北京市东城区2024届高三下学期4月一模试题 化学 含解析

这是一份北京市东城区2024届高三下学期4月一模试题 化学 含解析，共22页。试卷主要包含了 生活中蕴含着丰富的化学知识， 下列比较不正确的是， 关于下列仪器的说法正确的是， 实验等内容，欢迎下载使用。
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是
A. 用医用酒精消毒，是因为乙醇能使细菌的蛋白质发生变性
B. 用粮食酿酒，是因为淀粉水解产生的葡萄糖在酶的作用下可转变为乙醇
C. 热的纯碱溶液去油污效果更好，是因为升温可促进水解，使增大
D. 冰的密度比液态水的小，是因为冰中存在氢键，液态水中不存在氢键
【答案】D
【解析】
【详解】A．医用酒精（75%乙醇）能使细菌蛋白质变性，破坏其结构，达到消毒效果，A正确；
B．粮食中的淀粉先水解为葡萄糖，再经无氧发酵（酶催化）生成乙醇，B正确；
C．纯碱溶于水后，碳酸根水解生成OH⁻（吸热反应），升温促进水解，碱性增强，油脂更易水解，去污效果提升，C正确；
D．冰的密度小是因氢键形成有序结构导致体积膨胀，但液态水中仍存在氢键，并非完全不存在，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 基态原子的价层电子轨道表示式：B. 的结构示意图：
C. 的电子式：D. 的电子云图：
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态原子的价层排布为3s23p3，电子轨道表示式为，故A正确；
B．K+有三个电子层，共18个电子，结构示意图为，故B正确；
C．CS2的结构为S=C=S，电子式为，故C错误；
D．轨道为纺锤形，z轴为对称轴，电子云图为，故D正确；
故答案C。
3. 下列比较(相同条件下)不正确的是
A. 键角：
B. 酸性：
C. 在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇
D. 分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者后者
【答案】A
【解析】
【详解】A．中心氮原子的价层电子对数为，为sp2杂化，有1对孤对电子；中心氮原子的价层电子对数为，为sp2杂化，无孤对电子；孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对间的排斥作用，因此，的键角应小于，A错误；
B．乙酸的烃基为CH3，推电子效应比甲基中的H原子强，使的O-H的极性减弱，酸性减弱，B正确；
C．乙醇碳链短，羟基比例高，极性大，溶解度更高，C正确；
D．1ml Cl2与钠反应完全还原（转移2ml e⁻），与水反应部分歧化（转移1ml e⁻），D正确；
故选A。
4. 关于下列仪器的说法正确的是
A. 使用②和③之前须查验是否漏液
B. 用⑤可保存浓硝酸或溶液
C. 用二氧化锰和浓盐酸反应制备：选④⑦
D. 用标准溶液滴定未知浓度的盐酸：选①②
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴定管和分液漏斗使用前都要检查是否漏液，A正确；
B．氢氧化钠溶液不能用玻璃塞，碱液会腐蚀玻璃造成粘连，B错误；
C．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，要用到酒精灯，C错误；
D．酸碱滴定时，酸式滴定管和碱式滴定管都需要用，并且用锥形瓶装待测液作为反应容器，D错误；
故选A。
5. 解释下列事实的方程式不正确的是
A. 红棕色的溶于水变为无色：
B. 将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红：
C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀：
D. 用硫化亚铁可去除废水中的：
【答案】B
【解析】
【详解】A．NO2溶于水生成HNO3和NO，红棕色气体变为无色，方程式为，A正确；
B．铁丝置换硫酸铜中的Cu时，Fe应被氧化为Fe2+，而非Fe3+，正确反应应为，B错误；
C．少量石灰水（含Ca2+和OH-）与反应，生成和H2O，Ca2+与结合为CaCO3沉淀，方程式为，C正确；
D．HgS的溶度积（Ksp）比FeS小，FeS中的S2-与Hg2+生成更难溶的HgS，方程式为，D正确；
故选B。
6. 关于含少量氧化钠的过氧化钠样品，下列说法不正确的是
A. 阴阳离子个数比为
B. 钠露置在空气中最终转化为该样品
C. 能与水反应，放出热量
D. 测定氧化钠质量分数的方案：取样品溶于足量盐酸，蒸干、灼烧，得固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化钠中包含2个Na+和1个，阴阳离子个数比为，故A正确；
B．钠露置在空气中最终转化为氧化钠，故B错误；
C．氧化钠和过氧化钠均可与水反应，且为放热反应，故C正确；
D．氧化钠和过氧化钠与盐酸反应生成NaCl，假设样品中氧化钠的物质的量为、过氧化钠的物质的量为，则、，求解方程组可计算出氧化钠和过氧化钠的质量，进而计算氧化钠在样品中的质量分数，故D正确；
故答案B。
7. 甘氨酸亚铁是一种补铁剂的有效成分，其结构简式如下。甘氨酸亚铁可由甘氨酸与反应得到。下列说法正确的是
A. 甘氨酸亚铁的中心离子的基态价层电子排布式为
B 甘氨酸亚铁中含有手性碳原子
C. 甘氨酸的化学式为
D. 甘氨酸既可与强酸反应又可与强碱反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．甘氨酸亚铁的中心离子为Fe2+。基态价层电子排布式为，故A错误；
B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；甘氨酸亚铁中包括-CH2-和羰基两种碳原子，不含手性碳原子，故B错误；
C．甘氨酸结构简式为H2NCH2COOH，化学式为，故C错误；
D．甘氨酸含有氨基和羧基，既可与强酸反应又可与强碱反应，故D正确；
故答案为D。
8. 实验：把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，再加入双氧水，铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡，溶液变蓝。下列分析不正确的是
A. 依据金属活动性顺序，铜与稀硫酸不能发生置换反应
B. 实验中产生的气体能使带火星木条复燃
C. 溶液变蓝的方程式有
D. “产生大量气泡”，说明起到了催化作用
【答案】D
【解析】
【分析】溶液变蓝色，说明酸性条件下，铜被氧化为铜离子，则过氧化氢中氧化合价会降低被还原生成水，结合电子守恒，反应为：，生成铜离子催化过氧化氢分解生成氧气，或反应放热，温度升高加快过氧化氢分解生成氧气，故铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡；
【详解】A．铜的金属活动性顺序排在氢之后，依据金属活动性顺序，铜不会与稀硫酸反应，A正确；
B．由分析，生成氧气，则产生的气体能使带火星木条复燃，B正确；
C．由分析，溶液变蓝的方程式有，C正确；
D．“产生大量气泡”，也可能反应放热，温度升高，导致过氧化氢分解速率增大，D错误；
故选D。
9. 利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。
下列说法不正确的是
A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液，可提高的利用率
B. “氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为
C. “吹出”的目的是减少溶液中残留的
D. “吸收”后溶液pH减小
【答案】C
【解析】
【分析】在“浓缩”过程中，浓缩海水中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质在“吸收”过程被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后在“蒸馏”过程再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质。
【详解】A．氯气在水中存在平衡，用盐酸调溶液，增加H+浓度，抑制反应正向移动，提高Cl2利用率，故A正确；
B．据分析，“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为，故B正确；
C．据分析，“吹出”的目的是实现溴的富集，故C错误；
D．“吸收“过程的离子方程式为，生成H+，pH减小，故D正确；
故答案为C。
10. 实验：向两支试管中分别加入溶液和稀盐酸，再加入铝片(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶液混合，有白色沉淀产生。下列分析不正确的是
A. 两支试管中反应生成的气体均为氢气
B. 开始没有明显现象，说明铝与或盐酸反应的速率小
C. 两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等
D. 生成白色沉淀的反应有
【答案】B
【解析】
【分析】开始时为铝片表面氧化铝薄膜参与反应，故无气泡产生。一段时间后铝与氢氧化钠或盐酸溶液均反应生成氢气，离子方程式分别为：、，由于铝过量，氢氧化钠和盐酸都被反应完，反应后溶液混合发生反应为：，则生成氢氧化铝沉淀。
【详解】A．由分析可知，铝加入两只试管中反应生成的气体都是氢气，A正确；
B．开始没有明显现象，是因为铝表面的氧化铝先参与反应，B错误；
C．铝参与反应均失去3个电子，生成1个氢气均得到2个电子，根据得失电子守恒，铝与氢气的个数比均为2∶3，则两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等，C正确；
D．由分析可知，生成的白色沉淀为氢氧化铝，方程式为：，D正确；
故选B。
11. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜侧通入空气，侧通入氢气，充分反应后在侧得到高浓度的。下列分析正确的是
A. a侧CO2在薄膜表面发生还原反应
B. 电子和在薄膜中移动方向相同
C. 理论上b侧每消耗同时生成
D. 总反应中元素的化合价均未发生变化
【答案】C
【解析】
【分析】该分离装置本质上是氢氧燃料电池，a为正极，氧气被还原电极反应式为，b为负极，氢气被氧化电极反应式为。
【详解】A．CO2在a侧与膜中水作用只是形成的酸碱平衡过程，并不发生电子得失的还原反应，A错误；
B．膜中H2在b侧被氧化生成水，则电子应从b侧流向a侧；而则是由a侧向b侧迁移，二者方向相反，B错误；
C．H2在b侧被氧化放出2e⁻，每1mlH2可使2ml在b侧重新放出2mlCO2，符合电荷守恒和电子转移数目，C正确；
D．H2中的H的化合价由0变为+1，元素化合价发生了变化，D错误；
故选C。
12. 已知：。有机化合物和在一定条件下发生反应生成高分子，的结构如下。下列说法不正确的是
A. a中6个在一个平面内
B. 生成高分子的反应为缩聚反应
C. a可以与反应生成网状结构高分子
D. 与也能发生类似反应生成高分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．三聚氰胺的结构类似于三个苯环通过氰基连接形成的平面环状结构。每个苯环中的碳原子用sp2方式，形成平面六边形结构。由于三个环共用原子且排列对称，整个分子呈现高度平面性，A正确；
B．生成的高分子存在端基原子和原子团，同时生成小分子，说明该反应为缩聚反应，B正确；
C．根据反应原理可知，每个氨基均可与甲醛发生缩聚，从而形成网状结构的高分子，C正确；
D．是二甲胺，它与甲醛反应生成的是N，N-二甲基甲醇胺（(CH₃)₂NCH₂OH），这种反应不会形成高分子化合物，D错误；
答案选D。
13. 一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。
下列叙述不正确的是
A. ①中内，B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．①中内，，A项正确；
B．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡所用时间增大，故，B项正确；
C．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，而容器②平衡时的物质的量增大，即平衡正移，正向为气体体积增大的方向，，C项错误；
D．根据热化学方程式可知，生成时放热akJ，而容器①生成1.2mlZ时放热0.6akJ，则，解得，D项正确；
答案选C。
14. 探究电解过程中离子迁移的规律，用石墨电极完成如下实验。
下列分析不正确的是
A. a处电极接电源正极
B. 试纸Ⅰ的图案说明的迁移比的迁移快
C. 电极反应产生的的物质的量：处处
D. 试纸Ⅱ上发生迁移的离子主要是和
【答案】C
【解析】
【分析】由图，试纸为pH，ac处试纸变红，说明溶液显酸性，即ac电极反应为水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子：，ac为阳极；bd处试纸变蓝，说明溶液显碱性，即bd电极反应为水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子：，bd为阴极；
【详解】A．a处电极为阳极，接电源正极，A正确；
B．试纸Ⅰ的图案红色区域大于蓝色区域，说明的迁移比的迁移快，B正确；
C．根据电路中电子守恒，则电极反应产生的的物质的量：处=c处，C错误；
D．试纸Ⅱ上变色范围较小，则发生迁移的离子主要是和，离子的定向移动形成电流，D正确；
故选C。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 我国人造金刚石产量居世界首位。以石墨或甲烷为原料可制备金刚石。
Ⅰ．石墨和金刚石的晶胞()
（1）基态碳原子的电子排布式为_______。
（2）根据图中信息判断石墨晶体中层间没有化学键相连，依据是_______。
（3）金刚石在目前所有已知晶体中硬度最大。从结构角度解释其原因：_______。
（4）石墨和金刚石的晶胞体积比为7：9，其密度比为_______(简单整数比)。
Ⅱ．人工合成金刚石
（5）将高压合成金刚石过程中的能量变化，在图中补充完整_______。
（6）关于低压合成，下列说法正确的是_______(填序号)。
a．甲烷和金刚石中的碳原子、硅晶体中的硅原子均为杂化
b．含碳粒子相互碰撞可能得到乙烷
c．低压可降低含碳粒子的浓度，有利于生成结构规整的金刚石
【答案】（1）
（2）层间距远大于碳碳键键长
（3）金刚石是共价晶体，为立体网状结构，键长很短，键能很大
（4）
（5） （6）abc
【解析】
【小问1详解】
碳原子基态电子排布式为。
【小问2详解】
由图可见，石墨层内相邻碳间距约，而层间相邻碳原子间距约，远大于形成共价键所需的键长，说明层间并无化学键相连（只是较弱的范德华力）。
【小问3详解】
金刚石是共价晶体，每个碳原子以杂化方式与四个碳相连，形成三维网络巨型分子，键能大，为立体网状结构，键长很短，键能很大，空间结构极其牢固，因而硬度最高。
【小问4详解】
若取石墨、金刚石各自“标准”晶胞，石墨每个晶胞含原子数为：，金刚石每个晶胞含碳原子数为：，两者晶胞体积比为，石墨的密度为：，金刚石密度为：，则其密度比为。
【小问5详解】
在高压合成示意图中，应将“共熔体”的能量画在最高处，起始“”和产物“”的能量均较低，且由于石墨转变为金刚石为吸热过程，产物能量略高于反应物(但都低于中间的共熔体能量)，故图像为：。
【小问6详解】
a．甲烷分子中，中心碳原子通过‌杂化‌与个氢原子形成正四面体结构；金刚石为原子晶体，每个碳原子与周围个碳原子通过共价键结合，形成三维网状结构，碳原子采取‌杂化‌方式‌；晶体硅的结构与金刚石类似，硅原子同样以‌杂化‌与邻近的个硅原子形成共价键，a正确；
b．在含大量自由基的等离子体中，碳自由基通过相互碰撞确有可能生成乙烷等小分子，b正确；
c．降低压强可降低碳自由基浓度，使得碳沉积更有序，从而有利于生成结构规整的金刚石，c正确；
故选。
16. 用电解工艺可将油脂工业废水中有机磷转化为磷酸盐沉淀除去，示意图如下。
资料：时，，。
（1）有机磷可用(代表烃基或)表示，其中磷元素的化合价是_______价。
（2）氧化池中有机磷发生氧化反应生成和。在_______(填“铂”或“铁”)附近生成。
（3）有机磷被氧化的机理可能为：ⅰ．有机磷直接参与电极反应；ⅱ．电极反应产生的将有机磷氧化。做对比实验，结果如图。
结合图中信息判断有机磷被氧化的机理并写出推理过程：_______。
（4）结合电极反应解释絮凝池除磷原理：_______。
（5）相同条件下，向原废水中添加一定量有利于降低“出水”中的磷含量，原因是_____。
【答案】（1）+5 （2）铂
（3）涉及机理ⅱ，电解相同时间，未添加TBA的有机磷浓度更低；可能存在机理ⅰ，添加TBA的有机磷浓度随电解时间增加而下降
（4）阳极发生反应，与反应生成沉淀
（5）氧化池中，在絮凝池中将氧化为，更有利于降低(或氧化池中，氧化有机磷效果更好)
【解析】
【分析】用电解工艺除去有机磷，氧化池中有机磷发生氧化反应生成和，进入絮凝池中，絮凝池中阳极发生反应，与、反应生成沉淀，进入沉降池中分离。
【小问1详解】
有机磷中磷原子形成5个共价键，且非金属性：O＞P，故磷元素的化合价是+5价；
【小问2详解】
电解池中阳极发生氧化反应，氧化池中铂电极是阳极，在铂电极附近生成；
【小问3详解】
根据图中信息，电解相同时间，未添加TBA的有机磷浓度更低，而添加TBA的有机磷浓度随电解时间增加而下降，可知有机磷被氧化涉及机理ⅱ，电解相同时间，未添加TBA的有机磷浓度更低；可能存在机理ⅰ，添加TBA的有机磷浓度随电解时间增加而下降；
【小问4详解】
絮凝池中阳极发生反应，与反应生成沉淀；
【小问5详解】
向原废水中添加一定量，在氧化池中生成氯气：，在絮凝池中将氧化为，更有利于降低(或氧化池中，氧化有机磷效果更好)。
17. 原儿茶酸(A)是一种重要的化工原料。由合成和高分子的路线如下。
已知：ⅰ．
ⅱ．
（1）E中的含氧官能团有醚键和_______。
（2）的化学方程式为_______。
（3）中，与试剂反应生成阴离子。更易与反应。试剂的最佳选择是_______(填序号)。
a． b． c．
（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：_______。
a．与有相同的官能团 b．能发生银镜反应 c．苯环上的一氯代物只有一种
（5）中，的氧化产物为，则理论上加入_______可将完全转化为。
（6）经历如下两步：
F中含酰胺基，则F的结构简式为_______。
（7）G中含有两个六元环。W的结构简式为_______(写出一种即可)。
【答案】（1）酯基 （2）
（3）b （4）、
（5）3 （6）
（7）或
【解析】
【分析】A的分子式为，不饱和度为5，能发生酯化反应，说明其结构含有1个羧基、1个苯环，结合E的结构简式可知，A中还含有两个酚羟基，则A的结构简式为：，A与甲醇发生酯化反应生成B为，B与CH3I发生取代反应生成C为，C发生硝化反应生成D为，D发生还原反应生成E，E经过一系列反应生成F为，B中酚羟基与中氯原子发生取代反应，形成1个六元环，则G的结构简式为或，G与发生信息i的反应生成高分子W为或。
【小问1详解】
由E的结构简式可知，E中的含氧官能团有醚键和酯基；
【小问2详解】
A为：，与甲醇发生酯化反应生成B，化学方程式为：
；
【小问3详解】
B中含有酚羟基和酯基，酯基会在KOH试剂下水解，故不选a；酚羟基能和反应，生成，符合条件，故b选；酚羟基酸性比碳酸弱，不能和反应，故不选c；
【小问4详解】
B为，含有酚羟基和酯基，能发生银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，苯环上的一氯代物只有一种，说明其结构高度对称，满足条件的结构简式为、；
【小问5详解】
D→E的反应为，由化合价变化可知，完全转化为需要转移6ml电子，1ml转化为，转移2ml电子，故共需要加入3ml；
【小问6详解】
F的分子式比E多了一个碳原子，结合已知信息ii，可知E与发生信息ii的反应生成中间体M为，M中的氨基与羧基发生取代反应生成F，F的结构简式为；
【小问7详解】
由分析可知，W的结构简式为或。
18. 从金矿(主要含、)中提取金的一种流程如下。
（1）浸取过程中涉及的主要操作有加热、_______。
（2）研究浸取过程及其影响因素。
a．一种浸金原理示意图如下。
b．配制浸取液：向含、的混合溶液中滴加溶液，至溶液，再加入至其浓度为。
①浸取液配制过程中主要反应的离子方程式是_______。
②用化学反应原理解释浸取过程中优先生成，最后金以存在的原因：_______。
③相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“消耗率”的影响如下。
随溶解氧含量上升，金浸出率先增大后减小的原因是_______。
（3）某学习小组设计了两种除去粗金粉中杂质的方法：a．将粗金粉浸泡在稀硝酸中。b．将粗金粉在空气中灼烧后，浸泡在稀硫酸中。
①写出a中反应的离子方程式：_______。
②你认为哪种方法较好，写出理由：_______。
【答案】（1）搅拌、过滤
（2） ①. ， ②. 与结合快，优先生成，而更稳定 ③. 随溶解氧含量增大(低于)，有利于增大转化为的速率；随溶解氧含量继续增大()，的氧化速率加大，使降低
（3） ①. ②. 方法a较好，所得金粉纯度更高等(或方法b较好，产物无污染等)
【解析】
【分析】从金矿得到粗金粉的大致流程为：先研磨，再在50度温度下用试剂进行浸取，得到浸金液，加入铜粉置换，得到粗金粉；
【小问1详解】
浸取过程中涉及的主要操作有加热、搅拌、过滤；
【小问2详解】
①浸取液配制过程中，先与生成一水合氨，一水合氨再与硫酸铜反应生成硫酸四氨合铜，涉及的离子方程式为，；
②浸取时，由于与结合快，所以会优先生成，而由于更稳定，故会逐渐转化为；
③当溶解氧低于时，随溶解氧含量增大，有利于增大转化为的速率，故金浸出率增大，溶解氧含量大于后，再增大溶解氧含量，的氧化速率加大，使降低，使金浸出率减小；
【小问3详解】
①粗金粉中含有铜，用稀硝酸与铜反应，可以除掉铜，离子方程式为；
②b方法是先将铜变为氧化铜，氧化铜再与硫酸反应，a、b两种方法各有优点，a方法的优点是操作简单，所得金粉纯度更高；b方法的优点是产物无污染。
19. 以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。
已知时部分物质的溶度积：
Ⅰ．理论分析
（1）根据溶度积表达式，分析促进沉淀溶解的方法：①降低阳离子浓度使；②_____。
Ⅱ．实验探究
【实验1】向三份等量和固体中分别加入氨水，溶解，和均不溶解。
（2）用平衡移动原理解释溶于氨水的原因：_______。
（3）与水形成的浊液与上述-氨水形成的浊液相比，：前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)。
【实验2】向两份等量固体中分别加入硝酸，水浴加热。不溶解；盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。
（4）由“溶液中出现乳白色浑浊”推测溶于硝酸经过两步反应：
ⅰ．；
ⅱ．……
写出ⅱ的离子方程式：_______。
（5）已知能被硝酸氧化。
①对比溶于稀硝酸的两步反应，分析不溶于稀硝酸的原因：_______。
②进行实验：向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色。解释出现该现象的原因：_______。
（6）实验室回收了一定量，欲将其转化为溶液，设计实验方案：_______。
【答案】（1）降低阴离子浓度，使
（2），与结合使降低，平衡正向移动
（3）> （4）
（5） ①. 不能与结合，低，还原性弱 ②. 与结合生成，使正向移动，增大，还原性增强，能够被硝酸氧化，并促进了向的转化
（6）向中加入溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，再加入足量稀硝酸，水浴加热，过滤
【解析】
【小问1详解】
以沉淀溶解平衡为例，要促进促进沉淀溶解，平衡向右移动，可以降低阳离子浓度使；或者②降低阴离子浓度，使；
【小问2详解】
固体在溶液中存在平衡：，与结合生成，从而使降低，平衡正向移动，所以溶于氨水；
【小问3详解】
在水中难溶，电离出少量 和 ，其溶解度由 决定；虽然氨水中的可以与形成，但的极小，的浓度极低，导致的形成非常有限，不足以显著降低的浓度，所以两种情况下浓度都很低，但氨水中因络合略微结合，则水溶液中大于氨水中；
【小问4详解】
由实验现象盛有的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀可知，溶于硝酸生成和硫单质，则ⅱ的离子方程式为：；
【小问5详解】
①已知能被硝酸氧化，溶于稀硝酸的反应中，与结合生成，沉淀溶解平衡右移，还原性增强，与硝酸发生氧化还原反应；不溶于稀硝酸，说明不能与结合，低，还原性弱；
②向盛有和稀硝酸的试管中加入固体，溶液立即变黄，产生无色气泡，沉淀颜色转变为白色，说明与硝酸发生了反应，生成了碘单质，一氧化氮，同时转化为，出现该现象的原因是与结合生成，使正向移动，增大，还原性增强，能够被硝酸氧化，并促进了向的转化；
【小问6详解】容器
容器体积
平衡时的物质的量
达平衡所用时间
达平衡过程中的能量变化
①
2L
1.2ml
10min
放热0.6akJ
②
4L
1.6ml
放热
实验
现象
一段时间后，试纸上的图案(代表电极的位置)。
方法一：高压合成
方法二：低压合成
方程式
(石墨，)(金刚石，)

原理
石墨与催化剂镍(Ni)在高压釜中的高温高压条件下形成共熔体(Ni，C)，金刚石比石墨更易从共熔体中析出
与大量在微波炉里形成等离子体(含电子、、、等)，其中含碳粒子在硅晶体表面沉积并脱去，得到金刚石
化学式
AgCl
Ag1