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2024届广东省深圳市高三下学期二模考试化学试题（含答案）
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这是一份2024届广东省深圳市高三下学期二模考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了01NA，3×103等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Ge73
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分； 第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
2．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源
B．“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2
C．“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的Ti位于元素周期表ds区
D．“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应
3．探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是
A．粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素
B．广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂
C．客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖
D．潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化
4．利用如图所示装置进行SO2的相关实验，其中能达到预期目的的是
A．B．
C．D．
5．劳动铸魂育人，公益绘就青春。下列社区公益劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
6．如图所示化合物的结构广泛存在于吡喃酮类天然产物中。关于该化合物，说法正确的是
A．含有5种官能团B．不含有手性碳原子
C．最多能与等物质的量的NaOH反应D．能发生加成反应和氧化反应
7．分别以ZrO2、石墨为电极，以熔融CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。下列说法不正确的是
A．石墨电极接电源正极B．阴极有O2生成
C．O2−向石墨电极迁移D．Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原
8．利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是
A．固体a可为KMnO4
B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2>I2
D．实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
9．SiO2用途广泛。利用HF溶液与玻璃中SiO2反应生产磨砂玻璃；利用反应3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO制备Si3N4陶瓷。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mlSiO2中所含Si−O键数目为2NA
B．pH=2的HF溶液中所含H+数目为0.01NA
C．2.8gN2与CO混合气体中所含质子数为1.4NA
D．制备Si3N4的反应中，生成11.2LCO时转移电子数为NA
10．基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态TS。某反应在催化剂作用下的反应进程如图所示，下列说法正确的是
A．步骤ⅱ→ⅲ为决速步B．使用催化剂降低了反应的焓变
C．基于上述理论，该反应进程中包含四步基元反应D．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数不变
11．某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图（已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25∘C和75∘C时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g）。下列说法不正确的是
A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出B．为除去NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂D．可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度
12．自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是
A．a→b的转化是工业制硝酸的基础
B．既属于g又属于f的盐可用作氮肥
C．汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化
D．实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在
13．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
14．Y4X8EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与Y、M相邻，基态Y原子的价电子排布式为nsnnpn，Z的第一电离能大于Y的，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A．电负性：ZC．简单氢化物的沸点：M>Z>YD．高温下，E的单质与X2M反应得到E2M3
15．我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴；H2O在双极膜界面处解离成H+和OH−，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是
A．双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜
B．左室溶液pH逐渐增大
C．GDE电极发生的反应为O2+2H++2e−=H2O2
D．空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生
16．一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：Eg+Mg①Fg⇌③②Gg。已知反应初始c0E=c0M=0.10ml⋅L−1，部分物质的浓度c随时间t的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
A．X为cF随t的变化曲线B．0∼t1s内，vG=0.10−at1ml⋅L−1⋅s−1
C．反应的活化能：①>②D．t2时，扩大容器的体积，nF减小
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（13分）NaHCO3用途广泛。某实验小组同学围绕NaHCO3开展如下实验活动。
Ⅰ.配制溶液
（1）配制500mL0.10ml⋅L−1的NaHCO3溶液，需要称量NaHCO3固体的质量为 g。
（2）上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 （填标号）。
Ⅱ.实验探究
探究温度对0.10ml⋅L−1NaHCO3溶液pH的影响，进行如下实验（不考虑水的挥发）。
（3）NaHCO3溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。
（4）实验1中测得A1>A2>A3，可知当25∘C≤T≤45∘C时，0.10ml⋅L−1NaHCO3溶液的pH随温度升高而减小，这主要是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中 发挥主导作用。实验1中测得A5>A4>A3，且当45∘C（5）针对（4）中实验现象，小组同学继续开展探究。
查阅资料 NaHCO3溶液中存在平衡：2HCO3−⇌CO2+H2O+CO32−。
提出猜想 对于0.10ml⋅L−1NaHCO3溶液，当25∘C≤T≤45∘C时，该反应进行程度很小；当45∘C实验验证 该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。
实验结论 ②根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是 。
拓展总结 ③NaHCO3溶液中存在HCO3−的自偶电离平衡：2HCO3−⇌H2CO3+CO32−；25∘C时，HCO3−自偶电离的平衡常数为 [保留两位有效数字；已知：25∘C时，KalH2CO3=4.2×10−7;Ka2H2CO3=5.6×10−11]。当温度升高时，H2CO3更易分解，CO2从体系逸出，促进了NaHCO3在溶液中的分解。
（6）写出NaHCO3在生产或生活中的一种应用 。
18．（15分）一种从工业锌置换渣（主要含ZnSO4、ZnFe2O4、PbSO4、GeO2、SHO2等）中回收锗、铅的工艺流程如图：
已知：GeO2能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；PbCl2可溶于热盐酸中：PbCl2+2Cl−⇌PbCl42−；常温下，KspPbSO4=1.6×10−8,KspPbCl2=1.2×10−5。
（1）“还原浸出”时，SO2的存在可促进ZnFe2O4浸出。
①SO2的空间结构为 。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）“90∘C酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是 。
（3）“碱溶”时，GeO2发生反应的离子方程式为 。
（4）“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且cCl−=2.0ml⋅L−1。为防止PbCl2中混有PbSO4杂质，应控制溶液中cSO42−≤ ml⋅L−1（保留两位有效数字）。
（5）“转化”的意义在于可重复利用 （填物质名称）。
（6）通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。
①锗晶体中一个Ge周围与其最近的Ge的个数为 。
②若硅锗合金ⅰ的晶胞边长为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则硅锗合金ⅰ晶体的密度为 g⋅cm−3（列计算式）。
③硅锗合金ⅱ沿晶胞对角面取得的截图为 （填标号）。
19．（14分）实验室模拟某含有机酸HR工业废水的处理过程。
Ⅰ.利用HR先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除HR，其机理如下：
（1）Fe3+和HR发生络合反应生成有色物质：
Fe3+aq+HRaq⇌[FeR]2+aq+H+aq ΔH<0
①基态Fe3+的价电子排布式为 。
②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有 （填标号）。
A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化B．增大Fe3+浓度，逆反应速率减小
C．pH过低不利于[FeR]2+的生成D．升高温度，该平衡正向移动
（2）紫外光催化[FeR]2+降解：
若有机酸为CH3COOH，则光催化降解反应的离子方程式为：[CH3COOFe]2++ Fe3++ 紫外光 Fe2++ CO2↑+ H+
Ⅱ.利用有机溶剂从废水中萃取HR的方法去除HR。该过程涉及以下反应：
（ⅰ）HRaq⇌R−aq+H+aqΔH1
（ⅱ）HRaq⇌HR有机相ΔH2
（ⅲ）2HR有机相⇌HR2有机相ΔH3
（3）根据盖斯定律，反应2R−aq+2H+aq⇌HR2（有机相）的ΔH4= 。
（4）水相的pH以及体系温度T对HR的平衡分配比D有影响。
已知：D=cHR有机相+2c[HR2]有机相cHR水相+cR−水相。
①常温下，配制体积相同、pH不同、含R粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到D随pH变化的曲线如图所示。分析D随pH升高而降低的原因 。
②当所配制的HR溶液pH=1时，lgD随1000T的变化曲线如图所示。
a.萃取宜在 温度下进行（填“较高”或“较低”）。
b.经测定，在图中M点对应温度下，反应（ⅱ）平衡常数K=1,cHRaq=0.02ml⋅L−1，忽略水相中HR的电离，则有机相中cHR有机相 ml⋅L−1；计算该温度下，反应（ⅲ）的平衡常数K（写出计算过程）。
20．（14分）采用“一锅法”合成有机物，可有效避免中间产物的分离和纯化处理等问题。一种从简单原料出发，最后一步通过“一锅法”高效合成抗帕金森药物Lazabemide的路线如图（加料顺序、反应条件略）：
（1）化合物ⅰ的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，其结构简式为 。
（2）化合物ⅴ的含氧官能团名称为 。
（3）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）化合物x是ⅴ的同分异构体，满足以下条件x的结构简式为 （写一种）。
条件：a)能与FeCl3溶液发生显色反应；b)苯环上有2个取代基；c)核磁共振氢谱上峰面积比为1:2:2:2:6。
（5）关于反应⑥的说法中，正确的有 （填标号）。
A．反应过程中，有C−N键的断裂和C−Cl键的形成
B．该反应是原子利用率100%的反应
C．化合物ⅲ难溶于水
D．化合物ⅶ中碳原子和氮原子均采取sp2杂化
（6）已知：，现以为起始原料，利用反应⑥的原理，合成化合物（其他无机试剂任选）。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
a最后一步反应中，有机反应物的结构简式为 。
b从起始原料出发，第一步反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
【参考答案】
2024届广东省深圳市高三下学期二模考试
化学 2024.4
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分； 第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B 2．D 3．A 4．A 5．C 6．D 7．B 8．B 9．C 10．A 11．B 12．A 13．C 14．C 15．B 16．B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（1） 4.2g（1分，4.20也得分）
（2） BD（2分）
（3） HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−（2分）
（4） Kw改变（1分）
（5） ①将0.10ml⋅L−1NaHCO3溶液从25∘C升温至45∘C（2分）； ②B2>B1≈A1（或B1≈A1、B2>B1；或B1≈A1、B2>A1；若将“≈”写成“−:”也得分）（2分）； ③1.3×10−4（2分）
（6） 治疗胃酸过多、用于制作膨松剂等（1分）
18．（1） ① V形（1分）
② 1:1（2分）
（2） 防止GeO2大量溶解，导致锗的产率下降（2分）
（3） GeO2+2OH−=GeO32−+H2O（2分，GeO2+4OH−=GeO44−+2H2O）
（4） 5.3×103（2分）
（5） 盐酸（2分）
（6） ① 4（1分）
② 73×7+28a3×10−30×NA或539a3×10−30×NA或539a3×NA×1030（2分）
③ C（1分）
19．（1） ① 3d5（1分）
② AC（2分）
（2） 7； 2H2O； 8； 2； 7（2分）
（3） −2ΔH1+2ΔH2+ΔH3（2分）
（4） ① pH升高，反应（ⅰ）平衡正移，导致反应（ⅱ）平衡逆移，平衡分配比下降。（2分）
② a.较低（1分）； （1分）； 计算过程（共3分）ⅰ.M点lgD=1，可得c[HR]有机相+c[HR2]有机相=0.02ml⋅L−1（1分）
ⅱ.可得c[HR2]有机相=0.2−0.022=0.09ml⋅L−1（1分）
ⅲ.K=（1分）
20．（1） H2C=CH2（1分）
（2） 醚键（1分）
（3） a. 或（1分）； 取代反应或水解反应（1分）； b.NaOH的乙醇溶液、加热（1分）； ④消去反应（1分）
（4） 或（2分）
（5） BD（2分）
（6） ①（2分）； ②（2分）A.红山玉龙
B.龙虎纹青铜尊
C.青龙瓦当
D.龙太子皮影头茬
选项
社区公益劳动项目
化学知识
A
美化社区环境：回收废弃塑料以减少“白色污染”
大部分塑料在自然环境中难降解
B
维护小区绿地：给植物喷洒波尔多液防治病害
重金属盐可使蛋白质变性
C
普及消防知识：宜传油锅起火不能用水去灭火
油脂可发生水解反应
D
守护公共环境：用漂粉精对小区泳池进行消毒
次氯酸具有强氧化性
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
从海水中提溴
Br−具有氧化性
B
用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
Fe3+与SCN−生成红色沉淀
C
在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀
在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢铁作正极受到保护
D
利用铝热反应焊接铁轨
Al2O3是共价晶体
实验序号
操作
测试温度T
pH
1
采用水浴加热，将0.10ml⋅L−1NaHCO3溶液从25∘C持续升温至65∘C，每隔10∘C测量并记录溶液pH
25∘C
A1
35∘C
A2
45∘C
A3
55∘C
A4
65∘C
A5
实验序号
操作
测试温度
pH
2
采用水浴加热，① ，然后冷却至25∘C，并记录溶液pH
25∘C
B1
3
采用水浴加热，将0.10ml⋅L−1NaHCO3溶液从25∘C升温至65∘C，然后冷却至25∘C，并记录溶液pH
25∘C
B2
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
NaOH溶液、加热
b
本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Ge73
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分； 第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是
A．AB．BC．CD．D
2．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是
A．“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源
B．“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2
C．“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的Ti位于元素周期表ds区
D．“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应
3．探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是
A．粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素
B．广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂
C．客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖
D．潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化
4．利用如图所示装置进行SO2的相关实验，其中能达到预期目的的是
A．B．
C．D．
5．劳动铸魂育人，公益绘就青春。下列社区公益劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
6．如图所示化合物的结构广泛存在于吡喃酮类天然产物中。关于该化合物，说法正确的是
A．含有5种官能团B．不含有手性碳原子
C．最多能与等物质的量的NaOH反应D．能发生加成反应和氧化反应
7．分别以ZrO2、石墨为电极，以熔融CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。下列说法不正确的是
A．石墨电极接电源正极B．阴极有O2生成
C．O2−向石墨电极迁移D．Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原
8．利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是
A．固体a可为KMnO4
B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2>I2
D．实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
9．SiO2用途广泛。利用HF溶液与玻璃中SiO2反应生产磨砂玻璃；利用反应3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO制备Si3N4陶瓷。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mlSiO2中所含Si−O键数目为2NA
B．pH=2的HF溶液中所含H+数目为0.01NA
C．2.8gN2与CO混合气体中所含质子数为1.4NA
D．制备Si3N4的反应中，生成11.2LCO时转移电子数为NA
10．基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态TS。某反应在催化剂作用下的反应进程如图所示，下列说法正确的是
A．步骤ⅱ→ⅲ为决速步B．使用催化剂降低了反应的焓变
C．基于上述理论，该反应进程中包含四步基元反应D．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数不变
11．某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图（已知：常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇；25∘C和75∘C时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g）。下列说法不正确的是
A．“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出B．为除去NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶
C．“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂D．可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度
12．自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是
A．a→b的转化是工业制硝酸的基础
B．既属于g又属于f的盐可用作氮肥
C．汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化
D．实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在
13．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
14．Y4X8EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与Y、M相邻，基态Y原子的价电子排布式为nsnnpn，Z的第一电离能大于Y的，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A．电负性：Z
15．我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴；H2O在双极膜界面处解离成H+和OH−，有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是
A．双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜
B．左室溶液pH逐渐增大
C．GDE电极发生的反应为O2+2H++2e−=H2O2
D．空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生
16．一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：Eg+Mg①Fg⇌③②Gg。已知反应初始c0E=c0M=0.10ml⋅L−1，部分物质的浓度c随时间t的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是
A．X为cF随t的变化曲线B．0∼t1s内，vG=0.10−at1ml⋅L−1⋅s−1
C．反应的活化能：①>②D．t2时，扩大容器的体积，nF减小
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（13分）NaHCO3用途广泛。某实验小组同学围绕NaHCO3开展如下实验活动。
Ⅰ.配制溶液
（1）配制500mL0.10ml⋅L−1的NaHCO3溶液，需要称量NaHCO3固体的质量为 g。
（2）上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 （填标号）。
Ⅱ.实验探究
探究温度对0.10ml⋅L−1NaHCO3溶液pH的影响，进行如下实验（不考虑水的挥发）。
（3）NaHCO3溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。
（4）实验1中测得A1>A2>A3，可知当25∘C≤T≤45∘C时，0.10ml⋅L−1NaHCO3溶液的pH随温度升高而减小，这主要是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中 发挥主导作用。实验1中测得A5>A4>A3，且当45∘C
查阅资料 NaHCO3溶液中存在平衡：2HCO3−⇌CO2+H2O+CO32−。
提出猜想 对于0.10ml⋅L−1NaHCO3溶液，当25∘C≤T≤45∘C时，该反应进行程度很小；当45∘C
实验结论 ②根据实验1~3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是 。
拓展总结 ③NaHCO3溶液中存在HCO3−的自偶电离平衡：2HCO3−⇌H2CO3+CO32−；25∘C时，HCO3−自偶电离的平衡常数为 [保留两位有效数字；已知：25∘C时，KalH2CO3=4.2×10−7;Ka2H2CO3=5.6×10−11]。当温度升高时，H2CO3更易分解，CO2从体系逸出，促进了NaHCO3在溶液中的分解。
（6）写出NaHCO3在生产或生活中的一种应用 。
18．（15分）一种从工业锌置换渣（主要含ZnSO4、ZnFe2O4、PbSO4、GeO2、SHO2等）中回收锗、铅的工艺流程如图：
已知：GeO2能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；PbCl2可溶于热盐酸中：PbCl2+2Cl−⇌PbCl42−；常温下，KspPbSO4=1.6×10−8,KspPbCl2=1.2×10−5。
（1）“还原浸出”时，SO2的存在可促进ZnFe2O4浸出。
①SO2的空间结构为 。
②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（2）“90∘C酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是 。
（3）“碱溶”时，GeO2发生反应的离子方程式为 。
（4）“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且cCl−=2.0ml⋅L−1。为防止PbCl2中混有PbSO4杂质，应控制溶液中cSO42−≤ ml⋅L−1（保留两位有效数字）。
（5）“转化”的意义在于可重复利用 （填物质名称）。
（6）通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。
①锗晶体中一个Ge周围与其最近的Ge的个数为 。
②若硅锗合金ⅰ的晶胞边长为apm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则硅锗合金ⅰ晶体的密度为 g⋅cm−3（列计算式）。
③硅锗合金ⅱ沿晶胞对角面取得的截图为 （填标号）。
19．（14分）实验室模拟某含有机酸HR工业废水的处理过程。
Ⅰ.利用HR先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除HR，其机理如下：
（1）Fe3+和HR发生络合反应生成有色物质：
Fe3+aq+HRaq⇌[FeR]2+aq+H+aq ΔH<0
①基态Fe3+的价电子排布式为 。
②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有 （填标号）。
A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化B．增大Fe3+浓度，逆反应速率减小
C．pH过低不利于[FeR]2+的生成D．升高温度，该平衡正向移动
（2）紫外光催化[FeR]2+降解：
若有机酸为CH3COOH，则光催化降解反应的离子方程式为：[CH3COOFe]2++ Fe3++ 紫外光 Fe2++ CO2↑+ H+
Ⅱ.利用有机溶剂从废水中萃取HR的方法去除HR。该过程涉及以下反应：
（ⅰ）HRaq⇌R−aq+H+aqΔH1
（ⅱ）HRaq⇌HR有机相ΔH2
（ⅲ）2HR有机相⇌HR2有机相ΔH3
（3）根据盖斯定律，反应2R−aq+2H+aq⇌HR2（有机相）的ΔH4= 。
（4）水相的pH以及体系温度T对HR的平衡分配比D有影响。
已知：D=cHR有机相+2c[HR2]有机相cHR水相+cR−水相。
①常温下，配制体积相同、pH不同、含R粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到D随pH变化的曲线如图所示。分析D随pH升高而降低的原因 。
②当所配制的HR溶液pH=1时，lgD随1000T的变化曲线如图所示。
a.萃取宜在 温度下进行（填“较高”或“较低”）。
b.经测定，在图中M点对应温度下，反应（ⅱ）平衡常数K=1,cHRaq=0.02ml⋅L−1，忽略水相中HR的电离，则有机相中cHR有机相 ml⋅L−1；计算该温度下，反应（ⅲ）的平衡常数K（写出计算过程）。
20．（14分）采用“一锅法”合成有机物，可有效避免中间产物的分离和纯化处理等问题。一种从简单原料出发，最后一步通过“一锅法”高效合成抗帕金森药物Lazabemide的路线如图（加料顺序、反应条件略）：
（1）化合物ⅰ的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，其结构简式为 。
（2）化合物ⅴ的含氧官能团名称为 。
（3）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）化合物x是ⅴ的同分异构体，满足以下条件x的结构简式为 （写一种）。
条件：a)能与FeCl3溶液发生显色反应；b)苯环上有2个取代基；c)核磁共振氢谱上峰面积比为1:2:2:2:6。
（5）关于反应⑥的说法中，正确的有 （填标号）。
A．反应过程中，有C−N键的断裂和C−Cl键的形成
B．该反应是原子利用率100%的反应
C．化合物ⅲ难溶于水
D．化合物ⅶ中碳原子和氮原子均采取sp2杂化
（6）已知：，现以为起始原料，利用反应⑥的原理，合成化合物（其他无机试剂任选）。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
a最后一步反应中，有机反应物的结构简式为 。
b从起始原料出发，第一步反应的化学方程式为 （注明反应条件）。
【参考答案】
2024届广东省深圳市高三下学期二模考试
化学 2024.4
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分； 第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B 2．D 3．A 4．A 5．C 6．D 7．B 8．B 9．C 10．A 11．B 12．A 13．C 14．C 15．B 16．B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（1） 4.2g（1分，4.20也得分）
（2） BD（2分）
（3） HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−（2分）
（4） Kw改变（1分）
（5） ①将0.10ml⋅L−1NaHCO3溶液从25∘C升温至45∘C（2分）； ②B2>B1≈A1（或B1≈A1、B2>B1；或B1≈A1、B2>A1；若将“≈”写成“−:”也得分）（2分）； ③1.3×10−4（2分）
（6） 治疗胃酸过多、用于制作膨松剂等（1分）
18．（1） ① V形（1分）
② 1:1（2分）
（2） 防止GeO2大量溶解，导致锗的产率下降（2分）
（3） GeO2+2OH−=GeO32−+H2O（2分，GeO2+4OH−=GeO44−+2H2O）
（4） 5.3×103（2分）
（5） 盐酸（2分）
（6） ① 4（1分）
② 73×7+28a3×10−30×NA或539a3×10−30×NA或539a3×NA×1030（2分）
③ C（1分）
19．（1） ① 3d5（1分）
② AC（2分）
（2） 7； 2H2O； 8； 2； 7（2分）
（3） −2ΔH1+2ΔH2+ΔH3（2分）
（4） ① pH升高，反应（ⅰ）平衡正移，导致反应（ⅱ）平衡逆移，平衡分配比下降。（2分）
② a.较低（1分）； （1分）； 计算过程（共3分）ⅰ.M点lgD=1，可得c[HR]有机相+c[HR2]有机相=0.02ml⋅L−1（1分）
ⅱ.可得c[HR2]有机相=0.2−0.022=0.09ml⋅L−1（1分）
ⅲ.K=（1分）
20．（1） H2C=CH2（1分）
（2） 醚键（1分）
（3） a. 或（1分）； 取代反应或水解反应（1分）； b.NaOH的乙醇溶液、加热（1分）； ④消去反应（1分）
（4） 或（2分）
（5） BD（2分）
（6） ①（2分）； ②（2分）A.红山玉龙
B.龙虎纹青铜尊
C.青龙瓦当
D.龙太子皮影头茬
选项
社区公益劳动项目
化学知识
A
美化社区环境：回收废弃塑料以减少“白色污染”
大部分塑料在自然环境中难降解
B
维护小区绿地：给植物喷洒波尔多液防治病害
重金属盐可使蛋白质变性
C
普及消防知识：宜传油锅起火不能用水去灭火
油脂可发生水解反应
D
守护公共环境：用漂粉精对小区泳池进行消毒
次氯酸具有强氧化性
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
从海水中提溴
Br−具有氧化性
B
用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
Fe3+与SCN−生成红色沉淀
C
在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀
在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢铁作正极受到保护
D
利用铝热反应焊接铁轨
Al2O3是共价晶体
实验序号
操作
测试温度T
pH
1
采用水浴加热，将0.10ml⋅L−1NaHCO3溶液从25∘C持续升温至65∘C，每隔10∘C测量并记录溶液pH
25∘C
A1
35∘C
A2
45∘C
A3
55∘C
A4
65∘C
A5
实验序号
操作
测试温度
pH
2
采用水浴加热，① ，然后冷却至25∘C，并记录溶液pH
25∘C
B1
3
采用水浴加热，将0.10ml⋅L−1NaHCO3溶液从25∘C升温至65∘C，然后冷却至25∘C，并记录溶液pH
25∘C
B2
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
NaOH溶液、加热
b
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