广东省梅州市2023届高三下学期第二次质检测试化学试题（解析版）

这是一份广东省梅州市2023届高三下学期第二次质检测试化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县(市、区)、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Ce 140
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国菜享誉世界，是世界美食的明珠。下列名菜中，主要成分是纤维素的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．北京烤鸭中主要成分为蛋白质、脂肪等，A错误；
B．开水白菜原材料是白菜，主要成分是纤维素，B正确；
C．清蒸武昌鱼主要成分是蛋白质、脂肪等，C错误；
D．麻婆豆腐中主要成分为蛋白质、脂肪等，D错误；
故答案选B。
2. 信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯不正确的是
A. 在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能将成为主要能源
B. 高吸水性树脂可干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤
C. 光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅
D. 电子芯片使用新型的半导体材料砷化镓属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．太阳能、氢能为清洁能源，未来将成为主要能源，故A正确；
B．高吸水性树脂能有效保持水分，可在干旱地区用于农业、林业抗旱保水，改良土壤，故B正确；
C．二氧化硅具有良好的光线性能，制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，故C错误；
D．砷化镓具有良好的半导体性能，属于新型无机非金属材料，故D正确。
故选C。
3. 下列有关说法不正确的是
A. “杯酚”分离和体现了超分子的分子识别特征
B. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
C. 核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
【答案】D
【解析】
【详解】A．杯酚分离C60和C50利用超分子的分子识别性，A项正确；
B．储氢金属能与氢气形成氢化物而达到储氢的目的，B项正确；
C．核酸是由核苷酸聚合而成的高分子材料，C项正确；
D．煤油为烃的混合物，D项错误；
故选D。
4. 化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐卤可作为制作豆腐的凝固剂，是盐溶液的加入使得蛋白质发生聚沉而不是变性，A符合题意；
B．铝与氧化铁反应，且放出大量的热同时生成铁，故可利用铝热法焊接铁轨，B不符合题意；
C．碳酸钠和石膏硫酸钙生成硫酸钠和碳酸钙，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，C不符合题意；
D．燃放的焰火，色彩绚丽是因为原子核外电子跃迁释放能量，得到一定波长的光谱，D不符合题意；
故选A。
5. 合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为： 。下列说法正确的是
A. 分子的空间构型为三角锥形
B. CO的相对分子质量大于，则沸点比高
C. 中给出孤电子对，提供空轨道
D. 工业上吸收CO适宜的条件是低温、高压，压强越大越好
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，故A正确；
B．氨气能形成氢键，导致其沸点升高，CO的沸点比低，故B错误；
C．中提供空轨道，给出孤电子对，两者形成配位键，故C错误；
D．为气体分子数减小的放热反应，则吸收CO适宜的条件是低温、高压，但不是压强越大越好，压强过大会对设备提出更高的要求，故D错误；
故选A。
6. 脱落酸是抑制植物生长的激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 分子式为B. 分子中含有2个手性碳原子
C. 可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同D. 所有碳原子不可能共平面
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，分子式为，A错误；
B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子； 分子中含有1个手性碳原子，B错误；
C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应使溴水褪色，可发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理不相同，C错误；
D．分子中含有直接相连的4个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，D正确；
故选D。
7. 下列实验装置及操作完全正确的是
A. 配制H溶液B. 制备无水氯化镁
C. 除去中的D. 制备乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，A错误；
B．直接蒸发氯化镁溶液，氯化镁水解生成氢氧化镁，氢氧化镁分解得到氧化镁，应该在氯化氢氛围中进行，B错误；
C．氯气不易溶于饱和氯化钠溶液，氯化氢溶于饱和氯化钠溶液，能达到目的，C正确；
D．制备乙酸乙酯右侧试管中应该使用饱和碳酸钠溶液，且导管应该位于液面上方防止倒吸，D错误；
故选C。
8. 氮元素所形成物质的价类二维图如图所示，下列说法正确的是
A. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验aB. 通过雷电作用将b转化为c，可实现氮的固定
C. d转化为e必须加入氧化剂D. g中的氮原子均采用杂化
【答案】B
【解析】
【分析】氮元素所形成物质的价类二维图如图，则a-g分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸、一水合氨、硝酸铵；
【详解】A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，应该用湿润的红色石蕊试纸，故A错误；
B．通过雷电作用将氮气和空气中氧气反应生成一氧化氮，可实现氮的固定，故B正确 ；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不需要加入氧化剂，故C错误；
D．硝酸铵中硝酸根离子中氮形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化，故D错误；
故选B。
9. 下列事实与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应从而使其褪色，烷烃不与酸性高锰酸钾反应，原因是苯环活化了甲基，A正确；
B．H2O比H2S稳定的原因在于O的非金属性强于S，而不是因为水分子间存在氢键，B错误；
C．I2和CCl4都是非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于CCl4而微溶于H2O，C正确；
D．甲基为推电子基，因为甲基的存在乙酸羧基中羟基的极性变小，导致乙酸电离程度比甲酸弱，故乙酸酸性弱于甲酸，D正确；
故答案选B。
10. 常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 第一电离能：B. 含有极性共价键和非极性共价键
C. 工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质D. Z的单质具有强氧化性和漂白性
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，浓度均为0.01 ml/L 的W、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液pH均为2说明两种元素最高价氧化物对应的水化物均为一元强酸，则W为N元素、Z为Cl元素；浓度为0.01 ml/L的 X的最高价氧化物对应的水化物溶液pH为12说明最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，且原子半径大于氯原子，则X为Na元素；Y位于钠元素和氯元素之间，且0.01 ml/L的最高价氧化物对应的水化物溶液pH小于2说明最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，则Y为S元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则钠、硫、氯三种元素的第一电离能依次增大，故A正确；
B．氧、硫元素化学性质相似，Na2S2结构类似Na2O2，含有离子键和非极性共价键，故B错误 ；
C．电解NaCl的水溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，不能生成钠单质，故C错误；
D．氯气的单质具有强氧化性，其水溶液中和水生成的次氯酸具有漂白性，故D错误；
故选A。
11. 近年来电池研究领域涌现出一类纸电池。某纸电池结构如图所示，其M极为嵌锂石墨烯()，N极为钴酸锂()，电解质为六氟磷酸锂()的碳酸酯溶液，电池总反应为：下列说法不正确的是
A. 放电时，M电极反应式为：
B. 放电时，由N极向M极迁移
C. 充电时，M极接直流电源负极，发生还原反应
D. 充电时，每转移电子，N极质量理论上减少
【答案】B
【解析】
【分析】根据电池总反应LixC6+Li1−xCO2=LiCO2+C6，可知M极为负极，N极为正极。
【详解】A．放电时，M电极为负极，反应式为：LixC6−xe−=xLi++C6，A正确；
B．放电时，原电池的阳离子由负极向阳极移动，Li+由M极向N极迁移，B错误；
C．充电时，M极接直流电源负极，为阴极，发生还原反应，C正确；
D．充电时，N极为阳极，发生还原反应，LiCO2-xe-= Li1−xCO2+xLi+，每转移1ml电子，N极减少1ml Li+，质量减少1ml×7g/ml=7g，D正确；
故答案为：B。
12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的电子数为
B. 溶液中含有的阴离子数目小于
C. 标准状况下，乙炔中含有的键数目为
D. 与足量的氧气反应转移电子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个中含有10个电子，则中含有的电子数为，A错误；
B．中应该含有0.1ml硫离子，溶液中硫离子水解生成氢氧根离子和HS-：，且溶液中水也会电离出氢氧根离子，则溶液中含有的阴离子数目大于，B错误；
C．标准状况下，乙炔为1ml，单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键，中含有的σ键数目为，C错误；
D．钠和氧气反应，钠转化为+1价钠，为1ml，与足量的氧气反应转移电子数目为，D正确；
故选D。
13. 下列解释事实的离子方程式书写正确的是
A. 用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道：
B 用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：
C. 用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在：
D. 暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，，故A正确；
B．铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，，故B错误 ；
C．碘酸根离子和碘离子在酸性条件下生成碘单质和水，醋酸为弱酸不能拆，，故C错误；
D．铁和氧气、氯化钠、水发生吸氧腐蚀，O2+4e-+2H2O=4OH-，而放出热量，故D错误；
故选A。
14. 下列实验方案能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3+与I-反应，Fe3+过量，无论是否存在平衡溶液中均存在Fe3+遇KSCN变红，A项不能达到实验目的；
B．苯酚和溴水反应产生三溴苯酚，但其与苯互溶而无法分离。可以选择NaOH溶液洗涤分液，B项不能达到实验目的；
C．酸的酸性越弱对应的盐水解程度越强，对比等浓度的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶液的pH可确定H2CO3 和CH3COOH酸性强弱，C项能达到实验目的；
D．一般情况下，溶解度大的可以转化为溶解度小的沉淀。同类型的，Ksp大的转化为Ksp小的。但该反应中AgNO3过量，产生白色沉淀后溶液中有AgNO3与KI产生黄色沉淀，无法实现沉淀间的转化，无法确定大小，D项不能实现实验目的；
故选C。
15. 一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是
A. X点的Y点的B. Z点时反应达到平衡状态
C. B的平衡转化率为30%D. 保持温度、体积不变，时充入，正逆反应速率均增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．XY点后反应仍正向进行，且X点反应物的浓度较大、生成物浓度较小，则X点正反应速率更大，故X点的Y点的，故A正确；
B．Z点后反应仍正向进行，则Z点时反应没有达到平衡状态，故B错误 ；
C．B的平衡转化率为60%，故C错误；
D．持温度、体积不变，时充入，不影响反应中各物质的浓度，正逆反应速率不变，故D错误；
故选A。
16. 常温下，用如图所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. X曲线为溶液与盐酸反应的压强变化曲线
B. c点的溶液中：
C. 用pH试纸测得c点的pH约为8，可知：
D. a、d两点水的电离程度：
【答案】C
【解析】
【分析】碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应CO+H+=HCO+H2O，然后发生HCO+H+=H2CO3+H2O，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生HCO+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，Y代表Na2CO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线。
【详解】A．由上述分析可知，X代表NaHCO3溶液与盐酸反应的压强变化曲线，故A错误；
B．c点溶液的溶质为NaCl、NaHCO3，根据电荷守恒有，故B错误；
C．c点溶液溶质主要为NaCl、NaHCO3，pH约为8，溶液显碱性，则碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则Ka2(H2CO3)K，平衡逆向，同时没有改变温度，K值不变，A项错误；
B．A点为0.25ml/L，由原子守恒得溶液中的为1.0-0.25×2=0.5ml/L，则v（）=，B项正确；
C．升温转化率减小即平衡逆向移动，说明逆向为吸热反应，该反应为放热反应，ΔH12时[Cr(OH)4]-增大而Cr(OH)3降低，则反应为Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-。答案为：将Cr(Ⅵ)还原为Cr(III) ；Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4]-；
【小问3详解】
温度过高，硫酸盐还原菌失活导致去除率降低。从图看H和经SRB细胞膜之后转变为S2-和H2O，S2-再与Fe2+结合为FeS。故答案为：时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性；被H还原为S2-，S2-与Fe2+结合为FeS；
【小问4详解】
阴极区为H+放电产生H2。阳极区OH-放电产生H+和O2，H+促使平衡正向从而制备K2Cr2O7。总反应为4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+2H2↑+O2↑+4KOH。由方程式看出每生成1mlK2Cr2O7产生2mlKOH，即2mlK+移入阴极区产生KOH。当阳极区K+由aml变为bml产生K2Cr2O7为 。故答案为：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+2H2↑+O2↑+4KOH；。
20. 乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：
已知： ，回答下列问题：
（1）A的化学名称为_________，D中含氧官能团的名称为_________。
（2）M的结构简式为。
①M中电负性最强的元素是__________。
②M与相比，M的水溶性更_______(填“大”或“小”)。
③与性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。
（3）由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_________。
（4）化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)：
a．能与溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。
（5）根据上述信息，以和为原料，设计合成的路线________(无机试剂任选)。
【答案】（1） ①. 对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸 ②. 硝基、酯基
（2） ①. O ②. 小 ③. +2NaOH+H2O+CH3OH
（3）保护羧基 （4）
（5）
【解析】
【分析】在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，结合B的分子式及后边产物D的结构可推出B为，B在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C为，C与化合物M反应生成D，根据D的结构简式及C的分子式的差别推出M为，发生取代反应生成D和溴化氢；E在一定条件下反应生成F，根据F的分子式可推知E发生水解生成甲醇和F，F为，F最终转化为J；
【小问1详解】
A为，化学名称为对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸；D为，含氧官能团的名称为硝基、酯基；
【小问2详解】
①同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；M为，M中电负性最强的元素是O。
②M与相比，中酚羟基可以和水形成氢键，导致其水溶性增大，故M的水溶性更小。
③与性质相似，则为M中-SH、酯基均能与NaOH溶液反应，化学方程式为：+2NaOH+H2O+CH3OH；
【小问3详解】
由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤先将羧基转化为酯基，再将酯基转化为羧基，故其目的是保护羧基；
小问4详解】
化合物Q是A()的同系物，相对分子质量比A的多14，则多一个CH2；化合物Q的同分异构体中，同时满足条件：①与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；②能发生银镜反应，则含有醛基；③苯环上取代基数目为2，若除酚羟基外还有一个取代基，则可以为-CH(Br)CHO，与酚羟基的位置有邻、间、对位共3种；核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为；
【小问5详解】
以发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯还原得到苯胺，苯胺与反应生成，故合成路线如下： 。名菜
图片
名称
北京烤鸭
开水白菜
清蒸武昌鱼
麻婆豆腐
选项
A
B
C
D
选项
应用
解释
A
盐卤可作为制作豆腐的凝固剂
氯化镁能使豆浆中的蛋白质变性
B
利用铝热法焊接铁轨
铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C
盐碱地(含较多等)施用适量石膏，降低土壤的碱性
盐与盐发生复分解反应
D
节日燃放的焰火，色彩绚丽
原子核外电子跃迁释放能量
选项
事实
解释
A
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃不能
苯环活化了甲基
B
比稳定
水分子间可以形成氢键
C
易溶于而微溶于
和为非极性分子，而为极性分子
D
酸性弱于
甲基为推电子基，使乙酸羧基中的羟基的极性变小，电离程度比甲酸弱
选项
实验目的
实验方案
A
验证与的反应有一定限度
向溶液中加入溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
B
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
C
比较和酸性强弱
相同温度下，测定等浓度的和溶液的pH
D
比较和的大小
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加几滴溶液，有黄色沉淀产生
实验
装置
试剂x
操作及现象
A
溶液
溶液
加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。
B
溶液
加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
实验操作
实验现象
有关离子方程式
滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐__________，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出_________色晶体