江苏省无锡市滨湖区太湖高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省无锡市滨湖区太湖高级中学2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题（原卷版+解析版），共27页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 S-32
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题
1. 下列做法与调控化学反应速率无关的是
A. 食盐中添加碘酸钾B. 食物存放在冰箱里
C. 在铁制品表面刷油漆D. 糕点包装内放置除氧剂
2. 下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是
A.
B.
C.
D.
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水宜保存在低温、避光条件下
B. 合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C. 重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
D. 、、HI平衡混合气加压后颜色变深
4. 某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应是放热反应
B. 反应①是总反应的决速步骤
C. X、Y、M三种物质中Y最稳定
D. M是该反应催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率
5. 对于反应，下列为4种不同情况下的反应速率，表明该反应进行最快的是
A B.
C. D.
6. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与溶液反应：
B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
C. 已知的燃烧热，则有
D 已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则
7. 下列关于反应+2CO(g) △H=-49 kJ·ml-1的说法不正确的是
A. 保持其他条件不变，平衡时升高温度，v正＜v逆
B. 保持其他条件不变，平衡时通入Cl2，达到新平衡时变小
C. 反应生成1 ml TiCl4，转移电子数目为
D. 及时分离出CO，有利于TiCl4生成
8. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 对于反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：快速平衡
第二步：慢反应
第三步：快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是
A.
B. 第二步反应的活化能大于第三步反应的活化能
C. 第三步反应中N2O与H2O的每一次碰撞都是有效碰撞
D. 反应的中间产物只有N2O2
10. 25℃时，加水将5mLpH=12的氨水稀释至500mL，下列判断正确的是
A. 稀释后氨水的电离度增大
B. 稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小
C. 稀释后溶液中减小
D. 稀释后水的离子积常数变大
11. 下列说法不正确的是
A. 测定0.1ml/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C. 常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8ml/L
D. 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
12. 温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 0~50s时，的平均速率
B. 时，容器中的物质的量可能为
C. 时，起始向容器中充入和，达平衡时，的物质的量大于
D. 时，起始向容器中充入、和，反应向正方向进行
13. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是
A. 相同温度下，分别向体积不等A、B两个恒容密闭容器中均通入1mlX和1mlY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态
B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H”或“0，ΔS>0；
A．钠与水反应生成NaOH和H2，是放热反应，该反应ΔH0，A不符合题意；
B．碳酸氢钠分解生成了气体CO2，同时是吸热反应，该反应ΔH>0，ΔS>0，B符合题意；
C．氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，是放热反应，且气体分子数减少，该反应ΔH HCN，碳酸氢钠与HCN不能反应，故D错误。
18. 催化加氢主要反应有：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或)选择性如图所示。
已知：(或)的选择性
（1）曲线①代表的是___________。
（2）___________(选填“=”、“>”或“ （3） ①. 变小 ②. 温度一定时增大压强，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大、二氧化碳和氢气的浓度减小。因二氧化碳和氢气的浓度减小导致反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的选择性变小
（4）以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动使得二氧化碳转化率上升。
【解析】
【分析】曲线②、③代表不同压强下二氧化碳的转化率；温度一定时增大压强，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大、二氧化碳和氢气的浓度减小且二氧化碳和氢气的浓度减小导致反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的选择性减小。
【小问1详解】
由方程式可知，反应Ⅰ为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的选择性减小，二氧化碳的转化率减小。反应Ⅱ为气体体积不变的吸热反应，压强一定时升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的选择性增大，二氧化碳的转化率增大，则曲线①代表的是甲醇的选择性；
【小问2详解】
由上述分析可知曲线②、③代表不同压强下二氧化碳的转化率。250℃之前，转化率随温度升高而下降，说明以反应Ⅰ为主，压强越大越有利于反应Ⅰ正向移动，故由图像可知 p1> p2；
【小问3详解】
由分析可知，温度一定时增大压强，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大、二氧化碳和氢气的浓度减小。因二氧化碳和氢气的浓度减小导致反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的选择性变小；
【小问4详解】
温度高于250℃后以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ正向移动使得二氧化碳转化率上升。
A．测新制氯水的pH值
B．测定中和热
C．判断Na和水反应的热效应
D．反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应
化学键
键能()
460
360
436
431
176
347
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10﹣14
KW
1×10﹣12
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电 离
常 数
1.8×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
A．测新制氯水的pH值
B．测定中和热
C．判断Na和水反应的热效应
D．反应开始后，针筒活塞向右移动，说明该反应是放热反应
化学键
键能()
460
360
436
431
176
347
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10﹣14
KW
1×10﹣12
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电 离
常 数
1.8×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11