广西壮族自治区柳州市2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份广西壮族自治区柳州市2025年中考一模化学试题（解析版），共21页。
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 S-32 Na-23 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念这一主题的是（ ）
A. 露天焚烧塑料垃圾B. 积极参与植树造林
C. 工业废气达标才排放D. 分类处理生活垃圾
【答案】A
【解析】
【详解】A、露天焚烧塑料垃圾会产生大量的二氧化碳、空气的污染物，不符合绿色、低碳、循环发展理念；
B、 积极参与植树造林，能吸收二氧化碳，净化空气，符合绿色、低碳、循环发展理念；
C、工业废气达标排放可减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念；
D、分类处理生活垃圾，便于资源回收再利用，可以节约资源、减少污染，符合绿色、低碳、循环发展理念；
故选A。
2. 学校科技艺术节上展示出学生们的作品，下列作品制作中发生化学变化的是（ ）
A. 水果雕花B. 葡萄酿酒
C. 刺绣作品D. 素描作品
【答案】B
【解析】
【详解】A、水果雕花，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、葡萄酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，正确；
C、刺绣作品，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、素描作品，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
故选B。
3. 下列图标中，不属于消防安全标志的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中所示标志是禁止烟火标志，属于消防安全标志，错误；
B、图中所示标志是塑料制品回收标志，不属于消防安全标志，正确；
C、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，属于消防安全标志，错误；
D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，属于消防安全标志，错误；
故选B。
4. 各种经济作物生长适宜的土壤酸碱性不同，下列是几种农作物适宜的土壤pH范围。某块地土壤pH约7.3，该地最适宜栽种的经济作物是（ ）
A. 红薯5.5~6.5B. 胡萝卜5.3~6.0
C. 西红柿6.0~7.0D. 魔芋6.5~7.5
【答案】D
【解析】
【详解】酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7；某块地土壤pH约7.3，呈弱碱性，因此该地区适宜种植在弱碱性土壤中生长的作物。
A、红薯最适宜的土壤为酸性，不适宜在该地区种植，故选项不符合题意；
B、胡萝卜最适宜的土壤为酸性，不适宜在该地区种植，故选项不符合题意；
C、西红柿最适宜的土壤为弱酸性或中性，不适宜在该地区种植，故选项不符合题意；
D、魔芋最适宜的土壤为接近中性或弱碱性，适宜在该地区得种植，故选项符合题意。
故选D。
5. 新版《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（ ）
A. 原子B. 元素C. 分子D. 单质
【答案】B
【解析】
【详解】这里的“镉、铅”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；所以是指元素；故选B。
6. “三月三”是广西人的节假日，“五色糯米饭”是“三月三”的传统美食。糯米中富含（ ）
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 无机盐
【答案】A
【解析】
【详解】糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；故选：A。
7. 化学在生活、生产中具有广泛应用。下列说法不合理是（ ）
A. 食醋主要成分是醋酸，可用于处理菜刀表面的铁锈
B. 活性炭有吸附性，可放入冰箱中用于除异味
C. 水可以降低可燃物的着火点，常用于灭火
D. 草木灰主要成分，可用于农家施肥
【答案】C
【解析】
【详解】A、食醋主要成分是醋酸，醋酸显酸性，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，则食醋可用于处理菜刀表面的铁锈，故选项说法合理；
B、活性炭有吸附性，可吸附色素和异味，则可放入冰箱中用于除异味，故选项说法合理；
C、水用于灭火是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，而可燃物的着火点是固有属性，一般不能改变，故选项说法不合理；
D、草木灰主要成分，含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，因此草木灰主要成分，可用于农家施肥，故选项说法合理；
故选C。
8. 空气是我们赖以生存的宝贵资源。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 空气中体积占比最大的气体是氮气，氮气可以作保护气
B 空气中二氧化碳含量很少，空气中二氧化碳超标会引起酸雨
C. 空气中含有少量稀有气体，稀有气体可用于制造电光源
D. 拉瓦锡通过定量实验测定氧气约占空气体积的1/5，证明空气是混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气中体积占比最大的气体是氮气，约占空气体积的78%，氮气的化学性质稳定，可以作保护气，故选项说法正确；
B、空气中二氧化碳含量很少，空气中二氧化碳超标会导致温室效应，不会引起酸雨，酸雨的主要成因是二氧化硫和氮氧化物的排放，故选项说法错误；
C、空气中含有少量稀有气体，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故选项说法正确；
D、拉瓦锡通过定量实验测定氧气约占空气体积的五分之一，说明空气是由氧气和其他气体组成的混合物，故选项说法正确；
故选B。
9. 稀土元素是储蓄较少的一类金属元素的统称。我国稀土储量居世界第一。提出稀土分离技术的是我国著名化学家（ ）
A. 徐寿B. 徐光宪C. 侯德榜D. 张青莲
【答案】B
【解析】
【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意；
B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意；
C、侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故选项不符合题意。
D、张青莲为相对原子质量的测定作出了杰出贡献，故选项不符合题意；
故选B。
10. 高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中“＋”表示原子核带正电B. 硼的元素符号为“B”
C. 图中D. 硼元素的相对原子质量为5
【答案】D
【解析】
【详解】A、圆圈表示原子核，图中“＋”表示原子核带正电，故选项说法正确；
B、硼的元素符号为“B” ，故选项说法正确；
C、在原子中质子数=核外电子数，则有x+3=5，得，故选项说法正确；
D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，因此硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，故选项说法不正确。
故选D。
11. 《天工开物》记载了锡冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为。下列说法不正确的是（ ）
A. 中Sn的化合价为B. 物质分类属于氧化物
C. 加铅形成铅锡合金而使熔点比锡的熔点高D. 此反应属于置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、中氧元素化合价为-2，依据化合物中正负化合价的代数和为0，可知Sn的化合价为+4，故正确；
B、是由Sn、O元素组成，属于氧化物，故正确；
C、合金的熔点比其成分金属的熔点低，故错误；
D、此反应为单质和化合物反应产生另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确。
故选C。
12. 下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（ ）
A. 地壳中含量最多的金属元素是钙
B. 生铁和钢都是铁的合金，都属于合成材料
C. 金属被发现和使用的先后顺序与金属在自然界中的含量有关
D. 用Mg、Cu、溶液可以探究出Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序
【答案】D
【解析】
【详解】A、地壳中元素含量由多到少时O、Si、Al、Fe、Ga，含量最多的金属元素是铝，故错误；
B、生铁和钢都是铁的合金，都属于金属材料，故错误；
C、金属被发现和使用的先后顺序与金属的化学性质有关，故错误；
D、Mg、Cu、溶液三种溶液中，镁可以置换硫酸亚铁中的铁，则镁＞铁，铜不可以置换硫酸亚铁中的铁，则铁＞铜，可以探究出Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，故正确。
故选D。
13. 下图是配制氯化钠溶液的部分操作图，配制时的正确顺序是（ ）
A. ②①③④⑤B. ④②①③⑤
C. ④②①⑤③D. ④①②③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】配制一定溶质质量分数的溶液时，操作顺序应该是：计算；称量；量取；溶解；装瓶贴标签；根据图示，正确的操作顺序是：④用钥匙取固体药品，②用托盘天平称量，①量取的固体药品加入烧杯，⑤用量筒量取溶剂并加入烧杯，③用玻璃棒搅拌以加速溶解，故正确的操作顺序为④②①⑤③；
故选C。
14. 很多实验中都用到水，下列对有关实验中水的说法不正确的是（ ）
A. ①中水防止高温熔融物溅落炸裂瓶底B. ②中热水只为提供热量
C. ③中先将集气瓶装满水排除集气瓶中空气D. ④中水为反应物
【答案】B
【解析】
【详解】A、①铁丝在氧气中燃烧，放出大量热，集气瓶底放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，说法正确，不符合题意；
B、②烧杯中的热水对于水中白磷的作用是隔绝空气，而对于铜片上的白磷是提供热量使白磷燃烧，故此处水的作用不只为提供热量，说法错误，符合题意；
C、③为排水法收集氧气，先将集气瓶中装满水，可以将集气瓶中的空气排尽，说法正确，不符合题意；
D、④电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，其中水为反应物，说法正确，不符合题意；
故选：B。
15. 我国科学家成功合成新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇。反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应前后催化剂的性质一定不变B. 该反应涉及三种氧化物
C. 甲醇的化学式为D. 是由C原子和构成
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
B、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及两种氧化物，不符合题意；
C、由图可知，每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，结合其微观示意图，甲醇的化学式为：CH3OH，符合题意；
D、由化学式可知，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不符合题意。
故选C。
16. 下列对应的化学反应方程式书写正确的是（ ）
A. 冬天烧木炭取暖：
B. 氢氧化钠敞口在空气中变质：
C. 盐酸除铁锈：
D. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多：
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭燃烧化学方程式为：，故错误；
B、氢氧化钠敞口在空气中变质：是氢氧化钠和二氧化碳反应，化学方程式为：，故错误；
C、盐酸除铁锈化学方程式为：，故错误；
D、氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多化学方程式为：，故正确。
故选D。
17. 化学兴趣小组同学走进化学实验室，发现稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液三瓶无色溶液的标签已经被腐蚀至无法辨别，利用这三种溶液之间相互反应以及下列一种试剂就能将它们一一鉴别出来。该试剂为（ ）
A. 溶液B. NaOH溶液
C. 石蕊试剂D. 酚酞试剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、将氢氧化钡滴入上述三种溶液中，无任何现象的为稀盐酸（氢氧化钡和氯化氢反应产生氯化钡和水），将稀盐酸滴入另外两种溶液中，出现气泡的为碳酸钠（碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳），无现象为稀硫酸，故可以鉴别；
B、氢氧化钠可以和稀盐酸反应、也可以和稀硫酸反应，但无明显现象，故无法鉴别；
C、石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，能鉴别出碳酸钠（溶液显碱性），无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故无法鉴别；
D、酚酞遇酸不变色，遇碱变红，能鉴别出碳酸钠（溶液显碱性），无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故无法鉴别。
故选A。
18. “科学思维”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（ ）
A. 燃烧均伴有发光发热的现象，所以有发光发热现象的一定是燃烧
B. 常温下溶液为碱性，所以的溶液一定是碱的溶液
C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素
D. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如电灯发光，属于物理变化，不是燃烧现象，故选项推理错误；
B、常温下溶液为碱性，的溶液可能是碱的溶液也可能是盐的溶液，故选项推理错误；
C、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，故选项推理正确；
D、溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如：水就不是溶液，故选项推理错误。
故选C。
19. 下列实验现象及结论相符合的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳生成，但是不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，也可能含有碳酸氢根离子，因为碳酸氢根离子与盐酸反应也可以生成二氧化碳气体，故错误；
B、某无色气体通过灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变为红色，该气体不一定是氢气，因为一氧化碳也能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，也能观察到黑色粉末变为红色，故错误；
C、某溶液中滴加盐酸无明显现象，可排除银离子、碳酸根等离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，所以原溶液中一定有硫酸根离子，故正确；
D、一定量生石灰加入水搅拌，出现浑浊，静置有沉淀，不能说明该生石灰一定变质，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，也可能导致氢氧化钙析出，导致溶液出现沉淀，所以根据该现象不能判断该生石灰一定变质，故错误；
故选C。
20. 小高同学探究镁与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分。在100g样品溶液中滴加NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 镁与硫酸反应时，有3.6g镁粉参加反应
B. ~a的反应是
C. 原溶液中溶质和的质量比为49∶180
D. 该NaOH溶液的质量分数为25.0%
【答案】D
【解析】
【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；在100g样品溶液中滴加NaOH溶液，刚开始没有产生沉淀，说明样品溶液中硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水（对应~a段），a点表示硫酸恰好完全反应，待硫酸反应完全，氢氧化钠才会与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀（对应a~b段），b点表示硫酸镁恰好完全反应。
【详解】A、根据分析和图示，产生氢氧化镁沉淀的质量为8.7g，根据镁元素质量守恒，与硫酸反应的镁粉的质量=与氢氧化钠反应的硫酸镁中镁元素的质量=8.7g氢氧化镁沉淀中镁元素质量=，故A说法正确；
B、根据分析可知，刚开始没有产生沉淀，说明样品溶液中硫酸过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，对应~a段，化学方程式为是 应是，故B说法正确；
C、设硫酸镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y，则有，，解得x=18g；，解得y=12g；0~a段与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为20g，a~b段与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为80g-20g=60g，与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量：与硫酸反应的氢氧化钠的质量=60g：20g=3：1，故与硫酸反应的氢氧化钠的质量为12g÷3=4g，设硫酸的质量为z，则有，，解得z=4.9g，故原溶液中溶质和的质量比为4.9g：18g=49∶180，故C说法正确；
D、由C分析可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量为80g-20g=60g，与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为12g，则该NaOH溶液的质量分数为，故D说法错误；
故选D。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21. 用化学用语填空。
（1）氢元素______；
（2）钙原子______；
（3）价碳氧化物______；
（4）甲烷______；
（5）3个硫酸根离子______。
【答案】（1）H （2）Ca （3）CO （4） （5）
【解析】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素表示为H；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。钙原子表示为Ca；
（3）+2价碳的氧化物，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则+2价碳的氧化物为CO；
（4）甲烷的化学式为CH4；
（5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硫酸根离子表示为。
22. 请用下列物质对应的序号填空。
①氯化钠 ②金刚石 ③干冰 ④生石灰 ⑤汽车轮胎
（1）常用作干燥剂的是__________；
（2）属于橡胶制品的是______；
（3）常用于人工降雨的是______；
（4）常用于切割玻璃的是______；
（5）医疗上用于配制生理盐水的是______。
【答案】（1）④ （2）⑤ （3）③ （4）② （5）①
【解析】（1）生石灰能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，故选④；
（2）汽车轮胎是由合成橡胶制成的，属于橡胶制品，故选⑤；
（3）干冰易升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工降雨，故选③；
（4）金刚石硬度大，常用于切割玻璃，故选②；
（5）氯化钠可用于配制生理盐水，故选①。
23. 生活、生产、科技中蕴含着许多化学知识。
（1）化石燃料是人类社会重要的自然资源，主要包括石油、天然气和______。
（2）我们生活中有许多器皿、炊具都是铝制品，铝是一种较活泼的金属，而铝制品在长期的使用中能够保持较好的状态，其原因是____________。
（3）家里的炒菜锅（铁锅）用后，立即洗净擦干，原因是铁与______接触会生锈。
（4）不小心被蚂蚁叮咬，蚂蚁释放出的毒液主要是蚁酸，我们用肥皂水清洗伤口可以缓解痒痛，说明肥皂水呈______（“酸性”或“碱性”或“中性”）。
（5）钛合金其密度小、耐高温、耐腐蚀等特性而被广泛用于制造宇宙飞船外壳材料。钛合金的硬度比组成的各成分的硬度______。
（6）《天工开物》记载的火法炼锌的原理是利用炉甘石（主要成分是）在罐内受热分解，形成氧化锌，氧化锌与煤饼中的碳作用被还原成锌。理论上2.5t含96%的炉甘石可以生成出锌______t。
【答案】（1）煤
（2）铝表面能生成一层致密的氧化铝保护膜
（3）空气（氧气）和水
（4）碱性
（5）大
（6）1.248
【解析】（1）化石燃料包括石油、天然气和煤，故填：煤；
（2）铝是一种较活泼的金属，而铝制品在长期的使用中能够保持较好的状态，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故填：铝表面能生成一层致密的氧化铝保护膜；
（3）家里的炒菜锅（铁锅）用后，立即洗净擦干，原因是铁与氧气、水接触会生锈，故填：空气（氧气）和水；
（4）不小心被蚂蚁叮咬，蚂蚁释放出的毒液主要是蚁酸，我们用肥皂水清洗伤口可以缓解痒痛，说明肥皂水呈碱性，能中和其酸性，故填：碱性；
（5）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则钛合金的硬度比组成的各成分的硬度大，故填：大；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则理论上2.5t含96%的炉甘石可以生成出锌的质量为2.5t×96%×()=1.248t，故填：1.248。
24. 某校2202班同学去果园进行社会实践活动。走进果园同学就闻到一股刺激性气味，工作人员解释道：昨天刚刚施肥——碳铵（固体），你们闻到的是氨气的气味。继续往里走，几个果园工作人员在配一种蓝色溶液，工作人员介绍道：他们在用硫酸铜和熟石灰配制一种杀菌剂——波尔多液。下表是硫酸铜和熟石灰的溶解度表。根据提问回答下列问题：
（1）碳铵（）属于______肥，闻到氨气气味，说明碳铵不稳定分解产生氨气，同时还产生二氧化碳和水，写出碳铵分解的化学方程式______，为什么能闻到氨气气味______（从微观角度分析）。
（2）从溶解度表可知：“0.17g”的表示意义是____________。熟石灰的溶解度与温度关系为：____________。
（3）30℃时饱和硫酸铜溶液中溶质的质量分数为______%。
【答案】（1）①. 氮##N ②. ③. 分子在不断运动
（2）①. 在10℃时，100g水中溶解0.17g熟石灰达到饱和 ②. 随着温度升高，熟石灰的溶解度减小
（3）20
【解析】
（1）碳铵（）含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；
闻到氨气气味，说明碳铵不稳定分解产生氨气，同时还产生二氧化碳和水，碳铵分解的化学方程式为；能闻到氨气气味，从微观角度分析，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到气味；
（2）“0.17g”表示10℃时熟石灰的溶解度为0.17g，表示意义是在10℃时，100g水中溶解0.17g熟石灰达到饱和；根据表格数据，熟石灰的溶解度与温度关系为随着温度升高，熟石灰的溶解度减小；
（3）30℃时硫酸铜的溶解度为25.0g，则30℃时饱和硫酸铜溶液中溶质的质量分数为。
25. 请阅读下面短文，回答相关问题。
臭氧（）又称为超氧，在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，稳定性较差，氟利昂会加快臭氧转变为氧气；而氧气通过电击可变为臭氧。臭氧能刺激粘液膜，它对人体有毒；臭氧可用于净化空气、杀菌、处理工业废物和作为漂白剂。臭氧主要分布在20~30km高度的平流层大气中。臭氧层被破坏使得更多的紫外线辐射到达地球表面，这会增加人的皮肤癌和白内障等疾病的发生率，也会对陆地和水生生态系统产生负面影响，以及导致全球气候变暖和温室效应加剧。
（1）的物理性质是______（写一点）；的用途______（写一点）。
（2）在臭氧转化为氧气中氟利昂的作用是____________。
（3）和都是由氧元素组成的______（填“单质”或“化合物”）。与的性质上存在较大差异主要是构成分子的______不同。
A．氧原子种类 B．氧原子的结构 C．氧原子的数目 D．氧原子的性质
（4）写出氧气通过电击可变为臭氧的化学方程式____________。
【答案】（1）①. 臭氧常温下是气体（或有特殊气味或淡蓝色气体等） ②. 漂白剂等
（2）催化作用
（3）①. 单质 ②. C
（4）
【解析】（1）臭氧在常温下，它是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于臭氧的物理性质；根据短文，臭氧可用于净化空气、杀菌、处理工业废物和作为漂白剂；
（2）氟利昂会加快臭氧转变为氧气，则在臭氧转化为氧气中氟利昂的作用是催化作用；
（3）和都是由氧元素组成的纯净物，属于单质；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，臭氧是由臭氧分子构成的，二者的分子构成不同，一个臭氧分子是由3个氧原子构成的，一个氧分子是由2个氧原子构成的，则与性质上存在较大差异主要是构成分子的氧原子的数目不同，而氧原子的种类、结构、性质相同；故选C；
（4）氧气通过电击可变为臭氧的化学方程式为。
26. 氢气作为新能源。被认为最理想的清洁高能燃料。如图是用硫化氢（）气体制备氢气的模拟工艺流程图。
（1）S、、、四种含硫物质中，硫元素化合价最低的物质是______，硫元素化合价最高的物质是______。
（2）硫是工业制硫酸的原料，第一步是硫与空气中氧气反应。硫在空气中燃烧的现象是______；硫酸厂的废气（主要是二氧化硫）若没有处理好就排放到大气中，引起的主要环境污染是______（污染名称）。
（3）是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水是一种酸（），常用NaOH溶液处理尾气，写出与NaOH溶液反应的化学方程式____________。
（4）该流程中可循环利用的物质有______和______（写出化学式）。
【答案】（1）①. ##硫化氢 ②. ##硫酸
（2）①. 产生淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 ②. 酸雨
（3）
（4）①. ②.
【解析】（1）S属于单质，在单质中元素的化合价均为0，故S中硫元素的化合价为0；
在H2S中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为-2价；
在H2SO4中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6价；
在SO2中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+4价；
四种物质中硫元素化合价最低的物质是，硫元素化合价最高的物质是；
（2）硫在空气中燃烧的现象是产生淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体；
硫酸厂的废气（主要是二氧化硫）若没有处理好就排放到大气中，引起的主要环境污染是酸雨；
（3）H2S与NaOH溶液反应生成硫化钠和水，化学方程式为；
（4）既是反应物又是生成物的物质可循环利用，流程中、既是反应物又是生成物，可循环利用。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27. 实验是学习化学的重要途径。回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式____________，如果选用装置A作为反应装置，可能造成的实验后果是______；用装置______（填字母，下同）收集一瓶干燥的氧气，验满的操作______。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是______，将二氧化碳干燥后通入F装置，观察到纸花a慢慢变红，而纸花b没有明显变化，该实验结论是______。
【答案】（1）集气瓶
（2）①. ②. 加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管 ③. C ④. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满
（3）①. B ②. 能与水反应生成酸性物质
【解析】（1）仪器①的名称为集气瓶；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
选用A装置作为反应装置，A装置试管口没有塞一团棉花，会导致加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管；
排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，可选择C装置向上排空气法收集一瓶干燥的氧气；
氧气具有助燃性，验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已经收集满；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，可选用的发生装置是B；
将二氧化碳干燥后通入F装置，观察到纸花a慢慢变红，而纸花b没有明显变化，说明二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成的酸性物质可使紫色石蕊变色，故该实验结论是能与水反应生成酸性物质。
28. 兴趣小组的同学们对某食品包装里的脱氧剂感兴趣，于是对该食品脱氧剂进行项目式实验探究。
任务一：查阅资料
该食品脱氧剂的主要成分包括铁粉、活性炭和食盐。
（1）该脱氧剂原理是铁粉吸收氧气生成氧化铁，写出其反应的化学方程式_________。
任务二：脱氧剂废渣成分探究
（2）推测脱氧剂废渣成分：一定有C、、______，可能还有Fe。
（3）实验验证：用试管取样，加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明废渣中有______。
任务三：分离脱氧剂废渣中各成分并回收
设计流程如下图所示：
（4）操作①中分离出铁粉的方法是____________。
（5）流程中多次用到过滤，过滤必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。
（6）滤液中溶质主要是NaCl，由滤液得到NaCl固体的操作是______。
任务四：探究实验的反思
（7）写出一条保护金属资源的有效途径____________。
【答案】（1） （2）NaCl##氯化钠 （3）Fe （4）用磁铁吸引铁粉 （5）漏斗 （6）蒸发结晶 （7）防止金属腐蚀##回收利用废旧金属等
【解析】（1）该脱氧剂原理是铁粉吸收氧气生成氧化铁，反应的化学方程式为，故填：；
（2）由题干的信息可知，该食品脱氧剂的主要成分包括铁粉、活性炭和食盐，铁粉能吸收氧气生成氧化铁，铁粉可能未反应完，因此脱氧剂废渣中一定有C、、氯化钠，可能还有Fe，故填：氯化钠或NaCl；
（3）实验验证：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，用试管取样，加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明废渣中有铁，故填：Fe；
（4）铁粉能被磁铁吸收，因此操作①中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引铁粉，故填：用磁铁吸引铁粉；
（5）过滤必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，故填：漏斗；
（6）氯化钠的溶解度受温度影响较小，由滤液得到NaCl固体的操作是将滤液加热蒸发，使水分逐渐蒸发，NaCl晶体就会逐渐析出，故填：蒸发结晶；
（7）保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等，故填：防止金属腐蚀或回收利用废旧金属等。
四、计算题
29. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。兴趣小组同学用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取6.0g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将60g样品稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
请计算：
（1）6.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为______g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）5.4
（2）解：第一次加入20g稀盐酸，稀盐酸恰好与6g-3g=3g碳酸钙完全反应；
设20g稀盐酸中溶质HCl的质量为x，
x=2.19g
该稀盐酸中溶质的质量分数是
答：该盐酸中HCl质量分数约为10.95%。
【解析】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，最终剩余固体的质量0.6g即为6.0g鸡蛋壳中杂质的质量，则6.0g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为6g-0.6g=5.4g；
（2）见答案。
操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
溶液中一定含有
B
某无色气体通过灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变为红色
该气体一定是氢气
C
某溶液中滴加盐酸无明显现象，再加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
D
一定量生石灰加入水搅拌，出现浑浊，静置有沉淀
该生石灰一定变质
温度
溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
硫酸铜
14.3g
17.3g
20.7g
25.0g
31.6g
41.6g
熟石灰
0.18g
0.17g
0.16g
0.15g
0.14g
0.13g
第一次
第二次
第三次
稀盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
3.0
0.6
0.6