甘肃省兰州交通大学附属中学及分校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份甘肃省兰州交通大学附属中学及分校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共25页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(每个小题只有一个正确答案，1-10每题1分，11-16每题2分，共22分)
1. 下列工业制法的原理主要属于物理变化的是
A. 工业炼铁B. 工业制二氧化碳C. 工业制氧气D. 工业制氢气
2. 2019年12月17日，我国自主研发的首艘航母“山东”号正式入列。建造航母的材料有一种可防鱼雷攻击的镍铬钛合金钢，也叫特种钢。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 特种钢、生铁都是合金，但性能不同
B. 特种钢的硬度比铁大、熔点比铁高
C. 特种钢中金属保持各自的化学性质
D. 特种钢的抗腐蚀性能比铁强
3. 健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是
A. 压强增大，气体溶解度不变B. 压强减小，气体溶解度增大
C. 温度升高，气体溶解度减小D. 温度降低，气体溶解度减小
4. 下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A. 元素观：水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的
B. 微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子
C. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件可以互相转化
D. 守恒观：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水
6. 下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是
A. 自燃是一种缓慢的氧化反应B. “釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物
C. 温度达到着火点，可燃物不一定能燃烧D. 篝火晚会时架空木柴，有利于木柴充分燃烧
7. 下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是
A. 一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液B. 一定温度下，饱和溶液一定是稀溶液
C. 一定温度下，一定量溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液D. 一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液
8. 图甲是测定空气中氧气体积分数的实验装置。某化学小组对其进行改进，用暖宝宝发热剂(主要成分是铁粉、水和食盐等)代替红磷进行实验，装置如图乙所示。下列说法中不正确的是

A. 此实验的原理主要是利用铁粉消耗氧气
B. 此实验中发热剂过少会导致实验结果偏小
C. 此实验测出氧气体积分数为21%
D. 此实验需要等装置冷却至室温再打开止水夹进行测量
9. 甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是
A. 该反应为置换反应B. 反应前后分子总数不变
C. 生成物均由两种元素组成D. 参加反应的两种物质的质量比为15:16
10. 化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。下列实验操作中的先后顺序错误的是（ ）
A. 实验室制备气体的实验中，先检查装置气密性，后装药品
B. 加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集完氧气，先将导管移出水面，后停止加热
C. 给试管内的固体加热时，先预热试管，后对准固体部位集中加热
D. 实验室制CO2时，先向长颈漏斗中加稀盐酸，后向锥形瓶中加入石灰石
11. 将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（ ）
A. a ＜ bB. a = bC. a ＞ bD. 无法判断
12. 利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如图所示：(反应条件已略去)已知：
下列说法正确的是
A. 步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B. 溶液A中溶质是
C. 上述流程中物质B是锌，物质一定是盐酸
D. 中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
13. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A. a的值为12
B. 丁属于化合物
C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D. 当甲为2g时，容器中丙与丁质量之比为12:5
14. 下列除去物质中混有的少量杂质所采用的方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体
A. 3.2 gB. 7.6 gC. 8.0 gD. 15.2 g
16. 将一定质量的锌粉、铁粉的混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是
A. 若滤液为无色，则可以证明锌金属活动性大于铜
B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有3种金属化合物
D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
二、填空题
17. 用如图所示实验进行铁钉腐蚀的探究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________(填化学式)作用的过程。
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的___________。
（3）C、D、E中锈蚀速度由大到小的顺序是___________。
18. 根据要求，填写下列空白：
（1）水与人类的生活密切相关。下列混合物中，属于溶液的是(填序号)___________。
①牛奶 ②黄河水 ③蔗糖溶于水 ④矿泉水 ⑤色拉油混合水 ⑥豆浆 ⑦面粉混合水 ⑧盐水
A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下。请回答：
（2）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
（3）当温度在t2-t3℃之间时，A物质与B物质___________(填“能”或“不能”)配制成同温下溶质质量分数相同的饱和溶液。
（4）将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。
（5）如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将___________(填“变大”“不变”或“变小”)。
19. 根据要求回答下列问题：
醇类消毒剂(如乙醇)、含氯消毒剂(如二氧化氯)、过氧化物类消毒剂(如过氧化氢)等都是常用的消毒剂。请回答：
（1）乙醇的化学式为___________。
（2）二氧化氯(ClO2)中数字“2”的含义为___________。
如图是氯气与水反应的微观示意图：
（3）该反应的化学方程式为___________；
（4）含氯的化合物中氯元素的化合价从左往右依次为___________。
20. 以石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙的生产过程如图所示，回答问题。
（1）石灰窑中石灰石发生的反应属于___________(填基本反应类型)。
（2）浆池中发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，搅拌的作用是___________。
（3）浆池中发生反应的化学方程式为___________。
三、实验题
21. 某同学做“证明鸡蛋壳的要紧成分内含碳酸根，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
（1）描述A中发生的现象：___________。
（2）依照我们所学的知识，你认为A装置和___________装置相连并产生___________现象时能证明A中生成的气体成分；写出该装置中验证A中所产生气体而发生的化学反应的方程式：___________。
（3）写出用A装置还能够制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：___________。
22. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）用装置B制取氧气与用高锰酸钾制氧气相比，其优点是___________(填编号)
①生成物只有氧气 ②反应不需加热 ③便于控制反应速率
（2）若在G装置中装满水用于收集氧气，则氧气应该连接___________(a或b)导管口。
（3）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集SO2的装置为___________(填字母)。
四、探究题
23. 某校化学爱好小组的同学们帮助实验室老师整理化学药品时，发觉两个未贴标签的试剂瓶中分别存放两种银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属和的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行实验，获得结论。完成如下实验报告，并回答后续有关咨询题。
（2）在进行上述实验之前，实验室老师只明白X、Y可能是锌银中的各一种，那么依照实验结果是_______。
（3）小明同学提出，还能够用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：_______。
五、计算题
24. 化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算
（1）反应中共生成气体______g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
2024—2025学年度第二学期总、分校联考
九年级化学月考试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56
一、选择题(每个小题只有一个正确答案，1-10每题1分，11-16每题2分，共22分)
1. 下列工业制法的原理主要属于物理变化的是
A. 工业炼铁B. 工业制二氧化碳C. 工业制氧气D. 工业制氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A、工业炼铁包含着还原剂与铁的化合物反应，属于化学变化，故A错误；
B、工业制二氧化碳，是利用碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故B错误；
C、工业制氧气，是利用分离液态空气法，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、工业制氢气，有新物质氢气生成，属于化学变化，故D错误。
故选: C。
2. 2019年12月17日，我国自主研发的首艘航母“山东”号正式入列。建造航母的材料有一种可防鱼雷攻击的镍铬钛合金钢，也叫特种钢。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 特种钢、生铁都是合金，但性能不同
B. 特种钢的硬度比铁大、熔点比铁高
C. 特种钢中金属保持各自的化学性质
D. 特种钢的抗腐蚀性能比铁强
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、特种钢、生铁虽然都属于合金，但组成不同，性能不同，不符合题意；
B、特种钢的硬度比铁大、但熔点比铁低，符合题意；
C、特种钢属于混合物，而混合物中各种物质都保持各自的化学性质，不符合题意；
D、合金比组成它的纯金属抗腐蚀性能强，特种钢的抗腐蚀性能比铁强，不符合题意。
故选B。
3. 健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是
A. 压强增大，气体溶解度不变B. 压强减小，气体溶解度增大
C. 温度升高，气体溶解度减小D. 温度降低，气体溶解度减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、气体的溶解度压强的增大而增大，故压强增大，气体的溶解度增大，不符合题意；
B、气体的溶解度随压强的增大而增大，故压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；
C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，气体的溶解度减小，符合题意；
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度降低，气体的溶解度增大，不符合题意。
故选C。
4. 下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫气体，装置内压强几乎不变，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，故选项不能达到实验目的；
B、实验中观察到滴有酚酞的棉花小球从下往上依次变红，证明分子在不停的运动，故选项能达到实验目的；
C、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应放热，实验中气球随着瓶中气体的变化而发生体积的变化，其受到的空气的浮力也发生变化，使天平不平衡，不能验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
D、由于冰水混合物的温度太低，达不到白磷的着火点，红磷和白磷均不能燃烧，故选项不能达到实验目的。
故选B。
5. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A. 元素观：水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的
B. 微粒观：保持水的化学性质的最小粒子是水分子
C. 转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件可以互相转化
D. 守恒观：18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水
【答案】D
【解析】
【详解】A、水的化学式为：H2O，过氧化氢的化学式为：H2O2，由化学式可知，水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意；
C、一氧化碳与氧气在点燃的条件下会反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下可反应生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以互相转化，不符合题意；
D、设18g氧气完全反应需要氢气的质量为x，生成水的质量为y

x=2.25g
y=20.25g
由此可知，氢气过量，生成水的质量为20.25g，符合题意。
故选D。
6. 下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是
A. 自燃是一种缓慢的氧化反应B. “釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物
C. 温度达到着火点，可燃物不一定能燃烧D. 篝火晚会时架空木柴，有利于木柴充分燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、自燃是可燃物在空气中没有外来火源作用，靠自热或外热而发生燃烧的现象，不属于缓慢氧化，故A错误；
B、“釜底抽薪”是清除可燃物以灭火，故B正确；
C、物质燃烧同时具备三个条件：可燃物、达到物质燃烧的着火点、与氧气接触，温度达到着火点，可燃物不一定燃烧，故C正确；
D、篝火晚会时架空火柴，可燃物与氧气充分接触，有利于木材充分燃烧，故D正确。
故选A。
7. 下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是
A. 一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液一定是浓溶液B. 一定温度下，饱和溶液一定是稀溶液
C. 一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液一定是稀溶液D. 一定温度下，饱和溶液可能是浓溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、一定温度下，一定量的溶剂中饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故A错误；
B、一定温度下，同种溶质的饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，如一定温度下，硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液，故B错误；
C、一定温度下，一定量的溶剂中不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，但没有达到饱和状态，故C错误；
D、一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故D正确。
故选：D。
8. 图甲是测定空气中氧气体积分数的实验装置。某化学小组对其进行改进，用暖宝宝发热剂(主要成分是铁粉、水和食盐等)代替红磷进行实验，装置如图乙所示。下列说法中不正确的是

A. 此实验的原理主要是利用铁粉消耗氧气
B. 此实验中发热剂过少会导致实验结果偏小
C. 此实验测出氧气体积分数为21%
D. 此实验需要等装置冷却至室温再打开止水夹进行测量
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁生锈能消耗装置中的氧气、水，此实验的原理主要是利用铁生锈消耗氧气，正确，不符合题意；
B.此实验中发热剂的多少影响测量结果，必须保证足量，以完全消耗装置内的氧气，此实验中发热剂过少，不能完全消耗装置中的氧气，会使实验结果偏小，正确，不符合题意；
C.最终进入的水为55mL，集气瓶的体积为300mL，则此实验测出氧气的体积分数约是，错误，符合题意；
D.装置没有冷却至室温会导致气体膨胀占据掉消耗的氧气的体积，使实验结果偏小，所以此实验需要等装置冷却至室温再打开止水夹进行测量，正确，不符合题意；
故选C。
9. 甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是
A. 该反应为置换反应B. 反应前后分子总数不变
C. 生成物均由两种元素组成D. 参加反应的两种物质的质量比为15:16
【答案】A
【解析】
【分析】由示意图可知，该反应为
【详解】A.该反应不是单质和化合物反应生成单质和化合物，所以不是置换反应，选项说法错误。
B. 反应前后分子总数为都是2，所以反应前后分子总数不变，选项说法正确。
C. 生成物均由两种元素组成，选项说法正确。
D.参加反应的两种物质的质量比为，选项说法正确。
故选：A
10. 化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。下列实验操作中的先后顺序错误的是（ ）
A. 实验室制备气体的实验中，先检查装置气密性，后装药品
B. 加热高锰酸钾制氧气，用排水法收集完氧气，先将导管移出水面，后停止加热
C. 给试管内的固体加热时，先预热试管，后对准固体部位集中加热
D. 实验室制CO2时，先向长颈漏斗中加稀盐酸，后向锥形瓶中加入石灰石
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确；
B、高锰酸钾制氧气并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确；
C、给试管中的固体加热时，先预热试管，后对准固体部位集中加热，以防止受热不均匀造成炸裂，故选项说法正确；
D、实验室制CO2时，先向锥形瓶中加入石灰石，再向长颈漏斗中加稀盐酸，故选项说法错误。
故选D。
11. 将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（ ）
A. a ＜ bB. a = bC. a ＞ bD. 无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知，将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，说明了酸全部参加了反应，金属有剩余，相同的酸全部参加反应是生成氢气的质量是相同的，即a=b。故B符合题意；
故选B
【点睛】本题较为简单，只要根据题意判断出相同的酸全部参加反应，金属都有剩余即可。
12. 利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液的主要流程如图所示：(反应条件已略去)已知：
下列说法正确的是
A. 步骤②中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B. 溶液A中溶质
C. 上述流程中物质B是锌，物质一定是盐酸
D. 中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
【答案】D
【解析】
【详解】A、步骤②的操作可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，必须用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒，故选项说法不正确；
B、废旧电池铜帽(含Cu、Zn)在过量稀硫酸和加热的发生反应，得到的溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸，故选项说法不正确；
C、上述流程中，加入的物质B是锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，得到的固体C中含有锌和铜；该实验目的是得到硫酸锌溶液，则物质是稀硫酸，故选项说法不正确；
D、由上述的分析可知，溶液A中含有硫酸锌、硫酸铜和过量的硫酸；物质B是锌；固体C中含有锌和铜；物质是稀硫酸；E是硫酸锌溶液，因此中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C，故选项说法正确。
故选D。
13. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是
A. a的值为12
B. 丁属于化合物
C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g
D. 当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5
【答案】D
【解析】
【详解】A、据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的质量a的值为12，选项正确；
B、质量增加的是生成物，甲的质量增加8g，是生成物；丁的质量减少10g，是反应物，乙的质量增加2g，是生成物，反应的表达式为：丁→甲+乙，丁属于化合物，选项正确；
C、由上述分析可知，乙和丁的质量比为2:10，当丁为5g时，反应掉的丁为5g，容器中乙的质量增加1g，乙的总质量为11g，选项正确；
D、甲和丁的质量比为8:10，当甲为2g时，反应掉丁的质量为2.5g，剩余丁的质量为7.5g，容器中，丙与丁的质量之比为6：7.5=4：5，选项错误。
故选D。
14. 下列除去物质中混有的少量杂质所采用的方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
C、通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、灼烧，石墨、金刚石都能完全燃烧生成二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
故选B。
15. 将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体
A. 3.2 gB. 7.6 gC. 8.0 gD. 15.2 g
【答案】B
【解析】
【详解】2.8g铁粉放入一定量硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8g, 硫酸亚铁的质量=2.8g÷（56÷152×100%）=7.6g。选B
点睛：反应后铁元素全以硫酸亚铁形式存在。
16. 将一定质量的锌粉、铁粉的混合物加入到CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关分析错误的是
A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜
B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子
C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有3种金属化合物
D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
【答案】D
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的锌粉、铁粉的混合物加入到CuSO4溶液中，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待锌反应完全，若还有硫酸铜铁才会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
【详解】A、硫酸铜溶液为浅绿色，铁参与置换反应生成亚铁离子，对应溶液为浅绿色。若滤液为无色，说明硫酸铜完全反应（硫酸铜是蓝色），则没有发生铁和硫酸铜的反应（硫酸亚铁是浅绿色），只有锌将硫酸铜中的铜置换出来了，可以证明锌的金属活动性大于铜，正确；
B、根据金属活动性Zn＞Fe＞Cu，锌先和硫酸铜反应，锌消耗完后铁才和硫酸铜反应。若滤液为有色溶液，可能硫酸铜有剩余，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，滤液中含有锌离子和铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，且硫酸铜有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子；或者铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，硫酸铜恰好完全反应，此时硫酸铜没有剩余，滤液中含有锌离子、亚铁离子；所以，滤液中至少含有2种金属离子，正确；
C、若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中没有锌、铁，则滤液中一定有硫酸锌、硫酸亚铁，可能有剩余的硫酸铜，所以滤液中可能含有三种溶质，正确；
D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则一定有铁，也一定有置换出来的铜，可能有锌剩余，锌也可能被完全消耗，所以滤渣中不一定有锌，错误；
故选：D。
二、填空题
17. 用如图所示实验进行铁钉腐蚀的探究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________(填化学式)作用的过程。
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的___________。
（3）C、D、E中锈蚀速度由大到小的顺序是___________。
【答案】（1）H2O、O2
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气
（3）D>E>C
【解析】
【小问1详解】
A中的铁钉只能与干燥的空气接触，B中的铁钉只能与水接触，C中的铁钉能与氧气、水充分接触，一段时间后，C中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，A、C对比说明铁生锈需要水，B、C对比说明铁生锈需要氧气，可得出铁的锈蚀是铁跟H2O、O2作用的过程，故填：H2O、O2；
【小问2详解】
氧气不易溶于水，水中溶解了少量的氧气，氧气的溶解度随温度升高而减小，煮沸并迅速冷却蒸馏水，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气，故填：除去蒸馏水中溶解的氧气；
【小问3详解】
铁钉能与盐酸反应，铁的锈蚀速率最快，铁钉浸泡在氯化钠溶液中，会加速铁的锈蚀，因此C、D、E中锈蚀速度由大到小的顺序是D>E>C，故填：D>E>C。
18. 根据要求，填写下列空白：
（1）水与人类的生活密切相关。下列混合物中，属于溶液的是(填序号)___________。
①牛奶 ②黄河水 ③蔗糖溶于水 ④矿泉水 ⑤色拉油混合水 ⑥豆浆 ⑦面粉混合水 ⑧盐水
A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如下。请回答：
（2）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
（3）当温度在t2-t3℃之间时，A物质与B物质___________(填“能”或“不能”)配制成同温下溶质质量分数相同的饱和溶液。
（4）将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。
（5）如图，向烧杯中加入一定量硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将___________(填“变大”“不变”或“变小”)。
【答案】（1）③④⑧ （2）C>B>A
（3）能 （4）B>A>C
（5）不变
【解析】
【小问1详解】
③蔗糖以分子形成溶于水、④矿泉水中存在多种离子、⑧盐水中存在钠离子和氯离子，均属于溶液；①牛奶、⑤色拉油混合水以小液滴形式分散到水中，属于乳浊液；②黄河水、⑥豆浆、⑦面粉混合水都以固体小颗粒的形式分散到水中，属于悬浊液；
【小问2详解】
根据图像，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
【小问3详解】
当温度在t2～t3℃之间时，A物质与B物质的溶解度可能相等，因此能配制溶质质量分数相同的饱和溶液；
【小问4详解】
将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，A、B变成不饱和溶液，质量分数都不变，C仍然是饱和溶液，有晶体析出，质量分数减小，t2℃时B的溶解度大于A大于t3℃时C的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C；
【小问5详解】
向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和变不饱和，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将不变。
19. 根据要求回答下列问题：
醇类消毒剂(如乙醇)、含氯消毒剂(如二氧化氯)、过氧化物类消毒剂(如过氧化氢)等都是常用的消毒剂。请回答：
（1）乙醇的化学式为___________。
（2）二氧化氯(ClO2)中数字“2”的含义为___________。
如图是氯气与水反应的微观示意图：
（3）该反应的化学方程式为___________；
（4）含氯的化合物中氯元素的化合价从左往右依次为___________。
【答案】（1）##C2H6O
（2）1个二氧化氯分子中含有个氧原子
（3）
（4）-1、+1
【解析】
【小问1详解】
乙醇的化学式为，故填：或C2H6O；
【小问2详解】
化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素的原子个数，则二氧化氯(ClO2)中数字“2”表示1个二氧化氯分子中含有个氧原子，故填：1个二氧化氯分子中含有个氧原子；
【小问3详解】
由反应的微观示意图可知，氯气和水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为，故填：；
【小问4详解】
HCl中氢元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为-1价；HClO中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则氯元素的化合价为+1价，故填：-1、+1。
20. 以石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙的生产过程如图所示，回答问题。
（1）石灰窑中石灰石发生的反应属于___________(填基本反应类型)。
（2）浆池中发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，搅拌的作用是___________。
（3）浆池中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）分解反应
（2） ①. 放热 ②. 使反应物充分接触##使反应更充分更彻底##加快反应速率##增大反应物的接触面积
（3）
【解析】
【小问1详解】
石灰窑中石灰石（主要成分是碳酸钙）高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应；
【小问2详解】
浆池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，搅拌的作用是使反应物充分接触，故填：放热；使反应物充分接触或使反应更充分更彻底或加快反应速率或增大反应物的接触面积；
【小问3详解】
浆池中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：。
三、实验题
21. 某同学做“证明鸡蛋壳的要紧成分内含碳酸根，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
（1）描述A中发生的现象：___________。
（2）依照我们所学的知识，你认为A装置和___________装置相连并产生___________现象时能证明A中生成的气体成分；写出该装置中验证A中所产生气体而发生的化学反应的方程式：___________。
（3）写出用A装置还能够制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式：___________。
【答案】（1）鸡蛋壳慢慢溶解，表面有气泡产生
（2） ①. C ②. 澄清石灰水变浑浊 ③.
（3）
【解析】
【小问1详解】
蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，A中发生的现象鸡蛋壳慢慢溶解，表面有气泡产生；
【小问2详解】
A中生成的气体成分是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以 A 装置应和 C 装置相连，当观察到 C 装置中澄清石灰水变浑浊时能证明 A 中生成的气体是二氧化碳；发生反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
【小问3详解】
装置A是固体与液体混合不需加热的发生装置，还可用于制氧气，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
22. 实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）用装置B制取氧气与用高锰酸钾制氧气相比，其优点是___________(填编号)
①生成物只有氧气 ②反应不需加热 ③便于控制反应速率
（2）若在G装置中装满水用于收集氧气，则氧气应该连接___________(a或b)导管口。
（3）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集SO2的装置为___________(填字母)。
【答案】（1）② （2）b
（3）BE##BG
【解析】
【小问1详解】
装置B为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，则：
①过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则生成物不只有氧气，不符合题意；
②该反应不需要加热，符合题意；
③该装置不能控制反应速率，不符合题意。
故选②。
【小问2详解】
氧气密度比水小，在G装置中装满水用于收集氧气，氧气应从b口通入。
【小问3详解】
制取二氧化硫的反应为固液常温反应，发生装置选B，二氧化硫易溶于水且密度比空气大，收集装置选E或G。
四、探究题
23. 某校化学爱好小组的同学们帮助实验室老师整理化学药品时，发觉两个未贴标签的试剂瓶中分别存放两种银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属和的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行实验，获得结论。完成如下实验报告，并回答后续有关咨询题。
（2）在进行上述实验之前，实验室老师只明白X、Y可能是锌银中的各一种，那么依照实验结果是_______。
（3）小明同学提出，还能够用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：_______。
【答案】（1） ①. 稀盐酸##稀硫酸 ②. X>Y
（2）银##Ag （3）将锌放入硝酸银溶液中观察现象##将银放入硝酸锌溶液中观察现象
【解析】
【小问1详解】
根据实验现象：金属X的表面有大量气泡冒出，将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧，说明生成的气体是氢气，活泼金属能与酸反应生成氢气，则该实验是分别将这两种金属放入稀盐酸或稀硫酸中；
金属Y表面无明显变化，说明金属Y与酸不反应，则金属活动性；金属X的表面有大量气泡冒出，说明金属X能与酸反应，则金属活动性，由此可得两种金属的金属活动性顺序为；
【小问2详解】
锌的金属活动性比银强，根据结论两种金属的金属活动性顺序为，则金属Y为银；
【小问3详解】
由第（2）小问分析可知，X、Y分别是锌、银，则能证明X、Y的活动性的其他方法是：将锌放入硝酸银溶液中观察现象，或将银放入硝酸锌溶液中观察现象，观察到锌表面有银白色固体析出或银表面无明显现象，说明金属活动性。
五、计算题
24. 化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。
请完成下列分析及计算
（1）反应中共生成气体______g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
【答案】（1）0.2g；（2）35%
【解析】
【详解】（1）据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应中共生成气体质量：10g+100g﹣109.8g＝0.2g；
（2）设合金中锌质量为x，


x=6.5g
合金中铜的质量分数为：×100%＝35%，
答：合金中铜的质量分数为35%。
【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
A．测定空气中氧气的含量
B．证明分子在不停运动
C．验证质量守恒定律
D．探究燃烧的条件
选项
除杂(括号内的为杂质)
实验方案
A
CO(CO2)
点燃
B
CO2 (CO)
通过灼热的氧化铜
C
CO2 (O2)
通入澄清石灰水
D
石墨(金刚石)
灼烧
实验步骤
实验现象
结论
分别将这两种金属放入_______溶液中，观察。
金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。
金属活动性顺序：_______
A．测定空气中氧气的含量
B．证明分子在不停的运动
C．验证质量守恒定律
D．探究燃烧的条件
选项
除杂(括号内的为杂质)
实验方案
A
CO(CO2)
点燃
B
CO2 (CO)
通过灼热的氧化铜
C
CO2 (O2)
通入澄清石灰水
D
石墨(金刚石)
灼烧
实验步骤
实验现象
结论
分别将这两种金属放入_______溶液中，观察。
金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。
金属活动性顺序：_______