山东省济宁市2024-2025学年九年级下学期3月月考化学检测试题（附答案）

这是一份山东省济宁市2024-2025学年九年级下学期3月月考化学检测试题（附答案），共9页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。
1. 下列物质的归类正确的是
A. 人体供能物质：糖类 油脂 蛋白质B. 碱：纯碱 火碱 生石灰
C. 纯净物：臭氧 干冰 碘酒D. 合成材料：涤纶 塑料 合金
2. 物质的性质决定用途，下列物质的用途与性质对应的是
A. 焦炭用于冶炼金属—焦炭具有可燃性B. 液氮用作冷冻剂—液氮升华吸热
C. 碳棒(含石墨)作电极—石墨具有导电性D. 生石灰用作干燥剂—生石灰具有吸水性
3. 下列四组物质中，同种元素的化合价都相同的是
A. B.
C. FeO D.
4. 下列关于反应的描述，反应方程式及基本反应类型完全正确的是
A. 铁在氧气中燃烧 化合反应
B. 检验食盐中存氯离子 复分解反应
C. 将铁片投入足量稀盐酸中 置换反应
D 氢氧化钠溶液滴加到硫酸中 中和反应
5. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是
A. 该反应不遵循质量守恒定律
B. 消耗乙的质量和生成丁的质量比为2：3
C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2
D. 化学反应前后，催化剂质量和性质不变
6. 某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为，则M为
A. B. C. D.
7. 某种“果蔬洗盐”主要成分及其质量分数是：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 碳酸钠属于易溶物质
B. 时，饱和溶液的溶质质量分数等于
C. 该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
D. 时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
8. 学习酸、碱的知识后，小芳构建了物质之间的反应关系图，甲、乙、丙是三种初中常见物质，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物，图中连线两端的物质均能发生反应。下列说法正确的是
A. 甲物质为二氧化锰
B. 乙物质一定为红棕色
C. 若乙物质中有铁元素，乙与稀盐酸反应得到溶液一定呈浅绿色
D. 甲与丙反应过程会吸热，甲也可通过化合或置换反应转化为丙
9. 下列实验方案设计正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列所示的四个图象中，能正确反映对应变化关系的是
A. 图①表示足量的镁条在体积不变的密闭容器中燃烧
B. 图②表示足量的粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
C. 图③表示在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰
D. 图④表示向一定质量含的混合溶液中逐滴加入溶液
二、填空与简答：每空1分，共17分。
11. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图。
（1）锂原子的质子数为_______。
（2）锂的相对原子质量为_______。
（3）图2中带负电荷的微观粒子名称是_______。
（4）写出碳酸锂的化学式_______。
12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）写出图中⑥的元素符号_______。
（2）图中金属活动性最强的元素是_______(填元素符号)。
（3）元素①、③、⑤组成的化合物的化学式为_______。
13. 农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要作用。
（1）纯棉衣服由于吸水性和透气性好，穿着舒适，深受人们喜爱。棉花属于_______（填“天然”或“合成”）纤维。
（2）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物，小麦中富含的营养素是_______。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是_______(填序号)。
A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.KNO3
14. 实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料制备MgCO3。实验过程如图：
已知：
①在溶液中，pH=5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH=8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。
（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为______。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O，反应前后化合价发生变化的元素有O、______。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH为______。
（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为______(填“a”或“b”)。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液
b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
15. 有一包白色粉末，可能是中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验：
①取少量的白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②向实验①滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
③取少量实验①中所得滤液，将实验②产生的气体通入其中，立即产生白色沉淀。
（1）原混合物中一定含有_______。
（2）原混合物中一定不含_______。
（3）写出实验③中白色沉淀的化学式_______。
三、实验与探究：每空1分，共11分。
16. 实验室利用下图中的实验装置用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为。
（1）要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接_______。
（2）C、D装置的作用分别是_______、_______。
（3）写出B装置中反应的化学方程式：_______。
（4）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施_______。
17. 已知某固体样品A可能含有三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B可能含有四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
结合上述信息进行分析推理，回答下列问题：
（1）常温下，气体C的水溶液pH_______7(填“>”“=”“＜”之一)，气体F的化学式为_______。
（2）样品B中一定不含_______，无色溶液E中的溶质为_______。
（3）步骤Ⅲ中生成白色沉淀H的化学方程式为_______。
（4）无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为_______(填离子符号)。
四、分析与计算：每空1分，共6分。
18. 布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬化学式为。请回答：
（1）布洛芬分子中，三种原子的个数比为_______。
（2）布洛芬中三种元素的质量比为_______。
19. 航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液(溶质主要成分为、其他杂质忽略)的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。
回答下列问题：
（1）整个实验过程中的实验现象为_______。
（2）第②次过滤后，滤液中溶质的成分为_______(用化学式表示)。
（3）所用NaOH溶液溶质的质量分数_______。
（4）废液样品中HCl的质量分数为_______(结果精确至0.1%)。
化学试题答案
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。
【1题答案】
【正确答案】A
【2题答案】
【正确答案】C
【3题答案】
【正确答案】B
【4题答案】
【正确答案】B
【5题答案】
【正确答案】C
【6题答案】
【正确答案】B
【7题答案】
【正确答案】B
【8题答案】
【正确答案】D
【9题答案】
【正确答案】A
【10题答案】
【正确答案】C
二、填空与简答：每空1分，共17分。
【11题答案】
【正确答案】（1）3 （2）6.941
（3）电子 （4）Li2CO3
【12题答案】
【正确答案】（1）Ar （2）Na
（3）Mg(OH)2
【13题答案】
【正确答案】（1）天然 （2） ①. 糖类 ②. C
【14题答案】
【正确答案】（1） （2）Fe
（3）5.0≤pH＜8.5
（4）b
【15题答案】
【正确答案】（1）BaCl2、KOH、CaCO3
（2）K2SO4、CuCl2##CuCl2、K2SO4
（3）BaCO3
三、实验与探究：每空1分，共11分。
【16题答案】
【正确答案】（1）h 、g接e 、f接c 、d 接b
（2） ①. 干燥气体 ②. 吸收生成的CO2
（3）
（4）在A装置a处添加一个点燃的酒精灯##绑一个气球##尾气通入吸收液
【17题答案】
【正确答案】（1） ①. > ②. CO2
（2） ①. 硫酸铜 ②. NaCl、MgCl2
（3）K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3
（4）Na+、K+、Mg2+、H+
四、分析与计算：每空1分，共6分。
【18题答案】
【正确答案】（1）13：8：2 （2）78：9：16
【19题答案】
【正确答案】（1）产生红褐色沉淀
（2）NaCl、FeCl3
（3）解：设所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x
x=24%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为24%
（4）5.5%选项
实验目的
实验方案
A
除去一氧化碳中的少量氯化氢气体
将混合气体通过NaOH溶液并干燥
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
除去硫酸锌溶液中的少量硫酸铜
加入足量铁粉，过滤
D
除去氧化铜中混有的少量铜
加入适量的盐酸充分反应后，过滤、洗涤、烘干