河北省沧州市肃宁县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份河北省沧州市肃宁县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共23页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题)
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是
A. B. C. D. 氯水
2. 在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为。下列说法正确的是
A. 的水溶液能导电，所以是电解质
B. 1ml与足量反应，放出热量为98kJ
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性
D. 将少量的添加到葡萄酒中利用的是其抑菌和抗氧化作用
3. 冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸，焦硫酸可看作是两个硫酸分子脱去一个水分子所得的产物；将碱金属的酸式硫酸盐加热到熔点以上，可得到焦硫酸盐。下列相关分析正确的是
A. 焦硫酸的分子式可表示为B. 焦硫酸具有强氧化性和脱水性
C. 可以用硫酸钾制备焦硫酸钾D. 焦硫酸可与水反应生成亚硫酸
4. 向硫酸铁溶液中通入少量气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是
A. 溶液、氯水B. C. 溶液D. 溶液
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. 工业上利用二氧化氮与水反应生产硝酸
B. 将通入冷的溶液中，制得以为有效成分的漂白粉
C. 工业上用98.3％的浓硫酸吸收制备硫酸
D 和氢氧化钠溶液反应可生成
6. 下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备NH3B. 用装置乙干燥NH3
C. 用装置丙收集NH3D. 用装置丁进行喷泉实验
7. 对NH3有关性质的描述，错误的是（ ）

A. NH3极易溶于水
B. NH3具有还原性
C. NH3在一定条件下能分解
D. 图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同
8. 下列离子方程式错误的是
A 溶液与Na反应：
B. 与过量NaOH溶液加热：
C. 少量通入NaClO溶液中：
D. 实验室用和浓盐酸制氯气：
9. 硝酸是一种无色液体，一般带微黄色，常用来制造火药、氮肥、染料等。下列关于硝酸的认识错误的是
A. 因浓硝酸见光或受热会分解，所以应置于棕色试剂瓶，并放置于阴凉处
B. 浓硝酸和稀硝酸都具有较强的氧化性，与Cu反应时二者均体现出氧化性和酸性
C. 常温下铁与浓硝酸不反应，因此可用铁制容器盛放浓硝酸
D. 铜与浓硝酸发生剧烈反应，溶液变绿，试管中出现红棕色气体
10. 是大气主要污染物之一，同时也是一种重要的化工原料。下列有关的叙述正确的是
A. 还原性很强，因此不能用浓硫酸干燥
B. 具有漂白性，因此可使溴水褪色
C. 葡萄酒中含有，起保鲜、杀菌和抗氧化作用
D. 既是形成酸雨的主要气体，也是引起光化学烟雾污染的主要气体
11. 碳、硅的单质及其化合物在人类进步和社会发展中发挥了重要作用。下列叙述错误的是。
A. 碳和硅元素在自然界主要以游离态存在
B. 在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体的结构
C. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于无机非金属材料
D. 高温下，能分别与C、、发生反应
12. 制备单质硅时，主要发生化学反应：①；②；③。下列对这三个反应的叙述不正确的是
A. ①③为置换反应
B. ①②③均为氧化还原反应
C. ②为化合反应
D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化
13. 一种从某混合物(主要成分为、、)中提取钒的工艺流程如图所示。已知：P2O4能够萃取溶液中的。下列说法正确的是
A. “酸浸”过程中发生了氧化还原反应
B. 试剂a的作用是氧化
C. 操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 水层中可能含有
14. 下列关于如图所示实验说法中正确的是
A. 若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水
B. 若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉
C. 若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D. 若向丙装置中通入的气体X为，则烧瓶内一定无喷泉产生
15. 现有下列三组溶液：
①20℃时1mL 0.1ml/L的溶液和1mL 0.1ml/L的溶液；
②10℃时1mL 0.2ml/L的溶液和9mL 0.05ml/L的溶液；
③10℃时1mL 0.1ml/L的溶液和1mL 0.1ml/L的溶液。
若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是
A. ①②③B. ①③②C. ③②①D. ②①③
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16. 硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）硫铁矿中元素的化合价为___________。
（2）为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是___________。
（3）将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为______________________。
（4）下列关于C的说法正确的是___________。
A. 酸雨指的是的雨水
B. 浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸
C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低
（5）工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：
①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。
③从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________（填字母）。
A． B． C． D．
17. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）B通入品红溶液体现了B的___________性。足量B通入溴水中反应的离子方程式是___________，体现了B的___________性。
（2）从物质的性质分析，B不可用___________进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体
（3）C是一种常见的易溶于水的酸式盐，将A通入C的溶液中，溶液会变浑浊，此时对应反应的离子方程式为___________。
（4）含硫化合物中除、0、和之外，也会有其他价态，海波就是其中一种。海波化学名称为硫代硫酸钠，易溶于水。从其组成的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾溶液由橙黄色变为浅绿色，对应反应的离子方程式为___________。欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。
18. A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色；A为有色气体；Z在常温下为常见液体；Y与氧化铜加热时反应除生成B和Z外还有一种紫红色的固体生成。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
（1）A的化学式为___________，Y的化学式为___________，G的化学式为___________
（2）写出Y与氧化铜反应的化学方程式为：___________
（3）Y与E在催化剂和加热条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________
（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)___________，理由是(用一个离子方程式表达)：___________
（5）从试剂柜中取一瓶G的浓溶液，发现其保存在___________色试剂瓶中，取少量该溶液于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是___________(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的该溶液恢复到原本的无色。下列措施合理的是___________(填字母)。
a．加水b．通入适量空气c．加热d．加入适量的NaOH固体
19. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选试剂：浓硝酸，3 ml/L稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，氢氧化钠溶液。
已知：氢氧化钠溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)装置①中所发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置②的作用是_______，其中所发生反应的化学方程式是_______。
(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的试剂依次是_______、_______、_______。
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是_______。
2024-2025学年高一下3月月考试题
化学
第I卷(选择题)
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是
A. B. C. D. 氯水
【答案】C
【解析】
【详解】、、氯水具有强氧化性，能使有色物质褪色，是永久性褪色；SO2不具有强氧化性，但它能与有色物质化合生成无色物质，是暂时性褪色；显然只有SO2的漂白原理与其他几种不同。故选C。
2. 在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为。下列说法正确的是
A. 的水溶液能导电，所以是电解质
B. 1ml与足量反应，放出的热量为98kJ
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性
D. 将少量的添加到葡萄酒中利用的是其抑菌和抗氧化作用
【答案】D
【解析】
【详解】A．的水溶液导电是由于其与水反应生成，硫酸是电解质，而三氧化硫本身不能直接离解出离子，属于非电解质，A错误；
B．反应表示完全反应时放出热量，完全反应应放出。但该反应为可逆反应，实际无法完全转化，实际放热小于，B错误；
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于二氧化硫的还原性（被氧化为），而非漂白性，方程式为：，C错误；
D．具有抑菌和抗氧化作用，常用于葡萄酒中防止变质，符合实际应用，D正确；
故选D。
3. 冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸，焦硫酸可看作是两个硫酸分子脱去一个水分子所得的产物；将碱金属的酸式硫酸盐加热到熔点以上，可得到焦硫酸盐。下列相关分析正确的是
A. 焦硫酸的分子式可表示为B. 焦硫酸具有强氧化性和脱水性
C. 可以用硫酸钾制备焦硫酸钾D. 焦硫酸可与水反应生成亚硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．由焦硫酸可看作是两个硫酸分子脱去一个水分子所得的产物，故焦硫酸的分子式可表示为，A错误；
B．焦硫酸具有与浓硫酸相似的化学性质，具有强氧化性和脱水性，B正确；
C．将碱金属的酸式硫酸盐加热到熔点以上，可得到焦硫酸盐，故用硫酸钾不能制备焦硫酸钾，C错误；
D．焦硫酸可与水反应生成硫酸，D错误；
故选B。
4. 向硫酸铁溶液中通入少量气体，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是
A. 溶液、氯水B. C. 溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【分析】向硫酸铁溶液中通入少量气体，生成的溶液中必然含有Fe2+，可通过检验Fe2+来验证发生了氧化还原反应。
【详解】A．向硫酸铁溶液中通入少量气体，可能有剩余的Fe3+，先加入KSCN溶液，溶液会变红色，再加入氯水，溶液仍然为红色，不能证明Fe2+的存在，故A不选；
B．含Fe2+的溶液与铁氰化钾溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，能证明SO2与硫酸铁发生氧化还原反应，故B选；
C．加入溶液，有氢氧化铁红褐色沉淀生成，只能说明含有铁离子，不能证明二者发生了反应，故C不选；
D．加入溶液，可产生硫酸钡白色沉淀，由于原溶液也含有，不能说明反应生成了，不能证明二者发生了反应，故D不选；
答案选B。
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. 工业上利用二氧化氮与水反应生产硝酸
B. 将通入冷的溶液中，制得以为有效成分的漂白粉
C. 工业上用98.3％的浓硫酸吸收制备硫酸
D. 和氢氧化钠溶液反应可生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．工业制硝酸利用二氧化氮与水反应，即；A正确；
B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉，不是溶液，B错误；
C．为了防止产生酸雾，用工业上用98.3％的浓硫酸吸收，C正确；
D．化学方程式为：，D正确；
故答案选B。
6. 下列制备、干燥、收集NH3，并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备NH3B. 用装置乙干燥NH3
C. 用装置丙收集NH3D. 用装置丁进行喷泉实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气，加热时试管口应略向下倾斜，A项错误；
B．浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B项错误；
C．由于氨气密度小于空气，本装置收集氨气时导气管应“长进短出”，C项错误；
D．氨气极易溶于水，用装置丁可以进行喷泉实验，D项正确；
答案选D
7. 对NH3有关性质的描述，错误的是（ ）

A. NH3极易溶于水
B. NH3具有还原性
C. NH3在一定条件下能分解
D. 图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH3与H2O分子间能形成氢键，氨气极易溶于水且与能水反应，故A正确；
B．NH3 具有还原性，氨气与氧气在催化剂条件下加热生成一氧化氮和水，故B正确；
C．NH3 在一定条件下能分解生成氮气和氢气，故C正确；
D．盐酸具有挥发性，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，产生大量的白烟，所以也可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，而浓硫酸难挥发，无法检验，故D错误；
答案选D。
8. 下列离子方程式错误的是
A. 溶液与Na反应：
B. 与过量NaOH溶液加热：
C. 少量通入NaClO溶液中：
D. 实验室用和浓盐酸制氯气：
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液与Na反应时，Na先与水反应，，与反应生成，总反应为，A正确；
B．与过量NaOH溶液加热，反应中过量，与完全反应，B正确；
C．可以将的硫氧化为价硫，由于次氯酸钠过量，因此生成的全部与结合生成HClO，，C错误；
D．实验室用和浓HCl制备需要加热，D正确；
故答案选C。
9. 硝酸是一种无色液体，一般带微黄色，常用来制造火药、氮肥、染料等。下列关于硝酸的认识错误的是
A. 因浓硝酸见光或受热会分解，所以应置于棕色试剂瓶，并放置于阴凉处
B. 浓硝酸和稀硝酸都具有较强的氧化性，与Cu反应时二者均体现出氧化性和酸性
C. 常温下铁与浓硝酸不反应，因此可用铁制容器盛放浓硝酸
D. 铜与浓硝酸发生剧烈反应，溶液变绿，试管中出现红棕色气体
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸见光或受热易分解，储存时应放棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，A正确；
B．浓硝酸和稀硝酸都具有较强的氧化性，与Cu反应时二者均生成硝酸铜、氮氧化物和水，体现出氧化性和酸性，B正确；
C．常温下铁与浓硝酸发生钝化，表面生成致密的氧化膜，因此可用铁制容器盛放浓硝酸，C错误；
D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化碳和水，可观察到溶液变绿，试管中出现红棕色气体，D正确；
答案选C。
10. 是大气主要污染物之一，同时也是一种重要的化工原料。下列有关的叙述正确的是
A. 的还原性很强，因此不能用浓硫酸干燥
B. 具有漂白性，因此可使溴水褪色
C. 葡萄酒中含有，起保鲜、杀菌和抗氧化作用
D. 既是形成酸雨的主要气体，也是引起光化学烟雾污染的主要气体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．与硫酸中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，二氧化硫可用浓硫酸干燥，故A错误；
B． 具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应使之褪色，故B错误；
C．的还原性很强，葡萄酒中含有少量，有抗氧化作用，能保鲜、杀菌等，故C正确；
D． 光化学烟雾指大气中的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照射后产生的以臭氧为主的二次污染物所组成的混合污染物，与无关，故D错误；
答案选C。
11. 碳、硅的单质及其化合物在人类进步和社会发展中发挥了重要作用。下列叙述错误的是。
A. 碳和硅元素在自然界主要以游离态存在
B. 在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体的结构
C. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于无机非金属材料
D. 高温下，能分别与C、、发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅是亲氧元素，在自然界中总是与氧化合，以化合态形式存在，A错误；
B．在硅酸盐中，每个Si原子形成4个共价键，和O构成了硅氧四面体的结构，B正确；
C．富勒烯、碳纳米管、石墨烯均属于无机非金属材料，C正确；
D．高温下，能分别与C、、发生反应，D正确；
故选A。
12. 制备单质硅时，主要发生化学反应：①；②；③。下列对这三个反应的叙述不正确的是
A. ①③为置换反应
B. ①②③均为氧化还原反应
C. ②为化合反应
D. 三个反应的反应物中硅元素均被氧化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．置换反应是指单质和化合物反应产生新的单质和化合物，故①③为置换反应，A正确；
B．反应过程中有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，故①②③均为氧化还原反应，B正确；
C．由两种或两种以上的物质生成一种化合物的反应为化合反应，故②为化合反应，C正确；
D．氧化还原反应中元素化合价升高被氧化，化合价降低被还原，故反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误；
故答案为：D。
13. 一种从某混合物(主要成分为、、)中提取钒的工艺流程如图所示。已知：P2O4能够萃取溶液中的。下列说法正确的是
A. “酸浸”过程中发生了氧化还原反应
B. 试剂a的作用是氧化
C. 操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D. 水层中可能含有
【答案】D
【解析】
【分析】混合物酸浸时、溶解，转化为(VO2)2SO4和Fe2(SO4)3，滤渣为；酸浸后滤液中加试剂a，将还原为，同时Fe3+被还原为Fe2+，加P204进行萃取分液，水层中含Fe2+，有机层中含，经过一系列操作得到VOSO4。
【详解】A．根据分析，“酸浸”过程中各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，A错误；
B．试剂a的作用是将还原为，B错误；
C．操作Ⅱ为分液，使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，C错误；
D．整个过程中铁元素在操作二后进入了水层，Fe2+容易被氧化，水层中可能含有，D正确；
故选D。
14. 下列关于如图所示实验的说法中正确的是
A. 若甲中烧瓶内是氨，要产生喷泉，则烧杯中的液体一定是水
B. 若乙中烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉
C. 若向丙装置中通入的气体X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D. 若向丙装置中通入的气体X为，则烧瓶内一定无喷泉产生
【答案】B
【解析】
【详解】A．若甲中为氨，氨气易溶于水，氨水显碱性，故烧杯中液体可为水或酸性溶液，A错误；
B．通过赶出烧瓶中的二氧化碳而使NaOH与反应，导致烧瓶内气体压强减小，引发喷泉，B正确；
C．若向丙装置中通入的气体X为HCl，会发生反应：产生的是白烟而非白雾，C错误；
D．若向丙中通入的气体X为，可发生反应，生成固体，气体体积减小，压强减小，烧瓶内可能产生喷泉，D错误；
故答案为：B。
15. 现有下列三组溶液：
①20℃时1mL 0.1ml/L的溶液和1mL 0.1ml/L的溶液；
②10℃时1mL 0.2ml/L的溶液和9mL 0.05ml/L的溶液；
③10℃时1mL 0.1ml/L的溶液和1mL 0.1ml/L的溶液。
若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是
A. ①②③B. ①③②C. ③②①D. ②①③
【答案】B
【解析】
【详解】①温度为20℃，混合后初始浓度为0.05ml/L，初始浓度为0.05ml/L；
②温度为10℃，混合后初始浓度为0.02ml/L，初始浓度为0.005ml/L；
③温度为10℃，混合后初始浓度为0.05ml/L，初始浓度为0.05ml/L；
温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊，则出现浑浊的先后顺序是①③②；
故选B。
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本大题共4小题，共55分。
16. 硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：
回答下列问题：
（1）硫铁矿中元素的化合价为___________。
（2）为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是___________。
（3）将A通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为______________________。
（4）下列关于C的说法正确的是___________。
A. 酸雨指的是的雨水
B. 浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸
C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低
（5）工业上为了防止污染，可以利用氧化亚铁硫杆菌（T.f）对硫铁矿进行催化脱硫，该过程如图所示：
①过程I中，转化，转移的电子的物质的量为___________。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式___________。
③从氧化还原角度分析，若要制备应选择___________（填字母）。
A． B． C． D．
【答案】（1）-1 （2）增大氧气的供应量，使燃烧更充分，或将硫铁矿充分研磨以增大和氧气的接触面积使燃烧更充分
（3） （4）D
（5） ①. 0.6ml ②. ③. D
【解析】
【分析】硫铁矿（含）和反应生成和，所以A为，和发生催化氧化生成，所以B为，和水反应生成C，则C为，和水反应生成D，则D为，和反应生成。
【小问1详解】
中的化合价为+2价，则的化合价为-1价；
【小问2详解】
反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是增大氧气的供应量，使燃烧更充分，或将硫铁矿充分研磨以增大和氧气的接触面积使燃烧更充分；
【小问3详解】
根据分析可知A为，通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为：；
【小问4详解】
A．酸雨是指pH值小于5.6的降水，故A错误；
B．浓硫酸可以和铁发生反应，使铁表面被氧化成一层致密的氧化膜，发生钝化现象，可以保护铁不受酸的进一步侵蚀，所以能用钢瓶盛装浓硫酸，故B错误；
C．稀硫酸具有氧化性，可被还原生成氢气，故C错误；
D．稀硫酸长时间放置在空气中，随着水分的蒸发其浓度会变高，浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸在空气中长期放置，其浓度会降低，故D正确；
故选D；
【小问5详解】
①由图可知，过程I中在的作用下转化为和，其中硫元素的化合价从-1价升高为+2价，所以1ml转移了6ml电子，的物质的量为，可以转化为，所以转移的电子的物质的量为0.6ml；
②在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，淡黄色沉淀是硫单质，刺激性气味的气体是，其离子方程式为： ；
③从氧化还原角度分析 中S元素的化合价为+2价，则要制备若选择或，则所含S元素化合价均需降低，不符合题意，若选择，则所含S元素化合价均需升高，不符合题意，若选择，中S元素化合价降低，S中元素化合价升高，符合题意，故选D。
17. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）B通入品红溶液体现了B的___________性。足量B通入溴水中反应的离子方程式是___________，体现了B的___________性。
（2）从物质的性质分析，B不可用___________进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体
（3）C是一种常见的易溶于水的酸式盐，将A通入C的溶液中，溶液会变浑浊，此时对应反应的离子方程式为___________。
（4）含硫化合物中除、0、和之外，也会有其他价态，海波就是其中一种。海波化学名称为硫代硫酸钠，易溶于水。从其组成的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾溶液由橙黄色变为浅绿色，对应反应的离子方程式为___________。欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 漂白 ②. ③. 还原
（2）B （3）
（4） ①. ②. B
（5）
【解析】
【分析】本题主要考查含硫的化合物的性质和应用。分析“价类二维图”：气态氢化物A，硫元素化合价为，化学式为。单质S化合价为0，氧化物B硫元素化合价为，所以B为，酸D硫元素化合价为，则D为，盐C中硫元素化合价为，是一种易溶于水的酸式盐，则C为含的盐。
【小问1详解】
通入品红溶液，品红褪色，体现的漂白性，通入溴水，与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=+4H++2Br−，体现的还原性；
【小问2详解】
与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥；与碱石灰发生反应生成亚硫酸钙；与固体不反应，而固体与水反应生成磷酸，可以达到干燥气体的效果，故不能用于干燥二氧化硫的选B；
【小问3详解】
溶液中出现浑浊是析出了硫，是亚硫酸氢根和硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，对应的离子反应方程式为。
【小问4详解】
由题意，硫代硫酸钠有较强还原性，与有强氧化性的酸性重铬酸钾发生氧化还原反应，得到三价铬离子和硫酸根，离子方程式为；
中S的平均价态为价，氧化还原角度选用硫元素化合价小于2和大于2的，
A．：化合价、0，A不合理；
B．：化合价为、0，B合理；
C．：化合价为、，C不合理；
D．：化合价为、，D不合理；
故选B；
【小问5详解】
D为，浓硫酸与铜加热条件下反应，生成硫酸铜和二氧化硫，化学方程式：。
18. A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色；A为有色气体；Z在常温下为常见液体；Y与氧化铜加热时反应除生成B和Z外还有一种紫红色的固体生成。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
（1）A化学式为___________，Y的化学式为___________，G的化学式为___________
（2）写出Y与氧化铜反应的化学方程式为：___________
（3）Y与E在催化剂和加热条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________
（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)___________，理由是(用一个离子方程式表达)：___________
（5）从试剂柜中取一瓶G的浓溶液，发现其保存在___________色试剂瓶中，取少量该溶液于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是___________(用化学方程式和适当文字描述)。该研究小组尝试将显“黄色”的该溶液恢复到原本的无色。下列措施合理的是___________(填字母)。
a．加水b．通入适量空气c．加热d．加入适量的NaOH固体
【答案】（1） ①. Cl2 ②. NH3 ③. HNO3
（2）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
（3）4NH3+6NO5N2+6H2O
（4） ①. 有 ②. NO2+H2O+SO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+
（5） ①. 棕 ②. 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，NO2溶于浓HNO3使溶液呈黄色 ③. b
【解析】
【分析】A、B、C、D是四种常见气体单质，E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，则F为NO2，E为NO，C为O2。Y与X反应出现白烟，Y与CuO共热生成B，B可转化为NO，则Y为NH3，B为N2；D与B反应生成NH3，则D为H2，D与O2反应生Z，Z在常温下为常见液体，则Z为H2O；D与A反应生成X气体为HCl，A是有色气体，与H2反应产生HCl，则A是Cl2，NO2与H2O反应产生NO和HNO3，则G是HNO3。
【小问1详解】
由分析可知，ACl2，Y是NH3，G是HNO3；
【小问2详解】
Y是NH3，NH3与CuO在加热时反应产生N2、Cu、H2O，反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
【小问3详解】
Y是NH3，E为NO，二者在催化剂存在条件下反应产生N2、H2O，从而消除了对大气造成的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；
【小问4详解】
F为NO2，NO2溶于水反应能产生HNO3，HNO3具有强氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2发生复分解反应产生BaSO4沉淀，因此会产生白色沉淀，离子方程式为NO2+H2O+SO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+；
【小问5详解】
G的浓溶液为浓硝酸，浓硝酸见光易分解，因此需保存在棕色瓶中；取少量浓硝酸于试管中，发现其溶液呈“黄色”，其原因是浓硝酸不稳定，见光或受热易分解， 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，NO2可以溶于浓HNO3使溶液呈黄色；
a．浓硝酸中加水，浓硝酸被稀释，不再是浓硝酸，a错误；
b．向浓硝酸中通入适量空气，发生反应2H2O+4NO2+O2=4HNO3，浓硝酸恢复无色，b正确；
c．加热浓硝酸会促进硝酸分解，c错误；
d．向浓硝酸中加入适量的氢氧化钠，与硝酸发生中和反应，引入杂质，d错误；
故选b。
19. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选试剂：浓硝酸，3 ml/L稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，氢氧化钠溶液。
已知：氢氧化钠溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)装置①中所发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置②的作用是_______，其中所发生反应的化学方程式是_______。
(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的试剂依次是_______、_______、_______。
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是_______。
【答案】 ①. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②. 将NO2转化为NO ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ④. 3 ml/L稀硝酸 ⑤. 浓硝酸 ⑥. 氢氧化钠溶液 ⑦. 装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
【解析】
【分析】Cu与浓硝酸在三颈烧瓶中发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应产生的NO2气体在②中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2转化为NO，在③中放入稀硝酸，观察NO是否可以被氧化变为红棕色NO2气体；在④中加入浓硝酸，观察NO能否被氧化，在⑥中放入NaOH溶液，进行尾气处理，防止大气污染。
【详解】(1)在装置①中，Cu与浓硝酸混合，反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，所发生反应的化学方程式是：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
(2)装置②盛有水，作用是将NO2转化为NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。根据装置图可知⑥是尾气处理装置，则应该在装置③中放3 ml/L的稀硝酸，在装置⑤中收集NO气体；在④中放浓硝酸；在⑥中盛放NaOH溶液，以消除浓硝酸与NO发生氧化还原反应产生的有害气体，防止大气污染；
(4)根据可得出该结论的实验依据是：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色，据此可知：浓硝酸能够氧化NO，稀硝酸不能氧化NO气体。