2025年高考押题预测卷：化学（山西、陕西、宁夏、青海）02（考试版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（山西、陕西、宁夏、青海）02（考试版），共8页。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 55
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B．溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维
2．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是
A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用
C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率
D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质
3．黄铜矿（，S元素为-2价）是冶炼铜的原料之一，用溶解黄铜矿的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34g 中所含分子数目为2
B．1L 1 溶液中含的数目为
C．等物质的量的和中所含O-H键数目均为2
D．反应中生成9ml 转移的电子数目为17
4．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1 ml甘油中含有3NA个氢键
B．1 ml甘油转化为1 ml乙醇酸和1ml甲醛时需要NA个H2O2分子参与反应
C．1 ml乙醇酸发生聚合反应可生成聚乙醇酸分子NA个
D．1 ml乙醇酸中含有9 NA个共用电子对
5．部分含Na或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是
A．若a和b含同种金属元素，则a能与H2O反应生成c
B．若b能与H2O反应生成O2则b中含共价键和离子键
C．若f能溶于NaOH溶液，则f中的金属元素位于周期表d区
D．在含同种金属元素的d→g→f转化过程中，一定存在物质颜色的变化
6．邻羟基查尔酮、黄酮醇属于黄酮类物质，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，广泛存在于植物中，邻羟基查尔酮可转化为黄酮醇，如图所示。下列说法不正确的是
A．邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面
B．黄酮醇中碳原子只有1种杂化方式
C．上述转化过程属于氧化反应
D．1ml邻羟基查尔酮最多能与7mlH2反应
7．钛金合金可制作装甲，-钛金合金具有立方晶胞（如图所示），晶胞参数为。原子对在每个面的中心处，且平行于立方体的棱边，其间距为。立方体相邻两面上的原子对互相垂直。下列有关说法错误的是
A．这种钛金合金的化学式为B．每个Ti原子周围最近的Au原子共有3个
C．最邻近的原子间距为D．该合金可作装甲是因其硬度比成分金属的大
8．某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应。下列说法错误的是
A．M电极的电极反应为
B．铬元素最终以形式除去
C．电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大
D．若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2ml的，理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况)
9．在电催化5-羟甲基糠醛(HMF)加氢制备2，5-呋喃二甲醇(BHMF)的反应中，碳负载的纳米Pb/PbO复合催化剂发挥了关键作用，其阴极的催化反应路径如图所示(H*代表活性氢)。下列说法错误的是
A．反应过程中有非极性键的断裂与形成
B．H*转化为会降低BHMF的产率
C．生成BHMF的电极反应式为
D．Pb/PbO复合催化剂能提供双中心活性位点吸附HMF和H*
10．已知、、、、五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知的原子半径在元素周期表中最小；的第一电离能高于同周期相邻元素；和同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；的价层电子数比的电子数大1。下列说法正确的是
A．Z元素位于第四周期第VIIB族
B．和形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱
C．的氢化物的分子构型为形
D．元素的基态原子的核外有1个未成对电子
11．下列实验仪器的选择或操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．常见金属单质X的转化如下图所示，下列说法错误的是
A．X与铁的氧化物在高温时反应生成B．是由极性键构成的极性分子
C．B和D都既能与酸反应又能与碱反应D．X与溶液反应时，水作氧化剂
13．在两种不同催化剂作用下，反应的历程如图所示。
下列叙述正确的是
A．不同催化剂作用下使该反应的焓变不同
B．基元反应②和③的正反应
C．其他条件相同，比更不稳定
D．其他条件不变，升温能提高的平衡转化率
14．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．当时，
B．M点：
C．M点：
D．N点：
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．（15分）废旧磷酸铁锂电池提锂渣的主要成分为磷酸铁()，还有石墨粉、铝和铜的氧化物等，某科研小组从提锂渣中回收磷酸铁并实现正极材料再生的流程如下。
已知：①和均难溶于水，但在强酸或磷酸条件下可生成易溶的磷酸二氢盐；
②铁磷溶液的主要成分为。
回答下列问题：
(1)为提高提锂渣的“浸出”率，可采取的措施有 (写出一条)。
(2)“除杂”时加入适量铁粉可使形成沉淀从溶液中分离，原因是 ；“滤渣”的主要成分有石墨、和 (填化学式)。
(3)“氧化”后生成难溶性的，该反应的化学方程式为 。
(4)“氧化”终点所得溶液需调节一定以使铁、磷元素充分沉淀制备磷酸铁，终点对制备磷酸铁过程的影响如下图所示。由图分析，终点约为 最适宜，若大于该，会导致 。
(5)“滤液”中可循环使用的物质主要是 (填化学式)。
(6)“煅烧”时葡萄糖的作用是 。
16．（15分）硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题：
(1)制备。
①装置B中反应需控制温度为。实验时向装置B的 (填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为 。
②硝酸与Mn反应时生成NO和，和的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为 。
③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为 。
④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为 。
(2)测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。
①滴定反应原理为 (用离子方程式表示，滴定反应中生成)。
②达到滴定终点的标志是 。
③产品中的质量分数为 (用含c、m的代数式表示)。
17．（15分）丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产甲基叔丁基醚丁基橡胶等产品。氧化异丁烷脱氢制备异丁烯[]以及正丁烷（P）直接脱氢制2-丁烯（M）技术已进入工业化应用。回答下列问题：
(1)丁烷可以作为燃料使用。已知0.1ml 完全燃烧生成(l)放出a kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程式为 。
(2)氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为 △H，在催化作用下的反应机理如下：
写出转化①、②的化学方程式： 、 。
(3)正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应：
反应Ⅰ．；
反应Ⅱ．。
在℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入(g)和(g)的混合气体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与反应时间关系曲线如图所示（曲线a只表示某物质的部分变化）。
①从平衡角度说明通入的作用是 。
②曲线b表示的物质是 （填名称），若其他条件不变，在恒容密闭容器中进行上述反应，则点X将可能移向点 （填“A”“B”或“C”）。
(4)在T℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入（g）和（g）的混合气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡时，测得P、M在含碳物质中的占比分别为20%、60%，则 ，反应Ⅰ的 [用含的式子表示，若用N代表，则P在含碳物质中的占比表示为]。
18．（13分）化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示：
已知：。回答下列问题：
(1)I的化学名称是 。
(2)B中官能团名称是 。
(3)、的反应类型分别是 、 。
(4)D的结构简式是 。
(5)E与I生成J的化学方程式是 。
(6)M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与溶液发生显色反应，则M的结构共有 种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是 。
A．分离乙醇和乙酸
B．制备
C．制备晶体
D．配制检验醛基的悬浊液