湖北省云学名校联盟2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题（Word版附解析）

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时长：75 分钟，试卷满分：100 分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 2024 年我国科技呈现井喷式发展，化学学科在这些发展中发挥了重要作用。下列说法正确的是
A. 我国科学家研制出世界首款基于原语的类脑互补视觉芯片，目前广泛使用的硅基芯片的主要成分是高纯
度二氧化硅
B. 我国首艘大洋钻探船“梦想”号采用大量合金来制作船身，合金的熔点比其成分金属高
C. 2024 年我国新能源汽车产销量仍然领跑全球，从安全性角度来看，研发固态电解质动力电池取代目前的
锂离子电池是一个理想的方向
D. 我国已有多个手机品牌采用有机电致发光材料作为显示屏，这种材料和聚乙烯一样都属于纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅基芯片的成分是高纯硅，A 错误；
B．合金的熔点一般比其成分金属低，B 错误；
C．固态电解质具有不易燃烧和爆炸的优点，是动力电池研究的主要方向，C 正确；
D．有机电致发光材料同聚乙烯一样，是高聚物，聚合度为不定值，故为混合物，不是纯净物，D 错误；
故选 C。
2. 工业制漂白液的反应原理是 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O ，下列化学用语表述正确的是
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A. NaOH 的电子式： B. H2O 的空间结构模型：
C. Cl2 分子中的 p-p σ键电子云轮廓图为： D. 基态 Cl-的价层电子排布式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH 的电子式： ，A 正确；
B．H2O 的价层电子对数 ，sp3 杂化，2 对孤电子对，空间结构为 V 形，不是直线形，B 错
误；
C．Cl2 中 p-pσ键电子云图形是轴对称的，不是镜面对称，C 错误；
D．基态 Cl-的价层电子排布式 3s23p6，D 错误；
故选 A。
3. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L CH2Cl2 所含原子总数为 5NA B. 18 g D2O 含有的质子总数为 10NA
C. 31 g P4 含有 P-P 键的数目为 NA D. 0.5 ml [Cu(NH3)4]SO4 含有σ键的数目为 10NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH2Cl2 在标况下为非气体，22.4 L CH2Cl2 的物质的量不是 1ml，故 A 错误；
B．D2O 分子中质子数为 10，18 g D2O 含质子数 ，故 B 错误；
C．P4 是正四面体结构，1 个分子中含有 6 个 P－P 键，31 g 的 P4 含有 P－P 键的数目为
，故 C 错误；
D．[Cu(NH3)4]SO4 中 Cu2+和 NH3 分子间形成 4 个配位键(σ键)，NH3 分子中有 3 个 N-Hσ键，硫酸根离子中
存在 4 个σ键，所以 0.5 ml [Cu(NH3)4]SO4 含有σ键的数目为 10NA，故 D 正确；
选 D。
4. 下列说法正确的是
A. CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 为同一种物质
B. CH3CH2NH2 和 CH3CH2CONH2 均属于胺类化合物
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C. 和 含有官能团的种类数相同
D. 的核磁共振氢谱图中有 5 组峰
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，CH3COOCH2CH3 的名称为乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3 的名称为丙酸甲酯，
则两者不是同一种物质，故 A 错误；
B．由结构简式可知，CH3CH2NH2 的官能团为氨基，属于胺类化合物，CH3CH2CONH2 的官能团为酰胺基，
属于酰胺类化合物，故 B 错误；
C．由结构简式可知， 的官能团为羟基、酯基、酮羰基，共有 3 种，
的官能团为羟基、酯基、碳碳双键，共有 3 种，则两者含有官能团的种类数相同，故
C 正确；
D．由结构简式可知， 分子中含有 3 类氢原子，核磁共振氢谱图中有 3 组峰，故 D
错误；
故选 C。
5. 类比和推理是化学学习的重要方法，下列推测合理的是
A Cl2 能从碘化钾溶液中置换出 I2 F2 能从碘化钾溶液中置换出 I2
B SiH4 的沸点比 CH4 高 H2S 的沸点比 H2O 高
C 干冰中 CO2 分子采用分子密堆积 冰中 H2O 分子采用分子密堆积
D NCl3 中 N 原子采取 sp3 杂化 AsCl3 中 As 原子采取 sp3 杂化
A. A B. B C. C D. D
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【答案】D
【解析】
【详解】A．氟气太活泼，会和溶液中水反应，F2 不能从碘化钾溶液中置换出 I2，A 错误；
B．H2O 分子间存在氢键，故 H2S 的沸点比 H2O 低，B 错误；
C．冰晶的水分子间存在氢键，氢键具有方向性，使得冰晶体中 H2O 分子采用分子非密堆积，C 错误；
D．NCl3、AsCl3 中的中心原子 N、As 均形成 3 个共价键且均存在一对孤电子对，故均采取 sp3 杂化，D 正
确；
故选 D。
6. 下列判断正确的是
A. 酸性： B. 沸点：CCl4>CBr4>CI4
C. 键的极性： D. 热稳定性：H2O＜H2S＜H2Se
【答案】C
【解析】
【 详 解 】 A． 电 负 性 F>Cl， 对 电 子 的 吸 引 力 更 强 ， 使 羧 基 上 的 O-H 键 极 性 更 大 ， 故 酸 性 ：
，A 错误；
B．组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，三者均是分子晶体，故沸点：CCl4
＜CBr4＜CI4，B 错误；
C．Si 和 N 电负性差值大于 C 和 N 的电负性差值，故键的极性： ，C 正确；
D．同主族元素由上到下非金属性减弱，简单氢化物稳定性减弱，故热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，D 错误；
故选 C。
7. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A. SO2 和 SO3 的 VSEPR 模型均为平面三角形 B. 和 的空间构型均为平面三角形
C. CI4 和 NH3 均为非极性分子 D. BCl3 与 PCl3 的键角相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2 价层电子对数 ，VSEPR 模型均为平面三角形，SO3 价层电子对数
，VSEPR 模型均为平面三角形，A 正确；
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B． 价层电子对数 ，sp3 杂化，1 对孤电子对，空间构型为三角锥形， 价层电
子对数 ，sp2 杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形，B 错误；
C．CI4 正负电中心重合，为非极性分子，NH3 为极性分子，C 错误；
D．BCl3 价层电子对数 ，sp2 杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为 120°，PCl3
价层电子对数 ，sp3 杂化，键角小于 120°，D 错误；
故选 A。
8. 下列描述错误的是
A. H2O2 中 O 原子的杂化方式为
B. 碳化硅的熔点高于晶体硅
C. 相同条件下，O3 在水中的溶解度大于 O2 在水中的溶解度
D. 等离子体是一类由阴阳离子构成的液态物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O2 中 O 原子 价层电子对数 ，杂化方式为 ，A 正确；
B．碳化硅与晶体硅均为共价晶体，由于碳原子半径小于硅原子半径，使得 Si-C 的键长小于 Si-Si 的键长，
Si-C 的键能大于 Si-Si 的键能，故碳化硅的熔点高于晶体硅，B 正确；
C．O3 和水为极性分子，O2 为非极性分子，根据相似相溶原理，相同条件下，O3 在水中的溶解度大于 O2
在水中的溶解度，C 正确；
D．等离子体是由阳离子、电子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质，D 错误；
故选 D。
9. 下列事实与氢键无关的有
A. HF 比 HCl 稳定
B. CH3NH2 比 CH3CH3 的熔、沸点高
C. CH3CH2OH、CH3COOH 可以和水互溶
D. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低
【答案】A
【解析】
【详解】A．同族元素由上至下非金属性减弱，非金属性越弱，简单氢化物稳定性越差，故 HF 比 HCl 稳定，
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A 正确；
B．CH3NH2 存在分子间氢键，CH3CH3 的不存在分子间氢键，故 CH3NH2 熔、沸点高，B 错误；
C．CH3CH2OH、CH3COOH 可以和水分子间形成氢键，以及根据相似相溶原理，故 CH3CH2OH、CH3COOH
可以和水互溶，C 错误；
D．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键使熔、沸点降低，对羟基苯甲酸形成分子间氢键熔、沸点增高，故邻羟基
苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低，D 错误；
故选 A。
10. 结构决定性质，性质决定用途。针对下列事实，解释正确的组合是
序号 事实 解释
分解温度：HCl(1500℃)高于 HI(300℃
① 范德华力大小不同
)
② 键角：PF3 小于 PCl3 F 与 Cl 的电负性差异
氯乙酸(pKa=2.86)的酸性强于乙酸 Cl-C 的极性大于 H-C 的极性，导致氯乙酸的羧基中的羟 ③
(pKa=4.76) 基的极性更大，酸性更强
N2 与 CO 气体，相对分子质量相同，
⑤ 两种分子的极性不同，分子极性越大，范德华力越大
范德华力：N2 < CO
C60 与 C70 的分子大小不同，“杯酚”能把 C60 装起来而不 ⑥ 用“杯酚”分离 C60 与 C70
能装下 C70
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②③④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①分解温度：HCl 为 1500℃，HI 为 300℃，即热稳定性：HCl>HI，是由于 H-Cl 键的键能比 H-I
键的键能大，与范德华力无关，故①错误；
②电负性：F>Cl，故 PF3 中共用电子对离 P 更远，排斥力更小，键角更小，且原子半径：FW
C. 简单氢化物的沸点：Y>Z>X
D. 该阴离子中含有配位键 ，由 W 形成的离子提供孤电子对
【答案】C
【解析】
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④
SiO2 晶体的熔点为 1713℃，干冰的熔
点为-78.5℃
SiO2 晶体为共价晶体，干冰为分子晶体
C
除去 KNO3 固体
中的 NaCl
重结晶 KNO3 在水中的溶解度很大
【分析】X 的核外电子排布式为 1s22s22p2，X 是碳元素，X、Y 为同周期相邻元素，Y 是氮元素，Z 的最高
化合价与最低化合价的代数和为 4，结合阴离子结构图，可推知 Z 位于第 VIA 族，S 为 S，W 是目前产量
最大，应用最广泛的过渡金属，W 是 Fe 元素，X、Y、Z、W 分别为 C、N、S、Fe 元素，据此分析解题
【详解】A．根据分析可知 W 是 Fe，结合结构图可知化合价为+3，A 错误；
B．同周期主族元素的第一电离能从左往右呈现增大的趋势，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，
X、Y、W 分别为 C、N、Fe 元素，由于 N 元素的价层电子为半充满稳定状态，因此第一电离能更大，故第
一电离能最大的是 N 元素，即 Y>X>W，B 错误；
C．X、Y、Z 的简单氢化物分别为 CH4、NH3、H2S，NH3 分子间形成氢键，沸点最大，CH4 为非极性分子，
硫化氢为极性分子且相对分子质量比甲烷大，故硫化氢沸点大于甲烷，C 正确；
D．观察结构可知 Fe3+与 SCN-以配位键结合，Fe3+提供空轨道，D 错误；
故选 C。
15. 将酞菁、钴酞菁、三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。已知酞
菁分子中所有原子共平面，钴酞菁是由酞菁分子失去两个氢原子后与钴离子形成的配合物，气态 AlCl3 通
常以二聚体 Al2Cl6 的形式存在， 酞菁、钴酞菁以及二聚体 Al2Cl6 的分子结构如下图所示。下列说法正确
的是
A. 酞菁分子内氮原子的杂化方式有两种
B. 钴酞菁分子中，钴元素的化合价为+4
C. 二聚体 Al2Cl6 中 Al 的杂化轨道类型为 sp2
D. AlF3 的熔点为 1090℃，AlCl3 的熔点为 192℃，两种物质属于不同的晶体类型
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题目信息可知，酞菁分子中所有原子共平面，则酞菁分子中的 N 原子的杂化方式均为 sp2，
其中③号 N 原子分别与 2 个碳原子和 1 个氢原子形成σ键，剩下一对电子未参与 p 轨道的杂化，参与形成了
大π键，而①②号 N 原子的杂化轨道类型为 sp2 杂化，孤电子对参与杂化，孤电子对为 sp2 杂化轨道的电子，
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剩余一个单电子参与形成大π键，故③号 N 原子的 p 轨道能提供一对电子，A 错误；
B．根据题图可知，由酞菁分子形成配合物钴酞菁时，酞菁分子中失去了两个带正电荷的 H 原子，使③号 N
原子各带一个单位负电荷，为保证钴酞菁整体呈现电中性，则应该是+2 价钴离子与之配合形成钴酞菁分子，
B 错误；
C．根据 AlCl3 形成的二聚体结构可知每个 Al 和 4 个 Cl 成键，杂化轨道类型为 sp3 杂化，C 错误；
D．AlF3 的熔点为 1090℃，AlCl3 的熔点为 192℃，AlF3 的熔点远高于 AlCl3 的熔点，前者属于离子晶体，
后者属于分子晶体，两种物质属于不同的晶体类型，D 正确；
故选 D。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)。
16. 用如图方法回收废旧 CPU 中的单质 Au、Ag 和 Cu。
已知：①Au 不溶于浓硝酸 。② 。
（1）Cu 在周期表中的位置为 _______，Ag 位于 Cu 下一周期，和 Cu 是同族元素，Ag 的价电子排布式为
_______ 。
（2）当单一波长的X射线通过上述流程得到Au时，在记录仪上产生明锐的衍射峰，说明得到的Au是_______
(填“晶体”或“非晶体”) 。
（3）写出 Au 溶于 HNO3-NaCl 溶液生成 NO 的离子方程式：_______。
（4）若用 Zn 粉将含有 2 ml HAuCl4 的溶液完全还原，则消耗 Zn 的物质的量为_______ml。
（5）金属合金 MgCux 的结构可看作以 Cu4 四面体替换立方金刚石结构中的碳原子，且 Cu4 四面体相互共用
顶点(图部分呈现)，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置 Mg 原子(四面体的 4 个顶点代表 Cu 原子，
圆球代表 Mg 原子)，结构如图所示。
①每个晶胞中含 Cu 原子个数为_______。
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②若镁原子 C 的原子坐标为( ， ， )，则 A 的原子坐标为_______。
【答案】（1） ①. 第四周期第 IB 族 ②.
（2）晶体 （3）
（4）4 （5） ①. 16 ②.
【解析】
【分析】废旧 CPU 加入硝酸，Ag 和 Cu 溶解，Au 不反应，加入 HNO3-NaCl 溶液，溶解生成 ，加
Zn 粉还原生成 Au，据此分析；
【小问 1 详解】
Cu 在周期表第四周期第 IB 族，Ag 在周期表第五周期第 IB 族，Ag 的价电子排布式为 4d105s1；
【小问 2 详解】
当单一波长的 X 射线通过晶体时，会在记录仪上产生明锐的衍射峰，说明得到的 Au 是晶体；
【小问 3 详解】
Au 溶于 HNO3-NaCl 溶液生成 NO 和 ，反应的离子方程式
；
【小问 4 详解】
HAuCl4 中+1 价的氢和+3 价的金均被还原，2mlHAuCl4 的溶液完全还原，转移 8ml 电子，根据得失电子
守恒可得消耗 Zn 的物质的量为 4ml；
【小问 5 详解】
①由题图可知，Cu4 位于顶点、面心和四个四面体空隙，根据均摊法可得 Cu4 的个数为 =8，
每个铜原子被两个四面体共用，因此铜原子的个数为 8×4× =16；
②由题图可知，C 原子位于右前下四面体空隙，A 原子位于左前上四面体空隙，因此二者 y 坐标相同，A 原
子坐标为( ， ， )。
17. 某化学兴趣小组选用下列装置制取乙炔并进行乙炔性质的探究，试回答下列问题。
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（1）仪器 a 的名称为_______，A 中制取乙炔的化学方程式为_______。
（2）关于实验室制乙炔，下列说法不合理的是_______(填字母)。
A. 用饱和食盐水代替水与电石反应，是为了控制生成乙炔的速率
B. 酸性 KMnO4 溶液褪色，说明乙炔具有漂白性
C. 相同质量的乙炔与苯(C6H6)分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同
D. 用 Br2 的 CCl4 溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂
（3）已知： ，如果要合成 ，所用的原料可以是_______(填字母)。
A. 2-乙基-l，3-丁二烯和丙炔 B. 1，3-戊二烯和 2-丁炔
C. 2，3-二甲基-1，3-戊二烯和丙炔 D. 2-甲基-l，3-丁二烯和 1-丁炔
（4）某卤代烃 A 的分子式为 C3H6Br2，A 的核磁共振氢谱图如图所示，则 A 的结构简式为_______。
（5）烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律如下图所示：
已 知 某 烯 烃 的 化 学 式 为 C4H8， 它 与 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 反 应 后 ， 得 到 的 产 物 为 二 氧 化 碳 和 丙 酮
( )，则该烯烃的结构简式为_______。
（6）完全燃烧 1.40g 某有机化合物，生成 4.40gCO2 和 1.80gH2O。则该有机化合物的实验式为_______。
实验测得该有机物的相对分子质量为 70，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，满足上述条件的有机物的同分异
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构体有_______种(不考虑立体异构)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）BD （3）AD
（4）
（5） （6） ①. ②. 5
【解析】
【分析】A 装置电石与饱和食盐水制取乙炔[CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2]，生成的乙炔会混有硫化氢等杂
质气体，B 装置利用硫酸铜溶液除去杂质气体，防止对检验乙炔的性质产生干扰，最后利用酸性高锰酸钾
溶液检验乙炔的性质，据此分析；
【小问 1 详解】
仪器 a 为分液漏斗，制取乙炔的化学方程式为： ；
【小问 2 详解】
A．电石和水反应比较剧烈，所以用饱和食盐水代替水，逐滴加入饱和食盐水可控制反应物水的供给，从而
控制生成乙炔的速率，A 正确；
B．酸性 KMnO4 溶液能氧化乙炔，因此乙炔使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明乙炔具有还原性，而不 漂白
性，B 错误；
C．乙炔（C2H2）与苯（C6H6）具有相同的最简式，当质量相同的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，
消耗氧气的量相同，C 正确；
D．制取乙炔气体中会混有硫化氢可以被 Br2 氧化，使 Br2 CCl4 溶液褪色，对乙炔性质的检验产生干扰，
所以应用硫酸铜溶液洗气，D 错误；
故选 BD；
【小问 3 详解】
根据 ；由 逆推，2-乙基-l，3-丁二烯和丙炔可合成 ；由 逆推，
2-甲基-l，3-丁二烯和 1-丁炔可合成 ，故选 AD；
【小问 4 详解】
化合物 A 的分子式是 C3H6Br2，A 的核磁共振氢谱图显示 A 中只有一种等效氢原子，则 A 的结构简式为 C
(CH3)2Br2；
【小问 5 详解】
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已知某烯烃的化学式为 C4H8，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为二氧化碳和丙酮
( )，则此烯烃的结构简式是 ；
【小问 6 详解】
1.40g 有 机 化 合 物 完 全 燃 烧 ， 生 成 4.40gCO2 和 1.80gH2O。 可 以 算 出 有 机 物 中 的 碳 元 素 的 质 量 为
=1.2g，氢元素的质量为 =0.2g，可推知该有机物为烃，进而
确定实验式为 CH2。再结合相对分子质量可确定该烃的分子式为 C5H10，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，确
定该烃为烯烃，其结构简式可能为 CH3CH2CH2CH=CH2、CH3CH2CH=CHCH3、CH2=CHCH(CH3)2、CH3CH=
C(CH3)2、CH2=C(CH3) CH2CH3，不考虑顺反异构，总共有 5 种同分异构体。
18. 硒是人体必需的微量元素之一，富硒食品备受青睐。含硒化合物在材料和药物等领域也具有重要应用，
我国科学家首先合成了含硒的发光材料，其中一种含硒的新型分子的合成路线如下：
（1）基态硒原子的电子共有_______种运动状态。
（2）S 原子价层电子的轨道表示式为_____，第一电离能 S_____Se(填“>”或“S>Se > H>C
（5）Ⅱ中共平面的碳原子最多有_______个。
（6）热电材料是一种能将热能高效的转化为电能的新型材料，我国科学家合成了一系列此类材料。化合物
A 是合成的热电材料之一，其晶胞结构如图 1，沿 x、y、z 轴方向的投影均为图 2。
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设 A 的最简式的式量为 Mr，晶体密度为 ，则 A 中相邻 Se 和 K 之间的最短距离为_______pm(NA 为
阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）34 （2） ①. ②. ＞
（3） ①. 碳碳双键 ②. 碳碳三键
（4）a、c （5）28
（6）
【解析】
【小问 1 详解】
基态 Se 核外有 34 个电子，故有 34 种电子运动状态；
【小问 2 详解】
S 原子价层电子的轨道表示式为 ；同主族元素第一电离能从上至下减小，S 位于 Se 的
上一周期，第一电离能 S＞Se；
【小问 3 详解】
观察Ⅱ的结构简式，可知其含有的官能团名称为碳碳双键，碳碳三键；
【小问 4 详解】
a．Ⅰ中既有σ键，又有苯环中的π键；既有极性键，又有非极性键，a 正确；
b．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有 sp（碳碳三键碳原子）和 sp2（碳碳双键碳原子和苯环碳原子）两种，b
不正确；
c．Ⅲ分子中含 N—H 键，可以形成分子间氢键，c 正确；
d．同族元素从上至下电负性减小，同周期电负性从左至右增大，故Ⅳ所含原子中电负性大小顺序应为：O
>S＞Se、C> Se>H，d 不正确；
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故选 ac；
【小问 5 详解】
苯环 12 原子共面，碳碳双键 6 原子共面，碳碳三键 4 原子共线，故Ⅱ中所有的碳原子均有可能共平面，故
最多有 28 个；
【小问 6 详解】
设 X 的最简式的式量为 Mr，晶体密度为ρ g/cm3，设晶胞参数为 a pm，根据均摊法，晶胞中含有的 K 数目
为 8，晶胞中含有的 数目为 ，得到 ＝ρg/cm3，解得 a
＝ ×1010，A 中相邻 Se 和 K 之间的最短距离为 ，即 × ×1010pm。
19. 乙烯是化学工业的基础原材料，乙烯产量能代表一个国家的石油化工发展水平，2023、2024 年我国乙
烯产量连续居世界第一、某实验室以乙烯为原料，设计了如下合成二酮 H 的合成路线：
已知有关物质在一定条件下可以发生如下反应： 。回答下列问题：
（1）E 的名称为_______；不对称烯烃与 HBr 的加成反应符合马氏规则，即主要产物是氢原子加在含氢较
多的双键碳原子上。写出 HBr 与 E 发生反应的化学方程式_______。
（2）聚乙炔 被称为导电塑料，是因为其分子中形成了大π键，电子可以在其中自由移
动，写出其大π键符号_______。
（3）G 的结构简式为_______，它的同分异构体中属于脂肪烃且只含有一个官能团的物质有_______种(不考
虑立体异构)。
（4）H 的手性碳原子有_______个。
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（5）写出 G→H 的反应方程式_______。
【答案】（1） ①. 2-甲基-2-丁烯 ②.
（2）
（3） ①. ②. 3
（4）2 （5） +
【解析】
【分析】A 发生加成反应生成 B，B 和镁单质反应转化为 C，C 转化为含有羟基的 D，D 发生消去反应引入
碳碳双键生成 E，E 通过反应引入 2 个羟基生成 F，F 发生消去反应得到双烯 G
（ ），G 和 发生加成反应生成 H，据此分析；
小问 1 详解】
E 的系统命名法为 2-甲基-2-丁烯；根据马氏规则，HBr 与 E 发生反应的化学方程式
；
【小问 2 详解】
聚乙炔中每个碳原子均以 sp2 方式杂化，还有一个 p 轨道没有参与杂化，其中容纳一个电子，肩并肩重叠形
成离域大π键，聚乙炔的分子式为 C2nH2n，2n 个碳原子共用 2n 个电子形成大π键，故其大π键表示为 ；
【小问 3 详解】
依据题给信息，G 到 H 发生了环加成反应，倒推出 G 的结构简式为 ；它的同分异
构体中属于脂肪烃且只含有一个官能团的物质属于单炔烃，存在 3 种同分异构体，结构分别为：CH≡
CCH2CH2CH3，CH3C≡CCH2CH3，CH(CH3)2C≡CH；
【小问 4 详解】
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H 的结构简式为 ，其中含有两个手性碳原子，如图 “*”
所示；
【小问 5 详解】
利用题给信息，可推知 G→H 发生了双烯加成反应，其反应方程式为： +
。
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