河北省邯郸市2025届高三三模化学试题（附答案解析）

这是一份河北省邯郸市2025届高三三模化学试题（附答案解析），共23页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．河北有着深厚的文化根源和浓郁的文化艺术环境，河北民间艺术代表着中原民族的思想和智慧。下列说法正确的是
A．曲阳石雕的最后一道工序“抛光”过程中发生化学变化
B．易水古砚石材因含而呈一定红色
C．廊坊景泰蓝(铜胎掐丝珐琅)是经过多道工序烧制而成的，其粗胎属于硅酸盐产品
D．蔚县剪纸的主要成分是纤维素，可在酸或碱性条件下水解
2．实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误的是
A．氢氟酸保存在塑料瓶中B．固体保存在广口带盖塑料瓶中
C．金属钠保存在石蜡油或煤油中D．液溴保存在棕色细口瓶中并加液封
3．用处理废水中的反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中σ键的数目为
B．中含有的中子数为
C．含的废水中的数目为
D．该反应中每转移电子生成的数目为
4．高分子材料在生产和生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．聚苯经掺杂处理后有一定的导电性B．黏胶纤维和大豆蛋白纤维都属于化学纤维
C．涤纶纤维具有良好的透气性和吸湿性D．顺丁橡胶经硫化工艺可用于制作轮胎
5．化合物X(如图)是我国自主研发的他汀类药物海博麦布片的主要成分，用于治疗原发性高胆固醇血症，可降低总胆固醇、低密度脂蛋白胆固醇。下列相关表述错误的是
A．含有5种官能团B．含有2个手性碳原子
C．可与溶液发生显色反应D．可与发生加成反应和取代反应
6．下列实验方法或试剂使用不合理的是
A．AB．BC．CD．D
7．化工专家侯德榜成功开发了生产“气肥”的新工艺，“气肥”的化学组成为。X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，且均可与W形成粒子；Z的s能级与p能级上的电子数相同。下列说法正确的是
A．“气肥”的分解产物均易溶于水B．第一电离能：
C．原子半径：D．氢化物的沸点：
8．从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列实例与解释不符的是
A．AB．BC．CD．D
9．氏制碱法的反应原理为。下列有关化学用语或表述正确的是
A．的电子式为B．的模型和空间结构相同
C．的键角依次减小D．溶解时只需要破坏离子键
10．下列实验操作对应的装置错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值，铜原子a的分数坐标为。下列说法错误的是
A．铜原子b的分数坐标为
B．将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为
C．a、c两个铜原子间的距离为
D．晶体中与最近且等距离的有4个
12．常温下与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，指或。下列说法正确的是
A．的数量级为B．b点分散系中含有和固体混合物
C．可近似完全转化为D．c点分散系中
生物质衍生物糠醛()作为一种大宗化学品，通过电化学方法可以实现对其醛基官能团的氧化、加氢，以及开环反应，从而转化为多种增值化学品和燃料。根据信息回答下列小题。
13．吉林大学一学者在酸性电解液中以顺丁烯二酸和2-甲基呋喃为目标产物，成功构建糠醛发散成对电化学转化体系(如图)。下列说法错误的是
A．电极a的电势低于电极b
B．离子交换膜应选用质子交换膜
C．电路中转移时，两极消耗等量的糠醛
D．电极b的电极反应式为
14．对上述2-甲基呋喃()的形成机理进行进一步研究(如图1所示，*表示吸附态，部分吸附产物已略去)，各路径的决速步已在图2中标出。下列说法错误的是
A．2-甲基呋喃的形成存在四条路径B．的反应为
C．各路径中的决速步关键都是键的断裂D．为最优路径
二、解答题
15．氨基酸微量元素螯合物是目前研制的新一代营养制剂。某实验小组在实验室模拟合成蛋氨酸合锌并测定其螯合率。回答下列问题：
Ⅰ．蛋氨酸合锌的合成
反应原理：称取一定量的和蛋氨酸(分子式：；结构简式，)置于三颈烧瓶中，加蒸馏水溶解，以适当流速滴加氢氧化钠溶液以保持体系的在之间，水浴加热回流一定时间，然后停止加热，冷却，使结晶析出。真空抽滤，用蒸馏水洗涤至滤液中无时，再用无水乙醇洗涤2次，干燥，得产品。装置如图1、图2所示。
(1)盛装溶液的仪器名称为 ；连接冷凝管时，从 (填“a”或“b”)口进水通入冷凝水。
(2)真空抽滤装置如图2所示，为了防止倒吸，抽滤完成后，你认为接下来最合理的前两步操作依次为 (填标号)。
①取下布氏漏斗 ②打开活塞A ③拔下抽滤瓶处橡皮管 ④关闭水泵开关
(3)螯合物是含有多个配位原子的配体与同一个中心原子(或离子)配位成环，蛋氨酸合锌是结构中存在五元环的中性配合物，锌的配位数为4.则蛋氨酸合锌的结构简式为 ，形成配位键时提供空轨道的是 (填化学式)。
(4)值较低或较高均会降低整合率：在值较低的强酸性条件下将与争夺供电子基团，不利于整合物的形成；在值较高的强碱性条件下， ，也不利于螯合物的形成。
(5)不同温度和时间对蛋氨酸合锌螯合率的影响如图3所示，据图可知蛋氨酸与锌螯合的最佳反应条件为 。
Ⅱ．蛋氨酸合锌螯合率的测定
已知：①蛋氨酸合锌在甲醇中的溶解度极小，游离能溶解于甲醇；
②与反应比例为；
③。
步骤：称取蛋氨酸合锌试样置于锥形瓶中，加盐酸溶液使试样溶解，加水，再加入掩蔽剂，溶解摇匀后加入乙酸-乙酸钠缓冲溶液和3滴二甲酚橙指示液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。另取蛋氨酸合锌试样置于锥形瓶中，加甲醇，充分搅拌，过滤，沉淀用甲醇反复洗涤3次，按上述方法滴定，消耗溶液。
(6)根据以上结果可知蛋氨酸合锌的螯合率为 %。
16．碳酸锰矿石是我国主要的锰矿资源。广泛用作合成工业的催化剂和氧化剂，用碳酸锰矿石(含有的主要杂质为铁、铝和硅的氧化物及)制的一种工艺流程如下：
已知溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀时的如下：
回答下列问题：
(1)锰元素的价层电子排布式为 。
(2)“工序1”应对矿石进行 处理，以提高酸浸速率。
(3)写出“滤渣1”的主要成分中的一种及其用途 。
(4)检验“氧化1”氧化完全所用的试剂为 (填化学式)，判断氧化完全的依据为 。
(5)加氨水“调”时应控制值的范围是 。
(6)“沉钙”工序中去除率随溶液减小而下降，原因是 。
(7)“氧化2”工序中混合气在金属离子催化作用下生成具有强氧化性的过一硫酸()，已知在水溶液中：，则与反应生成的离子方程式为 。
(8)“氧化2”工序后过滤、洗涤、干燥得到，证明洗涤干净的实验操作和方法是 。
17．二甲醚()无毒、无腐蚀性，燃烧后不产生碳烟，是重要的化工原料和环保产品。碳中和背景下，加氢制二甲醚是有潜力实现资源化利用的重要途径之一、
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)写出直接加氢制二甲醚的热化学反应方程式： ，该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在密闭容器中通入，只进行反应②和④，一定压强下，研究温度对转化率和二甲醚产率的影响如图1，一定温度下，研究压强对转化率和二甲醚产率的影响如图2.该工艺最佳反应条件为 ，该反应条件下反应④的 (列出计算式即可)。
(3)在密闭容器中通入，只进行反应①、③和④，研究平衡转化率、二甲醚产率与温度的关系。图3中表示平衡转化率的曲线为 ，该曲线呈现图中趋势的可能原因是 。
(4)铝催化剂催化二甲醚羰基化的反应历程如图4所示，该催化历程中的决速步为 (填“”“”“”或“”)，二甲醚羰基化的机理图如图5所示，则二甲醚羰基化的生成物是 。
18．三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一的片形吸虫病药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为 。
(2)D的化学名称为 。
(3)E中含氧官能团的名称为 。
(4)反应的化学方程式为 。
(5)生成的另一种产物为 (填化学式)，的反应类型为 。
(6)已知咪唑()中所有原子共平面，三氯苯达唑中氮原子的杂化方式为 ，碳原子的杂化方式为 。
(7)有机物H(分子式为)有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种，其中苯环上有4个氢原子的结构简式为 。
①分子中含苯环；②所含官能团种类和数目与有机物B一致；③核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为。
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
除去气体中的
通过酸性高锰酸钾溶液
B
检验溶液是否变质
溶液
C
除去乙烯中的
通过溶液
D
测定溶液的
用酸度计
实例
解释
A
甘油吸湿性较强
甘油分子中有3个羟基，易与水形成氢键
B
某些金属及其化合物灼烧时呈现不同焰色
电子发生能级跃迁，释放出不同波长的光
C
分子中存在大π键，比的键角大
中键的键能比的大
D
用杯酚分离和
杯酚与通过分子间作用力形成超分子
A
B
铁钉上镀锌
制备乙酸乙酯
C
D
用和稀硫酸制备
用制备
相关离子
开始沉淀
完全沉淀
《河北省邯郸市2025届高三三模化学试题》参考答案
1．B
【详解】A．“抛光”即打磨，没有发生化学变化，A项错误；
B．氧化铁是红棕色粉末，易水古砚石材因含而呈一定红色，B项正确；
C．景泰蓝的主要成分是铜和珐琅釉料，其粗胎主要成分为铜，不属于硅酸盐产品，C项错误；
D．纸的主要成分是纤维素，可在酸性条件下水解生成葡萄糖，纤维素只在酸性条件下水解，D项错误；
选B。
2．D
【详解】A．氢氟酸可腐蚀玻璃，需保存在塑料瓶中，A项正确；
B．固体对玻璃腐蚀性强，可保存在塑料瓶中，B项正确；
C．金属钠可与氧气、水反应，应保存在石蜡油或煤油中，C项正确；
D．液溴易溶于，应保存在棕色细口瓶中并加水液封，D项错误；
故选D。
3．D
【详解】A．物质的量为，键的数目为，A项错误；
B．1个分子含有2+10=12个中子，含有的中子数为，B项错误；
C．可发生水解，含的废水中的数目小于，C项错误；
D．该反应中每转移电子生成，则转移电子生成的数目为，D项正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．聚苯中的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路，经掺杂处理后有一定的导电性，A正确；
B．黏胶纤维和大豆蛋白纤维都是再生纤维，属于化学纤维，B正确；
C．涤纶纤维是对苯二甲酸与乙二醇缩聚反应的产物，透气性和吸湿性差，C错误；
D．顺丁橡胶经硫化由线型结构转变为网状结构，才能具有很好的弹性，耐磨、耐寒性，用于制作轮胎，D正确；
故答案选C。
5．A
【详解】A．该有机物含羟基、酰胺基、碳氟键、碳碳双键，共4种官能团，A错误；
B．连接四个不同的基团的碳原子为手性碳原子，与酰胺基的碳原子和氮原子相邻的两个碳原子有手性，B正确；
C．X分子中含酚羟基，与溶液发生显色反应，C正确；
D．X分子中有碳碳双键，可与发生加成反应，X分子中含酚羟基，X可与发生取代反应，D正确；
故答案选A。
6．A
【详解】A．溶于水生成，无法达到除杂作用，A项错误；
B．会与形成血红色络合物，如果溶液变红则溶液被氧化而变质，B项正确；
C．是酸性氧化物，可与溶液反应，乙烯不与溶液反应，C项正确；
D．有强氧化性，可用酸度计测定其溶液的，D项正确；
答案选A。
7．B
【分析】X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期， Z的s能级与p能级上的电子数相同，Z是O元素。X、Y、Z均可与W形成粒子，W是H元素；根据“气肥”的化学组成可知其化学式为，则X为C，Y为N。
【详解】A．，不易溶于水，故A错误；
B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径，故C错误；
D．碳可形成多种氢化物，有些碳的氢化物在常温下为固体，故D错误；
选B。
8．C
【详解】A．甘油分子中有3个羟基，极易与水分子间形成氢键，所以甘油吸湿性极强，A项实例与解释相符；
B．电子从高能级轨道跃迁至低能级轨道时释放能量，释放的能量以不同波长的光释放，即为焰色试验，B项实例与解释相符；
C．分子的中心原子氧原子采取杂化，而分子中存在大π键()，则中心原子采取杂化，所以比的键角大，但其键角大小与键能无关，C项实例与解释不符；
D．可用杯酚识别，与杯酚通过分子间作用力形成超分子，D项实例与解释相符；
选C。
9．B
【详解】
A．的电子式为，A错误；
B．的价层电子对数为4，其VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确；
C．的键角为，的中心原子均为sp3杂化，但的中心原子N只有1个孤电子对，的中心原子O有2个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，C错误；
D．溶解时，碳酸氢根也会部分电离，故溶解过程中破坏离子键和共价键，D错误；
故答案选B。
10．D
【详解】A．电镀过程中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质为含镀层金属离子的盐溶液，A正确；
B．用乙醇与冰醋酸在浓硫酸加热条件下制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，B正确；
C．与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和H2S，且为块状固体，故可用如图装置制备H2S，并可控制反应的启停，C正确；
D．灼烧制备氧化铁，应在坩埚中进行，D错误；
故答案选D。
11．B
【详解】A．由原子a的分数坐标和晶胞结构可知原子b的分数坐标为，A项正确；
B．将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为，B项错误；
C．据晶胞中原子a、c的位置可知，a，c两个铜原子间的距离为晶胞面对角线的，即，C项正确；
D．晶体中与最近且等距离的有4个，则与最近且等距离的有4个，D项正确；
答案选B。
12．C
【分析】由可知，，分析图像线段斜率可知，经过d点的线为在水中的沉淀溶解平衡曲线，经过a点的线为在水中的沉淀溶解平衡曲线，据此解答：
【详解】A．据d点坐标计算：，的数量级为，故A错误；
B．b点分散系含固体，但不含固体，故B错误；
C．，，，可见可近乎完全转化为，故C正确；
D．只与温度有关，c点分散系中，故D错误；
故答案为C。
13．C 14．D
【解析】13．
糠醛在电极a发生还原反应，电极a的电极反应式为，电极a为阴极；糠醛在电极b发生氧化反应，电极b的电极反应式为，电极b为阳极，据此解答：
A．电极b上发生氧化反应、为阳极，电极a上发生还原反应、为阴极，电极a的电势低于电极b，故A正确；
B．电极a消耗质子，电极b生成质子，因此离子交换膜选用质子交换膜效果较好，故B正确；
C．根据得失电子守恒，a、b电极消耗的糠醛的物质的量为，与转移电子数无关，故C错误；
D．据分析电极b的电极反应式为，故D正确；
故答案为C。
14．
A．如图1，2-甲基呋喃生成路径有：、、、四条路径，故A正确；
B．如图1，c→d的反应为，故B正确；
C．如图2，决速步为a→b、c→d、e→f，均为C-O键断裂，故C正确；
D．c→d的决速步活化能最小，因此为最优路径，故D错误；
故答案为D。
15．(1) 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗1分) b
(2)②③
(3)
(4)与结合形成氢氧化物沉淀(合理即可得分)
(5)温度为，时间为左右
(6)95
【分析】三颈烧瓶中加入和蛋氨酸，加水溶解后，用恒压滴液漏斗滴加NaOH溶液，控制好反应的pH（过低，溶液中的将与争夺供电子基团，不利于螯合物的形成；pH过高，溶液中的增多，与蛋氨酸争夺，降低螯合率），水浴加热回流至反应结束，所得混合物经真空减压抽滤，得到粗的样品，样品经水、乙醇洗涤后，干燥得到产品。
【详解】（1）盛装溶液的仪器为恒压滴液漏斗；连接冷凝管时，从进水口b通入冷凝水；
（2）为了防止倒吸，抽滤完成后，先打开安全瓶的活塞A，拔下抽滤瓶处橡皮管，关闭水泵开关，取下布氏漏斗，故前两步操作依次为②③；
（3）
已知蛋氨酸合锌是结构中存在五元环的中性配合物，锌的配位数为4，蛋氨酸中O和N与形成配位键，则蛋氨酸合锌的结构简式为；形成配位键时提供空轨道的是；
（4）值较低或较高均会降低螯合率：在值较低的强酸性条件下，将与争夺供电子基团，不利于螯合物的形成；在值较高的强碱性条件下，增多，与蛋氨酸争夺，从而降低了螯合率；
（5）从图3中可以看出，在时螯合率明显偏低，说明蛋氨酸与锌螯合是需要一定的温度和时间的。而当温度升至时，前内螯合率没有太大的差别，但随着时间的延长螯合率发生变化。其中随时间的延长其螯合率有下降的趋势。只有温度在时随时间延长螯合率增加，但当时间超过后螯合率不再增加。因此，根据试验结果认为蛋氨酸与锌螯合最佳温度为，时间为左右；
（6）溶液中与反应比例为，溶液中总的物质的量为，游离的的物质的量为，则螯合率为。
16．(1)
(2)粉碎
(3)：制玻璃、制光导纤维等；：食品添加剂、调节水泥的硬化速率等(任写一种成分及用途，答案合理即可)
(4) 不生成蓝色沉淀
(5)
(6)减小，溶液中增大，与结合生成，的减小使钙离子难以沉淀(合理即可)
(7)
(8)取少量最后一次洗涤的滤液，加入稀盐酸，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
【分析】由题给流程可知，碳酸锰矿加入硫酸溶液酸浸时，金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅和硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入二氧化锰，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，加入氨水调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入氟化铵，将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化镁的滤渣和滤液；向滤液中通入二氧化硫和空气的混合气体，将氧化为二氧化锰。
【详解】（1）为25号元素，其核外电子排布式为，价层电子排布式为。
（2）“工序1”应为粉碎矿石，以提高酸浸速率。
（3）“滤渣1”的主要成分为和，可用于制玻璃、制光导纤维等，可用于调节水泥的硬化速率、作食品添加剂等。
（4）“氧化1”加入的作氧化剂，将氧化为，检验“氧化1”氧化完全所用的试剂为， ，若无蓝色沉淀生成，证明“氧化1”氧化完全。
（5）据所给溶液中相关离子开始沉淀和完全沉淀()时的可知，加氨水“调”的目的是将和沉淀完全，所以应调值的范围是。
（6）是弱酸，减小，溶液中增大，与结合生成，减小使钙离子难以沉淀。
（7）据信息可知，分步电离，第一步完全电离，第二步不能完全电离，所以与反应生成的离子方程式为。
（8）“氧化2”工序所得滤液中含，证明洗涤干净即检验最后一次洗涤液中是否含有，操作和方法为取少量最后一次洗涤的滤液，加入稀盐酸，滴加溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净。
17．(1) 低温
(2)
(3) X 反应①为吸热反应，反应③和④是放热反应，升温促使反应①正向移动，使反应③和④逆向移动，低温区反应①正移的程度弱于反应③和④逆移，高温区反应①正移的程度大于反应③和④逆移，因此平衡转化率随温度升高呈现先下降后上升的趋势。
(4)
【详解】（1）利用反应②和④可以得出直接加氢制二甲醚的化学反应方程式，将②×2+④得，该反应的∆S＜0，根据可以得出该反应在低温下能自发进行。
（2）从图上可以得出最佳反应条件为；此时转化率为，二甲醚产率为，则反应②中转化，反应④中生成，由此可计算出平衡时各物质的物质的量为，该反应条件下反应④的。
（3）二甲醚产率小于二氧化碳转化率，所以表示平衡转化率的曲线为X，反应①为吸热反应，反应③和④是放热反应，升温促使反应①正向移动，使反应③和④逆向移动，低温区反应①正移的程度弱于反应③和④逆移，高温区反应①正移的程度大于反应③和④逆移，因此平衡转化率随温度升高呈现先下降后上升的趋势。
（4）从历程图(图4)中可以看出能垒最高的是反应，该催化历程中的决速步为TS2；机理图(图5)中可以看出产物是。
18．(1)
(2)2，3-二氯苯酚
(3)硝基、醚键
(4)或；
(5) 还原反应
(6)
(7) 6
【分析】
A发生硝化反应生成B，B为；B与氨水在乙醇，115℃条件下发生取代反应生成C和氯化铵（或氯化铵和水）；C和D发生取代反应生成E，由E和C的结构简式，可推出D 的结构简式为；E苯环上的硝基被还原成氨基得到F；F与CS2在KOH、乙醇，加热条件下生成G和H2S。
【详解】（1）
由分析可知，B的结构简式为；
（2）由D的结构可知，D的化学名称为2，3-二氯苯酚；
（3）E中含氧官能团为硝基、醚键；
（4）
由上述分析可知，为取代反应，反应的化学方程式为或；
（5）由原子守恒可知，生成的另一种产物为；E苯环上的硝基被还原成氨基得到F，故为还原反应。
（6）三氯苯达唑中含有“咪唑”结构，故氮原子为杂化；三氯苯达唑中与硫原子相连的碳原子为杂化，其余碳原子均为杂化；
（7）
符合题中要求条件的H的同分异构体结构应高度对称，即、、、、、，共6种，其中苯环上有4个氢原子的结构简式有2种，、。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
A
A
B
C
B
D
题号
11
12
13
14






答案
B
C
C
D