湖北省云学名校联盟2025届高三下学期2月联考化学试题（Word版附解析）

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考试时间：2025 年 2 月 18 日 14：30-17：05 时长：75 分钟 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cr 52
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与社会生活及生产实践联系紧密，下列说法错误的是
A. 在工业上，石膏被用来调节水泥的硬化速率
B. 浓硝酸和浓盐酸按体积比 3：1 构成的混合物叫王水，能使金属铂溶解
C. 脲醛塑料俗称电玉，绝缘性好，可制成电器开关、插座
D. 橡胶消声瓦可有效降低潜艇航行时的噪声，提高其隐蔽性
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的电子式为： B. 联氨 分子的结构式为：
C. 的共价键类型： 键 D. 激发态 原子的轨道表示式：
3. 过二硫酸（ ）是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下：
（未配平）。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说
法错误的是
A. 过二硫酸中过氧键数目为
B. 当生成 时，转移电子数为
C. 中硫原子的价层电子对数为
D. 中 层电子数为
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 溶液中加入稀硫酸：
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B. 溶液中通入足量的 ：
C. 含氟牙膏防治龋齿：
D. 阿司匹林与足量 溶液共热：
5. 葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。常温下水溶液中存在链状和环
状结构葡萄糖之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示，已知各种葡萄糖结构中链状结
构的熵（S）最大，两种环状结构的熵（S）相近。下列说法错误的是
A. 水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构
B.
C. 三种结构中， -D-吡喃葡萄糖的焓（H）最小
D. 葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和 6 号碳原子上羟基作用的结果
6. 如下图所示有机物是合成新型除草剂四氟咯草胺的中间体。下列有关该物质说法错误的是
A. 分子式为 C14H14F3NO3
B. 该分子中有 2 个手性碳原子
C. 一定条件下 1 ml 该有机物最多能与 3 ml H2 反应
D. 该物质的核磁共振氢谱有 8 组峰
7. 下列制备过程均能一步实现的是
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A. 高纯硅制备：粗 Si 高纯 Si
B. 硝酸工业：
C. 硫酸工业：
D. 工业乙醇：石油分馏
8. 根据实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
向某溶液中先滴加 2 滴 KSCN 溶液，再加过量的氯水，溶
A 原溶液中无
液最终不显红色
向 溶液中通入 ，将得到 气体混合物依次通
酸 性 ：
B
过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，前者溶液颜色变浅后
者出现浑浊
向 中加入过量的 溶液，加热一段时间后静
C 发生了水解
置，取少量上层清液于试管中，加入 溶液，有沉
淀产生
向 和 的混合溶液中加入 片，观察到
D 反应产生了
片溶解并有气泡产生
A. A B. B C. C D. D
9. 离子液体被广泛应用于化学研究的各个领域，下图是一种离子液体的结构。E、W、X、Y、Z 是原子序
数依次增大的主族元素，其中 E 原子半径最小，W 的一种同位素应用于年代测定，Y 原子核外电子有 7 种
空间运动状态，下列说法正确的是
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A. 阳离子中含有 大π键
B. Z 原子存在 sp3 杂化
C. X 原子连接的基团越大，阳离子体积越大，离子液体的熔点越高
D. 电负性：X＞E＞W
10. 被 捕获后，直接在纳米金催化剂表面加氢合成 HCOOH，其反应历程如下图所示，其中
吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS 为过渡态。下列说法错误的是
A. 的碱性强于
B. 该历程中决速步骤的方程式是
C. 纳米金催化剂降低了反应所需的活化能但不改变反应路径
D. 在纳米金催化剂表面上发生了极性键和非极性键的断裂
11. 下列操作及装置（夹持装置省略）能达到实验目的的是
A.检 验
B.制备氢氧化亚铁沉淀
有碳碳双键
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C.铁钥匙镀铜 D.制备无水氯化铁
A. A B. B C. C D. D
12. 分铜液净化渣主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一种回收工艺流程如图：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有 、 。②“酸
浸”时，锑元素发生反应生成难溶的 浸渣。下列说法正确的是
A. 碲（Te）和砷（As）位于元素周期表第 VA 族
B. 利用蒸发结晶从“滤液 1”中获取胆矾
C. “氯盐酸浸”时，通入 的目的是将 还原为
D. “水解”时，生成 SbOCl 的离子方程式为
13. S、Cr 形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A. 该化合物的化学式是 CrS
B. 原子的配位数为 6
C. 该晶体的密度为
D. 基态 Cr 原子 未成对电子个数等于硫原子的价电子数
14. 科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌一多硫化物电池
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与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的 H2 生产。下列说法错误的
是
A. 锌—多硫化物电池白天可实现电能向化学能的转化
B 装置夜间工作时，应将电极 ac、bd 分别连接
C. 装置白天工作时，b 极的电极反应式为
D. H2 生产装置中可以使用钠离子交换膜
15. 常温下，向浓度均为 和 混合溶液中通入 气体（溶液体积变化
忽略不计），部分粒子浓度与 关系如图所示。
已知： ，下列说法错误的是
A. 代表 与 关系曲线
B. 水解常数 为
C. 整个过程中始终有
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D. 常温下，用 HCOOH 溶液吸收氨得到含 1.0ml/LHCOOH 和 0.18ml/L 的混合溶液，该溶液
pH 约为 3
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含 C、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物）中富集回收得到含锰高钴成品
的工艺如图：
已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全 时的 ：
开始沉淀的 1.5 6.9 - 7.4 6.2
沉淀完全的 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列问题：
（1）基态 C 原子价电子排布式为_____。
（2）“滤渣 1”的成分为_____。
（3）用平衡移动的原理解释加入 ZnO 的作用_____。
（4）调 之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是_____。
（5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_____和_____。
（6）“除钴液”中主要的盐有_____（写化学式），残留的 浓度为_____ 。
17. 某实验小组为探究 KI 溶液与 溶液 反应，进行如下实验：
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（1）取棕黄色清液，加入少量_____溶液（试剂 a），溶液变为_____色，说明生成了 。
（2）为探究生成 的原因，甲同学进行如下实验：向 溶液中加入 _____溶液（硝酸
酸化，pH=1.5），再加入少量试剂 a，观察到与（1）相同的现象。甲同学由此得出结论：实验中生成 的原
因是在酸性条件下 氧化了 。
（3）乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论，他的理由是该实验没有排除空气中的 氧化 的可
能性。若要确证实验中是 氧化了 ，应在该实验的基础上进行检验_____的实验。
乙同学利用原电池原理设计实验证实 的条件下 可以氧化 为 ，实验装置如图所示。
试剂 1 为_____。石墨 2 电极上发生反应的电极反应式为_____。
（4）丙同学认为原溶液中 也可能在该条件下将 氧化为 ，受乙同学实验方案的启发，丙同学设计
了如下装置探究溶液中的 氧化 的可能性实验。
丙同学观察到甲烧杯中溶液变浅黄色，电流计指针偏转，因而可以证明 氧化 ，但仍有同学提出该实
验未排除氧气的干扰，为了排除氧气的干扰，可采取的措施有_____。（答两点）
18. 随着工业化加速，氮氧化物 与碳氧化物 排放量激增，对环境和气候构成严峻挑战。科研
人员正积极探索高效转化技术及减排策略，以实现环境友好型可持续发展。
I．NO 和 CO 主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：
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（1） _____。
（2）T℃时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0
~15min）中 NO 的物质的量随时间变化如图所示。
①平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入 NO 和 各 ，此时正反应速率与逆反应速率的大小
关系为 _____ （填“>”“