2025年四川省成都市青羊区中考二诊化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年四川省成都市青羊区中考二诊化学试题（原卷版+解析版），共34页。试卷主要包含了本试卷分为第Ⅰ卷， 有一种“可呼吸二氧化碳”电池等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。全卷满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考号和座位号，无误后将本人姓名、考号和座位号填写在答题卡相应位置。
3.第I卷为选择题，用2B铅笔在答题卡上填涂作答；第Ⅱ卷为非选择题，用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题均无效。
5.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28
第I卷（45分）
一、（本题包含15个小题，共45分，每个小题只有一个正确选项）
1. 杜甫草堂是成都名胜，相关诗词中包含化学变化是
A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅B. 锦江近西烟水绿，新雨山头荔枝熟
C. 窗含西岭千秋雪，门泊东吴万里船D. 万里桥西一草堂，百花潭水即沧浪
2. 垃圾分类，变废为宝。空矿泉水塑料瓶投入的垃圾桶是
A. B. C. D.
3. 液氢是常用的火箭燃料，对氢气液化的微观解释正确的是
A. 分子数目减少B. 分子体积变小C. 分子间隔变小D. 分子质量减小
4. 如图是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法错误的是
A. 水杯中淡水不含任何杂质B. 该过程用到过滤的净水方法
C. 小石块让塑料膜形成漏斗状D. 获取淡水快慢与温度有关
5. 物质的性质决定用途。厨房中以下物质的性质和用途不一致的是
A. 醋酸呈酸性——去厨房油污B. 氯化钠有咸味——作为调味品
C. 活性炭有吸附性——冰箱除臭D. 天然气有可燃性——作为燃料
6. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表述正确的是
A. 3个二氧化碳分子：B. 碳酸根离子：
C. 碳单质中碳元素的化合价：D.
7. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，说法正确的是
A. ①~④四种元核电荷数依次递增
B. 元素④在地壳中的含量为55.85%
C. ①②③的原子在化合时易得到电子
D. ①和②形成的化合物中，①的质量分数约53.3%
8. 科学家利用水和二氧化碳制备乙烯，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为置换反应
B. 整个反应过程中共涉及到3种氧化物
C. 反应Ⅱ中，与的质量比为
D. 反应Ⅱ生成水，所以制取乙烯过程中无需再增加水
9. 利用传感器探究高低蜡烛的燃烧，采集数据如图2、图3（1PPM=0.0001%）。结合图像分析下列说法正确的是
A. 容器内，较高蜡烛燃烧时间更长
B 容器内，较高蜡烛燃烧产生二氧化碳更多
C. 蜡烛熄灭后，容器内二氧化碳含量高于氧气含量
D. 由探究可知，火场逃生，应弯腰沿墙根快速撤离
10. 学习小组开展金属蚀刻的学科实践。用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面锌板，向“明”字上滴加溶液，向“和”字上滴加盐酸。下列说法正确的是
A. “明”“和”表面均产生大量气泡
B. 形成带凹凸感、呈银白色的“明”“和”
C. 将锌板换成铜板也能得到该蚀刻画
D. 蚀刻利用了金属与盐溶液、酸溶液反应
11. 兴趣小组同学利用U管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 兴趣小组设计并制作“水草缸二氧化碳补给装置（如图）”。下列说法正确的是
A. 甲装置制备二氧化碳可控制反应速率
B. 乙瓶中的水可用氢氧化钠溶液代替
C. 导管伸入水草缸内应置于“③”处
D. 通入二氧化碳是为了调节缸内酸碱度
13. 学习小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用磁力搅拌器搅拌，测定结果如图2。下列说法正确的是
A. X溶液能使无色酚酞试液变红B. 0-40s溶液中数量不断增加
C. 60s时溶液中存在的离子是、D. M点以前溶液中离子个数不变
14. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是
A. X为B. ③中溶液为X的不饱和溶液
C. ④中溶液的质量为D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
15. 图示物质及是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙是由不同种元素组成的单质，丁是氧化物“—”表示反应，“→”表示转化。下列说法错误的是
A. 反应①一定有元素化合价改变
B. 反应②体现了氧气的氧化性
C. 反应③一定属于置换反应
D. 甲、丙可以是金属，金属活动性：甲>丙
第Ⅱ卷（55分）
二、（本题包含1个小题，共10分）
16. 根据图文回答问题。
I中国高度
（1）空间站利用太阳能电池电解水，过程中能量转变是太阳能→________→________。
（2）神舟飞船大量使用某合金减轻船体质量，利用该合金的性质是________。
（3）氦元素在月壤里主要存在形式是氦-3，在地球上主要是氦-4.氦-3和氦-4的区别是________。
Ⅱ中国深度
（4）海底的可燃冰主要含有甲烷水合物，写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。
（5）膜分离技术是利用特殊的分离膜使水分子通过，其他离子不能通过，进而淡化海水。这是利用各成分的________不同。
A. 微粒大小B. 密度C. 溶解度D. 化学性质
Ⅲ中国速度
（6）高铁用电力驱动，与传统内燃机驱动相比，具有的优点是________。
（7）高铁建设中，利用高温条件下铝和氧化铁反应，生成氧化铝和熔融的铁，焊接钢轨。该反应的化学方程式为________。
三、（本题包含1个小题，共10分）
17. 学习小组利用下图所示仪器、试剂及其他必要物品进行氧气的制备探究。
（1）利用上图仪器、药品得到平稳氧气流的操作为：________。
（2）利用点滴板证明氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，优点是________，氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起________。
（3）制取氧气的过程中塑料袋可代替实验室的________（填仪器名称）。
（4）若制取氧气9.6g，请根据化学方程式计算，需要过氧化氢多少克？
四、（本题包含2个小题，共22分）
18. 学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。
【任务一】认识碳单质的性质与用途
（1）金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是________。
（2）高铁动车与电路连接的石墨电刷利用了石墨的性质包括________（填字母）。
A. 可燃性B. 滑腻感C. 还原性D. 导电性
【任务二】探究碳单质的化学性质
（3）组装好仪器，按下列实验步骤展开探究：
步骤1：I处放入木炭，从II处通入足量氧气。
步骤2：在I处点燃酒精灯加热，观察I和Ⅲ中的现象。
步骤3：将Ⅱ处通入的气体更换为，Ⅲ装置中更换为氢氧化钠溶液。在I处点燃酒精灯加热，在末端导管口用燃烧的木条检验，观察现象。
①步骤2观察到的现象是________。
②请写出步骤3试管Ⅰ处发生的化学反应方程式________，从能量变化的角度看，该反应属于________（填“放热”“吸热”）反应。
③上述三个步骤可以证明碳单质具有的化学性质是________。
【任务三】碳还原氧化铜实验的探究
（4）在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳还原氧化铜实验，利用数字化仪器绘制气体质量随反应时间变化的曲线如图所示。
（备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大，颗粒越小）
①结合a、b曲线，说明碳粉“目数”与反应速率的关系为________。
②请在图中画出曲线c大致位置及变化趋势________。
19. 自贡燊海井，盛产卤水和天然气，利用天然气熬煮卤水，可得食盐。
资料：卤水含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
回答下列问题：
I：燊海井“古法制盐”
（1）汲卤：卤水中含有的大量阴离子是________（填离子符号）。
（2）晒卤：晾晒时，卤水中氯化钠的质量分数________（填“变大”或“变小”），卤水经过晾晒后，再“煎盐”的优点是________。
（3）滤卤：滤卤除去的是________（填“难溶性”或“可溶性”）杂质。
（4）煎盐：“煎盐”属于________（填“降温”或“蒸发”）结晶，在熬制过程中，加入一定比例的黄豆浆，目的是________。
（5）淋盐：用氯化钠饱和溶液冲淋可得到纯度较高的盐，原理是________。
II：现代工艺“真空制盐”
（6）向卤水中加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液可除掉部分可溶性杂质，写出其中的一个化学反应方程式：________。
（7）“减压蒸发”相比传统“煎盐”可以更快得到氯化钠晶体，其原因是________。
五、（本题包含1个小题，共13分）
20. 化学兴趣小组对果蔬洗盐展开探究。
（1）任务一：认识果蔬洗盐
【调查了解】常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【交流讨论】波尔多液作杀虫剂的果蔬，残留物显碱性，为使清洗效果更佳，应选择________。
A. 柠檬酸型洗盐B. 碳酸氢钠型洗盐
（2）任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐成分
配料表显示含有NaCl、、.为检测样品成分，设计并完成如下实验。
【查阅资料】
①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳
②AgCl难溶于水且不与酸发生反应
实验探究
步骤②现象为________；步骤③操作为________。
（3）任务三：测定果蔬洗盐的成分含量
第1步：称取5.00g样品。
第2步：将样品置于蒸发皿中加热至质量不再减少，称得剩余固体为4.38g。
第3步：利用下图装置进行实验。反应前称得A、B装置和药品的总质量为780.90g，加足量稀硫酸至不再产生气泡，再通入一段时间空气后，称得装置和药品总质量为779.58g。
依据上述实验和数据回答：
①实验结束前不断向装置内压入空气的目的是________。
②实验中B装置的作用是________。
③样品中的质量分数为________。
（4）任务四：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐
根据探究结果，自制碳酸氢钠型果蔬洗盐，并在说明书上提示贮存方法为________。
【拓展研究】学习小组研究稀盐酸和碳酸钠溶液反应，实验如图2
【实验现象】甲实验中有气泡冒出，乙实验中无气泡冒出。
【提出问题】乙实验中为什么没有气泡冒出？
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸在一定条件下可以生成碳酸氢钠。学习小组利用数字化实验展开探究。
【数字化实验Ⅰ】利用图3所示装置进行实验，并采集数据，如图4.
由图4分析可得等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，碱性较强的是________。
【数字化实验Ⅱ】利用图5所示装置进行实验，并采集数据，如图6、图7
①图7中的阴影部分与图6叠合后，图象基本重合。根据上述信息分析：CD段pH变化的原因为________。
②M点溶液中的溶质为________（写化学式）。
③将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气泡，后来有气泡的原因是________。
【交流与反思】
①此实验说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：________。
②为证明某碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，以下方案合理的是________。
A.滴加无色酚酞试液，观察现象
B.滴加稀盐酸观察开始有无气泡
C.先加足量的氢氧化钡溶液，再滴加硫酸铜溶液，观察现象
D.先加足量的氯化钡溶液，再滴加无色酚酞试液，观察现象
九年级下质量监测
化 学
注意事项：
1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。全卷满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考号和座位号，无误后将本人姓名、考号和座位号填写在答题卡相应位置。
3.第I卷为选择题，用2B铅笔在答题卡上填涂作答；第Ⅱ卷为非选择题，用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题均无效。
5.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28
第I卷（45分）
一、（本题包含15个小题，共45分，每个小题只有一个正确选项）
1. 杜甫草堂是成都名胜，相关诗词中包含化学变化的是
A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅B. 锦江近西烟水绿，新雨山头荔枝熟
C. 窗含西岭千秋雪，门泊东吴万里船D. 万里桥西一草堂，百花潭水即沧浪
【答案】B
【解析】
【详解】A、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，诗句主要体现了大风卷物的过程，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；
B、锦江近西烟水绿，新雨山头荔枝熟，荔枝成熟的过程，荔枝的成分发生了变化，有新物质的生成，属于化学变化 ，故B符合题意；
C、窗含西岭千秋雪，门泊东吴万里船，只是雪的状态和船的位置等发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；
D、万里桥西一草堂，百花潭水即沧浪，没有描述物质发生变化生成新物质的过程，属于物理变化，故D不符合题意。
故选：B。
2. 垃圾分类，变废为宝。空矿泉水塑料瓶投入的垃圾桶是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，矿泉水瓶可回收利用，属于可回收物，符合题意；
B、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆等，不符合题意；
C、厨余垃圾是日常生活垃圾产生的容易腐烂的生物质废弃物，不符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意；
故选A。
3. 液氢是常用的火箭燃料，对氢气液化的微观解释正确的是
A. 分子数目减少B. 分子体积变小C. 分子间隔变小D. 分子质量减小
【答案】C
【解析】
【详解】分子之间存在着间隔，气体分子间隔较大，液体分子间隔较小，液氢是氢气的液态形式，氢气液化的过程中氢气的分子间隔变小，分子的体积、质量、数目没有变化。
故选C。
4. 如图是从海水中获取淡水的简易装置，下列说法错误的是
A. 水杯中的淡水不含任何杂质B. 该过程用到过滤的净水方法
C. 小石块让塑料膜形成漏斗状D. 获取淡水快慢与温度有关
【答案】B
【解析】
【详解】A、如图从海水中获取淡水使用蒸馏的方法，通过光照使海水蒸发，然后冷凝得到淡水，水杯中的淡水是蒸馏水，不含任何杂质，故A说法正确；
B、如图从海水中获取淡水使用蒸馏的方法，通过光照使海水蒸发，然后冷凝得到淡水，该过程用到蒸馏的净水方法，没有用到过滤操作，故B说法错误；
C、小石块让塑料膜形成漏斗状，有利于冷凝的蒸馏水滴到小烧杯中，故C说法正确；
D、获取淡水的快慢与温度有关，温度越高，水蒸发的越快，获得淡水的速率越快，故D说法正确；
故选：B。
5. 物质性质决定用途。厨房中以下物质的性质和用途不一致的是
A. 醋酸呈酸性——去厨房油污B. 氯化钠有咸味——作为调味品
C. 活性炭有吸附性——冰箱除臭D. 天然气有可燃性——作为燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A、醋酸呈酸性，但是去厨房油污一般利用的是碱性物质能与油污发生反应的性质，而不是酸性物质，所以醋酸呈酸性与去厨房油污这一用途不一致，故A正确；
B、氯化钠有咸味，能够作为调味品，性质和用途一致，故B错误；
C、活性炭有吸附性，能够吸附冰箱中的异味分子，可用于冰箱除臭，性质和用途一致，故C错误；
D、天然气有可燃性，燃烧时能够放出大量的热，可以作为燃料，性质和用途一致，故D错误；
故选：A。
6. 有一种“可呼吸二氧化碳”电池。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表述正确的是
A. 3个二氧化碳分子：B. 碳酸根离子：
C. 碳单质中碳元素的化合价：D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：3CO2，符合题意；
B、碳酸根离子带两个单位负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为：，不符合题意；
C、碳单质中碳元素化合价为0，表示为：，不符合题意；
D、钠与二氧化碳反应生成碳单质和碳酸钠，方程式为；价：，不符合题意。
故选A。
7. 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息，说法正确的是
A. ①~④四种元核电荷数依次递增
B. 元素④在地壳中的含量为55.85%
C. ①②③的原子在化合时易得到电子
D. ①和②形成的化合物中，①的质量分数约53.3%
【答案】D
【解析】
【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，在原子中，质子数=核电荷数，则①的核电荷数为8，②的核电荷数为14，③的核电荷数为13，由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=质子数=核电荷数，则④的核电荷数为26，故①～④四种元素核电荷数不是依次递增的，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85，而不是元素④在地壳中的含量为55.85%，故选项说法错误；
C、③中原子最外层电子数是3，少于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误；
D、①质子数为8，表示8号元素氧元素，②质子数为14，表示14号硅元素，氧元素显-2价，硅元素显+4价，①和②形成的化合物是二氧化硅，①氧元素的质量分数约，故选项说法正确。
故选：D。
8. 科学家利用水和二氧化碳制备乙烯，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ为分解反应，反应Ⅱ为置换反应
B. 整个反应过程中共涉及到3种氧化物
C. 反应Ⅱ中，与的质量比为
D. 反应Ⅱ生成水，所以制取乙烯过程中无需再增加水
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，反应Ⅰ是H2O在催化剂Ⅰ、太阳的作用下反应生成O2、H2，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在催化剂Ⅱ的作用下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为：。
【详解】A、反应Ⅰ是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，反应Ⅱ的生成物均为化合物，不属于置换反应，故A说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，整个反应过程中共涉及到水、二氧化碳2种氧化物，故B说法错误；
C、由化学方程式可知，反应Ⅱ中，（CO2）与（C2H4）的质量比为（2×44）：28=22：7，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，反应Ⅰ参加反应的水分子和生成的氢分子的个数比为2：2=3：3，而反应Ⅱ参加反应的氢分子和生成的水分子的个数比为6：4=3：2，故反应Ⅰ消耗水的质量大于反应Ⅱ生成水的质量，所以上述过程中需要补充水，故D说法错误；
故选：C。
9. 利用传感器探究高低蜡烛的燃烧，采集数据如图2、图3（1PPM=0.0001%）。结合图像分析下列说法正确的是
A. 容器内，较高蜡烛燃烧时间更长
B. 容器内，较高蜡烛燃烧产生二氧化碳更多
C. 蜡烛熄灭后，容器内二氧化碳含量高于氧气含量
D. 由探究可知，火场逃生，应弯腰沿墙根快速撤离
【答案】D
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气，从图 2 氧气含量变化图像可知，较高蜡烛所在位置氧气含量下降更快，意味着较高蜡烛先因缺氧熄灭，所以说容器内，较高蜡烛燃烧时间更短，故选项说法错误；
B、蜡烛主要成分是石蜡，含碳、氢元素，在相同条件下，高低蜡烛燃烧产生二氧化碳量理论上相同，只是热的二氧化碳气体上升，使上方二氧化碳浓度先升高，容器内较高蜡烛处二氧化碳含量高，而不是较高蜡烛燃烧产生二氧化碳更多，故选项说法错误；
C、从图2、图3可知，蜡烛熄灭后，氧气含量虽降低但仍有剩余，二氧化碳含量升高但仍然低于氧气含量，故选项说法错误；
D、由探究可知，气体受热密度变小，二氧化碳、产生的有毒气体等上升聚集在高处，火场逃生，应弯腰沿墙根快速撤离，故选项说法正确。
故选：D。
10. 学习小组开展金属蚀刻的学科实践。用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面锌板，向“明”字上滴加溶液，向“和”字上滴加盐酸。下列说法正确的是
A. “明”“和”表面均产生大量气泡
B. 形成带凹凸感、呈银白色的“明”“和”
C. 将锌板换成铜板也能得到该蚀刻画
D 蚀刻利用了金属与盐溶液、酸溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面锌板，向“明”字上滴加溶液，锌的活动性比铜强，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，不会产生大量气泡；向“和”字上滴加盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，会产生大量气泡，故A错误；
B、锌与硫酸铜反应生成红色的铜覆盖在锌表面，所以“明”字表面是红色的；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以“和”字处锌逐渐被反应掉一层，看到银白色的“和”，故B错误；
C、铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸反应，所以将锌板换成铜板，“和”字处不会发生明显变化，不能得到该蚀刻画，故C错误；
D、“明”字上滴加硫酸铜溶液，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生了金属与盐溶液的反应，向“和”字上滴加盐酸，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生了金属与酸溶液的反应，蚀刻利用了金属与盐溶液、酸溶液反应，故D正确；
故选：D。
11. 兴趣小组同学利用U管进行以下实验探究，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.白磷燃烧消耗氧气，导致左边气体体积减小，压强变小，水进入A管，液面左高右低，可以测定空气中氧气含量，故A正确；
B.浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢分子进入酚酞溶液中，不能使酚酞溶液变色，不可以探究分子的运动，故B错误；
C.硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内温度降低，气压变小，导a液面上升，b液面下降，澄清的石灰水变浑浊，可以探究溶解能量变化，故C正确；
D.铁生锈需要氧气和水，左侧钢丝与氧气和水接触，生锈，右侧钢丝与氧气接触，不生锈，说明铁生锈和水有关。下部钢丝和水接触不和氧气接触不生锈，与左侧钢丝对比说明铁生锈和氧气有关，能探究铁生锈的条件，故D正确；
故选：B。
12. 兴趣小组设计并制作“水草缸二氧化碳补给装置（如图）”。下列说法正确的是
A. 甲装置制备二氧化碳可控制反应速率
B. 乙瓶中的水可用氢氧化钠溶液代替
C. 导管伸入水草缸内应置于“③”处
D. 通入二氧化碳是为了调节缸内酸碱度
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲装置是简易的固液常温型发生装置，该装置只能通过止水夹控制反应的发生和停止，不能控制反应速率，控制反应速率可以通过分液漏斗或注射器等仪器实现，故A错误；
B、氢氧化钠溶液会与二氧化碳发生反应，不能用氢氧化钠溶液代替乙瓶中的水来观察二氧化碳的产生速度，故B错误。
C、二氧化碳应伸入水中，这样二氧化碳能更好地溶解在水中被水草利用，所以应该置于③，故C正确；
D、通入二氧化碳主要是为了给水草提供光合作用的原料，而不是调节缸内酸碱度，故D错误。
故选C。
13. 学习小组利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用磁力搅拌器搅拌，测定结果如图2。下列说法正确的是
A. X溶液能使无色酚酞试液变红B. 0-40s溶液中数量不断增加
C. 60s时溶液中存在的离子是、D. M点以前溶液中离子个数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀盐酸，稀盐酸不能使酚酞变红，故该选项说法不正确；
B、0～40s溶液pH不断增大，溶液酸性逐渐减弱，说明溶液中氢离子数量不断减小，故该选项说法错误；
C、根据时间和pH图示，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的主要成分是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠以及水，所以溶液中存在的离子是：Na+、Cl-和OH-，故该选项说法不正确；
D、中和反应放热，M点时温度最高，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，M点前为盐酸与氢氧化钠反应的过程，，原X溶液为盐酸溶液，溶液中的离子为氢离子和氯离子，一个氯离子与一个氢离子结合，反应后溶液溶氯化钠溶液，溶液中的离子为钠离子和氯离子，一个氯离子与一个钠离子结合，离子总数不变，故该选项说法正确；
故选D。
14. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是
A. X为B. ③中溶液为X的不饱和溶液
C. ④中溶液的质量为D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。
【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意；
B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意；
D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。
故选C。
15. 图示物质及是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙是由不同种元素组成的单质，丁是氧化物“—”表示反应，“→”表示转化。下列说法错误的是
A. 反应①一定有元素化合价改变
B. 反应②体现了氧气的氧化性
C. 反应③一定属于置换反应
D. 甲、丙可以是金属，金属活动性：甲>丙
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应①是单质甲反应生成单质乙，单质中元素化合价为零，该反应有单质参与和生成，则反应①一定有元素化合价改变，故选项说法正确；
B、反应②是物质和氧气反应生成氧化物丁，属于氧化反应，氧化反应中提供氧的物质是氧化剂，具有氧化性，则反应②体现了氧气的氧化性，故选项说法正确；
C、甲、乙、丙是由不同种元素组成的单质，丁是氧化物，甲能转化成乙和丙，甲、乙、丙都能和氧气反应，氧气能转化成丁，丁能和丙相互转化，则甲可以是铁，乙可以是氢气，丙可以是铜，丁可以是氧化铜，反应③可以是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
D、在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来，甲、丙可以是金属，甲能转化成丙，则金属活动性：甲＞丙，故选项说法正确；
故选：C。
第Ⅱ卷（55分）
二、（本题包含1个小题，共10分）
16. 根据图文回答问题。
I中国高度
（1）空间站利用太阳能电池电解水，过程中能量转变是太阳能→________→________。
（2）神舟飞船大量使用某合金减轻船体质量，利用该合金的性质是________。
（3）氦元素在月壤里主要存在形式是氦-3，在地球上主要是氦-4.氦-3和氦-4的区别是________。
Ⅱ中国深度
（4）海底的可燃冰主要含有甲烷水合物，写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。
（5）膜分离技术是利用特殊的分离膜使水分子通过，其他离子不能通过，进而淡化海水。这是利用各成分的________不同。
A. 微粒大小B. 密度C. 溶解度D. 化学性质
Ⅲ中国速度
（6）高铁用电力驱动，与传统内燃机驱动相比，具有的优点是________。
（7）高铁建设中，利用高温条件下铝和氧化铁反应，生成氧化铝和熔融的铁，焊接钢轨。该反应的化学方程式为________。
【答案】（1） ①. 电能 ②. 化学能 （2）密度小 （3）中子数不同
（4） （5）A
（6）污染小（或更环保等合理答案）
（7）
【解析】
【小问1详解】
太阳能电池将太阳能转化为电能，电解水是将电能转化为化学能（氢气和氧气中储存的能量），所以过程中能量转变是太阳能→电能→化学能。
【小问2详解】
合金的密度比组成它的纯金属小，神舟飞船大量使用某合金减轻船体质量，正是利用了该合金密度小这一性质。
【小问3详解】
氦-3 和氦-4 都属于氦元素，质子数相同，它们的区别在于中子数不同 ，氦-3 的相对原子质量约为 3，氦-4 的相对原子质量约为 4 ，相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，质子数相同情况下，相对原子质量不同即中子数不同。
【小问4详解】
甲烷（CH4）完全燃烧时，与氧气（O2）在点燃条件下反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），化学方程式为。
【小问5详解】
膜分离技术利用特殊分离膜使水分子通过，其他离子不能通过来淡化海水，是因为水分子和其他离子的微粒大小不同，分离膜允许微粒小的水分子通过，阻止微粒大的离子通过，而不是利用密度、溶解度、化学性质的差异，所以选 A。
【小问6详解】
传统内燃机驱动一般使用化石燃料，燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物 ，高铁用电力驱动，不产生这些污染物，所以优点是污染小、更环保等。
【小问7详解】
根据题目描述，铝（Al）和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下反应，生成氧化铝（Al2O3）和铁（Fe），则化学方程式为。
三、（本题包含1个小题，共10分）
17. 学习小组利用下图所示仪器、试剂及其他必要物品进行氧气的制备探究。
（1）利用上图仪器、药品得到平稳氧气流的操作为：________。
（2）利用点滴板证明氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，优点是________，氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起________。
（3）制取氧气的过程中塑料袋可代替实验室的________（填仪器名称）。
（4）若制取氧气9.6g，请根据化学方程式计算，需要过氧化氢多少克？
【答案】（1）将注射器安装在具支试管的橡胶塞上，检查装置的气密性；在具支试管中加入少量二氧化锰，将过氧化氢溶液吸入注射器中，组装好仪器；缓慢推动注射器活塞，使过氧化氢溶液匀速滴入具支试管中，即可获得平稳氧气流
（2） ①. 操作简便，节约试剂，现象明显，便于对比（合理即可） ②. 催化作用
（3）集气瓶 （4）解：设需要过氧化氢的质量为x，
x=20.4g
答：若制取氧气9.6g，需要过氧化氢20.4g。
【解析】
【小问1详解】
注射器可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率。制取气体先检查装置气密性，然后装置固体药品，后加入液体药品开始反应。利用上图仪器、试剂得到平稳氧气流的操作为：将注射器安装在具支试管的橡胶塞上，检查装置的气密性；在具支试管中加入少量二氧化锰，将过氧化氢溶液吸入注射器中，组装好仪器；缓慢推动注射器活塞，使过氧化氢溶液匀速滴入具支试管中，即可获得平稳氧气流；
【小问2详解】
使用点滴板进行实验，使用药品少，便于观察反应现象。利用点滴板证明氧化铁能改变过氧化氢分解的速率，优点是操作简便，节约试剂，现象明显，便于对比等（合理即可）；
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，氧化铁可代替二氧化锰，在过氧化氢的分解中起催化作用；
【小问3详解】
制取氧气的过程中塑料袋的作用是收集氧气，可代替实验室的集气瓶；
【小问4详解】
见答案。
四、（本题包含2个小题，共22分）
18. 学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。
【任务一】认识碳单质的性质与用途
（1）金刚石、石墨物理性质差异很大的原因是________。
（2）高铁动车与电路连接的石墨电刷利用了石墨的性质包括________（填字母）。
A. 可燃性B. 滑腻感C. 还原性D. 导电性
【任务二】探究碳单质的化学性质
（3）组装好仪器，按下列实验步骤展开探究：
步骤1：I处放入木炭，从II处通入足量氧气。
步骤2：在I处点燃酒精灯加热，观察I和Ⅲ中的现象。
步骤3：将Ⅱ处通入的气体更换为，Ⅲ装置中更换为氢氧化钠溶液。在I处点燃酒精灯加热，在末端导管口用燃烧的木条检验，观察现象。
①步骤2观察到现象是________。
②请写出步骤3试管Ⅰ处发生的化学反应方程式________，从能量变化的角度看，该反应属于________（填“放热”“吸热”）反应。
③上述三个步骤可以证明碳单质具有的化学性质是________。
【任务三】碳还原氧化铜实验的探究
（4）在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳还原氧化铜实验，利用数字化仪器绘制气体质量随反应时间变化的曲线如图所示。
（备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大，颗粒越小）
①结合a、b曲线，说明碳粉“目数”与反应速率的关系为________。
②请在图中画出曲线c的大致位置及变化趋势________。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）BD
（3） ①. I处木炭燃烧发白光，Ⅲ处澄清石灰水变浑浊 ②. ③. 吸热 ④. 可燃性、还原性
（4） ①. 碳粉的目数越大，反应速率越 ②.
【解析】
【小问1详解】
金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同；
【小问2详解】
高铁动车与电路连接的石墨电刷，因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，同时还利用了石墨的导电性，没有用到石墨的可燃性和还原性。
故选BD；
【小问3详解】
①步骤1：I处放入木炭，从II处通入足量氧气。步骤2：在I处点燃酒精灯加热，木炭在氧气中燃烧发白光，生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，观察到：I处木炭燃烧发白光，Ⅲ处澄清石灰水变浑浊；
②步骤3试管Ⅰ二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，方程式为，该反应需要吸收热量，属于吸热反应；
③步骤1、2说明碳单质具有可燃性，步骤3碳将二氧化碳还原成一氧化碳，说明碳单质具有还原性；
【小问4详解】
①对比分析a、b两条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，生成同等质量的气体时，b比a所用时间更短，说明b反应速率大于a，而b的碳粉目数多于a，则在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉“目数”与反应速率之间的关系为碳粉的目数越大，反应速率越快；
②结合表格数据可知，实验3中反应物的质量是实验1、2的2倍，则生成气体的质量也是实验1、2的2倍，碳粉的目数越大，反应速率越快，所以实验3的反应速率比实验1、2快，则曲线c的大致位置及变化趋势如图所示：
19. 自贡燊海井，盛产卤水和天然气，利用天然气熬煮卤水，可得食盐。
资料：卤水含有大量氯化钠，以及少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
回答下列问题：
I：燊海井“古法制盐”
（1）汲卤：卤水中含有的大量阴离子是________（填离子符号）。
（2）晒卤：晾晒时，卤水中氯化钠的质量分数________（填“变大”或“变小”），卤水经过晾晒后，再“煎盐”的优点是________。
（3）滤卤：滤卤除去的是________（填“难溶性”或“可溶性”）杂质。
（4）煎盐：“煎盐”属于________（填“降温”或“蒸发”）结晶，在熬制过程中，加入一定比例的黄豆浆，目的是________。
（5）淋盐：用氯化钠饱和溶液冲淋可得到纯度较高的盐，原理是________。
II：现代工艺“真空制盐”
（6）向卤水中加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液可除掉部分可溶性杂质，写出其中的一个化学反应方程式：________。
（7）“减压蒸发”相比传统“煎盐”可以更快得到氯化钠晶体，其原因是________。
【答案】（1）Cl- （2） ①. 变大 ②. 节约燃料
（3）难溶性 （4） ①. 蒸发 ②. 吸附杂质
（5）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解其他杂质
（6）
（7）压强减小，水的沸点降低，水更容易蒸发
【解析】
【小问1详解】
卤水中含有大量氯化钠，氯化钠在溶液中会解离出氯离子和钠离子，还有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，这些物质也会解离产生氯离子，故大量的阴离子是：Cl-；
【小问2详解】
① 晒卤时，水分不断蒸发，而氯化钠的质量不变，溶液质量减小，所以卤水中氯化钠的质量分数变大；
② 卤水经过晾晒后，水分减少，再 “煎盐” 时需要蒸发的水分就减少了，从而可以节约燃料（或缩短加热时间等合理答案均可）；
【小问3详解】
滤卤是通过过滤的方法将物质分离，过滤能除去的是难溶性杂质；
【小问4详解】
① “煎盐” 通过加热使水分蒸发从而得到氯化钠晶体，属于蒸发结晶；
② 在熬制过程中，加入一定比例的黄豆浆，黄豆浆中的蛋白质等物质可以吸附杂质，从而除去杂质；
【小问5详解】
因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解其他杂质，所以用氯化钠饱和溶液冲淋可得到纯度较高的盐；
【小问6详解】
水中的氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
【小问7详解】
“减压蒸发” 时，压强减小，水的沸点降低，水更容易蒸发，所以相比传统 “煎盐” 可以更快得到氯化钠晶体。
五、（本题包含1个小题，共13分）
20. 化学兴趣小组对果蔬洗盐展开探究。
（1）任务一：认识果蔬洗盐
【调查了解】常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。
【交流讨论】波尔多液作杀虫剂的果蔬，残留物显碱性，为使清洗效果更佳，应选择________。
A. 柠檬酸型洗盐B. 碳酸氢钠型洗盐
（2）任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐成分
配料表显示含有NaCl、、.为检测样品成分，设计并完成如下实验。
【查阅资料】
①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。
②AgCl难溶于水且不与酸发生反应
实验探究
步骤②现象为________；步骤③操作为________。
（3）任务三：测定果蔬洗盐的成分含量
第1步：称取5.00g样品。
第2步：将样品置于蒸发皿中加热至质量不再减少，称得剩余固体为4.38g。
第3步：利用下图装置进行实验。反应前称得A、B装置和药品的总质量为780.90g，加足量稀硫酸至不再产生气泡，再通入一段时间空气后，称得装置和药品总质量为779.58g。
依据上述实验和数据回答：
①实验结束前不断向装置内压入空气的目的是________。
②实验中B装置的作用是________。
③样品中的质量分数为________。
（4）任务四：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐
根据探究结果，自制碳酸氢钠型果蔬洗盐，并在说明书上提示贮存方法为________。
【拓展研究】学习小组研究稀盐酸和碳酸钠溶液反应，实验如图2
【实验现象】甲实验中有气泡冒出，乙实验中无气泡冒出。
【提出问题】乙实验中为什么没有气泡冒出？
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸在一定条件下可以生成碳酸氢钠。学习小组利用数字化实验展开探究。
【数字化实验Ⅰ】利用图3所示装置进行实验，并采集数据，如图4.
由图4分析可得等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液，碱性较强的是________。
【数字化实验Ⅱ】利用图5所示装置进行实验，并采集数据，如图6、图7
①图7中阴影部分与图6叠合后，图象基本重合。根据上述信息分析：CD段pH变化的原因为________。
②M点溶液中的溶质为________（写化学式）。
③将盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气泡，后来有气泡的原因是________。
【交流与反思】
①此实验说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：________。
②为证明某碳酸钠溶液中是否含有氢氧化钠，以下方案合理的是________。
A.滴加无色酚酞试液，观察现象
B.滴加稀盐酸观察开始有无气泡
C.先加足量的氢氧化钡溶液，再滴加硫酸铜溶液，观察现象
D.先加足量的氯化钡溶液，再滴加无色酚酞试液，观察现象
【答案】（1）A （2） ①. 有白色沉淀产生 ②. 取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，然后滴加氯化钙溶液
（3） ①. 能将产生的二氧化碳全部排出 ②. 防止水蒸气随着二氧化碳排出 ③. 42.4%
（4） ①. 保存在阴凉干燥处（合理即可） ②. 碳酸钠##Na2CO3 ③. 过量的盐酸显酸性 ④. NaCl、NaHCO3 ⑤. 向Na2CO3中加入HCl后，先生成NaHCO3，无气泡，再加稀盐酸时，NaHCO3发生反应生成CO2 ⑥. 碳在氧气中燃烧，氧气量不同，生成物不同 ⑦. D
【解析】
【小问1详解】
由于残留物显碱性，涂抹酸性物质时，清洗效果更佳，由于柠檬酸显酸性，而碳酸氢钠溶液显碱性，故选A。
【小问2详解】
操作①中加热样品，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，硝酸能除去碳酸钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸，则若观察到有白色沉淀产生，则说明其中含有氯化钠。
由于碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可取少量样品于烧杯中，加足量水溶解，然后滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有碳酸钠。
【小问3详解】
①不断向装置内压入空气，能将产生的二氧化碳全部排出。
②浓硫酸具有吸水性，则实验中B装置的作用是防止水蒸气随着二氧化碳排出。
③根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为780.9g-779.58g=1.32g，设其中碳酸钠的质量为x，则
解得x=3.18g
设碳酸氢钠生成的碳酸钠的质量为y，则
解得y=1.06g
则样品中的质量分数为。
【小问4详解】
碳酸氢钠受热易分解，且应保存在阴凉干燥处。
[数字化实验Ⅰ]由图可知，最终溶液pH均大于7，说明滴入的碳酸钠和碳酸氢钠均过量，且最终滴入碳酸钠的溶液pH最大，则说明碳酸钠的碱性较强。
[数字化实验Ⅱ]①由于图7中的阴影部分与图6叠合后，图象基本重合，则说明碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，最后稀盐酸过量，盐酸显酸性，故CD段pH变化的原因为过量的盐酸显酸性。
②M点时，碳酸钠已经完全转化为氯化钠和碳酸氢钠，且碳酸氢钠还未完全反应，故溶液中的溶质为：NaHCO3、NaCl。
③结合前面分析可知，向Na2CO3中加入HCl后，先生成NaHCO3，无气泡，再加稀盐酸时，NaHCO3发生反应生成CO2，故盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，开始没有气泡，后来有气泡产生。
[交流与反思]①反应物的量不同，产物可能不同，如碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。
②A、碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故滴加无色酚酞试液，观察现象，无法证明碳酸钠中含有氢氧化钠，不符合题意；
B、由以上分析可知，如果滴加的稀盐酸过少，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，也无气泡产生，不符合题意；
C、先加足量的氢氧化钡溶液，再滴加硫酸铜溶液，观察现象，氢氧化钡与碳酸钠反应生成了氢氧化钠，会影响氢氧化钠的验证，不符合题意；
D、先加足量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可除去碳酸钠，再滴加无色酚酞试液，氢氧化钠显碱性，能将无色酚酞试液变红，观察现象，如果溶液变红，说明含氢氧化钠，如果溶液不变色，说明不含氢氧化钠，符合题意。
故选D。
A.测定空气中氧气含量
B.探究分子的运动
C.探究溶解能量变化
D.探究铁生锈的条件
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
31.6
63.9
110
88.0
103
125
实验编号
碳粉质量/g
目数规格
氧化铜粉质量/g
对应曲线
1
3
200目
40
a
2
3
1000目
40
b
3
6
1200目
80
c（待画）
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
含有碳酸氢钠
②取步骤①中少量固体于试管中加水溶解后先加稀硝酸再加溶液
________
含有氯化钠
③________
产生白色沉淀
含有碳酸钠
A.测定空气中氧气含量
B.探究分子的运动
C.探究溶解能量变化
D.探究铁生锈的条件
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
31.6
63.9
110
88.0
103
125
实验编号
碳粉质量/g
目数规格
氧化铜粉质量/g
对应曲线
1
3
200目
40
a
2
3
1000目
40
b
3
6
1200目
80
c（待画）
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
含有碳酸氢钠
②取步骤①中少量固体于试管中加水溶解后先加稀硝酸再加溶液
________
含有氯化钠
③________
产生白色沉淀
含有碳酸钠