题型02 溶液中粒子浓度大小的比较-备战2024-2025学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019）(原卷版+解析版)

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1．（2023-2024高二上·福建福州·期末）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．滴定时应选甲基橙作指示剂
B．水的电离程度：②>③>①
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
2．（2023-2024高二上·山西运城·期末）25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZb点
D．从b点到c点，溶液中逐渐增大(其中、分别代表酸和酸根离子)
11．（2023-2024高二上·广西玉林·期末）明矾成分是，《金匮要略》中记载：外用解毒杀虫，燥湿止痒；内服止血等。下列有关叙述正确的是
A．加热明矾水溶液，溶液升高
B．明矾溶液也可用于自来水的杀菌净水
C．明矾溶液中能大量存在、、、
D．明矾溶液中
12．（2023-2024高二上·湖南衡阳·期末）是一种弱酸。常温下，用溶液滴定溶液，测定HCNO溶液的浓度。下列叙述正确的是
A．本实验可以选择甲基橙作指示剂
B．本实验需要的玻璃仪器为①②③
C．滴定过程中时，
D．若滴定终点时，则
13．（2023-2024高二上·北京通州·期末）室温时，向20 mL 0.1 ml/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1 ml/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线
B．0.1 ml/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11 ml/L
C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-) = c(CH3COO-)
D．向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
14．（2023-2024高二上·四川宜宾·期末）下列关于溶液的说法正确的是
A．
B．
C．向溶液中加水稀释，溶液的变大
D．
15．（2023-2024高二上·福建漳州·期末）氯气-氯水体系中存在、HClO、和等微粒。25℃时部分含氯微粒的物质的量分数随pH变化情况如图。下列说法正确的是
A．25C时，
B．氯气与水反应的离子方程式为
C．NaClO溶液中：
D．25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后，
16．（2023-2024高二上·江西吉安·期末）HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．为HA的分布曲线B．
C．pH=5时，溶液中D．若升高温度，a点向右移动
17．（2023-2024高二上·广东肇庆·期末）如图所示为25℃时、、三种微粒随变化的分布分数[如]。下列说法不正确的是
A．
B．曲线a代表的分布分数随变化的曲线
C．等物质的量的和混合溶液的
D．时，溶液中存在
18．（2023-2024高二上·江西新余·期末）常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图.下列说法错误的是
A．从N点到P点，水的电离程度先增大后减小
B．M点对应的溶液中
C．数量级为
D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂
19．（2023-2024高二上·四川眉山·期末）室温下，在实验室中用的盐酸滴定的溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．的数量级为
B．点②对应溶液中：
C．水的电离程度：③>①>④
D．点③对应滴加盐酸的体积为
20．（2023-2024高二上·河南新乡·期末）常温下，乙二酸(H2C2O4)在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是
A．该温度下，NaHC2O4溶液的pH小于7
B．b点对应溶液的pH约为2.79
C．c点对应溶液中，c(H+)>c()=c()>c(H2C2O4)>c(OH-)
D．a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点
21．（2023-2024高二上·浙江台州·期末）常温下，用NaOH溶液滴定20mL溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．点①所示溶液溶质为和，且
B．点②所示溶液中：
C．点①、②、③所示溶液中，水的电离程度最大的是③
D．滴定过程中可能出现：
22．（2023-2024高二上·广东深圳·期末）室温时，用溶液滴定溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．在cd段发生反应的离子方程式：
B．a点：
C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大
D．b点：
23．（2023-2024高二上·福建泉州·期末）常温下，用浓度为0.0200ml·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200ml•L-1的HCl和HF的混合待测液，滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是
A．Ka(HF)的数量级为10-4
B．a点：c(Na+)=c(F-)+c(HF)
C．b点：c(F-)＜c(HF)＜c(Cl-)
D．c点：+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
24．（2023-2024高二上·河南漯河·期末）室温下，用的溶液滴定的溶液。溶液中，含氯微粒的分布系数溶液体积与的关系如图所示[比如的分布系数，]。下列叙述错误的是
A．点，溶液的在8～9之间
B．点，溶液中
C．点，溶液中
D．点，溶液中
25．（2023-2024高二上·广西玉林·期末）亚砷酸()作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用溶液滴定时，各种含砷微粒的物质的量分数随的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．②代表，③代表
B．，
C．等浓度的与等体积混合，所得溶液中水的电离受到抑制
D．点溶液中
二、填空题
26．（2023-2024高二上·山东枣庄·期末）室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
① ② ③ ④ ⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
(1)上述溶液加入水中，对水的电离无影响的是 （填序号），溶液④中溶质与水作用的离子方程式为 。
(2)上述溶液的由小到大的顺序为 （填序号）。
(3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③ ④（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的为 。
(5)向20mL0.1ml/L中滴加0.1ml/L过程中，变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是 。
②下列说法正确的是 。
a．、两点水的电离程度：
b．点溶液中微粒浓度满足：
c．点溶液微粒浓度满足：
27．（2023-2024高二上·湖南岳阳·期末）完成下列问题。
(1)化学中，酸的电离平衡常数(Ka)是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数(25℃)如下表所示。
①写出HF的电离方程式： 。
②常温下，浓度相同的三种溶液①NaF、②Na2CO3、③CH3COONa，pH由大到小的顺序是 。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是 。
(2)室温下，用0.100 ml/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.100 ml/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示(忽略溶液体积的变化，①②填“>”、“”或“”、“=”或“”“=”或“”“”“