黑龙江省绥化市2024-2025学年八年级下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份黑龙江省绥化市2024-2025学年八年级下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），共24页。
1. 节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（ ）
A. 1%B. 19%C. 25%D. 78%
2. 关于氧气化学性质的有关实验，下列说法正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 镁带在空气中燃烧的实验中，镁带事先要经打磨，并用坩埚钳夹持
C. 木炭在氧气中燃烧的实验中，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部
D. 蜡烛在氧气中燃烧，集气瓶底要铺一层细沙，并在通风橱内进行
3. “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。下列说法正确的是
A. “人造空气”比空气中的氮气含量高
B. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
C. 可以利用加热铜粉的反应，测定“人造空气”中O2的含量
D. “人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸
4. 在设计测定空气中氧气含量的实验时，如下说法不合理的是
A. 在一般情况下，要选择密闭的装置，最好有比较准确的体积刻度
B. 实验前，要检查装置的气密性
C. 实验结束后，要恢复到室温，再读数
D. 铜粉、木炭、红磷都是可以选择的药品
5. 下列物质中属于氧化物是
A. O2B. Al2O3C. KClO3D. C2H6O
6. 准确理解化学概念的内涵对于学好化学非常重要，下列说法错误的是（ ）
A. 空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，指数越小空气质量越好
B. 催化剂可以改变化学反应的快慢，但反应前后自身的性质、质量一定都不变
C. 氧化物一定都属于化合物
D. 有氧气参与的化学反应，一定都属于氧化反应
7. 下列现象可以用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 50g冰融化后，变成水的质量还是50g
B. 木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少
C. 5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水
D. 50mL水和50mL酒精混合后，所得液体的总体积小于100mL
8. 在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应又属于氧化反应是
A. 葡萄糖+氧气→水+二氧化碳B. 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
C. 一氧化碳+氧气→二氧化碳D. 氧化钙+水→氢氧化钙
9. 已知在一定条件下，反应物甲7g跟另一种反应物乙8g恰好完全反应，生成新物质丙15g，则下列数据符合质量守恒定律的是
A. AB. BC. CD. D
10. “气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化学式为
A. C3H8 B. C4H10C. CH3OHD. C2H5OH
11. 科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 参加反应的两种分子的个数比是1：4
B. 反应后分子的数目减少了
C. 反应前后原子种类、数目均不变
D. 乙烯的化学式为C2H4
12. 关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O描述正确的是
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
13. 对于化学反应：，下列说法正确的是
①参加反应的物质是氢气和氧气
②反应前后分子总数不变
③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变
⑤反应前后物质的总质量不变
⑥反应前后元素的化合价不变。
A. ①②⑥B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④⑤
14. 在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是
A. 反应后密闭容器中A的质量为22g
B. 该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为26：9：111：80
C. 密闭容器中发生的化学变化属于分解反应
D. 密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
15. 下列有关水的作用分析不恰当的是
A. 过测量进入集气瓶中水的体积测定氧气在空气中的含量
B. 通过观察气泡的多少，监控给病人输氧的速度
C. 防止生成的高温熔化物掉落炸裂瓶底
D. 通过观察集气瓶中水的多少判断集气瓶中气体是否收集满
16. 如图所示的三个反应的叙述中不正确的是
A. 都是放热反应B. 都是化合反应
C. 固体的质量都在增加D. 都是氧化反应
17. 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2．下列对该物质的说法中正确的是（ ）
A. 该物质中 碳、氢、氧三种元素的质量比为9:17:1
B. 该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的
C. 该物质的相对分子质量是282
D. 该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2
18. 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A. HB. 2HC. 2N2D. Fe
19. 现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为
A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 5:1
20. 含有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃充分反应后，恢复到室温，气体质量减少了9g， 则原混合气体中的成分可能是
A. 1g氢气和9g氧气B. 氢气和氧气的质量比为1:80
C. 5g氢气和5g氧气D. 3g氢气和7g氧气
二、填空。（每空1分，共11分）
21. 用化学符号填空
（1）2个氮原子 _________
（2）碳酸根离子___________
（3）3个氧分子__________
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价__________
（5）镁离子__________
22. 下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。
（1）该反应属于_____(填基本反应类型)反应。
（2）虚线框内应填的微观图示是_____(选填A、B、C、D)，你选择的依据是_____
A． B． C． D．
23. 从微观角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。已知在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示：
（1）参加反应的物质甲与生成的物质丙，微粒个数比为______；
（2）甲、乙、丙与丁中，属于氧化物的是______；
（3）写出该反应的化学方程式______。
三、科学探究题（每空1分，共10分）
24. 小张同学在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称________；
（2）收集较纯净的氧气，可选择的收集装置是________（填字母）；
（3）为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团________；
（4）写出化学反应方程式____________。
25. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，在老师指导下做了镁条在空气中燃烧的实验。
【进行实验】
（1）取一段用砂纸打磨好的镁条，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热。观察到镁条在空气中燃烧现象_________。
【提出质疑】
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。你_________（填“同意”或“不同意”）小明的观点。
【实验探究】兴趣小组按如图所示装置进行实验，验证了质量守恒定律，却意外发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①点燃条件下镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（）固体；
②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是氮化镁。
实验探究】
（3）请设计实验，验证猜想。
【反思交流】
（4）请写出镁条与氮气反应的化学方程式_________。
四、计算题。（26题3分，27题6分，共9分）
26. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，NH4NO3是一种含氮量较高的化肥。
（1）NH4NO3含有______种元素。
（2）NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为______。（最简比）
（3）NH4NO3的相对分子质量为______。
27. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量_______；
（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
2024-2025学年八年级下学期第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Cl-35.5
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1. 节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，测定出氧气的体积分数可能是（ ）
A. 1%B. 19%C. 25%D. 78%
【答案】B
【解析】
【详解】空气中氧气的体积分数为21%，节日期间的商场里顾客很多，有人会感觉到闷热缺氧，则氧气的体积分数应略小于21%。故选B。
2. 关于氧气化学性质的有关实验，下列说法正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B. 镁带在空气中燃烧的实验中，镁带事先要经打磨，并用坩埚钳夹持
C. 木炭在氧气中燃烧的实验中，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部
D. 蜡烛在氧气中燃烧，集气瓶底要铺一层细沙，并在通风橱内进行
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至红热，并不会产生火星，铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项错误；
B、镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，以除去表面的氧化膜，镁条燃烧的速度很快，要用坩埚钳夹持，此选项正确；
C、木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭缓慢放入集气瓶底部，这样有利于木炭与氧气充分接触，不应该是迅速，此选项错误；
D、蜡烛燃烧过程中，生成水和二氧化碳，所以不需要在集气瓶底要铺一层细沙，同时二氧化碳无毒无污染，也不需要在通风橱内进行，此选项错误。
故选B。
3. “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。下列说法正确的是
A. “人造空气”比空气中的氮气含量高
B. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
C. 可以利用加热铜粉的反应，测定“人造空气”中O2的含量
D. “人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸
【答案】C
【解析】
【详解】A、“人造空气”的氮气含量有70%，空气的氮气含量约有78%，“人造空气”比空气中的氮气含量低，此选项错误；
B、氧气具有助燃性，且“人造空气”的氧气含量在20%以上，所以，燃着的蜡烛在“人造空气”中不会熄灭，此选项错误；
C、由于“人造空气"中含有20%以上的氧气，所以可以用铜与氧气反应测定其中氧气的含量，铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，通过固体增加的质量进一步推算出氧气的含量，此选项正确。
D、“人造空气”若只含有氧气不会更有益于人的呼吸，因为人在纯氧中无法正常生存，此选项错误。
故选C
4. 在设计测定空气中氧气含量的实验时，如下说法不合理的是
A. 在一般情况下，要选择密闭的装置，最好有比较准确的体积刻度
B. 实验前，要检查装置的气密性
C. 实验结束后，要恢复到室温，再读数
D. 铜粉、木炭、红磷都是可以选择的药品
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、测定空气中氧气含量的实验时，通过红磷燃烧消耗掉空气中的氧气，再测量装置中气体的体积变化，从而得到空气中氧气的含量，所以说要选择密闭的装置，还要有比较准确的体积刻度，此选项说法正确，不符合题意；
B、实验前，要检查装置的气密性，以免给实验造成误差，此选项说法正确，不符合题意；
C、因为气体的体积受温度影响，实验结束后，要恢复到室温，再读数，可以尽量减少误差，此选项说法正确，不符合题意；
D、木炭燃烧时，虽消耗氧气，同时也产生二氧化碳气体，无法测出消耗掉氧气的体积，此选项说法不正确，符合题意；
故选择D。
5. 下列物质中属于氧化物的是
A. O2B. Al2O3C. KClO3D. C2H6O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误；
B、氧化铝是由铝元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确；
C、氯酸钾是由钾元素、氯元素与氧元素组成的化合物，属于盐，不属于氧化物，选项错误；
D、该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误，故选B。
6. 准确理解化学概念的内涵对于学好化学非常重要，下列说法错误的是（ ）
A. 空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，指数越小空气质量越好
B. 催化剂可以改变化学反应的快慢，但反应前后自身的性质、质量一定都不变
C. 氧化物一定都属于化合物
D. 有氧气参与的化学反应，一定都属于氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、空气污染指数指空气被污染的程度，指数越大，空气污染越严重，指数越小空气质量越好，故A说法正确；
B、有的催化剂能加快反应速度，有的催化剂能减慢反应速度，一定能改变反应速率，催化剂在化学反应中本身的质量和化学性质在反应前后不变，而不是性质，故B说法错误；
C、化合物包含氧化物，所以氧化物一定是化合物，故C说法正确；
D、物质和氧气发生的化学反应都属于氧化反应，故D说法正确。
答案B。
7. 下列现象可以用质量守恒定律解释的是（ ）
A. 50g冰融化后，变成水的质量还是50g
B. 木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少
C. 5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水
D. 50mL水和50mL酒精混合后，所得液体的总体积小于100mL
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、冰融化后变成水，只是水的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释；
B、木条燃烧生成水、二氧化碳等物质，属于化学变化，灰烬的质量比木条的质量少，是因为木条燃烧生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，因此可以用质量守恒定律解释；
C、食盐溶于水后形成溶液，没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释；
D、50mL水和50mL酒精混合后没有生成新物质，属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。
故选B。
8. 在一定条件下下列反应都能发生，其中既属于化合反应又属于氧化反应的是
A. 葡萄糖+氧气→水+二氧化碳B. 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
C. 一氧化碳+氧气→二氧化碳D. 氧化钙+水→氢氧化钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、有氧气参加反应属于氧化反应，但是两种物质反应生成了另外两种物质，不属于化合反应，故此选项不符合题意；
B、一种物质反应生成多种物质属于分解反应，故此选项不符合题意；
C、反应物中有氧气参加反应属于氧化反应，同时两种物质反应生成一种物质是化合反应，故此选项符合题意；
D、此反应中反应物有两种，生成物有一种，是化合反应，但反应中没有得氧失氧过程，没有发生氧化反应，故此选项不符合题意；
故选择C。
9. 已知在一定条件下，反应物甲7g跟另一种反应物乙8g恰好完全反应，生成新物质丙15g，则下列数据符合质量守恒定律的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、当反应物甲8g，反应物乙8g时，甲有1克未反应，反应物乙完全反应，生成物丙15克，此选项说法正确，符合题意；
B、当反应物甲8g，反应物乙7g时，甲有有剩余未反应，反应物乙完全反应，生成物丙小于15克，此选项说法不正确，不符合题意；
C、当反应物甲8g，反应物乙8g时，甲有1克未反应，反应物乙完全反应，生成物丙15克，不是16克，此选项说法不正确，不符合题意；
D、当反应物甲7g，反应物乙7g时，甲有剩余未反应，反应物乙完全反应，生成物丙小于14克，此选项说法不正确，不符合题意；
故选择A。
10. “气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化学式为
A. C3H8 B. C4H10C. CH3OHD. C2H5OH
【答案】B
【解析】
【详解】根据化学方程式2X+13O2 8CO2+10H2O可知反应前有26个氧原子，反应后有8个碳原子、20个氢原子、26个氧原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，所以一个M的分子中有4个碳原子、10个氢原子；X的化学式为C4H10。故选B。
11. 科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 参加反应的两种分子的个数比是1：4
B. 反应后分子的数目减少了
C 反应前后原子种类、数目均不变
D. 乙烯的化学式为C2H4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、由图可知，参加反应的分子有二氧化碳分子和氢分子，参加反应的二氧化碳的分子数为2，参加反应的氢分子数目为6，则参加反应的两种分子的个数比是2：6=1：3，选项错误；
B、由图可知，反应前的分子数目为10，反应后分子数目为7，即反应后分子的数目减少了，选项正确；
C、化学反应中，分子可分成原子，原子不再分，由图可知，该反应前后原子种类、数目均不变，选项正确；
D、由图可知，1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，所以乙烯的化学式为C2H4，选项正确。
故选A。
12. 关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误。
B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误。
C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确。
D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误。
故选C。
13. 对于化学反应：，下列说法正确的是
①参加反应的物质是氢气和氧气
②反应前后分子总数不变
③反应前后元素的种类不变
④反应前后原子的种类和数目不变
⑤反应前后物质的总质量不变
⑥反应前后元素的化合价不变。
A. ①②⑥B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】由化学方程式可知：
①参加反应的物质是氢气和氧气，正确；
②该反应后分子总数减少了，错误；
③反应前后元素的种类不变，正确；
④反应前后原子的种类和数目不变，正确；
⑤反应前后物质的总质量不变，正确；
⑥反应前氢元素与氧元素均显0价，反应后氧元素显-2价，氢元素显+1价，错误。
故选B。
14. 在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是
A. 反应后密闭容器中A的质量为22g
B. 该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为26：9：111：80
C. 密闭容器中发生的化学变化属于分解反应
D. 密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
【答案】C
【解析】
【分析】由表中数据分析可以知道，反应前后B的质量增 加了15g - 6g= 9g，故B是生成物，生成的B的质量为9g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质 量为111g-0g= 111g ；D是生成物，生成的D的质 量为84g- 4g = 80g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为111g-9g-80g=22g，故待测的数值为22g + 4g = 26g。
【详解】A、由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质 量为111g- 9g- 80g = 22g，故待测的数值为22g + 4g = 26g，A错误；
B、该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为22：9：111：80，B错误；
C、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，C正确；
D、由分析可以知道，此反应为分解反应，D错误；
故选C。
15. 下列有关水的作用分析不恰当的是
A. 过测量进入集气瓶中水的体积测定氧气在空气中的含量
B. 通过观察气泡的多少，监控给病人输氧的速度
C. 防止生成的高温熔化物掉落炸裂瓶底
D. 通过观察集气瓶中水的多少判断集气瓶中气体是否收集满
【答案】D
【解析】
【详解】A、集气瓶中的红磷燃烧结束后，打开止水夹，烧杯中的水就会沿着导管进入集气瓶中，通过集气瓶进入水的体积观察消耗氧气的量，关水的作用分析正确，此选项正确；
B、通过观察气泡的多少和速度，就能够判断氧气的输送速度，为病人的身体健康提供了保障，此选项正确；
C、铁丝在氧气中燃烧，一般会在集气瓶底部加入少量的水或铺上一层细沙，加入少量水的目的是防止高温熔化物掉落炸裂瓶底，关水的作用分析正确，此选项正确；
D、用排水法收集气体根据气泡从瓶口冒出判断是否收集满，不是通过观察集气瓶中水的多少来判断，此选项错误。
故选D。
16. 如图所示的三个反应的叙述中不正确的是
A. 都是放热反应B. 都是化合反应
C. 固体的质量都在增加D. 都是氧化反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、三个反应都属于燃烧，都是放热的反应，选项正确；
B、碳与氧气燃烧生成二氧化碳，磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，铁与氧气燃烧生成四氧化三铁，都是两种物质生成一种新物质的反应，都属于化合反应，选项正确；
C、碳与氧气反应是二氧化碳气体，反应后固体的质量减少，选项错误；
D、三个反应都是物质与氧气的反应，均属于氧化反应，选项正确。
故选C。
17. 青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2．下列对该物质的说法中正确的是（ ）
A. 该物质中 碳、氢、氧三种元素的质量比为9:17:1
B. 该物质是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的
C. 该物质的相对分子质量是282
D. 该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、该物质中碳元素与氢元素的质量比为（12×18）：（1×34）：（16×2）≠9：17 ：1，不符合题意；
B、反式脂肪酸是由反式脂肪酸分子构成的，1个反式脂肪酸分子是由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成的，不符合题意；
C、相对分子质量单位是（12×18）+（1×34）+（16×2）=282，符合题意；
D、该物质中碳元素与氢元素，在空气中完全燃烧的产物有水和CO2，不符合题意。故选C。
18. 下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A. HB. 2HC. 2N2D. Fe
【答案】D
【解析】
【详解】A、H可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子，不符合题意；
B、2H表示两个氢原子，不符合题意；
C、2N2表示两个氮气分子，不符合题意；
D、Fe可以表示铁元素，一个铁原子，铁单质，即表示一种物质，符合题意。
故本题选D。
19. 现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比为
A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 5:1
【答案】D
【解析】
【详解】依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g:2g=5:1；故选D。
点睛：由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比。
20. 含有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃充分反应后，恢复到室温，气体质量减少了9g， 则原混合气体中的成分可能是
A. 1g氢气和9g氧气B. 氢气和氧气的质量比为1:80
C. 5g氢气和5g氧气D. 3g氢气和7g氧气
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】充分燃烧，恢复到室温，气体质量减少了9g，由质量守恒定律可知生成水的质量9g。
设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x、y；

剩余气体1g，若为氢气，则原混合气体中氢气的质量可能为1g+1g=2g，氧气为8g；
若为氧气，则原混合气体中氧气的质量可能为1g+8g=9g，氢气为1g；
由以上计算分析可知，A正确。
故选：A。
二、填空。（每空1分，共11分）
21. 用化学符号填空
（1）2个氮原子 _________
（2）碳酸根离子___________
（3）3个氧分子__________
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价__________
（5）镁离子__________
【答案】（1）2N （2）
（3）3O2 （4）
（5）Mg2+
【解析】
【小问1详解】
由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氮原子可表示为2N，故填：2N；
【小问2详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则碳酸根离子可表示为，故填：；
【小问3详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氧分子可表示为3O2，故填：3O2；
【小问4详解】
氧化铝中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化铝中铝元素的化合价表示为，故填：；
【小问5详解】
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则镁离子可表示为Mg2+，故填：Mg2+。
22. 下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。
（1）该反应属于_____(填基本反应类型)反应。
（2）虚线框内应填的微观图示是_____(选填A、B、C、D)，你选择的依据是_____
A． B． C． D．
【答案】（1）分解 （2） ①. D ②. 质量守恒定律##化学反应前后原子种类和数目不变
【解析】
【小问1详解】
由反应的微观示意图可知，反应物是一种物质，生成物是两种物质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类及数目不变，反应后还少了2个，因此虚线框内应填的微观图示是，故填：质量守恒定律或化学反应前后原子种类和数目不变；D。
23. 从微观角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。已知在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示：
（1）参加反应的物质甲与生成的物质丙，微粒个数比为______；
（2）甲、乙、丙与丁中，属于氧化物的是______；
（3）写出该反应的化学方程式______。
【答案】 ①. 2:1 ②. 丁 ③. 4NH3+3O2 2N2+6H2O
【解析】
【分析】
【详解】(1)由图可知，参加反应的甲分子有4个，生成的丙分子有2个，微粒个数比为4:2，即2:1，故填写:2:1；
(2)由图可知，甲、丙微粒中没有氧原子，不属于氧化物，乙微粒是两个氧原子构成一个氧分子，属于单质，丁的分子式为H2O，由氧元素和氢元素组成，属于氧化物，故填写：丁；
(3)由图可知，4分子的NH3与3分子的O2一定条件下生成2分子的N2与3分子的H2O，因此，化学方程式为： 4NH3+3O2 2N2+6H2O。
三、科学探究题（每空1分，共10分）
24. 小张同学在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称________；
（2）收集较纯净的氧气，可选择的收集装置是________（填字母）；
（3）为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团________；
（4）写出化学反应方程式____________。
【答案】（1）酒精灯 （2）D
（3）棉花 （4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称酒精灯，故填：酒精灯；
【小问2详解】
氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D，故填：D；
【小问3详解】
在实验室里用高锰酸钾固体制取氧气，为了防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花，故填：棉花；
【小问4详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
25. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，在老师指导下做了镁条在空气中燃烧的实验。
【进行实验】
（1）取一段用砂纸打磨好的镁条，用坩埚钳夹持，用酒精灯外焰加热。观察到镁条在空气中燃烧现象_________。
【提出质疑】
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。你_________（填“同意”或“不同意”）小明的观点。
【实验探究】兴趣小组按如图所示装置进行实验，验证了质量守恒定律，却意外发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①点燃条件下镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（）固体；
②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是氮化镁。
【实验探究】
（3）请设计实验，验证猜想
【反思交流】
（4）请写出镁条与氮气反应的化学方程式_________。
【答案】（1）剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
（2）不同意 （3） ①. 蒸馏水 ②. 湿润的红色石蕊试纸 ③. 产生大量的气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝
（4）
【解析】
【小问1详解】
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体；
【小问2详解】
我不同意小明的观点，因为所有的化学变化都遵循质量守恒定律，该反应前后质量不相等的原因是空气中的氧气参加了反应；
【小问3详解】
根据“氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”，取少量燃烧后的产物于试管中，滴入少量蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到产生大量的气泡，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明燃烧的产物中含Mg3N2，即猜想正确，故①填：蒸馏水，②填：湿润的红色石蕊试纸，③填：产生大量的气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝；
【小问4详解】
镁条与氮气在点燃的条件下生成氮化镁，反应的化学方程式为：。
四、计算题。（26题3分，27题6分，共9分）
26. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，NH4NO3是一种含氮量较高的化肥。
（1）NH4NO3含有______种元素。
（2）NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为______。（最简比）
（3）NH4NO3的相对分子质量为______。
【答案】（1）3##三
（2）7：1：12 （3）80
【解析】
小问1详解】
根据化学式NH4NO3可知，NH4NO3含有氮、氢、氧三种元素。
【小问2详解】
NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比=（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12。
【小问3详解】
NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80。
27. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量_______；
（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
【答案】（1）9.6g（2）24.5g
【解析】
【详解】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。 生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；
（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
设氯酸钾的质量为x；
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
x=24.5g
答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
选项
反应物甲/g
反应物乙/g
生成物丙/g
A
8
8
15
B
8
7
15
C
8
8
16
D
7
7
14
物质
A
B
C
D
反应前的质量（g）
4
6
111
4
反应后的质量（g）
x
15
0
84
实验操作
实验现象
实验结论
取足量的黄色固体加入试管，然后滴入少量的_________，并将_________放在试管口
__________________。
猜想正确
选项
反应物甲/g
反应物乙/g
生成物丙/g
A
8
8
15
B
8
7
15
C
8
8
16
D
7
7
14
物质
A
B
C
D
反应前的质量（g）
4
6
111
4
反应后质量（g）
x
15
0
84
实验操作
实验现象
实验结论
取足量的黄色固体加入试管，然后滴入少量的_________，并将_________放在试管口
__________________。
猜想正确