广东省梅州市丰顺县2024-2025学年九年级上学期1月期末考试化学试题

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一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）热剧《功勋》讲述了八位共和国勋章获得者人生中最精彩的故事。以下涉及化学学科研究领域的是（ ）
A．无名英雄于敏：核武器的理论研究和设计
B．袁隆平的梦：创建了超级杂交稻技术体系
C．孙家栋的天路：人造卫星和深空探测技术
D．屠呦呦的礼物：研究发现了青蒿素
【答案】D
【分析】根据科学家与其研究成绩判断即可。
【解答】解：A、核武器的理论研究和设计，不属于化学研究范围；
B、创建了超级杂交稻技术体系粮食安全，是生物学领域的成就；
C、人造卫星和深空探测技术，故C错误；
D、研究发现了青蒿素，属于化学研究范围。
故选：D。
2．（3分）广东省博物馆馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是（ ）
A．肇庆端砚B．广彩青瓷
C．潮州木雕D．云浮铜鼓
【答案】D
【分析】根据材料的分类来分析。
【解答】解：金属材料包括纯金属和合金。
A、肇庆端砚是用端石制成的，故A不符合题意；
B、广彩青瓷是用陶瓷烧制而成的，故B不符合题意；
C、潮州木雕是用木头雕制而成的，故C不符合题意；
D、云浮铜鼓是用铜制成的，故D符合题意。
故选：D。
3．（3分）两会之后，广东省政府提出“大力推进绿色、循环、低碳发展”的理念，下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．加强废旧金属的回收利用
B．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置到很低
C．循环使用教材书
D．城市道路使用太阳能景观灯
【答案】B
【分析】根据常见的保护环境、节约资源、低碳发展的措施进行分析。
【解答】解：A、加强废旧金属的回收利用，故A正确；
B、夏天把室内空调温度设置到很低，不符合“低碳生活”理念；
C、教科书循环使用可以减少森林的砍伐，教材循环使用会减少植物的消耗，故C正确；
D、城市道路使用太阳能景观灯可以减少化石能源的消耗，故D正确。
故选：B。
4．（3分）下列化学用语正确的是（ ）
A．3个氮分子：3NB．锰酸钾：K2MnO2
C．1个铁离子：Fe2+D．2个氢原子：2H
【答案】D
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、分子的表示方法，表示多个该分子，所以3个氮分子表示为3N6，故A错误；
B、锰酸钾的化学式为K2MnO4，故B错误；
C、离子的表示方法，标出该离子所带的正负电荷数，正负符号在后，6要省略3+，故C错误；
D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故D正确。
故选：D。
5．（3分）用定量的方法探究空气组成成分，被誉为“现代化学之父”的是（ ）
A．张青莲B．波义耳C．拉瓦锡D．侯德榜
【答案】C
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、张青莲是著名化学家和教育学家、我国稳定同位素化学的奠基人，1991年测得的铟原子量。A不符合题意；
B、英国科学家，把元素同化合物，使化学从炼金术中脱离开来。把严格的实验方法引进化学，成为近代化学的奠基者；
C、拉瓦锡用定量的方法首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论。C符合题意；
D、侯德榜是著名科学家，侯氏制碱法的创始人。近代化学工业的奠基人之一。的不符合题意。
故选：C。
6．（3分）百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25O6N，下列说法中错误的是（ ）
A．秋水仙碱分子中碳、氧原子个数比为22：6
B．秋水仙碱中碳元素的质量分数为
C．秋水仙碱由54个原子构成
D．秋水仙碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成
【答案】C
【分析】A、根据原子个数比等于化学式中角标之比进行分析；
B、根据元素的质量分数为×100%进行分析；
C、根据分子由原子构成的进行分析；
D、根据物质是由元素组成的进行分析。
【解答】解：A、秋水仙碱分子中碳，故A正确；
B、秋水仙碱中碳元素的质量分数为；
C、分子由原子构成，所以1个秋水仙碱分子由54个原子构成；
D、秋水仙碱由碳、氢、氧，故D正确。
故选：C。
7．（3分）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是（ ）
A．化学反应都遵循质量守恒定律，因此燃烧的镁粉质量等于生成物质量
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
C．化合物含有不同种元素，则由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加反应
【答案】C
【分析】A、根据质量守恒定律，镁带在空气中燃烧后，生成物的质量等于参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和进行分析；
B、根据离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子进行分析；
C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素进行分析；
D、根据物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气得氧发生了氧化反应进行分析。
【解答】解：A、由质量守恒定律可知镁带在空气中燃烧后，故A错误；
B、离子是带电的原子或原子团，如质子，故B错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质一定不是化合物，故C正确；
D、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，故D错误。
故选：C。
8．（3分）用新制的Cu（OH）2检验葡萄糖发生的化学反应是C6H12O6+2Cu（OH）2═C6H12O7+Cu2O↓+2X，下列有关说法错误的是（ ）
A．X的化学式为H2O
B．Cu2O中铜元素的化合价为+2
C．该反应前后原子的种类、个数、质量都不变
D．C6H12O6中氧元素的质量分数最大
【答案】B
【分析】A、根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断；
C、根据质量守恒定律，进行分析判断；
D、根据化学式中元素质量比的计算，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后、数目均不变，反应前碳、氢、氧、16、2，反应后碳、氢、氧、12、8、4，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成3O，故A正确；
B、在化合物中氧元素一般显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x＝+1价；
C、由质量守恒定律内容可知、个数，故C正确；
D、C7H12O6中碳、氢、氧的质量比为（12×6）：（2×12）：（16×6）＝6：5：8，故D正确；
故选：B。
9．（3分）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A．分子在化学变化中不可分
B．化学反应前后原子的种类不变
C．丁的化学式为H2O2
D．该反应前后元素的化合价均未改变
【答案】B
【分析】观察反应的微观模拟图，根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应前后质量的变化等；根据反应的特点分析反应的类型。
【解答】解：根据质量守恒定律，化学变化前后、个数不变，1个碳原子，反应后4个氢原子、6个氧原子，为水，该反应的化学方程式为：3H2+CO5CH3OH+H2O；
A、根据质量守恒定律可知，分子在化学变化中可分；
B、根据质量守恒定律可知，选项正确；
C、根据化学方程式可知4O，选项错误；
D、反应前氢气中氢元素化合价为0，故该反应前后元素的化合价发生改变；
故选：B。
10．（3分）荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（CaWO4），元素周期表中钨元素的信息如图。下列说法正确的是（ ）
A．钨原子的质子数为74
B．钨的相对原子质量为183.8g
C．CaWO4属于单质
D．CaWO4中只有一种金属元素
【答案】A
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为74，则钨原子的质子数为74。
B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的相对原子质量为183.8，不是“g”。
C、CaWO4是由钙、钨、氧三种元素组成的纯净物，不属于单质。
D、CaWO4中钙、钨均带“钅”字旁，则CaWO4中含有两种金属元素，故选项说法错误。
故选：A。
11．（3分）某兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动。收集一塑料瓶氧气依次进行以下3步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手贴在塑料瓶外壁上并倒转瓶口。3步实验中测得塑料瓶中氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为如图中的MN段、NP段和PR段。下列说法错误的是（ ）
A．比较M→N和N→P，说明温度越高分子运动速度越快
B．比较N→P和P→Q，说明氧气密度比空气密度大
C．氧分子运动速度最慢的是Q→R
D．Q→R氧气的体积分数接近21%
【答案】C
【分析】根据氧气密度比空气大以及微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快进行分析解答即可。
【解答】解：A、M→N敞口放置；比较M→N和N→P曲线变化可知，说明温度越高分子运动速度越快；
B、比较N→P和P→Q，说明氧气密度比空气密度大；
C、Q点以后，温度并未明显改变，故错误；
D、Q→R氧气的体积分数不再变化，故正确；
故选：C。
12．（3分）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是 （ ）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3：2
D．丁的相对分子质量是甲的2倍
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+7g﹣（6g+4g+6g）＝3g，甲、丁为生成物，该反应为分解反应，
A、该反应为分解反应；
B、丙可能为催化剂；
C、参加反应的乙，故正确；
D、生成甲，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数、丁的相对分子质量比；
故选：D。
13．（3分）消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是（ ）
A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
【答案】C
【分析】A、根据物质的性质来分析；
B、根据分子的性质来分析；
C、根据灭火的方法与原理来分析；
D、根据自动感温喷淋头的作用来分析。
【解答】解：A、由自动感温喷淋头的工作原理可知，说法正确；
B、分子间存在着间隔，分子间的间隔变大；
C、喷水灭火的原理是水降低了可燃物的温度至着火点以下；
D、由题干信息可知，说法正确。
故选：C。
14．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．除去CO中混有的CO2
B．探究反应剧烈程度与反应物浓度有关
C．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
D．测定氧气的体积
【答案】B
【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
C、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
D、根据氧气不易溶于水且密度小于水，进行分析判断。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则。
B、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌，图中实验、稀盐酸的体积相等，通过观察气泡产生速率，故选项实验设计能达到实验目的。
C、Cu4反应，两试管中都无明显现象、Ag强、Ag的金属活动性强弱。
D、氧气不易溶于水且密度小于水，水需从长导管排出，若从长导管通入，从短导管离开，无法测定氧气的体积。
故选：B。
15．（3分）兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．图2中①②对应的物质分别是锌和铁
B．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少
C．铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝
D．该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关
【答案】B
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】解：A、金属越活泼，单位时间内压强增大幅度越大，该选项说法正确；
B、镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中温度降低；
C、铝对应的气压变化，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水；
D、该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关，反应速率越快。
故选：B。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）生活生产中蕴含了丰富的化学知识。
（1）《天工开物》记载了一种净水方法：“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”。蒜可加速水中难溶性杂质沉降 明矾 （填物质名称）的作用相同。
（2）铁锅作炊具主要是利用铁的 导热 性。
（3）“蜀省井盐图”记录了用火井中的天然气来烧煮盐井中的卤水。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O ，为保障安全，点燃前应先 检验纯度 。
（4）“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，从燃烧条件分析，纸属于 可燃物 ，点燃火锅时纸不会燃烧的原因是 纸的温度达不到着火点 。
【答案】（1）明矾。
（2）导热。
（3）CH4+2O2CO2+2H2O；检验纯度。
（4）可燃物；纸的温度达不到着火点。
【分析】（1）蒜可加速水中难溶性杂质沉降，其原理与自来水厂净水中明矾的作用相同，明矾溶于水后，能将悬浮小颗粒凝聚成较大颗粒而加快沉降速度，是常用的絮凝剂。
（2）铁锅作炊具主要是利用铁的导热性。
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时会生成二氧化碳和水，同时放出大量的热；为保障安全，在点燃天然气之前，应先检验其纯度，因为天然气中如果混有空气等杂质，在点燃时可能会发生爆炸等危险情况。
（4）“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，从燃烧条件分析，纸属于可燃物。然而，在点燃火锅时，纸并不会燃烧，这是因为纸火锅里的汤料中含有大量的水分，这些水分在加热时会蒸发并吸收大量的热，使得纸的温度始终保持在着火点以下。
【解答】解：（1）在自来水厂净水中，明矾能吸附水中悬浮的杂质，蒜可加速水中难溶性杂质沉降；故答案为：明矾。
（2）铁锅作炊具，能将食物加热煮熟，能将热量传递给食物。
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为CH4+2O2CO2+2H7O；因为天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，点燃前应先检验纯度4+2O3CO2+2H6O；检验纯度。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触，从燃烧条件分析，属于可燃物，是因为纸火锅里的汤料吸收热量；故答案为：可燃物。
17．（8分）“扬帆起航、逐梦九天”，2021年中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。
【“天和”升空】2021年4月，长征五号B遥二运载火箭成功发射“天和”核心舱，中国空间站时代到来。
（1）火箭的推进剂使用液氢和液氧的组合。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是 同种分子的化学性质相同 ，氧气和液氧的区别在于 分子间的间隔不同 。
【“天问”探火】2021年5月，我国“天问一号”火星探测器着陆于火星，对火星地貌、土壤、大气等进行探测。
（2）火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，该元素是 氧元素 （填名称）。
（3）火星大气的主要成分是CO2约占96%，而O2仅占0.13%。为了人类未来可以移居火星，化学家通过如图所示的过程将CO2转化为O2写出反应Ⅰ的化学方程式： CO2+H2CO+H2O ，若通过该过程生成氧气16g，则理论上有 44 gCO2发生转化。
【“十三号”出征】2021年10月，神舟十三号载人飞船将航天员送入“天和”核心舱，开启了我国长期驻留太空的时代。
（4）燃料舱内使用的燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氢等，助燃剂为四氧化二氮（N2O4）、液氧等。发射时C2H8N2与N2O4剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，其反应的化学方程式为： C2H8N2+N2O42CO2+N2+4H2O 。
【答案】（1）同种分子的化学性质相同；分子间的间隔不同；
（2）氧（或氧元素）；
（3）CO2+H2CO+H2O；44；
（4）C2H8N2+N2O42CO2+N2+4H2O。
【分析】（1）根据同种分子的化学性质相同，从微观粒子的共性进行分析；
（2）根据地壳中含量最多的元素是氧元素进行分析；
（3）根据二氧化碳与氢气在催化剂和加热的条件下生成一氧化碳与水，二氧化碳中的1/2的氧元素转化为氧气进行分析；
（4）根据偏二甲肼与四氧化二氮气体剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质进行分析。
【解答】解：（1）氢气与液氢都有氢分子构成，同种分子的化学性质相同；氧气和液氧都是由氧分子构成，状态的不同是分子间的间隔不同形成的，故答案为：同种分子的化学性质相同；故答案为：同种分子的化学性质相同；
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，故答案为：氧元素；
（3）二氧化碳与氢气在催化剂和加热的条件下生成一氧化碳与水，化学方程式为CO2+H2CO+H2O；二氧化碳中的，然后水在催化剂和光照条件下反应生成氢气与氧气的氧元素转化为氧气，转化的二氧化碳的质量为2+H8CO+H2O；44；
（4）偏二甲肼与四氧化二氮气体剧烈反应，生成二氧化碳，由质量守恒定律，该气体是氮气2H7N2+N2O32CO2+N3+4H2O；故答案为：C2H8N2+N4O42CO5+N2+4H7O；
18．（10分）【基础实验与学科实践】回答问题。
（1）实验室制取CO2及性质检验
ⅰ.仪器B的名称是 锥形瓶 ，实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
ⅱ.图﹣1中 AD 组合（填字母），与图﹣2的发生装置具有相同的优点，其优点是： 可以控制反应的发生与停止 。
ⅲ.用图﹣2装置制备CO2并验证其性质。烧杯中的现象是 气球飘起 ，说明CO2密度比空气大，检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶 c （填“b”或“c”）端连接橡胶管a上。
（2）碳捕集、利用和封存技术与应用
ⅰ.碳捕集：采用物理方法一“冷甲醇洗法”。通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO2，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是 降压、升温 。
ⅱ.碳利用与封存：将超临界CO2注入地下孔隙，将原本难以开采的游离石油“挤出”，驱油的同时将CO2封存。石油属于 不可再生 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
资料：超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态。
下列对超临界CO2的理解正确的是 bc （多选，填字号）。
a.与CO2的组成不同
b.不可燃、不助燃
c.与干冰相比，分子间隔不同
【答案】（1）ⅰ、锥形瓶；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
ⅱ、AD；可以控制反应的发生与停止；
ⅲ、气球飘起；c；
（2）ⅰ、降压、升温；
ⅱ、不可再生；bc。
【分析】（1）ⅰ、根据常见一起的名称来分析解答；根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水进行分析；
ⅱ、根据装置的特点进行分析；
ⅲ、根据二氧化碳密度比空气大，二氧化碳要与澄清石灰水充分接触进行分析；
（2）ⅰ、根据二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，随压强减小而减小进行分析；
ⅱ、根据石油属于不可再生能源进行分析；
a、根据超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO2处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同进行分析；
b、根据超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则超临界二氧化碳不可燃、不助燃进行分析；
c、根据干冰是固体的二氧化碳，超临界CO2与干冰相比，分子间隔不同进行分析。
【解答】解：（1）ⅰ、仪器B的名称是锥形瓶，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl3+H2O+CO2↑；
ⅱ、图﹣4的发生装置可以通过抽动铜丝，达到控制反应的发生与停止的目的，与图﹣2的发生装置具有相同的优点，通过打开或关闭弹簧夹，进而控制反应的发生与停止；
ⅲ、二氧化碳密度比空气大，检验CO2时，为了使二氧化碳和澄清石灰水充分接触，则将装有澄清石灰水的洗气瓶c端连接橡胶管a上；
（2）ⅰ、二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，通过加压降温用甲醇捕集废气中的CO4，若将CO2从甲醇溶液中分离出来，需进行的操作是降压；
ⅱ、石油属于化石燃料，属于不可再生能源；
a、超临界CO2是指在特定的温度和压强下，CO7处于液态和气态之间的状态，与CO2的组成相同，故a错误；
b、超临界二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子、不助燃；
c、干冰是固体的二氧化碳2是指在特定的温度和压强下，CO5处于液态和气态之间的状态，与干冰相比，故c正确；
故选：bc。
故答案为：（1）ⅰ、锥形瓶3+2HCl＝CaCl4+H2O+CO2↑；
ⅱ、AD；
ⅲ、气球飘起；c；
（2）ⅰ、降压；
ⅱ、不可再生。
19．（10分）2023年8月16日，我国科学家实现二氧化碳和水合成己糖。兴趣小组对己糖组成进行了如下探究。
【提出问题】己糖由哪些元素组成呢？
【猜想与假设】
猜想1：己糖中一定含有碳元素、氢元素、氧元素；
猜想2：己糖中一定含有碳元素、氢元素，一定不含氧元素；
猜想3：己糖中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素。
（1）同学们作出以上猜想的理论依据是 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色。
【实验探究】
（2）同学们设计了两个实验，请完善下面表格。
【实验结论】猜想1正确。
【讨论与交流】
（3）实验2中先通入一会儿氮气的原因是 排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果 。
（4）对比两个实验后，大家认为实验1结论不严谨，理由是 反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖中不一定含有氧元素 。
【实验拓展】（5）现称取17.1克己糖加热，测得生成26.4克二氧化碳和9.9克水 12：22：11 。
【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
（2）实验1：变蓝；
实验2：水珠；烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；
（3）排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果；
（4）反应物中有氧气，可以提供氧元素，己糖中不一定含有氧元素；
（5）12：22：11。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变来分析解答；
（2）根据实验结论来分析解答；
（3）根据先通入一会儿氮气可以排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果来分析解答；
（4）根据反应物中有氧气，可以提供氧元素来分析解答；
（5）根据化学反应前后元素种类不变，再题中的数据来分析解答；
【解答】解：（1）同学们作出以上猜想的理论依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
（2）实验1：实验结论室猜想1正确，说明己糖中一定含有碳元素、氧元素，无水硫酸铜遇水变蓝色，因此实验现象为无水硫酸铜变蓝；
实验8：①结论是己糖中含有氢、氧元素，然后关闭弹簧夹，有水生成，硬质玻璃管中残留有黑色固体；
②结论是己糖中含有碳元素，则步骤②继续利用如图所示装置，往硬质玻璃管中通入氧气，黑色固体燃烧会生成二氧化碳，则实验现象为硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；
（3）实验2中先通入一会儿氮气的原因是排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果；
（4）对比两个实验后，大家认为实验1结论不严谨，可以提供氧元素。
（5）26.7克二氧化碳中碳元素质量为26.4克××100%＝7.6克×100%＝1.8克，则己糖中碳、氢：：＝12：22：11。
故答案为：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变；
（2）实验1：变蓝；
实验6：水珠；烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；
（3）排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果；
（4）反应物中有氧气，可以提供氧元素；
（5）12：22：11。
20．（10分）金属材料的使用推动了人类社会的发展。
资料：曾用白铜铸造钱币，白铜是铜、镍（Ni）合金，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成+2价镍的化合物和氢气。
（1）白铜的硬度 小于 （填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案。
①步骤1中，过滤操作中需要用到玻璃棒，其作用是： 引流 ，加入过量稀盐酸的目的是 使样品中的金属镍充分反应 。
②写出步骤2中生成镍的化学方程式： Zn+NiCl2＝ZnCl2+Ni ，该反应的基本类型是： 置换反应 。
（3）若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是 AC （填字母）。
A.Zn、Ni、FeCl2溶液
B.FeNi、ZnCl2溶液
C.Fe、Ni、Zn、稀盐酸
D.Ni、FeCl2溶液、ZnCl2溶液
（4）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方式，请结合图示回答下列问题。
实验a中的现象是金属表面有 银白色固体 析出。图b是实验a的微观示意图，根据图b分析，实验a的溶液中增加的离子是 镍离子 ，减少的离子是 银离子 。
【答案】（1）大于；
（2）①引流；使样品中的金属镍充分反应；
②Zn+NiCl2＝ZnCl2+Ni；置换反应；
（3）AC；
（4）银白色固体；镍离子；银离子。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属的硬度来分析；
（2）①根据过滤中玻璃棒的应用和镍能与稀盐酸反应分析；
②根据金属活动性顺序表的应用分析。；
（3）根据金属的活动性的应用来分析；
（4）根据镍能与稀盐酸反应产生氢气，金属活动性在氢之前，所以镍的金属活动性大于银来分析。
【解答】解：（1）由合金的性能可知，白铜的硬度大于纯铜；
（2）①步骤1中，过滤操作中需要用到玻璃棒，加入过量稀盐酸的目的是使镍完全反应。
②则步骤2中发生的反应有：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌与氯化镍反应生成氯化锌和镍2＝ZnCl2+Ni；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物。
（3）A、将Zn2溶液中，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，镍和氯化铁不反应，故A正确；
B、将Fe7溶液，两种金属都不与氯化锌反应、镍都强、镍金属活动性的关系；
C、将Fe、Zn分别放入稀盐酸中，即锌的活动性最强，比镍快，比镍强；
D、将Ni分别放入FeCl2溶液、ZnCl2溶液，镍与两种溶液中的溶质都不反应、铁都弱、铁的金属活动性的关系；
（4）由题干信息可知，镍能与稀盐酸反应产生氢气，所以镍的金属活动性大于银，所以将镍伸入硝酸银溶液中可以观察到金属表面有银白色固体析出，实验a的溶液中增加的离子是镍离子；
故答案为：（1）大于；
（2）①引流；使样品中的金属镍充分反应；
②Zn+NiCl8＝ZnCl2+Ni；置换反应；
（3）AC；
（4）银白色固体；镍离子。
21．（10分）乙烯（C2H4）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水2制C2H4如图所示。
（1）反应1的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，该反应将光能转化为 化学 能。
（2）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为 6：1 。
（3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？（写出计算过程）。
（4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图 增大光照面积 。
【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；化学；
（2）6：1；
（3）84g；
（4）增大光照面积。
【分析】（1）根据图示信息及质量守恒定律、能量的转化方式进行分析；
（2）根据元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和之比进行分析；
（3）根据方程式中相关物质的质量关系列式计算；
（4）根据增大与光的接触面积进行分析。
【解答】解：（1）由图可知，反应1中、催化剂1作用下生成氢气和氧气；反应过程中；
（2）乙烯（C2H6）中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）＝6：1；
（3）设最终生成C8H4的质量为x，
，x＝84g；
答：最终生成C2H4的质量为84g。
（4）反应需要光照，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构。
故答案为：
（1）6H2O2H6↑+O2↑；化学；
（2）6：5；
（3）84g；
（4）增大光照面积。
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1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
D
B
D
C
C
C
B
B
A
C
题号
12
13
14
15
答案
D
C
B
B
实验
操作
现象
结论
1

无水硫酸铜 变蓝 ，澄清的石灰水浑浊
猜想1正确
2
①实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给己糖加强热
烧杯内壁有 水珠 出现，硬质玻璃管中残留有黑色固体
己糖中含有氢、氧元素
猜想1正确
②继续利用如图所示装置，在小烧杯内壁涂上澄清石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气
硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； 烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊 。
己糖中含有碳元素