2025年高考第三次模拟考试卷：化学（海南卷）（解析版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试卷：化学（海南卷）（解析版），共19页。试卷主要包含了侯氏制碱法中涉及反应，一种碳中和的原理如下等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cr-52 Mn-55 Fe-56 C-59 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是
【答案】A
【详解】A．“女史箴图”是丝绸画作，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，A选；
B．莲花形玻璃托盏的主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，B不选；
C．陶埙为陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不选；
D．青铜礼器四羊方尊是铜合金，属于金属材料，D不选；
故选A。
2．关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是
A．图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关
B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗
D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成
【答案】D
【详解】A．钠与水反应放热，可能导致液滴飞溅，需佩戴护目镜，反应生成氢氧化钠具有腐蚀性，同时需进行排气，实验后需洗手，图示正确，A说法正确；
B．镁条可与二氧化碳反应，所以实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，B说法正确；
C．苯酚易溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗，C说法正确；
D．铜与浓硫酸反应后的溶液中可能有浓硫酸残留，加水可能导致液滴飞溅，D说法错误；
答案选D。
3．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是
A．酚醛树脂(电木)是热固性塑料
B．是链状烃，受热易熔化
C．高分子材料是由高分子通过聚合反应得到的
D．天然橡胶是高聚物，不能使溴水褪色
【答案】A
【详解】A．酚醛树脂(电木)是一种热固性塑料，具有稳定、耐热、阻燃、电绝缘性能好等特点，A正确；
B．聚氯乙烯()中含有氯元素，不是烃，B错误；
C．高分子主要是由小分子通过聚合反应制得的，C错误；
D．天然橡胶(聚异戊二烯)结构中含碳碳双键，能使溴水褪色，D错误；
故选A。
4．丙氨酸()分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是
A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
C．Ⅰ和Ⅱ含的化学键不同
D．Ⅰ和Ⅱ分子都只含有极性键，不含非极性键
【答案】A
【详解】A．I和Ⅱ属于对映异构，I和Ⅱ分子中均存在1个手性碳原子，故A正确；
B．I和Ⅱ呈镜面对称，但是二者存在的化学键相同，正负电荷重心不重合，都是极性分子，故B错误；
C．I和Ⅱ中存在的化学键为C-H、C-C、C-N、N-H、C=O、C-O、O-H，所以存在的化学键相同，且化学键数目相同，故C错误；
D．I和Ⅱ分子都是极性分子，含有极性键，也含有非极性键(C-C键)，故D错误；
故答案为A。
5．下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是
A．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．相同物质的量浓度的与溶液按体积比为1：2反应：
C．向溶液中加入过量HI溶液：
D．铅酸蓄电池放电总反应：
【答案】D
【详解】A．亚硫酸为弱酸，在溶液中部分电离，书写离子方程式时不能拆开写，故A错误；
B．相同物质的量浓度的与溶液按体积比为1：2反应，1ml和2ml反应时，1mlAl3+先和3mlOH-反应生成氢氧化铝沉淀，然后应该是铵根和OH-反应生成氨水，应为，故B错误；
C．向溶液中加入过量HI溶液，HI是强还原剂，溶液中的NO在酸性条件下有强氧化性，会先氧化I-，而不是Fe2+，正确的离子方程式为，故C错误。
D．铅酸蓄电池中Pb失电子生成硫酸铅，二氧化铅得电子生成硫酸铅，故放电总反应：，故D正确；
故选D。
6．侯氏制碱法中涉及反应：，是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶于水所得溶液中数目为
B．晶体中所含数目为
C．常温常压下，所含分子数目为
D．溶液中所含配位键数目为
【答案】B
【详解】A．氨气溶于水存在平衡：，(物质的量为)溶于水所得溶液中数目小于NA，A错误；
B．晶体中物质的量为1ml，Na+的数目为NA，B正确；
C．常温常压下，(物质的量为)所含分子数目为NA，C错误；
D．溶液体积未知，无法计算物质的量，因此无法计算该溶液中配位键数目，D错误；
故选B。
7．一种碳中和的原理如下：，在一密闭容器中充入一定比例的氢气、二氧化碳，反应相同时间，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．该反应可低温自发进行
B．b点时反应达到了平衡状态
C．二氧化碳转化率：
D．及时移除，可以提高甲醇的平衡产率
【答案】C
【分析】一种碳中和的原理如下：，在一密闭容器中充入一定比例的氢气、二氧化碳，反应相同时间，T0时最大，此时反应达到平衡，之后升高温度，减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，依次解答。
【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，且，时反应能够自发进行，则该反应可低温自发进行，A正确；
B．一种碳中和的原理如下：，在一密闭容器中充入一定比例的氢气、二氧化碳，反应相同时间，T0时最大，此时反应达到平衡，B正确；
C．越大，说明反应正向进行的程度越大，二氧化碳转化率越大，则二氧化碳转化率：，C错误；
D．及时移除，平衡正向移动，可以提高甲醇的平衡产率，D正确；
故选C。
8．我国某高校探究Fe—N—C和C—N—C分别催化H2O2分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：
下列说法正确的是
A．催化效果：催化剂C—N—C低于催化剂Fe—N—C
B．Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s) ΔH=-0.22eV
C．催化剂Fe—N—C比催化剂C—N—C的产物更容易脱附
D．C—N—C催化H2O2分解吸热，Fe—N—C分解吸热催化放热
【答案】C
【详解】A．由图可知，使用催化剂C—N—C时反应的活化能更小，故催化剂C—N—C催化效果更好，A错误；
B．由图可知，反应MS1(s)=MS2(s)使用催化剂Fe—N—C催化时能量变化为：1.64eV-1.86eV=-0.22eV，ΔH=-0.22NAeV，B错误；
C．脱附的过程中要放出热量，能量越低越稳定，由图可知，使用催化剂Fe—N—C时MS3的能量更高，产物更容易脱附，C正确；
D．H2O2的分解为放热反应，催化剂不会改变反应的热效应，D错误；
故选C。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下图是一种抗药物的结构简式，关于该有机物的说法错误的是
A．分子中有3种含氧官能团B．分子中有3个手性碳原子
C．该物质可以与发生加成反应D．该物质能与反应
【答案】CD
【详解】A．该物质有醚键、羟基、酯基三种含氧官能团，A正确；
B．一个碳原子连有四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳，如图，有3个手性碳原子，B正确；
C．没有说明该有机物的物质的量，无法判断发生加成反应消耗氢气的物质的量，C错误；
D．分子中的酯基为酚酯，水解以后，形成一个酚羟基，故该物质消耗，D错误；
故选CD。
10．下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
【答案】A
【详解】A．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热生成乙烯，但实验中未对挥发的乙醇进行除杂处理，乙醇蒸气可能被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，干扰实验结果，无法准确验证消去反应，方案存在缺陷，A符合题意；
B．CuCl2溶液中存在的平衡Cu2+(蓝色)+4Cl-(黄色)，通过改变温度观察溶液颜色变化，能有效探究温度对化学平衡的影响，方案可行，B不符合题意；
C．向NaCl溶液中先加少量生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，若生成黄色AgI沉淀，说明AgI的溶度积更小，实验中用量少，优先与Cl⁻反应，后续加入KI时，生成黄色AgI沉淀，涉及沉淀的转化，可正确比较，方案合理，C不符合题意；
D．麦芽糖是还原性糖，直接与新制悬浊液共热生成砖红色沉淀；蔗糖无还原性，无法反应，该方案可有效鉴别两者，方法正确，D不符合题意；
故选B。
11．我国科学家利用下图反应实现醇的位点选择性功能化。下列说法错误的是
A．c中只有一个手性碳原子
B．与足量反应后产生氢气
C．已知基态铱的价电子排布式为，则属于第VIII族元素
D．b与Na反应后所得到的物质熔沸点与b相差不大，晶体类型相同
【答案】BD
【详解】A．手性碳为所连4个不同的原子或基团的碳原子，c中只有一个手性碳原子，A选项正确；
B．1 mlb中有2ml的羟基，与足量 Na 反应后产生氢气1ml，在标准状况下为体积 22.4 L，B选项错误；
C．根据基态铱(Ir)的价电子排布式为5d76s2可知，其价电子总数为9，则Ir属于第Ⅷ族元素，C选项正确；
D．b与Na反应后所得物质为盐，其熔沸点比b大，且晶体类型不同，D选项错误；
故选BD。
12．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
【答案】B
【详解】A．产物中有挥发出的溴蒸气，也能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此检验HBr前应先除去溴单质，A项错误；
B．色谱法可用于混合物分离，如从植物色素中分离出叶黄素、叶绿素和胡萝卜素，B项正确；
C．探究FeCl3、CuSO4对H2O2分解速率的影响，需要让H2O2的浓度保持相同，且FeCl3、CuSO4溶液的浓度也要相同，C项错误；
D．用MgCl2·6H2O晶体脱水得到无水氯化镁，应在HCl气氛中加热，可抑制氯化镁水解，D项错误；
答案选B。
13．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：，电池放电时，锂离子从石墨晶体中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内，放电工作示意图如图。下列叙述正确的是
A．电池总反应为：
B．该电池充放电过程中，C、Fe元素化合价发生了变化
C．放电时，电流由铜箔流向铝箔放电
D．充电时，铜箔阴极
【答案】AC
【分析】充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，阳极反应式为，xLiFePO4-xe-→xLi++xFePO4，铝箔电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应，阴极反应式为：xLi++xe-+6C=LixC6；原电池放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，电流由正极铜箔经过导线流向负极铝箔，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，充电时，阳极反应式为，xLiFePO4-xe-→xLi++xFePO4，阴极反应式为：xLi++xe-+6C=LixC6，故该电池的总反应为：，A正确；
B．由于隔膜的作用，Li+通过隔膜形成闭合回路，完成电池的充放电，电池总反应为xFePO4+LixC6xLiFePO4+6C，其中Fe的化合价发生变化，C、P元素化合价均不变，B错误；
C．由分析可知，充电时，铜箔阳极，铝箔为阴极，则放电时，铜箔为正极，铝箔为负极，故电流由铜箔流向铝箔放电，C正确；
D．由分析可知，充电时，铜箔阳极，铝箔为阴极，D错误；
故答案为：AC。
14．常温下，向的二元弱酸中加入一元强碱MOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中、和的分布系数δ(x)随溶液pOH的变化如图所示。已知：，常温下，、均易溶于水。下列说法错误的是
A．常温下，的溶液pH≈2.5
B．当pOH>7时，存在一点满足
C．当时，需加入
D．当pOH=6时，体系中
【答案】BD
【详解】A．当pH=9时，可知，则当在的溶液时，，解得此时c(H+)=10-2.5ml/L，pH≈2.5，A正确；
B．当pOH=3时，可知，，在的溶液中，根据质子守恒可知，，而HA-的水解常数，即此时溶液水解为主，溶液显碱性，而当pOH>7时溶液显酸性，故此时不是的溶液，即不成立，B错误；
C．的二元弱酸中的物质的量为0.01ml，当时，溶液中主要为，当然也存在，即此时加入的物质的量应该大于的物质的量，即加入，C正确；
D．根据可知，当溶液为的饱和溶液时，此时，并且由选项B的分析可知，此时HA-的水解程度大于电离程度，根据水解方程式：HA-+H2O⇌H2A+OH-，其水解常数，解得，c(OH-)=10-5ml/L，而当pOH=6时，此时有一部分HA-转化成了H2A，则其浓度小于M+的浓度，促使MHA的沉淀溶解平衡正向移动，即，D错误；
故选BD。
第II卷（非选择题 共60分）
三、非选择题：共5题，共60分。
15．（10分）铂族金属钌（Ru）广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌（Ru）的回收利用，电子废弃物主要成分为Ru、C、Cr、Si等物质。
已知：①②，。
(1)“氧化溶浸”步骤，两种氧化剂在不同温度下对渣率和钌浸出率的影响分别如图1、图2所示，则最佳反应温度为 ，适宜选择的氧化剂为 ，反应的离子方程式为 。
(2)“还原”步骤，的氧化产物为，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，滤液2中的主要成分有、、 。
(3)蒸馏时，所用到的玻璃仪器有酒精灯、冷凝管、锥形瓶、温度计 。
(4)滤液1中含和的浓度分别为、，“调节”步骤的范围为 。[已知：当时，可认为已经沉淀完全]
【答案】 除备注外，每空2分
(1) 200C（1分） NaClO （1分） Ru+2OH-+3ClO-=+3Cl-+H2O
(2) 2:1 （1分） Na2SiO3（1分）
(3)蒸馏烧瓶和牛角管
(4)5.6≤pH