福建省龙岩市连城县第一中学北校区2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份福建省龙岩市连城县第一中学北校区2024-2025学年高一下学期3月月考化学试卷（原卷版+解析版），共21页。试卷主要包含了请将答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量， 下列物质属于共价化合物是， 下列化学用语表示正确的是， NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
满分：100分 考试时间：75分钟
注意：1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
第I卷(选择题 共42分)
一、单选题
1. 下列说法错误的是
A. 硅是用于制造光导纤维的材料
B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C. 人们已开始研究并试用二氧化氯（）、臭氧（）等新的自来水消毒剂
D. 硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂
2. 日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的。有关的说法不正确的是
A. 中子数为78B. 与互为同位素
C. 质量数为131D. 与互为同素异形体
3. 下列物质属于共价化合物是
A. B. C. D.
4. 碲在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A. 碲单质常温下为固态B. 碲位于元素周期表中第 5 周期ⅥA 族
C. S 与 Te 简单氢化物稳定性：H2S___________(填离子符号)。
（6）写出元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应式：___________。
16. A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素族序数是其周期数的3倍，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）E在元素周期表中的位置是______。
（2）C2B2含有的化学键是______。
（3）B、C、E的简单离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号回答)。
（4）A、D、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______(用化学式回答，下同)；B的气态氢化物与D的气态氢化物相比，热稳定性更弱的是______。
（5）与A和D同族的元素F的相关物质常用于制作机动车的蓄电池。请将F原子的结构示意图补全：______；其最高价氧化物可与浓盐酸共热生成Cl2，该反应的化学方程式为______。
17. 海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带中富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取碘。
（1）灼烧海带时，除需酒精灯与三脚架外，还需要用到的瓷质实验仪器是___________。
（2）如将加H2O2溶液改为加MnO2也可达到实验目的，写出向滤液中加入MnO2和稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。
（3）试剂a可以是___________(填字母)。
a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳
（4）图中含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是___________。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。
18. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置：
（1）装置A的名称是___________，装置D为干燥管，在该试验中的作用是___________。
（2）假设要证明非金属性：，若A中加浓盐酸，B中加，C中加淀粉碘化钾溶液，B中发生反应的化学方程式为___________，观察到C中出现___________现象，则可证明非金属性：；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气；该实验过程中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号)。
A． B． C． D． E．
若验证非金属性：，可将C中的溶液换为___________，当观察到有淡黄色沉淀生成时，C中发生反应的离子方程式为___________。
（3）若用该装置验证非金属性：，现有以下药品：(已知难溶于水)
a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．溶液 d．固体
装置A、B、C中所装药品分别为___________、___________、___________(填序号)。
（4）但有同学认为该装置有缺陷，应在B和D装置之间增加一个盛有___________溶液的洗气瓶除去硝酸(选填NaHCO3或Na2CO3)。可否用药品中的a、c、d和改进后的实验装置验证非金属性？___________(填“是”或“否”)
连城一中(莲北校区)2024-2025学年下期高一月考1
化学科试卷
满分：100分 考试时间：75分钟
注意：1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
第I卷(选择题 共42分)
一、单选题
1. 下列说法错误的是
A. 硅是用于制造光导纤维的材料
B. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C. 人们已开始研究并试用二氧化氯（）、臭氧（）等新的自来水消毒剂
D. 硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，故A错误；
B．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故B正确；
C．二氧化氯和臭氧具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，是性能优良的自来水消毒剂，故C正确；
D．硅胶能吸附水中的水蒸气，所以硅胶常用作实验室和袋装食品的干燥剂，故D正确；
故选A。
2. 日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的。有关的说法不正确的是
A. 中子数为78B. 与互为同位素
C. 质量数为131D. 与互为同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，选项A正确；
B．与质子数相同，中子数不同，故互为同位素，选项B正确；
C．的质子数为53，质量数为131，选项C正确；
D．与质子数相同，中子数不同，故互为同位素，不是同素异形体，选项D错误；
答案选D。
3. 下列物质属于共价化合物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中只含F元素，属于非金属单质，不是化合物，故A不符合题意；
B．H2O中只存在共价键，属于共价化合物，故B符合题意；
C．KCl分子中只存在离子键，属于离子化合物，故C不符合题意；
D．中既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物，故D不符合题意；
答案选B。
4. 碲在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A. 碲单质常温下为固态B. 碲位于元素周期表中第 5 周期ⅥA 族
C. S 与 Te 简单氢化物稳定性：H2SH2Te，故C错误；
D．确元素位于金属与非金属交界处，具有半导体性质，在半导体元器件工业生产中具有一定应用，故D正确，
故答案为C。
5. 下列化学用语表示正确的是
A. HClO的结构式为
B. 离子结构示意图为
C. 过氧化钠的电子式为
D. 用电子式表示的形成过程为
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO中O为-2价，与H和Cl各形成一个共价键，则HClO的结构式为H-O-Cl，故A错误；
B．35Cl−离子结构示意图为，故B正确；
C．过氧化钠的电子式为，故C错误；
D．MgCl2是离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为，故D错误；
故选B。
6. 海带提碘的实验过程中涉及下列操作，其中错误的是
A. 用图甲装置将干海带灼烧成灰
B. 用图乙装置过滤海带灰的悬浊液
C. 用图丙装置萃取后放出碘的乙醇溶液
D. 用图丁装置将碘重新富集到水溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．灼烧海带应在坩埚中进行，故A正确；
B．过滤时用玻璃棒引流，故B正确；
C．萃取使用的有机溶剂是不溶于水的有机物，乙醇易溶于水，不能做萃取剂，故C错误；
D．碘单质与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的碘化钠和次碘酸钠溶液，故可以将碘重新富集到水溶液中，故D正确；
答案选C
7. 由实验操作及现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫与澄清石灰水也会出现浑浊，故A错误；
B．Fe3+与KSCN反应溶液生成红色配合物，因此向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，可说明溶液中可能含有Fe3+，故B错误；
C．与反应出现白色沉淀，故C错误；
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，并用蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色，则该溶液一定含有钾元素，故D正确；
故答案为D。
8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 2ml·L-1 NaCl溶液中含Cl-数为2NA
B. 16g CH4中含共价键数为NA
C. 常温常压下，22.4L O2所含分子数为NA
D. 12g金刚石中含C原子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．未知NaCl溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，Cl-数目不确定，A错误；
B．16g CH4物质的量为，1ml CH4含4mlC-H共价键，则含共价键数为4NA，B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/ml，则22.4L O2物质量小于1ml，含分子数小于NA，C错误；
D．12g金刚石物质的量为，1ml金刚石中含1mlC原子，则C原子数为NA，D正确；
故选D。
9. 下列为钠元素的原子结构示意图的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】Na为第11号元素，其原子核外共有3个电子层，第一层含有2个电子，第二层含有8个电子，第三层含有1个电子，则钠元素的原子结构示意图为：，故选A。
10. 已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：
B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐
C. M与X组成的化合物XM中存在阴、阳离子
D. X、Y与R组成的化合物是一种碱
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有、价，则M为；Y有价，Y处于第VIA族，而Z有、价，可知Z处于第VA族，原子半径（），故Y为O，Z为N；X、Q均有价，二者处于第IA族，其中X的原子半径小于Y（O），故X为H；Q位于第三周期，则Q为Na；R有价，其处于第ⅡA族，原子半径：，可推知R为。
【详解】A．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：，则的稳定性强于，A正确；
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物有、、，三者分别属于酸、碱、盐，B正确；
C．M与X组成的化合物为共价化合物，不存在阴、阳离子，C错误；
D．X、Y与R组成的化合物是一种碱，D正确；
答案选C。
11. 氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A． 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选；
B． 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选；
C． 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选；
D． 中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选；
故选D
12. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是
A. “浓缩”过程提高了Br-的浓度B. “吹出”过程利用了Br2的挥发性
C. “吸收”过程体现了Br2的还原性D. “氧化”过程发生的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，通入二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，加入氯气将HBr氧化为Br2，冷凝分离出液溴。
【详解】A．海水中的溴元素以Br-形式存在，“浓缩”过程提高了Br-的浓度，A正确；
B．通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，“吹出”过程利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，B正确；
C．“吸收”过程中二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，溴元素化合价降低，体现了Br2的氧化性，C错误；
D．“氧化”过程加入氯气将HBr氧化为Br2，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，D正确；
故选C。
13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
A. X的气态氢化物比Y的稳定
B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C. Z的非金属性比Y的强
D. X与Y形成的化合物都易溶于水
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，四种元素的原子序数不大于18。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，则Y核外电子排布是2、6，Y是O元素；X、Y属于同一周期且相邻，则X是N元素；Y、Z属于同一主族，且Z在Y的下一周期，则Z是S元素；W和Z是同一周期元素，且W、Z相邻，所以W是Cl元素。
【详解】根据元素在周期表的位置，可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl元素。
A．X和Y是同一周期元素，原子序数越大，元素的简单氢化物就越稳定。原子序数：Y＞X，所以Y的气态氢化物比X的稳定，A错误；
B．Z和W是同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。原子序数：W＞Z，所以W的最高价氧化物的水化物的酸性大于Z的，B正确；
C．Y和Z属于同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱。由于原子序数：Z＞Y，所以元素的非金属性：Y＞Z，C错误；
D．X是N，Y是O，二者形成的化合物如NO难溶于水，D错误；
故合理选项是D。
14. 打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是
A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO3
C. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
D. 球形干燥管中放有碱石灰，防止污染
【答案】B
【解析】
【分析】本题先制取SO2，然后探究其性质，从还原性、酸性、漂白性等角度进行分析。
【详解】A．SO2具有还原性，可与Br2发生反应，试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性，A正确；
B．由于H2SO3的酸性比HCl弱，故将SO2通入BaCl2中不会有BaSO3沉淀生成，B错误；
C．红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，C正确；
D．SO2有毒，且是酸性气体，故可用碱石灰吸收，防止污染，D正确；
故答案选B。
第II卷(非选择题 共58分)
15. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：
（1）元素①位于元素周期表的第___________周期第___________族，它是形成化合物种类最多的元素。
（2）写出②的元素符号___________。
（3）画出元素④的原子结构示意图___________。
（4）元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(填化学式)。
（5）比较⑦和⑧的简单离子半径大小___________>___________(填离子符号)。
（6）写出元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子反应式：___________。
【答案】（1） ①. 二 ②. IVA
（2）N （3）
（4）NaOH （5） ①. S2- ②. Cl−
（6）Al(OH)3+OH−=
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素，②是N元素，③是Na元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是Si元素，⑦是S元素，⑧是Cl元素。
【小问1详解】
①是C元素，位于元素周期表的第二周期第IVA族，它是形成化合物种类最多的元素。
【小问2详解】
②是氮元素，元素符号为N。
【小问3详解】
④是Mg元素，Mg是12号元素，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为。
【小问4详解】
同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，元素Na和Al的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是NaOH。
【小问5详解】
电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小S2->Cl-。
【小问6详解】
NaOH和Al(OH)3相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH−=。
16. A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素族序数是其周期数的3倍，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）E在元素周期表中的位置是______。
（2）C2B2含有的化学键是______。
（3）B、C、E的简单离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号回答)。
（4）A、D、E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______(用化学式回答，下同)；B的气态氢化物与D的气态氢化物相比，热稳定性更弱的是______。
（5）与A和D同族的元素F的相关物质常用于制作机动车的蓄电池。请将F原子的结构示意图补全：______；其最高价氧化物可与浓盐酸共热生成Cl2，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）第三周期第ⅦA族
（2）离子键、共价键 （3）
（4） ①. ②.
（5） ① ②.
【解析】
【分析】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素， C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素，以此解答该题；
【小问1详解】
E为氯元素，17号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族；
【小问2详解】
C2B2为Na2O2，含有的化学键为离子键、共价键；
【小问3详解】
电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；
【小问4详解】
元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故酸性最强的为；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O＞Si，热稳定性更弱的是；
【小问5详解】
与A和D同族的元素F的相关物质常用于制作机动车的蓄电池，则F为Pb，根据同族原子间的序数差可知，Pb为82号元素，根据每层最多容纳2n2个电子，可知原子结构示意图为；其最高价氧化物为PbO2，与浓盐酸共热生成Cl2、PbCl2、H2O，化学方程式为。
17. 海洋是一个巨大的资源宝库。在海洋中生长的海带中富含碘元素。某同学设计以下实验方案，从海带中提取碘。
（1）灼烧海带时，除需酒精灯与三脚架外，还需要用到的瓷质实验仪器是___________。
（2）如将加H2O2溶液改为加MnO2也可达到实验目的，写出向滤液中加入MnO2和稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。
（3）试剂a可以是___________(填字母)。
a．乙醇 b．苯 c．四氯化碳
（4）图中含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是___________。
（5）请设计一种检验提取碘后水溶液中是否还有单质碘的简单方法：___________。
【答案】（1）坩埚、泥三角
（2）
（3）bc （4）富集碘元素
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，若出现蓝色，则证明提取碘后的水溶液中仍有单质碘；反之则没有
【解析】
【分析】由流程可知，热水溶解后，操作①为过滤，滤液含碘离子，加过氧化氢可氧化碘离子生成碘单质，试剂a为四氯化碳可萃取碘，分液得到含碘的有机溶液，再加NaOH与碘反应生成和，分液后向含和的溶液中加稀硫酸发生，过滤提取得到粗碘。以此解答该题：
【小问1详解】
灼烧海带时，需要用到仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架，其瓷质实验仪器是坩埚、泥三角；故答案为：坩埚、泥三角。
【小问2详解】
二氧化锰也具有氧化性，向滤液中加入MnO2和稀硫酸发生反应的离子方程式：；故答案为：。
【小问3详解】
该步骤是萃取碘水中的碘单质，常用有机溶剂，因此试剂a可以是苯或四氯化碳；故答案为bc。
【小问4详解】
上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，主要原因是开始碘水中的单质碘含量较少，I2的悬浊液中单质碘含量较多，因此该过程的目的是富集碘元素；故答案为：富集碘元素。
【小问5详解】
检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘，利用碘单质遇淀粉变蓝的特征性质设计实验验证，其方法为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，若出现蓝色，则证明提取碘后的水溶液中仍有单质碘；反之则没有；故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，若出现蓝色，则证明提取碘后的水溶液中仍有单质碘；反之则没有。
18. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置：
（1）装置A的名称是___________，装置D为干燥管，在该试验中的作用是___________。
（2）假设要证明非金属性：，若A中加浓盐酸，B中加，C中加淀粉碘化钾溶液，B中发生反应的化学方程式为___________，观察到C中出现___________现象，则可证明非金属性：；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气；该实验过程中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，下列与实验有关的图标表示排风的是___________(填标号)。
A． B． C． D． E．
若验证非金属性：，可将C中的溶液换为___________，当观察到有淡黄色沉淀生成时，C中发生反应的离子方程式为___________。
（3）若用该装置验证非金属性：，现有以下药品：(已知难溶于水)
a．稀盐酸 b．稀硝酸 c．溶液 d．固体
装置A、B、C中所装药品分别为___________、___________、___________(填序号)。
（4）但有同学认为该装置有缺陷，应在B和D装置之间增加一个盛有___________溶液的洗气瓶除去硝酸(选填NaHCO3或Na2CO3)。可否用药品中的a、c、d和改进后的实验装置验证非金属性？___________(填“是”或“否”)
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸
（2） ①. ②. 溶液变蓝 ③. ④. D ⑤. 溶液 ⑥.
（3） ①. b ②. d ③. c
（4） ①. ②. 否
【解析】
【分析】该实验的实验目的是探究非金属元素的非金属性强弱，据此分析；
【小问1详解】
由实验装置图可知，装置A为分液漏斗，装置D为干燥管，作用是防止溶液倒吸；
【小问2详解】
由题意可知，验证氯元素的非金属性强于碘元素涉及的反应为装置B中发生的反应为高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；装置C中发生的反应为氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘，氯元素的非金属性强于碘元素；有毒的氯气逸出会造成空气污染，所以该实验需在通风橱中进行，且需要用溶液吸收未反应的氯气防止污染空气；表示排风的图示为，故选D；
将C中的碘化钾溶液换为溶液，氯气能与硫化钠溶液反应生成氯化钠和淡黄色的硫沉淀，反应的离子方程式，反应中有淡黄色沉淀生成说明氯气的氧化性强于硫，氯元素的非金属性强于硫元素；
【小问3详解】
元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则验证非金属性强弱顺序为N>C>Si时，装置A中加入稀硝酸，选b；装置B中加入碳酸钠固体，选d；装置C中加入硅酸钠溶液，选c；B中稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，说明氮元素的非金属性强于碳元素，C中二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明碳元素的非金属性强于硅元素；
【小问4详解】
硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸会优先与硅酸钠溶液反应，干扰碳元素和硅元素的非金属性强弱比较，所以为排出硝酸的干扰，应在B和D装置之间增加一个盛有溶液的洗气瓶除去硝酸；元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性有关，与氢化物的酸性无关，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，则将稀硝酸换为稀盐酸，无法比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，无法验证非金属性强弱顺序为Cl>C>Si。
选项
实验操作及现象
结论
A
将某气体通入澄清石灰水中，溶液出现浑浊
该气体一定含有CO2
B
向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色
该溶液一定不含Fe3+
C
向某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液一定含有Cl-
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，并用蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色
该溶液一定含有钾元素
X
Y
Z
W
选项
实验操作及现象
结论
A
将某气体通入澄清石灰水中，溶液出现浑浊
该气体一定含有CO2
B
向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色
该溶液一定不含Fe3+
C
向某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液一定含有Cl-
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，并用蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色
该溶液一定含有钾元素
X
Y
Z
W