2025版高考热点题型与考点专练化学三规则5实验现象的规范描述试题（Word版附答案）

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高考真题
典例(2023·湖北选择考节选改编)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。铜与浓硝酸反应的装置如图,若铜是过量的,则在实验初期阶段观察到的实验现象有 。
【破题有道】
(1)定特点:反应物中铜是过量的,因此随着反应的进行,反应的现象会发生相应的变化,题目要叙述的是初期阶段即铜与浓硝酸反应的现象。
(2)找现象:铜与浓硝酸剧烈反应,产生红棕色的NO2,铜会逐渐溶解导致溶液颜色发生变化,生成的NO2能溶于NaOH溶液。
(3)得结论: 。
【万能模板】解答本类问题时的答题模板如下:
满分规则
【标准答案】A中铜片剧烈反应,逐渐溶解变小,溶液颜色由无色变成绿色,并有红棕色气体产生,B中充满红棕色气体,C中观察到红棕色气体溶解在溶液中(5分)
【评分标准】
(1)A中每处现象1分,共3分,B、C中每处现象1分,错答、少答每处扣1分;
(2)不答“绿色”扣1分,不答“红棕色”扣1分;
(3)C中无“气体溶解”的描述扣1分
【错误答案1】A中铜片剧烈反应,逐渐溶解变小,溶液颜色变深,并有气体产生……(扣2分,得3分)
【错因分析】没有指明具体物质的颜色
规则1:实验现象的描述必须要具体,不能笼统回答。如本题中不能只回答溶液颜色变深或收集到气体,要指明具体的颜色,否则每处扣1分
【错误答案2】……生成Cu(NO3)2溶液并生成NO2气体……(扣2分,得3分)
【错因分析】回答中出现具体的物质
规则2:实验现象的回答不能用具体物质代替现象。如本题中只能观察到红棕色气体或溶液颜色变为绿色,不能回答是NO2气体或Cu(NO3)2溶液,否则扣1分
【错误答案3】……试管中充满红棕色气体,并观察到红棕色气体溶解在溶液中(扣2分,得3分)
【错因分析】现象发生的位置描述模糊
规则3:实验现象的描述要具体到操作、装置等。如本题中涉及的装置有3处,必须指明具体的装置,否则每处扣1分
【错误答案4】A中铜片剧烈反应,有红棕色气体产生,C中观察到红棕色气体溶解在溶液中(扣3分,得2分)
【错因分析】现象回答不全面
规则4:回答实验现象时要全面、具体、准确,要将所有现象描述全面。如本题中观察到的现象有5处,少答1处扣1分
1.★★★亚硝酰氯NOCl常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体,是一种红褐色液体或黄色气体,其熔点-64.5 ℃,沸点-5.5 ℃,遇水易水解。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度。
(1)利用制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示(夹持装置略去):
装置Ⅵ在实验时可观察到的现象是 气体黄色变浅,有红褐色液体产生 。
(2)亚硝酰氯NOCl纯度的测定(假设杂质不参与反应):取Ⅵ中所得液体100 g溶于NaOH溶液中,然后加入一定量稀硫酸和KI,并通入足量N2,将NO全部赶出,最后将溶液稀释至250.00 mL;取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中,用淀粉作指示剂,用
c ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,最终消耗标准溶液的体积为20.00 mL。
已知:2NO2-+4H++2I-===2NO+I2+2H2O;I2+2S2O32-===S4O62-+2I-。
滴定终点的现象为 滴入最后半滴标准溶液后,溶液由蓝色变为无色,且半分钟不恢复 。
2.★★★溴苯是一种重要的化工原料,可用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、合成医药农药、染料等。纯净的溴苯是一种无色透明的油状液体。其制备原理如下:
+Br2+HBr。
实验操作:先将铁粉和苯加入反应器a(如图所示)中,在搅拌下缓慢加入液溴,于70~80 ℃保温反应数小时,得棕褐色液体。将棕褐色液体转移到分液漏斗中,依次用水洗、5%氢氧化钠溶液洗、水洗、干燥、过滤,最后经常压分馏,收集155~157 ℃馏分。相关物质有关数据如下:
锥形瓶中盛有AgNO3溶液,其现象是 溶液中出现浅黄色沉淀、瓶口冒白雾 。
3.★★★某学生对SO2与漂粉精(已在空气中露置了一小段时间)的反应进行了实验探究。
步骤①:取4 g漂粉精固体,加入100 mL水,固体有少量不溶解,溶液略有颜色,过滤,pH计测得漂粉精溶液的pH约为12。
步骤②:将SO2持续通入漂粉精溶液中,液面上方出现白雾,稍后出现浑浊,溶液变为黄绿色,最后产生大量白色沉淀,黄绿色褪去。
向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸,可能观察到的实验现象为 固体溶解,有无色无味的气体产生 。
4.★★★二氯化硫(SCl2)是一种重要的化工原料, 被广泛用作有机合成的氯化剂和润滑油的处理剂。工业上的合成方法之一如下:
①2S(s)+Cl2(g)S2Cl2(l);
②S2Cl2(l)+Cl2(g)===2SCl2(l)。
已知相关物质的性质如表所示:
某小组在实验室模拟工业制备二氯化硫时设计了如下实验装置(部分夹持装置已略去) 。
第①步反应需要控制温度在100~110 ℃,温度不宜过高的原因是 温度过高达到S2Cl2沸点时,S2Cl2容易分解 ,判断第①步反应已经进行完全的实验现象是 烧瓶中淡黄色粉末完全溶解,烧瓶中液体变黄红色 。
项目
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中的溶解度
微溶
微溶
微溶
物质
外观
熔点/℃
沸点/℃
水溶性
S
淡黄色粉末
118
445
不溶
S2Cl2
黄红色液体
-80
138 (分解)
剧烈反应
SCl2
红棕色液体
-78
60
剧烈反应