河南省许平汝名校2025届高三下学期二模试题 化学 含解析

这是一份河南省许平汝名校2025届高三下学期二模试题 化学 含解析，共22页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 S 32 Ca 40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂
B. 氧化铁可用于油漆、涂料等的红色颜料
C. 苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂
D. 用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠钾合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂，A项正确；
B．氧化铁为红棕色固体，可用于油漆的红色颜料，B项正确；
C．苯甲酸钠可以抑制细胞的活性，可用作果蔬汁等食品的防腐剂，C项正确；
D．氧化铝陶瓷具有良好的光学透明性等特性，属于新型无机非金属材料，D项错误；
答案选D。
2. 下列有关化学用语正确的是
A. 自由基I·的电子式为
B. 的空间填充模型：
C. 反-2-丁烯的结构简式：
D. 分子中Si原子杂化轨道表示式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．自由基I·的最外层有7个电子，电子式为：，A错误；
B．的中心原子S的价层电子对数为2+=3，有一个孤电子对，空间结构为V形，B错误；
C．两个甲基连在双键的异侧，为反-2-丁烯，C正确；
D．分子中Si原子杂化方式为，其杂化轨道为，D错误；
答案选C。
3. 下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成相应实验的是
A. 电石与饱和食盐水制备乙炔：选用②
B. NaCl溶液蒸发结晶：选用①⑥⑦
C. 制备装置中的“尾气吸收”：选用③④
D. 配制100g质量分数10%的溶液：选用③⑤⑥⑧
【答案】C
【解析】
【详解】A．与水反应生成糊状，不能与食盐水有效分离开，不能用启普发生器制备乙炔，A错误；
B．NaCl溶液蒸发结晶应用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，B错误；
C．选用漏斗和烧杯组成装置吸收尾气并能防止倒吸，C正确；
D．配制100g质量分数10%的溶液应用天平、烧杯、玻璃棒、量筒，D错误；
答案选C。
4. 下列关于O、S、Se及其化合物的说法正确的是
A. 由于氢键的存在，的稳定性强于
B. 由O的原子半径比S的小，可推断的键比的键强
C. 和的化学性质和物理性质均相同
D. 由S的电负性大于Se，可推断酸性强于
【答案】B
【解析】
【详解】A．的稳定性强于是由于H—O键强于H—S键，A错误；
B．由于O原子半径小于S原子半径，形成键时p轨道重叠程度更大，所以O与O的键比S与S的键强，B正确；
C．和的化学性质相同，物理性质不相同，C错误；
D．S的电负性大于Se，说明S的非金属性强于Se，可推断酸性强于，不能推断酸性强于，D错误；
故选B。
5. 黄铜矿（，S元素为-2价）是冶炼铜原料之一，用溶解黄铜矿的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 34g 中所含分子数目为2
B. 1L 1 溶液中含的数目为
C. 等物质的量的和中所含O-H键数目均为2
D. 反应中生成9ml 转移的电子数目为17
【答案】D
【解析】
【详解】A．34g的物质的量为1ml，所含分子数目为，A错误；
B．因溶液中会水解，所以1L 1 溶液中含的数目小于，B错误；
C．1个和中均含2个O-H键，则等物质的量的和中所含O-H键数目相等，但不一定是，C错误；
D．配平用溶解黄铜矿的反应为：可知，每生成18ml，反应转移34ml电子，则生成9ml转移的电子数目为17，D正确；
故选D。
6. 下列关于卤族元素及其化合物的离子方程式与所述事实相符合的是
A. 漂粉精消毒游泳池：
B. 高铁酸钾溶液与浓盐酸反应：
C. 海水提溴工艺中用还原：
D. 将5ml 通入含6ml 的溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂粉精消毒游泳池反应为次氯酸钙和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸：Ca2++2ClO- +H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A错误；
B．高铁酸钾溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应中铁化合价由+6变为+3、氯化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应为：，B错误；
C．海水提溴工艺中用还原，硫化合价由+4变为+6、溴化合价由0变为-1，结合电子守恒，反应为，C错误；
D．5ml 通入含6ml 的溶液中，3ml氯气单质首先氧化还原性较强的亚铁离子生成铁离子，2ml氯气再氧化4ml溴离子生成2ml溴单质，反应为：，D正确；
故选D。
7. 多取代呋喃（M）是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮（A）与重氮酯环加成生成M的反应机理如图所示。下列说法中错误的是
A. 反应物A中最多有8个原子共平面
B. 反应过程中Cu原子成键数目没有变化
C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
D. 合成M的总反应为+N2=CHCOOCH3+N2
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应物A为，5个C原子、1个O原子和每个上1个H原子共8个原子共平面，A正确；
B．中间产物B、D中Cu原子成键数目为2，C中Cu原子成键数目为3，则反应过程中Cu原子成键数目有变化，B错误；
C．反应②中有碳碳单键的形成和碳碳三键中的键断裂，有非极性键的形成和断裂；反应③中有C=O键的断裂和C—O键的形成，有极性键的断裂和形成，C正确；
D．由反应机理图可知，合成M的总反应的反应物为炔基酮(A)和重氮酯环()，生成物为M和，则合成M的总反应为：+N2=CHCOOCH3+N2，D正确；
故选B。
8. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确结论是化学学习的方法之一。下列由实验操作、现象得出的解释或者结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向淀粉水解液中加入碘水溶液显蓝色，淀粉可能没有水解或部分水解，A错误；
B．碘和四氯化碳均为非极性分子，相互溶解，向5mL碘水中加入1mL 振荡，静置，上层接近无色，下层紫色，符合“相似相溶”规律，B正确；
C．该钾盐也可能为KClO、、等，加入浓盐酸，产生也可使品红溶液褪色，C错误；
D．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，故不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，D错误；
答案选B。
9. 亚氯酸钠（，受热易分解）是一种重要的含氯消毒剂，一种制备的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A. “滤渣”的主要成分为B. 流程中两处盐酸的作用相同
C. 操作a为“减压蒸发”D. 理论上，该流程中
【答案】B
【解析】
【分析】粗食盐水中含有杂质，加入过量碳酸钠可将所有完全沉淀，故滤渣为，进入“电解”过程的液体中含有、及过量的，加入适量的盐酸，可将转化为，电解生成，在反应II中，与盐酸之间发生氧化还原反应，可生成和，在吸收塔中、、之间发生氧化还原反应，生成，由于受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶后可到晶体。
【详解】A．粗食盐水中含有杂质，加入过量碳酸钠可将所有完全沉淀，故滤渣为，A项正确，
B．流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处HCl的作用不相同，B项错误；
C．由于受热易分解，因此利用减压蒸发，C项正确；
D．反应Ⅱ中产生的化学方程式为，吸收塔中产生的化学方程式为，故理论上，产生、的物质的量之比为1∶1，D项正确。
答案选B。
10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数量是p能级的两倍，Z原子核外有8种运动状态不同的电子，W是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是
A. 键角：B. Z、W形成的化合物中可能含有共价键
C. 单质沸点：D. 简单离子半径：Y>Z>W
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数量是p能级的两倍，其核外的电子排布式为1s22s22p2，故X为C元素；Z原子核外有8种运动状态不同的电子，Z为O元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，Y为N元素，W是短周期中原子半径最大的主族元素，W是Na元素；即推出X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na；
【详解】A．中C价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，空间结构为直线形，的N价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，空间结构为直线形，键角相等均为180°，A错误；
B．Na与O可以形成，含有共价键，B正确；
C．Na是固体，O2和N2是气体，Na的沸点最高，O2的相对分子质量大于N2，O2的沸点高于N2，沸点：，C正确；
D．N3-、O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故离子半径：，D正确；
答案选A。
11. 氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能够在水面形成一层单分子膜，对血吸虫尾蚴有很强的杀灭效果，由甲和乙合成丙的反应如下：
下列说法中错误的是
A. 乙能与溶液反应B. 丙能发生加成反应、取代反应
C. 该反应为缩聚反应D. 丁的结构简式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙中含有酚羟基，能与溶液反应，A正确；
B．丙中含有苯环，能发生加成、取代反应，B正确；
C．该反应为取代反应，乙中酚羟基上的H被取代，不是缩聚反应，C错误；
D．该合成反应为取代反应，由C项分析可知丁的结构简式为，D正确；
答案选C。
12. 一定条件下，利用如图所示装置可实现苯的电化学储氢（苯→环己烷，忽略其他有机物）。
下列说法错误的是
A. B端为电源正极
B. 生成环己烷的电极反应式为
C. 反应中生成环己烷的物质的量为1.4ml
D. 电极D产生的n(环己烷)∶=3∶5
【答案】C
【解析】
【分析】苯生成环己烷发生还原反应，由此可知电极D为阴极，电极E为阳极，A端为电源负极，B端为电源正极，据此解答。
【详解】A．由分析可知，B端为电源正极，A正确；
B．生成环己烷是还原反应，电极反应式为，B正确；
C．假设阴极只发生苯生成环己烷的反应，由苯生成环己烷的电极反应式可知，反应前后物质的量不变，则生成环己烷为10×(24%-10%)=1.4ml，转移电子为1.4×6=8.4ml，阳极生成2.8ml ，转移电子为2.8ml×4=11.2ml，转移电子不守恒，说明阴极还有得电子生成，故假设不成立，C错误；
D．设D极生成x ml ，y ml环己烷，则2x＋6y=11.2，含苯10%的气体总量为(10＋x)ml，则有10×24%-y=(10＋x)×10%，得x=2，y=1.2，则电极D产生的n(环己烷)∶=3∶5，D正确；
答案选C。
13. 我国科学家研究表明可利用氟化钙晶体释放出的和脱除。氟化钙立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. F、Si和Ca电负性依次减小
B. 的空间结构为正四面体形
C. 上图中M处原子分数坐标为，则N处原子分数坐标为
D. 若晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钙晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则F、Si和Ca电负性：F>Si>Ca，A项正确；
B．SiH4中Si原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，采用sp3杂化，其空间结构为正四面体形，B项正确；
C．由晶体结构可知，M处到N处的距离为体对角线的，则N处原子分数坐标为，C项正确；
D．根据均摊法，每个晶胞中含有个数为，含有8个，晶体密度为，D项错误；
故选D。
14. 室温下，向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 水的电离程度：a