湖北省楚天教研体联考2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附解析）

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1. 清代《本草纲目拾遗》中有“鼻冲水”记载：贮以瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减；气甚辛烈，触
人脑，非有病不可嗅；外用勿服……。这里的“鼻冲水”可能是指
A. 硝酸 B. 氨水 C. 氢硫酸 D. 溴水
【答案】B
【解析】
【详解】鼻冲水是指氨水，具有刺激性气味、储存于瓶中易挥发、有毒的物质，B 符合题意，故答案为：B。
2. 下列物质的性质或用途说法正确的是
A. 浓硫酸有酸性，遇蓝色石蕊试纸，试纸变红色
B. 氨气不能用来作制冷剂
C. 能杀菌消毒防腐，可用作食品添加剂
D. pH 试纸能用来测定新制氯水的 pH
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸脱水性使纸张等有机物碳化变黑，故 A 错误；
B．氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量的热量，导致环境温度降低，故液氨常用作制冷剂，
故 B 错误；
C．二氧化硫能杀菌消毒，具有还原性，具有抗氧化作用，如葡萄酒中可用二氧化硫抗氧化剂，故 C 正确；
D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能漂白试纸，不能用 pH 试纸测其 pH，故 D 错误；
故选：C。
3. 以下物质间的每步转化，不能够通过一步化学反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硅与水不反应，所以不能一步实现 的转化，故 A 错误；
B．氮气与氧气在高温或放电时反应生成 NO，NO 与氧气反应生成二氧化氮，每步转化都通过一步反应实
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现，故 B 正确；
C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被 氧化生成硫酸钠，每步转化都通过一步反应实现，故 C 正确；
D．氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，每步转化均可通过一
步反应实现，故 D 正确；
故选：A。
4. 高纯硅是半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有一种工艺流程示意图如图。下列
说法正确的是
A. 硅元素在自然界中主要是游离态
B. 二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物
C. 生成粗硅的化学方程式为 SiO2+2C Si+2CO↑，杂质主要有 等
D. 沸点 中含有杂质 沸点 时，提纯的方法是分液
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅为亲氧元素，自然界中以化合态存在，主要以硅酸盐和氧化物形式存在，A 错误；
B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，所以二氧化硅不是两性氧化物，B 错误；
C．电弧炉中生成粗硅的化学方程式为 ，副反应为
，故杂质主要有 、SiC 等，C 正确；
D． 沸点 和 沸点 沸点有较大差距，所以可通过蒸馏 或分馏 提纯
，不是分液，D 错误；
故选 C。
5. 某化学小组选用过量的Na2CO3 溶液、NaOH溶液和BaCl2 溶液，除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2 和Na2SO4，
实现粗盐精制，过程如图：
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下列说法中错误的是
A. 所加试剂过量有利于将杂质沉淀更完全
B. 试剂①可以是 Na2CO3 溶液
C. 滤液中加盐酸后可以蒸发结晶获得氯化钠固体
D. 检验某溶液是否含 的操作：取适量溶液加盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液观察
【答案】B
【解析】
【分析】要除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4，选用过量的 Na2CO3 溶液、NaOH 溶液和 BaCl2 溶
液作为除杂试剂，BaCl2 用于除去 Na2SO4，Na2CO3 溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，Na2CO3 溶液
应在 BaCl2 溶液之后加入，NaOH 溶液用于除去 MgCl2，则试剂①不能是 Na2CO3 溶液，否则无法除去过量
的钡离子，加入的盐酸用于除去过量的 、 ，据此解答。
【详解】A．除杂过程中，加入过量的试剂能使杂质离子充分反应生成沉淀，从而将杂质沉淀更完全，A 正
确；
B．由分析可知，试剂①不能是 Na2CO3 溶液，否则无法除去过量的钡离子，B 错误；
C．加入的盐酸用于除去过量的 、 ，滤液中加盐酸后蒸发结晶时，HCl 挥发，最终可获得氯化
钠固体，C 正确；
D．取适量溶液加盐酸酸化，排除 等干扰，再加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 ，
D 正确；
故选 B。
6. 同温同压下在两个相同的圆底烧瓶中分别充满相应的气体后，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，如图都
可产生“喷泉”，对两瓶“喷泉”的比较，下列说法错误的是
A. 两烧瓶中气体颜色不同，两“喷泉”溶液都是红色
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B. “喷泉”后溶液的 pH：瓶①大于瓶②
C. “喷泉”后烧瓶中溶液的体积：瓶①大于瓶②
D. “喷泉”后烧瓶中溶液的物质的量浓度：瓶①大于瓶②
【答案】D
【解析】
【详解】A．氨气是无色气体，产生的氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，NO2 是红棕色气体，产生的硝酸呈酸
性，使石蕊试液变红，故气体颜色不同，“喷泉”颜色都呈红色，A 正确；
B．氨气溶于水后溶液成碱性， 反应后溶液成酸性，前者 pH 大，B 正确；
C．①中氨气完全溶解，溶液体积等于氨气的体积，②中发生反应： ，溶液
体积等于 体积的 ，C 正确；
D．①中氨气完全溶解，溶液体积等于氨气的体积，所得溶液浓度为 ，②中发生
反应： ，3 体积二氧化氮反应得到 1 体积 NO，硝酸溶液体积为 2 体积，而
有 2 体积的 转化为硝酸，溶液浓度为 ，故溶液的物质的量浓度为①=②，D
错误；
故选 D。
7. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A. 将 气体通入 溶液生成黑色沉淀：
B. 向 溶液中通入过量的
C. 向 溶液中通入少量
D. 向 溶液中加入足量氨水：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 弱电解质不能拆,离子方程式为： ， A 错误；
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B． 能 被 二 氧 化 硫 氧 化 成 硫 单 质 ， 二 氧 化 硫 过 量 时 会 生 成 亚 硫 酸 氢 钠 ， 反 应 为
，B 正确；
C． 具有强氧化性， 具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成 ，方程式为
，C 错误；
D． 溶 液 中 加 入 足 量 的 氨 水 ， 反 应 生 成 氢 氧 化 铝 沉 淀 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ：
，D 错误；
综上，答案是 B。
8. 应用广泛的锂电池具有安全持久、能量密度大等优点。该电池负极材料一般是物理嵌入金属锂 Li 的硬碳
石墨，可表示为 ，正极氧化性材料多种多样，有机物电解质传导 ，下列有关该电池的判断正确的
是
A. 有机电解质溶液换成水溶液，电池效率会更高
B. 放电时，正极发生氧化反应
C. 放电时，电子由负极流向正极，再由正极经电解质溶液流回负极
D. 放电时，负极的电极反应式可表示为
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是活泼金属，能与水发生反应，则电解质溶液应为非水溶液，故 A 错误；
B．原电池工作时正极发生还原反应、负极发生氧化反应，故 B 错误；
C．放电时，电子由负极经过导线流向正极、不经过电解质，故 C 错误；
D．放电时 失电子生成 和 ，负极反应式为 ，故 D 正确；
故选：D。
9. 下列有关气体的实验室制备和处理方式均正确的是
选项 气体 制备方法 处理方式
溶液与稀硫酸混
A 用石灰水吸收尾气
合
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固体 Cu 和稀硝酸混合加
B NO 用排空气法进行收集
热
将浓盐酸滴入 固
C 用饱和食盐水和浓硫酸除杂
体中
将 和NaOH固体混
D 用无水氯化钙固体进行干燥
合加热
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A． 固体与 浓硫酸混合生成二氧化硫，石灰水中氢氧化钙的浓度较小，吸收尾气的
效果不好，应选 NaOH 溶液吸收尾气，故 A 错误；
B．常温下 NO 与氧气反应，不能用排空气法进行收集，故 B 错误；
C．高锰酸钾氧化浓盐酸制氯气，饱和食盐水除去挥发的 HCl，浓硫酸干燥氯气，故 C 正确；
D．氨气与氯化钙反应，应选碱石灰干燥氨气，故 D 错误；
故选：C。
10. 化石燃料燃烧会产生大气污染物 、 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收 ，其转化原理
如图所示①②依次进行。下列说法错误的是
A. 是吸收 总反应的催化剂
B. 反应①的离子方程式为
C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 1：4
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D. 理论上每吸收 需要消耗
【答案】D
【解析】
【详解】A． 先参加反应，后又生成，则 是总反应的催化剂，故 A 正确；
B． 图 中 在 酸 性 条 件 下 氧 化 生 成 和 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
，故 B 正确；
C．反应②中反应为 ，氧化剂是 是氧化产物，则氧化剂
与氧化产物的物质的量之比为 1：4，故 C 正确；
D． 的状态未知，不能计算其物质的量和消耗 的质量，故 D 错误；
故选：D。
11. 为了研究外界条件对 分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验设计如下表：
实验序 收集 VmL 气体所用时
反应物 温度℃ 催化剂
号 间/s
2 滴 溶 ① 溶液 20
液
2 滴 溶 ② 溶液 35
液
溶 2 滴 溶 ③ a
液 液
④ 溶液 20 2 滴蒸馏水
下列判断错误的是
A. 表格中的数据比较：
B. 对比实验①④，④中加入 2 滴蒸馏水的目的是控制反应物浓度相同
C. 为研究浓度对反应速率的影响，a 取值必须是 20
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D. 此实验设计无法对比不同的催化剂对反应速率影响的差异
【答案】C
【解析】
【详解】A．对于过氧化氢分解反应，温度越高，使用催化剂，化学反应速率越快，则反应速率由快到慢是
②①④，收集 VmL 气体所用时间 ，A 正确；
B．为控制单一变量，过氧化氢溶液稀释的程度应相同，因此对比实验①④，④中加入 2 滴蒸馏水的目的是
控制反应物浓度相同，B 正确；
C．为研究浓度对速率的影响，若通过对比①③，则 ；若通过对比②③，则 ，C 错误；
D．实验设计没有对比不同的催化剂，因此无法对比不同的催化剂对反应速率影响的差异，D 正确；
故选 C。
12. 近日，某大学课题组突破了 Ni 基海绵状氧化铝催化甲醇重整制氢技术。甲醇重整制氢反应为
⇌ 该反应的能量变化如图所示。下列有关说法错误的是
A. 正反应为吸热反应，反应时热能转化成化学能
B. 海绵状氧化铝催化剂表面积巨大，并不参加化学反应
C. 该反应达到平衡后，相同时间内每种化学键断裂的数目与形成的数目相等
D. 通过调控反应条件，可以提高反应的限度
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，正反应为吸热反应；根据能量守恒定律，为
使反应发生，系统必须吸收能量，使热能转化为化学能，生成物才具有更高的能量，A 正确；
B．海绵状氧化铝催化剂通过参加反应降低反应活化能，加快反应速率，B 错误；
C．化学反应达到平衡后，同一组分正、逆反应速率相等，则相同时间内每种化学键断裂的数目与形成的数
目相等，C 正确；
D．该反应为吸热反应，且气体分子数增加，通过调控反应条件，如升高温度、减小压强等使其平衡正向移
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动，可以提高反应的限度，D 正确；
故选 B。
13. 在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O2 2SO3，起始时有 aml 二氧化硫和 bml 氧气，达到平衡时有
cml 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为
A. ×100%
B. ×100%
C. ×100%
D. %
【答案】D
【解析】
【详解】三行分析法：分别列出起始量、转化量和平衡量。
w(SO2)＝ ×100%＝ %，
答案选 C。
【点睛】在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数。
14. 取 溶液，滴加 溶液 滴反应，再加入 充分振荡，静置，
下列有关该实验的说法错误的是
A. 下层溶液呈紫红色
B. KI 与 反应后 未加 ，溶液中存在 、 等微粒
C. 取少量上层溶液，滴加 溶液，若有黄色沉淀生成，则表明该反应存在反应限度
D. 取少量上层溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液出现红色，则表明该反应存在反应限度
【答案】C
【解析】
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【分析】取 溶液，滴加 溶液 滴，发生反应 ⇌
，再加入 充分振荡能萃取 ，静置，下层紫红色，取少量上层溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液出
现红色，说明 存在，反应物、生成物共存，证明该反应为可逆反应，据此作答。
【详解】A．反应生成碘单质，四氯化碳的密度比水大，萃取后下层紫红色，故 A 正确；
B．该反应是可逆反应，反应物和生成物共存，体系中存在 、 、 、 等微粒，故 B 正确；
C．KI 过量，滴加 AgNO3 溶液，一定有黄色沉淀产生，不能证明反应存在可逆性，故 C 错误；
D． 用量不足，滴加 KSCN 溶液，若溶液出现红色，则表明该反应存在反应限度，故 D 正确；
故选 C。
15. Y 形试管在化学实验中常被用到，某学习小组设计如图装置来探究 与 溶液反应生成沉淀的条
件。下列说法错误的是
A. 应增加尾气处理装置才符合化学环保理念
B. d 导管没有插入 溶液中，可能是防倒吸
C. 若管乙中产生的是氧化性气体 ，则 溶液中有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成
D. 若 e、f 中分别是浓氨水和固体 NaOH，则 溶液中有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲装置产生二氧化硫气体，会造成环境污染不符合化学环保，应增加尾气处理装置，故 A 正
确；
B．如果 Y 形管乙产生极易溶于水的气体，如氨气，将导管 d 插入 溶液中，会引起倒吸，d 导管没有
插入 溶液中，可能是防倒吸，故 B 正确；
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C． 与 不反应，不能生成 ，若 Y 形管乙中产生的是氧化性气体，氧化性气体能将 氧
化成 ，能与 溶液中 结合成 沉淀，故 C 正确；
D．e、f 两管中的试剂是浓氨水和 NaOH 固体，乙中产生的气体是氨气，产生 与 反应生成 ，
能与 结合成 沉淀会溶于稀盐酸，故 D 错误；
故选：D。
二、流程题：本大题共 1 小题，共 14 分。
16. 以黄铜矿 和硫黄为原料制取 Cu 和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程
如图：
已知：反应 2 的离子方程式为 。
回答下列问题：
（1）写出铁红的化学式___________，并列举其一种用途___________。
（2）反应 2 的还原剂是___________(填化学式)。
（3）反应 1 产物有___________(填化学式)会进入反应 2 中。
（4）已知反应 3 如下，请将配平后的离子方程式写在横线上：___________。
。
（5）某硫酸厂为测定反应 4 所得气体中 的体积分数，取 280mL (已折算成标准状况)气体(内含氮气、氧
气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，
将沉淀洗涤、干燥、称量，质量为 。
①写出 与溴水反应的化学方程式：___________。
②反应 4 所得气体中 的体积分数为___________。
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（6）制铜传统工艺是将黄铜矿等与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是___________ (回答一条即可)。
【答案】（1） ①. ②. 可以用于做颜料
（2）CuS （3） 、CuS
（4）
（5） ①. ②. 8%
（6）产生 污染环境 或消耗大量的热能
【解析】
【分析】黄铜矿 与 S 经过反应 1 得到 、CuS，向所得固体中加入盐酸、NaCl、 混合
溶液，发生反应： ，过滤，得到含有 的滤液和含有 、S 的滤
渣，向滤液中通入空气，发生反应： ，加入稀硫酸，通过结
晶分离，得到硫酸铜晶体，进一步处理得到铜，含有 、S 的滤渣分离处铜后，经过焙烧得到 和
用于制取硫酸， 应用炼铁，据此分析作答。
【小问 1 详解】
铁红的化学式为 ，是红棕色的，可以用于做颜料，故答案为： ，可以用于做颜料。
小问 2 详解】
反应 2 的离子方程式为 ，Cu 元素由 价降低为 价，S 元素由 价升
高为 0 价，所以还原剂是 CuS，故答案为：CuS。
【小问 3 详解】
根据题意可知，反应 1 的产物由 、CuS，会进入反应 2 中，故答案为： 、CuS。
小问 4 详解】
该反应中 Cu 元素由+1 价上升到+2 价，O 元素由 0 价下降到-2 价，根据化合价升降守恒、电荷守恒、原子
守 恒 ， 可 得 方 程 式 为 ： ， 故 答 案 为 ：
。
【小问 5 详解】
①根 据 化 合 价 升 降 守 恒 、 原 子 守 恒 ， 可 得 与 溴 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为
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，故答案为： ；
②根 据 题 意 有 关 系 式 ： ， 反 应 4 所 得 气 体 中 的 体 积 分 数 为
，故答案为： 。
【小问 6 详解】
制铜传统工艺是将黄铜矿等与空气在高温下煅烧，这种方法的缺点是 产生 污染环境 或消耗大量的热
能 ，故答案为：产生 污染环境 或消耗大量的热能 。
三、简答题：本大题共 2 小题，共 27 分。
17. 如图是原电池的装置图，请回答下列问题：
（1）若 A 极为 Zn，B 极为 Cu，溶液 C 为 溶液，则 Cu 极发生___________反应，电极反应式为
___________。
（2）若将反应 设计成上图所示的原电池，则负极材料应选择___________，正
极上的电极反应式为___________。
（3）若 A 电极是 Mg，B 电极为 Al，C 为 NaOH 溶液，电流表指针偏转，写出负极的电极反应式___________。
（4）用 和 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。
电池总反应为 入口是___________ (填图中字母)，当反应消耗
(标准状况)时，电路中通过交换膜的质子是___________ ml。
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【答案】（1） ①. 还原 ②.
（2） ①. Cu ②.
（3）
（4） ①. b ②. 0.4
【解析】
【详解】 溶液构成的原电池中，Zn 作负极，Cu 作正极，正极发生还原反应， 在
正极得到电子变成 Cu，电极反应为：
设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，
Cu 发生氧化反应，作原电池的负极，所以负极材料是 Cu；正极材料是比 Cu 不活泼的导电物质如石墨、Ag
等均可，溶液 C 中含有 ，如 溶液，正极上的电极反应式为 。
若 A 电极是 Mg，B 电极为 Al，C 为 NaOH 溶液组成原电池，铝做原电池负极，电极反应铝失电子生成
的铝离子在过量氢氧化钠溶液中反应生成四羟基合铝酸钠，电极反应为： 。
甲 醇 具 有 还 原 性 ， 在 负 极 上 发 生 氧 化 反 应 生 成 ， 电 极 反 应 式 为 ：
， 因 c 为 负 极 ， d 为 正 极 ， 入 口 是 b， 正 极 电 极 反 应 为
；当反应消耗 标准状况 即 时，电路中转移的电
子为 ，通过交换膜的质子是 。
18. 某温度下，在 2L 恒容密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下
列问题：
（1）2min 内，气体 X 的平均反应速率为___________ 平衡时气体 Y 的体积分数为
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___________ 。
（2）该反应的化学方程式为___________。
（3） 时， ___________ (填“>”“ ②. ；