北京市丰台区2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份北京市丰台区2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题（原卷版+解析版），共12页。试卷主要包含了 下列选项中正确的是， 下列事实与氢键无关的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Ca-40 Ti-48 Zr-91 Ba-137
第一部分(选择题共42分)
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 杂化轨道模型为：
B. 的VSEPR模型为：
C. 基态K原子的电子排布式为：
D. 键电子云轮廓图为：
2. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. 和B. 和C. 和D. 和
3. 下列选项中正确的是
A. 键长：B. 电负性：
C. 离子半径：D. 第一电离能：
4. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A. 稳定性：B. 键长：
C. 熔点：D. 硬度：金刚石>晶体硅
5. 下列事实与氢键无关的是
A 稳定性：HF>H2OB. 沸点：H2O>H2S
C. 密度：H2O(l)>H2O(s)D. 溶解性(水中)：NH3>CH4
6. 下列分子或离子的模型与其空间结构不一致的是
A. B. C. D.
7. 下列分子既含有杂化的碳原子又能与H2O形成氢键的是
A. CH3CH3B. CH2=CHBrC. CH3CHOD. CH3CH2NH2
8. 白磷(P4)是难溶于水的固体，结构如图所示。下列有关白磷的说法错误的是
A. 分子中每个P原子的孤电子对数均为1
B. 熔点低，是因为分子内的P-P键弱
C. 难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子
D. 白磷通常保存于水中，说明白磷密度大于
9. 配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，向其中加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理没有NH3放出，则关于此配合物的说法正确的是
A. 中心离子所带的电荷数为+6
B. 可能是平面正方形结构
C. 其水溶液中存在：；
D. 均与中心离子配位
10. 碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。
下列判断不正确的是
A. 该晶胞中含有4个SiC分子B. 该晶体中只存在极性键
C. 该晶体中Si的化合价为+4D. 该晶体中每个C原子杂化类型均为
11. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>R>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：Y>R>X
C. X与Z组成的化合物一定不含有共价键
D. X与R组成的化合物RX2、RX3中，R的杂化方式相同
12. 磷酸铁锂(LiFePO4)主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是
A. 基态Li原子含有3种不同运动状态的电子
B. Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区
C. 氧的基态原子的轨道表示式为：
D. 阴离子中P的杂化类型为：杂化
13. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
14. 是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，其合成反应为：，下列说法不正确的是
A. 合成反应中，还原剂是LiH和CB. 晶胞中含有的Li+个数为4
C. 每个顶点处的周围与它最近且距离相等的Li+有8个D. 的空间结构为V形(角形)
第二部分(非选择题，共58分)
本部分共5题，共58分。
15. A、B、C、D、E 是1~36号元素中原子序数依次递增的5种元素，其原子结构或元素性质如下：
（1）A元素的名称为_______。
（2）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态A原子的电子有______种空间。
（3）位于周期表d区的元素是______(填元素符号)，其基态原子的价电子排布式为______。
（4）B、C、D三种元素电负性由小到大的顺序为______H2OB. 沸点：H2O>H2S
C. 密度：H2O(l)>H2O(s)D. 溶解性(水中)：NH3>CH4
【答案】A
【解析】
【详解】A．物质的稳定性与化学键的键能有关，与氢键无关，A符合题意；
B．H2O分子间能形成氢键，使得沸点高于H2S，B不符合题意；
C．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，密度比液态水小，C不符合题意；
D．氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性(水中)：NH3>CH4，D不符合题意；
故答案选A。
6. 下列分子或离子的模型与其空间结构不一致的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．N的价层电子对数为，孤电子对数为0，故其模型与空间结构均为正四面体形，A错误；
B．C的价层电子对数为，孤电子对数为0，故其模型与空间结构均为平面三角形，B错误；
C．I的价层电子对数为，孤电子对数为1，故其模型与空间结构不一致，C正确；
D．N的价层电子对数为，孤电子对数为0，故其模型与空间结构均为直线形，D错误；
故答案选C。
7. 下列分子既含有杂化的碳原子又能与H2O形成氢键的是
A. CH3CH3B. CH2=CHBrC. CH3CHOD. CH3CH2NH2
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3CH3中两个碳原子价层电子对数都为4，采用sp3杂化，且分子中没有电负性较大的N、O、F等原子与H相连，不能与H2O形成氢键，A错误；
B．CH2=CHBr两个碳原子价层电子对数为3，采用sp²杂化，但分子中没有电负性较大的N、O、F等原子与H相连，不能与H2O形成氢键，B错误；
C．CH3CHO 中－CHO上的碳原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，且分子中有电负性较大的O原子，能与H2O形成氢键，C正确；
D．CH3CH2NH2中的两个 C原子价层电子对数均为4，采用sp3杂化，D错误；
故答案选C。
8. 白磷(P4)是难溶于水的固体，结构如图所示。下列有关白磷的说法错误的是
A. 分子中每个P原子的孤电子对数均为1
B. 熔点低，是因为分子内的P-P键弱
C. 难溶于水，是因为水是极性分子，是非极性分子
D. 白磷通常保存于水中，说明白磷密度大于
【答案】B
【解析】
【详解】A．白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体，每个P原子采取sp3杂化，而每个P原子有5个价电子，所以每个P原子还有一个孤电子对，A正确；
B．白磷的分子式为P4，属于分子晶体，分子间作用力较弱，故其熔点低，与共价键强弱无关，B错误；
C．白磷的分子式为P4，空间构型为正四面体，为非极性分子，而水为极性分子，根据相似相溶原理，白磷难溶于水，C正确；
D．白磷在空气中容易自燃，保存于水中隔绝空气，说明其密度大于水，D正确；
故答案选B。
9. 配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，向其中加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理没有NH3放出，则关于此配合物的说法正确的是
A. 中心离子所带的电荷数为+6
B. 可能是平面正方形结构
C. 其水溶液中存在：；
D. 均与中心离子配位
【答案】D
【解析】
【分析】某物质的化学式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]，Cl-和NH3为配体，Pt4+为配离子，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，配合物为[PtCl4(NH3)2]，Cl-和NH3为配体，中心原子的电荷数为+4，配位数为6，故A错误；
B．Pt与6个配体成键，形成八面体结构，故B错误；
C．由于NH3是配体，不能电离出来，故溶液中几乎没有NH3，故C错误；
D．由分析可知，Cl-和NH3均为配体，故D正确；
答案选D。
10. 碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。
下列判断不正确的是
A. 该晶胞中含有4个SiC分子B. 该晶体中只存在极性键
C. 该晶体中Si的化合价为+4D. 该晶体中每个C原子杂化类型均为
【答案】A
【解析】
【详解】A．SiC晶体属于共价晶体，不存在SiC分子，A错误；
B．该晶体中只存在C-Si极性键，B正确；
C．C的电负性大于Si，所以该晶体中Si的化合价为+4，C正确；
D．该晶体中，每个C原子与4个Si原子形成4个σ键，C原子无孤电子对，C的杂化类型为sp3，D正确；
故答案选A。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>R>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性：Y>R>X
C. X与Z组成的化合物一定不含有共价键
D. X与R组成的化合物RX2、RX3中，R的杂化方式相同
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，则X为O，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，则Z为Na，Y为F，R基态原子p能级有一对成对电子，则R为S。
【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Na＞S＞O＞F，A错误；
B．根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S，B错误；
C．X与Z组成的化合物Na2O2中含共价键，C错误；
D．SO2和SO3分子中S的价层电子对数均为3，S的杂化方式均为sp2，D正确；
故答案选D。
12. 磷酸铁锂(LiFePO4)主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是
A. 基态Li原子含有3种不同运动状态的电子
B. Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区
C. 氧的基态原子的轨道表示式为：
D. 阴离子中P的杂化类型为：杂化
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态Li原子核外有3个电子，故基态Li原子含有3种不同运动状态的电子，A正确；
B．Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表d区，B错误；
C．O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，故其基态原子的轨道表示式为：，C正确；
D．中P的价层电子对数为，故P为杂化，D正确；
故答案选B。
13. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．的中心C原子的杂化方式分别为sp、sp2、sp3，且均无孤电子对，三者的键角依次减小，这与孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力无关，A错误；
B．离子晶格能与离子所带电荷成正比，与离子半径成反比；和所带的电荷数更多，和的离子半径更小，故MgO晶体的晶格能比NaCl的大，B正确；
C．邻羟基苯甲醛分子中羟基与醛基相邻，容易形成分子内氢键，导致分子间作用力减弱；而对羟基苯甲醛中羟基与醛基处于对位，易形成分子间氢键，使分子间作用力增强，分子间作用力越强，沸点越高，C正确；
D．冠醚18-冠-6空腔直径(260-320 pm)与直径(276pm)接近，可以进入冠醚空腔并与之形成配合物，从而增大在有机溶剂中的溶解度，D正确；
故答案选A。
14. 是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示，其合成反应为：，下列说法不正确的是
A. 合成反应中，还原剂是LiH和CB. 晶胞中含有的Li+个数为4
C. 每个顶点处周围与它最近且距离相等的Li+有8个D. 的空间结构为V形(角形)
【答案】D
【解析】
【详解】A．H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，故还原剂是LiH和C，A正确；
B．根据均摊法可知，Li+位于晶胞中的面上，则含有Li+的个数为，B正确；
C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的锂离子有8个，C正确；
D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且无孤电子对，故的空间构型为直线形，D错误；
故答案选D。
第二部分(非选择题，共58分)
本部分共5题，共58分。
15. A、B、C、D、E 是1~36号元素中原子序数依次递增的5种元素，其原子结构或元素性质如下：
（1）A元素的名称为_______。
（2）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态A原子的电子有______种空间。
（3）位于周期表d区的元素是______(填元素符号)，其基态原子的价电子排布式为______。
（4）B、C、D三种元素电负性由小到大的顺序为______