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福建省漳州市乙级学校联盟2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
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这是一份福建省漳州市乙级学校联盟2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，文件包含参考答案2023-2024学年第二学期漳州市乙级联盟校高一年期中质量检测化学试题docx、2023-2024学年第二学期漳州市乙级联盟校高一年期中质量检测化学试题docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
一、单选题(每题3分，共36分）
1．下列既含离子键，又含共价键的化合物是
A．CaCl2B．H2SO4C．NaOH D．N2
2．下列能由两种单质直接化合生成的是
A．FeCl3 B．NO2 C．SO3 D．CuS
3．某新型合成NH3的原理如图所示，下列说法不正确的是
A．N2和O2在高温和放电条件下都能反应
B．该反应中的4种物质中，仅有1种属于电解质
C．发生反应的
D．NH3在过量氧气的体系中催化氧化生成NO2和H2O
4．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
5．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
7．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是
A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．正极反应式：5MnO2＋2e－= Mn5O102-
C．每生成1 ml Na2Mn5O10转移2 ml电子
D．AgCl是还原产物
8．设为阿伏加德罗常数的值。关于氮及其化合物，下列说法正确的是
A．含有的共价键数目为
B．与水反应，转移的电子数目为
C．体积为的1ml•L-1氨水中，的数目为
D．和的混合物中含原子，则混合物中原子数为
9．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A．常温下为液态B．R的氧化物不与酸反应
C．Y的一种单质可导电D．R与W形成的简单离子半径：R10．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是
①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化
A．①④B．②③C．②④⑤D．①③⑤
11．氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：
在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是
A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
B．反硝化过程属于氮的固定
C．在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高
D．HNO3完全转化成1mlN2时，转移的电子数为5NA
12．一定量浓硝酸与38．4g Cu恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列说法正确的是
A．硝酸在反应中只体现氧化性
B．氮的氧化物与NaOH溶液反应时，NO作氧化剂
C．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml•L-1
D．混合气体中的物质的量是0.2ml
二、填空题
13．（10分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3mlA和2mlB，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(s)，反应进行到1min时测得剩余1.2mlA，此时C的浓度为0.6ml•L-1。
(1)x为 。
(2)反应在1min内，B的平均反应速率为 。
(3)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是 。
A．v(A)=0.5ml•L-1•min-1B．v(B)=0.2ml•L-1•min-1
C．v(C)=0.3ml•L-1•min-1D．v(D)=0.5ml•L-1•min-1
(4)书写给定条件下的热化学方程式。
① 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量 。
② 碳与适量水蒸气反应生成和，吸收量 。
14（16分）．化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。
(1)甲同学探究反应Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1ml•L-1的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应反应物的总能量 (填“>”或“<”)生成物的总能量。
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为 。
(3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
①2H2＋O2=2H2O；②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；③CaO＋H2O=Ca(OH)2
(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：
①电极c为电子 (填“流入”或“流出”)的一极，H＋移向 (填“正极”或“负极”)。
②气体a为 (CH4或O2)，若线路中转移2ml电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
15.（12分）下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置
请回答下列问题：
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是 。
(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式： 。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是 (填化学式；用“>”连接)。
(5)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断 (填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是 (填化学式)。
16．（10分）按要求回答下列问题：
(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 。
a.固态氯化铵加热分解 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水 d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式 。
(3)实验室用下列装置制备NH3，装置依次为 。
(4)选择以上装置制备氨气的化学方程式是 。
(5)下列物质能用于干燥氨气的有 填字母序号。
固体 碱石灰 浓
17.（16分）(1)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 ml。
①写出刚开始反应的化学方程式 ；
②求硝酸的浓度 ml·L-1；
③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量 ml。
(2)浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
①a装置名称为 。检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为 ，反应的化学方程式是 。
②C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为 。
③B的作用是 。
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
4
⑨
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
一、单选题(每题3分，共36分）
1．下列既含离子键，又含共价键的化合物是
A．CaCl2B．H2SO4C．NaOH D．N2
2．下列能由两种单质直接化合生成的是
A．FeCl3 B．NO2 C．SO3 D．CuS
3．某新型合成NH3的原理如图所示，下列说法不正确的是
A．N2和O2在高温和放电条件下都能反应
B．该反应中的4种物质中，仅有1种属于电解质
C．发生反应的
D．NH3在过量氧气的体系中催化氧化生成NO2和H2O
4．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
5．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
7．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是
A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．正极反应式：5MnO2＋2e－= Mn5O102-
C．每生成1 ml Na2Mn5O10转移2 ml电子
D．AgCl是还原产物
8．设为阿伏加德罗常数的值。关于氮及其化合物，下列说法正确的是
A．含有的共价键数目为
B．与水反应，转移的电子数目为
C．体积为的1ml•L-1氨水中，的数目为
D．和的混合物中含原子，则混合物中原子数为
9．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是
A．常温下为液态B．R的氧化物不与酸反应
C．Y的一种单质可导电D．R与W形成的简单离子半径：R
①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂
②单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管
③工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃
④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化
A．①④B．②③C．②④⑤D．①③⑤
11．氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：
在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是
A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
B．反硝化过程属于氮的固定
C．在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高
D．HNO3完全转化成1mlN2时，转移的电子数为5NA
12．一定量浓硝酸与38．4g Cu恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列说法正确的是
A．硝酸在反应中只体现氧化性
B．氮的氧化物与NaOH溶液反应时，NO作氧化剂
C．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11ml•L-1
D．混合气体中的物质的量是0.2ml
二、填空题
13．（10分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3mlA和2mlB，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(s)，反应进行到1min时测得剩余1.2mlA，此时C的浓度为0.6ml•L-1。
(1)x为 。
(2)反应在1min内，B的平均反应速率为 。
(3)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是 。
A．v(A)=0.5ml•L-1•min-1B．v(B)=0.2ml•L-1•min-1
C．v(C)=0.3ml•L-1•min-1D．v(D)=0.5ml•L-1•min-1
(4)书写给定条件下的热化学方程式。
① 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量 。
② 碳与适量水蒸气反应生成和，吸收量 。
14（16分）．化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。
(1)甲同学探究反应Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1ml•L-1的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应反应物的总能量 (填“>”或“<”)生成物的总能量。
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为 。
(3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
①2H2＋O2=2H2O；②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；③CaO＋H2O=Ca(OH)2
(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：
①电极c为电子 (填“流入”或“流出”)的一极，H＋移向 (填“正极”或“负极”)。
②气体a为 (CH4或O2)，若线路中转移2ml电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
15.（12分）下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置
请回答下列问题：
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是 。
(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式： 。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是 (填化学式；用“>”连接)。
(5)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断 (填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是 (填化学式)。
16．（10分）按要求回答下列问题：
(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是 。
a.固态氯化铵加热分解 b.浓氨水中加入固体氢氧化钠
c.加热浓氨水 d.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(2)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式 。
(3)实验室用下列装置制备NH3，装置依次为 。
(4)选择以上装置制备氨气的化学方程式是 。
(5)下列物质能用于干燥氨气的有 填字母序号。
固体 碱石灰 浓
17.（16分）(1)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 ml。
①写出刚开始反应的化学方程式 ；
②求硝酸的浓度 ml·L-1；
③将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量 ml。
(2)浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：
①a装置名称为 。检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为 ，反应的化学方程式是 。
②C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为 。
③B的作用是 。
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
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