2025年高考第三次模拟考试卷：化学（贵州卷）（考试版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试卷：化学（贵州卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了制备的化学方程式为，下列反应方程式书写错误的是，硼酸可用于治疗婴儿湿疹等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列由贵州博物馆收藏的文物中主要材质属于硅酸盐的是
2．下列化学用语的表达正确的是
A．氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为：
B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C．Cl2分子中共价键电子云轮廓图：
D．用轨道表示式表示石墨烯中C原子的杂化：
3．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
4．丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是
A．分子中含3个手性碳原子
B．消去反应产物最多有2种
C．红外光谱可鉴定有3种含氧官能团
D．该分子最多与发生加成反应
5．下列实验装置能达到相应实验目的的是
6．制备的化学方程式为：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中原子总数为
B．中键的数目为
C．每消耗，转移电子数为
D．溶液中的数目等于
7．下列反应方程式书写错误的是
A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色：
B．、在强碱性溶液中反应制备：
C．在无水HF中电解制氟气，阴极反应式：
D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：
8．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：H3BO3 + H2OH+ + [B(OH)4]-，硼酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．H3BO3分子中所有的共价键均为极性键
B．硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离
C．H3BO3分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构
D．[B(OH)4]—中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键
9．聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4．0，则下列说法错误的是
A．X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物
B．该物质的阴离子中含有配位键
C．Z是所在周期第一电离能最大的元素
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
11．某水系氢气一质子二次电池以质子作为载流子，高浓度的磷酸为电解液，联合普鲁士蓝衍生物(PBA)电极优异的电化学特性，形成一种理想的质子全电池。工作原理示意图如下：
下列说法正确的是
A．充电时极连接电源负极作阴极
B．放电时电流方向：极电解质溶液极
C．充电时极反应为
D．为提高电池工作效率可将磷酸用纯磷酸代替
12．25℃时，将4-氨基苯甲酸[：，的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液，其离子向某一电极的迁移速率与溶液的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．时，：苯甲酸氨基苯甲酸
B．点溶液中：
C．点溶液
D．时，氨基苯甲酸在点溶液中溶解度最大
13．偏钒酸铵可作催化剂、媒染剂等，也是制备的原料，溶于热水，微溶于冷水。利用某种工业钒渣(含、、)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
已知：在为3.7时才开始沉淀。
A．“焙烧”过程中有一种元素化合价发生变化
B．“滤渣”中含、
C．在溶液中反应生成
D．“滤液”中的溶质只有，且能循环用于“酸浸”
14．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。
由图示信息分析，下列说法错误的是
A．AgCN与发生取代反应过程中均有极性键的断裂和非极性键的形成
B．AgCN与发生取代反应主要得到异腈
C．Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱
D．升高温度可以提高生成腈的选择性
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（14分）我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)。
已知：①CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯；
②有关物质的性质：
请回答下列问题：
(1)装置A中a的作用是 ，仪器b的名称为 。
(2)装置C中的药品为 ，装置E用冰盐水浴的目的是 。
(3)组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品；②打开分液漏斗活塞；③检查装置气密性；④关闭分液漏斗活塞；⑤停止加热，充分冷却；⑥加热装置D中陶瓷管。从上述步骤中选择合适操作(不重复使用)并排序：③① (填序号)。
(4)装置D中发生两个反应，其中副反应为C+Cl2CCl4，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式 。
(5)进一步提纯E中产物的方法是 。
(6)测定TiCl4的含量：取1.0g产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，滴加2-3滴K2CrO4溶液为指示剂，用0.1000ml/L的AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗溶液40.00mL。该产品纯度为 %。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有 。
A．未用标准液润洗滴定管 B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的K2CrO4溶液
16．（15分）金属Ru被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是Ru(CO3)2，含RuO4(其中Ru为＋6价)、FeO、MgO、CaO和SiO2等]为原料制备Ru的流程如下：
已知：常温下Ksp(CaF2)=1.5×10-10，Ksp(MgF2)=7.4×10-11；离子浓度小于或等于1×10-5 ml·L-1时认为该离子已被完全除去。
(1)滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(2)“酸浸”中RuO4转化为Ru(SO4)2的离子方程式为 。
(3)“除杂1”中氯元素被还原成最低价态。若只氧化Fe2＋，生成3 ml Na2Fe4(SO4)6(OH)2理论上需要 ml NaClO3。
(4)“除杂1”之后，若滤液中c(Mg2＋)=c(Ca2＋)，则“除杂2”中先生成的沉淀是 。“除杂2”后的滤液中c(F-)=0.01 ml·L-1，则Ca2＋和Mg2＋是否除尽？ (填“是”或“否”)。
(5)“除杂2”宜选择的容器材质有 (填序号)。
A．陶瓷 B．铁 C．石英
(6)为优化方案1，该小组设计出方案2如下，从安全角度分析，方案2优于方案1的理由是 。
(7)CaF2晶胞如图所示，Ca2＋将晶胞切割成8个小空隙，F-填充在Ca2＋构成的 (填“正八面体”“正方体”或“正四面体”)空隙中，其填充率为 (填充率=×100%)。
17．（14分）丙烯是重要的化工原料，时，耦合丙烷制备丙烯发生如下反应：
Ⅰ．；
Ⅱ．。
(1)部分化学键的键能如下，计算 。
(2)丙烷直接脱氢也可制备丙烯，发生反应Ⅲ： ，在压强为的恒压容器中分别通入丙烷和进行反应Ⅰ、丙烷进行反应Ⅲ，的平衡转化率随温度的变化如图所示。
① 0(填“>”或“”“