2025届辽宁省沈阳市郊联体高三上学期9月开学考-化学试题（含答案）

这是一份2025届辽宁省沈阳市郊联体高三上学期9月开学考-化学试题（含答案），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化 学
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1
2
．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
3
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Zn-65 Ba-137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1
．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（
）
A．利用 CO2 合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、 C 互为同素异形体
60
C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物
235
U
235
U
238
U
D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以
为核燃料，
与
化学性质不同
2
．下列化学用语表示正确的是（
）
1
H
2
H
3
H
2
A．H 元素的三种核素：
、
、
2
2
B．用电子式表示 KCl 的形成过程：
C．甲烷的空间填充模型：
D．
的命名：2-甲基丁烯
3．实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油”的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的是（
）
A．捣碎薄荷草
C．去除植物残渣
D．蒸馏浸出液得薄荷油
B．利用 CCl4 浸出
4
．通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是（
）


A．物质 a、b 均为电解质，且 b 为强电解质
B．物质 b 与 CuO 的反应中，b 作还原剂
+
C．利用 NaOH 溶液和红色石蕊试纸可检验 NH4
(
)
Mg OH Cl
D．
既含离子键又含极性共价键
5
．工业上利用SO 还原制备碲（Te）的反应为TeCl + 2SO + 4H O = Te  +2H SO + 4HCl ，设 N 为
2
4
2
2
2
4
A
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，11.2LSO2 中心硫原子的孤电子对总数为 NA
B．常温常压下，3.6g H2O 分子中 σ 键数目为 0.2 NA
C．反应中每生成 0.2mlTe，转移电子数为 0.8 NA
D．500mL pH =1的 H SO 溶液中 H 总数为 N
+
2
4
A
6
．有机物 Q 是合成褪黑素的中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是（
）
A．有机物 Q 分子式为 C H O N
B．有机物 Q 中碳原子上的一氯代物有 6 种
10
17
4
C．有机物 Q 存在手性异构
7
D．有机物 Q 含有 3 种官能团
．下列实验后物质残留处理所选试剂正确且符合安全环保理念的是（
）
选项 物质残留
试剂
A
B
C
D
碘升华实验后试管内壁的紫黑色残留物
酒精
高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢
苯酚溶解性实验使用过的试管
工业反应釜中残留的金属钠
浓盐酸
浓溴水
大量水
8
有一种具有漂白性，Y 元素的单质是空气的主要成分，X、Y、W 与 Q 同周期，其中 Q 原子半径最小，W
的基态原子价层 p 轨道与 s 轨道电子数相等。下列说法正确的是（
．X、Y、Z、W、Q 是短周期元素，Z 元素最高化合价与最低化合价之和为 4，X 与 Z 形成的化合物中，
）

A．原子半径：Y>Z>W
B．Q 与 X 能形成化合物 XQ2
C．第一电离能：X>Y>Z
D．简单氢化物的键角：X>Y>Z
9
．我国科学家实现了 CO2 到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下：
下列说法错误的是（
）
A．符合绿色化学的原子经济性要求
B．反应①为熵增加的吸热反应
C． C3 中 C 原子的杂化方式有 2 种
D．淀粉属于天然有机高分子
1
0．化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是（
选项 现象或事实 解释
）
A
漂白粉在空气中久置变质
Cu ClO)
(
CO
H2O
与
、
反
2
2
应，生成的 HClO 分解
液态油分子中含有碳碳双键
B
C
液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪
KMnO
KMnO
溶液可氧化水果
4
浸泡过酸性
保鲜
溶液的硅藻土可用于水果 酸性
4
释放的催熟剂——乙烯
D
水被誉为“生命之源”，性质很稳定
水分子间能形成氢键
1
1．以软锰矿（主要成分为 MnO ，还有少量CaCO 、 MgCO 等）为原料制备硫酸锰，进而制备某种锰
2
3
3
Mn O
19
氧化物催化剂
的工艺流程如下。下列说法正确的是（
）
1
2
Mn O
19
中氧元素化合价均为-2 价，锰元素的化合价有+3 价、+4 价两种。
已知：
1
2
A．“酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿
B．“还原”步骤反应的离子方程式为
MnO2 +SO2 2H+ Mn2+ +SO24− H2O
+
=
+
C． K S O 中含有过氧根离子，在反应中作氧化剂
2
2
8

D． Mn O 中 Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物质的量之比为 1：5
12
19
1
2．某有机聚合物商品的结构式（假设为理想单一结构）如下，下列有关该聚合物的叙述错误的是（
）
A．该有机聚合物可降解
B．对应的聚合单体为 3 种
C．可通过缩聚反应制得
D．若平均相对分子质量为 15650，则平均聚合度 n 为 56
1
3．研究人员设计以葡萄糖（ C H O ）溶液为原料通过电解法制备山梨醇（ C H O ）和葡萄糖酸
12 14
6
6
6
6
C H O
7
（
），原理示意图如下（忽略副反应）。已知：①在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别
6
12
−
−
得到
H+ 和 OH ；②—R 为 C H O 。下列说法正确的是（
）
5
11
5
A．左端电极连接电源负极，发生氧化反应
B．该装置工作一段时间后，左池溶液 pH 几乎不变
C．工作时，左池溶液产生的 OH− 透过双极膜移向右池
D．电路中每转移 2ml 电子，消耗 1ml 葡萄糖
1
4．一定温度下，向容积为 1L 的恒容密闭容器中加入 2ml SO 气体和 1ml O 气体发生反应
2
2
( )+ ( )
催化剂
( )
2
SO g O g
2SO g ，有关数据如表。下列说法正确的是（
）
2
2

3
时间段/min
ml L 1 min 1 ）

−

−
反应物SO2 的平均消耗速率/（
0
0
0
~2
~4
~6
0.40
0.30
0.20
−
A．1min 时， O2 的物质的量浓度为 0.8
mlL
1
B．4min 时，SO2 的体积分数约为 33.3%
C．5min 时，SO3 的物质的量为 1ml

D．6min 时，充入氖气，正反应速率增大
(
)
(
)
3
Al NO
Ce NO
1
5．室温下，HR、
、
三份溶液中分别加入等物质的量浓度的 NaOH 溶液，pM[p 表示
3
3
3
c(HR)
(
) (
)
Al(OH)
(
)
3
c Al3+ 、c Ce ]随溶液pH变化的关系如图所示。已知
3+
比
Ce OH
，
负对数，，M表示
、
( )
−
3
c R
更难溶，下列说法正确的是（
）
A．室温下， K HR : K Al(OH) : K Ce OH)  =10 :10−20.1 :10−29.7
(
)


 (
−5.5
a
sp
3
sp
3
(
) ( ) (
)
)
+
=
c R− c HR
B．调节 HR 溶液 pH=7 时，溶液中： c Na
C．可通过计算得出曲线②③的交点 X 点横坐标为 8.6
(
)
(
Al OH
CeCl
Ce OH
D．向
沉淀中加入足量饱和
溶液可生成
沉淀
3
3
3
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
1
6．（13 分）镓和锗都是重要的半导体原材料。利用锌浸出渣（主要成分有 ZnO、 Ga O 、GeO ，还有
2
3
2
FeO、 Fe O 、 Bi O 等杂质）制备半导体原材料镓和锗的流程如下：
2
3
2
3

(
)  = 
−38

(
)  = 
−17
已知：Ⅰ．该工艺条件下， K Fe OH  1 10 ， K Zn OH  1 10
；
sp
3
sp
2
Ⅱ
．镓与铝化学性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。氧化镓不溶于稀硫酸。
回答下列问题：
（
（
1）提高“酸浸 1”反应速率的操作有________（任写两种）。
(
)
2
BiO SO
2）写出“酸浸 2”中生成铋渣
反应的离子方程式：________。
4
（
（
3）SOCl
分子的空间结构为________。
2
4）“降铁浓缩”中加入 NaClO 的作用是________，加入 NaOH 溶液调节溶液的 pH，当 Fe 元素刚好完全沉

淀时，
Zn2+ 理论上的最大浓度为________ mlL−1 （仅根据 Ksp 计算）。
ZnSO 7H O
的操作为________。
（
（
5）从溶液中获得
4
2
6）“电解”过程，生成镓的电极反应式为________。
1
7．（14 分）纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通TiO 制备纳米级 xTiO  yH O
2
2
2
并测定其组成。
PdCl4 2−
PdCl
CO 生成黑色颗粒 Pd；
已知：①
在盐酸中的存在形式为
，可吸收
2
②
TiCl4 为无色或微黄色液体，有刺激性酸味；熔点为-25℃，沸点为 136.4℃。
实验Ⅰ．制备 TiCl4 。
（
（
1）Ti 元素基态原子价电子排布式为________。
2）仪器 a 名称是________；装置 B 中长导管的作用是________。
（
3）加热装置 C 前先通入一段时间 Cl2 的目的为________，装置 C 中发生反应的化学方程式为________。
（
（
4） TiCl4 遇水易发生潮解，需在________加装一个干燥装置。
5）装置 F 中发生反应的离子方程式为________。
xTiO  yH O
实验Ⅱ．制备
2
2
(
)

N
为载体，用 TiCl
Ti OH
xTiO yH O
以
和水蒸气反应得到
，再控制温度生成纳米级
。
2
4
4
2
2
xTiO  yH O
实验Ⅲ．测定纳米级
步骤ⅰ：将 4.54g 纳米级
Ti3+
的组成
2
2
xTiO  yH O样品溶于稀硫酸得到TiOSO 溶液，再加入锌粉将TiO2+
全部还原
2
2
4
成
，过滤除锌粉，将滤液稀释至 500mL。
mlL− 标准 NH Fe(SO ) 溶液滴定，将
1
Ti3+ 氧化为TiO2+ ，三次
步骤ⅱ：取待测液 25.00mL，用 0.1000
4
4
2
滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.00mL。
6）计算得该样品的组成为________（填化学式）。
8．（14 分）乙苯主要用于生产苯乙烯。已知相关反应的热化学方程式：
（
1

( )
−
=
( )+ ( )  = +118.0kJml−1
H1
C6H5 CH CH g
−
C6H5 CH CH g H g
①
②
乙苯直接脱氢：
2
3
2
2
( )+ ( ) =
( )
H2
= −483.6kJml−1
2
H g O g 2H O g
2
2
2
回答下列问题：
（
（
1）写出 O2 与乙苯气体反应生成苯乙烯气体和水蒸气的热化学方程式：________。
2）乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图甲所示（—Ph 表示苯基）。
①
②
A、B、C、D 中最稳定的是________（填序号）。
若正丙苯也可进行该反应，则相应的产物为________（不考虑立体异构）。
( )
O2 (g)
和 1ml ，若容器内仅发生 O
C6H3 CH CH g
−
（
3）向密闭容器中通入 2ml
氧化乙苯脱氢反应，
2
3
2
实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图乙所示。
K
K
K
c
由大到小的顺序是________。
①
②
若 X 表示温度，则
若Ⅹ表示压强，则 L1 ________（填“>”“W>Y，A 错误；F 最外层有 7 个电子，差 1 个电子达到稳定结构，O 原子最外层有 6 个电子，
差 2 个电子达到稳定结构，F 的电负性大于 O，O 和 F 能形成化合物OF2 ，B 正确；第一电离能：N>O>S，
即 Y>X>Z，C 错误； H O 、 NH 的中心原子同为
sp3 杂化，中心原子孤电子对越多键角越小，故键角：
2
3
NH  H O H O H2S的中心原子同为sp
3
，
与
杂化，中心原子孤电子对都是 2 个，则中心原子电负性越大
3
2
2
H O  H S
键角越大，键角：
，即简单氢化物键角：Y>X>Z，D 错误。
2
2
9
．【答案】A
【
解析】通过观察整个转化过程可知，反应物是二氧化碳和水，产物是淀粉和氧气，原子利用率没有达到
100%，A 错误；水的分解是吸热、熵增的反应，B 正确；C3 中 C 原子的杂化方式有sp
2 、sp3 2 种，C 正确；
淀粉属于天然有机高分子，D 正确。
1
0．【答案】D
Ca ClO)
(
【
解析】漂白粉在空气中久置变质，是因为
，与 CO H2O
、
反应生成 HClO，HClO 不稳定易分
2
2

解，A 正确；液态油分子中含有碳碳双键，通过催化加氢可转变为半固态的脂肪，B 正确；乙烯具有催熟作
KMnO
KMnO
溶液的硅藻土可吸收乙烯气体，延迟水果成熟，
4
用，酸性
溶液能氧化乙烯，所以浸泡过酸性
4
可用于水果保鲜，C 正确；水分子间能形成氢键，导致水的沸点较高，水的稳定性强，是因为 O—H 键的键
能大，与分子间形成的氢键无关，D 错误。
11．【答案】C
CaSO
【
解析】软锰矿中含有 CaCO3 ，若用稀硫酸清洗，产生微溶于水的
，进入后续步骤，影响最终
4
MnO2 +SO2 Mn2+ +SO4
=
2− ，B 错误；
Mn O
A
“
”
K S O
8
纯度， 错误； 还原 步骤反应的离子方程式为
1
2
19
2
2
中 S 原子为+6 价，8 个 O 原子中有 6 个为-2 价，2 个为-1 价，即含有 1 个过氧根离子，具有强氧化性，反
a + b =12，②
应中作氧化剂，C 正确；设一个
Mn O
19
中
Mn（Ⅲ），Mn（Ⅳ）的个数分别为 ， ，则①
a
b
1
2
3a + 4b = 219，得出 a =10 ，b = 2
a :b = 5:1，D
，故 错误。
1
2．【答案】B
【
解析】该有机聚合物中酯基能水解，所以能降解，A 正确：因该聚合物有端基原子团，可判断该聚合物为
缩聚产物，单体
和
，B 错误；该聚合物可由
和
发生缩聚反应制得，C 正确；由结构简式可知，链节的相对分
子质量为 274，端基原子团的相对分子质量为 306，若平均相对分子质量为 15650，平均聚合度
1
5650 −306
n =
= 56，D 正确。
274
1
3．【答案】B
【
电池分析】装置为电解池，左端电极上葡萄糖加氢还原为山梨醇，发生还原反应，为阴极，电极反应式为
R CHO 2e 2H+ R CH OH
−
+
−
+
=
−
，则右端电极为阳极，电极反应式为 2Br− − 2e−
= Br2 ，生成的 Br2
2
+
−
+
=
−
+
−
+
+ ，双极膜上生成的 OH− 和右池产生
与葡萄糖发生反应 Br2 R CHO H O 2Br R COOH 2H
2
的 H+ 中和。据此分析回答。
解析】根据分析知，左端电极为阴极，连接电源负极，发生还原反应，A 错误；左池溶液中每转移 2ml
【
−
+
+
e ，溶液消耗 2ml H ，同时双极膜产生 2ml H 进入左池，故左池溶液 pH 几乎不变，B 正确；工作时双
H+
进入左池，OH
−
极膜将水解离，
葡萄糖，D 错误。
进入右池，C 错误；根据分析知，电路中每转移
2ml
电子，消耗 2ml
1
4．【答案】B
0.40ml L 1 min−1 ，则 1min 时氧气的物质的量浓度为

− 
【
解析】假设 0~1min 内，SO
的平均消耗速率为
2
0
mlL−1 ， 反 应 物 浓 度 越 大 ， 反 应 速 率 越 快 ， 实 际 上 0~1min 内
.80
SO2
的 平 均 消 耗 速 率 大 于

.40ml L 1 min 1

− 
−
mlL
，A 错误；0~4min，SO 的平均消
2
−1
0
，则 1min 时氧气的物质的量浓度小于 0.80
.30ml L 1 min 1

−  − ，消耗
SO2 的物质的量为 1.2ml，消耗氧气的物质的量为 0.6ml，生成SO3
.8ml
耗速率为
0
0
的物质的量为 1.2ml，SO2 的体积分数为
100%  33.3% ，B 正确；0~6min，
( −
2 1.2

)+ ( − )+
1 0.6 1.2 ml
消耗SO 的物质的量为 1.2ml，与 0~4min 消耗SO 的物质的量相等，说明反应在 4min 时已经达到平衡，
2
2
即 5min 时，SO3 的物质的量仍为 1.2ml，C 错误；6min 时反应已达到平衡，向恒温恒容的密闭容器中充入
氖气，有关气体的浓度不会改变，反应速率不变，D 错误。
1
5．【答案】B
【
图像分析】
c(HR)
( − )，根据电荷守恒得出 pH=7
均大于 0，故 c(HR) c R
【
解析】根据分析知 A 错误。pH>5.5 时，p

( )
−
c R
(
) ( )
(
) ( ) 
时 c Na+
=
c R ，则 c Na+
−
=
c R c(HR) ，B 正确。设 X 点纵坐标为 a，横坐标为 b，则有①
−
( ) ( )
c H+ c R−
(10h−14 )3
=
10−20.1 ，联立①②
(
) =
=10−4 10−b =10−5.5

(
)
3
 =
74
K HR
，② K Ce OH  10
a
sp
c(HR)

(
) 
K Ce OH 
得出b = 8.2
，C 错误。
sp
3
=109.6 K Ce(OH)  K Al OH 
，
 ( ) 
，故
(
)
Al OH
3
沉淀

(
) 
3
sp
3
sp
3
K Al OH 
sp
(
)
3
Ce OH
不能转化成
，沉淀，D 错误。
1
6．【答案】（1）升温、搅拌或者适当提高 H SO 溶液浓度（2 分，写出两个给 2 分，少写一个得 1 分，多
2
4
写错误答案不得分）
Bi2O3 + H2SO4
(浓) =
(BiO)2SO4 + H2O
（2 分）
（
（
（
2）
3）三角锥形（2 分）
Fe2 氧化成 Fe （1 分）
+
3+
105 （2 分）
4）将

（
（
【
5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2 分）
6） Ga OH)− +3e−
(
=
Ga 4OH （2 分）
+
−
4
流程分析】
H2SO
【
（
解析】（1）提高“酸浸 1”反应速率的操作有升温、搅拌或者适当提高
溶液浓度等。
4
(
)
2 ） 浓
H2SO
不 可 拆 ，
Bi2O
和
BiO SO
不 溶 于 水 ， 也 不 可 拆 ， 故 反 应 的 离 子 方 程 式 为
4
3
2
4
Bi2O3 + H2SO4
(浓)= (BiO)2SO4 + H2O
。
1
（3）SOCl
sp3 杂化，
分子中心 S 原子价层电子对数
=
3
6 2 1 2
+ ( − −  )= ，有 1 个孤电子对，采用
4
2
2
空间结构为三角锥形。
4）加入 NaClO 的作用是将
Fe2 氧化成 Fe ，有利于除去铁元素，当 Fe 元素刚好完全沉淀时，溶液中
+
3+
（

(
) 
K Fe OH 
(
)
(
−
) =
sp
=
10−11ml L−1

c Fe3+ =10−5 mlL−1 ，
c OH
3
，此时， 理论上的最大浓度
Zn2+
3
(
)
c Fe3+

(
) 
K Zn OH 
(
)
sp
c Zn2+
=
2
=105 mlL−1 。
(OH−
)
c
2
（
6）“电解”过程，生成镓的电极为阴极，镓与铝的性质相似，故当 NaOH 溶液过量时溶液的溶质为
NaGa OH)
(
(
)
−
+3e−
=
Ga 4OH−
+
，
电极反应式为
7．【答案】（1）3 4s2 （2 分）
2）球形冷凝管（1 分） 平衡气压、防止堵塞（2 分）
3）排净装置内的空气，避免干扰实验（2 分）
Ga OH
。
4
4
d
2
1
（
高温
（
TiO2 + 2C + 2Cl2
TiCl4 + 2CO（2 分，条件不
写扣 1 分）

（
（
4）D 和 E 之间（1 分）
5）PdCl4 2 CO H O Pd  +CO2 2H+ 4Cl− （2 分）
−
+
+
=
+
+
2
TiO 3H O
（
6）5
（2 分）
2
2
【解析】（1）Ti 元素原子序数为 22，基态原子价电子排布式为3d2 4s2 。
（
（
2）仪器 a 为球形冷凝管，装置 B 中长导管与大气相通，有平衡气压、防止堵塞的作用。
3）高温下炭粉易被氧气氧化，故先通 Cl2 排净装置内的空气，避免干扰实验；根据信息分析产物为TiCl4
高温
和 CO，化学方程式为 TiO2 + 2C + 2Cl2
TiCl4 + 2CO。
（
（
4）在装置 D 和 E 之间加装干燥装置防止装置 E 中水蒸气进入装置 D。
5）装置 F 用于处理生成的 CO，则 F 中试剂为
PdCl
的盐酸溶液，根据得失电子守恒以及电荷守恒、原
2
子守恒可得发生反应的离子方程式为PdCl4 2 CO H O Pd  +CO2 2H+ 4Cl− 。
−
+
+
=
+
+
2
（
6 ） 三 次 滴 定 消 耗 标 准 溶 液 的 平 均 体 积 为 25.00mL ， 则 平 均 消 耗 的
(
)
Fe3+
TiO2+
Fe2+
，根据
n Fe3+
=
0.1000ml L

−1

0.025L 0.0025ml ，
=
将Ti3+ 氧化为
而自身被还原为
Fe3 和Ti 的计量关系为 Fe ~Ti ，则待测液中有0.0025mlTi ，根据 Ti 元素守恒，
+
3+
3+
3+
3+
得失电子守恒，
5
00
(
) =
0.0025ml
=
4
.54g 样品中 n TiO
0.05ml ， TiO 的质量为 4.0g，则剩余的 0.54g 为 H O 的质
2
2
2
2
5
0
.54g
(
) =
=

n H O
0.03ml
5TiO 3H O
量，
，该样品的组成为
。
2
8gml−1
2
2
1
( )+ ( )
−
=
( )+
( )
2
C6H5 CH CH g O g
−
2C6H5 CH CH g 2H O g
1
8 ． 【 答 案 】 （ 1 ）
2
3
2
2
2
H = −
247.6kJ ml−1 （2 分）

（
（
2）①D（2 分）
②
PhCH=CHCH
（2 分）
3
K  K = K
c
3）①
（2 分）
② （ 分）