2025年辽宁省葫芦岛市连山区中考一模化学试题(答案版)

这是一份2025年辽宁省葫芦岛市连山区中考一模化学试题(答案版)，共8页。试卷主要包含了选择题，实验题，填空与简答，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
1．生活中的下列“气”，属于纯净物的是
A．天然气B．煤气C．水蒸气D．空气
【答案】C
【详解】A、天然气由甲烷等物质组成，是由不同种物质组成，属于混合物；
B、煤气是由一氧化碳、氢气等物质组成，是由不同种物质组成，属于混合物；
C、水蒸气是气态的水，是由一种物质组成，属于纯净物；
D、空气中含有氧气、氮气等，是由不同种物质组成，属于混合物。
2．下列化学用语表示正确的是
A．过氧化氢分子：B．镁离子：
C．两个氯原子：D．氦气：
【答案】A
【详解】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。过氧化氢分子表示为，故正确；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子表示为，故错误；
C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氯原子表示为2Cl，故错误；
D、氦气是稀有气体，氦气是由氦原子直接构成的，化学式直接用元素符号表示为He，故错误；
3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列操作错误的是
A．取用B．溶解C．过滤D．蒸发
【答案】C
【详解】A、用药匙取用粗盐，瓶塞要倒放，防止污染药品，图示操作正确，不符合题意；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快固体溶解速率，图示操作正确，不符合题意。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时要用玻璃棒进行引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误，符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，不符合题意。
4．交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2R+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物R，则R的化学式应为（ ）
A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．CrS
【答案】C
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2R+2CO2↑+9H2O知：反应物中含有的原子种类及原子个数为2个C，18个H，4个Cr，37个O，4个S，而生成物中出现的原子种类及原子个数为：2个C，18个H，13个O；由于化学方程式中是2R，所以通过比较分析可知R中含有2个Cr，3个S和 12个O故R的化学式为：Cr2（SO4）3，分析所给的选项可以知道选C是正确的。
5．化学与人体健康密切相关。下列说法正确的是
A．碳酸饮料可代替水长期饮用 B．贫血的人应服用含铁元素的药物越多越好
C．食用蔬菜水果可以补充维生素 D．霉变的大米多次清洗后可蒸熟食用
【答案】C
【详解】A、碳酸饮料中含有碳酸、糖分等物质，长期饮用会影响人体对钙的吸收，还可能导致肥胖等问题，不能代替水长期饮用，故选项说法不正确；
B、贫血的人需要补充含铁元素的药物，但不是越多越好，过量摄入铁元素可能会对身体造成危害，故选项说法不正确；
C、蔬菜水果中富含维生素，食用蔬菜水果可以补充维生素，故选项说法正确；
D、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有很强的毒性，且耐高温，多次清洗后蒸熟食用仍会对人体健康造成危害，故选项说法不正确。
6．对下列宏观事实的微观解释合理的是
A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动
B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变
C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子
D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同
【答案】A
【详解】A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释合理；
B、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，所以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变，而分子的大小不变，故选项解释不合理；
C、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，故选项解释不合理；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，故选项解释不合理；
7．稀土元素是重要的战略资源，我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。稀土元素镧在元素周期表中的部分信息如图，下列说法正确的是
A．镧属于非金属元素B．镧的元素符号是la
C．镧原子的核外电子数为57D．镧的相对原子质量为138.9g
【答案】C
【详解】A、镧元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；
B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镧的元素符号是La，故选项说法不正确；
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镧的原子序数为57，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以镧原子的核外电子数为57，故选项说法正确；
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镧的相对原子质量为138.9，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。
8．被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式：)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是
A．由四种元素组成
B．其中氢元素质量分数最小
C．碳、氧元素质量比为4：1
D．一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氯原子和2个氧原子构成
【答案】C
【详解】A、多巴胺是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确；
B、多巴胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×8):(1×11):(14×1):(16×2)=96:11:14:32，因此多巴胺中氢元素质量分数最小，故选项说法正确；
C、多巴胺中碳、氧元素的质量比为(12×8):(16×2)=3:1，故选项说法不正确；
D、多巴胺是由多巴胺分子构成，1个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氯原子和2个氧原子构成，故选项说法正确。
9．向Cu（NO3）2溶液中分别加入金属X、Y，反应一段时间后在X表面有红色物质板出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Cu>X>YB．X>Cu>YC．X>Y>CuD．Y>Cu>X
【答案】B
【详解】现有X、Y两种金属，分别把它们插入到 Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，说明X的金属活动性比铜强，Y的金属活动性比铜弱，即X＞Cu＞Y。
10．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是
A．甲物质的溶解度为50g
B．乙物质的溶解度随温度升高而减小
C．在℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有50g甲
D．在℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【详解】A、没有指明温度，则无法确定甲物质的溶解度，该选项说法不正确；
B、根据溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度升高而增大，该选项说法不正确；
C、T2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，100g水中最多可溶解甲的质量为50g，达到饱和状态，则150g甲物质的饱和溶液中含甲的质量为50g，100g甲物质的饱和溶液中含有甲的质量小于50g，该选项说法不正确；
D、T1℃，甲、乙溶解度曲线相交，说明T1℃，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数=，故在T1℃，时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
二、实验题
11．归纳总结是学习化学的重要思维方法，下面是初中化学学习中，我们知道的几种可以得到氧气的方法，请回答相关问题：
Ⅰ．实验室制法
(1)反应原理：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。
实验装置：仪器①的名称为 ，利用上述原理制取氧气，为便于观察收集气体的快慢，可选择的发生与收集装置为 (填字母)。
操作过程：通过仪器①添加液体试剂时，注意液体的量应 ：若用排空气法收集气体，检验氧气是否收集满，应将带火星的小木条放在集气瓶 (填“口”或“中”)。
Ⅱ．工业制法
(2)空气中主要含有 和氧气，由于空气中含有大量的氧气，是制取氧气廉价、易得的原料，工业上，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，利用沸点不同，从液态空气中获得液氧属 (填“物理”或“化学”)变化。
Ⅲ，其他能产生氧气的方法
(3)水的电解：
如图所示，电解一段时间后，正负两极产生的气体体积比约为 ，图中 (填“a”或“b”)管中生成的气体为氧气，电解水实验验证了水是由 组成。
(4)绿色植物：
自然界中的碳循环和氧循环，对维持人类生活和生态平衡具有重要意义。绿色植物通过 将二氧化碳转化为氧气，以供给呼吸。
【答案】(1) 长颈漏斗 BE 没过长颈漏斗下端管口或将长颈漏斗下端管口液封 口
(2) 氮气/ 物理
(3) 1∶2 a 氢元素和氧元素
(4)光合作用
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为；
仪器①是长颈漏斗，用于添加液体试剂；
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固液不加热型反应，发生装置选 B；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集氧气便于观察收集气体的快慢，收集装置选 E，则装置组合是 BE；
使用长颈漏斗添加液体试剂时，要保证液体浸没长颈漏斗下端管口或将长颈漏斗下端管口液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
用排空气法收集氧气，验满时应将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。
（2）空气中主要成分是氮气（N2）和氧气；
工业上利用液态空气中各成分沸点不同，分离得到液氧，此过程没有新物质生成，属于物理变化。
（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比约为1∶2 ；
图中a管产生的气体体积较小，是氧气；
电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，验证了水是由氢元素和氧元素组成。
（4）绿色植物通过光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气，实现自然界中的碳-氧循环。
三、填空与简答
12．生活是一本化学教科书，只要你留心观察，用心思考，你会发现化学无处不在，探究其乐无穷。请用你学过的知识填空：
Ⅰ．衣服是人的外在语言。日常生活中有许多棉纤维、羊毛纤维和涤纶面料制成的衣物，
(1)其中棉纤维属于___________(填序号)。
A．金属材料B．合成材料C．天然高分子材料
Ⅱ．民以食为天。目前，大多数家庭都是用天然气炒菜做饭，
(2)天然气主要成分燃烧的化学方程式为 。当炒菜过程中，不小心出现油锅着火，应立即用锅盖盖灭，此操作灭火原理为 。
Ⅲ．住房是幸福生活的保障。
(3)建房所用钢材是铁的合金，它具有的优点是 (答一点即可)，你知道哪些防止钢铁锈蚀的措施 (写一条即可)。
Ⅳ．车行千里风光无限。随着生活水平不断提高，汽车已经走进千家万户，汽车所用燃料最多的是汽油。中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油(图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)。

(4)在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，则反应的化学方程式为 。在此反应中碳元素化合价 (填“改变”或“不变”)。
(5)根据图中b物质的分子结构模型，b物质属于 (填“单质”或“化合物”)。
(6)观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现构成c和d分子的原子种类和个数完全相同，但其分子结构不同，化学上将c和d两种物质互称为同分异构体。请判断：c和d的化学性质 (填“是”或“不是”)完全相同的。
(7)若该方法得到广泛应用，现实意义有 。
【答案】(1)C
(2) 隔绝氧气
(3) 硬度大或抗腐蚀性强（合理即可） 保持清洁干燥或刷漆等（合理即可）
(4) 改变
(5)化合物
(6)不是
(7)减缓温室效应或节约化石燃料
【详解】（1）棉纤维是自然界中天然存在的，属于天然高分子材料；故选：C；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为；
当炒菜过程中，不小心出现油锅着火，应立即用锅盖盖灭，此操作灭火原理为隔绝氧气，达到灭火的目的；
（3）合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好。建房所用钢材是铁的合金，它具有的优点是硬度大、抗腐蚀性强等；
铁与氧气、水共存时会发生锈蚀，隔绝氧气和水，可达到防锈目的，因此防止钢铁锈蚀的措施有保持清洁干燥或刷漆等；
（4）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了水，即二氧化碳和氢气在一定温度、一定压强和催化剂作用下反应生成一氧化碳和水，化学方程式为；
反应物二氧化碳中碳元素为+4价，生成物一氧化碳中碳元素为+2价，此反应中碳元素化合价由+4价变成+2价，即碳元素的化合价改变；
（5）由b物质的分子结构模型可知，b物质的分子是由不同种原子构成的，因此b物质属于化合物；
（6）分子的原子种类和个数完全相同，但其分子结构不同，因此c和d的化学性质不是完全相同的；
（7）该反应能将二氧化碳转化汽油，因此若该方法得到广泛应用，现实意义有减缓温室效应或节约化石燃料等（合理即可）。
13．阅读下面材料。
2025年3月26日，CIHC2025国际氢能大会盛大开幕，氢能产业再次成为热点话题。
氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光—电催化藕合制氢，对应的氢能转化率如下表。

氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇()为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。
“液态阳光”的关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一。中国科学家突破了这一关键技术(部分研究成果如图)，推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。事实证明，这是切实可行的碳中和路径。
结合所学化学知识回答相关问题：
(1)化石燃料包括 、石油和天然气，它们属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)如表格所示，光—电催化藕合技术的优势之一是 。
(3)煤经过加工合成的甲醇， (填“能”或“不能”)称作“液态阳光”。
(4)甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，原因是 。
(5)催化剂在化工生产中具有重要作用，它能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 在反应前后都不发生变化。根据图中信息，选出合成“液态阳光”最适合的催化剂为 (填字母序号)。
A． B． C．(240℃) D．
(6)制备合成“液态阳光”的大多数催化剂都需用到ZnO作原料，工业上通常用高温煅烧碳酸锌的方法制取ZnO，同时生成另一种氧化物，写出反应化学方程式 。
(7)“液态阳光”的应用对解决___________(填字母序号)问题具有重要意义。
A．氢气的储存和运输B．减碳和碳中和C．化石燃料危机
【答案】(1) 煤 不可再生
(2)氢能转化率高
(3)不能
(4)甲醇常温下为液态燃料
(5) 化学性质 A
(6)
(7)ABC
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
它们是由古代生物的化石沉积形成的，在短期内不能从自然界得到补充，属于不可再生能源；
（2）从表格中可以看出，光—电催化耦合技术的氢能转化率在70%以上，而光催化和光电催化的氢能转化率不足5%，所以光—电催化耦合技术的优势之一是氢能转化率高；
（3）“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇为代表的液态燃料，煤属于化石燃料，不是利用可再生能源制取氢气再合成甲醇，所以煤经过加工合成的甲醇不能称作“液态阳光”；
（4）因为甲醇常温下是液态燃料，其状态与汽油相似，所以甲醇可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施；
（5）催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化；从图中信息可知，在生产时间较长的情况下，使用 作催化剂时，甲醇的浓度相对较高且较稳定，所以合成“液态阳光”最适合的催化剂为Z ；故选A；
（6）工业上通常用高温煅烧碳酸锌的方法制取ZnO，同时生成另一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的另一种氧化物是二氧化碳，化学方程式为；
（7）A、“液态阳光”作为一种储氢载体，其应用对氢气的储存和运输有重要意义，符合题意；
B、“液态阳光”结合二氧化碳加氢技术制备液态燃料，能减少二氧化碳的排放，对减碳和碳中和有重要意义，符合题意；
C、“液态阳光”可以作为一种能源，对解决化石燃料危机有一定意义，符合题意；
四、科学探究题
14．某小组以“二氧化碳与氢氧化钠的反应”为例，开展了无明显现象化学反应的可视化实验探究：
查阅资料：Ⅰ，碳酸钠溶液显碱性；Ⅱ．氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。
【角度一】证明反应物被消耗
(1)利用如图A的实验装置进行实验，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液快速一次性注入集气瓶中，关闭活塞后，振荡，观察到气球变鼓，此现象不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，理由是 。
(2)为了进一步证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小组同学又设计了如图B所示实验装置，左端注射器中为氢氧化钠溶液，右端注射器中等体积的物质X为 。先检查装置气密性，再将两注射器中的试剂同时一次性加入装满二氧化碳的两个相同规格的锥形瓶中，过一段时间后，观察到盛有红墨水的U形管中液面出现 的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
(3)若左端注射器中为8mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/mL)，与适量二氧化碳反应全部生成碳酸钠，所得碳酸钠的质量为 (保留一位小数)。
【角度二】证明有新物质生成
(4)甲、乙、丙三位同学分别取图B左端锥形瓶中所得溶液于试管中进行如下实验：
(5)丙同学向其中滴加酚酞溶液。溶液变为红色，经反复思考，他认为此现象不能作为判断二氧化碳与氢氧化钠发生反应的依据，理由是 。
(6)丁同学取一定质量的氢氧化钠固体溶于乙醇，配制饱和氢氧化钠的乙醇溶液，向该溶液中通入二氧化碳，观察到 现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
通过实验探究，大家认识到对于无明显现象的化学反应，可以从证明反应物被消耗或有新物质生成的角度，设计多种方法，通过可视化的实验现象判断化学反应的发生。
【答案】(1)二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使瓶内压强减小
(2) 水/ 左高右低
(3)1.2g
(4) 气泡 复分解反应 氯化钙溶液（合理即可）
(5)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法判断是否生成碳酸钠，也无法判断是否发生了反应
(6)有白色沉淀生成或溶液变浑浊
【详解】（1）仅观察到气球变鼓，不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，因为二氧化碳能溶于水且与水反应也能使瓶内压强减小，也可观察到气球变鼓；
（2）为了对比，排除水的干扰，则右侧注射器中等体积的物质X应为水，若二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，左侧锥形瓶内二氧化碳被消耗，压强减小得比右侧更明显，所以观察到盛有红墨水的U形管中液面左高右低的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应；
（3）若左端注射器中为8mL溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/mL)，则氢氧化钠的质量为8mL×1.1g/mL×10%=0.88g；
设生成碳酸钠的质量为x，
解得x≈1.2g ；
故所得碳酸钠的质量为1.2g；
（4）根据实验结论二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
甲同学：向所得溶液中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
乙同学：根据实验现象有白色沉淀产生，碳酸钠和氯化钙反应会生成白色沉淀碳酸钙，则可向其中加入氯化钙溶液；
（5）丙同学向其中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，他认为此现象不能作为判断二氧化碳与氢氧化钠发生反应的依据，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，无法判断是否生成碳酸钠，也就无法判断是否发生了反应；
（6）根据资料氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，丁同学取一定质量的氢氧化钠固体溶于乙醇，配制饱和氢氧化钠的乙醇溶液，再向该溶液中通入二氧化碳，观察到有白色沉淀生成或溶液变浑浊，说明有碳酸钠生成，碳酸钠微溶于水乙醇，则可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
可再生能源制氢技术
氢能转化率
光催化
不足5%
光电催化
不足5%
光—电催化耦合
70%以上
甲同学
乙同学
实验操作
向所得溶液中加入足量的稀盐
向其中加入
实验现象及反应原理
有 产生，反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
有白色沉淀生成
实验结论
二氧化碳与氢氧化钠发生了反应