江苏省新高考基地学校2024-2025学年高三下学期第二次大联考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省新高考基地学校2024-2025学年高三下学期第二次大联考化学试题（原卷版+解析版），共13页。试卷主要包含了本试卷共6页， 下列化学反应表示正确的是， 下列有关反应 的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A. 植物油属于纯净物B. 消毒过程属于蛋白质的盐析
C. 煤的气化属于化学变化D. 光导纤维属于有机高分子化合物
2. 利用反应吸收。下列说法正确的是
A. 基态核外电子排布式为B. 中元素的化合价为+3
C. 空间结构为三角锥形D. 的电子式为
3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 制铜电路板：
B. 制单质硅：
C. 制金属镁：
D. 制漂白粉：稀
4. 与在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。下列说法正确的是
A. 电负性：B. 第一电离能：
C. 原子半径：D. 热稳定性：
阅读下列材料，完成下面小题：
、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；在放电的条件下得到，得到电子生成吸收的热量；钾的含氧化合物和（氧元素化合价0和-2）常用于潜水时的供氧剂。
常温下，在潮湿的空气中缓慢氧化为；葡萄酒中添加适量的可以起到防腐和抗氧化等作用；浓硫酸与苯反应生成苯磺酸（）；可以用于橡胶工业的硫化。
5. 下列有关物质说法正确的是
A. 、组成元素相同，所以它们互称为同位素
B. 中氧元素化合价为0、，所以两种氧原子个数比为
C. 苯磺酸分子中只有1个羟基，所以硫酸的酸性大于苯磺酸
D. 橡胶硫化将线型结构连接为网状，所以硫化程度越高弹性越好
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 得到电子生成：
B. 与水的反应：
C. 在潮湿的空气中氧化为的反应：
D. 乙酸乙酯制备：
7. 一种测定葡萄酒中含量的实验装置如图所示（忽略夹持装置），用标准溶液滴定反应后的溶液可测得的含量。
下列相关原理、装置及操作能达到实验目的的是
A. 装置甲：可用稀盐酸代替稀硫酸
B. 装置甲：冷水应从冷凝管a端通入
C. 装置丙：若实验过程中品红溶液红色褪去，则说明实验失败
D. 为控制气体流速，可在装置甲与乙之间增加盛装饱和溶液的洗气瓶
8. 一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是
A. 互换前电极2上发生的反应为
B. 互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同
C. 理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变
D. 理论上，电路中通过时，右侧电解液质量增加
9. 下列有关反应 的说法正确的是
A. 该反应在任何温度下都能自发进行
B. 消耗，反应转移电子
C. 恒温密闭容器中，压缩体积，值增大
D. 恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动
10. 以为原料经多步反应制备一种治疗神经类疾病的药物。下列说法正确的是
A. 最多能与反应B. Y分子中含有1个手性碳原子
C. 在浓硫酸加热条件下可发生消去反应D. 用酸性溶液能鉴别、
11. 室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体主要流程如下：
已知：“调节”时，溶液中随变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. “溶解”后的溶液中存在：
B. 溶液中：
C. “调节”反应最佳为3.5，此时
D. 三草酸合铁酸钾晶体溶于水存在：
13. 催化加氢合成甲醇过程中发生下列反应：
反应I：
反应II：
在条件下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、的收率与温度的关系如图所示。已知：
①的选择性；
②收率的转化率的选择性。
下列说法不正确的是
A. 反应
B. 在210℃∼290℃之间，的选择性随着温度升高先增大后减小
C. 270℃时，的收率为14.7%
D. 为高效生产，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 利用镁泥（主要成分为、和等）为主要原料制取碳酸镁的工业流程如下：
（1）酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：）配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为________吨。
（2）除铁。已知滤渣2的成分与温度、的关系如图所示。
①若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠（上图中阴影部分），写出“除铁”过程总反应的离子方程式：________。
②工业生产不选择以形式除铁的可能原因：________（写出两点）。
（3）沉淀。
①写出“沉淀”过程的离子方程式：________。
②“沉淀”过程中溶液随时间的变化如图所示。
“沉淀”过程的操作：向含溶液中________。
（4）控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，放出（标准状况），计算该碱式碳酸镁样品中的=_______。（写出计算过程）
（5）某钙镁矿的晶胞结构如图所示。若将全部换为，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为________。
15. 化合物是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为酚羟基、________。
（2）的反应需经历的过程，的分子式为。则的反应类型为________。
（3）反应中的作用是与生成的反应，的结构简式为________。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
I．分子中含有氨基，能与溶液发生显色反应，不能被银氨溶液氧化；
II．能发生水解反应生成、和三种有机产物。分子为氨基乙酸，和分子中均有2种不同化学环境的氢原子。
（5）设计以、和为原料制取合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16. 一种以某高铋银渣（主要成分是单质，还含有、等单质杂质）制备并回收银的工艺流程如下：
已知：发生水解反应；
（1）“氧化浸出”的实验装置如图所示。
①“氧化浸出”时生成的离子方程式为________。
②需分多次加入，不能连续滴入的主要原因是________。
（2）能被有机萃取剂萃取
①“萃取”时需向溶液中加入固体调节浓度，萃取率随变化关系如图所示。控制为的原因是________。
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子有________（填化学式）。
（3）还原。
①铁粉还原。在中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应。为判断是否有银生成，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，________（实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，溶液，通风设备）。
②肼还原。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用还原，同时有生成。氨水的作用：I．________；Ⅱ．与生成的反应，促进反应正向进行。
17. 的捕集转化有利于实现“碳中和”。
Ⅰ．捕集
（1）工业上用氨水吸收。
25℃时，，，；反应的平衡常数________。
（2）辅助电池捕获利用。
①电池原理如图所示，正极产物为。作为正极反应的催化剂，催化过程如下，写出反应Ⅱ的离子方程式。
Ⅰ．；Ⅱ．________。
②常用的离子液体是，为使阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与原子相连的、不能被原子替换，其原因是________。
Ⅱ．转化
（3）与在固载金属催化剂作用下生成多种产物，反应机理如图所示。
①中间体X的结构式为________。
②已知：、的标准摩尔生成焓分别为、（标准摩尔生成焓：在、时，由最稳定单质合成指定产物的反应热）。则与生成的热化学方程式为________。
（4）超干重整总反应： 。催化转化原理如图所示：恒压、750℃时，将混合气通入反应器，充分反应；待反应平衡后，改通，吹出反应器内气体；如此往复切换通入的气体，实现的高效转化。
①反应达平衡后，改通，测得一段时间内物质量上升。分析物质的量上升的原因：________。
②假设各步均转化完全，为保证催化剂循环使用，则与的物质的量之比为________。
2025届新高考基地学校第二次大联考
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A. 植物油属于纯净物B. 消毒过程属于蛋白质的盐析
C. 煤的气化属于化学变化D. 光导纤维属于有机高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．植物油属于混合物，A项错误；
B．消毒过程属于蛋白质的变性，B项错误；
C．煤的气化主要反应为，属于化学变化，C项正确；
D．光导纤维成分是，不属于有机高分子化合物，D项错误
答案选C。
2. 利用反应吸收。下列说法正确的是
A. 基态核外电子排布式为B. 中元素的化合价为+3
C. 空间结构为三角锥形D. 的电子式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ca 的基态电子排布应为 [Ar] 4s²，而不是 [Ar] 3d²，A错误；
B．Ca(NO₂)₂ 中为亚硝酸根离子，设N的化合价为x，则 x + 2×(−2) = −1，解得 x = +3，B正确；
C．中心原子价层电子对数为：，为sp2杂化，呈平面三角形结构，而非三角锥形，C错误；
D．H₂O 的电子式为，D错误；
故选B。
3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 制铜电路板：
B. 制单质硅：
C. 制金属镁：
D. 制漂白粉：稀
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2，通入Cl2能将FeCl2氧化为FeCl3，转化可以实现，故A正确；
B．SiO2与HCl不会直接反应，故B错误；
C．电解MgCl2溶液不能得到单质Mg，故C错误；
D．稀盐酸不能与MnO2反应制得Cl2，故D错误；
答案选A。
4. 与在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。下列说法正确的是
A. 电负性：B. 第一电离能：
C. 原子半径：D. 热稳定性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力。N是非金属元素，Fe是金属元素，非金属元素的电负性一般大于金属元素，所以电负性，A错误；
B．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻的O原子，即，B错误；
C．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小。C和N同处于第二周期，且原子序数C < N ，所以原子半径，C正确；
D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强。非金属性O > N ，所以热稳定性，D错误；
综上，答案是C。
阅读下列材料，完成下面小题：
、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；在放电的条件下得到，得到电子生成吸收的热量；钾的含氧化合物和（氧元素化合价0和-2）常用于潜水时的供氧剂。
常温下，在潮湿的空气中缓慢氧化为；葡萄酒中添加适量的可以起到防腐和抗氧化等作用；浓硫酸与苯反应生成苯磺酸（）；可以用于橡胶工业的硫化。
5. 下列有关物质说法正确的是
A. 、组成元素相同，所以它们互称为同位素
B. 中氧元素化合价为0、，所以两种氧原子个数比为
C. 苯磺酸分子中只有1个羟基，所以硫酸的酸性大于苯磺酸
D. 橡胶的硫化将线型结构连接为网状，所以硫化程度越高弹性越好
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 得到电子生成：
B. 与水的反应：
C. 在潮湿的空气中氧化为的反应：
D. 乙酸乙酯的制备：
7. 一种测定葡萄酒中含量的实验装置如图所示（忽略夹持装置），用标准溶液滴定反应后的溶液可测得的含量。
下列相关原理、装置及操作能达到实验目的的是
A. 装置甲：可用稀盐酸代替稀硫酸
B. 装置甲：冷水应从冷凝管a端通入
C. 装置丙：若实验过程中品红溶液红色褪去，则说明实验失败
D. 为控制气体流速，可在装置甲与乙之间增加盛装饱和溶液的洗气瓶
【答案】5. B 6. B 7. C
【解析】
【5题详解】
A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子间的互称，、是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，并非同位素 ，A错误；
B．在中，设0价氧原子个数为x，-2价氧原子个数为y，根据化合物中各元素化合价代数和为0，，且x + y = 2，解得x = 1.5，y = 0.5，所以两种氧原子个数比为3:1，B正确；
C．苯磺酸酸性比硫酸强，酸性强弱并非由分子中羟基个数决定，C错误；
D．橡胶硫化程度过高，会使橡胶变硬、变脆，弹性变差 ，D错误；
综上，答案是B。
【6题详解】
A．1mlO(g)得到电子生成1ml(g)吸收752kJ热量，应为，而不是，A错误；
B．与水反应生成和，离子方程式↑书写正确，B正确；
C．S在潮湿空气中被氧气氧化为，不是与水反应，正确反应为，C错误；
D．乙酸乙酯制备中，酸脱羟基醇脱氢，应在乙酸乙酯中，正确反应，D错误；
综上，答案是B。
【7题详解】
A．稀盐酸易挥发，挥发出的会干扰后续含量测定，不能用稀盐酸代替稀硫酸，A错误；
B．冷凝管中冷水应下进上出，即从b端通入，从a端流出，B错误；
C． 装置丙中品红溶液用于检验是否被完全吸收，若品红溶液褪色，说明未被完全吸收，会使测定结果不准确，实验失败，C正确；
D．会与饱和溶液反应被吸收，不能在装置甲与乙之间增加盛装饱和溶液的洗气瓶来控制气体流速，D错误；
综上，答案是C。
8. 一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是
A. 互换前电极2上发生的反应为
B. 互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同
C. 理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变
D. 理论上，电路中通过时，右侧电解液质量增加
【答案】D
【解析】
【分析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为：，则电极1为阴极，则电极2为阳极，电极3为阴极，电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应： ，实现了锂的提取。
【详解】A．互换前，电极2为阳极，Ag在阳极失电子结合海水中的生成，电极反应式为，A正确；
B．互换前电极1为阴极，发生反应；互换后电极4连接电源负极变为阴极，发生反应也是，二者反应相同，B正确；
C．电极1电极反应为，电极4电极反应为，理论上，电极1增加的锂离子的质量等于电极4溶解的锂离子的质量，所以电极1与电极4的质量之和不变， C正确；
D．电极3上电极反应式为，电极4上电极反应式为，所以理论上，电路通过1ml时，右侧电解液增加的质量相当于1ml的质量，质量为，D错误；
综上，答案是D。
9. 下列有关反应 的说法正确的是
A. 该反应在任何温度下都能自发进行
B. 消耗，反应转移电子
C. 恒温密闭容器中，压缩体积，值增大
D. 恒容密闭容器中，升高温度，平衡逆向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应的、，根据，该反应在低温条件下能自发进行，A项错误；
B．未指定标准状况，无法计算的物质的量和反应转移电子的物质的量，B项错误；
C．值只与温度有关，温度不变则值不变，C项错误；
D．该反应是放热反应，升高温度，向吸热方向进行，即平衡逆向移动，D项正确；
答案选D。
10. 以为原料经多步反应制备一种治疗神经类疾病的药物。下列说法正确的是
A. 最多能与反应B. Y分子中含有1个手性碳原子
C. 在浓硫酸加热条件下可发生消去反应D. 用酸性溶液能鉴别、
【答案】A
【解析】
【详解】A．中含1ml羧基，1ml酯基水解可形成1ml羧基和1ml酚羟基，共计可消耗，A正确；
B．手性碳是与四个不同原子或原子团连接的碳原子，有结构简式可知Y含有两个手性碳，B错误；
C．Y中无羟基可在浓硫酸加热条件下可发生消去反应，卤素原子可在氢氧化钠的醇溶液并加热条件下发生消去反应，C错误；
D．X中碳碳碳双键，Y中含羟基，均可被酸性溶液氧化，无法鉴别，D错误；
答案选A。
11. 室温下，由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀，过量气体与溶液不反应，说明，则，碳酸酸性强于氢硫酸，即，A项正确；
B．向滴有的溶液中加入硝酸酸化的溶液，溶液变红，说明有与反应，则被氧化为，硝酸具有强氧化性，可能是硝酸氧化，不能得出氧化性：，B项错误；
C．焰色试验火焰呈黄色，说明该溶液中含有，溶质可能为钠盐或，C项错误；
D．白色沉淀可能是，也可能是或二者混合物，故不能得出，D项错误；
答案选A。
12. 配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体主要流程如下：
已知：“调节”时，溶液中随变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. “溶解”后的溶液中存在：
B. 溶液中：
C. “调节”反应最佳为3.5，此时
D. 三草酸合铁酸钾晶体溶于水存在：
【答案】C
【解析】
【分析】加稀硫酸溶解生成、和，加入将氧化为，再加入、经过一系列操作得到。
【详解】A．“溶解”后的溶液中存在电荷守恒：，A错误；
B．溶液中存在质子守恒：，B错误；
C．对于，，；，，根据图示坐标（3.7,100）得，则当pH3.5时，，C正确；
D．三草酸合铁酸钾溶于水后，主要以 和 存在，并不意味着所有都以游离形式(、、)出现，D 错误；
故选C。
13. 催化加氢合成甲醇过程中发生下列反应：
反应I：
反应II：
在条件下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得的转化率、的收率与温度的关系如图所示。已知：
①的选择性；
②收率的转化率的选择性。
下列说法不正确的是
A. 反应
B. 在210℃∼290℃之间，的选择性随着温度升高先增大后减小
C. 270℃时，的收率为14.7%
D. 为高效生产，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，反应I 反应II得到目标反应 ，A正确；
B．根据收率的转化率的选择性，可得：，在210℃∼290℃之间，的转化率上升幅度大于收率，故在210℃∼290℃之间，的选择性随着温度升高而减小，B错误；
C．270℃时，的转化率21%，收率6.3%，则，，C正确；
D．反应I放热，低温利于转化为，选择性高，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，D正确；
故选B。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 利用镁泥（主要成分为、和等）为主要原料制取碳酸镁的工业流程如下：
（1）酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：）配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为________吨。
（2）除铁。已知滤渣2的成分与温度、的关系如图所示。
①若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠（上图中阴影部分），写出“除铁”过程总反应的离子方程式：________。
②工业生产不选择以形式除铁的可能原因：________（写出两点）。
（3）沉淀。
①写出“沉淀”过程的离子方程式：________。
②“沉淀”过程中溶液随时间的变化如图所示。
“沉淀”过程的操作：向含溶液中________。
（4）控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，放出（标准状况），计算该碱式碳酸镁样品中的=_______。（写出计算过程）
（5）某钙镁矿的晶胞结构如图所示。若将全部换为，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为________。
【答案】（1）2.14
（2） ①. ②. 浓度小，的氧化性弱；温度低，反应速率慢
（3） ①. ②. 先通至饱和，然后滴加溶液，同时继续通入
（4）
（5）4
【解析】
【分析】由制备流程可知，镁泥的主要成分为MgCO3、和SiO2，加硫酸时SiO2不溶解，过滤得到滤渣1为二氧化硅，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH生成沉淀除去，滤液通入二氧化碳、加入氢氧化钠溶液反应后得到沉淀，经过滤得到碳酸镁。
【小问1详解】
1.78吨发烟硫酸（化学式：）的物质的量为，配制过程中，生成硫酸为，配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为。
【小问2详解】
①“除铁”时，若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠沉淀，则总反应的离子方程式：。
②由图可知，pH在4附近温度略低于40°C时产生的氢氧化铁最多，温度继续升高时铁转化为其它含铁的不溶性物质，结合分析可知，铁工业生产不选择以形式除铁的可能原因：浓度小，的氧化性弱；温度低，反应速率慢。
【小问3详解】
①结合分析可知，“沉淀”过程的离子方程式：。
②由图知，“沉淀”时溶液的先减小后增大后维持不变，则 “沉淀”过程的操作：向含溶液中先通至饱和，然后滴加溶液，同时继续通入。
【小问4详解】
现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，根据镁元素守恒，镁离子为，放出（标准状况），其物质量为，则碳酸根为0.15ml，则根据电荷守恒可知氢氧根的物质的量为0.1ml，则碱式碳酸镁样品中的=3:2。
【小问5详解】
某钙镁矿的晶胞中若将全部换为，若Ca换为Mg，则该图变为两个立方晶胞，则Mg位于晶胞的8个顶点和6个面心，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为。
15. 化合物是制备一种生物碱的中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为酚羟基、________。
（2）的反应需经历的过程，的分子式为。则的反应类型为________。
（3）反应中的作用是与生成的反应，的结构简式为________。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
I．分子中含有氨基，能与溶液发生显色反应，不能被银氨溶液氧化；
II．能发生水解反应生成、和三种有机产物。分子为氨基乙酸，和分子中均有2种不同化学环境的氢原子。
（5）设计以、和为原料制取的合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】（1）醛基、硝基
（2）加成反应 （3）
（4） （5）
【解析】
【分析】由合成路线可知，是为保护醛基不被进一步氧化或反应，A与1，3-丙二醇先发生加成反应生成X，的分子式为，则X的结构为，然后发生分子内取代反应生成B；B中硝基被还原，发生还原反应生成C；C中与发生取代反应生成D；D在酸性条件下发生水解生成E，反应中的作用是与生成的反应，说明产物中有，即E中与基团发生取代反应生成F，则E的结构为；
【小问1详解】
由A的结构可知，A中含氧官能团的名称为酚羟基、醛基、硝基；
【小问2详解】
由分析可知，的反应类型为加成反应；
【小问3详解】
由分析可知，反应中产物有，说明发生取代反应，E的结构为；
【小问4详解】
B的一种同分异构体同时满足下列条件，分子中含有氨基，能与溶液发生显色反应，不能被银氨溶液氧化，说明含有酚羟基，不含有醛基；能发生水解反应生成、和三种有机产物，分子为氨基乙酸，说明分子中含有两个酯基，氧原子数恰好为5，同时水解产物和分子中均有2种不同化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为；
【小问5详解】
参考本题合成路线，由、合成，以为原料，发生硝化反应生成，将硝基还原氨基生成；以和为原料，两者发生反应生成，则合成路线为：；
16. 一种以某高铋银渣（主要成分是单质，还含有、等单质杂质）制备并回收银的工艺流程如下：
已知：发生水解反应；
（1）“氧化浸出”的实验装置如图所示。
①“氧化浸出”时生成的离子方程式为________。
②需分多次加入，不能连续滴入的主要原因是________。
（2）能被有机萃取剂萃取。
①“萃取”时需向溶液中加入固体调节浓度，萃取率随变化关系如图所示。控制为的原因是________。
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子有________（填化学式）。
（3）还原。
①铁粉还原。在中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应。为判断是否有银生成，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，________（实验中必须使用的试剂和设备：稀、溶液，溶液，通风设备）。
②肼还原。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用还原，同时有生成。氨水的作用：I．________；Ⅱ．与生成的反应，促进反应正向进行。
【答案】（1） ①. ②. 若连续滴入，则造成局部浓度过大，生成氯气
（2） ①. 时，铋离子萃取率减小，铁离子萃取率上升；时，铋离子水解程度增大，不利于铋离子的萃取提纯 ②. 、、
（3） ①. 用蒸馏水洗涤滤渣，最后一次洗涤滤液中滴加溶液无明显现象，转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，向烧杯中加入足量稀充分反应，静置，上层清液中加入溶液，若有沉淀生成，则有银生成 ②. 将转化为可溶性的，与充分接触
【解析】
【分析】高铋银渣加入氯酸钠、盐酸氧化浸出，银转化为氯化银沉淀，Fe、Bi元素进入滤液，滤液中加入萃取剂TBP，使得Bi元素进入有机层被分离萃取，有机层再加入草酸溶液反萃取生成草酸铋沉淀，最终得到氧化铋；
【小问1详解】
①氯酸钠具有强氧化性，“氧化浸出”时，在盐酸存在条件下，Bi单质被氧化生成，Bi化合价由0变为+3、氯酸根离子中氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒，离子方程式为。
②具有强氧化性，会和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，需分多次加入，不能连续滴入的主要原因是若连续滴入，则造成局部浓度过大，生成氯气；
【小问2详解】
①已知：会发生水解反应；结合图示，时，铋离子萃取率减小，铁离子萃取率上升；时，铋离子水解程度增大，不利于铋离子的萃取提纯，故需控制为；
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子有氧化浸出过程中被氧化生成铁离子，加入氯酸钠反应生成的氯离子，过量盐酸引入的氢离子，故为、、；
【小问3详解】
①银单质会和硝酸反应生成硝酸银，银离子会和氯离子生成不溶于酸氯化银沉淀，判断是否有银生成，则需首先除去固体残留的氯离子，然后将银单质氧化为银离子后进行检验，故为：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，最后一次洗涤滤液中滴加溶液无明显现象，转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，向烧杯中加入足量稀充分反应，静置，上层清液中加入溶液，若有沉淀生成，则有银生成；
②氨水具有碱性，能和氢离子反应，且氨水会和氯化银反应使其转化为银氨离子，能增大与肼的反应面积，故氨水的作用：I．将转化为可溶性的，与充分接触；Ⅱ．与生成的反应，促进反应正向进行。
17. 的捕集转化有利于实现“碳中和”。
Ⅰ．捕集
（1）工业上用氨水吸收。
25℃时，，，；反应的平衡常数________。
（2）辅助电池捕获利用。
①电池原理如图所示，正极产物为。作为正极反应的催化剂，催化过程如下，写出反应Ⅱ的离子方程式。
Ⅰ．；Ⅱ．________。
②常用的离子液体是，为使阳离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与原子相连的、不能被原子替换，其原因是________。
Ⅱ．转化
（3）与在固载金属催化剂作用下生成多种产物，反应机理如图所示。
①中间体X的结构式为________。
②已知：、的标准摩尔生成焓分别为、（标准摩尔生成焓：在、时，由最稳定单质合成指定产物的反应热）。则与生成的热化学方程式为________。
（4）超干重整总反应： 。催化转化原理如图所示：恒压、750℃时，将混合气通入反应器，充分反应；待反应平衡后，改通，吹出反应器内气体；如此往复切换通入的气体，实现的高效转化。
①反应达平衡后，改通，测得一段时间内物质的量上升。分析物质的量上升的原因：________。
②假设各步均转化完全，为保证催化剂循环使用，则与的物质的量之比为________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 氮原子上连有氢原子会使微粒间形成氢键，使该离子不易以单个形式存在
（3） ①. ②.
（4） ① 通入，促进分解，浓度增大，促进正向移动 ②.
【解析】
【小问1详解】
，故答案为：；
【小问2详解】
①原电池原理为作为正极反应的催化剂，使捕获的转化为，故为中间产物，反应Ⅱ为，故答案为：；
②若与原子相连的、被原子替换，会使微粒间形成氢键，微粒将以缔合微粒形式存在，不以单个形式存在，故答案为：氮原子上连有氢原子会使微粒间形成氢键，使该离子不易以单个形式存在；
【小问3详解】
①根据反应机理转化图可看出，固载金属在转化过程的中间体中形成2个共价键，其中中间体发生分子内脱水转化为，异构化为，分解生成M、CO，即与发生加成反应生成中间体X，再分解生成M、HCHO，故中间体X为，故答案为：；
②根据标准摩尔生成焓的定义，有、，根据盖斯定律，第二个反应-第一个反应=，该反应的反应热，热化学方程式为 ，故答案为： ；
【小问4详解】
①反应器中催化转化原理为、、、，反应达平衡，改通，促进分解，浓度增大，使平衡正移，物质的量上升，故答案为：通入，促进分解，浓度增大，促进正向移动；
②初始，则发生，生成的，消耗，则发生需要，发生的，需要，则与的物质的量之比0.5:2=1:4，故答案为：。
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀
B
向滴有的溶液中加入硝酸酸化的溶液，溶液变红
氧化性：
C
将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液的溶质为钠盐
D
向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀
选项
实验操作及现象
结论
A
向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀
B
向滴有的溶液中加入硝酸酸化的溶液，溶液变红
氧化性：
C
将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液的溶质为钠盐
D
向浓度均为和混合溶液中加入溶液，出现白色沉淀