河南省南阳市六校联考2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份河南省南阳市六校联考2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题（原卷版+解析版），共24页。试卷主要包含了 设为阿伏伽德罗常数的值， 下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ni：59 Cu：64
一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。“原子”一词源自古希腊，希腊语中ATOM是不可再分的意思，古希腊哲学家认为原子是世间万物最小的粒子。对原子结构的认识以下模型说法错误的是
A. 英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体
B. 英国科学家汤姆孙提出“葡萄干布丁”的原子结构模型
C. 英国物理学家拉瓦锡提出了原子结构核式模型
D. 丹麦物理学家玻尔提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型
2. 20世纪20年代中期建立的量子力学理论不仅能够较圆满的解释原子光谱的实验事实，而且为解释和预测物质结构和性质提供了全新的理论支持，已经成为现代化学理论的基础。依据该理论，下列各项叙述中正确的是
A. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，电子绕核运动，其轨道为球面
B. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的
C. 4s轨道电子能量较高，总是在比3s轨道电子离核更远的地方运动
D. s轨道电子能量可能高于p轨道电子能量
3. 下列叙述正确的是
A. 随着核电荷数递增，电子总填满一个能层后再开始填入下一个能层
B. 基态原子的次外层有未成对电子的元素可能属于主族元素
C. 基态原子最外层电子排布式为的元素不可能在元素周期表的p区
D. 第四周期最外层有一个电子的基态原子种类有3种
4. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是
A. W和X形成的共价化合物，其分子的空间结构一定为三角锥形
B. 基态Z原子核外电子有15种空间运动状态
C. 基态原子中未成对电子数
D. X的第一电离能和电负性高于同周期主族元素都有5种
5. Cu2O主要用于制造船底防污漆、杀虫剂，可溶于浓氨水形成无色配离子[Cu(NH3)2]+ [铜(I)氨离子]，其在空气中被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+ (空间结构为平面正方形)。Cu2O的立方晶胞结构如图所示。
已知：①Cu、O的原子半径分别为r1pm、r2pm；
②a、b的原子坐标分别为、；
③Cu2O晶体的密度为ρg∙cm-3，NA是阿伏加德罗常数的值；
④原子空间利用率=。
下列说法错误的是
A. [Cu(NH3)4]2+中Cu2+采用的不是sp3杂化
B. d的原子坐标为
C. Cu2O晶胞中O的配位数为2
D. 该晶胞中原子空间利用率为
6. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是
A. 分子中键和键数目之比为
B. CO与结构相似，分子中含π键数目：
C. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为
D. 与中所含π键数目相等
7. 下列有关共价键和键参数的说法不正确的是
A. 金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能
B. C-H键比Si-H键的键长更短，故比更稳定
C. 三种分子的键角依次增大
D. N与3个H结合形成分子，体现了共价键饱和性
8. 用价层电子对互斥模型可以判断许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是
A. 的空间结构为V形
B. 键角为120°，的键角大于
C. 的VSEPR模型和分子空间结构一致
D. 的空间结构都是三角锥形
9. 下列说法错误的是
A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，熔沸点逐渐升高
B. Si、Ge都属于共价晶体，Si的熔点更高
C. 能形成分子间氢键，故的沸点低于
D. 胍()分子间能够形成氢键
10. 下列关于化学键的叙述中，正确的是
A. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
B. 因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的
C. 配合物的配位数是4
D. 因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子
11. 乙二胺能与等形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性更高。下列说法错误的是
A. 铜的第二电离能大于锌的第二电离能
B. 乙二胺与形成配位键时，乙二胺中的两个N原子均提供孤电子对
C. 与乙二胺形成的化合物稳定性更高是因为半径大，配体之间的斥力小
D. 基态Mg原子中，核外电子的空间运动状态共有12种
12. 下列有关键角大小比较不正确的是
A. 中的S-S-O大于中的O-S-O
B. 分子中S-C-S的键角大于分子中O-C-O的键角
C. 中H-N-H的键角小于中H-N-H的键角
D. 分子中的键角大于H-C-H的键角
13. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是
A. Y位于元素周期表的第四周期第ⅢB族
B. 基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中
C. 基态与离子中未成对电子数之比为5：4
D. 5种元素中，电负性最大的是P
14. 下列叙述正确的是
A. NH3极易溶于水而CH4难溶于水的主要原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
B. 乳酸不具有旋光性
C. 物质稳定性：
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 回答下列问题。
（1）在下列表格中填写各微粒的中心原子杂化轨道类型和空间结构：
（2）一定压强下，将H2O和HF混合气体降温时，首先液化的物质是___________。
16. 回答下列问题。
（1）基态锌原子的电子排布式为___________，锌位于元素周期表中___________区元素(填“s、p、d、ds和f”其中一个)。
（2）基态硫原子核外电子占据最高能层的符号是___________。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态S原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
（3）P的第一电离能___________(填“>”或“”或“H>B，N-H键中共用电子对偏向N，3条N-H键斥力大，B-H键中共用电子对偏向H，3条B-H键斥力小，使得H-N-H的键角较大，即H-N-H的键角>H-B-H的键角；
【小问6详解】
在分子中，与X原子相连的A呈正电性，则电负性X＞A，与Y原子相连的A呈负电性，则A＞Y，所以X、Y、A三种元素的电负性从大到小的顺序是X＞A＞Y。
【点睛】在BrCl中，由于Br的非金属性比Cl弱，所以原子间形成极性共价键，共用电子对偏向Cl而偏离Br。
18. 云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铁铜镍矿石资源。回答下列相关问题：
（1）铜在元素周期表中的位置是___________，其基态原子的价层电子排布式为___________，该原子核外有___________个未成对电子。
（2）中Ni的化合价是___________；中含有的σ键数目为___________个。
（3）Fe、C、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、C、Ni明显高于Ca，其原因是___________。
（4）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：
若该晶体密度为dg/cm3，则铜镍原子间最短距离为___________pm。
【答案】（1） ①. 第四周期第ⅠB族 ②. 3d104s1 ③. 1
（2） ①. +2 ②. 16
（3）Fe、C、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高
（4）
【解析】
【小问1详解】
铜为29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅠB族，其基态原子的价层电子排布式为3d104s1，该原子核外有1个未成对电子。
【小问2详解】
中，带2个单位负电荷，则阳离子为[Ni(NH3)4]2+，Ni的化合价是+2；中，1个NH3中含有3个N-Hσ键，N→Cu2+也属于σ键，则共含有的σ键数目为4×4=16个。
小问3详解】
Fe、C、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但Fe、C、Ni的次外层电子数都比Ca多，原子半径比Ca小，所以相应单质的熔点，Fe、C、Ni明显高于Ca，其原因是：Fe、C、Ni的原子半径比Ca的小，同时价电子数目多，金属键强，因此熔点高。
【小问4详解】
从图中可以看出，处于面对角线上的Ni、Cu原子之间的距离最近，设二者之间的距离为acm，则晶胞对角线的长度为2acm，面对角线长度是晶胞边长的倍，则晶胞的边长为2acm×=acm。在晶胞中，含Ni原子个数为=1，含Cu原子个数为=3，则(acm)3×dg/cm3=g，a=cm=pm。
【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。
杂化方式
空间结构
元素符号
N
O
F
Na
Mg
Al
P
S
Cl
Cr
第一电离能
1402
1314
1681
496
738
578
1012
1000
1251
652.9
元素符号
H
B
N
电负性
2.1
2.0
3.0
杂化方式
空间结构
杂化方式
sp2杂化
sp杂化
sp2杂化
sp3杂化
sp3杂化
空间结构
平面三角形
直线形
V形
正四面体形
V形
杂化方式
sp2杂化
sp杂化
sp2杂化
sp3杂化
sp3杂化
空间结构
平面三角形
直线形
V形
正四面体形
V形
元素符号
N
O
F
Na
Mg
Al
P
S
Cl
Cr
第一电离能
1402
1314
1681
496
738
578
1012
1000
1251
652.9
元素符号
H
B
N
电负性
2.1
2.0
3.0