四川省眉山市彭山区第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（含答案）

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(考试时间75分钟，满分100分)
姓名：___________班级：___________考号：___________
可能用到的原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1．酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是
A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨
B．酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系
C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成
D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨
2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是
A．B．C．D．
3．下列有关C、及其合物的叙述错误的是
A．石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体
B．是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机
C．制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
D．玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐
4．下列有关叙述正确的是
A．河姆渡出土陶灶，属于陶器，兽首玛瑙杯主要成分为硅酸盐
B．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
D．高纯硅可用于制作光感电池
5．下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是
A．B．C．D．
6．化学反应总是伴随着能量变化。下列反应中属于氧化还原反应，且反应前后的能量变化如图所示的是
A．灼热的碳与CO2的反应B．铝与氢氧化钠溶液的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
7．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2
D．在101kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表 示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ•ml﹣1
9．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
11．下列离子方程式书写正确的是
A．将足量的SO2通到Na2CO3溶液中：CO+ SO2=CO2+SO
B．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
C．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸： 3Fe2+ + 4H+ + NO= 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LSO3中含有分子数为NA
B．1mlN2可与3mlH2完全反应生成2mlNH3
C．常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3ml
D．150mL18ml•L-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA
13．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与2.24 L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入8 ml/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mLB．50mLC．40mLD．30mL
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
15．（15分）如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：
(1)A的化学式为。
(2)与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为，体现了A的（填“氧化性”或“还原性”）。
(3)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因。
(4)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是。
(5)大苏打（）在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是（填字母）。
A．B．C．D．
(6)利用如下装置探究气体与的反应：
向上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验：
方案①；向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是（填“①”或“②”），原因是。
16．（14分）I.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4ml液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。
(1)写出N2H4的电子式。
(2)写出该反应的热化学方程式。
(3)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/ml，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。
(4)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是。
II.中和热的测定是高中重要的定量实验.取0.55mL/L的NaOH溶液50mL与0.25ml/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(5)从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是。
(6)若改用60mL0.25ml•L-1H2SO4和50mL0.55ml•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热(填“相等”、“不相等”)。
(7)若上述实验测出来的中和热比57.3kJ/ml更小，则产生偏差的原因可能是(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取硫酸溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
17．（14分）高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：
已知：①流化床反应器的主反应：；
②还原炉的主反应：；
③SiHCl3极易水解。回答下列问题：
(1)Si在元素周期表中的位置为。石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF的水溶液，写出其化学方程式。
(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是(答出两条即可)。
(4)SiHCl3极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则SiHCl3水解的化学方程式为。
(5)上述操作流程中可以循环利用的物质是。
18．（15分）硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：
工业制备硝酸的流程中属于氮的固定的是 （填序号)
②反应的化学方程式为，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为。
(3)与稀硝酸反应的离子方程式为。
(4)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(5)也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下：
已知：
①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中中(填“中和液”或“转化液”)。
②若将两种产品的物质的量之比设为1:1，则生产时，的理论用量为t(假定恰好完全反应)。
彭山一中高26届高一下第一次月考试题答案
15．(1)H2S
(2) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 还原性
(3)SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+
(4)取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明混有Na2SO4
(5)B
(6) ① 过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色
16．(1)略
(2)N2H4(l)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－640kJ/ml
(3)408kJ
(4)生成物是氮气和水蒸气，不污染空气
(5)环形玻璃搅拌棒
(6)相等
(7)acd
17．(1) 第三周期第ⅣA族 SiO2 +4HF =SiF4 ↑+2H2O
(2) SiO2+2CSi+2CO↑ 1：2
(3)防止SiHCl3发生水解、防止硅被氧化、防止氢气与氧气反应而发生爆炸
(4)SiHCl3+3H2O=H2↑+H2SiO3↓+3HCl
(5)H2、HCl
18．(1)①
(2) 2:1
(3)
(4)BC
(5) 将NaNO2氧化为NaNO3 转化液 106
气体
溶液
A
CO2
稀盐酸
B
NO
稀NaOH溶液
C
NH3
稀硫酸
D
SO2
饱和NaHSO3溶液
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中不一定含有
D
向某溶液加硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
1
2
3
4
5
6
7
C
D
C
D
B
A
C
8
9
10
11
12
13
14
D
D
C
C
C
A
B