贵州省遵义市两城区联考2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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这是一份贵州省遵义市两城区联考2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共20页。试卷主要包含了5 Cu-64，维生素可以调节人体新陈代谢，化学与生活、生产息息相关，利用下列装置进行实验等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1. 全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列举措与之相符的是
A. 废水直接排放B. 兴建生态牧场C. 大力砍伐树木D. 露天焚烧垃圾
2. 古有典著《天工开物》记载了农业、工业等多种生产技术，其中涉及化学变化的是
A. 纺纱织布B. 雕刻砚石C. 烧制陶瓷D. 海水晒盐
3. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A. B. C. D.
4. 维生素(C6H8O6)可以调节人体新陈代谢。下列有关叙述中正确的是
A. 维生素属于氧化物B. 维生素中氢元素的质量分数最大
C. 维生素燃烧只生成CO2和H2OD. 维生素分子中含有3种原子
5. 火箭的液体燃料通常由燃料和助燃剂两部分组成。下列说法不正确的是
A. 液氧甲烷燃料中液氧为助燃剂
B. 煤油(含C、H)液氧燃料燃烧时，发生是化合反应
C. 液氢液氧燃料的燃烧产物仅为水蒸气，环保特性出色
D. 上述液体燃料燃烧过程中，均放出热量
6. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 将两份含CaCO3相同但形状不同的石灰石分别与相同体积相同浓度的稀盐酸反应，进行图1所示的实验，测得压强变化如图2。欲通过气压数值比较不同形状的石灰石与稀盐酸的反应速率。下列说法不正确的是
A. 该实验中，稀盐酸过量
B. a点比b点的反应速率慢
C 曲线①表示粉末状石灰石和稀盐酸反应
D. 对比c、d可知，粉末状比块状反应速率更快
二、非选择题：本大题共7个小题，共46分。
8. 化学与生活、生产息息相关。
（1）酸汤鱼中富含的人体必需营养物质有_____(写一种)。
（2）炒菜时，能闻到菜的香味。说明微观粒子具有的性质是_____。
（3）家用铝壶耐腐蚀，原因是铝易与空气中的氧气作用，形成致密的氧化膜，其反应化学方程式为_____。
（4）人体中缺少某些元素会影响健康，缺少_____元素可能导致骨质疏松。
（5）各种材料的应用方便了人类生活。塑料属于_____(填“天然”或“合成”)材料。
（6）VR(虚拟现实)三维绘制技术植入春晚，生产VR设备的材料之一是硅。根据图可知，硅的相对原子质量为_____。
9. 高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，图1是工业上利用甲酸(HCOOH)制取高纯CO反应的微观示意图。
（1）HCOOH和CO中都含有_____元素。
（2）反应中涉及的氧化物有_____种。
（3）将生成物通入浓硫酸，再通入盛有氧化铜的装置，加热，可观察到的现象是_____。
（4）图2是工业上利用图1反应制取高纯CO的流程。
①将甲酸液体变为蒸汽的方法是_____。
②反应器中发生反应化学方程式为_____，反应器中还会发生副反应产生微量的CO2，这些CO2，是在_____(填写设备名称)中被除去。
③若要制备5.6t高纯CO，提供的甲酸质量应超过_____t。
10. 利用下列装置进行实验。
（1）实验室常用KMnO4制取O2，选择的发生装置是_____。检查该装置气密性的操作是_____。
（2）现提供双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为_____。用E装置收集气体，当气体收集满时可观察到的现象是_____，E装置中a仪器的名称是_____。
（3）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，利用液态空气进行如图F所示实验。往试管中加入液态空气，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后伸入燃着的木条，观察到木条燃烧更旺。木条熄灭的原因是_____。
（4）请写出氧气的一种用途：_____。
11. 水和溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）水是一种重要的化学物质。
①水能用于灭火。其灭火原理为_____。
②水能用来配制溶液。葡萄糖溶液中，水作_____(填“溶质”或“溶剂”)。
③水能用作反应物。氧化钙和水反应的化学方程式为_____。
（2）为探究氯化钾的溶解度随温度的变化情况，进行如图实验。
①甲溶液属于_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②对比甲、乙两图，可判断氯化钾的溶解度随温度的变化情况是_____。
③丙中析出氯化钾的质量为3.36g。60℃时氯化钾的溶解度用S1表示，请写出计算S1的比例式：_____。
④20℃时，向40g氯化钾中加入150g水，固体全部溶解，推测20℃时氯化钾的溶解度(S2)的取值范围：_____(保留一位小数)。
12. 《千里江山图》描绘了祖国的锦绣河山，其颜料为各种天然矿石，如蓝色的蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]，绿色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，黄色的雌黄(硫化砷As2S3)，红色的赭石(Fe2O3)等。
（1）四种矿石主要成份不含金属元素的是_____。
（2）从矿石中可以获得人类所需的物质。如可用赭石冶炼铁，用蓝铜矿、孔雀石冶炼铜。
【铁的冶炼】图1是炼铁高炉的结构，图2是实验室模拟炼铁的装置图。
①高炉炼铁时，使用焦炭作用是_____。
②图2中碳元素的化合价变化情况是_____。
③当玻璃管中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却，将所得黑色固体加入到足量稀盐酸中，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
查阅资料：a.Fe2O3与CO反应转为Fe的过程如图：
b.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。FeO是一种黑色固体。黑色粉末可能是：_____(写出所有的猜想)。
【铜的冶炼】等质量的Cu3(OH)2(CO3)2和Cu2(OH)2CO3可获得的铜较多的是_____。
【砷的冶炼】将砷矿石焙烧得到三氧化二砷(As2O3)，将As2O3与碳一起加热可制得单质砷(As)，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出冶炼砷的化学方程式：_____。
（3）砷铁合金可以用于制造某些特殊零件，如火车燃烧室的支撑螺旋杆及高温还原气氛中的零部件，该合金具有的性质有_____。
13. 土壤的盐碱化影响植物的生长。某地种植的水蜜桃，叶片发黄，土壤板结且表面出现白色固体物质。兴趣小组对该土壤成分进行探究。
查阅资料：
①酸碱度的变化对植物生长和生态系统有较大影响，水蜜桃适合在酸性土壤中生长。
②部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
③土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种物质引起，Na2SO4溶液呈中性。
【任务一】检测土壤的酸碱性
（1）取样：在农田里确定5个位置进行取样，以下取样位置设定合理的是_____。
A. B. C.
（2）测定pH：取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液；测得采样点土壤浸出液的pH均大于7，其操作是_____。
（3）同学们认为土壤中一定含有Na2CO3，原因是_____。
【任务二】检验土壤表面白色物质的成分
（4）取土壤表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤。向滤液中加入适量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再进行过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，有气泡产生，固体部分溶解，向滤液中加入_____溶液，有白色沉淀产生。
结论：土壤表面白色物质含有_____和NaCl。
【任务三】调查土壤酸碱性与产量的关系
近年来，水蜜桃的产量下降。农技人员在多个水蜜桃果园实地调查取样，结果如表。
2018、2024年果园土壤pH
（5）由表中数据可知，水蜜桃产量下降的原因之一是_____。
【任务四】制定土壤的改良方案
（6）在盐碱地改良的方法中，合理的是_____。
A. 加有机腐殖酸B. 撒熟石灰C. 科学施用化肥
（7）人们常通过淡水灌溉和排水来冲洗土壤，达到排盐降碱的目的。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。通过以上学习，兴趣小组认识到了土壤保护与治理的重要性。
14. 合成氨工业被认为是20世纪最伟大的化学发明。合成氨的原理为：N2+3H22NH3，用140kgN2合成氨，理论上能生成氨气的质量是多少？
遵义市2024-2025学年度第二学期九年级模拟试卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1. 全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列举措与之相符的是
A. 废水直接排放B. 兴建生态牧场C. 大力砍伐树木D. 露天焚烧垃圾
【答案】B
【解析】
【详解】A、废水直接排放会污染水体，破坏水生态环境，影响水生生物生存，还可能导致土壤污染等一系列环境问题，不符合推进美丽中国建设的要求，该选项错误；
B、兴建生态牧场，可采用生态养殖模式，减少养殖污染，实现资源的循环利用，有利于保护生态环境，促进人与自然和谐共生，该选项正确；
C、大力砍伐树木会破坏森林生态系统，导致水土流失、生物多样性减少、调节气候能力下降等诸多生态问题，不符合生态环境保护理念，该选项错误；
D、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体（如二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等）和烟尘，污染大气环境，危害人体健康，不符合生态环境保护要求，该选项错误。
故选B。
2. 古有典著《天工开物》记载了农业、工业等多种生产技术，其中涉及化学变化的是
A. 纺纱织布B. 雕刻砚石C. 烧制陶瓷D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
B、雕刻砚石过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
C、烧制陶瓷过程中涉及燃烧，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、海水晒盐过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意。
故选：C。
3. 实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用药品，瓶塞要倒放，错误；
B、使用托盘天平称量药品，药品放在左盘，砝码放在右盘，错误；
C、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，正确；
D、配置一定质量分数的溶液在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，以加速溶解，不能放在量筒内溶解，错误。
故选C。
4. 维生素(C6H8O6)可以调节人体新陈代谢。下列有关叙述中正确的是
A. 维生素属于氧化物B. 维生素中氢元素的质量分数最大
C. 维生素燃烧只生成CO2和H2OD. 维生素分子中含有3种原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。维生素(C6H8O6)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误；
B、维生素(C6H8O6)中碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素的质量分数最大，该选项错误；
C、维生素(C6H8O6)由碳、氢、氧三种元素组成，在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，但如果氧气不充足，可能会有一氧化碳等其他产物生成，该选项错误；
D、维生素(C6H8O6)分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，即含有 3 种原子，该选项正确。
故选D。
5. 火箭的液体燃料通常由燃料和助燃剂两部分组成。下列说法不正确的是
A. 液氧甲烷燃料中液氧为助燃剂
B. 煤油(含C、H)液氧燃料燃烧时，发生的是化合反应
C. 液氢液氧燃料的燃烧产物仅为水蒸气，环保特性出色
D. 上述液体燃料燃烧过程中，均放出热量
【答案】B
【解析】
【详解】A、液氧具有助燃性，在液氧甲烷燃料中，液氧能支持甲烷燃烧，作为助燃剂，该选项说法正确；
B、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。煤油（含C、H）与液氧燃烧时，煤油中的碳元素与氧反应生成二氧化碳，氢元素与氧反应生成水，产物至少有两种，不符合化合反应 “多变一” 的特征，不是化合反应，该选项说法错误；
C、液氢和液氧燃烧时，产物仅为水蒸气，不会产生其他污染物，环保特性好，该选项说法正确；
D、燃烧是一种放热反应，上述液氧甲烷、煤油液氧、液氢液氧等液体燃料燃烧过程中，都会放出热量，该选项说法正确。
故选B。
6. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、将铁片、铜片分别放入硝酸银溶液中，铁和铜都能置换出硝酸银中的银，只能证明铁、铜的活动性都比银强，但无法比较铁和铜之间的活动性强弱，该选项不能达到实验目的；
B、将二氧化碳通入盛有水的试管中，没有明显现象，无法直接判断二氧化碳是否与水发生了反应，应借助酸碱指示剂（如紫色石蕊试液）等进一步验证，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，所以用紫色石蕊试液无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，该选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钾与硫酸钾不反应，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，过滤可除去氢氧化铜沉淀，能达到除去硫酸钾溶液中氢氧化钾的目的，该选项能达到实验目的。
故选D。
7. 将两份含CaCO3相同但形状不同的石灰石分别与相同体积相同浓度的稀盐酸反应，进行图1所示的实验，测得压强变化如图2。欲通过气压数值比较不同形状的石灰石与稀盐酸的反应速率。下列说法不正确的是
A. 该实验中，稀盐酸过量
B. a点比b点的反应速率慢
C 曲线①表示粉末状石灰石和稀盐酸反应
D. 对比c、d可知，粉末状比块状反应速率更快
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据图像，最终气压相等，说明产生的二氧化碳质量相等，但不能说明稀盐酸过量，因为有可能是稀盐酸不足，等量稀盐酸完全反应时产生的二氧化碳质量相等，该选项说法错误；
B、从图 2 看，a 点所在曲线斜率比 b 点所在曲线斜率小，斜率越小反应速率越慢，所以 a 点比 b 点反应速率慢，该选项说法正确；
C、粉末状石灰石与稀盐酸接触面积大，反应速率快，曲线①气压变化快，说明反应速率快，所以曲线①表示粉末状石灰石和稀盐酸反应，该选项说法正确；
D、c、d 处气压相等，c 点对应时间短于 d 点，说明达到相同气压（即产生等量的气体）时，粉末状石灰石与稀盐酸反应所需时间更短，即粉末状比块状反应速率更快，该选项说法正确。
故选A。
二、非选择题：本大题共7个小题，共46分。
8. 化学与生活、生产息息相关。
（1）酸汤鱼中富含的人体必需营养物质有_____(写一种)。
（2）炒菜时，能闻到菜的香味。说明微观粒子具有的性质是_____。
（3）家用铝壶耐腐蚀，原因是铝易与空气中的氧气作用，形成致密的氧化膜，其反应化学方程式为_____。
（4）人体中缺少某些元素会影响健康，缺少_____元素可能导致骨质疏松。
（5）各种材料的应用方便了人类生活。塑料属于_____(填“天然”或“合成”)材料。
（6）VR(虚拟现实)三维绘制技术植入春晚，生产VR设备的材料之一是硅。根据图可知，硅的相对原子质量为_____。
【答案】（1）蛋白质(维生素、水、无机盐、糖类、油脂)
（2）分子在不断地运动
（3）
（4）钙（5）合成
（6）28.09
【解析】
【小问1详解】
酸汤鱼中富含的人体必需营养物质有蛋白质(维生素、水、无机盐、糖类、油脂)。
小问2详解】
由于分子在不断地运动，则炒菜时，能闻到菜的香味。
【小问3详解】
铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
人体中缺少某些元素会影响健康，缺少钙元素可能导致骨质疏松。
【小问5详解】
各种材料的应用方便了人类生活。塑料属于合成材料。
【小问6详解】
由图知，元素名称下面的数字为相对原子质量，则硅的相对原子质量为28.09。
9. 高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，图1是工业上利用甲酸(HCOOH)制取高纯CO反应的微观示意图。
（1）HCOOH和CO中都含有_____元素。
（2）反应中涉及的氧化物有_____种。
（3）将生成物通入浓硫酸，再通入盛有氧化铜的装置，加热，可观察到的现象是_____。
（4）图2是工业上利用图1反应制取高纯CO的流程。
①将甲酸液体变为蒸汽的方法是_____。
②反应器中发生反应的化学方程式为_____，反应器中还会发生副反应产生微量的CO2，这些CO2，是在_____(填写设备名称)中被除去。
③若要制备5.6t高纯CO，提供的甲酸质量应超过_____t。
【答案】（1）C、O （2）2
（3）黑色粉末变红（4） ①. 加热 ②. ③. 洗涤器 ④. 9.2
【解析】
【小问1详解】
HCOOH由碳、氢、氧三种元素组成，CO由碳、氧两种元素组成，所以二者都含碳、氧元素。
【小问2详解】
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。反应中CO和H2O符合氧化物定义，所以涉及的氧化物有 2 种。
【小问3详解】
反应生成的CO通入盛有氧化铜的装置加热，CO具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色，铜是红色，所以现象是黑色粉末变红。
【小问4详解】
①通过加热可使甲酸液体吸热变为蒸汽。
②根据微观示意图，甲酸在一定条件下分解生成CO和H2O，化学方程式为；
NaOH溶液能与CO2反应（），在洗涤器中可除去副反应产生的CO2。
③设制取5.6t高纯CO，理论上需要甲酸的质量为x
x=9.2t
10. 利用下列装置进行实验。
（1）实验室常用KMnO4制取O2，选择的发生装置是_____。检查该装置气密性的操作是_____。
（2）现提供双氧水和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为_____。用E装置收集气体，当气体收集满时可观察到的现象是_____，E装置中a仪器的名称是_____。
（3）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，利用液态空气进行如图F所示实验。往试管中加入液态空气，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后伸入燃着的木条，观察到木条燃烧更旺。木条熄灭的原因是_____。
（4）请写出氧气的一种用途：_____。
【答案】（1） ① B ②. 将导管一端放入水中，双手紧握试管外壁
（2） ①. ②. 集气瓶口有大气泡向外冒出 ③. 集气瓶
（3）N2的沸点比O2低，先蒸发出来，且N2不助燃
（4）供给呼吸（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选 B ；
检查装置气密性时，将导管一端放入水中，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。
【小问2详解】
双氧水中的过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
用排水法（E装置）收集氧气，当集气瓶内氧气收集满时，氧气会从瓶口逸出，表现为集气瓶口有大气泡向外冒出；
装置中 a 仪器是集气瓶。
【小问3详解】
液态空气主要成分是液氮和液氧，液氮沸点约为 −196℃，液氧沸点约为 −183℃，液氮沸点更低，先汽化变为氮气逸出，且氮气不具有助燃性，会使伸入的燃着木条熄灭。
【小问4详解】
氧气能供给生物呼吸，可用于医疗急救、潜水等；氧气具有助燃性，可用于炼钢、气焊等，任选其一作答即可。
11. 水和溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）水是一种重要的化学物质。
①水能用于灭火。其灭火原理为_____。
②水能用来配制溶液。葡萄糖溶液中，水作_____(填“溶质”或“溶剂”)。
③水能用作反应物。氧化钙和水反应化学方程式为_____。
（2）为探究氯化钾的溶解度随温度的变化情况，进行如图实验。
①甲溶液属于_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
②对比甲、乙两图，可判断氯化钾的溶解度随温度的变化情况是_____。
③丙中析出氯化钾的质量为3.36g。60℃时氯化钾的溶解度用S1表示，请写出计算S1的比例式：_____。
④20℃时，向40g氯化钾中加入150g水，固体全部溶解，推测20℃时氯化钾的溶解度(S2)的取值范围：_____(保留一位小数)。
【答案】（1） ①. 降低温度到可燃物的着火点以下 ②. 溶剂 ③.
（2） ①. 饱和 ②. 随温度升高而增大 ③. ## ④. 26.7g≤S2＜40g
【解析】
【小问1详解】
①水灭火时，水汽化吸热，能使周围温度降低到可燃物的着火点以下，从而灭火。
②溶液由溶质和溶剂组成，被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的是溶剂，葡萄糖溶液中葡萄糖被水溶解，水是溶剂。
③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。
【小问2详解】
①20℃时，向100g水中加入40g氯化钾，有固体剩余，说明此时溶液不能再溶解更多氯化钾，是饱和溶液。
②甲图20℃有未溶解氯化钾，升温到60℃（乙图）时全部溶解，说明温度升高，氯化钾能溶解的量增多，即溶解度随温度升高而增大。
③丙图是60℃时，水中溶解了氯化钾达到饱和，根据溶解度定义（一定温度下，100g溶剂中达到饱和时溶解溶质的质量），设60℃时氯化钾的溶解度为S1，则或。
④20℃时，150g水溶解40g氯化钾固体全部溶解，此时溶液可能饱和也可能不饱和，饱和状态下溶质质量分数达到最大值，设20℃时氯化钾的溶解度为S2，根据比例关系，解得S2≥26.7g ，又因为20℃时100g水不能完全溶解40g氯化钾，所以S2