湖北省八市2025届高三下学期3月联考（二模）化学试卷 扫描版含答案

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一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C A B A D D C D A B C D B B C
二、非选择题（本题共 4 个小题，共 55 分）
16．（14 分）
（1）三颈烧瓶（1 分）（三口烧瓶或三颈瓶也给分）
冷凝回流冰醋酸（2 分）（缺少冰醋酸也给分，见错不给分）
（2）温度过低反应速率太慢，温度过高冰醋酸挥发太快（2 分）
（不全给 1 分，见错不给分）
（3）防止滤液冷却结晶，减少产品损失（2 分）（合理即给分，见错不给分）
（4）抑制醋酸铜水解，提高产品纯度和产率（2 分）（合理即给分，见错不给分）
（5）蓝色变无色（1 分）（有半分钟内溶液颜色不再变化也给分）
（6）2Cu2＋＋4I－=== I2＋2CuI↓（2 分）
（无沉淀符号扣 1 分，写错或未配平不给分）
（7） 或 或 （2 分）（见错不给分）
17．（14 分）
（1） （1 分）（见错不给分）
（2）①SiO2、TiO2（1 分）（漏写或多写、写错均不给分）
②反应温度、酸的浓度、接触面积（或颗粒大小）、固液比、浸取时间等（2 分）
（任意两个均给 2 分，一个给 1 分，写错不给分）
（3）①ScR3＋3OH－===Sc(OH)3↓＋3R－（2 分）
（无沉淀符号扣 1 分，写错或未配平不给分）
②向反萃液中加入适量的酸后分液（1 分）（写盐酸或硫酸均给分，无分液也给分）
（4）1（1 分） 8×10－6 a（2 分）（见错不给分）
（5）进一步分离杂质（铁），提高产品纯度（2 分）（合理即给分）
（6）2Sc2(C2O4)3＋3O2 2Sc2O3＋12CO2（2 分）
1
（高温条件也给分，没有反应条件扣 1 分，写错、没有配平均不给分）
18．（13 分）
（1）酰胺基（1 分）（写酰胺键或肽键均不给分，错别字不给分）
（2）消去反应（1 分）（只写消去或写错均不给分）
（3）氯甲酸乙酯（1 分）（一氯甲酸乙酯也给分，见错不给分）
（4）①C14H10NOCl（2 分）（见错不给分，不考虑 N、O、Cl 顺序）
② （2 分）（见错不给分）
（5） ＋HCl＋H2O ＋ (或 )
（2 分）（反应条件中没有加热不扣分，见错不给分）
（6）9（2 分） （2 分）（见错不给分）
19．（14 分）
（1）①－49.12（2 分）（不标“－”不给分，数据不对不给分）
②ABD（2 分）（少选给 1 分，错选不给分）
（2）①不认同，在投料总量恒定的条件下，氢碳比越大，含碳量越低，甲醇产量可能
下降，且原料氢气成本较高，综合效益不高（2 分）（合理但不全给 1 分，仅写不认同不给
分）
② 3（2 分）（见错不给分）
（3）① b（2 分）（见错不给分）
② （2 分）（2.67 无小括号也给分，见错不给分）
③ 升温平衡逆向移动，温度过高还会造成催化剂选择性或活性下降（2 分）
（考虑催化剂因素不考虑平衡移动也给 2 分，只考虑平衡移动给 1 分）
2
1 解析 血液透析属于胶体的渗析，是物理变化。
2 解析 聚氯乙烯中添加的塑化剂对人体有害。
3 解析 A 项，VSEPR 还包括 S 的一对孤对电子，C 项，每个 Cl 原子外还有 3 对未成键的
电子，D 项，Fe2＋先失去的是最外层的 2 个电子，第 3 层还有 14 个电子。
4 解析 B 项，滴定终点为 CH3COONa，水解显碱性，故选择在碱性条件下变色的指示剂酚
酞，C 项，乙炔也能被酸性 KMnO4 氧化，D 项，NaClO 溶液具有漂白性，会使 pH 试纸褪
色，可使用 pH 计测量。
5 解析 D 项，Si 为＋4 价，O 为－2 价，离子符号应为 Si2O76－。
6 解析 A 项，共有羧基，酯基，(酚)羟基，酰胺基 4 种含氧官能团，B 项，乙酰水杨酸中
有羧基，能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体，C 项，乙酰水杨酸和乙酰氨基酚都有酸性，
对肠胃有刺激性，合成贝诺酯可以消除药物的酸性，D 项，贝诺酯水解后生成 1ml
(消耗 2mlNaOH)、2mlCH3COOH(消耗 2mlNaOH)和 1ml
(消耗 1mlNaOH)，共消耗 5mlNaOH。
7 解析 C 项，产物中的 FeS 能溶于强酸，离子方程式为 2Fe3＋＋H2S=== 2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
8 解析 D 项，金刚石和 C60 中均有共价键，金刚石的硬度与共价键有关，而 C60 与范德华
力有关。
9 解析 根据题干信息，可推测 X、Y、Z 和 W 分别为 Ca、Al、Si 和 N。A 项，Si 的氧化
物不能作半导体材料，而是其单质 Si，B 项，NH3 的价层电子对数是 3＋1＝4，故分子构型
为三角锥形，C 项，氯化钙可以用作融雪剂的主要原因包括其吸湿性、降低水的冰点以及溶
解过程中放热等特性，D 项，Al2O3 的离子键的成份只有 41%，按共价晶体处理。
10 解析 分析图像，N 侧 H2 中 H 元素化合价升高，失电子，故 M 侧得电子，化合价降低，
另外，题干中有 CO2 转化为 HCO－3，故应有 O2 参与反应，反应方程式为 4CO2＋O2＋2H2O
＋4e－=== 4 HCO－3，HCO－3 再通过阴离子交换膜进入 N 侧，反应方程式为 H2＋2HCO－
3－2e－=== 2H2O＋2CO2，C 项，未说明 CO2 处于标况下。
11 解析 C 项，没有将储氢后的氢原子算在晶胞中计算。
12 解析 A 项，a 电极 Fe 元素化合价降低，得电子，为阴极，与电源负极相连，B 项，淡
化池中，Na＋通过离子交换膜 1 向左移动，故 1 为阳膜，SO2－4 通过离子交换膜 2 向右移
动，故 2 为阴膜，双极膜中的 H＋向左移动，OH－向右移动，浓缩池 2 右边池中的 Na＋通过
离子交换膜 3 向左移动，故 3 为阳膜，故浓缩池 1 中产生的是 H2SO4，浓缩池 2 中产生的是
NaOH。
13 解析 A 项，芳香烃只含碳氢元素，B 项，(b)结构比(a)结构少了 2 个 H 原子，故 M 为
＋2 价，C 项，由于形成了 16 中心的共轭结构，故 N 原子都为 sp2 杂化，D 项，酞菁(a)分
子中，8 个 C 各提供 1 个电子，6 个不带 H 的 N 原子各提供 1 个电子，2 个带 H 的 N 原子
各提供 2 个电子，共 18 个电子。
14 解析 A 项，银镜反应需要水浴加热，不能加热煮沸，C 项，反应的本质是 Fe3＋＋3SCN
3
－ Fe(SCN)3，与 KCl 的浓度无关，D 项，若发生的是消去反应也有浅黄色沉淀，并不能
说明发生的是水解反应。
15 解析 A 项，取 X＝0 时，三条线在 Y 轴上的截距分别约为 0.7，1.3 和 2.8，故 Ka 分别
为 10－0.7，10－1.3 和 10－2.8，由于 Cl 原子越多，吸电子效应越大，其对应的羧酸酸性越强，
故 Ⅰ ， Ⅱ 和 Ⅲ 分 ＝ 、
和 ，
C 项，滴加至 pH＝7 时，较强酸消耗的 n(NaOH)更多，即 CCl3COOH，D 项，完全中和时
生成三种等浓度的钠盐，分别为 CH2ClCOONa、CHCl2COONa 和 CCl3COONa，阴离子水解
程度逐渐减小，剩余阴离子浓度逐渐增大。
16 解析 （7）
列式可得结果。
17 解析 （4）每萃取 1 次剩余 2%，萃取 3 次为(2%)3 × a＝8×10－6 a。
18 解析 （6） 、 (另一个 Cl 有邻间对 3 种)、 (ABC 模型有 6 种)，
共有 10 种，去掉 B 自身，还有 9 种。
19 解析 （1）ΔH＝－0.51×6.02×1023/ml×1.6×10－19 J×10－3 kJ/J＝－49.12 kJ·ml－1
（2）②在恒压恒容条件下，相当于起始加入的量相等，可以按 1ml 来处理，若氢碳比为 2 时，
相当于 CO2 有 1/3 ml，CH3OH 的产量为 1/3 ml×3.04% ≈ 1.01×10－2 ml，当氢碳比为 3、5
和 7 时按上述算法，可得当氢碳比为 3 时，其产量最高。
（3）H2 与 CO2 投料比为 3，可设 H2 为 3 ml，CO2 为 1 ml，起始压强为 4 Mpa，相当于
每 1 ml 气体所占分压为 1 Mpa。根据图中数据可知，CO2 的转化率为 15%，CH3OH 的选
择性为 60%，其生成量为 1×15%×60%＝0.09 ml，CO 的生成量为 1×15%×40%＝0.06 ml。
n(CO2)平＝1－0.09－0.06＝0.85 ml，n(H2)平＝3－0.27－0.06＝2.67 ml，n(CH3OH)平＝0.09 ml，
n(H2O)平＝0.09＋0.06＝0.15 ml，代入平衡表达式中即可。
4