河南省驻马店市平舆县2024-2025学年九年级下学期期中化学试卷（解析版）

这是一份河南省驻马店市平舆县2024-2025学年九年级下学期期中化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了96g等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷共6页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。写在试卷上的答案无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量H-1 C-12 Ca-40 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Si-28 Zn-65 S-32 Ba-137
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列是一些物质的自我介绍。其中属于化学性质的是（ ）
A. 铜丝——我能导电B. 氢气——我密度最小
C. 石灰水——我能使无色酚酞试液变红D. 活性炭——我能吸附异味
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜丝能导电，描述是铜丝具有传导电流的能力，这种性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、氢气密度最小，密度是物质本身所具有的一种物理属性，不需要发生化学变化就可以测得，属于物理性质，不符合题意；
C、石灰水使无色酚酞试液变红，是因为石灰水（主要成分是氢氧化钙）与酚酞发生了化学反应，从而使酚酞显示出红色，这种性质必须通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、活性炭能吸附异味，是利用活性炭的吸附性，吸附过程中没有新物质生成，不需要发生化学变化，属于物理性质，不符合题意。
故选C。
2. 垃圾是放错了地方的资源，下列废弃物中，属于有机合成材料的是（ ）
A. 果皮菜叶B. 废旧铝易拉罐
C. 破碎的瓷碗D. 破旧氨纶材质的衣物
【答案】D
【解析】
【详解】A、果皮菜叶主要成分是天然的有机物，如纤维素、糖类等，属于天然的有机物质，但不是有机合成材料，不符合题意；
B、铝易拉罐是由铝合金制成，属于金属材料，不是有机合成材料，不符合题意；
C、瓷碗是由陶瓷制成，陶瓷主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，不是有机合成材料，不符合题意；
D、氨纶是合成纤维的一种，合成纤维属于有机合成材料。有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶等，符合题意。
故选D。
3. 如图装置常用来测定空气中氧气的含量，下列对该实验的认识中正确的是（ ）
A. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
B. 燃烧匙应慢慢伸入集气瓶中，确保红磷充分燃烧
C. 若红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
D. 该实验可说明不支持燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，不能替换红磷。不符合题意；
B、燃烧放热会导致气体受热膨胀，如燃烧匙慢慢伸入集气瓶会导致集气瓶中大量的气体逸出，使实验结果不准确。不符合题意；
C、如果红磷不足，则无法完全消耗装置内的氧气，会导致减少的气体体积偏少，进入水的体积小于五分之一。不符合题意；
D、红磷消耗完氧气后虽有剩余，温度也达到红磷着火点，但红磷不能继续燃烧，说明剩余气体不支持燃烧。空气按体积分数计算氮气占78%，氧气占21%，所以该实验可说明不支持燃烧。符合题意；
故选D。
4. 下列各组物质中，都由分子构成一组是（ ）
A. 冰、干冰B. 氦气、氢气
C. 、金刚石D. 硫酸铜、碳酸钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰（H2O）由水分子构成，干冰（CO2）由二氧化碳分子构成。符合题意；
B、氦气是稀有气体，由氦原子构成，氢气由氢气分子构成。不符合题意；
C、金刚石（C）由碳原子构成，C60由C60分子构成。不符合题意；
D、硫酸铜、碳酸钠都是金属元素与非金属元素组成的化合物，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成。不符合题意；
故选A。
5. 农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是（ ）
A. 硝酸钾（KNO3）B. 尿素[CO(NH2)2]
C. 磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]D. 硫酸钾（K2SO4）
【答案】A
【解析】
【分析】复合肥料是指同时含有氮、磷、钾、中的两种或三种营养元素的化肥，这类肥料的特点是能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
【详解】A、硝酸钾（KNO3）中既含氮元素，又含钾元素，符合复合肥料的定义，A符合题意；
B、尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥料，B不符合题意；
C、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]中含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥料，C不符合题意；
D、硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥料，D不符合题意。
故选A。
6. 关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
A. ①表示4个氮原子 B. ②表示一个铁离子
C. ③表示镁离子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为78.96g
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学式前面的数字表示分子个数，故①表示4个氮分子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个氮原子表示为：4N，不符合题意；
B、②表示一个亚铁离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故一个铁离子表示为：Fe3+，不符合题意；
C、质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示镁离子，故③表示镁离子的结构示意图，符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故由④可知硒的相对原子质量为78.96，不符合题意。
故选C。
7. 按下图所示的装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，图中操作正确，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，图中操作正确，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，图中操作错误，符合题意。
故选D。
8. 青海省是我国光伏产业的重要基地之一，硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应的基本反应类型为置换反应
B. 甲物质中硅元素和氯元素的质量比为56：71
C. 参加反应的甲和乙的粒子个数比为1：2
D. 甲、乙、丁三种物质都是由分子构成的
【答案】B
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，SiCl4与氢气在一定条件下生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确；
B、由微粒的构成可知，甲物质为SiCl4，其中硅元素和氯元素的质量比为28:(35.5×4)=14:71，故选项说法不正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（SiCl4）和乙（H2）的粒子个数比为1:2，故选项说法正确；
D、甲（SiCl4）、乙（H2）、丁（HCl）三种物质都是非金属元素组成的物质，都是由分子构成的，故选项说法正确。
故选B。
9. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A. 用灼烧法区分腈纶线、羊毛线B. 用闻气味法区分白酒与白醋
C. 用氯化钡区分硝酸银、硫酸钠D. 用水区分硝酸铵、氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，产生特殊气味的是腈纶线，可以区分，故选项能达到实验目的；
B、白酒有特殊气味，白醋有酸味，通过闻气味法可以区分，故选项能达到实验目的；
C、氯化钡与硝酸银、硫酸钠都产生白色沉淀，现象相同，不能区分，故选项不能达到实验目的；
D、分别取样，加水溶解，若溶液温度降低，则为硝酸铵，若溶液温度升高，则为氢氧化钠，故选项能达到实验目的。
故选C。
10. 实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）
A. 所需氯化钠的质量为3g
B. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C. 俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【答案】C
【解析】
【分析】配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。
【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，故A正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。故选C。
11. 化学兴趣小组设计了如图实验方案判断金属的活动性顺序。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验前铝丝表面需要打磨
B. 试管①中金属丝表面有红色固体产生
C. 试管③中的溶液慢慢由蓝色变成无色
D. 通过试管②和③中现象可以判断铝、铜、银的活动性
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于铝丝与空气中的氧气反应生成氧化膜，会影响铝与其他物质的反应，实验前铝丝需要打磨，其目的是除去表面的氧化膜，故选项说法正确；
B、试管①中铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到金属丝表面有红色固体产生，故选项说法正确；
C、试管③中铜不能与硫酸铝反应，因此试管③中无明显现象，故选项说法不正确；
D、试管②中铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的活动性比银强；试管③中铜不能与硫酸铝反应，说明铝的活动比铜强，可得出铝、铜、银的活动性顺序为：铝＞铜＞银，故选项说法正确。
故选C。
12. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ）
A. C、CO、CO2B. H2O2、H2O、O2
C. KOH、K2CO3、KNO3D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
【详解】A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2 、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，正确；B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，正确；C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，正确。故选C。
13. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A. 向pH为13的氢氧化钠溶液中加水
B. 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，故A不正确；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中固体质量始终不变，故B不正确；
C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，故C不正确；
D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。故选D。
14. 向一定质量的某溶液中加入足量的溶液，所得沉淀质量等于原溶液质量的1/2，则原溶液中溶质的质量分数接近于（ ）
A. 30%B. 20%C. 10%D. 40%
【答案】A
【解析】
【详解】设生成硫酸钡的质量为ag，则原硫酸钠溶液的质量为2ag
设参加反应的硫酸钠的质量为x
所以原Na2SO4溶液中溶质的质量分数为：，接近30%。
故选A。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 用适当的化学用语填空：在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是___________；硫酸铜溶液中含有阴离子为___________；标出锰酸钾中锰元素的化合价___________。
【答案】①. ②. ③.
【解析】
【详解】在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是氮气，其化学式为；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，则硫酸铜溶液中含有阴离子为硫酸根离子，其离子符号为；锰酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×4=0，得x=+6价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则锰酸钾中锰元素的化合价表示为；故填：；；。
16. 某兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后的情况如图所示。
（1）水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管c中气体体积比为___________，该反应的化学方程式为：___________。
（2）水的组成：根据容器内生成的气体的元素种类可知，水是由___________组成的化合物。
【答案】（1）①. 1：2 ②.
（2）氢元素和氧元素##H和O
【解析】（1）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，水的分解：电解水一段时间后(如图)，管a与电源正极相连，产生的是氧气，管c与电源负极相连，产生的氢气，气体体积比为1：2；该反应的化学方程式为：；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，根据容器内生成的气体的元素种类可知，水是由氢元素和氧元素(或H和O)组成的化合物。
17. 乙醇作燃料是火锅店的首选，酒精完全燃烧的化学方程式为___________；如果酒精使用不当会引发火灾，消防员可用高压水枪灭火，其灭火原理是：___________。
【答案】①. ②. 将温度降至可燃物的着火点以下
【解析】
【详解】酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；消防员可用高压水枪灭火，是利用水蒸发时吸热，将温度降至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
故填：；将温度降至可燃物的着火点以下。
18. 如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为_____℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水_____g。
【答案】①. a1 ②. 等于 ③. 10
【解析】
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1℃，将a1℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙，a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液中含有的溶质的质量为，稀释后溶液的质量为，故需要加水的质量为
。
19. 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A~D是初中化学常见的四种物质，A中含有三种元素，用于金属除锈，B难溶于水，D属于碱类，它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。请分析推理，回答问题：
（1）写出B物质的化学式：___________。
（2）写出用A除铁锈的化学方程式：___________。
（3）写出C与D反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）
（2）
（3）
【解析】
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成可溶的盐溶液而将铁锈除掉，所以A是酸，A中含有三种元素，用于金属除锈，则A是硫酸；硫酸能转化生成B，B难溶于水，则B是硫酸钡；C能与水反应，也能和D反应，水能转化生成D，则C可能是二氧化碳，D可能是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，代入检验，推断合理。
（1）由分析可知，B是硫酸钡，其化学式为，故填：；
（2）A是硫酸，硫酸除铁锈，即硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故填：。
（3）C可能是二氧化碳，D可能是氢氧化钙，C与D反应即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：。
20. 已知Al与NaOH溶液可反应生成和偏铝酸钠()，该反应的化学方程式为___________；相同质量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气质量前者___________(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
【答案】①. ②. 相等
【解析】
【详解】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为：；根据方程式、2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑ 可知；相同质量的铝分别和足量的稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量取决于铝的质量，由于铝的质量相同，所以生成的氢气的量相同。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 某兴趣小组对下列微型装置进行如下实验。
（1）写出双球管中发生的化学方程式。(写一个即可)
（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
【答案】（1）##
（2）温度达到可燃物的着火点
【解析】（1）双球管中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式分别为、，故填：或；
（2）若只挤压右滴管并微热燃烧管，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。
22. 下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室用KMnO4制取一瓶O2应选用一套装置为___________（填字母代号）；该反应的化学方程式为___________。
(2)B或C装置均可作制取CO2发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理___________。
【答案】（1）AD或AE
（2）关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体药品被压入多孔塑料板以下，固液分离，反应停止
【解析】
【详解】（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，则发生装置选A；氧气密度比空气大，且氧气不易溶于水，收集装置选择D或E，故应选用的一套装置为：AD或AE；
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故该反应的化学方程式为：；
（2）B装置中反应停止的原理是：关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体药品被压入多孔塑料板以下，固液分离，反应停止。
23. 某同学在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液与滤渣。
（1）请写出ab段反应的化学方程式___________。
（2）写出c点溶液的成分___________。
【答案】（1）
（2）硝酸锌、硝酸铜##、
【解析】
【分析】三种金属的活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag，向含硝酸银、硝酸铜的混合废液加入一定量锌粉，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜单质。
（1）根据分析可知，ab段发生的反应是锌粉与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式；
（2）根据分析可知，C点时，硝酸银完全反应，硝酸铜部分反应，c点溶液的成分是反应生成 硝酸锌[]和没有参加反应的硝酸铜[]。
24. 为除去粗盐中的、、杂质，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）写出加入氢氧化钡溶液发生的反应方程式。(写一个即可)
（2）写出实验中发生的中和反应的化学方程式。
（3）加入溶液的目的是什么？
【答案】（1）或
（2）
（3）除去溶液中的杂质氯化钙、氯化钡和氢氧化钡[或除去溶液中的杂质、和]
【解析】
【分析】粗盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，可除去氯化镁，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可除去氯化钙、过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙，所得溶液X中除了氯化钠，还含有氢氧化钠、碳酸钠，加入适量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氢氧化钠和碳酸钠。
（1）由分析可知，加入氢氧化钡溶液后发生反应为氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，该反应的化学方程式为：，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，由分析可知，实验中发生的中和反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由分析可知，加入碳酸钠溶液的目的是：除去溶液中的杂质氯化钙、氯化钡、氢氧化钡。
四、综合应用题(共10分)
25. 酸、碱、盐是初中化学的重要内容，它们在生产生活中有着重要的用途。
（1）酸、碱、盐能发生复分解反应，则复分解反应不可能生成的物质种类为___________。
A. 碱B. 氧化物C. 单质D. 盐
（2）某小组对氢氧化钠与稀硫酸反应后的溶液进行探究，并绘制反应的pH曲线。
①根据pH曲线，x溶液代表的是___________。
②将等质量等浓度的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，向其反应后的溶液中滴加石蕊溶液，则溶液呈___________色。
（3）某化学兴趣小组在实验室取用NaOH溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该小组质疑该NaOH溶液可能已变质，于是进行了如下探究：
【猜想与假设】
猜想一：没有变质。溶液中的溶质为：NaOH
猜想二：全部变质。溶液中的溶质为：
猜想三：部分变质。溶液中的溶质为：___________
【探究过程】
①取一定量的该NaOH溶液，加入足量的___________，有气泡产生，说明猜想一不成立。产生气泡的化学方程式为___________。
②若要确定猜想三成立，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。___________。
（4）取20克部分变质的氢氧化钠固体，加水全部溶解后，滴加足量的氯化钙溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，得到10克沉淀，计算固体中氢氧化钠的质量分数。
【答案】（1）C
（2）①. 稀硫酸##H2SO4 ②. 蓝
（3）①. NaOH、##氢氧化钠、碳酸钠) ②. 稀盐酸（合理即可） ③. （合理即可） ④. 取样，滴加足量的(或)溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则原溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠
（4）解：设参与反应的碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
故该固体中氢氧化钠的质量分数=
答：该固体中氢氧化钠的质量分数为47%。
【解析】（1）复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；复分解反应的反应物和生成物都是化合物，碱、氧化物、盐都属于化合物，复分解反应不可能生成单质；
故选C。
（2）①由pH曲线可知，开始时溶液pH大于7，呈碱性，随着x溶液的加入，pH逐渐减小，最终小于7，所以x溶液呈酸性，代表的是稀硫酸（H2SO4）；
②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根据化学方程式可知，80份质量的氢氧化钠与98份质量的硫酸恰好完全反应。将等质量等浓度的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，向其反应后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色；
（3）猜想与假设：
氢氧化钠在空气会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质 ，若氢氧化钠部分变质，溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3；
探究过程：
①猜想一不成立，说明溶液中不存在碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液）反应生成氯化钠（硫酸钠或硝酸钠）、水和二氧化碳；取一定量的该NaOH溶液，加入足量的稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液），有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（以盐酸为例）；
②要确定猜想三成立，即证明溶液中既有NaOH又有Na2CO3；碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；具体实验方案为：取样，滴加足量的(或)溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则原溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；
（4）见答案。
A．收集
B．验满
C．稀释浓硫酸
D．检验