北京市第五中学2024-2025学年高一下学期5月期中检测化学试题（原卷版+解析版）

这是一份北京市第五中学2024-2025学年高一下学期5月期中检测化学试题（原卷版+解析版），共16页。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员利用电离辐射作为赋能方式，同时利用水辐解产生的羟基自由基和水合电子，实现了(与的氧化还原偶联反应，在室温下合成了。下列关于的说法正确的是
A. 三种物质均属于有机化合物
B. 三种物质均属于共价化合物
C. 三种物质均难溶于水
D. 和的过程中和均表现出氧化性
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式：
B. 1，二溴乙烷的结构式：
C. 乙炔的结构简式：
D. 乙醇的分子结构模型：
3. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法不正确的是
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解
B. 人造丝的主要成分是纤维素，用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和人造丝织物
C. 唐代蜡烛的主要成分是动物油脂，油脂属于天然有机高分子
D. 现代蜡烛的主要成分是石油的分馏产物——石蜡，石油分馏属于物理变化
4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 碱性：B. 沸点：
C. 氧化性：D. SiC中C显负价
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
B. 用食醋去除水垢中的
C. 少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
D. 用溶液能有效除去误食
6. 下列实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 实验现象表明，乙醇与钠反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。下列说法不正确的是
A. 在与钠反应的过程中，乙醇分子和水分子均发生了氢氧键的断裂
B. 将钠投入无水乙醇中，钠会沉入液体底部，说明乙醇的密度比水的小
C. 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇分子中羟基上的氢原子相对比较活泼
D. 若将质量相同的钠分别投入足量乙醇和水中，则产生的氢气的物质的量相同
8. 工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，流程示意图如下。
下列说法正确的是
A. “氧化”过程中通入的目的是氧化海水中的Br
B. “吹出”过程中通入空气的目的是吹出溶液中残留的
C. “吸收”过程中发生反应的方程式为
D. “蒸馏”过程中通入的目的是除去溶液中过量的
9. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
A. AB. BC. CD. D
10. 丹参始载于《神农本草经》，具有抗菌消炎、增强免疫力等功效。丹参素是丹参水溶性成分中的主要药效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中有2种官能团B. 该物质能使紫色石蕊溶液变红
C. 该物质能与溶液反应D. 1ml该物质最多可与反应
11. 可用于反应机理研究。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，核素存在于中。下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 质量相同和所含的电子数相同
C. 同温同压下，体积相同的和所含的中子数相同
D. 在中检测出，可以证明与生成的反应是可逆反应
12. 硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是
A. 反应①、②、③均属于氧化还原反应
B. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S
C. 温度越高，的溶解速率越大
D. 一段时间后，废水中铁元素含量升高
13. 某离子反应涉及六种粒子，测得反应过程中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 在该反应中，是还原剂，是氧化产物
B. 在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 在该反应中，每消耗1ml还原剂，转移4ml电子
D. 随反应进行，溶液的pH逐渐增大
14. 某小组同学探究。和能否溶于硝酸，实验如下。
下列说法不正确的是
A. 对比②和③可知，少量的能溶于稀硝酸
B. 对比②和④可知，④中白色沉淀的主要成分不是
C. 对比⑤和⑥可知，能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关
D. 对比④和⑥可知，的还原性随酸性增强而增强
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的方法主要有三氯氢硅还原法、甲硅烷热分解法等。
（1）Si在元素周期表中的位置是_______，它的原子结构示意图为_______。
（2）三氯氢硅还原法的原理示意图如下。
①ⅰ中反应的化学方程式为_______。
②ⅲ中使用的可通过电解精制的饱和食盐水制得。为除去粗食盐水中的，应按顺序加入过量的_______、NaOH溶液和_______，然后过滤，并向所得滤液中滴加盐酸，使滤液呈中性或微酸性。
（3）甲硅烷在常温下比较稳定，加热至400℃时开始分解为硅和氢气。
①分子具有与相似的空间结构，呈_______形。
②的分解温度远低于。根据事实判断Si和C的非金属性强弱，并从原子结构的角度解释原因：_______。
③已知：共价键的强弱可用键能来衡量。键能越大，断键时需要的能量就越多。部分共价键的键能如下所示。
硅与碳同族，也有一系列氢化物，称为硅烷。硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，结合键能数据解释原因：_______。
16. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。
（1）FeS2中Fe为价，S的化合价为_______。
（2）将Ⅰ中反应的化学方程式补充完整：_______。
_______。
若反应中消耗了1mlFeS2，则生成SO2的物质的量为_______。
（3）Ⅱ中反应的化学方程式为_______。
（4）为避免硫酸生产尾气中SO2污染环境，可使用尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液吸收尾气。
①将尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式补充完整：_______。
_______。
②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50~70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，原因是_______。
17. 透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。
已知：
（1）C中官能团的名称是_______。
（2）A→B的反应类型是_______。
（3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。
（4）C→D的化学方程式是_______。
（5）E→F的化学方程式是_______。
（6）E→F的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
b．延长反应时间可使E全部转化为F
c．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有E
（7）聚合物P的结构简式是_______。
18. 氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。
（1）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，检验其中的实验方案是_______。
（2）为处理上述氨氮废水，某研究团队设计的处理流程如下。
已知：磷酸镁和磷酸镁铵均为难溶于水的固体。
①经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是_______。
②处理氨氮废水时，若磷酸盐选择，则混合后会产生大量沉淀，反应的离子方程式为_______。
③选择作为处理氨氮废水的磷酸盐，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如下。
ⅰ．时，生成沉淀的离子方程式为_______。
ⅱ．后，氨氮去除率随pH增大而降低的原因是_______。
（3）对于较低的氨氮废水，上述方法的处理效果不佳。
测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。
Ⅰ．取含的待测溶液。
Ⅱ．加入过量的溶液。
Ⅲ．蒸馏，将蒸出的用过量的溶液吸收完全。
Ⅳ．剩余用溶液恰好中和。
测定过程中所用试剂均为已知浓度的NaOH溶液和溶液。计算待测溶液中的物质的量浓度时，中无需使用的是_______。
19. 探究固体在空气中长期放置的氧化产物。
资料：ⅰ．能与S反应生成(黄色)。
ⅱ．能与酸反应生成S和H₂S，能与反应生成S和CuS(黑色)。
ⅲ．能与酸反应生成S和，能与形成可溶性配合物，该配合物对酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。
（1）取少量久置的固体于试管中，加入适量，固体部分溶解，证实氧化产物中含有_______。
将久置的固体溶于水得到溶液A，溶液A呈黄色。取少量溶液A于试管中，加入足量盐酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，离心沉降(固液分离)后，得到无色溶液B。
（2）取少量无色溶液B于试管中，_______(填操作和现象)，证实氧化产物中含有。
（3）推测氧化产物中含有。实验证据是_______。
（4）探究白色沉淀中S的来源。
来源1：氧化产物中含有，白色沉淀由与盐酸反应产生。
来源2：氧化产物中含有，白色沉淀由与盐酸反应产生。
来源3：氧化产物中含有，白色沉淀由……
①写出来源2产生S的反应的离子方程式：_______。
②将来源3补充完整：_______。
（5）为检验氧化产物中是否含有，进行如图实验：
①溶液A中加入溶液生成黑色沉淀，反应的离子方程式为_______。
②实验证实氧化产物中含有。推理过程是_______。
2024/2025学年度第二学期期中检测试卷
高一化学
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员利用电离辐射作为赋能方式，同时利用水辐解产生的羟基自由基和水合电子，实现了(与的氧化还原偶联反应，在室温下合成了。下列关于的说法正确的是
A. 三种物质均属于有机化合物
B. 三种物质均属于共价化合物
C. 三种物质均难溶于水
D. 和的过程中和均表现出氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A．不属于有机化合物，A错误；
B．三种物质均只含有共价键的化合物，属于共价化合物，B正确；
C．易溶于水，C错误；
D．的化合价升高，体现还原性，的化合价降低，表现出氧化性，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式：
B. 1，二溴乙烷的结构式：
C. 乙炔的结构简式：
D. 乙醇的分子结构模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．中O与H之间形成1个共价键，电子式为，A错误；
B．1，二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br，其结构式为，B正确；
C．乙炔中含有1个碳碳三键，其结构简式为，C正确；
D．乙醇的分子的结构简式为CH3CH2OH，其球棍模型为，D正确；
故答案选A。
3. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法不正确的是
A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解
B. 人造丝的主要成分是纤维素，用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和人造丝织物
C. 唐代蜡烛的主要成分是动物油脂，油脂属于天然有机高分子
D. 现代蜡烛的主要成分是石油的分馏产物——石蜡，石油分馏属于物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质分子中含肽键，在酸、碱或酶作用下，肽键断裂，能发生水解反应生成氨基酸等，A选项正确；
B．人造丝主要成分是纤维素，蚕丝主要成分是蛋白质。灼烧时，蛋白质有烧焦羽毛气味，纤维素没有，所以可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物 ，B选项正确；
C．唐代蜡烛主要成分动物油脂，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于天然有机高分子化合物 ，C选项错误；
D．现代蜡烛主要成分石蜡是石油分馏产物，石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化 ，D选项正确；
故答案选C。
4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 碱性：B. 沸点：
C. 氧化性：D. SiC中C显负价
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期从左往右金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，故碱性，可用元素周期律解释，A不符合题意；
B．水中存在分子间氢键，沸点高于H2S，不能用元素周期律解释，B符合题意；
C．同周期从左往右非金属性增强，单质的氧化性增强，故氧化性：能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．同主族从上往下非金属性减弱，化合物中非金属性 的元素显负价，故SiC中C显负价能用元素周期律解释，D不符合题意；
故选B。
5. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
B. 用食醋去除水垢中的
C. 少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
D. 用溶液能有效除去误食
【答案】B
【解析】
【详解】A．将二氧化硫通入氢硫酸中生成S沉淀和水，反应方程式为，故A正确；
B．用食醋去除水垢中的，反应的离子方程式为，故B错误；
C．少量铁粉与稀硝酸反应产生硝酸铁、NO、水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．用溶液能有效除去误食的，反应的离子方程式为，故D正确；
选B。
6. 下列实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室制取氨气通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法，仅加热氯化铵，，在试管口附近和HCl又会化合生成，无法收集到氨气，所以该装置不能达到实验室制取氨气的目的，A错误；
B．HCl能与饱和溶液反应：，而在饱和溶液中溶解度很小，通过该洗气装置可以除去中混有的少量HCl ，B正确；
C．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，被氧化，而不是漂白性，若要验证的漂白性，应将通入品红溶液，C错误；
D．制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管不能伸入饱和溶液液面以下，且不能用NaOH溶液，因为乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，D错误；
故答案选B。
7. 实验现象表明，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。下列说法不正确的是
A. 在与钠反应的过程中，乙醇分子和水分子均发生了氢氧键的断裂
B. 将钠投入无水乙醇中，钠会沉入液体底部，说明乙醇的密度比水的小
C. 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇分子中羟基上的氢原子相对比较活泼
D. 若将质量相同的钠分别投入足量乙醇和水中，则产生的氢气的物质的量相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇分子与钠反应时断裂的是羟基中的氢氧键，A正确；
B．将钠投入无水乙醇中，钠会沉入液体底部，钠的密度小于水，乙醇的密度比钠的小，说明乙醇的密度比水的小，B正确；
C．乙醇与钠的反应缓和得多，则说明乙醇羟基中的氢原子相对不活泼，C错误；
D．若将质量相同的钠分别投入足量乙醇和水中，则钠量少，钠能提供的电子数相同，则产生的氢气的物质的量相同，D正确；
故选C。
8. 工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，流程示意图如下。
下列说法正确的是
A. “氧化”过程中通入的目的是氧化海水中的Br
B. “吹出”过程中通入空气的目的是吹出溶液中残留的
C. “吸收”过程中发生反应的方程式为
D. “蒸馏”过程中通入的目的是除去溶液中过量的
【答案】A
【解析】
【分析】海水通入将溴离子氧化为，使用热空气将溴吹出后，用SO2吸收溴单质并将其转化为HBr，再通入氯气将HBr氧化为，利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出。
【详解】A．经上述分析可知，“氧化”过程中通入的目的是将溴离子氧化为，A正确；
B．“吹出”过程中通入空气的目的是将溴吹出，B错误；
C．吹出的溴单质被SO2吸收生成HBr，反应的方程式为，C错误；
D．“蒸馏”过程中通入的目的是将HBr氧化为，D错误；
故答案选A。
9. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸易挥发，可能是挥发的氨气使紫色石蕊溶液变红，故选A；
B．淀粉溶液变蓝，说明KI被氯气氧化为I2，证明与浓HCl反应生成，故不选B；
C．二氧化硫品红溶液褪色，把Cu与浓生成气体通入品红溶液中，品红溶液褪色证明有生成，故不选C；
D．氨气的水溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱变红，浓NaOH与溶液反应生成的气体使酚酞溶液变红，证明有放出，故不选D；
选A。
10. 丹参始载于《神农本草经》，具有抗菌消炎、增强免疫力等功效。丹参素是丹参水溶性成分中的主要药效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A 分子中有2种官能团B. 该物质能使紫色石蕊溶液变红
C. 该物质能与溶液反应D. 1ml该物质最多可与反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该分子中含羟基和羧基，共2种官能团，A正确；
B．该物质含羧基，能使紫色石蕊溶液变红，B正确；
C．该物质含羧基，能与溶液反应，C正确；
D．羟基和羧基均能与金属钠反应，且与钠反应的物质的量之比为1：1，故1ml该物质最多可与反应，D错误；
故选D。
11. 可用于反应机理研究。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入与，反应一段时间后，核素存在于中。下列说法正确的是
A. 和互为同位素
B. 质量相同的和所含的电子数相同
C. 同温同压下，体积相同的和所含的中子数相同
D. 在中检测出，可以证明与生成的反应是可逆反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，和均为单质，A错误；
B．质量均为1g的和所含的电子数分别为：、，B错误；
C．1个分子含20个中子，1个分子含16个中子，同温同压下，体积相同的和物质的量相同，故所含的中子数不相同，C错误；
D．与18O2反应生成SO3，SO3中一定能检测到，若在中检测出，说明反应可同时逆向进行，故可以证明与生成的反应是可逆反应，D正确；
故选D。
12. 硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是
A. 反应①、②、③均属于氧化还原反应
B. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S
C. 温度越高，的溶解速率越大
D. 一段时间后，废水中铁元素含量升高
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中转化为S和，铁、硫元素化合价改变；反应②中与反应生成，铁、氧元素化合价改变；反应③中S转化为，硫、氧元素化合价改变，因为这三个反应都有元素化合价的变化，所以均属于氧化还原反应，A选项正确；
B．从图中可知，硫细菌能促进反应③的进行，即能将S转化为，所以硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S，B选项正确；
C．硫细菌和铁细菌可促进的溶解，而细菌生存需要适宜温度，温度过高会使细菌体内蛋白质变性，导致细菌失去活性，反而会降低的溶解速率，C选项错误；
D．经过一系列反应，中的铁元素逐渐转化为、进入废水中，所以一段时间后，废水中铁元素含量升高 ，D选项正确；
故答案选C。
13. 某离子反应涉及六种粒子，测得反应过程中和的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 在该反应中，是还原剂，是氧化产物
B. 在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C. 在该反应中，每消耗1ml还原剂，转移4ml电子
D. 随反应进行，溶液的pH逐渐增大
【答案】D
【解析】
【分析】随着反应的进行，的物质的量减少，其为反应物，的物质的量增加，为生成物。根据氧化还原反应原理，离子反应方程式为：。
【详解】A．在该反应中，中O元素由-1价升高为0价，是还原剂，是氧化产物，A错误；
B．在该反应中，中Mn元素由+7价降低为+2价，是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误；
C．该反应中是还原剂，每消耗1ml还原剂，转移2ml电子，C错误；
D．根据离子方程式可知，随反应进行，溶液的pH逐渐增大，D正确；
故选D。
14. 某小组同学探究。和能否溶于硝酸，实验如下。
下列说法不正确的是
A. 对比②和③可知，少量的能溶于稀硝酸
B. 对比②和④可知，④中白色沉淀的主要成分不是
C. 对比⑤和⑥可知，能否溶于硝酸与硝酸的浓度有关
D. 对比④和⑥可知，的还原性随酸性增强而增强
【答案】D
【解析】
【详解】A．②中略有白色浑浊是因为生成了，加入硝酸后沉淀溶解，说明少量的能溶于稀硝酸，A正确；
B．④中白色沉淀的主要成分是，B正确；
C．⑤中现象说明不溶于稀硝酸，⑥中现象说明溶于浓硝酸，C正确；
D．④中没有发生氧化还原反应，未体现出的还原性，⑥中发生了氧化还原反应，体现出的还原性，通过对比④和⑥，不能得出的还原性随酸性增强而增强的结论，D错误；
故答案选D。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的方法主要有三氯氢硅还原法、甲硅烷热分解法等。
（1）Si在元素周期表中的位置是_______，它的原子结构示意图为_______。
（2）三氯氢硅还原法的原理示意图如下。
①ⅰ中反应的化学方程式为_______。
②ⅲ中使用的可通过电解精制的饱和食盐水制得。为除去粗食盐水中的，应按顺序加入过量的_______、NaOH溶液和_______，然后过滤，并向所得滤液中滴加盐酸，使滤液呈中性或微酸性。
（3）甲硅烷在常温下比较稳定，加热至400℃时开始分解为硅和氢气。
①分子具有与相似的空间结构，呈_______形。
②的分解温度远低于。根据事实判断Si和C的非金属性强弱，并从原子结构的角度解释原因：_______。
③已知：共价键的强弱可用键能来衡量。键能越大，断键时需要的能量就越多。部分共价键的键能如下所示。
硅与碳同族，也有一系列氢化物，称为硅烷。硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，结合键能数据解释原因：_______。
【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②.
（2） ①. ②. 溶液 ③. 溶液
（3） ①. 正四面体 ②. 非金属性。C和Si为同族元素，电子层数：，原子半径，得电子能力 ③. C-C键和C-H键键能较大，所以形成的烷烃稳定；Si-Si键和Si-H键键能较小，导致Si-Si键和Si-H键易断裂，所以长链硅烷难以生成
【解析】
【分析】石英砂与C反应生成Si和CO，方程式为：，Si与HCl在300C反应生成SiHCl3，方程式为：，SiHCl3与H2在1100C反应得到高纯硅，方程式为：。
【小问1详解】
Si的原子序数为14，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，它的原子结构示意图为：；
【小问2详解】
①根据分析，ⅰ中反应的化学方程式为：；
②为除去粗食盐水中的，选用的试剂分别为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前，故应按顺序加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，然后过滤，并向所得滤液中滴加盐酸，使滤液呈中性或微酸性；
【小问3详解】
①分子具有与相似的空间结构，为正四面体形；
②非金属性，从原子结构的角度解释原因：C和Si为同族元素，电子层数：，原子半径，得电子能力；
③硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，键能角度解释原因为：C-C键和C-H键键能较大，所以形成的烷烃稳定；Si-Si键和Si-H键键能较小，导致Si-Si键和Si-H键易断裂，所以长链硅烷难以生成。
16. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。
（1）FeS2中Fe为价，S的化合价为_______。
（2）将Ⅰ中反应的化学方程式补充完整：_______。
_______。
若反应中消耗了1mlFeS2，则生成SO2的物质的量为_______。
（3）Ⅱ中反应的化学方程式为_______。
（4）为避免硫酸生产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液吸收尾气。
①将尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式补充完整：_______。
_______。
②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50~70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，原因是_______。
【答案】（1）-1价 （2） ①. 3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 ②. 2ml
（3）2SO2+O22SO3
（4） ①. SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2 ②. 温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低
【解析】
【分析】本题以“黄铁矿制备硫酸”为线索，主要考查硫及其化合物的性质。工业上以黄铁矿为原料制备硫酸过程中，先经焙烧生产出二氧化硫，在高温、催化剂的作用下，二氧化硫被氧化成三氧化硫，为提高三氧化硫的吸收速率，通常采用98.3%的浓硫酸吸收，最后转化成硫酸，据此分析解题。
【小问1详解】
根据化学式的各元素化合价的代数和等于0可知，FeS2中Fe为价，S的化合价为-1价，故答案为：-1价；
【小问2详解】
根据氧化还原反应配平可得，Ⅰ中反应的化学方程式为，3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，由上述反应方程式可知，若反应中消耗了1mlFeS2，则生成SO2的物质的量为2ml，故答案为：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2；2ml；
【小问3详解】
由题干流程图可知，Ⅱ中反应即SO2被催化氧化转化为SO3，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；
小问4详解】
①根据氧化还原反应配平原则进行配平可得，反应中SO2的S由+4价升高到+6价，H2O2中O由-1价降低到-2价，尿素中各元素化合价均为改变，其中N元素转化为铵根离子，C转化为CO2气体，则尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式为：SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2，故答案为：SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+CO2；
②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50~70℃下进行，由于温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低，故过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，故答案为：温度过高，H2O2分解速率大，浓度显著降低。
17. 透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。
已知：
（1）C中官能团的名称是_______。
（2）A→B的反应类型是_______。
（3）A的同系物中相对分子质量最小的物质是_______。
（4）C→D的化学方程式是_______。
（5）E→F的化学方程式是_______。
（6）E→F的制备过程中，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
b．延长反应时间可使E全部转化为F
c．利用饱和碳酸钠溶液可除去F中混有的E
（7）聚合物P的结构简式是_______。
【答案】（1）碳碳双键、羟基
（2）取代反应 （3）乙烯
（4）
（5） （6）ac
（7）
【解析】
小问1详解】
C的结构简式为，其中C = C为碳碳双键，-OH为羟基。
【小问2详解】
A为，B为，A与在高温下反应，Cl原子取代了A分子中的H原子，符合取代反应的特征。
【小问3详解】
A的分子式为，且能发生上述反应，推测A为烯烃，烯烃同系物中相对分子质量最小的是乙烯。
【小问4详解】
C中含有结构，在Cu作催化剂、加热条件下，与发生醇的催化氧化反应，被氧化为-CHO，故反应式为+2H2O。
【小问5详解】
由合成路线可知E为，F为，E与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，故反应式为。
【小问6详解】
在酯化反应中，浓硫酸起催化作用，加快反应速率，同时吸收反应生成的水，促进反应向正反应方向进行，起脱水剂的作用，a正确；酯化反应是可逆反应，无论反应时间多长，都不能使反应物完全转化为生成物，b错误；饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，与乙酸反应，降低酯在水中的溶解度，所以可除去F中混有的E，c正确；故答案选ac。
【小问7详解】
F为，F发生加成聚合反应生成聚合物P ，F中碳碳双键打开，相互连接形成高分子化合物。
18. 氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。
（1）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，检验其中的实验方案是_______。
（2）为处理上述氨氮废水，某研究团队设计的处理流程如下。
已知：磷酸镁和磷酸镁铵均为难溶于水的固体。
①经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是_______。
②处理氨氮废水时，若磷酸盐选择，则混合后会产生大量沉淀，反应的离子方程式为_______。
③选择作为处理氨氮废水的磷酸盐，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如下。
ⅰ．时，生成沉淀的离子方程式为_______。
ⅱ．后，氨氮去除率随pH增大而降低的原因是_______。
（3）对于较低的氨氮废水，上述方法的处理效果不佳。
测定溶液中的物质的量浓度的一种方法如下。
Ⅰ．取含的待测溶液。
Ⅱ．加入过量的溶液。
Ⅲ．蒸馏，将蒸出的用过量的溶液吸收完全。
Ⅳ．剩余用溶液恰好中和。
测定过程中所用试剂均为已知浓度的NaOH溶液和溶液。计算待测溶液中的物质的量浓度时，中无需使用的是_______。
【答案】（1）取少量氨氮废水于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明其中含有
（2） ①. 过滤 ②. ③. ④. 随着溶液pH升高，增大，生成沉淀
（3）
【解析】
【分析】氨氮废水与磷酸盐、氯化镁混合之后，再通过调节pH至9-10，使之选择性生成磷酸镁铵，再通过过滤将之分离出去就得到处理后的废水。
【小问1详解】
加热条件下，与碱反应放出氨气，检验其中的实验方案是：少量氨氮废水于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明其中含有。
【小问2详解】
①磷酸镁铵难溶于水，经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是过滤。
②处理氨氮废水时，若磷酸盐选择，Mg2+和 反应生成沉淀，反应的离子方程式为。
③ⅰ．根据题意，时，镁离子、铵根离子、磷酸氢根离子、氢氧根离子反应生成磷酸镁铵沉淀和水，其离子方程式为。
ⅱ．后，随着溶液pH升高，增大，生成沉淀，所以氨氮去除率随pH增大而降低。
【小问3详解】
氨气和V4mL已知浓度的氢氧化钠恰好与V3mL已知浓度的硫酸完全反应，则n(NH3)=2n(H2SO4)- n(NaOH)，待测溶液中的物质的量浓度=，所以中无需使用的是V2。
19. 探究固体在空气中长期放置的氧化产物。
资料：ⅰ．能与S反应生成(黄色)。
ⅱ．能与酸反应生成S和H₂S，能与反应生成S和CuS(黑色)。
ⅲ．能与酸反应生成S和，能与形成可溶性配合物，该配合物对酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。
（1）取少量久置的固体于试管中，加入适量，固体部分溶解，证实氧化产物中含有_______。
将久置的固体溶于水得到溶液A，溶液A呈黄色。取少量溶液A于试管中，加入足量盐酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，离心沉降(固液分离)后，得到无色溶液B。
（2）取少量无色溶液B于试管中，_______(填操作和现象)，证实氧化产物中含有。
（3）推测氧化产物中含有。实验证据是_______。
（4）探究白色沉淀中S的来源。
来源1：氧化产物中含有，白色沉淀由与盐酸反应产生。
来源2：氧化产物中含有，白色沉淀由与盐酸反应产生。
来源3：氧化产物中含有，白色沉淀由……
①写出来源2产生S的反应的离子方程式：_______。
②将来源3补充完整：_______。
（5）为检验氧化产物中是否含有，进行如图实验：
①溶液A中加入溶液生成黑色沉淀，反应的离子方程式为_______。
②实验证实氧化产物中含有。推理过程是_______。
【答案】（1）S （2）滴加溶液，产生白色沉淀
（3）溶液A呈黄色 （4） ①. ②. 白色沉淀由酸性条件下与反应产生
（5） ①. ②. 浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，加热后产生棕黑色沉淀，说明浅绿色溶液中含有与形成的可溶性配合物，溶液A中含有
【解析】
【分析】具有还原性，能被氧气氧化，氧化过程中S元素化合价升高，充分利用题目所给的信息资料，能与S反应生成(黄色)。能与酸反应生成S和H₂S，能与反应生成S和CuS(黑色)。能与酸反应生成S和，能与形成可溶性配合物，该配合物对酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀；根据实验现象分析氧化产物。
【小问1详解】
具有还原性，能被氧气氧化，S易溶于CS2，取少量久置的固体于试管中，加入适量，固体部分溶解，证实氧化产物中含有S。
【小问2详解】
与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，取少量无色溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证实氧化产物中含有。
【小问3详解】
能与S反应生成(黄色)，将久置的固体溶于水得到溶液A，溶液A呈黄色，证明氧化产物中含有。
【小问4详解】
①S来源2中，与盐反应生成S和和氯化钠，反应的离子方程式为；
②和Na2S在酸性条件下反应生成氯化钠和S单质，S来源3中，白色沉淀由在酸性条件下与反应产生；
【小问5详解】
①能与反应生成S和CuS(黑色)，溶液A中加入溶液，生成黑色沉淀，则反应的离子方程式为。
②能与酸反应生成S和，能与形成可溶性配合物，该配合物对酸稳定，受热易分解生成棕黑色沉淀。浅绿色溶液滴加盐酸无明显现象，加热后产生棕黑色沉淀，说明浅绿色溶液中含有与形成的可溶性配合物，则溶液A中含有。
A．实验室制取氨
B．除去中混有的少量HCl
C．验证具有漂白作用
D．制备乙酸乙酯
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓分解生成
紫色石蕊溶液变红
B
与浓HCl生成
淀粉溶液变蓝
C
Cu与浓生成
品红溶液褪色
D
浓NaOH与溶液生成
酚酞溶液变红
共价键
键能/
347
413
226
323
A．实验室制取氨
B．除去中混有的少量HCl
C．验证具有漂白作用
D．制备乙酸乙酯
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓分解生成
紫色石蕊溶液变红
B
与浓HCl生成
淀粉溶液变蓝
C
Cu与浓生成
品红溶液褪色
D
浓NaOH与溶液生成
酚酞溶液变红
共价键
键能/
347
413
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