广东省深圳市2024-2025学年高二下学期期中化学检测试题（含答案）

这是一份广东省深圳市2024-2025学年高二下学期期中化学检测试题（含答案），共12页。试卷主要包含了5 ；，2LCO中含有的原子数为，5%等内容，欢迎下载使用。
第 I 卷（选择题，共44分）
注意事项：
答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后。再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
可能用到的原子量：H：1 ；O：16 ；C：12 ； N：14 ；S：32 ；Cl：35.5 ；
Na：23； Cu：64； Se：79； Fe：56； Mg：24；
选择题：（本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分共44分。每小题只有一个正确的选项符合题意。）
1．科技乃兴国之重。下列说法正确的是
A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属
B．打造北斗卫星系统——85Rb与星载铷钟所用87Rb的物理性质和化学性质均不同
C．制造C919飞机的材料——氮化硅属于属于共价晶体
D．乙烯可用作水果催熟剂，是氧割焰的主要气体
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HClO的电子式：
B．铝原子最高能级的电子云轮廓图：
C．H2O的空间结构为
D．基态碳原子的轨道表示式：
3．薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列说法错误的是
A．有机物X中含有4个手性碳原子
B．有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体
C．该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z
D．Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰
4．下列关于有机物命名说法正确的是
A．命名为5—甲基—2—乙基—1，3—己二烯
B．命名为2，2—二甲基—3—丁炔
C．命名该烯烃时主链碳原子数是6个
D．分子式为某种结构的烷烃命名为2，4—二甲基—3，5—二乙基己烷
5.分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃、101时，11.2LCO中含有的原子数为
B．1.0L1溶液中含有的数目为
C．标况下，的C3H6中含有的σ键的数目为0.8
D．常温下，14g N2中含键的数目为1
7．丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图所知：其中，反应速率主要由第一步烯烃与结合生成碳正离子决定。下列说法不正确的是
A．反应物丙烯不存在顺反异构
B．上述条件下，丙烯生成中间产物a的反应活化能较低
C．上述反应，在适当条件下氢卤酸的酸性越强，反应速率越快
D．若使用进行上述反应，则主要产物为
8．下列对有关事实的解释正确的是
9．观察下图中有机物的结构简式，下列说法正确的是( )
A．该化合物所有原子不可能位于同一平面内
B．该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上
C．1ml该物质与1ml发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构)
D．1ml该物质最多可以与6ml发生加成反应
10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。X与Y、Z、W位于不同周期，Y、Z相邻，基态X原子核外未成对电子数是基态Y原子核外未成对电子数的3倍，W的单质常用于自来水的消毒。下列说法正确的是
A．第一电离能：X>Y>ZB．电负性：Z>Y>X
C．最简单氢化物的熔点：W>X>ZD．晶体为分子晶体
11．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中所列事实和有关推论均正确的是
12．白藜芦醇具有强的抗癌活性，其分子结构如下图所示，下列说法不正确的是
A．白藜芦醇分子中不含手性碳原子
B．白藜芦醇存在顺反异构
C．1 ml白藜芦醇可以和3 ml NaOH反应
D．白藜芦醇和过量浓溴水反应，产物的分子式为C14H9O3Br7
13．某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的前四周期元素，X、Y在第二周期且未成对电子数之比为2：3，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是
A．原子半径：Z >X > YB．氢化物的稳定性：Y>X
C．该阴离子中含有配位键D．X、Y、Z均满足最外层8电子结构
14．同分异构现象是有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一、下列有关同分异构体不考虑立体异构的判断正确的是
A．乙烷与氯气光照最多可生成9种氯代烃
B．分子式为的芳香烃有3种，分别为、和
C．分子式为的烯烃有2种，分别为、
D．分子式为C4H8Cl2的有机物的同分异构体有6种
15．钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是
A．钙镁矿中，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为
B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4
C．结构中与、与离子之间的作用力相同
D．晶胞中，分子的排列方式只有3种取向
16．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．铁镁合金晶胞中Fe原子数为4
B．Mg与Fe之间的最近距离为nm
C．在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个
D．储氢后的晶体密度为
第 Ⅱ 卷（非选择题，共56分）
17．过渡金属在生活、生产中至关重要。铁用于建筑和制造汽车，铜广泛应用于电气行业，钛合金应用于航空、航天等领域。
(1)铁(Fe)、钴(C)、镍(Ni)均为第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。
① Ni位于元素周期表的 区；基态C原子的核外电子排布式为 。
② 已知：室温下，为浅黄色液体，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。则的晶体类型为 ；1 ml 中含有的σ键与π键的数目之比为 。
③ 的一种配离子中，的配位体为 。该配离子中的H-N-H键角 (填“大于”“小于”或“等于”)独立存在的气态的H-N-H键角，原因为 。
(2)通过氮掺杂得到，二者结构如图所示。
晶胞中Ti的配位数为 ，晶体中a= 。
18．不同组成与结构的物质形成丰富多彩的物质世界。
(1)已知下图为常见物质的晶胞结构，下列有关叙述正确的是 。
A．缺角的NaCl晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性
B．NaCl晶体、干冰晶体在受热熔化过程中均存在化学键的断裂
C．在CsCl晶体中，距Cl﹣最近的Cs+ 有4个
D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1:2
E．干冰晶体中，只存在范德华力，不存在化学键
(2)实验室可用邻二氮菲()与形成的红色配离子(如下图)测定铁的含量。
红色配离子的中心离子的配位数为 。
②红色配离子中不存在的作用力有 。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．离子键 E．氢键
(3)MgCl2和TiCl4的部分性质对比如下表：
二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为 。
(4) 近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。
该铜硒化合物的化学式为___________，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则___________(填“①”或“②”)为Cu+。该晶体的密度为___________g•cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA)。
19、Ⅰ、已知己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。用浓硝酸氧化环己醇制备己二酸的反应机理如图所示：
加热
+ HNO3(浓) HOOC(CH2)4COOH+NO2↑+H2O(未配平)
制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入2mL浓HNO3再缓慢滴加1.5g环己醇，保持80℃持续反应2h,反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸。
图中仪器B的作用为_____________________
将已二酸粗品提纯的方法是_________________________________。
洗涤沉淀的方法为__________(填字母)
A. 用乙醇洗涤 B.用乙醇-水溶液洗涤 C.用冰水洗涤
（3）若制得纯己二酸的质量为1.5g,则己二酸的产率为___________(保留一位小数)
Ⅱ、有机物 M（只含 C、H、O 三种元素中的两种或三种）具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物 M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物 M 的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化
蒸馏装置如图所示
（4）图中虚线框内应选用右侧的____________ (填“仪器x”或“仪器y”)
步骤二：确定 M 的实验式和分子式
（5）利用李比希法测得4.4g有机物 M 完全燃烧后产生CO2 8.8g和H2O 3.6g。
已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的分子式为 。
步骤三：确定M的结构简式。
（6）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示
M的结构简式为 。（请填写其键线式）
20．布洛芬Ⅳ是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物如为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。
(1)化合物Ⅰ的分子式为 。化合物 Ⅱ中含氧官能团的名称为 ，化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式： 。
(2)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。
A．化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键
B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成
C．化合物Ⅲ属于卤代烃
D．化合物Ⅳ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子
(3)对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(4) 利用题目所给原理，以丙酮为原料合成，基于你设计的合成路线回答下列问题：
① 反应过程中生成羧酸相关步骤涉及卤代烃的生成，该卤代烃的结构简式为 。
② 最后一步反应的化学方程式为 。；
答案
17．(1)① d （各1分）
② 分子晶体 1︰1 （各1分）
③ 、 大于 （各2分）
两者中N均为杂化，有一对孤电子对，中的N上无孤电子对，杂化方式相同时，孤电子对数越多，键角越小 （2分）
(2) 6 （各2分）
18．(1)AD （2分）
(2) 6 DE （各2分）
(3)MgCl2属于离子晶体，TiCl4属于分子晶体，离子晶体的熔沸点一般大于分子晶体（2分）
(4) Cu3Se2 ② （各2分）
19、（1）冷凝回流，提高原料的利用率。（2分）
（2）①重结晶 ②. C （各2分）
（3）68.5% （4）仪器 y （5）C4H8O2 （6） . （各2分）
20．(1) （1分） 羟基 （1分） 或 （2分） (2)CD （2分）
(3)① NaOH醇溶液、加热 消去反应 （各1分）
②NaOH水溶液、加热 （各1分）
(4) （各2分）A．称取晶体
B．加热溶解
C．趁热过滤
D．冷却结晶
选项
事实
解释
A
锗（Ge）和硅（Si）都是优良的半导体材料
Ge和Si符合对角线规则
B
稳定性：[Cu(H2O)4]2+H2S
水分子间存在氢键，作用力更强
选项
已知事实
某同学提出的推论
A
苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B
乙烯分子中所有原子在同一平面上
丙烯分子中所有碳原子在同一平面上
C
将苯、铁粉和液溴混合，将反应后的气体通入石蕊试液，溶液变红
苯与溴发生取代反应生成HBr
D
乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色
聚乙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色
MgCl2
TiCl4
熔点 / ℃
714
-24
沸点 / ℃
1412
136.4
室温下状态
固体
无色液体
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①


②


取代反应
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
A
A
D
D
B
C
D
11
12
13
14
15
16
B
D
B
A
A
B