河北省秦皇岛市2024-2025学年高一下学期期中考试化学检测试题（含答案）

这是一份河北省秦皇岛市2024-2025学年高一下学期期中考试化学检测试题（含答案），共9页。试卷主要包含了下列有关材料的说法，不正确的是，下列说法正确的是，9ml⋅L−1⋅，一定条件下0等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 S - 36 Al - 27 Fe - 56 Cu - 64
第I卷（选择题 共42分）
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关材料的说法，不正确的是（ ）
A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 5G手机搭载的智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能
D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
2.下列说法正确的是（ ）
A. CH4有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大
C. 符合通式CnH2n+2（n为正整数）的物质一定是烷烃
D. 空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子
3.物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，如图为R元素的类价二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是（ ）
A. 若R为N，则b生成a属于氮的固定
B. 若R为S，则a与c反应生成黄色固体
C. 若R为Cl，则d的化学式可能为HClO4
D. c点对应的物质一定为酸性氧化物
4.在2A(g)+B(s)⇌3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. υ(A)=8ml⋅L−1⋅min−1
B. υ(B)=1.2ml⋅L−1⋅s−1
C. υ(C)=0.9ml⋅L−1⋅
D. υ(D)=1ml⋅L−1⋅s−1
5. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的反应类型是置换反应
B. 只能生成四种含氯的化合物
C. 试管内黄绿色变浅，最后试管内水面上升充满试管
D. 反应后试管壁出现油状液滴
6.如图所示是由石英砂（主要成分为二氧化硅）制备高纯硅的工艺流程示意图。
下列说法错误的是（ ）
A. 步骤①中反应的化学方程式： Si2+ 2 C=高温 Si + 2 CO↑
B. 石英砂的主要成分二氧化硅可分别与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故它属于两性氧化物
C. 为了提高原料的利用率，在制备高纯硅的过程中HCl可以循环使用
D. 若混合物分离后，得到SiCl4、SiHCl3、H2的物质的量之比为1:1:1，则理论上需要额外补充H2
7.下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A. SiO2⟶ SiF4
B. Fe ⟶ FeCl2
C. S ⟶ SO3
D. N2⟶ NO
8.计算机模拟催化剂表面水煤气产生反应CO (g) + H2O(g)=CO2 (g) + H2 (g)过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 过程I、II均表示断键的吸收能量过程
B. 由图可知CO2比CO稳定
C. 过程III既有共价键断裂，又有共价键形成
D. 该反应为放热反应
9.一定条件下0.3mlX (g)与0.3mlY (g)在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：X (g) + 3 Y(g)⇌2 Z (g)，下列说法正确的是（ ）
A. 反应达平衡时，X的转化率可能为40%
B. 投料后至反应达平衡时，气体平均摩尔质量不断减小
C. 若平衡时c(Z)=0.05ml/L，则平衡时Z的产率为50%
D. 当X的体积分数不变时，可推测反应达到平衡
10. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，如图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是（ ）
A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B. 步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液
C. 步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOH
D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
11. 室温下进行下列实验，根据实验操作，预测实验现象和实验结论均正确的是（ ）
12. 利用图甲所示的实验装置可在实验室模拟合成氨。下列说法错误的是（ ）
A. 反应前，应先打开分液漏斗活塞，通一段时间H2，再点燃酒精灯
B. NaNO2和NH4Cl反应生成N2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1
C. 可用湿润的红色石蕊试纸检验导管a处的NH3
D. a、b相连，乙装置可收集到纯净的氨气
13. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 电子由电极a流向电极b
B. 一段时间后，电解质溶液的pH增大
C. 理论上每消耗22.4LO2，可产生196gH2SO4
D. 电极b的电极反应式：SO2−2 e− + 2 H2O=SO42- + 4 H+
14. 已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸的反应为：Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法错误的是（ ）
A. 若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则V1=10.0
B. 实验2时，可先分别将Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间
C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则V2=0
D. 将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15. （15分）某化学兴趣小组用下图装置（部分夹持装置已略去）制取氨气并探究其性质。
(1)①实验室用装置A制备氨气时发生的化学反应方程式为____________________。
②装置B中的干燥剂可以选用__________（填“碱石灰”或“浓硫酸”），原因是__________。
③气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是______（填字母），原因是______。
④当E装置中集满NH3时，挤压胶头滴管，滴入1−2滴浓盐酸，可观察到的现象是______。
⑤以下装置能达到与F相同目的的是______。
(2)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为____________________，证明氨气具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。 ②已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN：AlN加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，发生反应：AlN + 3 H2O + OH−=[Al(OH)4]− + NH3↑。称取AlN样品23.2g（假设杂质只含Al），将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为14.56L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为______%（精确到0.1%）。
16. （14分）研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
Ⅰ. 化学反应与热能
氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为N2 (g) + 3 H2(g) ↽ −− ⇀ 催化剂高温高压2 NH3 (g)。气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ⋅ml−1)，一些共价键的键能如下表所示。
(1)①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mlNH3时______（填“放出”或“吸收”）的热量为M，M=______ kJ。
②在与①相同条件下，将1mlN2和3mlH2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是______（填选项字母）。
A. MN
C. M=N
D. 无法确定
(2)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是______（填序号）。
a. 酸碱中和反应
b. 碳酸钙分解
c. 金属钠与水反应
d. 酒精燃烧
e. 灼热的碳与二氧化碳反应
f. Ba(OH)2⋅8 H2O与NH4Cl反应
Ⅱ. 化学反应与电能
电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(3)①下列装置中能够实现化学能转化为电能的是______（填字母）。
②如果将3 Cu + 8 HNO3=3 Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O设计成原电池，则正极反应式为______。
③现有X、Y、Z、W四种金属，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸中，W上发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子的流动方向为X→导线→Z。则上述四种金属的活动性强弱顺序为______。
17. （14分）黄铁矿（FeS2）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
(1)硫铁矿中S元素的化合价为______。
(2)为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是______。 (3)将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为____________________。
(4)下列说法正确的是__________。
A. 酸雨指的是pH”“X>Z>W
17. （14分）
(1)−1
(2)增大氧气的供应量，使燃烧更充分，或将硫铁矿充分研磨以增大和氧气的接触面积使燃烧更充分
(3)I2 + SO2 + 2 H2O=4 H++ SO42-+ 2 I-
(4)D
(5)①0.6ml ②8 Fe3+ + S2O3 2-+ 5 H2O=8 Fe2+ + 2 SO42-+ 10 H+ ③ D
18. （15分）
(1)①>（1分） ②AC ③BD
(2)①C5H12
②C(CH3)4
③减弱（1分） ② B（1分） CH4 + 10 OH -− 8 e-=CO32- + 7 H2O 1ml选项
实验
预测现象
结论
A
向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液
溶液颜色变成红色
KI与FeCl3的反应为可逆反应
B
向少许待测溶液中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体放出
待测液中一定含有SO32-
C
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
D
分别向0.01ml⋅L−1和0.1ml⋅L−1KMnO4溶液中通入足量SO2，记录溶液中褪色所需的时间
0.1ml⋅L−1KMnO4溶液褪色所需时间更短
增大反应物浓度，反应速率增大
实验序号
反应温度（ ∘C）
0.10ml/LNa2S2O3 V/mL
0.20ml/L稀硫酸 V/mL
H2O V/mL
开始出现浑浊所需时间/s
1
20
10.0
10.0
0
t1
2
50
V1
10.0
0
t2
3
20
10.0
4.0
V2
t3
共价键
H − H
N≡N
N − H
键能(kJ⋅ml−1)
436
946
391
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
D
C
D
B
C
B
C
B
A
题号
12
13
14
答案
D
D
C