云南省玉溪市红塔区部分学校2025年中考二模化学试题（解析版）

这是一份云南省玉溪市红塔区部分学校2025年中考二模化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了本卷为试题卷， 生态优先，绿色发展等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Ca—40Ba—137
第一部分选择题(共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1. 化学与生活、生产息息相关。下列标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该标志表示“禁止燃放鞭炮”。A符合题意；
B、该标志表示“禁止放易燃物”。B不符合题意；
C、该标志表示“禁止烟火”。C不符合题意；
D、该标志表示“禁止带火种”。D不符合题意。
综上所述：选择A。
2. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体为（ ）
A. N2（氮气）B. O2（氧气）
C. CO2（二氧化碳）D. H2O（水）
【答案】A
【解析】
【详解】空气中氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，二氧化碳体积分数约为0.03%，水蒸气极少，所以空气中含量最多的气体是氮气，故选：A。
3. 下列选项中，属于物质化学性质的是（ ）
A. 毒性B. 密度C. 溶解性D. 熔点
【答案】A
【解析】
【详解】A、毒性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
B、密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选A。
4. “中国元素”为卡塔尔世界杯足球赛提供了大力支持。比赛用球的球皮材料是中国生产的聚氨酯塑料，该材料属于（ ）
A. 金属材料B. 天然材料
C. 合成材料D. 无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】聚氨酯塑料是一种塑料，属于有机合成材料，故选C。
5. 某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是（ ）
A. K2CO3B. KNO3
C. CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】
【详解】考点：常见化肥的种类和作用．
专题：结合课本知识的信息．
分析：根据复合肥的定义考虑本题：化学式中含有营养元素N、P、K中的任何两种，或三种的叫复合肥．
解答：解：根据所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，说明必须施用含有N、K元素的复合肥，
A、根据分析可知化学式中只有营养元素K属于K肥，故A错误；
B、属于含有N、K元素的复合肥，故B正确；
C、化学式中只含有营养元素N的叫N肥，故C错误；
D、化学式中只有营养元素P属于P肥，故D错误．
故选B．
6. 我国在绿色化学领域的研究不断深入，开发了一系列绿色合成方法和工艺，减少了化学过程对环境的污染。下列物质不属于大气污染监控范围的是（ ）
A. CO2B. SO2C. 可吸入颗粒物D. O3
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项符合题意；
B、SO2有毒，溶于雨水，会形成酸雨，属于空气污染物，故选项不符合题意；
C、可吸入颗粒物会导致雾霾产生，属于空气污染物，故选项不符合题意；
D、O3含量过高会对人体健康和生态环境产生多方面的负面影响，属于空气污染物，故选项不符合题意。
故选A。
7. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A. 取样 B. 溶解
C. 过滤 D. 测pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误；
B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确；
C、过滤要用玻璃棒引流，防止液体飞溅，错位；
D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。
故选：B。
8. 生态优先，绿色发展。下列做法符合该理念的是（ ）
A. 经常使用一次性木质餐筷B. 污水未经处理直接排放
C. 合理开发使用新能源D. 大量使用化肥和农药
【答案】C
【解析】
【详解】A、经常使用一次性木质餐筷，需要耗费大量的森林资源，不利于生态优先，绿色发展，A错误；
B、污水中含有大量有毒有害物质，未经处理直接排放污水会导致环境污染，不利于生态优先，绿色发展，B错误；
C、合理开发使用新能源，有利于减少使用化石燃料，从而减少环境污染，有利于生态优先，绿色发展，C正确；
D、大量使用化肥和农药，会导致水土污染，不利于生态优先，绿色发展，D错误。
故选：C。
9. 小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A. 牙膏显酸性B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
【答案】D
【解析】
【详解】A、牙膏pH>7，显碱性，错误；
B、pH越小酸性越强，西瓜汁的pH>洁厕灵的pH，则洁厕灵的酸性强，错误；
C、肥皂水pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液显蓝色，错误；
D、蚊虫叮咬后会残留酸性的蚁酸，涂抹呈碱性的牙膏或肥皂水可以和蚁酸反应，缓解疼痛瘙痒，正确；
故选D。
10. 已知含硫化合物之间存在如下转化关系：H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O，所含硫元素化合价最高的是（ ）
A. H2SB. H2SO4C. SD. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢元素在化合物中通常为+1价，氧元素通常为-2价，所以硫化氢中硫元素化合价为-2价，硫酸中硫元素化合价为+6价，单质硫中硫元素化合价为0价，二氧化硫中硫元素化合价为+4价，所以硫元素化合价最高的硫酸，故选B。
11. 关于碳及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 一氧化碳有还原性，没有毒性
B. 二氧化碳是一种污染性气体
C. 含碳酸根或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体
D. 活性炭具有吸附性，木炭没有吸附性
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳有还原性，也有毒性。A不正确；
B、二氧化碳无毒不是一种污染性气体。B不正确；
C、组成里含有碳酸根离子或者碳酸氢根离子的盐都能和酸反应生成二氧化碳，如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。C正确；
D、活性炭具有吸附性，木炭也有吸附性。D不正确。
综上所述：选择C。
12. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石：凡硝刮扫取时，墙中亦或迸出，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼。硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝。下列说法错误的是（ ）
A. 硝石的主要成分是硝酸钾(KNO3)，硝酸钾中氮元素的化合价是＋5
B. 经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，该操作与实验室中的过滤原理相同
C. 硝石是制造黑火药的主要原料之一，火药的反应原理为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑
D. 硝石的溶液能与氯化钠溶液发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝石的主要成分是硝酸钾(KNO3)，硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，即硝酸钾中氮元素的化合价是+5，故选项说法正确；
B、根据“入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时”，说明经过溶解的硝石，除去“秽杂之物”，该操作与实验室中的过滤原理相同，均为分离不溶性固体与液体，故选项说法正确；
C、硝石是制造黑火药的主要原料之一，火药的反应原理为，化学方程式书写正确，故选项说法正确；
D、硝石的主要成分是硝酸钾，硝酸钾溶液与氯化钠溶液混合，二者相互交换成分，无沉淀、气体或水生成，不满足复分解反应发生的条件，不能发生反应，故选项说法错误；
故选D。
13. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；
C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意；
D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。
故选D。
14. 下列实践活动涉及的化学知识错误的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠和胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于盐，而非碱。用碳酸氢钠治疗胃酸过多，此反应是盐与酸的反应，而非酸与碱的中和反应。中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，故A错误；
B、铝制品耐腐蚀是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗会破坏这层保护膜，因此铝锅不能用钢丝球擦洗，故B正确；
C、氧气能供给鱼类呼吸，给鱼池增氧可提高水中溶解氧含量，有利于鱼的呼吸，故C正确；
D、用大米酿酒过程中，大米中的淀粉经发酵转化为酒精，有新物质酒精生成，属于化学变化，故D正确；
故选A。
15. 下列化学用语表达错误的是（ ）
A. 两个氦原子2HeB. 氯离子：Cl+
C. 三氧化硫分子：SO3D. 碳酸钠：Na2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氦原子表示为2He，故A正确；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氯离子带有1个单位负电荷，表示为Cl-，故B错误；
C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。三氧化硫分子表示为SO3，故C正确；
D、根据化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，化学式为Na2CO3，故D正确；
故选B。
16. 一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表：
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A. a=10
B. 该反应属于置换反应
C. Z为化合物
D. 反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：9
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，a=10，不符合题意；
B、反应后，X的质量增加，X是生成物，Y的质量增加，Y是生成物，Z的质量减小，Z是反应物，W的质量增加，W是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、该反应中，Z是反应物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合题意；
D、反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9，不符合题意。
故选B。
17. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确；
B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确；
C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确；
D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。
故选：D。
18. 几种元素的微观粒子结构示意图如下，下列说法错误的是（ ）
A. 具有相对稳定结构的微观粒子是①、③
B. 每个③带一个单位的负电荷
C. ②和④反应生成的化合物为氯化锂
D. ⑤元素处于元素周期表的第四周期
【答案】B
【解析】
【详解】A、最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，①核外只有一个电子层，电子数为2，为相对稳定结构；③最外层电子数为8，为相对稳定结构。A正确；
B、③电子数=2+8=10，质子数为8，电子数多于质子数2个，带2个单位的负电荷。B错误；
C、②表示锂的原子结构示意图，最外层1个电子，形成化合物时化合价为+1；④表示氯的原子结构示意图，最外层7个电子，形成化合物时化合价为－1。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则可知②和④反应生成的化合物为氯化锂。C正确；
D、由于原子的核外电子层数=周期数，⑤原子的核外电子层数为4，则⑤元素处于元素周期表的第四周期。D正确。
综上所述：选择B。
19. 下列实验设计能达到目的的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、室温下要探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性，则除了溶质种类不同，其他条件应完全相同，该图示所选的溶剂都是汽油，且都是5mL，实验设计正确，符合题意；
B、要探究温度对分子运动快慢的影响，除了温度不同，其他条件应完全相同，而图示中选用的溶剂种类一个是酒精一个是水，实验设计错误，不符合题意；
C、要探究燃烧条件温度达到着火点，应选取着火点不同的两种可燃物做对比实验，而图示中水不是可燃物，根本无法燃烧，实验设计错误，不符合题意；
D、要探究空气与呼出气体二氧化碳含量高低，应该选用的是与二氧化碳反应能够看到实验现象的试剂，而图示中选用的氢氧化钠虽然能与二氧化碳反应，但是不论二氧化碳含量高低，都看不到明显现象，实验设计错误，不符合题意。
故选A。
20. 向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B. b点对应溶液的pH等于7
C. 原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D. cd段发生反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，一共能产生两种沉淀，而硫酸钡难溶于酸，氢氧化铜能与酸反应
【详解】A、加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，沉淀的质量在增加，而能与硫酸反应产生沉淀的只有钡离子，说明钡离子剩余，故无硫酸根离子，A错，不符合题意；
B、加入硫酸，bc段沉淀的质量却不变，说明硫酸和其他物质反应但不产生沉淀，也不与氢氧化铜沉淀反应，说明是和氢氧化钠反应，b点溶液中氢氧化钠，pH值大于7，B错，不符合题意；
C、硫酸钡是不与稀硫酸反应的沉淀，故d点沉淀质量不变，说明是硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量为23.3g可知钡元素的质量；而钡元素反应前后质量不变，故氢氧化钡中钡元素的质量也为13.7g，故氢氧化钡的质量，C错，不符合题意；
D、cd段沉淀的质量在减少，题目中能与硫酸反应的沉淀是氢氧化铜，故方程式为
故选D。
第二部分非选择题(共50分)
二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分)
21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）下列事实的微观解释不正确的是___________(填标号)。
（2）2022年8月9日，国内首条磁浮空轨列车“兴国号”在赣州兴国县首发，该列车使用了钕铁硼稀土类永磁体，这种永磁体因其优异的磁性而被称为“磁王”。钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，钕原子的质子数为___________。已知氯化钕的化学式为NdCl3，则相同价态钕的氧化物的化学式为___________。
（3）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧反应的微观示意图如图所示。
该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）C
（2）①. 60 ②. Nd2O3
（3）
【解析】（1）A、好酒不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确；
B、1滴水中大约含有1.67×1021个水分子，说明了水分子很小，故选项解释正确；
C、注射器中的气体加压时体积会变小，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体分子本身不变，故选项解释不正确；
故选C；
（2）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钕原子序数为60，在原子中，原子序数=质子数，则钕原子的质子数为60；
根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知氯化钕的化学式为NdCl3，氯元素显-1价，设钕元素化合价为x，则有x+（-1）×3=0，解得x=+3；钕元素显+3价，氧元素显-2价，则相同价态钕的氧化物的化学式为Nd2O3；
（3）根据图示，a 表示 CH4（甲烷），b 表示 O2（氧气），c 表示 CO2（二氧化碳），d 表示 H2O（水），该反应为甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
22. 牙膏是日常生活中常见的清洁用品。以轻质碳酸钙等为原料，生产牙膏的部分工艺流程如图所示。分析流程，回答问题：
（1）磨料机等生产器具和包装容器要严格消毒，其目的是___________。
（2）制膏机中搅拌的目的是___________。
（3）灌装机将牙膏装入全塑复合管中，全塑复合管需要具有的性质是___________(写一点)。
【答案】（1）防止细菌等微生物污染产品，保证产品的质量和安全性
（2）使原料和水混合均匀
（3）耐腐蚀（合理即可）
【解析】（1）磨料机等生产器具和包装容器要严格消毒，其目的是防止细菌等微生物污染产品，保证产品的质量和安全性，故填：防止细菌等微生物污染产品，保证产品的质量和安全性；
（2）制膏机中搅拌的目的是使原料和水混合均匀，形成均匀的膏体，故填：使原料和水混合均匀；
（3）灌装机将牙膏装入全塑复合管中，全塑复合管需要具有的性质是耐腐蚀、无毒、密封好等，故填：耐腐蚀（合理即可）。
23. 阅读下面科普短文，回答问题。
自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铟、镍组成的液态金属中，通入甲烷(CH4)气体，硅(Si)与甲烷反应生成四氢化硅(SiH4)和石墨(C)，石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。
（1）从微观上看，金刚石由___________构成。
（2）图1生成石墨的化学方程式为___________，图2变化的微观实质是___________。
（3）金刚石薄膜的性质为___________。
【答案】（1）碳原子
（2）①. ②. 碳原子的排列方式发生了改变
（3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性
【解析】（1）金刚石是由碳原子直接构成的；
（2）根据图示，图1中硅与甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨，反应的化学方程式为；图2中石墨转化为金刚石薄膜，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变；
（3）根据题文可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。
24. 燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下：
请回答下列问题：
（1）溶液X的溶质的化学式是___________。
（2）Ca(OH)2中钙元素的化合价为___________，其中钙元素与氢元素的质量比为___________。
（3）写出干冰的一种用途∶___________。
（4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和___________(填化学式)。
【答案】（1）NaOH
（2）①. +2 ②. 20：1
（3）人工降雨或做制冷剂
（4）CaO
【解析】（1）由实验流程图可知溶液X是石灰乳中的氢氧化钙与碳酸钠溶液反应后的物质，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故溶液X中的溶质是氢氧化钠，化学式为NaOH；
（2）Ca(OH)2中钙元素化合价为+2价；其中钙元素与氢元素的质量比为40：（1×2）=20：1；
（3）固态二氧化碳俗称干冰，干冰在升华过程中会吸收热量，可使周围温度降低，通常可用于人工降雨或做制冷剂；
（4）上述流程中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙也可以和水反应制成石灰乳与碳酸钠溶液反应，故上述流程中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙（CaO）。
25. 中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120℃升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见下表1。
表2干茶叶中一些成分的酸碱性
回答下列问题：
（1）25℃时，250mL水中最多能溶解___________g咖啡因；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能___________。
（2）干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌成糊状，该过程中会发生CaO与水的反应，化学方程式为___________。蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有___________，再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是___________。
【答案】（1）①. 5 ②. 溶解更多的咖啡因
（2）①. ②. 茶多酚、单宁酸 ③. 咖啡因
【解析】（1）根据表中数据可知，25℃时，咖啡因的溶解度为2g，即100g水中最多能溶解2g咖啡因，250mL水的质量为250g，250g水中最多能溶解咖啡因的质量为；
根据表中数据可知，咖啡因的溶解度随温度升高而增大，即咖啡因在沸水中的溶解度最大，所以用开水泡茶，既能加快有益成分的溶解，又能溶解更多的咖啡因；
（2）氯化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；氢氧化钙溶液显碱性，能与酸性物质反应，根据表2，茶多酚、单宁酸均显酸性，能与氢氧化钙溶液反应，故干茶叶中参与反应的成分有茶多酚、单宁酸；
依据信息：咖啡因加热至120℃升华，再加热至120℃以上，可分离出表2中的咖啡因。
26. 小佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。
（1）a管与电源___________(填“正”或“负”)极相连。
（2）用带火星木条检验b管中气体为O2的现象是___________。
（3）a、b管中产生气体质量比约为___________
（4）该实验中，电压越高电解水的速率越___________(填“快”或“慢”)。
（5）实验时常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是___________。
（6）本实验除了能证明水是由氢、氧元素组成的外，还可验证水分子的微观构成是___________。
【答案】（1）负
（2）带火星的木条复燃
（3）1：8
（4）快
（5）增强水的导电性
（6）水分子是由氢原子和氧原子构成的
【解析】（1）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，a管产生的气体体积较大，该气体是氢气，a光与电源负极相连；
（2）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气体积比为2：1，b管产生气体体积较小，该气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
（3）水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，a管产生的气体体积较大，该气体是氢气，b管产生气体体积较小，该气体是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，a（氢气）、b（氧气）管中产生气体质量比约为4：16=1：8；
（4）根据图示可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越高，电解水的速率越快；
（5）纯水的导电性很弱，实验时常在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性；
（6）电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；微观上可验证水分子的微观构成是水分子是由氢原子和氧原子构成的。
三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
27. 水在化学实验中的作用不可忽视，请结合图示回答下列问题。
（1）A中蒸馏烧瓶中加少量沸石的目的是___________；冷水经过冷凝管要下进上出，冷水的作用是___________。
（2）B中说明H2具有的物理性质是___________。
（3）C中说明影响物质溶解性的因素是___________。
【答案】（1）①. 防止加热时出现暴沸 ②. 加速水蒸气液化
（2）氢气难溶于水
（3）不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的
【解析】
（1）为防止加热时出现暴沸，A中蒸馏烧瓶中加少量沸石；为加速水蒸气液化，冷水经过冷凝管要下进上出。故填：防止加热时出现暴沸；加速水蒸气液化。
（2）B中用排水法收集氢气，说明氢气难溶于水。故填：氢气难溶于水。
（3）C中分别向水中加入碘和高锰酸钾，碘和高锰酸钾溶解的量不同，说明不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的。故填：不同物质在同一溶剂中的溶解性是不同的。
28. “对比实验”是科学探究的重要方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。
（1）硫酸铜溶液呈蓝色，为探究哪种粒子使溶液显蓝色，可选择用作对比的试剂是 _____ 溶液。
（2）如图二，现象①②说明物质燃烧需要与 _____ （填名称）接触，实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是 _____ 。
（3）①如图三，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该实验说明了影响物质溶解性的因素是 _____ 。
②同学们又补充了试管C所示实验，他们想探究的影响物资溶解性的因素是 _____ 。
【答案】（1）硫酸钠
（2）氧气 温度达到可燃物的着火点
（3）溶剂种类 溶质的种类
【解析】
【详解】（1）在碳酸铜溶液中含有三种粒子：铜离子、硫酸根离子和水分子，水分子不可能有颜色，是铜离子还是硫酸根子使溶液显蓝色，可以选用只铜离子或只含硫酸根离子的溶液与硫酸铜溶液对比，故可选硫酸钠溶液或硝酸铜溶液；故填：硫酸钠
（2）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧说明物质燃烧需要与氧气接触；实验中发生了异常，白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上，引起红磷燃烧，证明了燃烧的另一个条件是：温度达到可燃物的着火点；故填：氧气；温度达到可燃物的着火点
（3）①B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶，溶质相同，溶剂不同，说明了同种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同，该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；故填：溶剂种类
②同学们又补充了C试管所示实验，高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液，与A对比，说明了不同的溶质在同一种溶剂中溶解能力不同，他们想探究的影响因素是溶质的种类。故填：溶质的种类
29. 某品牌威化饼干的部分配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
【查阅资料】
①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠受热不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一∶定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
（1）请完善下面的表格。
【交流讨论】
（2）小组有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是___________。
任务二∶定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验(如下图)。主要步骤∶①检查装置气密性后装入样品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。
【实验分析】
（3）装置C中发生反应的化学方程式为___________。
【实验结论】
（4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为___________(用表示)。
【反思评价】
（5）在探究过程中，下列因素会导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏小的是___________(填标号)。
A. 去掉装置DB. 省略步骤②C. 省略步骤⑤
【答案】（1）氯化钠##NaCl##食用盐
（2）稀盐酸中存在氯离子，对氯化钠的检验产生干扰
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（4）
（5）C
【解析】（1）向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则该白色沉淀为不溶于酸的氯化银沉淀，说明饼干中含有氯化钠。
（2）把步骤Ⅰ中的稀硫酸改为稀盐酸，稀盐酸中存在氯离子，也能和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，对氯化钠的检验产生干扰，故该方法不可行。
（3）装置C中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（4）碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置C增加的质量即为产生的二氧化碳的质量，即m2-m1，设乙溶液中饼干样品内碳酸钠的质量为x，,，，则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 。
（5）A、去掉装置D，导致空气中的二氧化碳进入装置C中，导致实验结果偏大，故A不符合题意；
B、省略了步骤②，导致装置中的二氧化碳被C装置吸收，进一步导致实验结果偏大，故B不符合题意；
C、省略了步骤⑤，导致部分二氧化碳不能被C装置吸收，进一步导致实验结果偏小，故C符合题意。
故选C。
四、分析与计算(本大题1小题，共5分)
30. 化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：
计算：
（1）生成氧气___________g。
（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(化学方程式：)
【答案】（1）0.8
（2）设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x，
x=1.7g，
则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%；
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为34g+2g-35.2g=0.8g；
（2）见答案。
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
洁厕灵
pH
10.2
8.5
5.8
1.4
选项
实践活动
化学知识
A
用碳酸氢钠治疗胃酸过多
酸与碱能发生中和反应
B
铝锅不能用钢丝球擦洗
表面有致密的氧化铝薄膜
C
给鱼池增氧
O2可供给呼吸
D
用大米酿酒
大米发生了化学变化
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
5
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
A．室温下，探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
B．探究温度对分子运动快慢的影响
C．探究燃烧条件之一：温度达到着火点
D．探究空气与呼出的气体中CO2含量的高低
选项
事实
解释
A
好酒不怕巷子深
分子在不断地运动
B
一滴水中约1.67×1021个水分子
水分子很小
C
注射器中的气体加压时体积会变小
加压时气体分子变小
温度/℃
100
80
50
25
溶解度
66.6
18.2
8
2
干茶叶中的成分
茶多酚
咖啡因
单宁酸
酸碱性
酸性
碱性
酸性
巧克力香草牛奶味威化饼干
配料表∶小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉，玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精，大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸
有气泡产生
饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后的溶液中滴入少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
饼干中含有___________