内蒙古自治区赤峰市第四中学2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：90 分钟：总分：100 分
考试范围：选择性必修二、选择性必修三第一、二章；
可能用到相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108
第 I 卷(选择题 48 分)
一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学用语是学习化学的基本工具。下列有关的化学用语正确的是
A. —OH 与 都表示羟基 B. 基态 Cr 原子的价层电子排布式：
C. 乙烷分子的空间填充模型 D. 丙烯的键线式为：
2. 下列关于共价键的理解不正确的是
A. σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转
B. 共价键都具有方向性和饱和性
C. 分子和 分子中都含有 5 个σ键
D. σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠
3. 下列说法正确的是
A. 乙烯使溴 四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性 溶液褪色均发生了加成反应
B. 丙烯和氯气在一定条件下反应生成 与乙烷和氯气在光照下反应均是发生了取代反应
C. 己烷与溴水混合时溴水褪色与乙醇使酸性 溶液褪色均发生了氧化反应
D. 等质量的乙烯与聚乙烯完全燃烧生成的 后者比前者多
4. 下列说法正确的是
A. 含有的 键的个数为
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B. 结构与过氧化氢相似，为非极性分子
C. 空间结构 平面三角形
D. 中含 键的个数为
5. 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是
A 辛烯和 3-甲基-1-丁烯 B. 苯和乙烯
C. 1-氯丙烷和 2—氯丙烷 D. 甲基环己烷和乙烯
6. 下列有关晶体的叙述中，错误的是
A. 氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离最近且相等的 Na+共有 6 个
B. 金属晶体中，自由电子为所有金属离子所共有
C. 干冰晶体中，每个 CO2 分子周围距离最近且相等的 CO2 分子共有 12 个
D. 金刚石网状结构中，每个碳原子与 4 个碳原子形成共价键
7. 分子式为 C9H12 的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是
A. 该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应
B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
C. 该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上
D. 该有机物的一溴代物最多有 5 种同分异构体
8. 下列判断中不正确的是
A. 熔融态能够导电的晶体一定是离子晶体
B. 不同族元素氧化物可形成同类晶体
C. 同族元素氧化物可形成不同类型晶体
D. 氯化铵固体属于离子晶体，加热使其分解时破坏了离子键和共价键
9. 有机物命名正确的是
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A. 1，3-二甲基丁烷 B. 2，3，5-三甲基己烷
C. 2，3-二甲基-2-乙基己烷 D. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷
10. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能： B. 原子半径：
C. 电负性： D. 最高正化合价：
11. 下列各选项能说明分子式 C4H6 的某烃是 HC≡C—CH2—CH3，而不是 CH2=CH—CH=CH2 的事实是（
）
A. 燃烧有浓烟
B. 能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C. 能与溴发生 1:2 加成反应
D. 与足量溴水反应，生成物中只有 2 个碳原子上有溴原子
12. 下列说法正确的是
A. 若将基态 原子的核外电子排布式写成 ，则违背了泡利原理
B. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、 、 的熔点依次降低
C. 石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键
D. 乳酸 分子中存在 2 个手性碳原子
13. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K
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B. 实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色
C. 装置 c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D. 反应后 混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
14. 某种医药中间体 X，其结构简式如下图。下列有关该化合物的说法正确的是
A. X 的分子式为 C16H11O4
B. X 分子中有 3 种不同的官能团
C. X 分子中 3 个六元环可能处于同一平面
D. 能发生取代反应
15. 邻、间、对三种硝基苯酚的结构简式和熔点信息见表。下列说法错误的是
化合物 邻硝基苯酚 间硝基苯酚 对硝基苯酚
结构简式
熔点(℃) 45 96 114
A. 电负性大小顺序 ：O>N>C>H
B. 邻硝基苯酚易形成分子内氢键，其熔点低于另两种硝基苯酚
C. 对硝基苯酚易形成分子间氢键，其熔沸点较高
D. 三种硝基苯酚的化学性质完全相同
16. 已知 晶体的部分结构如图：
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下列说法错误的是
A. 非金属元素的电负性：
B. 该结构中存在的化学键有离子键、共价键和氢键
C. 该结构中 S 的杂化类型为
D. 基态 原子的价层电子排布式为
第 II 卷(非选择题共 4 小题，共计 52 分)
17. 铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______，基态铝原子比
基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。
(2)通常情况下， 可由六氟铝酸铵 受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：_______
。
(3) 具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体； 在 178℃时升华，写出 、
晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。
(4) 在水溶液中实际上是以 的形式存在。其中 为配离子，Al 原子的
杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。
A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.金属键 E.配位键 F.氢键
(5)萤石( )晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，则 晶体的
密度为_______ (列出计算式)。
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18. 回答下列问题。
（1）某有机物分子式为 C3H6O，该有机物的核磁共振氢谱图如图所示，写出其结构简式：___________。
（2）有机物 CH3—CH2—CH2—OH(1-丙醇)，核磁共振氢谱共有___________组峰，峰面积比为___________
。
（3）苯的同系物 C9H12 的核磁共振氢谱图有 2 组峰，且峰面积之比为 1∶3，其结构简式为___________。
（4）已知：1，3-丁二烯能与具有双键的化合物进行 1，4-加成，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成。
例如：
在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式：
① ___________；
②___________+___________ 。
19. 碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设 NA 代表阿伏加德罗常数
的值。粗硅的制备方法有两种：
方法一：
方法二：
（1）基态 Si 原子中存在___________对自旋状态相反的电子，基态 Mg 原子的最外层电子的电子云轮廓图
是___________。
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（2）上述 2 个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是___________(填元素符号)。
（3）C(金刚石)、晶体硅、CO 三种晶体的熔点由高到低的顺序___________，其原因是___________。
（4）CO 在配合物中可作为配体，在 Cr(CO)6 配合物中配位原子是___________(填元素符号)，1ml 该配合
物中含有 键的数目是___________。
（5）SiO2 晶胞(如图 1)可理解成将金刚石晶胞(如图 2)中的 C 原子置换成 Si 原子，然后在 Si—Si 键中间插
入 O 原子而形成。
①推测 SiO2 晶胞中 Si 采取___________杂化，O—Si—O 的键角为___________。
②SiO2 晶胞中含有___________个 Si 原子和___________个 O 原子。
③假设金刚石晶胞的边长为 apm，试计算该晶胞的密度为___________g·cm-3(写出表达式即可)。
20. 2019 年 3 月 8 日，联合国妇女署在推特上发布了一张中国女科学家屠呦呦的照片。致敬她从传统中医药
中找到了治疗疟疾的药物----青蒿素。
已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。乙醚沸点为 35℃。
（1）我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如
乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：“青蒿素的
水煎剂无效；乙醇提取物的效用为 30%～40%；乙醚提取物的效用为 95%”。下列推测不合理的是_____；
A 青蒿素在水中的溶解度很大 B 青蒿素含有亲脂的官能团
C 在低温下提取青蒿素，效果会更好 D 乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚
（2）用下列实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：
将 28.2g 青蒿素样品放在硬质玻璃管 C 中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置 E 和 F 实
验前后的质量，根据所测数据计算。
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①装置 D 的作用是______，装置 E 中吸收的物质是______，装置 F 中盛放的物质是______。
②实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。
③合理改进后的装置进行实验，称得：
装置 实验前/g 实验后/g
E 22.6 42.4
F 80.2 146.2
则测得青蒿素的实验式是_____。
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