，打开分液漏斗活塞，可使B中蜡烛熄灭，其应用的灭火原理为______。
【答案】（1）氧气 （2） ①. 温度没有达到石蜡的着火点 ②. 化学能转化为光能和热能
（3） ①. 外焰和氧气的接触最充分 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 隔绝氧气
【解析】
【小问1详解】
燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点，故填：氧气。
【小问2详解】
点燃前蜡烛是可燃物，能与氧气接触，不能燃烧是因为温度没有达到石蜡着火点。点燃蜡烛燃烧的过程有新物质生成，发生化学变化，蜡烛燃烧时发光发热，故点燃后蜡烛燃烧，该反应中的能量转化过程是化学能转化为光能和热能。
【小问3详解】
①由图1实验现象知，蜡烛外焰温度最高，是因为外焰和氧气的接触最充分，燃烧更充分。
②过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。当甲为稀盐酸，乙为石灰石时，打开分液漏斗活塞，稀盐酸和石灰石中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，隔绝了氧气，使B中的蜡烛熄灭。
17. 兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量）为原料制备高纯的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前对石灰石进行粉碎的目的是______。
（2）过滤所得滤渣的主要成分为______。
（3）酸溶过程中涉及金属氧化物与酸的反应，请写出其化学反应方程式：______。
（4）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为______。
（5）流程中可循环利用的物质有______（写一种）。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使其充分反应
（2）氢氧化铁##Fe（OH）3
（3）
（4）H2O （5）氨气（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
对石灰石进行粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。
【小问2详解】
石灰石的主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3等杂质，加入盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，加入石灰乳，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故滤渣”的主要成分有Fe（OH）3。
【小问3详解】
结合前面分析可知，酸溶时氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
反应前后原子的种类和个数不变，生成物中有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子、1个钙原子、1个碳原子、3个氧原子，反应物中除X外，有1个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，所以X中含有2个氢原子和一个氧原子，化学式为H2O。
【小问5详解】
通过分析反应流程可知，过程中既有氨气和水生成，同时还需要氨气和水，则流程中可循环利用的物质有氨气、水。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18. 根据下图回答有关问题：
（1）图中仪器①的名称是______。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了产生平稳的气流，应选择的发生装置是______（填字母），若用E装置收集，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
（4）若气体M只能选用装置F收集，则它可能具有的性质是______（填序号，多选）。
A. 密度比空气大B. 难溶于水
C. 能与NaOH溶液反应D. 有毒或对空气有污染
（5）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。
若想利用上述装置监测产生氧气的速度，B中有一处不足之处，你的改进措施是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3） ①. C ②. a （4）ACD
（5）将a导管口伸入到水面以下
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室用A装置制取氧气，应选用高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，装置C能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳气流；
二氧化碳密度比空气大，若用E装置收集，气体应长进短出，故从a进入；
【小问4详解】
F装置气体长进短出，为向上排空气收集方式，故该气体密度比空气大；只能选用装置F收集，说明不能用排水法收集，说明气体可溶于水；用氢氧化钠吸收，说明气体能与氢氧化钠溶液反应，且有毒或对空气有污染。
故选ACD；
【小问5详解】
氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用乙装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。
19. 草木灰是一种天然的钾肥，主要成分是碳酸钾，具有防病虫害、抗倒伏等作用。同学们对草木灰中碳酸钾的化学性质及含量产生兴趣，于是进行了如下探究活动。
（1）探究一：提取草木灰中的碳酸钾
【实验探究1】同学们按照如下步骤得到了碳酸钾固体；①取草木灰于烧杯中，用热水浸洗后得到草木灰混合物；②将草木灰混合物经过滤处理后得到滤渣和仅含碳酸钾的滤液；③将含碳酸钾的滤液经操作X处理后得到碳酸钾固体。
【反思总结1】操作X的名称为______。
（2）探究二：探究碳酸钾的化学性质
【实验探究2】同学们将提取的部分碳酸钾固体配制成溶液进行下列实验。
【反思总结2】方案②中发生反应的化学方程式为______。
【实验探究3】同学们欲探究上述草木灰中碳酸钾的质量分数，取5g草木灰进行如图所示实验（草木灰中其他物质不与稀硫酸反应）。
①实验前需先通入一段时间的原因是为______。
②装置丁反应前后的质量增加了0.33g，则草木灰中碳酸钾的质量分数为______。
【反思总结3】如果实验过程中没有连入戊装置（碱石灰干燥管），那么所得碳酸钾的质量分数将会______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）结晶 （2） ①. 红色 ②. 有白色沉淀生成 ③. ④. 排尽装置内的空气，防止干扰碳酸钾的质量分数的测定 ⑤. 20.7% ⑥. 偏大
【解析】
【小问1详解】
从溶液中得到溶质的过程是结晶，故操作X为结晶；
【小问2详解】
实验方案①：酚酞遇碱性溶液变红，根据实验结论碳酸钾溶液显碱性可知实验现象为：溶液变为红色；
实验方案③：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故实验现象为：产生白色沉淀；
反思总结2：方案②中碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，发生反应化学方程式为；
实验探究3：①实验前需先通入一段时间 N2 的原因是为了排尽装置内的空气，空气中含有二氧化碳，会影响碳酸钾含量的测定；
②丁中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置丁反应前后的质量增加了0.33g，增加的是生成的二氧化碳的质量，设碳酸钾的质量为x
x=1.035g
则草木灰中碳酸钾质量分数为；
反思总结3：碱石灰可以防止空气中的二氧化碳进入丁中，若没有连入戊装置，丁还会吸收空气中的二氧化碳，增加的质量增多，所以所得碳酸钾的质量分数将会偏大。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20. 化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取26.5g该纯碱样品于烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐滴加100g稀硫酸恰好完全反应，实验测得生成气体的质量与滴加稀硫酸的质量的关系如下图所示（杂质不溶于水也不参加反应）。
（1）当滴入上述稀硫酸至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质是______（填化学式）。
（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数为______。
（3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
（4）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若其他操作均正确，量取浓硫酸时俯视读数，则配出的稀硫酸的溶质质量分数______（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】（1）Na2SO4、H2SO4
（2）19.6% （3）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为y
y=80%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为80%
（4）偏小
【解析】
【小问1详解】
由图可知，A点时稀硫酸过量，碳酸钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，故此时溶液中的溶质是：H2SO4、Na2SO4；
【小问2详解】
解：设实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=19.6%
答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；
【小问3详解】
见答案；
【小问4详解】
在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若其他操作均正确，量取浓硫酸时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取浓硫酸的体积偏小，则配出的稀硫酸的溶质质量分数偏小。
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别一氧化碳和二氧化碳
加入紫色石蕊溶液
B
除去KCl溶液中
加入过量的溶液，过滤
C
探究铁、铜、银的金属活动性顺序
将铁丝、铜丝分别插入硝酸银溶液中
D
检验久置的氢氧化钠溶液是否变质
______
实验方案
实验现象
实验结论
①取少量碳酸钾溶液于试管中，滴加少量无色酚酞溶液
无色溶液变为_______
碳酸钾溶液显碱性
②取少量碳酸钾溶液于试管中，加入适量稀硫酸
有气泡产生
碳酸钾溶液能与酸反应
③取少量碳酸钾溶液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液
______
碳酸钾溶液能与碱反应
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别一氧化碳和二氧化碳
加入紫色石蕊溶液
B
除去KCl溶液中
加入过量的溶液，过滤
C
探究铁、铜、银的金属活动性顺序
将铁丝、铜丝分别插入硝酸银溶液中
D
检验久置的氢氧化钠溶液是否变质
______
实验方案
实验现象
实验结论
①取少量碳酸钾溶液于试管中，滴加少量无色酚酞溶液
无色溶液变为_______
碳酸钾溶液显碱性
②取少量碳酸钾溶液于试管中，加入适量稀硫酸
有气泡产生
碳酸钾溶液能与酸反应
③取少量碳酸钾溶液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液
______
碳酸钾溶液能与碱反应