四川省凉山州2024-2025学年高二下学期第一次月考化学模拟检测试题（附答案）

这是一份四川省凉山州2024-2025学年高二下学期第一次月考化学模拟检测试题（附答案），共11页。试卷主要包含了5 K-39 Ca-40，下列化学用语或图示表达正确的是，下列说法中正确的是， 下列说法正确的是，1．I．回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分
1．“新能源汽车小米SU7”在汽车界掀起的一股浪潮，新能源科技的发展与化学密切相关。下列选项不正确的是
A．小米SU7的轮胎材料主要为新型橡胶，属于有机合成高分子材料
B．小米SU7的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点
C．小米SU7的前后电驱均使用的材料为碳化硅SiC，属于共价晶体
D．小米SU7的采用了镀银玻璃，其中玻璃的主要成分为硅酸盐
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0．2ml中含有的键数目为
B．3．0g晶体中含有的Si―O键数目为
C．2．3g中杂化的原子数目为
D．1ml中含有的氢键数目为
3.下列化学用语或图示表达正确的是
A. F-F键的P-P σ键的形成：
B.BF3的空间结构模型：
C.顺-2-丁烯的分子结构模型：
D. CCl4的空间填充模型为
4.下列说法中正确的是
①区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验
②[Fe(SCN)6]3-中含有共价键、配位键和离子键。
③因为晶体的形成受速率的影响，所以同一物质既可以形成晶态也可以形成非晶态
④所有的配合物都存在配位键，所以含配位键的化合物都是配合物
⑤含有阳离子的物质一定有阴离子
⑥金属键是一种既无方向性也无饱和性的化学键，主要存在于金属晶体中
A. ②④⑤B. ①②③C. ①③⑥D. ④⑤⑥
5． 下列物质的宏观性质与微观解释错误的是
6．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是
A．的空间构型为正四面体形
B．阳离子中氮原子杂化方式均为
C．该物质熔沸点较低，常温下极易挥发
D．该物质中存在离子键、极性共价键，不存在氢键和非极性共价键
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子核外电子只有一种自旋状态，Y和W位于同周期且未成对电子数相同，基态Z原子的s电子数与p电子数之比为4∶3。由X、Y、Z、W、Pt组成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法错误的是
A．电负性：W＞Z＞Y
B．M中存在极性键和非极性键
C．M中，Pt为+4价，且1mlM含有的配位键数为4NA
D．X、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键的离子晶体
8. 1987诺贝尔化学奖授予三位化学家，表彰他们在超分子化学理论方面的开创性工作，从而超分子化学也开始风靡全球，下列说法错误的是
A. 利用超分子具有自组装和分子识别的特性，可以分离某些分子
B. 18-冠-6可以适配任意碱金属离子，其形成的晶体为分子晶体
C. 图二中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体
D. 图一18-冠-6冠醚与K+形成的超分子中K+的配位数为6
9. 下列为碳元素形成的几种同素异形体，有关晶体结构说法正确的是
A. 1个金刚石晶胞中含8个C原子，最小的六圆环最多有3个原子共面
B. 石墨晶体，C原子与C-C键个数比为1：3，六圆环与C原子数之比为1：6
C. 三种晶体中C原子均为sp2杂化，都属于共价晶体，熔点石墨>金刚石>C60
D. C60晶胞属于分子密堆积，每个晶胞中含240个C原子
10. 下列说法正确的是
A. 物质HCOOCH2CH3中官能团名称是羧基
B. 按照系统命名法的名称：乙基丙烷
C. 在核磁共振氢谱图中有组峰
D. CH3OCH3和CH3CH2OH可利用红外光谱法进行鉴别
11. 下列有关分离提纯的试剂及操作方法正确的是
12. 某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是
A. 该物质的分子式为C10H10O4
B. 该物质含有4种官能团
C. 其苯环上的一氯取代物有3种
D. 该物质能发生氧化反应、加聚反应和取代反应
13.图一是由元素(H、N、O、Cu)形成的一种呈轴向狭长的八面体结构阳离子；图二是由元素(H、C、O)形成的一种杯酚。下列有关配合物与超分子说法错误的是
图一 图二
A、图一阳离子的化学式为[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋ ，配位原子为O和N原子
B、图一配位数为6，加热首先失去的配体是H2O
C、图二杯酚就是一种超分子，具有自组装和分子识别的特征
D、图二杯酚可与C60 通过范德华力相结合，通过尺寸匹配实现分子识别
14.A、B两种有机物都属于烃类，都含有6个氢原子，它们的核磁共振氢谱如图。下列说法一定错误的是
A是，B是 B．A是，B是
C．A是，B是 D．A是，B是
15.氧化钾是一种无色立方晶体，主要用于生产氢氧化钾和钾盐，下图为K2O 的晶胞，晶胞边长为apm，已知K2O的摩尔质量是Mg/ml，阿伏伽德罗常数为NA,分析下列说法中错误的是
A、已知A点原子坐标参数为(0,0,0)，则B点原子的坐标参数为()
B、O2-的配位数为8，K+每个周围最近且等距离的K+有6个
C、K2O晶体的密度为 g/cm3
D、K2O 晶体的离子键百分比和熔点均小于Cs2O 晶体
二、非选择题：本题共4个小题，共55分
16.（14分）1．I．回答下列问题：
(1)对以下有机物进行系统命名：
①键线式： 。
②： 。
(2)分子式为的同分异构体共有___________(不考虑立体异构)。
A．6种B．7种C．8种D．9种
Ⅱ．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。
(3)下列关于青蒿素的说法不正确的是 (填字母)。
a．分子式为 b．分子中含有酯基和醚键
c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水 d．分子的空间结构不是平面形
(4)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
①根据图1，A的相对分子质量为 。
②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别： ，A的分子式： 。
③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式 。宏观性质
微观解释
A
石墨的熔点高于金刚石
相邻C原子的核间距石墨小于金刚石
B
羟基中H的活泼性：
中甲基是推电子基，减弱了羟基中O-H键的极性
C
N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强
单质键能依次减小、氢化物键能依次增大
D
乙醇与水互溶，因此1-戊醇与水也互溶
乙醇和1-戊醇的分子结构相似，都含有烃基和羟基，因而均能与水互溶
选项
实验目的
分离、提纯操作方法
A
除去甲烷中乙烯气体
通入酸性高锰酸钾溶液洗气
B
分离溶于水的碘
选用乙醇进行下列操作：
C
分离三氯甲烷(沸点62℃)和正庚烷(沸点98℃)的混合物
所用装置：
D
提纯粗苯甲酸(含泥沙、氯化钠杂质)
主要操作步骤有：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
17.（13分）溴丁烷可用于生产染料和香料，是一种重要的有机合成中间体。实验室用加热丁醇、浓硫酸和溴化钠混合物的方法来制备少量溴丁烷，其装置如下图所示（夹持装置略）。
实验步骤如下：
步骤1：在烧杯中加入的水，边搅拌边缓慢滴加浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，将其转入圆底烧瓶。再依次加入正丁醇、研细的无水溴化钠。充分振荡后加入几粒沸石，按照装置Ⅰ中进行小火加热，保持微沸，回流40分钟。
步骤2：待反应完后，冷却，改回流装置为蒸馏装置（装置II），蒸出粗产品。
步骤3：向馏出液加入水洗涤，分液后再用浓硫酸洗涤有机层。其后，有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤，静止分层后，有机层从______(填“上口倒出”、“下口放出”),然后转移至干燥的锥形瓶中，加入无水氯化钙干燥。
步骤4：将干燥后的粗产物转移至烧瓶中，加热蒸馏，收集99-103℃的馏分,产量约为。
根据以上实验，回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____________，装置B的作用是________________。
(2)装置I中圆底烧瓶中发生的主反应方程式为：浓，____________________。
(3)本实验可能产生的副产物有SO2、Br2、丁醚和_____________。
(4)步骤3中“_____”所填内容为________________________。
(5)1—溴丁烷的产率是__________%（保留小数点后1位，无水溴化钠和浓硫酸均过量）。
(6)为检验1-溴丁烷中含有的溴原子，正确的操作顺序为________________（填下列序号）
①加热 ②加入 ③加入稀 ④加入溶液 ⑤取少量1-溴丁烷
18．(14分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：常温下，部分氢氧化物的溶度积常数如表，溶液中离子浓度小于可视为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，常将镍钴矿粉碎，其目的为 。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(，结构为)，中S的化合价为 。
(3)“氧化”中，用调节溶液，、分别被氧化为、，写出被氧化为的离子方程式： 。(的第一步电离完全，第二步电离微弱)。从原子结构角度分析易被氧化为的原因： 。
(4)简要写出检验滤液1中是否含有的操作： 。
(5)若滤液1中，“沉钴镍”中调节溶液的范围为 ～ ；得到的在空气中高温煅烧可被氧化成催化剂，该反应的化学方程式为 。
(6)镍的晶胞结构示意图如图，已知该晶体密度为，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标参数为，2号原子的坐标参数为，已知位于面对角线上的三个原子相切。
①3号原子的坐标参数为 。
②镍原子的半径为 (列出计算式即可)。
19. （14分）请回答下列问题。
（1）配合物在工农业生产和科学研究中具有重要的作用，CuSO4是农药波尔多液的主要成分之一。现将无水CuSO4白色晶体溶于水后进行一系列操作，过程如下图所示，根据图示请回答下列问题：

I、画出试管②溶液中蓝色离子的结构式 _______，1ml该离子中的σ键数目为_______。
Ⅱ、继续向试管③中加入足量氨水后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 ，写出该步反应的化学方程式： _______。
Ⅲ、向试管④中加入一定量的乙醇可降低溶剂的极性从而析出晶体，写出试管⑤中深蓝色晶体的化学式：_______。
Ⅳ、NH3和H2O两种配体，通过以上实验分析_______与Cu2+形成的配位键更稳定。
（2）一般研究晶体的结构时假设半径大的离子先堆积好后半径小的离子再填入其围成的空隙中，下图为NaCl晶胞，晶胞边长为 a pm(1pm = 10-10 cm)。

I、根据离子半径大小可以确定晶胞中①为_______(填入Na+或Cl-)。
Ⅱ、②的配位数为_______，可以看作②填入了①围成的_______形状的空隙中。
Ⅲ、已知NaCl的摩尔质量是Mg/ml，阿伏伽德罗常数为NA。该晶体的密度为_______g/cm3(只需要写出计算表达式)。
答案
选择题
1-10:BBCCD BCBDD 11-15:DBCAD
非选择题
16．(1) 2，4-二甲基戊烷 2，4，4-三甲基-2-戊烯
(2)C
(3)a
(4) 74 醚
17. （12分）
（1）（球形）冷凝管 吸收有害尾气，防止污染环境
（2）
（3）1-丁烯（或CH2=CHCH2CH3）、CO2（答到1-丁烯给满分，只答给CO2一分）
（4）下口放出
（5）70.2
（6）⑤④①③②
18.【正确答案】(1)增大接触面积，使反应快速而充分（1分）
(2)＋6（1分）
(3) 的价电子排布式为，而的价电子排布式为，易失去1个，变成半充满的稳定结构
(4)取少许滤液1于试管中，滴入几滴溶液，若溶液变红，则含有，反之，则不含
(5)9.0（1分） 9.4 （1分）
(6)
19.【正确答案】（1） ①. 或 ②. 12NA ③. Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2或Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](OH)2 +4H2O ④. [Cu(NH3)4]SO4•H2O ⑤. NH3
（2） ①. Cl- ②. 6 ③. 正八面体 ④. 或物质