河北省邯郸市邯山区2025年七校联考中考一模化学试题（解析版）

这是一份河北省邯郸市邯山区2025年七校联考中考一模化学试题（解析版），共14页。
2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4．答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1. 妈妈过生日，小明为妈妈煮了一碗长寿面。面粉中富含的营养素是（ ）
A. 蛋白质B. 无机盐C. 糖类D. 油脂
【答案】C
【解析】
【详解】人体需要六类营养物质：糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐。面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选C。
2. 我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁考场则化为铜”的记载。用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的基本反应类型为（ ）
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，错误；
B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的反应物是两种，不属于分解反应，错误；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应不属于复分解反应，错误；
故选C。
3. 下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是（ ）
A. 中秋赏明月B. 端午赛龙舟
C. 春节放烟花D. 重阳插茱萸
【答案】C
【解析】
【详解】A、中秋赏明月过程中无新物质生成，属于物理变化；
B、端午赛龙舟过程中无新物质生成，属于物理变化；
C、春节放烟花过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
D、重阳插茱萸过程中无新物质生成，属于物理变化；
故选C。
4. 下图所示实验操作正确的是（ ）
A. 振荡试管B. 收集
C. 连接仪器D. 蒸发溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、振荡试管，应利用手腕的力量左右摆动，不能上下振荡，图中操作错误，不符合题意；
B、二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管应伸到集气瓶底部，这样才能将装置内空气排尽，图中操作错误，不符合题意；
C、把玻璃管插入带孔橡皮塞：左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入塞子的玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入，图中操作正确，符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
5. 收藏于河北博物馆的长信宫灯被誉为“中华第一灯”，型为跪坐宫女举灯，内者铜外鎏金，它的玄妙之处在于宫灯的灯罩可以自由开合以调节空气进入的量，从而调节灯的明暗；还能将燃料燃烧产生的废物通过烟管引入水中、下列说法有误的是（ ）
A. 青铜硬度大于铜
B. 宫灯明暗的调节利用的原理是氧气浓度越大，燃烧越剧烈
C. 宫灯历经千年表面光亮如新，说明金化学性质稳定
D. 内灌入清水可除去未充分燃烧的一氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、青铜是铜合金，合金硬度大于其组分金属，所以青铜硬度大于铜，说法正确；
B、灯罩通过自由开合，调节空气的进入量，从而调节灯光亮度，利用的原理是氧气浓度越大，燃烧越剧烈，说法正确；
C、宫灯历经千年表面仍光泽如新,说明黄金不易发生化学反应即黄金化学性质稳定，说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，不能被水吸收，说法错误。
故选D。
6. 海水淡化可以缓解水资源匮乏的问题。如图所示是一套简易海水淡化器，下列对该装置的认识错误的是（ ）
A. 阳光照射会加快水分子的运动B. 塑料膜的作用相当于滤纸
C. 与自来水厂的净水原理不同D. 小水杯中收集到的水是软水
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，阳光照射，温度升高，会加快水分子的运动，不符合题意；
B、滤纸的作用是实现固液分离，除去难溶性杂质，塑料膜不能实现固液分离，塑料膜的作用与滤纸不同，符合题意；
C、该过程是水蒸发后再冷凝成水的过程，与蒸馏原理相同，自来水厂的净水过程包括：沉降、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏，与自来水厂的净水原理不同，不符合题意；
D、该过程是水蒸发后再冷凝成水的过程，小水杯中收集到的水是蒸馏水，不含可溶性钙、镁化合物，是软水，不符合题意。
故选B。
7. 分类法是化学研究中常用的方法之一。下列分类正确的是（ ）
A. 有机物：酒精、甲烷B. 人体必需微量元素：钙、铁
C. 盐：食盐、生石灰D. 合成材料：橡胶、塑料
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精、甲烷都是含有碳元素的化合物，都属于有机物，正确；
B、铁是人体必需的微量元素，而钙是人体必需的常量元素，错误；
C、生石灰是氧化钙俗称，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，错误；
D、橡胶可分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶属于天然材料，合成橡胶、塑料属于合成材料，错误；
故选：A。
8. 三位科学家因蛋白质的相关研究获得2024年诺贝尔化学奖。缬氨酸（化学式为）是构成蛋白质的一种氨基酸，下列有关缬氨酸的说法正确的是（ ）
A. 其中氢、氧元素质量比为B. 其中氢元素的质量分数最大
C. 由24个原子构成D. 相对分子质量为117
【答案】D
【解析】
【详解】A、缬氨酸的化学式为，其中氢、氧元素质量比为（1×11）：（16×2）=11：32，故选项说法错误；
B、缬氨酸的化学式为，其中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×5）：（1×11）：14：（16×2）=60：11：14：32，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
C、缬氨酸是由缬氨酸分子构成的，一个缬氨酸分子由5+11+1+2=19个原子构成，故选项说法错误；
D、缬氨酸的化学式为，其相对分子质量为12×5+1×11+14+16×2=117，故选项说法正确；
故选D。
9. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；而CO不与水反应，不能使紫色石蕊溶液变色。所以分别通入紫色石蕊溶液，观察现象可以鉴别CO和CO2，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；空气中氧气含量相对较低，不能使带火星的木条复燃。所以分别放入带火星的木条，观察现象可以区分空气与氧气，该实验设计能达到实验目的，不符合题意；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，除去KCl固体中的MnO2，应采用溶解、过滤（除去MnO2固体）、蒸发结晶（得到KCl固体）的方法，只进行溶解、蒸发结晶不能除去MnO2，该实验设计不能达到实验目的，符合题意；
D、铁粉能被磁铁吸引，炭粉不能被磁铁吸引。使用磁铁吸引可以除去炭粉中的铁粉，该实验设计能达到实验目的，不符合题意。
故选C。
10. 兴趣小组同学做完“铝粉和硫酸铜溶液反应”实验后没有将试管中的物质及时处理（如图甲所示），小明向试管中逐渐加入铁粉，试管中铜的质量与加入铁粉的质量关系如图乙所示，下列有关说法错误的是（ ）
A. 加铁粉之前，溶液为蓝色
B. a点时，加入稀盐酸，无气泡产生
C. 点时溶液中的溶质只有
D. 点时试管底部的固体中含有两种金属
【答案】C
【解析】
【分析】金属活动性顺序为Al＞Fe＞H＞Cu，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应后溶液中一定含有硫酸铝，可能含有硫酸铜，试管底部的固体一定含有铜。实验后没有将试管中的物质及时处理，向试管中逐渐加入铁粉，铜的质量逐渐增大，即发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明加铁粉之前，溶液中还含有硫酸铜（那么铝粉一定反应完全），b点使铜的质量达到最大，且不再发生变化，说明b点硫酸铜和铁恰好完全反应。
【详解】A、向试管中逐渐加入铁粉，铜的质量逐渐增大，即发生了铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明加铁粉之前，溶液中还含有硫酸铜，溶液呈蓝色，故A说法正确；
B、a点时，铁和硫酸铜的反应还在进行，说明溶液中还含有未反应的硫酸铜，但是加入的铁反应完全，则试管中的固体只有铜，铜和稀盐酸不反应，所以a点时，加入稀盐酸，无气泡产生，故B说法正确；
C、b点表示铁和硫酸铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质有硫酸铝和硫酸亚铁，故C说法错误；
D、c点时，铁粉过量，试管底部的固体中含有铜和过量的铁两种金属，故D说法正确；
故选C。
二、非选择题（本大题共8小题，共40分）
11. “格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。
（1）发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，写出液氢作为燃料的一个优点：_____。
（2）火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是氩气_____。
（3）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，太阳能属于_____（选填“可再生能源”或“不可再生能源”）。
【答案】（1）燃烧产物是水，无污染（或热值高，合理即可）
（2）化学性质稳定或不活泼
（3）可再生能源
【解析】（1）液氢作为燃料的优点是：氢气燃烧热值高、燃烧产物只有水，对环境无污染；
（2）氩气可作保护气的原因是氩气的化学性质稳定（或不活泼），很难与其他物质反应；
（3）太阳能可以从自然界源源不断地获得，属于可再生能源。
12. 文房四宝“笔墨纸砚”的制作蕴含了许多化学知识。
（1）笔：制作笔头的毛可直接从山羊身上获得，也可以用合成纤维代替，区分羊毛和合成纤维的实验方案是_____。
（2）墨：古法制墨是在燃料上方放置空碗，对空碗中收集到的黑色粉末进行精制制成墨，黑色粉末是燃料不充分燃烧产生的_____（写名称）。
（3）纸：室温下，用草木灰浸泡构树树皮可以增白和催熟，测得含有草木灰的液体的为8.5，说明其溶液显_____性。
（4）砚：用刀头为金刚石的刻刀雕刻制砚，是因为金刚石_____。
【答案】（1）灼烧、闻气味 （2）炭黑 （3）碱 （4）硬度大
【解析】（1）鉴别羊毛和合成纤维的方法是灼烧闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛，否则是合成纤维；
（2）燃料不充分燃烧时，碳元素未完全氧化为二氧化碳，而是生成固态碳颗粒（炭黑）；
（3）pH＞7显碱性。测得含有草木灰的液体的为8.5，说明其溶液显碱性；
（4）金刚石是天然存在的最硬物质，可用于雕刻坚硬材料。
13. 请回答下列问题。
（1）《开宝本草》中记载了的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。“霜”指，“以水淋汁”指溶解，“煎炼而成”对应的提纯方法为_____，该过程所得物质属于_____（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）如图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是硝酸钾溶解和结晶的过程。
①图2烧杯甲中的硝酸钾溶液是_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②烧杯乙中析出固体的质量是_____；
③若要使烧杯乙中固体全部溶解可采取的方法是_____。
【答案】（1）①. 蒸发结晶 ②. 混合物
（2）① 不饱和 ②. 4.2g ③. 适当升温##加水
【解析】（1）“煎炼而成”是指蒸发结晶，得到硝酸钾晶体；该过程得到硝酸钾中仍含有很多物质，属于混合物。
（2）①40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则甲为不饱和溶液。
②20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则析出固体的质量为20g-15.8g=4.2g。
③若想使乙中固体全部溶解，可升高温度、增加溶剂等方法。
14. 甲醇被称为液态的“氢”，现在随着科技的进步，我国一些企业将难以利用的高硫高灰的劣质煤经气化后在一定条件下合成燃料甲醇，变废为宝。下图是其中一步反应的微观示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应中涉及的分子种类有_____种，其中属于氧化物的是_____（选填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
（2）该反应中甲和乙的微粒个数比为_____。
（3）若反应生成丙和丁，则消耗_____甲。
（4）劣质煤不经处理，直接燃烧可能带来的环境问题是_____（写1点即可）。
（5）利用甲醇作燃料时需要提供充足的氧气，理由是_____。
【答案】（1）①. 4 ②. 乙、丁
（2）
（3）6
（4）酸雨（合理即可）
（5）防止甲醇燃烧不充分生成一氧化碳，污染空气（合理即可）
【解析】
【分析】由图可知，甲为H2、乙为CO2、丙为CH3OH、丁为H2O，反应的化学方程式为：。
（1）由图可知，该反应中共有4种分子；氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，该反应中，二氧化碳和水属于氧化物，故为乙、丁。
（2）结合化学式可知，该反应中甲和乙的微粒个数比为3：1。
（3）结合化学式可知，该反应的甲、丙、丁的质量比为（3×1×2）：（12+1×4+16）：（1×2+16）=6：32：18，若反应生成32g丙和18g丁，则消耗6g甲。
（4）煤燃烧会产生二氧化碳，则会引起温室效应，且高硫高灰的劣质煤直接燃烧会产生二氧化硫，会引起酸雨。
（5）提供充足的氧气，能使甲烷充分燃烧，以免不充分生成一氧化碳，污染空气。
15. 垃圾是放错位置的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组为了从中回收金属铜和镍，设计流程如下。
请回答下列问题：
（1）步骤①中将废旧电器粉碎的目的是_____。
（2）若步骤②中所得滤液浑浊，可能的原因是_____（写1点即可）。
（3）中镍的化合价为_____。
（4）写出步骤③中生成Ni的化学方程式：_____。
（5）分析合理开发城市“金属矿山”的意义：_____（写１点即可）。
【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）滤纸破损（合理即可）
（3）+2 （4） （5）节约金属资源（合理即可）
【解析】（1）步骤①中将废旧电器粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）步骤②可分离难溶性固体和液体，为过滤操作，过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或接滤液的烧杯不干净等；
（3）中硫酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则镍的化合价为+2；
（4）步骤③中锌和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为；
（5）合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染。
16. 根据图中装置进行实验，回答下列问题。

（1）甲图为探究可燃物燃烧条件的实验装置。先关闭弹簧夹，将装置放在热水中，白磷剧烈燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____，该过程中观察到气球胀大，其原因是_____；白磷熄灭后，待装置内温度不再改变，打开弹簧夹，观察到_____，说明可燃物燃烧需要的另一个条件为与氧气接触。
（2）乙图为验证二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的装置。软塑料瓶①与②中均充满了等体积的二氧化碳，物质a是_____。观察到_____（填实验现象），证明和溶液发生反应。
【答案】（1）①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 白磷燃烧放热，锥形瓶中气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀 ③. 白磷复燃
（2）①. 水 ②. 软塑料瓶①与②均变瘪，且②比①更瘪
【解析】（1）关闭弹簧夹，将装置放在热水中，白磷的温度升高，白磷剧烈燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
白磷燃烧放出热量，锥形瓶内气体膨胀，压强增大，观察到气球胀大。
白磷燃烧消耗锥形瓶内的氧气生成五氧化二磷固体，白磷熄灭后，待装置内温度不再改变，瓶内压强小于外界大气压，打开弹簧夹，空气进入，白磷与氧气接触白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一个条件为与氧气接触。
（2）该验证二氧化碳和氢氧化钠反应实验中，应用的是控制变量法，因为二氧化碳也能与水反应，要证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，需排除氢氧化钠溶液中水的影响。软塑料瓶①与②中充满了等体积的二氧化碳，应分别向软塑料瓶①与②中加入100mL的水和100mL的氢氧化钠溶液，当出现软塑料瓶①与②均变瘪，且②比①更瘪的现象时，证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
17. 日常生活中制作油条时常加入膨松剂，产生的二氧化碳气体使油条变得蓬松可口。兴趣小组的同学们对这一现象很感兴趣，于是进行了以下探究。
探究一：膨松剂的反应原理
【查阅资料1】
①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙［Ca]、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
③磷酸二氢钙溶液呈酸性。
（1）碳酸氢钠的俗称为_____。
【提出问题1】膨松剂为什么会产生二氧化碳气体？
【猜想与假设】
猜想I：碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体；
猜想Ⅱ：磷酸二氢钙受热分解产生二氧化碳气体；
猜想Ⅲ：碳酸氢钠与磷酸二氢钙在溶液中反应，产生二氧化碳气体。
（2）同学们很快否定了猜想Ⅱ，理由是_____。
【进行实验1】
实验I：
（3）同学们按图1所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊，说明猜想I成立。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为_____。
实验2：
（4）如图2所示，取适量膨松剂于锥形瓶中，加水后观察到_____，说明猜想Ⅲ成立。
【得出结论1】使油条蓬松的二氧化碳气体既来自和面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
探究二：能否作膨松剂
【查阅资料2】相同条件下，溶液碱性更强，会影响食物口感。”
【进行实验2】
实验3：
（5）同学们设计了如图3所示实验（装置气密性良好），根据现象可知相同条件下，_____。
【得出结论2】不适合用作膨松剂。
【交流反思】
（6）同学们经过讨论，一致认为若要使得出的结论2更严谨，还需要补充的一个实验是_____。
【拓展延伸】
（7）保存膨松剂时的注意事项是_____（写一条）。
【答案】（1）小苏打
（2）磷酸二氢钙中不含碳元素
（3）
（4）锥形瓶中产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
（5）生成二氧化碳气体的量比少
（6）受热是否分解产生二氧化碳气体
（7）保持干燥、放在阴凉干燥处等（合理即可）
【解析】（1）碳酸氢钠的俗称为小苏打；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，磷酸二氢钙中不含碳元素，则磷酸二氢钙受热分解不可能产生二氧化碳气体，所以可否定猜想Ⅱ；
（3）澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（4）根据实验结论猜想Ⅲ成立，即碳酸氢钠与磷酸二氢钙在溶液中反应，产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以取适量膨松剂于锥形瓶中，加水后，可观察到锥形瓶中产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊；
（5）通过观察A、B中两个气球的大小可知，A气球变化比B气球小，说明相同条件下，等质量等浓度且足量的磷酸二氢钙与等质量的碳酸钠反应比与等质量的碳酸氢钠反应产生的二氧化碳更少；
（6）碳酸钠是否适合作食品的膨松剂，还需要补充的实验是碳酸钠受热是否能分解生成气体；
（7）膨松剂溶于水会反应生成二氧化碳气体，因此存放膨松剂时的注意事项是保持干燥、放在阴凉干燥处等（合理即可）。
18. 工业上常利用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，制得的氢氧化钠中常含有氯化钠。为测定所得样品中氢氧化钠的质量分数，化学小组的同学进行如图1实验，加入氯化镁溶液的质量与产生沉淀质量的关系如图2所示。
请回答：
（1）P点时溶液中的溶质为_____（填化学式）。
（2）计算该样品中氢氧化钠的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。
【答案】（1）
（2）解：由图知，当氢氧化钠完全反应时，生成氢氧化镁的质量为5.8g。
设该样品中氢氧化钠的质量为x。
该样品中氢氧化钠的质量分数为
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为80%。
【解析】（1）氢氧化钠样品中含有氯化钠，取10g该样品，加100g水完全溶解后，加入氯化镁溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图知，P点表示氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl。
（2）见答案。
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别和
分别通入紫色石蕊溶液，观察现象
B
区分空气与氧气
分别放入带火星的木条，观察现象
C
除去固体中的
溶解，蒸发结晶
D
除去炭粉中的铁粉
使用磁铁吸引